2011年普通高等学校招生全国统一考试
上海化学试卷
解析：滁州中学管耀武
本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－
答案：B
知识点：盐类水解，化学与生活
试题解析：H2CO3（酸性）/HCO3－（碱性）是稳定人体血液pH的主要缓冲体系之一，选B。难易度：易
☆
2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
答案：C
知识点：含碳化合物，环境与能源
试题解析：光合作用吸收二氧化碳，提供碳元素，促进农作物营养平衡，C正确。
难易度：易
☆
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
答案：B
知识点：催化剂，化学反应与能量变化，
试题解析：分解水要吸收能量，使用催化剂降低反应的活化能，选B。
难易度：易
☆
4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是
答案：D
知识点：电子式与结构式，结构简式
试题解析：A为球棍模型，可以表示丙烯，也可以表示为全氯丙烯等；B为分子式，可以是丙烯或环丙烷；C为电子式，漏写一个氢原子；D为丙烯的结构简式，选D。
难易度：易
☆
5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
答案：A
知识点：铁的重要化合物，盐类水解，分散系和胶体
试题解析：高铁酸钾( K2FeO4)中铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，水解可生成氢氧化铁胶体，可以吸附除去水中悬浮性杂质，选A。
难易度：中
☆
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
答案：A
知识点：浓硫酸的特性
试题解析：首先吸水放热，引发反应，然后脱水碳化，生成碳单质，放出大量热量，使得碳和浓硫酸进一步发生氧化还原反应，浓硫酸有表现了强氧化性，选A。
难易度：中
☆
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
答案：D
知识点：二氧化硫，氧化还原反应
试题解析：将SO2通入Ba(OH)2溶液产生碳酸钡沉淀，通入Ba(NO3)2溶液，氧化生成硫酸钡沉淀，通入Na2S溶液归中生成硫单质沉淀，通入BaCl2溶液不反应，选D。
难易度：中
☆
8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁B．氮C．氧D．碳
答案：D
知识点：化学与技术，金属的冶炼
试题解析：高炉炼铁中碳首先被氧化为二氧化碳，再被还原为CO，用CO作还原剂还原氧化铁冶炼铁，选D。
难易度：中
☆
9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
答案：C
知识点：同位素，质量数等概念及其关系
试题解析：34.969、36.966分别为各原子的相对原子质量，75.77%、24.23%分别为各原子的丰度（个数或物质的量分数），35.453为氯元素的（平均）相对原子质量，C正确。
难易度：易
☆
10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO 和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
答案：D
知识点：气体的制备，化学实验设计和评价
试题解析：固体加热、防止水倒流、防止草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔化流下，选D。
难易度：中
☆
11．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ，(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ，下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
答案：D
知识点：盖斯定律及其应用，化学反应与能量变化
试题解析：可逆反应不能进行到底，254g I2(1mol，g)中通入2gH2(1mol，g)，不能反应放热9.48 kJ，A错；由盖斯定律可知：反应(i)-反应(ii) I2(g)=I2(S)+35.96kJ，1mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错；反应(i)和反应(ii)的产物相同，C错；由于1mol碘蒸汽能量大于碘固体的能量，反应(i)的反应物总能量比反应的反应物(ii)总能量高，D正确。
难易度：中
☆
12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是
A．易溶于水，可用于食品加工B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂
答案：B
知识点：化学与生活，食品添加剂知识
试题解析：吊白块又称雕白粉，（NaHSO2·CH2O2H2O）化学名称为次硫酸氢钠甲醛或甲醛合次硫酸氢钠，为半透明白色结晶或小块，易溶于水，高温下具有极强的还原性，有漂白作用。遇酸即分解，120℃下分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。吊白块水溶液在60℃以上就开始分解出有害物质。吊白块主要用于橡胶工业丁苯橡胶聚合活化剂，印染印花工艺漂白剂，感光照相材料相助剂，日用工业漂白剂以及医药工业等，但不得作食品漂白添加剂用，严禁入口。吊白块进入人体后，对细胞有原浆毒作用，可能对机体的某些酶系统有损害，从而造成中毒者肺、肝、肾系统的损害。中毒以呼吸系统及消化道损伤为主要特征。人经口摄入纯吊白块10g就会中毒致死，吊白块也是致癌物质之一。选B。
难易度：易
☆
