共价键教案

第二课时共价键

一：教学目标：

1.巩固离子键的概念和电子式的书写.

2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.

3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．

4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.

二：教学重点

1.理解共价键的本质

2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物

三：教学难点

1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物

2.用共价键去解释某些化学性质

四：教学过程

【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？

【课题】H2与Cl2反应的微观本质

【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?

【动画】原子结构示意图探究

【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。

【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

【板书】二：共价键

概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。

【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

【板书】成键粒子：原子

成键性质：共用电子对间的相互作用

【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

【设问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明

【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

【强调】：铵盐是离子化合物

【设问】那么共价键存在在哪里呢？

【板书】3.存在：

非金属单质

原子团

气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

【讲解】共价键是再分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子团通过共用电子对所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动。

【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。

【板书】4.电子式表示：

【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。

【示范】用电子式表示氯化氢的和氯化氢的形成过程

【强调】在书写电子式时要注意：

①不用箭头表示电子的偏移；

②相同原子不能合并在一起；

③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号

【练习】用电子式表示I2HF H2O的形成过程

【思考】根据H2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度思考）

【提示】因为H两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl分子改写成结构式。

【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式

【思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律

学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律

【总结】成键规律

以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数【辨析】1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．

2.非金属原子不能形成离子化合物

※3.只有非金属原子才能形成共价键

【练习】请写出NaOH Na2O2NH4Cl的电子式

【思考】H2与HCl中都形成了共用电子对，但为什么H2中H的化合价为0，而HCl中H为

+1价，Cl为-1价呢？

【讲解】氢分子的形成：

形成的共价键特点：得电子能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性（所以化合价为0）。

氯化氢分子的形成：

形成的共价键特点：得电子的能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷（-1），氢原子带部分正电荷（+1）。

【讲解】因此，我们把共价键分为两类——非极性键和极性键

1）非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键

判断：同种原子之间

特点：成键原子不显电性

原因：得失电子的能力相同

2）极性键：共用电子对发生偏移的共价键

判断：不同种原子之间

特点：成键原子带部分电荷

原因：得电子的能力不相同

第一节 共价键模型教案(两课时)

第一节共价键模型 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念 三、教学难点： σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别

【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成

共价键教案人教版.doc

共价键教案人教版 共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态。下面我给你分享，欢迎阅读。 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为："认识化学键的涵义，

知道离子键和共价键的形成";第三章《有机物》要求"了解有机化合物中碳的成键特征";选修4《化学反应与能量》中要求"知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因";选修3《物质结构与性质》中要求"能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质"。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标 1.知识与技能 (1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律; (2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;

高中化学_共价键模型教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节共价键模型教学设计 一、教学目标： 1.复习共价键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 三、教学难点： σ键和π键的特征 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 第一课时 【复习提问】什么是共价键？那些物质存在共价键？ 【生】1.原子间通过公用电子形成的化学键。 2.非金属单质、共价化合物、含有原子团的离子化合物 一共价键 【探究一】以氢分子的形成为例探究共价键的形成及共价键的本质，阅读教材P31-32（2分钟）结合动画展示，描述氢分子的形成过程 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述

②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核 的连线旋转。（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。 C1一C1的p—pπ键的形成 [讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。在分子结构中，共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。

分子结构与性质共价键课时教案

第一节《共价键》（第一课时） （一）教学目标： 1、知识和技能 理解．σ．键和π键的特征和性质 2、过程与方法 学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 3、情感、态度与价值观 使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 （二）教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 （三）教学难点： σ键和π键的特征 （四）教学过程设计: 第一课时 [复习提问] 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ [生]1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别 比较项目离子化合物共价化合物 化学键离子键或离子键与 共价键 共价键 概念含有离子键的化合物叫离子 化合物以共用电子对形成的化合物叫共价化合物 达到稳定结构的途径通过电子得失 达到稳定结构 通过形成共用电子对 达到稳定结构 构成微粒阴、阳离子原子 构成元素活泼金属与活泼非金属不同种非金属 表示 方法电子式：(以NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCL的形成过程： [过渡]举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间 上蔡二高周云2011.6.1

