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离子反应、离子方程式（课时1）
主编陈忠审核蒋熙燕
班级姓名
学习目标:
1.了解强电解质、弱电解质的概念。
2.掌握正确书写离子方程式。
学习过程：
【思考1】下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。（填序号）①Cu、②液氯、③食盐水、④氯化钾晶体、⑤酒精、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石⑨醋酸
小结1：电解质
非电解质
【实验探究1】100ml1mol/L的NaOH溶液和10ml10mol/LNaOH溶液谁的导电性好，设计实验证明。
结论：溶液的导电性与和离子所带电荷多少有关。
【实验探究2】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验。
实验现象：灯泡比较亮的是
比较暗的是
【思考2】为什么会产生上述现象?你认为什么是强电解质，什么是弱电解质？
小结
【思考3】新制氯水中有哪几种微粒？
【实验探究2】在碳酸钠溶液和碳酸钾溶液中分别滴加氯化钙溶液产生的现象一样吗？为什么？
【思考4】你认为正确书写离子方程式的一般步骤有哪些？可以以碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应为例。
小结3.正确书写离子方程式的一般步骤：
①
②
③
④
练习：写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液
（2）硫酸与氢氧化钾溶液
（3）醋酸和氢氧化钠溶液
（4）硝酸和氢氧化铜
（5）硫酸与氢氧化钡
小结4：离子方程式可以（填一个或一类）反应。
离子反应（第一课时练习）
班级姓名
一、选择题（每小题3分，共51分，且每小题只有1个选项符合题意）
1、电解质是指
A、导电性很强的物质
B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物
D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质
2、下列说法正确的是
A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
3、下列反应属于离子反应的是
A、实验室选用高锰酸钾制取氧气
B、氢气在氧气中燃烧生成水
C、煅烧石灰石制取生石灰
D、用锌粒和盐酸制取氢气
4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是
A、氯化钠固体粉末
B、KOH溶液
C、乙醇
D、银丝
5、下列电离方程式书写错误的是
A、BaSO4==Ba2++SO42-
B、H2SO4==2H++ SO42-
C、KClO3==K++Cl-+3O2-
D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
6、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的
从属关系不相符
A、置换反应、氧化还原反应、化学反应
B、胶体、分散系、混合物
C、非电解质、电解质、混合物
D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
7、对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金
属铁和稀硫酸；
不论怎么改变反应物用量，均可以用有一个离子方程式表示的是下列中的
A、①②③
B、①②④
C、①③④
D、②③④
8、下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A、把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H2
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2+H2O
C、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+== Cu 2++2 H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4+ H2O
9、能用H++OH-== H2O表示的是
A、NaOH溶液和CO2的反应
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反
应
C、NaOH溶液和盐酸反应
D、氨水和稀H2SO4的反应
10、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的Cu SO4溶液，此时通电，灯泡发
光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是
A、Zn粒
B、BaCl2溶液
C、KOH溶液
D、Ba（OH）2溶液
11、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是
A、0．2 mol／L NaCl溶液
B、0。15 mol／L MgCl2溶液
C、0．2 mol／L BaCl2溶液
D、0。25 mol／L HCl溶液
12、浓度为0。50 mol／L的某金属阳离子M n+的溶液10。00ml ，与0。40 mol ／L的NaOH溶液12。50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于
A、1
B、2
C、3
D、4
13、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）
二、空题（共37分）
14、（7分）现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④次氯酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4·5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁。请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是；属于氧化物的是；属于单质的是；从电离的角度分类，属于酸的是，属于碱的是；属于盐的是；属于非电解质的是。
15、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。
?若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；?若向?的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据??实验事实可推断它们的化学式为：A、；B、；
C、；
D、；
写、D与盐酸反应的离子方程式：, .
16、（8分）某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
?甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是、、；
?乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的（填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属，因为（填离子方程式）。
?有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有，所以可用来浇灌农田。
三、计算题（共12分）
17、现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14。51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
?写出所有相关的离子方程式；
?求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
离子反应、离子方程式（课时2）
主编陈忠审核蒋熙燕
班级姓名
学习目标:
1.能正确判断离子方程式书写是否正确。
2.掌握离子反应的条件，能判断离子是否共存
学习过程：
【思考1】下列反应对应的离子方程式是否正确?