13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
答案：A
知识点：化学物质的分析检验
试题解析：②加氯水和淀粉无明显现象，说明没有I－、S2－，①pH计测试溶液显弱酸性，溶液为强酸弱碱盐，可以确定NH4+、SO42－；Ba2+不共存，无法确定需要检验的是Na+，选A。
难易度：中
☆
14．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是
A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
答案：C
知识点：酯和油脂，同系物和同分异构体
试题解析：该物质为硬脂酸、软脂酸形成的混甘油脂，没有不饱和键、不能和氢气加成，与
其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂只有，油脂的碱性水解反应就是皂化反应，C正确。
难易度：中
☆
15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑
位置异构）理论上最多有
A．2种B．3种C．4种D．6种
答案：C
知识点：同系物和同分异构体，重要的有机化学反应
试题解析：三个双键、2个溴分子，全部是1,2加成的组合有3种，还有1,4加成和1,2加成的组合一种，计四种，选C。
难易度：中
☆
16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
答案：B
知识点：电解原理及应用
试题解析：利用电解池原理用电解法提取氯化铜废液中的铜，用惰性电极做阳极连接在电源正极，氯离子失电子用在阳极逸出，铜片做阴极，铜离子得电子在阴极析出，B正确。
难易度：中
☆
17．120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
答案：B
知识点：过量计算
试题解析：向含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴滴加盐酸，要产生气体：c(HCl)> 0.20 mol/0.2L=1.0mol/L，0.20 mol碳酸钠全部反应后产生的气体相同，c(HCl)< 2.0 mol/L，选B。
难易度：中
☆
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
答案：CD
知识点：氧化还原反应
试题解析：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂，A、B中水既非氧化剂又非还原剂， C中水为还原剂，D中水为氧化剂，选CD。
难易度：中
☆
19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性
答案：AB
知识点：pH，溶液酸的碱性
试题解析：pH为3的某酸溶液可能是强酸、也可能是弱酸，pH都为11的氨水为弱碱、氢氧化钠溶液为强碱， a溶液为强酸弱碱盐和过量氨水时显碱性、或为弱酸弱碱盐时酸碱性不确定，b为强碱弱酸盐和过量弱酸时显酸性、或为强酸强碱盐是显中性，AB正确。
难易度：难
☆
20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g
答案：
知识点：氧化钠与过氧化钠，差值法计算，
试题解析：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2△m e-
2mol 2mol 2mol 1mol 56g 2mol
1mol 1mol 1mol 0.5mol 28g 1mol
常温常压下，1mol二氧化碳体积不是22.4L，AC正确。
难易度：中
☆
21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
答案：BC
知识点：离子方程式
试题解析：物质的量之比为1:2时完全反应，B正确，2:3时铁离子程度完全，铵离子没有反应，硫酸根离子过量，C正确。
难易度：难
☆
22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
答案：D
知识点：镁及其化合物，极限法计算
试题解析：极限法计算，最大值为只和二氧化碳反应生成0.1mol的MgO和0.5molC，为4.6g，最小值为0.1mol镁的质量，为2.4g，不取极限值，选D。
难易度：难
☆
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+
3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。工业上制取纯碱的原料是。答案：(1) ,HF?H++F,(2)ac,(3)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O
(4) 离子晶体；氯化钠；二氧化碳，氨
知识点：电子式和结构式，电离方程式，元素周期表，金属性与非金属性
试题解析：（1）非极性分子为二氧化碳，弱酸为氢氟酸；（2）在元素周期表中位置相邻的是O和F，F的非金属性强，二者都没有最高价氧化物对应水化物，可以用a．气态氢化物的稳定性，或c．单质与氢气反应的难易比较；（3）处于同一周期且最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的是钠和铝；（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体。现代工业上用侯氏制碱法制取纯碱，原料是氯化钠；二氧化碳，氨；详见答案。
难易度：中
☆
24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
答案：（8分）(1) 1:1 ,(2)As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）,（3）10mol,正极,（4）a