是通过共价键结合的？ [提出问题] 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方 式结合的。1.两个H在形成H 2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl 2 中电子云如 何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） [学生活动]制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材 料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H 2、HCl、Cl 2 为例，研究它 们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的 动手制作，感悟H 2、HCl、Cl 2 的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 [教师分析]利用动画描述σ键键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H 2 分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成 ③C1一C1的p—pσ键的形成 未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定;σ键是轴对称的， 可以围绕成键的两原子核的连线旋转。（1）H 2 分子里的σ键是由两个s 电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原 子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C1 2 分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2.π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。

共价键教学设计

一、课题：《化学键》第2课时《共价健》 二、教学目标与要求 ?知识方面 1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。 2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。 3、理解极性键、非极性键、化学键的概念 ?能力方面 1、通过对共价键形成的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。 ?情感态度与价值观 1、培养学生用对立统一规律认识问题。 2、通过对共价健形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从理解到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重点： 1、共价键和共价化合物的概念。 2、用电子式表示共价化合键的形成过程。 四、教学难点 1、用电子式表示共价化合键的形成过程。 2、极性键与非极性键的判断。 五、教学过程设计 导入新课 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。推进新课 什么是共价键呢？ 思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？师：通过初中的学习我们知道，有些物质是由分子构成的，有些物质是由离子构成的，还有些物质是由原子直接构成的。请你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分别由什么粒子构成。 生：氯化钠是由Na+和Cl－构成，而H2、Cl2、HCl分别由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的。 师：很好。通过上节课的学习，氯化钠是怎样形成的？用电子式表示它的形成过程。 生：Na + Cl →N a+[ Cl ]－ 师：很好。形成氯化钠时，由于钠原子最外层只有一个电子，易失去这个电子达到8电子稳定结构Na+，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构Cl－，Na+与Cl－通过静电作用而形成了离子键。氢原子最外层也只有一个电子，它与氯原子结合时，是否很容易失去这个电子呢？你的判断依据是什么？ 生：不是。若氢原子也容易失去电子，则氯化氢也应由H+和Cl－构成的。 师：回答得非常好。氢原子要达到稳定结构需要一个电子，氯原子也需要一个电子，那么一个H原子和一个Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？ 下面我们先来看一段录像。多媒体演示： 画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子。河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵

共价键精品教案

第三节共价键教案 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征 【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）[讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；

12共价键精品教案

第1-3课时 [复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl 一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；[讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。 [讲]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那

是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ [讲]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。 [问]那么共价间存在在哪里呢？ [板书]3.存在： ○1非金属单质 ②原子团 ③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 ［讲］共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。 ［讲］在HCl分子中，由于Cl对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： ［板书］4、电子式表示： ［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 ［点击试题］1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH―、H2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3 ［讲］在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F 原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。 [投影小结]在书写电子式时要注意：

高中化学《化学键(第二课时)共价键》优质课教学设计、教案

共价键教学设计 第一课时 一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法 情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？ 实验情境：氢气在氯气中燃烧 （现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质） 课题：H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?

动画：原子结构示意图探究 引出：二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成： 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成： 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程． 小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系

极性共价键

《基础化学》（2）卷 参考答案及评分标准 一、名词解释（每题3分，共12分） 1、极性共价键：由两个不同原子形成的键为极性共价键。 2、溶度积：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 3、有效数字：是指在分析工作中实际能够测量到的数字。所谓能够测量到的是包括最后一位估计的，不确定的数字。 4、酸效应：在配位滴定中由于氢离子的存在而使EDTA参加主反应能力降低的现象。 二、填空题（每题1分，共18分） 1、酸 2、大、大 3、sp3，109。28，，正四面体。 4、硫酸四氨合铜（II），NH3，4 5、碳酸钠、邻苯二甲酸氢钾 6、EBT 碱性区域氨-氯化铵 7、指示剂、铬酸钾指示剂、铁铵矾指示剂、吸附指示剂 三、选择题（每题2分，共30分） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D B E C B C 题目11 12 13 14 15

