必修化学1实验总结
第一章从实验学化学
【P8实验1-3】
【P9实验
1-4】
（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】
第二章化学物质及其变化
【P33实验2-3】
【P40二、物质的化学变化】
1、
第三章 金属及其化合物
【P46思考与交流】
3.
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
【P49实验3-3】
P50画出你设计的装置图
Na
Mg Al
【P51实验3-4】
【P55实验3-5】
（2）
【P61实验3-10】
【P62实践活动】
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质：熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性：化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
【P83实验4-3】
【P84实验4-4】
【P84实验4-5】
【P86实验4-6】
【P87习题2】
【P90实验4-7】
现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。
用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。
在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。
给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。
在实验过程中，闻到刺激性气味。
【P97实验4-8】
现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。
【P101实验4-9】
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。
【P105归纳与整理】
一、硅
1.硅单质：
用途：硅芯片、光电池
2.二氧化硅：
存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子）
性质：化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。
用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。
3.硅酸盐
Na2SiO3
制法：SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O
性质：Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3（胶体）+ 2 NaCl
用途：可做木材防火剂
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。
二、氯
1.氯气：
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25℃时，1体积水中可溶解约2体积的氯气
化学性质：
与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO
产物的用途：漂白、杀菌消毒
与碱反应：化学方程式：Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
产物的用途：漂白液
化学方程式：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
产物的用途：漂白粉或漂粉精
与金属反应：2 Na + Cl2点燃
== 2 NaCl
2 Fe +
3 Cl2点燃== 2 FeCl3
Cu + Cl2点燃==CuCl2
2. Cl—的检验
化学方程式：Ag+ + Cl—== AgCl↓
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。
若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。
《化学必修2》实验汇编
实验一：钾与水的反应：
【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一
实验结论：
练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na ＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A 单质钠的熔点比钾的熔点低
B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
C 钠和钾都是短周期元素
D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态
实验二：金属与水、酸的反应
1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微
实验四：化学反应与能量
1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，
用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：
2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。
现象与解释：
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）
在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO粉末、1～2滴1mol/L的FeCl溶液。对比观察现象：
结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
在以上反应中Fe2＋实际上起着作用，总反应式为；
（2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2＋I2＝2HIO
总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？；
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）；
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓
盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光
4
练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①________________；②________________；③________________；④_______________。
实验七：石蜡油的分解实验：
将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得
到一定量的气体生成物；用该生成物进行如下实验：
1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
现象：1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去
2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3．收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置；在试管①中加入石
蜡油和；试管②放在冷水中；试管③中加入
KMnO4溶液或溴水。
实验要点：
（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在500 ℃以上。
（3）实验中要注意防止倒吸；
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：
练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
（1）这三步操作的先后顺序依次是；
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法；
（3）B装置所起的作用是；
（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E ＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：ⅠⅡ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。
②D的结构简式是。
实验八：乙烯的性质
1．点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
2．将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
3．将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；在反应后的溶
实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法) 1． 试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
溶液，振荡后，观察现象。 也不能被酸性KMnO 4溶液氧化。
练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？
（1）提出假设：从苯的分子式看，C 6H 6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色。
（2）实验验证：
①苯不能使 褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。
（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键
，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 （4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
实验九：乙醇的性质： 1．乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清
★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。
练习6．现有质量为m g的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；
（2）应选用的装置是（填序号）；
（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为。
2．乙醇的催化氧化
在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
注意事项：
（1）铜丝下端为什么要绕成螺旋状？
练习7．在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，关
请回答下列问题：
（1）通入A管的X是什么物质
（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。
（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。
（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序
．．）。
①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B 处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管
实验十：乙酸的酯化反应：
在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
注意事项：
（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和
（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（4）酯的分离：酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。
本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。考
查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；也可稍改进
后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。
另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。
练习8．（06黑吉桂理综第26题）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略
去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
（3）实验中加热试管a的目的是：
①；
②。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。
（5）反应结束后，振荡试管b ，静置。观察到的现象是
。
练习9．（石门中学07届高三期末考）．某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
2
6
5
3
4
H 2O
已知：
①反应原理：NaBr+H 2SO 4（较浓）
NaHSO 4+HBr
HBr+C 2H 5OH
△C 2H 5Br+H 2O
②反应物用量：NaBr(S)25g ，无水乙醇15mL ，浓H 2SO 4 30mL ，水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的
13且不大于2
3
，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是 （填序号）。
A ．50mL
B ．150 mL
C ．200 mL
⑵连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中 ⑶根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是 ① ② ⑷粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有 ，除去该杂质的试剂和方法是 。
⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素
。
实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
1．在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。
2．将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
3．取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实验现象：
4．在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅溶液，向第三支试管中加入甲醛溶液，观察现象。在向三支试管中分别加入蒸馏
结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3～
实验十三：金属的冶炼――铝热反应
步骤：1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
2．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象与解释：
★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。
练习10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1
L 盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为，c（Fe2＋）为。
实验十四：海水资源的开发利用：
1．海水中提取溴：
步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用
SO2（水）吸收→HBr
请写出有关步骤的离子方程式：
②
④
2．海带中提取碘：
实验步骤：（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却，
（2）将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。（3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。
实验讨论
（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
（3）为什么要新制氯水与(2)的滤液反应？
练习11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；过程
②中有关反应的离子方程式为。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A 甲苯、酒精
B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸
D 汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
、。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实
验装置图中的错误之处：
①；
②；
③。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的
原因是，最后晶态碘在里聚集。
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）
1．从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。2．取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。
《化学必修2》实验汇编
实验一：钾与水的反应：
结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验四：化学反应与能量
1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。