知识点：化学反应方程式的书写，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，得失电子守恒，原电池原理及应用
试题解析：（1）方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S；（2）反应中得电子化合价降低的氧化剂是As2S3,反应产生H2S气体可用碱液或硫酸铜溶液吸收；（3）用10mol0NO3—-NO2计算为10mol电子，得电子的还原反应在正极发生；（4）根据电子守恒建立关系：0.5 mol O2——0.5 molCO2，但碳只和浓硝酸反应，当变为稀硝酸后不再反应，选a。
难易度：中
☆
25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应 （选填编号）。
a ．一定向正反应方向移动
b ．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c ．一定向逆反应方向移动
d ．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a ．2v 正(HF)=v 逆(H 2O) b ．v (H 2O)=2v (SiF 4)
c ．SiO 2的质量保持不变
d ．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L ，反应时间8.0 min ，容器内气体的密度增大了0.12 g/L ，在这段时间内HF 的平均反应速率为 。
答案：(共8分)（1）SiF 4、H 2O ，SiO 2,（2）ad,(3) bc,(4) 0.0010mol·L -·min -
知识点：勒夏特列原理及其应用，化学平衡常数，化学平衡状态的标志，化学反应速率 试题解析：（1）SiO 2(s)+4HF(g)SiF 4(g)+ 2H 2O(g)+148.9 kJ 为正向减小的反应，增大压强，平衡正移，有SiF 4(g)逸出，H 2O(g)凝结为水，减小压强有SiO 2(s)沉淀析出；（2）化学平衡常数只随温度而变化，该反应为放热反应，平衡常数增大说明降低温度平衡正移，降低温度反应速率减小，平衡正移逆反应速率增大，ad 正确；（3）v 正(HF)= 2v 逆(H 2O)， v (H 2O)=2v (SiF 4)，SiO 2的质量保持不变时达到平衡，平衡时反应继续进行，没有停止，选bc ；（4）SiO 2(s)+4HF(g)SiF 4(g)+ 2H 2O(g) △m
4mol 1mol 2mol 60g
0.008mol 0.12g
当容器内气体的密度增大了0.12g/L 时，△c(HF)=0.008mol/L ，反应速率为
0.0010mol·L -·min -。
难易度：中
☆
26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完
成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫
酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编
号）。
a ．天平
b ．量筒
c ．容量瓶
d ．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A 中，冰水混合
物的作用是 。试管A 中的物质分为三层（如图所示），
产物在第 层。
（4）试管A 中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。
a ．蒸馏
b ．氢氧化钠溶液洗涤
c ．用四氯化碳萃取
d ．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。 答案：（本题共12分）（1）乙醇，b,（2）NaBr+H 2SO 4→HBr+NaHSO 4
CH 3CH 2OH+HBr ??→?加热
CH 3CH 2Br+H 2O (3) 冷却、液封溴乙烷；3,（4）HBr 、CH 3CH 2OH （合理即给分）
(5) d,乙烯,（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
知识点：物质的制备，乙醇和醇类，浓硫酸的特性，
试题解析：（1）用乙醇和溴化氢（溴化钠和1:1的硫酸）加热反应制备溴乙烷；浓硫酸的稀释，量取一定体积的浓硫酸慢慢加入等体积的蒸馏水中，边滴边振荡；（2）温度不宜太高，产物写NaHSO4；（3）用冰水混合物冷却反应混合物，1层为冰层，2层为水层，形成液封防止产物挥发，溴乙烷密度最大在3层；（4）除产物外还可能挥发出HBr、CH3CH2OH蒸汽，冷却后在A中；（5）如果用浓硫酸，做氧化剂产生溴蒸汽进入A中呈棕黄色，产物易挥发不能蒸馏，产物能碱性水解不能用氢氧化钠溶液洗涤，产物易溶于四氯化碳不能用之萃取，选用亚硫酸钠溶液洗涤出去溴单质；不溶于水使试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色的物质的消去反应的产物是乙烯；（6）反应可能产生溴单质，腐蚀橡胶塞。
难易度：中
☆
27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4，称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略），在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是，
（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为。
答案：(本题共12分)（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生，（2）Cu(NO3)2,重结晶
(3) 0.0980，(4) 标准盐酸溶液润洗2-3次，粗细交界点，
（5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