答案AC ABCE ACD ABCD BDE 四、简答题（每题5分，共20分） 1、答：Ksp是表示难容电解质溶液中的离子达到平衡（饱和溶液）时，离子浓度幂的乘积（1分）。Q表示难溶电解质溶液任一条件下离子浓度幂的乘积（1分）。当Q=Ksp，溶液为饱和溶液，处于动态平衡（1分）；当Q>Ksp，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出直至达到饱和为止（1分）；当Q

《共价键》教案

一、共价键（第一课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。 2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。 3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。 （二）过程与方法 （1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。 （2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 （三）情感态度与价值观 （1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。 （2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。 二、教学重难点 教学重点：σ键和π键的特征和性质 教学难点：σ键、π键的特征 三、教学方法 根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。 四、设计思想 本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。 五、教学流程图 知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结

2.1.1共价键教案(人教版选修3)

2.1共价键第1课时教案（人教版选修3） 教学目标： 1.知道共价键的主要类型σ键和π键。 2.知道σ键和π键的形成过程。 3.知道σ键和π键的成键特征和性质。 4.能说出σ键和π键的明显区别和一般规律。 5.学会判断分子中共价键的类型。 教学重点： σ键和π键的特征和性质 教学难点： σ键和π键的特征 教具准备：自制模型 教学方法：启发、讲解、观察、练习 教学过程： 引入：用多媒体展示海南特色小吃图片，由海南陵水酸粉引出醋酸的结构式，由此推出在醋酸中的化学键是共价键。 板书：一、共价键 考一考：你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？为什么不可能有H3、Cl3、H2Cl分子的形成？ 讲解：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 1、共价键特征：饱和性 设问：我们学习过电子云，我们可以用电子式来表示共价键的形成过程，那有没有更形象的方法进一步来表示共价键的形成过程呢？那如何用电子云的概念来进一步理解共价键呢？板书：2.共价键的类型 讲解：现代物质结构理论认为共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠，那么H2、HCl、Cl2分子中电子云是如何重叠的呢？能否根据核外电子的运动轨迹来更形象地描述共价键的形成呢？

学生活动：制作模型，以小组合作学习形式，利用彩泥材料制作S轨道和P轨道的模型，寻找H2、HCl、C12分子在形成分子时原子轨道重叠的最佳方式。 分析：利用动画描述σ键和π键的形成过程。 （1）H2分子的形成过程（s-sσ键） 归纳:σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种对称成为轴对称。 (2)HCl分子的形成过程（s-pσ键） (3)Cl2分子的形成过程（p-pσ键） 讲解：p轨道和p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 （4）p-pπ键形成过程 归纳：π键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。 设问: 比较σ键和π键的强度。 讲解：从σ键和π键的形成过程中我们可以看出π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道。 在分子结构中，共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另二个是π键。 讨论与交流：列表比较σ键和π键两种共价键。 σ键与π键的对比

化学共价键

第2课时共价键 [学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 一、共价键与共价化合物 1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对 →两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。 (2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程 请你用电子式表示HCl的形成过程：。 2.共价键 (1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。 (2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。 (3)共价键的类别： ①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。 ②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。 (4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、

两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。 3.共价化合物 (1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。 (2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。 4.共价化合物与共价键的关系 (1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 归纳总结 1.离子键和共价键的比较 2.离子化合物与共价化合物的比较

