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高考化学复习上海市杨浦区高三下学期质量调研(4月)化学试题

高考化学复习上海市杨浦区高三下学期质量调研(4月)化学试题
高考化学复习上海市杨浦区高三下学期质量调研(4月)化学试题

杨浦区2012学年度第二学期高三质量调研(二)

化学学科试卷2013.4

考生注意:

1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

元素的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127

一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)

1.为了降低PM2.5的浓度,2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准,即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度),汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指

A.硫B.氮C.碳D.氢

2.符号“3p”没有给出的信息是

A.能级B.电子层C.电子亚层D.电子云在空间的伸展方向3.以下物质在空气中不会发生自燃的是

A.P4B.PH3C.SiH4D.Na

4.下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是

A.都不溶于水B.都为固态C.都比水轻D.其钠盐是肥皂的主要成分5.相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,现在以12C原子质量的十二分之一为标准,二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是

A.14N的质量数B.氕原子的相对质量

C.氯元素的相对原子质量D.氟化钠的摩尔质量

二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)

6.原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是A.NH4+B.H3O+C.H2S D.CH4

7.以下物质的实验室制备不合理的是

A.用铅皿制备HF B.用浓硫酸制备HI

C.用磨砂接口的装置制备HNO3D.用饱和食盐水代替水制备乙炔

8.常压下,苯的沸点低于甲苯,熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是A.苯具有芳香性B.苯中的化学键强度更强

C.苯分子间作用力更小D.固态时苯分子排列更紧密

9.如右图,用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式

隔膜电解槽电解食盐水时,下列叙述错误的是

A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充

B.产品烧碱溶液从阴极区流出

C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯

D.每转移N A个电子理论上可生成0.5mol 烧碱

10.以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是

A.浓硫酸与NaOH溶液B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

11.呋喃甲醛(即糠醛)的结构简式如右图,其由碳原子和氧原子构成的环,性质类似于苯环,即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是

A.分子中没有C=C键B.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C.能生成呋喃甲醇D.能与苯酚制备糠醛树脂

12.以下所用试剂错误的是

A.清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸

B.干燥CO气体——浓硫酸

C.洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液

D.洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

13.液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH2-,25℃时,其离子积K=l.0×l0-30。

现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)

A.c(Na+) = c(NH2-) B.c (NH4+)=1×10-29mol/L

C.c(NH2-) > c (NH4+) D.c(NH4+)?c(NH2-) = l.0×l0-30

14.下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是

选项实验操作实验现象结论

A 分别测定0.1mol/LNa2CO3

和苯酚钠溶液的pH

前者pH比后者的大酸性:苯酚>碳酸

B 向无色溶液A中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀和无色

气体

A中含S2O32-离子

C CuSO4和H2SO4混合溶液中

加入Zn

锌表面附着红色物质;

产生无色气体

氧化性:Cu2+>H+

D 向0.01mol/L的KCl、KI混

合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

溶解出Ag+的能

力:AgCl> AgI

15.在真空密闭装置中,亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应,不可能形成的产物是

A.NaCl和O2B.NaClO3和NaClO C.NaClO3和Cl2 D.NaClO3和NaCl

16.某硝石(主要成分是NaNO3)除去不溶性杂质后,其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2,实验室提纯NaNO3溶液时,往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3,过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应,以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A.Ca2++HCO3-+OH-→ CaCO3↓+H2O B.Ag++OH-→ AgOH↓

C.2Ag++CO32-→Ag2CO3↓D.CO32-+2H+→ CO2↑+H2O 17.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物,其中钠元素的质量分数为31.5%,氯元素的质量分数为27.08%,则Na2CO3的质量分数约为

A.38%B.50%C.75% D.80%

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)

18.与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是

A.与水反应有乙炔生成B.与水反应有Mg(OH)2生成

C.有C-C键D.有C22-离子

19.下列关于SO2性质的分析,肯定错误的是

A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KICl2溶液中,有I-生成

20.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是

冷凝水

A.海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯21.某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种,进行如下实验:(1)加足量水溶解得澄清溶液

(2)往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀,加至过量,未见沉淀溶解根据上述实验,以下推断错误的是

A.A1C13可能存在B.澄清溶液呈无色

C.Ag (NH3)2+会在酸中离解D.澄清溶液中c (OH-)>c (Cl-)

22.由甘氨酸(分子式:C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、谷氨酸(C5H9NO4)各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是

