无机化学
Ⅰ常见单质与无机化合物的性质
1．(17 年9月宁波十校)下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫
B．所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象
C．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失
D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
2．(17 年9月温州适应)下列说法正确的是
A．常温下铁与浓硫酸不反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C．漂白粉暴露在空气中会变质
D．SiO2 属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸
3．(17 年9月绍兴诊断)下列说法正确的是
A．CuSO4 溶液能产生“丁达尔效应”B．CO2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Cl2 能使品红溶液褪色D．镁可用于工业生产碳
4．(17 年9月金丽衢十二校)下列叙述中不正确
．．．的是
A．Cl2 是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与F e 单质反应生成F eCl3
B．工业上常用H2 和C l2 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C．实验室常用N aOH 溶液吸收多余的C l2 以避免污染
D．某溶液中加入C Cl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在Iˉ
5．(17 年9月台州评估)下列说法正确的是
A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力
B．漂白粉的主要成分是C a(ClO)2
C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉
D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
6．(17 年12 月七彩阳光)下列有关说法不正确
．．．是
A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
7．(17 年12 月9＋1 联盟)下列有关铁及其化合物说法中不正确
．．．是
A．氢氧化铁胶体可以用来净水，它有丁达尔效应
B．配制F eCl2 溶液时常加入少量铁粉和盐酸
C．高炉炼铁还原氧化铁的物质是焦炭
D．氯化铁溶液中加入K SCN 溶液，溶液变血红色
8．(17 年12 月重点热身)下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中
B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色
C．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾
D．工业上利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢气体，氯化氢溶于水后得盐酸
9．(18 年2月新高考联盟)将足量C O2 气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3
A．相同条件下，等浓度的N aHCO3 溶液的p H 比N a2CO3 溶液的大
B．镁能在空气中燃烧，但不能在C O2、N2 中燃烧
C．在常温下，单质硅与氧气、氯气、硫酸等都很难发生反应
D．SO2 能漂白某些物质，说明它具有氧化性
11．(17 年12 月金丽衢十二校)下列不．能使品红溶液褪色的是
A．SO2 B．SO3 C．HClO D．H2O2
12．(17 年9月金丽衢十二校)下列能使湿润的p H 试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2
13．(18 年2月温州六校)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是
A．KOH B．NaHCO3 C．Cl2 D．SO2
14．(18 年2月绍兴上虞调测)下列物质的水溶液不．能使紫色石蕊试液变红的是A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HCl D．SO2
15．(18 年3月台州评估)下列能使湿润的p H 试纸变红的是
A．NH3 B．O2 C．CH4 D．HCl
16．(17 年9月台州评估)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．HCl
17．(18 年2月湖衢丽质检)下列不．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．氨水B．FeCl3 溶液C．食盐水D．溴水
Ⅱ常见无机物的制备及用途
1．(17 年9月宁波十校)下列说法不正确
．．．是
A．氯气可用于合成药物B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．高压钠灯常用来广场照明D．镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
2．(17 年9月温州适应)下列说法不正确
．．．是
A．CO2 可作为镁带燃烧的灭火剂B．小苏打可用于焙制糕点
C．Cl2 可用于自来水的消毒D．硅酸钠可作建筑业的黏合剂
3．(17 年9月绍兴诊断)关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗
C．SO2 环境污染大，工业生产中没有价值
D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料
4．(17 年9月台州评估)下列说法不正确
．．．是
A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠
B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用
C．水玻璃可用于建筑黏合剂
D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反应起传递电子作用
5．(17 年10 月浙江五校)下列说法不正确
．．．是
A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂
C．碳酸钠可用于中和胃酸过多
D．氢氧化铁胶体能用于净水
A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
7．(17 年12 月金丽衢十二校)下列说法不不正确
．．．是
A．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
B．明矾可用作净水剂和消毒剂
C．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
D．液氨可作制冷剂
8．(17 年12 月七彩阳光)下列说法不不正确
．．．是
A．NaHCO3 能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
9．(17 年12 月9＋1 联盟)下列说法不正确
．．．是
A．漂白粉的有效成分为C a(ClO)2，在水中转化为H ClO 起漂白作用
B．硅晶体是一种半导体材料，常用于制作光电池、光导纤维、芯片等
C．石灰石可以用于制作玻璃
D．硫酸亚铁可以用于生产缺铁性贫血的药剂
10．(17 年12 月重点热身)下列说法不正确
．．．是
A．光导纤维的主要成分为硅晶体B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产C．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板
11．(18 年1月宁波十校)下列说法不正确
．．．是
A．氯化钠可用于制备纯碱B．硅是制太阳能电池的常用材料
C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D．电解M gCl2 溶液制金属M g 12．(18 年1月台州评估)下列说法正确的是
A．氧化镁常用于制造信号弹B．碘化银是胶卷中必不可少的成分
C．氧化铁是优良的净水剂D．二硫化亚铁可用于制造硫酸
13．(18 年2月湖衢丽质检)下列说法不正确
．．．是
A．氯气可用于药物的合成B．电解熔融的氯化钠可以得到金属钠C．硫酸铜可用于饮用水的消毒D．硅是一种重要的半导体材料14．(18 年2月金华十校)下列物质的性质与应用关系不不正确
．．．是
A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸
B．金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线
C．MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料
D．SO2 具有漂白性，可用于木耳食品的漂白
15．(18 年2月温州六校)下列说法不正确
．．．是
A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属C．溴化银是胶卷中必不可少的成分D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
4
3 3 16．(18 年 2 月绍兴上虞调测)下列说法不不正确．．．
是 A ．氢氧化铁胶体能用于净水、消毒 B ．氧化镁是优良的耐高温材料
C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D ．二氧化硅可用于制造玻璃
17．(18 年 2 月名校协作体)下列说法不正确．．．
是 A ．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B ．碘化银可用于人工降雨
C ．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素”
D ．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料
18．(18 年 2 月新高考联盟)下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
Ⅲ 无机推断题 1．(17 年 9 月宁波十校)已知：I 2＋SO 32ˉ＋H 2 O===2I ˉ＋SO 42ˉ＋2H +。某溶液中含有等物质的 量的 K +、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42ˉ、SO 32ˉ、I ˉ、NO 3ˉ中的几种离子，为了确定其组成，某
同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1) 一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色
(2) 另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀 下列说
法不正确．．．
是 A ．溶液中可能含有 K + B ．溶液中可能含有 S O 2ˉ C ．溶液中可能含有 F e 3+ D ．溶液中可能含有 S O 2ˉ 2．(17 年 9 月温州适应)某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl ˉ、SO 42ˉ、SO 32ˉ、HCO 3ˉ、
Na +、Mg 2+、Fe 3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学 取 100 mL 上述溶液 X ，进行了如下实验：
(1)向溶液 X 中加入足量的 B a (OH )2 溶液，得到白色沉淀；
(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。 下
列说法正确的是
A ．(2)中产生的气体可能是 C O 2 或 S O 2
B ．溶液 X 中一定存在 S O 42ˉ、HCO 3ˉ、Mg 2+