1：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O
2、铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
3、金属钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
4、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
5、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
6、氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－
7、氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，NH4＋＋OH－△NH3↑+H2O
小结1：书写离子方程式常见的错误
【思考2】下列物质间能否发生反应?如能反应请写出该反应的离子方程式。
1,氯化钠与硝酸钾溶液
2氯化钡与碳酸钾溶液
3碳酸钠与盐酸
4，氢氧化钠与硝酸
5，氢氧化钾与氯化铵溶液
6，铁与硫酸铜溶液
小结2：离子反应的类型
离子反应的条件
【思考3】氯化钠溶液和硝酸钾溶液主要有哪些离子？将这两种溶液混合这些离子能共存吗？
氯化钡溶液和碳酸钾溶液主要有哪些离子？将这两种溶液混合这些离
子能共存吗？
小结3：一般在溶液中，离子间若生成，，则离子不能共存。
课堂练习：
1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（A）K+ Ca2+ CO32— Br—（B）H+ HCO3— NO3- K+
COO-
（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ CH
3
2.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+
（A）Cu2+ Na＋ Cl- SO
4
2- Cl- K＋（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-（C）Br- CO
3
3.室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是
（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-
－（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-
（C）K+ SO42- Na+ HCO
3
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(A)H＋、 I－、 ClO－、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+
(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
5.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ Fe2＋ NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- CO32— Cl-
离子反应（第二课时练习）
班级姓名
一.选择题
1、下列物质间的反应不属于离子反应的是
A、CaCO3 + HCl
B、NaC l + AgNO3
C、CO + O2
D、BaC l 2 + Na2SO4
2、下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH- === H2O表示的是
A、Mg（OH）2 + 2 HC l === Mg C l 2 + 2 H2O
B、2 NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2 H2O
C、Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 H2O
D、2 HC l + Cu（OH）2 === CuC l 2 + 2 H2O
3、下列离子方程式中，正确的是
A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2
B、氧化铜与硫酸反应：O2- + 2 H+ === H2O
C、硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2+ + SO42- === BaSO4
D、盐酸与石灰石反应：CO32- + 2H+ === H2O + CO2
4、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、C l -、CO32-
D、Na+、Cu2+、C l -、SO42-
5、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是
A、Na+
B、Ba2+
C、Mg2+
D、CL-
6、下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C、Na+、Ca2+、C l -、CO32-
D、K+、Ba2+、C l -、NO3-
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
8．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．MnO-4，K＋，Na＋，SO-24B．Na＋，K＋，HCO-3，Cl－
C．Mg2＋，NH+4，Cl－，NO-3D．Ba2＋，K＋，S2－，SO-24
9．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
二。写出离子方程式