A.有不止一组数据B.谷氨酸为4分子

C.苯丙氨酸不能为3分子D.丙氨酸为3分子

四、(本题共8分)

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

23.Na原子核外共有种不同运动状态的电子,有种不同能量的电子。24.相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:

氟化物NaF MgF2SiF4

熔点/℃1266 1534 183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因:。25.SiF4分子的空间构型为,SiF4中Si—F键间的键角是。26.在P、S、C1三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是(填氢化物的化学式);

已知Na的原子半径大于C1的原子半径,其原因是:。

五、(本题共8分)

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

①MnO4-+ Cu2S + H+→Cu2+ + SO2↑+ Mn2+ + H2O(未配平)

②MnO4-+ CuS + H+ →Cu2+ + SO2↑+ Mn2++H2O(未配平)

27.下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

d.还原性的强弱关系是:Mn2+> Cu2S

28.标出反应②中电子转移的方向和数目: MnO4-+ CuS

Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应:H2O2 -2e→2H+ + O2↑

还原反应:MnO4-+ 5e+ 8H+ →Mn2+ + 4H2O

29.反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是>___________(填写化学式)。

30.已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1mol KMnO4氧化的H2O2是mol。

六、(本题共8分)

水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。

完成下列填空:

31.写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

32.一定温度下,在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应,下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是(选填编号)。

a.容器中的压强不变b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO) = c(H2)

33.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下实验组1和实验组2的数据:

实验组温度/℃

起始量/mol 平衡量/mol

达到平衡所需时间/min H2O CO H2CO

1 650

2 4 1.6 2.4 3

2 650 1 2 0.8 1.2 5

3 950 1 2 ———

(1)由实验组1的数据可知,平衡时CO的转化率为%。

(2)由实验组1和2的数据可分析,压强对该可逆反应的影响是。(3)有了实验组1和2的数据,再设计实验组3,其目的是。

七、(本题共12分)

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空:

34.常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有。

35.本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是___________。36.实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为。37.实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比

是(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。

38.实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。

其原因可用化学方程式表示为:、。39.已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能

做制冷剂的是(填分子式);能用来冷冻物质的是(填分子式)。

八、(本题共12分)

碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃

溶解度

10 20 30 40 50 60 70

溶质g/100g水

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8

NH4HCO315.8 21.0 27.0

NaHCO38.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4

NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置, a 、 b ;③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。

完成下列填空:

40.“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。

41.“转化”的离子方程式是。

42.“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是;为什么温度控制在30~35℃之间?。

43.a、b处的操作分别是、。

44.实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为:CO32-+ H+ →HCO3-

(1)样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。

(2)向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是;根据实验数据,如何判断样品含有NaHCO3。

九、(本题共8分)

煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。

己知:芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:

完成下列填空: 45.对路线图中有关物质的说法错误的是 (选填序号)。

a .从合成气中也可获得合成氨的原料H 2

b .甲醇可发生取代、氧化、消去等反应

c .也可用石油分馏的方法获得丙烯

d .可用分馏的方法从煤焦油中获得A 46.通常实验室可用甲醇和 制备CH 3Br 。

47.C 生成D 的反应条件是 ; 写出M 的结构简式 。 48.取1.08g A 物质(式量108)与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g 白色沉淀,写出A 的结构简式 。

十、(本题共12分)

化合物M 是可降解的聚酯,化合物E 是有机合成中间体,一种合成路线如下图所示。

完成下列填空: 49.写出反应类型。反应①: 反应;反应②: 反应。 50.写出结构简式。B ; M 。 51.写出反应①的化学反应方程式 。 52.写出检验B 完全转化为C 的方法。

所用试剂的化学式 ; 实验现象 。

H R

催化剂

+ HX

+ RX

C 7H 8O 煤

甲醇

CO 和H 2

(合成气)

B 气化 CH 3CH=CH 2

CH 3Br

C M

D CH 3 CH 3 催化剂 A A H 2 Ni/△ O 2 催化剂 HC ≡CH 催化剂

HCHO C 4H 10O 2 B G M

催化剂 反应③

② —CHO+ —C —CHO

OH -

OH CH C —CHO 反应① OH — O 2一定条件 E C D 反应② O C ‖ H O C ‖ H 已知:① —C ≡CH + —C ≡C O

C ‖ H 催化剂 OH Cu/△ C H

53.有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有种,写出其中的一种同分异构体的结构简式。

十一、(本题共16分)