C ．溶液 X 中一定不存在 F e 3+，可能存在 C l ˉ
D ．(1)中产生的白色沉淀一定含有 B aSO 4，可能含有 B aSO 3 3．(17 年 9 月绍兴诊断)某混合溶液中可能含有 N a +、Fe 2+、Fe 3+、Ba 2+、Ag +、CO 32ˉ、SO 42ˉ、 SO 2ˉ中的若干种，现取该溶液适量分别进行如下实验，判断下列说法不不正确．．．
是 A ．如果溶液中加入盐酸适量，产生无色无味气体，则原溶液中必有 N a +
B ．如果溶液中滴入几滴 K SCN 溶液，发现溶液变成血红色，则原溶液中一定无 B a 2+
C ．如果溶液中加入盐酸，无沉淀生成，则溶液中一定无 A g +。本实验不能通过其他实 验
方法来检验一定无 A g +
D ．取一定量溶液加足量 N aOH ，生成沉淀经处理后得到 0.64 g 成分单一的红棕色固 体；
另取等量溶液用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗 0.0016 mol 高锰酸钾，则原溶液 中一定
无 S O 3
2ˉ
上层溶液 NaOH 溶液 3
3 4 3
4 4 3
4．(17 年 9 月金丽衢十二校)某澄清透明的溶液中，可能含有下列离子中的一种或几种：K +、 Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl ˉ、CO 32ˉ、HCO 3ˉ、SO 42ˉ，各离子的物质的量浓度相等。向该溶液
中逐滴滴加少量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液， 生成白色沉淀，下列对该溶液的叙述正确的是
A ．溶液中是否含有 K +需要通过焰色反应确定
B ．溶液中可能含有
C O 2ˉ C ．溶液中不能确定是否含有 C l ˉ
D ．溶液中一定含有 K +、Mg 2+、NH 4+、Cl ˉ、HCO 3ˉ、SO 2ˉ
5．(17 年 9 月台州评估)已知：AgOH 很不稳定，易分解生成 A g 2O (黑色)。溶液 X 中可能 含有下列离子：Ag +、NH 4+、Fe 3+、SO 32ˉ、SO 42ˉ、Cl ˉ中的几种离子。为了确定其组成， 某同学进行了如下实验：
湿润的红色
NaOH 溶液 气体 A 石蕊试纸
试纸变蓝色 溶液 下列说法不．正．确．的是
△ Ba(OH)2 溶液 红褐色沉淀 A 溶液 B
白色沉淀 B
A ．溶液 X 与 N aOH 反应生成红褐色沉淀 A ，可推测该溶液中不存在 S O 32ˉ
B ．溶液 X 中一定不含 A g +
C ．溶液 X 中一定存在 N H 4+、Fe 3+、SO 42ˉ
D ．取少量溶液 B ，加入 A gNO 3 溶液，若有沉淀产生，则有 C l ˉ
6．(17 年 10 月浙江五校)某无色溶液可能含有 K +、Na +、NH +、Ba 2+、Fe 3+、Fe 2+、Cl ˉ、Br ˉ、 SO 32ˉ、SO 42ˉ、SiO 32ˉ中若干种(忽略水电离出的 H +、OH ˉ)，且离子浓度相同，依次进行
下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用 p H 试纸检验，溶液的 p H 大于 7；
②向溶液中滴加氯水，再加入 C Cl 4 振荡，静置，CCl 4 层呈橙色；
③向所得水溶液中加入 B a (NO 3)2 溶液和稀 H NO 3，有白色沉淀产生；
④过滤，向滤液中加入 A gNO 3 溶液和稀 H NO 3，有白色沉淀产生。
根据上述实验，以下说法正确的是
A ．无法推断原混合溶液中是否含有 N H 4+和 S O 42ˉ
B ．原混合溶液中 B r ˉ、SO 2ˉ肯定存在，Cl ˉ可能存在
C ．确定溶液中是否存在 N a +，需要做焰色反应
D ．原混合溶液中阳离子 B a 2+、Fe 3+、Fe 2+一定不存在，K +、Na +、NH +一定存在 7．(17 年 12 月金丽衢十二校)某溶液中可能含有 K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42ˉ、CO 32ˉ、I ˉ、
Cl ˉ中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是
溶液 X
过量氯水 CCl 4 分两份 下层紫红色
白色沉淀 色沉淀 溶液
A ．“下层紫红色”为 I 2 的 C Cl 4 溶液，可用蒸馏方法分离
B ．溶液 X 中有 F e 2+、I ˉ，可能有 S O 2ˉ、Cl ˉ、K +、Na +
C ．溶液 X 中有 I ˉ、Cl ˉ，无 C O 2ˉ
D ．溶液 X 中有 I ˉ，Fe 2+和 F e 3+两种离子中至少有一种
4 4 4 3
8．(17 年 12 月七彩阳光)在 N a +浓度为 1.0 mol ·L ˉ1 的某澄清溶液中，还可能含有 K +、M g 2+、 Fe 3+、Ba 2+、Cl ˉ、CO 32ˉ、SO 32ˉ、SiO 32ˉ、SO 42ˉ等离子，取该溶液 100 mL 进行下图连续实
验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不．正．确．的是
气体 A (标况下 1.12 L )
100 mL 稀盐酸 洗涤
溶液 过滤 沉淀 B 灼烧至恒重
固体 D (3.0 g ) 滤液 C
BaCl 2 溶液 无明显现象
A ．原溶液中一定不存在 M g 2+、Fe 3+、Ba 2+、SO 2ˉ
B ．在 100 mL 原溶液中加入足量 B aCl 2 溶液，至少可生成沉淀 20.5 g
C ．为确定
原溶液中是否含有 C l ˉ，可取滤液 C ，加入 A gNO 3 和稀 H NO 3 溶液 D ．原溶液一
定存在 K +，c (K +)可能为 1.5 mol ·L ˉ1
9．(17 年 12 月 9＋1 联盟)已知氧化性 C l 2＞Fe 3+＞I 2＞SO 2ˉ。 300 mL 某溶液 X 中可能含有 K +、Na +、Fe 3+、NH 4+、Fe 2+、SO 42ˉ、SO 32ˉ、CO 32ˉ、I ˉ、Cl ˉ
中的一种或多种，进行以下实验：
下列说法正确的是
A ．溶液 X 中一走有 F e 3+、SO 2ˉ
B ．溶液 X 肯定存在中有 F e 2+、I ˉ，可能有
C O 32ˉ
C ．原溶液中 c (Cl ˉ)≥0.300 mol ·L ˉ1