(6) -1.5% (-1.48%)
知识点：物质的制备，铜及其化合物，硝酸，硫酸，物质的分离与提纯，酸碱中和滴定，有关方程式的计算，
试题解析：（1）铜逐渐溶解，溶液变蓝色，有红棕色NO2气体产生；（2）可能的杂质只能是Cu(NO3)2，易容性杂质用,重结晶法除去；（3）n（NaOH）=0.1000mol/LX0.028L=0.0028mol，被盐酸中和了0.1000 mol/LX0.02016=0.002016mol,
n（CuSO4·5H2O）=（0.0028mol-0.002016mol）/2=0.000392mol,
m（CuSO4·5H2O）=0.000392molX250g/mol=0.0980g;
（4）酸式滴定管洗涤后用标准盐酸润洗2-3次，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点；（5）重量法测定CuSO4·5H2O的含量就是测定硫酸钡沉淀的质量，首先称取一定质量的样品；在过滤前要检验是否沉淀完全，操作为在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（如取样进行，没有沉淀完全要倒回）；（6）相对误差=(l.000g-1.015g) /1.015g)= -1.48%。难易度：中
☆
六、（本题共20分）
28．异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为。
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是。
（3）α－甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙
苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）。（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（不考虑单体比例）。
答案：（本题共8分）（1）取代，Br2/FeBr3（或Br2/Fe），（2）1，3，5-三甲苯
知识点：有机反应类型，有机物命名，有机反应方程式的书写，结构简式
试题解析：（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯是用异丙基取代苯环上氢原子；由异丙苯制备对溴异丙苯是苯环上溴代反应，反应试剂和反应条件为液溴和FeBr3（或/Fe）；（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的均三甲基苯，系统名称为1，3，5-三甲苯；（3）可以先在异丙基上卤代、然后消去；（4）三种单体联合加聚；详见答案。
难易度：中
☆
29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①反应②
（2）写出结构简式。A C
（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简
式。
（4）由C生成D的另一个反应物是，反应条件是。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式。
（6）A也是制备环己醇(O H)的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。答案： (本题共12分)(1) 加成，氧化
(4) CH3OH：浓硫酸，加热
（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化。
知识点：有机综合推断，有机反应类型，有机反应方程式的书写，结构简式
试题解析：反应①是苯酚对位氢原子断裂和甲醛碳氧双键加成，反应②氧化为B：对羟基苯甲酸；和氢气加成生成C：；的邻位异构体形成分子内环酯：；C和甲醇浓硫酸、加热酯化生成D：；在
碳酸钠作用下生成，同时只能生成碳酸氢钠；然后和机构为的E 发生信息反应，生成M；苯酚和氢气完全加成生成环己醇，反应后没有苯酚说明反应完全，可用铁离子检验苯酚的存在与否，判断反应进行的程度；详见答案。
难易度：难
☆
七、（本题共16分）
30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol 氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。
计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
答案：（本题共16分）(1) HN3，4.48；(2) 64kg，(3) ○1V(NO): V(NO2)=9: 1
○2 2.4mol/L，(4) 3: 1: 1
知识点：通过计算确定化学式，有关化学反应方程式的计算,
试题解析：（1）氢化物的相对分子质量为43.0，氮原子为43.0X0.977/14=3，分子式为HN3，0.1molHN3完全分解生成0.05mol氢气和0.15mol氮气，共0.2mol气体；
（2）方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64kg 72kg
(3)①NO与NO2混合气体180 mol，产生156mol氮气，根据方程式：
6NO+ 4NH3 ＝ 5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
x 2x/3 5x/6 y 4y/3 7y/6
x+y=180
5x/6+7y/6=156
解得x=162,y=18, V(NO): V(NO2)=162:18=9: 1;
○2 n（NH3）=8.90×103gX0.300/17g/mol=157mol,参加的反应为162X2/3+18X4/3=132mol,剩余25mol；
剩余溶液的质量为8.90×103g+162molX30g/mol+18molX46mol/g-156molX28g/mol=10220g; 溶液的体积10220g/0.980g/cm3=10428cm3=10.428L