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。

54.将55.600g绿矾(FeSO4?7H2O,式量为278)在高温下加热,充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体,则生成Fe2O3的质量为g;SO2为mol。55.实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量为392]。

Ⅰ.将4.400g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol/L H2SO4充分反应后,得到FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀释溶液至100mL,测得其pH=1。

(1)铁屑中Fe2O3的质量分数是(保留两位小数)。

Ⅱ.向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体,待晶体完全溶解后蒸发掉部分水,冷却至t℃,析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g。

(2)t℃时,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是g/100g水(保留两位小数)。56.黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐,它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。

实验室模拟工业过程的操作如下:

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4?10H2O(式量322),充分反应后,得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol,SO42—为0.075 mol,Cl—为0.01mol。

计算并确定黄铁矾的化学式。

杨浦区2012学年度第二学期高三质量调研(二)

化学答案和评分标准

201304

一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)

题号 1 2 3 4 5 答案

A

D

D

B

A

二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)

题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案

B

B

D

D

C

B

D

A

D

C

A

B

三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)

题号 18 19 20 21 22 答案

BC

C

D

AD

BC

四、(本题共8分)

23.11 (1分) ; 4 (1分)

24.NaF 与 MgF 2为离子晶体,SiF 4为分子晶体,故SiF 4的熔点低;Mg 2+的半径比Na +的半径

小,Mg 2+带2个单位正电荷数比Na +多,故MgF 2的熔点比NaF 高。(2分 ) 25.正四面体 (1分),109o 28,

(1分)

26.HCl (1分);Na 、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,

原子半径更小(1分,不答电子层数相同,不得分)。

五、(本题共8分)

27.d (2分) 28. 6MnO 4-

+ 5CuS (2分,系数1分,电子转移的数目和方向都对1分)

29. 6.02×1023 (1分); KMnO 4> H 2O 2(或O 2) (1分) 30.2.5 (2分)

六、(本题共8分) 31.

]

CO ][O H []

CO ][H [222 (1分) 32. b 、c (2分)

33.(1)40%(1分)。

30e

(2)增大压强加快反应速率;增大压强化学平衡不移动(或反应物的转化率不变。合理即可)(2分)。

(3)温度对化学反应速率的影响;该反应是吸热还是放热反应(温度对化学平衡移动的影响)(2分)

七、(本题共12分)

34.量筒、烧杯、玻璃棒 (2分,缺一项得1分) 35.甲处:碱石灰;(1分)乙处:无水氯化钙(1分)

36.放热反应(1分); 4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O (1分)

37. 5:13(2分)

38.4NO +3O 2+2H 2O →4HNO 3(1分,或2NO +O 2→2NO 2和3NO 2+H 2O →2HNO 3+ NO 或4NO 2+O 2+2H 2O →4HNO 3也给分);

NH 3+HNO 3→NH 4NO 3(1分) 39.NH 3(1分);N 2(1分) 八、(本题共12分)

40.Ca 2+、Mg 2+(2分,各1分) 41.Na + + HCO 3-

→NaHCO 3↓(1分)

42.水浴加热(1分)温度过高造成NH 4HCO 3分解,温度过低NH 4HCO 3的溶解度小(2分) 43.过滤 洗涤(2分)

44.(1)Na 2CO 3%=100)(10323

1????-G

CO Na M V c (2分)[M(Na 2CO 3)用106表示也得

分]

(2)黄色变为橙色且半分钟不变(1分);V 2 >V 1则含有NaHCO 3(1分) 九、(本题共8分)

45.b 、c (2分,各1分) 46.浓硫酸、溴化钠 (1分,少一个不得分,写氢溴酸不扣分)

47.浓硫酸,加热 (1分,少一个不得分) (2分) 48. (2分)

十、(本题共12分)

49.①加成 ②消去(2分,各1分) 50.B : HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH (1分) M : (2分)

51. (2分) O C ‖ H OH

OH O

C ‖ H

O C ‖ H H

O C ‖ CH 2CH 2 2 OH —

OH

CH 3

n [C(CH 2)2CO(CH 2)4O]

‖ O

‖ O —— CH 3 CH 3

[ CH 3 CH 2 CH ] n

催化剂 △

52.药品:碱石灰、Na (1分) 现象:加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生(1分) 53.3种(2分) 、 (任写一种即可,1分)

十一、(本题共16分)

54.16(3分);0.1(3分)