D ．溶液 X 中 S O 42ˉ和 S O 32ˉ至少有一种，检验 S O 32ˉ可以取原溶液滴加少量高锰酸钾，如
杲褪色证明存在 S O 2ˉ 10．(17 年 12 月重点热身)有一包白色粉末，可能由碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾和硝 酸
钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取 15.9 g 该白色粉末加足量水溶解，得无色澄清溶液；
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀； 将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为 15g 。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是 A ．白色粉末中肯定含有硝
酸钾，肯定没有硫酸铜，可能含有硝酸钡 B ．白色粉末中肯定含有硝
酸钾，肯定没有碳酸钙，可能含有碳酸钠
C ．白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
D ．白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
11．(18 年 1 月宁波十校)某混合物 X 由 F e 2O 3、Cu 、SiO 2、CuO 中的一种或几种物质组成。 某
校课外兴趣小组通过以下途径对 X 进行如下实验探究。
下列有关说法不正确．．．
是： A ．由Ⅰ可知 X 中一定存在 F e 2O 3、Cu
B ．原混合物 X 中 S iO 2 的质量为 3.0 g
C ．原混合物 X 中至少存在三种物质
D ．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果
12．(18 年1 月台州评估)某混合物粉末样品，可能含有N aHCO3、Fe2O3、Cu2O、Na2SO4、Fe3O4 中的一种或几种，某同学试图通过试验确定该样品的成分，操作如下：
①取一定量样品于烧杯中，加足量N aOH 溶液，过滤得到固体A和无色溶液B；
②向B中加入B aCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失，并有气
体生成；
③向A中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液C；
④向C中加入足量N aClO 溶液，并调节p H 至4～5，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿
色溶液D。
下列说法正确的是
A．通过操作②所得的现象可以确定样品中含有N a2SO4
B．通过操作③所得的现象可以确定样品中不含有C u2O
C．通过实验可以确定样品中一定含有N aHCO3、Cu2O
D．将X滴入少量紫色K MnO4 溶液，若观察到紫色褪去，则可以确定样品中含有F e3O4 13．(18 年2月湖衢丽质检)某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、SO42ˉ、CO32ˉ、Clˉ中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。为了确定其组成，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。
②取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，
向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。
③再取少量①中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。根
据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．该混合物一定是N aCl 和N a2SO4
B．该混合物一定是N aCl 和M gSO4
C．该混合物可能是M gSO4 和N a2CO3
D．该混合物可能是F eCl3 和F e2(SO4)3
14．(18 年2 月金华十校)固体粉末X 中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范p H 试纸上，试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加A gNO3 溶液，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X 中一定不存在F eO
B．不溶物Y中一定含有M nO2 和C uO，而F e 与F eO 中至少含有一种
C．Z 溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有K Cl 15．(18 年2月温州六校)有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO3。
①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量AgNO3 溶
液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是
A．沉淀乙一定为纯净物B．Mg(NO3)2 一定存在
C．NaHCO3 一定不存在D．沉淀甲一定为混合物
4
4 4 3
16．(18 年 2 月绍兴上虞调测)某 1 L 待测溶液中除含有 0.2 mol ·L ˉ1 的 N a +外，还可能含有下 列离子中的一种或多种：K +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Cl ˉ、Br ˉ、CO 32ˉ、HCO 3ˉ、SO 32ˉ、SO 42ˉ。 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
下列说法正确的是
A ．待测液中一定含有 N H 4+、HCO 3ˉ和 C l ˉ
B ．待测液中一定没有 F e 3+和 B a 2+，可能含有 B r ˉ