物质的量浓度=25mol/10.428L=2.4mol/L;
（4）三聚有2种方式：
或
120molCO(NH2)2：80mol NH3=3:2，简化为3mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，生成2molNH3，二聚物分子式为C2H5N3O2，三聚物分子式分别为C3H6N4O3、C3H3N3O3，其物质的量为xmol、ymol、zmol，根据碳原子守恒有:2x+3y+3z=3，
根据氨气的量有：x+2y+3z=2，
根据缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60有：x/(x+y+z)=0.6，
联立解得：x=3/4mol，y=1/4mol，z=1/4mol，物质的量之比为3: 1: 1。
难易度：难
☆
2011年普通高等学校招生全国统一考试
上海化学试卷答案
一、(本题共20分)
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
二、(本题共36分)
6.A
7. D
8. D
9.C 10.D 11.D
12.B 13.A 14.C 15.C 16.B 17.B
三、(本题共20分)
18.CD 19.AB 20.AC 21.BC 22.D
23.(本题共8分)
(1) HF?H++F
(2) ac (3) Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O
(4) 离子晶体；氯化钠；二氧化碳，氨
24．（本题共8分）
(1) 1:1 (2) As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（3）10mol 正极（4）a
25. (本题共8分)
（1）SiF4、H2O，SiO2（2）ad (3) be
(4) 0.0010mol·L-3·min-3
26. （本题共12分）
（1）乙醇，b
（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr??→
?加热CH3CH2Br+H2O
(3) 冷却、液封溴乙烷；3 （4）HBr、CH3CH2OH（合理即给分）
(5) d,乙烯（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶
27. (本题共12分)
（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生（2）Cu(NO
)2,重结晶
3
(3) 0.0980 (4) 标准盐酸溶液润洗2-3次粗细交界点
（5）称取样品；在上层清夜中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
(6) -1.5% (-1.48%)
28. （本题共8分）
（1）取代，Br2/FeBr3（或Br2/Fe）（2）1，3，5-三甲苯
29. (本题共12分)
(1) 加成氧化
(4) CH3OH：浓硫酸，加热
（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化。30．（本题共16分）
(1) HN3 4.48
(2) 64kg
(3) ○1V(NO): V(NO2)=9: 1 ○2 2.4mol/L
(4) 3: 1: 1
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）
2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论
1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%
化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块
占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子
2012年上海高考数学(理科)试卷 一、填空题(本大题共有14题，满分56分) 1.计算：i i +-13= (i 为虚数单位). 2.若集合}012|{>+=x x A ，}21|{<-=x x B ，则B A = . 3.函数1 sin cos 2)(-= x x x f 的值域是 . 4.若)1,2(-=是直线l 的一个法向量，则l 的倾斜角的大小为 (结果用反三角 函数值表示). 5.在6 )2(x x - 的二项展开式中，常数项等于 . 6.有一列正方体，棱长组成以1为首项，21 为公比的等比数列，体积分别记为V 1,V 2,…,V n ,…，则=+++∞ →)(lim 21n n V V V . 7.已知函数||)(a x e x f -=(a 为常数).若)(x f 在区间[1,+∞)上是增函数，则a 的取值范围是 . 8.若一个圆锥的侧面展开图是面积为2π的半圆面，则该圆锥的体积为 . 9.已知2 )(x x f y +=是奇函数，且1)1(=f .若2)()(+=x f x g ，则=-)1(g . 10.如图，在极坐标系中，过点)0,2(M 的直线l 与极轴的夹角6 π α= .若将l 的极坐标方程写成)(θρf =的形式，则 =)(θf . 11.三位同学参加跳高、跳远、铅球项目的比赛.若每人都选择其中两个项目，则有且仅有两人选择的项目完全相同的概率是 (结果用最简分数表示). 12.在平行四边形ABCD 中，∠A=3π , 边AB 、AD 的长分别为2、1. 若M 、N 分别是边BC 、CD | |||CD CN BC BM = ，则AN AM ?的取值范围是 . 13.已知函数)(x f y =的图像是折线段ABC ，若中A (0,0)，B ( 2 1,5)，C (1,0).函数 )10()(≤≤=x x xf y 的图像与x 轴围成的图形的面积为 .