1、醋酸溶液与氢氧化钠溶液
2、氯气通入碘化钾溶液
3、钠与水
4 、Na2CO3与CaCl2
5、Na2CO3与HCl
6、NaHCO3与NaOH
7、Cl2与NaOH
8、电解饱和食盐水
9、实验室制Cl2
10、Cl2与H2O
三、实验题
11、（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
?现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为。
?现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为，
有关反应的离子方程式为。
?现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为；
另取该溶液滴入试剂X，则溶液显。
12、（10分）按右图安装好实验装置，在收集满CO2气
体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观
察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：
?锥形瓶中发生的反应（填“是”或“不是”）
离子反应，若是离子反应，写出离子方程式：（若不是离子反应，此空不填）。
?发生倒吸的原因是。?受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象。
a、；
b ；
13、（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCL2中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。根据①、②实验事实，写出下列物质的化学式：
A、B、C、D、。
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：https://www.doczj.com/doc/738611041.html,/wxt/list.aspx?ClassID=3060
2. confuse: vt. confused: adj. confusing: adj. sth. confuse sb. 某物使某人困惑 sth. is confusing. 某物令人困惑sb. is confused about sth. 某人对于某物感到 困惑 他的困惑的表情his confused look / expression 他对这个令人困惑的消息感到困惑。He was confused about the confusing news. 3. sense n. 感官，感觉，观念，意义V. 感觉到，觉察出 a sense of justice/ direction /humor /safety/ pride /duty… 正义感/方向感/幽默感/安全感/自豪感/责任感 He had a sense that the meeting was very important. 他感觉到这个会议很重要。 I sensed that I was not welcome. 我觉得自己不受欢迎。 make sense 有道理，有意义，讲得通 We all agreed that the plan made sense. 我们都觉得计划有道理. No matter how you read it, the sentence doesn’t make sense. 无论你怎么读，这句子都不通。 make sense of 理解，弄懂…的意思 Can you make sense of her letter? 你能读懂她信的意思吗？ in a sense 在某种意义上= in a way What you said is true in a sense. common sense 常识 Reading 4. Once out in the street, she walked quickly towards her usual bus stop. = Once she was out in the street, she walked quickly towards her usual bus stop. 状语从句的省略：在主从句主语一致，从句中有be动词时，从句可省略主语+be。如： First aid, if (it is) properly done, can save a person’s life.急救如果得法，能救人性命。 I won’t go to the party unless (I am) invited.除非邀请我，否则我不会参加这个聚会。When __told__ (tell) the truth, she cannot help crying. Unless __made__ (make) the most of, time will not be enough. Once conj. 一旦adv. 以前；曾经；一次 Once (it is) worked out, the plan must be carried out. 计划一旦制定就必须实施。 His song was once very popular among the young people. 他的歌曾经在年轻人中很
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