C ．生成白色沉淀 B 的离子方程式为：Ba 2+＋HCO ˉ3＋OH ￣===BaCO 3↓＋H 2O
D ．待测液中一定含有 K +，且 c (K +)＝0.1 mol ·L ˉ1
17．(18 年 2 月名校协作体)溶液 X 中可能含有 B a 2+、NH 4+、Na +、K +、Cl ˉ、HCO 3ˉ、HSO 3ˉ、
SO 2ˉ中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是 A ．溶液 X 中 B a 2+、NH 4+、HCO 3ˉ、HSO 3ˉ一定存在
B ．溶液 X 中一定不存在 S O 2ˉ、可能含有
C l ˉ C ．是
否存在 N a +和 K +需通过焰色反应进一步确认 D ．沉
淀 A 一定是 B aCO 3，沉淀 B 一定是 A gCl
18．(18 年 2 月新高考联盟)已知 I 2＋SO 32ˉ＋H 2 O===2I ˉ＋SO 42ˉ＋2H +：某溶液中有下列离子
中的若干种：Cl ˉ、I ˉ、CO 32ˉ、SO 32ˉ、SO 42ˉ、Fe 2+、Ag +、NH 4
+、Na +，现在进行以下系列实验： ①通入一定量的 C l 2，在标况下产生无色无味的气体 994 mL ，无其他明显现象；
②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生 4.66 g 白色沉淀；
③取②反应后溶液，加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体 1.12 L (标况)。 下
列说法正确的是
A ．由①可知溶液中肯定不存在 I ˉ
B ．溶液中是否有 N a +，需要通过焰色反应确定
C ．检验溶液中是否存在 C l ˉ，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液
D ．该溶液中肯定含有 C O 32ˉ、Na +、NH 4+，至少含有 S O 32ˉ、SO 42ˉ中的－种，可能含 C l ˉ、I ˉ (18 年 3 月台州评估)某溶液 X 可能含有 N a +、Ca 2+、Fe 2+、Br ˉ、SO 32ˉ、SO 42ˉ、SiO 32ˉ中的 几种，为确定其组成，某同学进行如下实验(已知：氧化性 H 2O 2＞Br 2)：
①取 X 溶液滴加盐酸，产生白色沉淀；②取 X 溶液滴加少量的 H 2O 2，溶液颜色无变化；
③取少量②中溶液滴加 B aCl 2 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A ．溶液 X 一定含有 N a +、SO 2ˉ
B ．溶液 X 一定不含有
C a 2+、Br ˉ
C ．溶液 X 可能含有 F e 2+、SO 2ˉ
D ．选用上述实验相同的试剂，改变操作顺序和用量能确定可能存在的阴离子
Ⅳ无机综合推断题
1．(17 年9月宁波十校)为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实
验：
己知：气体甲和气体乙组成元素相同
请回答：
(1) 气体乙的摩尔质量是。
(2) X 的化学式是。
(3) 写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式。2．(17 年9月温州适应)为探究液体X[仅含两种元素，100 g·molˉ1＜M(X)＜200 g·molˉ1]的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1) 化合物X的化学式为。
(2) 将气体1通入F eCl3 溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应
的离子方程式。
(3) 写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式。3．(17 年9月绍兴诊断)某合金X，为分析其成分，做了如下实验：
请回答：
(1) X 中的组成元素为，X 的化学式是。
(2) 将合金X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16 g·Lˉ1 的气体，同时溶液
变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应。4．(17 年9月金丽衢十二校)某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
(1) A 的化学式为。
(2) 写出F→G 反应的化学方程式：。
(3) 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为
1.518 g·Lˉ1)，写出该反应的离子方程式：。
5．(17 年 9 月台州评估)为探究黄色固体 A (仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下
实验：
已知：a ．气体 C 能使品红溶液褪色 b ．溶液 D 遇 K SCN 溶液显血红色
c ．溶液 D 中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少 32 g
请回答：
(1) A 的化学式是 。
(2) 固体 A 与 O 2 反应生成 B 和 C 的化学方程式 。
(3) 少量 Mg 在气体 C 中完全燃烧产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还 可
能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证 。
6．(17 年 10 月浙江五校)铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为 204 g ·mol ˉ1，其中铁元素的质量分数为 54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的 化学式。其中 A ～J 是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，D 是一种难溶于 水的含氧酸，J 是一种主要的温室气体，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，E 和 B 分别与 酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，
