普陀区2011学年度第一学期高三质量调研化学试卷2011.12
第I 卷 (共66分)
相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl -35.5 K -39 Fe —56 Cu —64 Br —80
一、选择题:(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在,其中不科学的是
A .含食品添加剂的食品都不属于绿色食品
B .维生素
C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C .为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
D .地震后防疫人员在震区周围撒石灰,其作用是进行环境消毒,防止灾后出现疫情
2、不能确定为磷元素的化学用语是
A .3s 23p 3
B .
C .(n+1)s n (n+1) p n+1
D .
3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO 3 + H 2SO 4(浓)??→?微热
NaHSO 4+HNO 3↑。该反应说明
A .硫酸比硝酸稳定
B .硫酸的沸点比硝酸高
C .H 2SO 4 的酸性比硝酸强
D .浓硫酸的氧化性比硝酸强
4、利用海水资源能达到相关目标的是
A .用潮汐发电,将化学能转化为电能
B .不需富集,直接提取海水中的溴
C .用海水中的NaCl 制取烧碱和纯碱
D .只需使海水中的碘升华就能得到碘单质
5、下列判断正确的是
A .氧化物中的氧元素一定呈 - 2价
B .酸性氧化物可能是金属氧化物
C .化学键只存在于晶体中
D .正四面体分子中键角不可能是600
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是
7、向溶液中通入CO 2一定不会产生沉淀的是
A .Ca(OH)2 (aq)
B .Ca(NO 3)2(aq)
C .Na 2CO 3(aq)
D .NaAlO 2(aq) 8、用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A .5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A
A .制取CO 2
B .制取少量Cl 2
C .制取少量NH 3
D .制取乙烯
B .蒸发
B .11.2 L 乙烯(标准状况)里含共用电子对数为N A
C .22.4L CO(g) 与l mol N 2(g) 所含的电子数相等
D .100℃时1 L pH=6的纯水中OH - 离子数目为1×10-6 N A
9、相关实验现象的描述正确的是
A .钠在Cl 2 中燃烧,产生黄色火焰,伴有黄烟
B .向FeCl 3(aq)中滴入KSCN(aq),产生红色沉淀
C .Na 2O 2溶于含有酚酞的水中,溶液先变红后褪色
D .向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液,微热即出现红色沉淀
10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%,金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种,图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是
A .图—1:a 为电源正极
B .图—1:辅助电极上的反应:O 2+4e+2H 2O →4OH -
C .图—2:电子流动方向d →c
D .图—2:金属A 可以是耐腐蚀的金属铜
11
A .检查装置气密性 C .转移液体 D .读取气体体积
12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表:
符合题意的判断是
A .X 的气态氢化物一定比T 的气态氢化物稳定
B .Y 单质与T 单质不可直接按原子个数1:1化合
C .常温下Z 单质能溶于X 最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D .一定条件下元素T 或X 的氢化物可分别与其氧化物反应生成T 或X 单质 13、两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X 和1mol Y ,分别于300℃和500℃开始发生反应:
X (g )+Y (g ) 3Z (g )。Z 的含量(Z%)随时间t 的变化如下图所示。已知在t 3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是
A .曲线a 是500℃时的图像
B .正反应是吸热反应
C .t 3时刻可能是降低了温度
D .t 3时刻可能是增大了压强 14、向0.1mol/L 的NaOH 溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度 之间的关系不可能出现的是
A .c (CH 3COO -)>c (H +) = c (Na +)>c (OH -)
B .c (Na +)>c (OH -) >c (CH 3COO -)>c (H +)
C .c (OH -)>c (Na +)>c (H +)>c (CH 3COO -)
D .c (Na +) >c (CH 3COO -)>c (OH -) >c (H +) 15、某有机物的结构如右图,有关它的说法正确的是
A .分子式为C 8H 10NO 2
B .与Br 2 1:1加成最多可得2种产物
C .1mol 该有机物最多能与3mol H 2发生加成反应
D .它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种
16、某澄清透明溶液中可能含有:NH 4+、Ba 2+、Al 3+、Fe 2+、SO 32-、SO 42-、HCO 3- 中的几种离子。为确定溶液组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH ,溶液显强酸性。滴加Ba(NO 3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH (aq )至强碱性,产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO 2,有白色沉淀生成。 由此,正确的推测是
A .一定有Al 3+离子
B .可能有HCO 3-
离子 C .不能确定SO 32-离子是否存在 D .不存在Fe 2+离子,可能存在Ba 2+离子
17、将0.02mol 铜片溶于100mL 9mol/L HNO 3中,产生336 mL 气体(只含NO 、NO 2)。该气体与一定量O 2混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下: NO 2+NO+2NaOH →2NaNO 2+H 2O ,2NO 2+2NaOH →NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。 O 2的体积至少为(气体体积均为标准状况)
A .67.2 mL
B .56.0 mL
C .22.4 mL
D .11.2 mL
三、选择题:(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
18.右图表示198K 时N 2与H 2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是
A .该反应的热化学方程式为:21N 2(g)+2
3H 2(g) NH 3(g)+92kJ
B .不用催化剂,生成 1molNH 3的反应热为46 K J ·mol -1
C .加入催化剂,生成 1molNH 3的反应热减小50 K J ·mol -1
D .曲线b 表明加入催化剂降低了反应热,加快了反应速率
19.在复盐NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离
子方程式是
A .NH 4++SO 42-+Ba 2++OH -→ BaSO 4↓+ NH 3·H 2O
B .Al 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2++ 4OH -
→ 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O C .2 Al 3++ 3SO 42-+ 3Ba 2++6OH -
→ 3BaSO 4↓+ 2 Al (OH)3↓ D .NH 4++ Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++ 4OH -
→ 2BaSO 4↓+ Al (OH)3↓+NH 3·H 2O 20.