2019-2020学年高中化学 第2章第1节 共价键模型(第2课时键参数)教案 鲁科版选修3.doc

2019-2020学年高中化学第2章第1节共价键模型（第2课时键参 数）教案鲁科版选修3 【教学目标】 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 【教学重点】键参数的概念 【教学难点】键参数的概念， 【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 【教师具备】多煤体、图像 【教学过程】 【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？ 【板书】二、键参数——键能、键长与键角 【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。 【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2—1-1，2－1-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题： 【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【板书】 1.键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1mo lAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能， (2)表示方式为E A-B ，单位是kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2．键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。

【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳 1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。 2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定 【过渡】 【提出问题】怎样知道多原子分子的形状? 【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。 【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。 【归纳板书】 3.键角 （1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。 多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。 (2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3： (3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。 【练习】 1. 下列说法中，错误的是 Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2. 能够用键能解释的是 Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

高中化学《共价键》教案

第一节共价键 第一课时 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 三、教学难点： σ键和π键的特征 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别

表示方法 电子式：(以 NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCl的形成过程： 【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。 1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成

分子极性判断方法

分子极性判断方法 一、共价键的极性判断 化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键。 在学习共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。 对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH2OH、CH3COOH 等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，而是极性键。 对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm 之间），与SO2结构相似，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”，所以O3分子中的“O-O”键是极性键，其分子是极性分子。 二、分子的极性判断 分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。 根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，各类分子极性判断依据是： 1、单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有气体分子。 2、双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如I2、O2、N2等。 3、多原子分子： ⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。 ⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀，排列位置对称，则为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为极性分子，如H2O、NH3、PCl3等。 三、共价键的极性和分子的极性的关系 空间不对称 极性键极性分子

共价键教学设计

高中化学必修二第一章第三节 化学键（第二课时）教学设计 宁县一中雷震宇 一、教学目标 1．知识与技能： （1）知道共价键的概念 （2）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。 2．过程与方法： （1）通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力； 3．情感态度价值观： （1）培养学生用对立统一规律认识问题。 （2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。 二、教学重点及难点 重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法 难点：共价键的形成 三、设计思路 本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接。 在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。 四、教学过程 [复习及引入] [问题1] 见ppt1.ppt2 [问题2]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？(学生口答，教师板书) [板书]原子、分子和离子

原子 离子 物质 分子 ? ? [讲述]上一节课学习离子键，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究原子如何形成分子。 【过渡】大家还知道氢气在氯气中燃烧（教师写出反应方程式）。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？氯化氢又是如何形成的？ 【学生思考】H 2与Cl 2反应的微观本质 【学生探究】（１）画出H 、Cl 的原子结构示意图和电子式。 （２）分析Ｈ、Cl 的原子结构特点。 （３）H 和Cl 之间是要结合成为HCl 分子? Ｈ、Cl 要达到稳定结构，该怎么办？ 【动画】氯化氢分子形成过程 （见ppt ） 【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，所以两原子协商各提供一个电子形成共用电子对，被两原子共用，那么两原子都可以达到稳定结构，就形成稳定分子。 【重点突破】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【板书】 二：共价键 （一）共价键 1. 概念：1）. 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2）.像HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析（见ppt ） 2. 成键粒子：原子 3.共价键作用的本质：共用电子与成键原子间的相互作用———— 成键过程中的能量变化：释放出能量 （形成稳定结构。若要共价键断裂，则要吸收能量。） 【学生分析】那么H 2 、 Cl 2分子中如何形成共价键? 展示形成的结果 【设问】大家想想什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） 4. 共价键形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合； 注意： 部分金属元素原子与非金属元素原子也能形成共价键，如AlCl 3，FeCl 3 是共价化合物

高中化学《共价键》优质课教学设计、教案

高中化学《共价键》优 质课教学设计、教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

共价键 【教学目标】 知识与技能： 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 【教学重点】共价键的形成及特征 【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？ 【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫 做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】2、成键粒子：原子 【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（ 对照离子键形成的条件） 【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与 非金属元素原子，如 AlCl、FeCl； 【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。