均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物
已略去。回答下列问题： (
1) A 的电子式： 。
(2) 铁橄榄石的化学式： 。
(3) 写出 H →G 的化学方程式： 。
7．(17 年 12 月金丽衢十二校)某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质 A ，A 可以 看
成是氯化铝和一种盐按物质的量之比 1∶2 组成，有下列变化：
实验发现，加热 4.375 g A ，可得到 1.6 g B 、2.135 g E 和 0.01 mol D 。
(1) 无色晶体 E 的成分的化学式 。
(2) 写出 A 强热发生的化学方程式 。
(3) 若在高温下长时间煅烧 A ，气体 C 中还能检验出另一种气体，分子式是 。
8．(17 年 12 月七彩阳光)某物质 M (仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究 M 的组成 和
性质，设计并完成如下实验：
高温 M (8.40 纯净固体
A H 2O 气体
B (4.48 L )
白色沉淀 C 气体 B (2.24 L ) 已知：气体的体积均在标准状况下测定；固体 A 只含两种元素； 气
体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：
(1) 气体 B 的化学式为 。
(2) 写出 M 高温分解的化学方程式 。
(3) 写出固体 A 与 H 2O 反应的化学方程式 。
9．(17 年 12 月 9＋1 联盟)为探究不溶性盐 X (仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如
下实验：
请回答：
(1) X 的化学式为 。
(2) 请写出反应①的化学方程式： 。
(3) 请写出反应②的离子方程式： 。
10．(17 年 12 月重点热身)科学研究表明，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈 淡
黄色，原因是因为反应过程中生成了一定量的超氧化钠(NaO 2)，实验流程如下：
已知：气体 Y 标准状况下密度为 1.43 g ·L ˉ1。请回答：
(1) 溶液 Z 中溶质的电子式 。
(2) 在加热条件下 N a 与 O 2 充分反应的总方程式为 。
(3) 写出 N aO 2 与水反应的离子方程式 。
11．(18 年 1 月宁波十校)化合物乙是一种二元固体化合物，称取一定量乙，加入稀盐酸使 其
全部溶解，溶液分为 A 、B 两等份，向 A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、 灼烧得红棕色固体 32 g ，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向 B 中加入 8.0 g 铜 粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 1.6 g 。
(1) 红棕色固体的化学式 ；氢氧化钠的电子式 。
(2) 化合物乙的化学式 。
(3) 稀盐酸溶解乙的离子反应方程式为 。
12．(18 年 1 月台州评估)某兴趣小组用一种黑色金属粉末进行如下实验，实验流程和结果 如
下：
请回答：
(1) 溶液 B 中含有的阳离子为 。
(2) 该流程中沉淀 C 转化为溶液 D 的化学方程式 。
(3) 写出溶液 D 露置在空气中出现红褐色沉淀 E 的离子方程式 。
13．(18 年 2 月湖衢丽质检)为探究 X (仅含三种元素)的组成和热稳定性，设计并完成如下
实验：
气体 Y 不能使品红溶液褪色，红色固体 1 是一种纯诤物，
请回答： (1) X 除了含有 C u 元素之外，还有 元素(填元素符号)。
(2) 该流程中 X 高温分解的化学方程式为 。
(3) 写出气体 Y 通入 B aCl 2，溶液发生反应的离子方程式 。
14．(18 年 2 月金华十校)A ～F 物质间的相 互转化关系如右图。已知 A ～F 中均含
有一种相同的元素，B 是一种工业产品，
应用广泛，D 在常温下是气体。C 是单
质，很脆的淡黄色晶体。C 与
F 物质的
量之比 1∶1 反应生成 A 。
请回答：
(1) A 的化学式 。
(2) 反应①的离子方程式 。
(3) 将 C 与过量浓 N aOH 溶液混合加热，有 F 生成。写出反应的化学方程式
。 15．(18 年 2 月温州六校)正盐 A 、B 均含三种元素，且所含元 素
种类相同。A 在加热条件下发生如下变化。已知，气体 D 能
使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A 、B 、C 的
焰色反应均为紫色。往 C 的溶液中加入 AgNO 3 溶液，出 现
白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为
14.35 g 。
请回答：
(1) C 的化学式为 。
(2) 写出 A 分解的化学方程式 。
(3) 将 A 与 C 混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应 。
16．(18 年 2 月绍兴上虞调测)为探究 HCl 、NH 4Cl 、NaClO 2 等含氯化合物的性质并制备有 关
物质，某小组学生进行了如下实验。
请回答：
(1) 气体 a 的化学式是 。
(2) 电解池中，石墨为电极时阳极的电极反应式是 。
(3) 反应②的化学方程式是 。
17．(18 年 2 月名校协作体)浅绿色盐 X 仅含四种元素，不含结晶水，M (X )＜908 g ·mol ˉ1， 某
小组为了探究 X 的组成和性质，设计并完成了如下实验：
上述实验中，得到 23.3 g 白色沉淀 E 、28.8 g 红色固体 F 和 12.8 g 红色固体 H 。
已知：①X 分解成 A 、B 、C 的反应为非氧化还原反应；
②常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子。 请
回答如下问题：
(1) 写出 B 分子的电子式 ；X 的化学式是 。