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2012年上海市高考数学试卷（理科） 一、填空题（56分）： 1．（2012?上海）计算：=_________（i为虚数单位）． 2．（2012?上海）若集合A={x|2x+1＞0}，B={x||x﹣1|＜2}，则A∩B=_________．3．（2012?上海）函数f（x）=的值域是_________． 4．（2012?上海）若=（﹣2，1）是直线l的一个法向量，则l的倾斜角的大小为_________（结果用反三角函数值表示）． 5．（2012?上海）在的二项展开式中，常数项等于_________． 6．（2012?上海）有一列正方体，棱长组成以1为首项、为公比的等比数列，体积分别记为V1，V2，…，V n，…，则（V1+V2+…+V n）═_________． 7．（2012?上海）已知函数f（x）=e|x﹣a|（a为常数）．若f（x）在区间[1，+∞）上是增函数，则a的取值范围是_________． 8．（2012?上海）若一个圆锥的侧面展开图是面积为2π的半圆面，则该圆锥的体积为_________． 9．（2012?上海）已知y=f（x）+x2是奇函数，且f（1）=1，若g（x）=f（x）+2，则g （﹣1）=_________． 10．（2012?上海）如图，在极坐标系中，过点M（2，0）的直线l与极轴的夹角a=，若将l的极坐标方程写成ρ=f（θ）的形式，则f（θ）=_________．
11．（2012?上海）三位同学参加跳高、跳远、铅球项目的比赛，若每人都选择其中两个 项目，则有且仅有两人选择的项目完全相同的概率是_________（结果用最简分数表示）．12．（2012?上海）在平行四边形ABCD中，∠A=，边AB、AD的长分别为2、1，若 M、N分别是边BC、CD上的点，且满足=，则的取值范围是_________． 13．（2012?上海）已知函数y=f（x）的图象是折线段ABC，其中A（0，0）、B（，5）、 C（1，0），函数y=xf（x）（0≤x≤1）的图象与x轴围成的图形的面积为_________． 14．（2012?上海）如图，AD与BC是四面体ABCD中互相垂直的棱，BC=2，若AD=2c， 且AB+BD=AC+CD=2a，其中a、c为常数，则四面体ABCD的体积的最大值是_________． 二、选择题（20分）： 15．（2012?上海）若1+i是关于x的实系数方程x2+bx+c=0的一个复数根，则（）A ． b=2，c=3B ． b=﹣2，c=3C ． b=﹣2，c=﹣1D ． b=2，c=﹣1 16．（2012?上海）在△ABC中，若sin2A+sin2B＜sin2C，则△ABC的形状是（）A锐角三角形B直角三角形C钝角三角形D不能确定
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是
上海英语试卷 考生注意： 1．考试时间120分钟，试卷满分150分。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷分为第1卷（第1-12页）和第II卷（第13页），全卷共13页。所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上 一律不得分。 3．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 第1卷（共105分） I . Listening Comprehension Section A Directions：In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. At a library. B. At a hotel. C. At a bank. D. At an airport. 2. A. Relaxed. B. Annoyed. C. Worried. D. Satisfied 3. A. Doctor and patient. B. Shop owner and customer. C. Secretary and boss. D. Receptionist and guest. 4. A. He would have thrown $300 around. B. $300 is not enough for the concert. C. Sandy shouldn't have given that much. D. Dave must be mad with the money 5. A. She lives close to the man. B. She changes her mind at last. C. She will turn to her manager. D. She declines the man's offer. 6．A.2 B.3． C.4．D．5 7. A. Both of them drink too much coffee. B. The woman doesn't like coffee at all. C. They help each other stop drinking coffee. D. The man is uninterested in the woman's story 8. A. He doesn't mind helping the woman. B. He hesitates whether to help or not. C. He'll help if the woman doesn't mind D. He can't help move the cupboard. 9. A. He's planning to find a new job. B. He prefers to keep his house in a mess. C. He's too busy to clean his house D. He has already cleaned his new house, 10. A. She doesn't agree with the man. B. She is good at finding a place to stay. C. She could hardly find the truth. D. She had no travel experience in Britain. Section B
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚
8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流