55.(1)0.36(或36%)(3分) (2)22.51(3分) 56. NaFe 3(SO 4)2(OH)6(4分)

OOCH CH 3 OOCCH 3 COOCH 3

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (满分150分,答题时间120分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本大题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是( ) A .Na + B .HCO 3- C .Fe 2+ D .Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6、 浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A .酸性 B .脱水性 C .强氧化性 D .吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A .Ba(OH)2 B .Ba(NO 3)2 C .Na 2S D .BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( ) A .铁 B .氮 C .氧 D .碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( ) A .75.775%表示35C1的质量分数 B .24.23%表示35C1的丰度 C .35.453表示氯元素的相对原子质量 D .36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体(H 2C 2O 4?2H 2O )100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择已略去加热装置的气体发生装置是( )

全国高考化学试题及答案-上海卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 C l-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293116的叙述错误的是 ( ) A .原子序数116??? B.中子数177 C .核外电子数116??? D.相对原子质量293 【答案】D 【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。 2.下列物质见光不会分解的是( ) A.HClO ???B .NH 4Cl C .HNO 3 ?? D .A gNO 3 【答案】B 【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( )

A.不可能有很高的熔沸点??B.不可能是单质 C.可能是有机物? D.可能是离子晶体 【答案】A 【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是() A.单质氧化性的强弱?? B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易???D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B 【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性B.氧化性???C.漂白性??D.酸性 【答案】A

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种??B.3种???C.4种?D.5种 【答案】C 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH???B.KMnO4???C.KSCN?D.苯酚 【答案】B 【考点定位】考查物质的鉴定的知识。 8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确 的是()

2014年上海高考化学试题及答案(含详细解析命题分析)

2014年上海高考化学试题(含详细解析命题分析) 考生注意: 1. 本试卷满分150分,考试时间120分钟。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必 须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错 位。 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH > NaOH B.相对原子质量:Ar > K C.酸性:HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性:Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1.(3分)元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 2.(3分)下列变化中,只涉及物理变化的是() A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 3.(3分)下列反应只需破坏共价键的是() A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.(3分)下列固体质量增加的是() A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 5.(3分)25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是() A.1×10﹣12mol/L B.1×10﹣13mol/L C.5×10﹣12mol/L D.5×10﹣13mol/L 6.(3分)所有原子处于同一平面的是() A.B. C.D.CH2=CH﹣C≡CH 7.(3分)已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示,下列关于它 的叙述正确的是() A.易溶于水B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物 8.(3分)聚异戊二烯的单体是()

A.B.(CH2)2C=CH﹣CH2 C.(CH3)2C=CH﹣CH2D. 9.(3分)下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.(3分)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是() A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.(3分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是1:1 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11 12.(3分)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是() A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 13.(3分)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是() A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

2014上海市高考压轴卷化学试题及答案

2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式: CH3COOH B.NH3的电子式: C.氯原子的结构示意图: D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 3.下列叙述正确的是: A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其它化学键 B.在氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物中,水的沸点最低 C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D.晶体的熔点:金刚石>碳化硅>单晶硅 4.铋(Bi)在医药方面有重要应用,下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A.两者互为同素异形体B.209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C.209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D.两者分别含有126和127个质子 5.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A.H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B.4℃时,纯水的pH=7 C.16 2 D O中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)

二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转 化关系:丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确 ...的是 A.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g)+3H2(g)-49.0 kJ ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→ CO2(g)+2H2(g)+192.9 kJ

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.(2分)轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 2.(2分)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是() A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴 3.(2分)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是() A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 4.(2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 5.(2分)烷烃的命名正确的是() A.4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B.3﹣异丙基己烷 C.2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D.2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.(3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.(3分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素.下列说法一定正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 8.(3分)图1是铜锌原电池示意图.图2中,x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42﹣) 9.(3分)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液 10.(3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子. 关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 11.(3分)合成导电高分子化合物PPV的反应为: 下列说法正确的是() A.PPV是聚苯乙炔 B.该反应为缩聚反应 C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D.1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12.(3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