'. 一、四星级普通高中（97所） 南京市（13所） 南京师范大学附属中学南京市金陵中学 南京市第一中学江苏教育学院附属中学 南京市第十三中学南京市中华中学 南京市第九中学南京师范大学附属扬子中学南京市行知实验中学南京市江宁高级中学 江苏省六合高级中学南京市宁海中学 江苏省高淳高级中学 无锡市（16所） 无锡市第一中学无锡市辅仁高级中学 江苏省锡山高级中学江苏省天一中学 江苏省梅村高级中学江苏省太湖高级中学 江苏省羊尖高级中学江苏省南菁高级中学 江苏省江阴高级中学江阴市华士高级中学 江阴市第一中学江阴市青阳中学 江阴市长泾中学江苏省宜兴中学 宜兴市第一中学江苏省怀仁高级中学 徐州市（5所） 徐州市第一中学丰县中学 江苏省郑集高级中学中国石化管道储运公司中学江苏省侯集高级中学 常州市（7所） 江苏省常州高级中学常州市第一中学 江苏省前黄高级中学江苏省武进高级中学 江苏省奔牛高级中学江苏省华罗庚中学 江苏省溧阳中学 苏州市（12所） 江苏省苏州中学苏州市第一中学 江苏省苏州第十中学苏州市第六中学 江苏省苏州实验中学江苏省梁丰高级中学 江苏省木渎高级中学江苏省昆山中学 江苏省太仓高级中学太仓市沙溪高级中学 江苏省常熟中学常熟市中学 南通市（11所） 江苏省南通第一中学江苏省如东高级中学 江苏省海门中学江苏省启东中学江苏省海安高级中学江苏省通州高级中学江苏省西亭高级中学江苏省如皋中学 江苏省白蒲高级中学江苏省平潮高级中学南通市第三中学 连云港市（4所） 江苏省新海高级中学江苏省海州高级中学江苏省灌云高级中学江苏省赣榆高级中学 淮安市（4所） 江苏省淮阴中学江苏省淮安中学 涟水县中学江苏省清江中学 盐城市（9所） 江苏省盐城中学盐城市第一中学 江苏省东台中学江苏省滨海中学 江苏省建湖高级中学江苏省射阳中学 江苏省响水中学江苏省上冈高级中学江苏省阜宁中学 扬州市（3所） 江苏省扬州中学江苏省邗江中学 江苏省江都中学 镇江市（4所） 江苏省镇江第一中学江苏省镇江中学 江苏省丹阳高级中学江苏省扬中高级中学 泰州市（7所） 江苏省泰州中学江苏省姜堰中学 姜堰市第二中学江苏省靖江高级中学江苏省泰兴中学江苏省黄桥中学 江苏省口岸中学 宿迁市（2所） 江苏省泗阳中学江苏省沭阳高级中学 二、三星级普通高中（113所） 南京市（7所） 南京市第四中学南京市第六中学 南京市人民中学南京大学附属中学
怀仁一中2020—2021学年上学期高二年级第三次月考 文科数学试卷 （考试时间：120分钟试卷满分：150分） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1．已知命题:p “2 010x R x x ?∈--≤00，”，那么命题p 的否定为（ ） A ．2010x R x x ?∈--≥00， B ．2 010x R x x ?∈-->00， C ．210x R x x ?∈-->， D ．210x R x x ?∈--≥， 2．为了防控新冠病毒肺炎疫情，某市疾控中心检测人员对外来人员进行核酸检测，人员甲、乙均被检测，设命题p 为“甲核酸检测结果为阴性”，命题q 为“乙核酸检测结果为阴性”，则命题“至少有一位人员核酸检测结果不是阴性”可表示为（ ） A ．p q ∨ B ．p q ∧ C ．() p q ∧? D ．()() p q ?∧? 3．下列命题中为真命题的是（ ） A ．命题“若2020x >，则0x >”的逆命题 B ．命题“若0xy =，则0x =或0y =”的否命题 C ．命题“若220x x +-=，则1x =” D ．命题“若21x ≥，则1x ≥”的逆否命题 4．“3a =”是“直线220ax y a ++=和直线3170x a y a +--+=（）平行”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 5．设l 是一条直线，,αβ是两个不同的平面，下列命题正确的是（ ） A ．若//l α，//l β，则//αβ B ．若αβ⊥，//l α，则l β⊥ C ．若//l α，l β⊥，则αβ⊥ D ．若αβ⊥，l α⊥，则//l β 6．已知a b c d ,,,均为实数，则下列命题正确的是（ ） A ．若a b c d >>，，则ac bd > B ．若00ab bc ad >->，，则 0c d a b ->
1、工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。 （1）基态钛原子的核外电子排布式为 。 （2）TiCl 4在常温下是一种无色液体，而FeCl 3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。 （3）SO 42-和 S 2O 82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。 A ． SO 42-中存在σ键和π键且与PO 43-离子互为等电子体 B ．S 2O 82-中存在非极性键且有强氧化性 C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同 （4）KCl 与MgO 的晶体结构跟NaCl 的晶体结构相似，则KCl 与MgO 两者中熔点高的是 ，原因是 。 （5）硫与氯可形成化合物SCl 2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。 （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。 2、超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 错误！未找到引用源。 试回答下列问题： （1）下列关于[Cu(NH 3)4]SO 4的说法中，正确的有 。（填字母序号） A ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B ．[Cu(NH 3)4]SO 4含有NH 3分子，其水溶液中也含有NH 3分子 C ．[Cu(NH 3)4]SO 4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D ．[Cu(NH 3)4]SO 4的外界离子的空间构型为正四面体 图1 图2
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T ——离子反应与离子方程式
2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴
2020-2021学年山西省朔州市怀仁一中上学期第一次月考 高一数学试题 一、单选题 1．不论a ，b 为何实数，22248a b a b +--+的值（ ） A ．总是正数 B ．总是负数 C ．可以是零 D ．可以是正数也可以是负数 【答案】A 【解析】先将22248a b a b +--+配方可得22(1)(2)3a b -+-+，即可判断22248a b a b +--+的值总是正数. 【详解】 解：因为2222248(1)(2)330a b a b a b +--+=-+-+≥>， 即22248a b a b +--+的值总是正数， 故选：A. 【点睛】 本题考查了配方法，重点考查了运算能力，属基础题. 2．不等式(x 2)(x 3)0的解集是 A ．{|23}x x -<< B ．{|32}x x -<< C ．{x |x 2x 3}或 D ．{|32}x x x <->或 【答案】A 【解析】因为()()230x x +-=的根为23-、，所以由不等式()()230x x +-<，解得23x -<<，不等式()()230x x +-<的解集是{|23}x x -<<，故选A. 3．下列关系中，正确的个数为（ ） ①72 ∈R Q ；③π∈Q ；④|-3|?N ；⑤∈Z. A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C
【解析】72是无理数，故②正确；由于π是无理数，故③不正确；|-3|=3∈N ，故 ④不正确；2Z =-∈，故⑤正确。综上①②⑤正确。选C 。 4．已知全集U =R ，集合{|23}M x x =-≤≤，{|24}N x x x =<->或，那么集合()()C C U U M N ?等于（ ） A ．{|34}x x <≤ B ．{|34}x x x ≤≥或 C ．{|34}x x ≤< D ．{|13}x x -≤≤ 【答案】A 【解析】先分别求出C ,C U U M N ，再求()()C C U U M N ?即可 【详解】 ∵C {|}23U M x x x =<>-或，C {|24}U N x x =-≤≤， ∴()()C C {|34}U U M N x x ?=<≤． 故选:A ． 【点睛】 本题考查交集与补集的混合运算，属于中档题 5．定义集合AB ={x x A x B ∈?，}，若A ={1，2,3,4,5}，B ={2,4,5}，则集合AB 的子集的个数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 【答案】D 【解析】先理解新定义集合的运算法则，可求得AB={}1,3,再求集合{}1,3的子集即可. 【详解】 解：由A ={1,2,3,4,5}，B ={2,4,5}，又集合AB ={x x A x B ∈?，}， 所以AB={}1,3,又集合{}1,3的子集为φ，{}1，{}3，{}1,3共4个， 即集合AB 的子集的个数是4， 故选：D. 【点睛】 本题考查了新定义集合的运算，重点考查了集合子集的运算，属基础题. 6．设全集U 是实数集R ，M ＝{x|x<－2，或x>2}，N ＝{x|1≤x ≤3}．如图所示，则阴影部分所表示的集合为( )
2020-2021学年山西省怀仁市第一中学云东校 区高一第二学期第一次月考 生物试题 一、单选题（1-30 每题 1 分，31-40 每题 2 分，共 50 分） 1.下列有关细胞及细胞学说的叙述，正确的是( ) A.小麦细胞和发菜细胞的结构有差异，不具有统一性 B.由原核细胞构成的原核生物都是营腐生和寄生生活的异养生物 C.原核细胞没有核膜，结构也比较简单，所以不具有多样性 D.细胞学说揭示了动物和植物的统一性，从而阐明了生物界的统一性 2.下列各选项为组成生物体的元素及其化合物的有关叙述，其中错误的是( ) A.若某化合物是由C、H、O、N 和P 元素组成的，则该化合物可能具有催化作用 B.若由DNA 分子控制合成的RNA 完全水解，则水解后得到的化学物质是核糖、碱基和磷酸 C.若某化合物含C、H、O、N 和S 等元素，则该化合物能携带氨基酸进入细胞和核糖体 D.若某蛋白质由M 条肽链、N 个氨基酸组成，则该蛋白质至少含有M＋N 个氧原子 3.下列关于酶的说法中，有几项是正确的( ) ①是有分泌功能的细胞产生的②有的从食物中获得，有的在体内转化而来③凡是活细胞，一般都能产生酶④酶都是蛋白质⑤有的酶不是蛋白质⑥酶在代谢中有多种功能 ⑦在新陈代谢和生长发育中起调控作用⑧酶只是起催化作用 A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项 4.在科学家对光合作用的探索历程中，下列哪一项叙述不准确( ) A.恩格尔曼以水绵为实验材料，证明光合作用是发生在叶绿体的受光部位 B.希尔发现离体叶绿体在适当条件下，可以发生水的光解并产生氧气
C.鲁宾和卡门利用同位素示踪的方法，证明光合作用中释放的氧气来自二氧化碳 D.阿尔农发现光合作用中叶绿体合成ATP 总是与水的光解相伴随 5. 现有两个临时装片，材料分别取自菜青虫和卷心菜，在显微镜下对这两个装片进行观察。下列观察结果和对应的判断，错误的是( ) A.若发现细胞中含有叶绿体，可判断该细胞一定来自卷心菜 B.若发现细胞中不含叶绿体，可判断该细胞一定来自菜青虫 C.若发现细胞中含有细胞壁，可判断该细胞一定来自卷心菜 D.若发现细胞中含有中心体，可判断该细胞一定来自菜青虫 6.如图表示人体运动强度与血液中乳酸水平和氧气消耗速率的关系。下列说法正确的是( ) A.ab 段为有氧呼吸，bc 段为有氧呼吸和无氧呼吸，cd 段为无氧呼吸 B.无论图中何种运动强度下，肌肉细胞CO2的产生量始终等于O2的消耗量 C.bd 段无氧呼吸时有机物中的能量大部分以热能形式散失 D.c 点之后，无氧呼吸急剧上升，且不再进行有氧呼吸 7.图甲是由氨基酸合成蛋白质的示意图，图乙表示DNA 部分结构模式图。下列有关叙述错误的是( ) A.图甲中由a 到b 的过程中，必须脱去一个水分子 B.图甲中e 与d 主要区别可能为空间结构和多肽链数目