2012年上海高考语文试卷 一 阅读80分 (一)阅读下文，完成第1—6题。(16分) 应该认真对待文献综述 熊易寒 ①在很长一段时间里，国内学术界都不太重视文献综述。近年来随着学术规范的逐步建立，这种情况有所转变，不过大多数综述都是罗列式的，报幕似的把相关研究一个一个列出来，丝毫感觉不到这些文献之间存在任何内在的关联，甚至也感觉不到这些文献与作者本人的研究有何相干。这样的综述机械、突兀，有生拼硬凑之嫌，称之为“伪综述”亦不为过。 ②阅读国际上的顶级学术刊物，有这么几个发现：一、书评以外的论文有比较翔实的文献综述；二、专门的文献综述性文章是由该领域的一流学者撰写的；三、对相关著作的征引采取间接引用的形式，很少直接引用。这与国内的情形很不一样，值得我们思考。 ③为什么必须有文献综述？一篇优秀的文献综述其实就是一幅学术谱系图。写文献综述不仅是为了陈述以往的相关研究，也不仅仅是为了表示对前辈、同行或知识产权的尊重，更是为了“认祖归宗”，对自己的研究进行定位。有时候只有把一篇文献放到学术史的脉络中去，放到学术传统中去，我们才能真正理解这个文本：作者为什么要做这项研究?他的问题是什么？他试图与谁对话？我们在开始一项研究时也同样要有问题意识和对话意识，不能自说自话。对话的前提自然是倾听，如果连别人说了什么都不知道，如何进行对话？正是在倾听的过程中，我们发现了“问题”，才需要与对方进行讨论，否则便无话可说。通过综述的写作，我们就会知道：别人贡献了什么?我打算或者能够贡献什么?我是否在重复劳动?从这个意义上讲，撰写文献综述首先是为了尊重并真正进入一个学术传统，其次才是利他主义功能——为他人提供文献检索的路线图。 ④为什么专门的文献综述性文章多由大家执笔？这类文献综述看似
中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）
A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）
2019学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷 考试时间：60分钟总分：100分2020.5 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 2、作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是 A．75%酒精B．紫外线照射C．明矾D．84消毒液2．工业上获得大量乙烯的方法是 A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是 A．蒸馏B．萃取C．纸上层析D．分液 4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是 A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 5．能说明CS2是非极性分子的事实是 A．是对称的直线型分子B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键 6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是 A．In位于第四周期第ⅢA族B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是 A．BeCl2溶液呈酸性B．BeO能与NaOH溶液反应 C．Be(OH)2 不溶于弱碱D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是 A．pH试纸B．金属铜C．金属铁D．胆矾晶体9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是 A．乙醇B．一溴乙烷C．乙酸乙酯D．苯 10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．锌片上有H2生成 C．Cu片被还原D．Zn片被氧化 11．下列变化中，气体被氧化的是 A．C2H2通入酸性KMnO4溶液B．Cl2通入KBr溶液C．H2S通入CuSO4溶液D．NH3通入AlCl3溶液浸有食盐水的布片
新课标2012年高考化学试题欣赏 新课标2012年高考化学试题总体来说难度适中，而且与2011年保持一定的连贯性，比较好地对教学起到了导向作用。在选择题的设置上，体现了稳中求变的特点，稳在于选择题题型常规，变在于题干或者选项设置小变，给予考生一个突出某个重点深刻的印象。 一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符 合题目要求的。 7．下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 分析与欣赏：考察化学实验基本操作。A项正确，B项，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质除Cl2外，还可能是FeCl3等氧化性较强的物质；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，而不是I－；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋外，还可能是SO42－、SO32－；选择A。 8．下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 分析与欣赏：考察物质类别与性质。A项，医用酒精的浓度通常为75％；B项，单质硅用于太阳能转变为电能的电池板，正确；C项，油脂不属于天然高分子化合物；D项，合成纤维不属于新型无机非金属材料，属于有机高分子材料。选择B。 9、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 分析与欣赏：本题是阿伏加德罗常数问题的常规选择题。但最大的亮点就是突出了混合物系统中的判断。A项，NO2和CO2的每一个分子含2个氧原子，说法正确；B项，因为乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，C、H原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；C项，也因为NO2和N2O4最简式相同，N、O原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；B项，常温常压下，22.4L 氯气没有1摩，说法错误。选择D 10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种B．6种C．7种D．8种 分析与欣赏：本题考查同分异构体数目的分析。理解的时候，可以化为C5H12的一羟基取代物有多少种。使用降级分析法，戊烷有3种，2—甲基丁烷有4种，2，2—二甲基有1种，共有8种，选择D。千万不要去通过书写出这8种同分异构体的结构简式来完成本题，那费时费力。 11、已知温度T时水的离子积常数为K W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是