叶蝉散(isoprocard )对水稻叶
蝉和飞虱具有较强的触杀作用,且
残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如图:以下推断正确的是
A .邻异丙基苯酚发生了加成反应
B .邻异丙基苯酚发生了取代反应
C .除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na 2CO 3(aq)
D .叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验
21.根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A .H 2CO 3 、HCO 3-、CH 3COO -、ClO -
B .HClO 、 HCO 3-、CH 3COO -、ClO -
C .HClO 、HCO 3-、ClO -、CO 32-
D .HCO 3- 、CH 3COO -、ClO -、CO 32- 22.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2
2物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是
A .OA 段可能生成3种沉淀
B .溶液中Mg 2+与AlO 2- 不能大量共存
C .由图计算可得n (Mg 2+): n (Al 3+) = 2:1
D .BC 段与AB 段沉淀的种类可能相同
第Ⅱ卷 (共84分)
四、填空题(本题共8分)
β
型硼氮化合物—-(BN)n 是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na 2B 4O 7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如: Na 2B 4O 7 + 2CO(NH 2)2 → 4(BN) + Na 2O + 2CO 2
23、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n 比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是: 。
24、(1)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于 周 期,第 族。
(2)能用于比较N 与O 非金属性相对强弱的事实是 。
A .最高价氧化物对应水化物的酸性
B .H 2O(g) 比NH 3(g)稳定
C .单质与H 2反应的难易程度
D .NO 中氮元素显正价,氧元素显负价
25、写出指定分子的电子式:生成物中含极性键的非极性分子 。
26、与硼同主族且相邻周期的元素,其单质与NaOH (aq )反应的离子方程式为: 。
五、填空题(本题共8分)
多硫化钠(Na 2S X )在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中,Na 2S X 与NaBrO 3发生反应生成Na 2SO 4与NaBr 。
27、上述反应中发生氧化反应的物质是,被还原的元素是(填写元素符号或化学式)。
28、若Na2S X与NaBrO3反应的物质的量之比为3:10,则x = 。
29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2,则反应中转移电子的物质的量为。
30、根据上述两个反应,可推知Na2S X、Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是(填写化学式)。
六、填空题(本题共8分)
在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:
Fe(s) +CO2FeO(s) +CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如右图所示。
31、反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了
3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
32、反应进行至2min时,若只改变一个条件,曲线发生的变化如图所示,3min时再次达到平衡,则Q 0(填“>”、“<”或“=”)。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,K1K2。(填“>”、“<”或“=”)。
33、5min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是(填写编号)。
a.υ(正)先增大后减小b.υ(正)先减小后增大
c.υ(逆)先增大后减小d.υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:
______________________________________________________________________。
七、实验题(本题共12分)
为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如右图所示。
35、装置A中发生反应的化学方程式为:
36、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体
不会倒吸,其原因是:。
拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气
体完全被吸收,应当采取的操作是:。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
37、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是: 。
38、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有: 。
39、确定乙是否煅烧完全的操作是: 。
40、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为: 。
八、实验题(本题共12分)
高氯酸铵(NH 4ClO 4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:
NaClO 4(aq)+NH 4Cl(aq)??→?C
90 NH 4ClO 4(aq)+NaCl(aq)
41、用氨气和浓盐酸代替NH 4Cl ,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是: 。
42、反应得到的混合溶液中NH 4ClO 4和NaCl 的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH 4ClO 4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩, ,过滤, 、干燥。
为了测定样品中NH 4ClO 4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下: 固体丙 质量为 m 2(m 2 43、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是。 44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是(填写步骤编号)。 45、必须重复实验2~3次,其原因是。 46、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g 。该实验 的相对误差为。 九、有机化学(8分) 2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料,通过下列合成路线合成有机玻璃F。 根据上述过程回答下列问题: 47、填写反应类型:反应⑦是,反应⑤是。 48、写出结构简式:B F 。 49、写出物质D中所含官能团的名称:。 50、写出反应③的化学方程式。 十、有机化学(12分) 2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》,对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下(部分反应条件略)。 (一)F1的制备流程 +H 2O C 51、属于氧化反应的有_______(填写反应序号)。反应②的化学反应方程式是: 。 52、B 1中有少量A 1,分离的方法是: 。 53、F 1在适当的氧化剂作用下,得到产物C 9H 10O 4,酸性增强,该产物在一定条件下发生聚合反应,聚合产物的结构简式为_______________________。 (二)F 2的制备流程 已知:①烃A 2常作为切割金属的燃料。 ②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定,易脱水生成醛或酮: ③醛CHO CH R 2--与醛CHO CH R 2--'在一定条件下反应,可得到 54、写出C 2结构简式: ___________;B 2的同分异构体的名称:__________。 55、与D 2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。 56、E 2→F 2的三步反应中的前两步反应与C 2→D 2→E 2的反应过程相似。完成E 2→F 2第二步反应的化学方程式: 。 十一、计算题(16分) 无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算: 57、一定温度下,将60mLCO 、CO 2与O 2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL 。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL 。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO 的体积为________mL ,CO 2的体积为________mL 。 58、标准状况下CO 与CO 2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na 2O 2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积),引燃,完全反应后,容器内固体生成物的质量为__________g 。 59、将Fe 2O 3溶于150mL 稀H 2SO 4中,待Fe 2O 3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L (标准状况),溶液中不再有Fe 和Fe 3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g ,计算: (1)Fe 2O 3的质量为 g ; (2)稀H 2SO 4物质的量浓度为 。 60、取5.64g Cu(NO 3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO 2、O 2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL 溶液。请通过计算确定:(写出计算过程) (1 )所得溶液的物质的量浓度; (2)残留固体的成分和质量分别是多少克?