(2) 在隔绝空气、570 ℃温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为
。
(3) 请写出 F 溶于 D 溶液的离子方程式为 。
18．(18 年 2 月新高考联盟)化合物 X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成
请回答：
(1) X 的化学式是 。 (2) 溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为 。
(3) 加热条件下氨气被固体 2 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 。
19．(18 年 3 月台州评估)某研究小组为探究无机盐 X (仅含三种元素)高温下分解的产物， 设
计并完成如下实验：
已知：气体 C 能使带火星的小木条复燃；不考虑实验过程中气体的溶解。请回答：
(1) X 的化学式是 。
(2) X 隔绝空气高温分解的化学方程式是 。
(3) D →E 的离子方程式是 。
1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
珍藏版-三年高考真题汇总化学部分（全国卷山）2018-2016 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 7?化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8?下列叙述正确的是（） A. 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1 D. 1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同 9?苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（） A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10. 下列实验操作不当的是（） A. 用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO溶液以加快反应速率 B. 用标准HCI溶液滴定NaHCQ溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之 O2与Li+在多孔碳材料电极处生成11. 一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时, Li2O2-x（X=0或1。下列说法正确的是（） A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 x D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x= 2Li+(1- -)O2 12. 用0.100mol/L AgN03滴定50.0mL 0.0500mol/L C「溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗 述错误的是( ) A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+) ? c(C「)=K sp(AgCI) C相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LCl-，反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr-，反应终点c向b方向移动 13. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸 反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正 确的是( ) A .原子半径大小W v X v Y v Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 26. (14分)硫代硫酸钠晶体(Na29O3 ? 5H2O, M=248g/mol )可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： (1) 已知:K sp(BaSO)=1.1 x 10-10, K sp(BaS2O3)=4.1X 10-5，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO、BaC2溶液、Na2CQ溶液、H2O2溶液
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编- - 实验化学-定量实验 【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是（） 选项实验目的及操作误差 分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时，先润湿试纸无影响 B 配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度 线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴 定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑 料板 偏高【2018年河北省邯郸市一模】26.(15分)某浅绿 色晶体X[x(NH 4) 2 SO 4 ·yFeSO 4 ·zH 2 O]在分析