上海高考化学试题

2014年上海高考化学试题 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性:Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO - 2 D.CH + 3和NH + 4 8.BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上;做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A.PM2.5 B.NO C.SO D.可吸入颗粒物2x2.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 3.氮氧化铝(AlON>属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和AlO的化学键类型不同D.AlON和AlO晶体类型相同33224.PH一种无色剧毒气体,其分子结构和NH相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A.PH分子呈三角锥形3B.PH分子是极性分子3C.PH沸点低于NH沸点,因为P-H 键键能低33D.PH分子稳定性低于NH分子,因为N-H键键能高335.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A.Pb(NO>溶液B.NaS溶液C.CuSO溶液 D. HSO溶液323242分,每题只有一个正确选项)3分,每小题36本题共<二、选择题. 6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A.209.0 Bi元素的相对原子质量是B.6p亚层有一个未成对电子.Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D..水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D.NaI.KAl(SO> 溶液BA.NaHSO溶液.KF溶液C244的是ONa<)反应能得到化学式为CH8.过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液..NaOH溶液D.ANaHCO溶液B.NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9.工业生产水煤气的反应为:C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A.反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H.CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C.水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D.水煤气反应中生成1体积杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10.用滴定法测定CO<32.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 A .滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定 B .锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接

2020高考化学部分高清卷(上海卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 Ca -40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是( ) A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是( ) A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ) A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( ) A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式:H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应,但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC =CH -C -OH O

上海市杨浦区2014届高三化学三模试卷及答案

化学试卷 第1 页 共8页 杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。) 1.油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A .不能用植物油萃取溴水中的溴 B .皂化是高分子生成小分子的过程 C .和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D .水解可得到丙三醇 2.下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3.下列有关化学用语的表述正确的是 A .乙烯的球棍模型: B . 命名:2-甲基-二丁烯 C .过氧化氢的电子式: H + [:O :O :]—H + D .二氧化碳的结构式: O=C=O 4.有氯气参加的化学反应一定不属于 A .复分解反应 B .置换反应 C .取代反应 D .加成反应 5.氮化钠(Na 3N )熔融时能导电,与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A .构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B .构成晶体的两种微粒半径不相等 C .与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D .与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。) 6.在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ,产生的沉淀物是 A .FeS 和CuS B .FeS C .CuS D .Al 2S 3 7.右图是联合制碱法的工业流程示意图(操作已略去)。下列分析正确的是 A .X 和M 是同种物质 B .W 是氯化钠固体和X C .溶液b 和N 能循环利用 D .条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . .

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快, 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂,减小了反应的热效应 B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较,错误的是 A. 溶解度:小苏打<苏打 B. 密度:溴乙烷>水 C. 硬度:晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长:乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2014年上海高考化学试题赏析

2014年上海高考化学试题赏析 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素 赏析:考察核素与同位素,Pv 与U 是不同元素,不互为同位素,化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A .过氧化钠 B .氢硫酸 C .硫酸亚铁 D .苯酚 赏析:考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3.结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A .乙炔 B .乙烯 C ..丙烯 D .1,3-丁二烯 赏析:考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔,单体是乙炔。选择A 。 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A .范德华力、范德华力、范德华力 B .范德华力、范德华力、共价键 C .范德华力、共价键、共价键 D .共价键、共价键、共价键 赏析:考察作用力类型。石蜡→液体石蜡,破坏范德华力;液体石蜡→石蜡蒸气,破坏范德华力;石蜡蒸气→裂化气,是裂化反应,破坏共价键。选择B 。 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A .升华 B .萃取 C .纸上层析 D .重结晶 赏析:考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关,与溶解度无关。选择A 。 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A .碱性:KOH>NaOH B .相对原子质量:Ar>K C .酸性:HClO 4 >H 2SO 4 D .元素的金属性:Mg>Al 赏析:考察元素周期律。相对原子质量:Ar>K ,不能用元素周期律解释。选择B 。 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A .H 3O + 和OH - B .CO 和N 2 C .HNO 2和 NO 2- D .CH 3+和NH 4+ 赏析:考察微粒中的电子数。CH 3+和NH 4+电子数不同,前者8个,后者10个。选择D 。 8.BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A .熔融态不导电 B .水溶液呈中性 C .熔点比BeBr 2高 D .不与NaOH 溶液反应 赏析:考察晶体类型。从材料分析,BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电,水解使溶液呈酸性,熔点比BeBr 2低,能与NaOH 反应。选择A 。 9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下: CH 2=CH -CH=CH 2(g )+2 H 2(g )→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3(g )+236.6 kJ

2020年上海市高考化学仿真模拟试题一(附答案)