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
英语试题 注意事项 1.本试卷共150分，考试时间120分钟 2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话，每段对话后有一个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题。例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B.￡9.15. C.￡9.18. 答案是B。 1.Why did the man get a new phone? A.His old one was broken. B.He wanted to take good photos. C.He gave his old one to his nephew. 2.What is the woman best at? A.Cooking. B.Gardening. C. Doing magic. 3.What does the woman want for her birthday? A. Time with her loved ones. B.Something cheap. C. A new car. 4.What’s the probable relationship between the speakers? A. Bus driver and passenger. B.Co-workers. C. A couple. 5.Why is the speakers’ class siz e smaller this semester? A.It was broken up into two classes. B.Some students failed the first class. C.There were too many kids last year. 第二节(共15 小题；每小题 1.5 分，满分22.5 分) 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完后，各小题给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7 题。 6.What’s wrong with the woman’s gloves? A. They don’t fit. B. They are too thin. C. They have holes in them. 7.What will the speakers do first? A.Go skating. B. Have a drink. C. Buy something.
山西省朔州市怀仁县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考数学（理）试题 一、单选题 1. 下列几何体各自的三视图，其中有且仅有两个三视图完全相同的是 ( ) A．①②B．②④C．①③D．①④ ） 2. 如图所示，观察以下四个几何体，其中判断正确的是（ A．①是棱台B．②是圆台 C．③是棱锥D．④不是棱柱 3. 点与圆的位置关系是（） A．在圆上B．在圆内C．在圆外D．不能确定
4. 半径为的半圆卷成底面最大的圆锥，所得圆锥的高为（） A．B．C．D． 5. 已知点，，若直线与线段没有交点，则的取值范围是（） A．B．C．或D． 6. 已知直线平行，则实数的值为（） A．B．C．或D． 7. 过直线上一点引圆的切线，则切线长的最小值为（） A．B．C．D． 8. 若圆上有四个不同的点到直线的距离为2，则的取值范围是（） A．B．C．D． 9. 已知圆，圆，分别为圆上的点，为轴上的动点，则的最 小值为( ) A．B．C．D． 10. 已知圆的方程为．设该圆过点的最长弦和最短弦分别为和，则四边形面积为 A．B．C．D．
二、填空题11. 若圆与圆（）的公共弦长为，则实数为（ ）A ．1B ．2C ．D ． 12. 已知实数，满足约束条件，若的最大值为12，则的最小值为（ ） A ． B ．13. 已知水平放置的是按“斜二测画法”得到如下图所示的直观图，其中， ，则原的面积为 ______. 14. 已知圆的内接正方形相对的两个顶点的坐标分别是，，则这个圆的方程是____________. 15. 若直线过点，则的最小值为________． 16. 已知是关于 的一元二次方程 的两个实数根，且，则的取值范围是_________ 三、解答题 C ． D ．
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
化学说课稿：《离子反应离子方程式》 一、教材分析 《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%. 本课时的教学目的： 知识方面： 1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 能力方面： 1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。 思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。 之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。 本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法 二、教法方面 本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下： 1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。 2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。 三、学法方面