化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH 4 +含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下: ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00mL3.030mol/LH 2SO 4 溶液于锥 形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为__________。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________ 。 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出， +)的值将________(填“偏大”则所测得的n(NH 4 “偏小”或“不变”)。 2-含量的测定 II.SO 4 采用重量分析法，实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水 溶液； 溶解，边搅拌边加入过量的BaCl 2 ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为 69.90g。
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
2018年高考化学真题分类汇编 专题4 非金属及其化合物(必修1) Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素） 1.[2018江苏卷-3]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3受热易分解的原理是：2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑，两者没有对应关系，A 错误；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，这与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B错误；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，这与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C错误；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D正确。 【考点】常见无机物：NaHCO3、SiO2、Al2O3、CaO的性质和用途。 2.[2018天津卷-1] 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以生成的。选项A不合理。 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。 【考点】淀粉的水解、铜合金、传统无机非金属材料、萃取。 3.[2018江苏卷-1] CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】A项，光合作用的总方程式为:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用消耗CO2，使大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与大气中少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 28.(15分) 答案 答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C 26.
2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下
2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B
考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）②的反应类型是__________。 （3）反应④所需试剂，条件分别为________。 （4）G的分子式为________。 （5）W中含氧官能团的名称是____________。 （6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。 （7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。 【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键 、 【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。 （7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为 。 点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中， 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4?作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5?如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A .光合作用 C .化石燃料的燃烧 2 .用化学用语表示 NH 3+ HCI^=NH 4C I 中的相关微粒，其中正确的是 n-N-H I C . NH 3的结构式： H 3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 绝密★启用前 Fe 56 B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积 8 A .中子数为8的氮原子：7O B . HCl 的电子式： ' D . Cl -的结构示意图: (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强 2018年高考化学真题分类汇编 专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为 ，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。 【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)
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