2020年上海市高考化学仿真模拟试题一(附答案) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧,铝箔熔化但不滴落,证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应,转移电子数为0.2N A B. 5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A D. 标准状况下,1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量: H :1 O :16 C :12 Cl :35.5 Al :27 S :32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题(本题共 28 小题,每小题 2 分,共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项, 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A .鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C .建造水电站开发水利资源 D .开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是: A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是: A . O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3,3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2,2—二甲基丁烷 D.2,3,3—三甲基丁烷 6.在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到 100%, 下列反应类型最符合这一要求的是( ) A .取代反应 B .加聚反应 C .氧化反应 D .消去反应 8.下列性质的比较,正确的是 A.酸性:H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述,不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ,合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2016年高考试题(化学)上海卷解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一,主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定,芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素:是同种元素的不同种核素间的互称,是针对原子而言;同素异形体:是同种元素组成的不同种单质的互称,是针对单质而言;同系物:是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称;同分异构体:是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查,理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答,一般题目难度不大。 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键:失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物;得到(共用电子对偏向)电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答,一般题目难度不大。

2014年高考真题——化学(上海卷)解析版 Word版含解析

2014年高考真题—化学(上海卷)解析版 考生注意: 1. 本试卷满分150分,考试时间120分钟。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。 4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、 选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料,下列关于Pu 23894的说法正确的是 A .Pu 238 94与U 23892互为同位素 B .Pu 238 94与Pu 23994互为同素异形体 C .Pu 238 94与U 23892具有完全相同的化学性质 D .Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案:D 解析:本题考查同位素,Pu 238 94与U 23892是两种不同的元素,Pu 23894与Pu 23994的质子数相同(质 子数=核外电子数),中子数不同,互为同位素,故D 正确 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A .过氧化钠 B .氢硫酸 C .硫酸亚铁 D .苯酚 答案:A 解析:本题考查重要的元素及其化合物的性质,氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性,露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质,过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质,所以选A 3.结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电 能力大幅度高。上述高分子化合物的单体是 A .乙炔 B .乙烯 C .丙烯 D .1,3-丁二烯 答案:A

(完整word)上海市徐汇区2019届高三下学期化学等级考二模试卷

2018学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷 高三化学试卷2019.4 一、选择题(共40分)(每小题只有一个正确答案) 1. 大规模开发利用铁、铜、铝,由早到晚的时间顺序是() A. 铁、铜、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铜、铁、铝 2. 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是() A. X- B. C. D. 3. 心脏搏动产生电流传导到体表,使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应 该擦() A. 医用酒精 B. 氯化钠溶液 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒 4. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是() A. 有利于减排CO2 B. 反应生成甲醇和水 C. 有利于碳资源循环利用 D. 提高了甲醇的平衡转化率 5. 常温下,将铝条放入下列溶液中,无明显变化的是() A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 6. 某直链烷烃分子中有18个氢原子,它的分子式是() A. C8H18 B. C9H18 C. C10H18 D. C11H18 7. 12C和14C互为() A. 同分异构体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同素异形体 8. 将两种互不相溶的液体分离的方法是() A. 纸层析 B. 结晶 C. 分液 D. 过滤 9. 能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是() A. B—F键的键角为120° B. B—F键是非极性键 C. 3个B—F键的键能相等 D. 3个B—F键的键长相等 10. 准确量取22.00mL Na2SO3溶液,最合适的仪器是() A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管 C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯 11. 给下列物质分别加入溴水中,不能使溴水褪色的是() A. Na2SO3晶体 B. C2H5OH C. C6H6 D. Fe

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量: H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Al:27 S:32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题(本题共28小题,每小题2分,共56分。请选出各题中1个符合题意的选项, 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A.鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C.建造水电站开发水利资源D.开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是: A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO,发现生成一种红色的单质和一种气体单质,这种气体单质是: A.O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中,铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3,3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2,2—二甲基丁烷 D.2,3,3—三甲基丁烷 6.在标准状况下,相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中,目标产物对反应物的原子利用率达到100%, 下列反应类型最符合这一要求的是() A.取代反应B.加聚反应 C.氧化反应D.消去反应 8.下列性质的比较,正确的是 A.酸性:H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述,不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B,合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2014年上海-高考化学试题-及答案word

2014年上海高考化学试题 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH > NaOH B.相对原子质量:Ar > K C.酸性:HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性:Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下: CH 2=CH -CH=CH 2(g )+2 H 2(g )→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3(g )+236.6 kJ CH 3-C ≡C - CH 3(g )+2 H 2(g )→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3(g )+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是:

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