1.从HC1、NaCl、NaOH、Na2 C03、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混
合（不考虑溶液间的反应），可能的组合有种。
(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：
。
(3)将稀硫酸逐滴滴人剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是。
答案：
1.10
（1） HCl、 Na2CO3或Na2C03、Ca(OH)2
(2) HCl+NaOH= NaCl+ H20,2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H20
(3) NaOH、Na2CO3或 Ca(OH)2、Na2C03
2.（2012．苏州)请阅读以下摘自今年的《苏州日报》与化学关系密切的信息，并填空。【资讯1】据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧( 03)也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标。臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气。臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道。大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染。
(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为；
若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了03和N2则该反应的化学方程式为。
【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料。
(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为1×108，其n值等于__ __。碳元素的质量分数为。
答案：
3.（2013．威海）化学与社会发展
据2013年5月21日央视焦点访谈报道，继成都、南京、大连、福州、厦门之后，昆明再次爆发抵制PX化工项目的游行活动，PX甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签，导致国人闻之色变。PX是“对二甲苯”(para- xylene)的英文缩写，化学式是C8H10。PX究竟是一种什么样的物质？是否像舆论所说如此可怕？请阅读下列信息：
根据上述信息，请你回答下列问题：
(1)根据物质的组成对PX分类，它属于_ ___；
(2)上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）；
(3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX?
_ ___；
(4)试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式：
；
(5)对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的看法：
。
答案：
3．(1)有
机物(2)①②③④⑥(3)密封保存，严禁烟火
(4)2C8H10+2102 = 16C02++10H2O
(5)利大于弊。从PX性质看，可燃性、爆炸性比汽油要低，PX的毒性与汽油相当，对人体危害小；从燃烧产物看，PX的燃烧产物是水和二氧化碳，对环境没有危害；从PX用途看，PX应用广泛，能提高人们的生活质量，经济和社会价值显著。
4．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。
请回答下列问题：
(1)由①可知原混合气体中肯定不含；
(2)由②可知原混合气体中一定含有；
(3)最终收集到的气体是；
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
则该气体的成分为：。
答案：
4．(1)二氧化碳 (2)甲烷 (3)氮气 (4)甲烷和氮气
5．（2012．宁波）实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5g，并得到不溶物32g和不含Cu2+的强酸性溶液。
(1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有_ ___；．
(2)计算原样品中氧化铜的质量；(3)计算粉末B中铁的质量；
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
答案：
6．(2012．绍兴)小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于（填“盐”或“碱”）。
(2)10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 g。
(3)图像中的a点数值是。
(4)废液中含有的溶质是（写化学式）。
(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
答案：
7．(2013．泰安)小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
实验1：取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
实验2：另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据如图。
试分析计算：
(1)实验1中，第二组数据m为 g。(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确
至0.1%）
答案：
27.（5分）下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为
3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1) 写出G的化学式；
E的化学式。
(2) 写出B A反应的化学方程式。
(3) 反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是。
(4) 写出H与D反应的化学方程式。
答案：
27.（本题共5分，每空1分）高温
(1) Cu CuSO4(2) 4A1+3O2 ===== 2A12O3(3) 置换反应(4)2CuO+ C ==== 2Cu+ CO2↑
26．（7分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2 HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH
（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选
．．试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作实验现象实验结论
少量样品于试管中，
。有气体产生，气体使石灰水
变浑浊。
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
。
答案：
26．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）混合物（2）减小（3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
（4）【猜想】猜想2：CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【实验探究】实验操作①：加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。实验现象②：品红溶液褪色
29.如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则:
(1)反应①中（填化学式）发生了还原反应；
（2）氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有
性，对人体有危害。
（3）根据题意，写出反应④的化学方程
式。
答案：
29.（1）CuO （2）毒（3）CO2+C 2CO
29.（7分）已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且
C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色
沉淀。根据右图所示的转化关系（图中Array反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B 、
C ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ，反应②的基
本反应类型是。
答案：
29.（1）Fe2O3 CO2 （2）①Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （合理答案均可）
② CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理答案均可）复分解反应(化学方程式2分，其
余每空1分，共7分)
14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、
丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（
A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
21、（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2的
反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对
降解反应速率的影响。
实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见
下表），设计如下对比试验。
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右图。
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率
______。
实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从
Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
（3）实验③得出的结论是：pH等于10时，
。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
________________________________。
答案：
21
（2）增加过氧化氢在温度过高时分解
（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）
25．（5分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余
液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀
的质量。此方案_______（填“可行”或“不可行”），原因是
。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体
积。实验装置如右图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的
残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到
中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是
（仪器和实验操作的影响因素除外）。
答案：
25．（5分）（1）ACB
（2）① 不可行残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
②锌粒残留溶液（两格共1分）气体未冷却至室温
26．（11分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：
（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：，。
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体。
（3）方法三：制氮气的化学方程式为：。
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：。
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5?左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：。
答案：
26．（11分）（1）D CaO与水反应，减少了溶剂 CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（2）E 碱石灰
（3）NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（2分）
（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；避免使用有毒的NaNO2；污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）
（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
29.（4分）治理被Cd2+（镉，相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度。查得25℃ Cd(OH)2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X 10-4，2.8 X 10-6 g。问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005 mg/L？(河水密度为1.0 g/cm3)
30．（6分）有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g。
（1）若试样部分变质，n/m的范围为。
（2）若取试样m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为 g。
答案：
四、计算题：
29．（4分）
Cd(OH)2：1.3 mg/L＞0.005 mg/L不符合（2分）；
CdCO3：0.018 mg/L＞0.005 mg/L不符合（2分）。
30．（6分）
（1）233
142
＜
n
m
＜
217
126
（3分）（2）16.8（3分）
21. （8分）某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和，其中铁架台的作用是。
（2）加过量铁粉的目的是
；加适量稀硫酸的目的是
，写出加稀硫酸反应的化学方程式
。
（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为。
（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应（填序号）：
①通入干冷烧杯；②用导管通入带胶塞的锥形瓶；③用导管通入装有水的大试管；
④通入密闭并有冷凝功能的装置。
答案：
21.（8分）
（1）（2分）烧杯（1分）固定和支撑漏斗（1分）
（2）（3分）使废液的Hg(NO3)2、Cu(NO3)2中Hg、Cu完全被置换出来（1分）除去过量的铁粉（1分） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）
（3））（1分）氢气（或H2）
（4）（2分）③④
25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为。
26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为
_______________________________。
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________________________。
（3）B中浓硫酸的作用是。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。27．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连
接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩
余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至
室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密
性。上述再进行的操作的顺序是（填序号）；记录C的
液面位置时，除视线平视外，还应；
（3）B中发生反应的化学方程式为；（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
答案：
25．（5分）
（1）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag （1分）
（2）①硝酸锌和硝酸铜（1分）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（1分）
26．（6分）
（1）3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3（2分）；
（2）14 : 3（1分）；因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出（1分）
（3）干燥（1分）
（4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。（1分）
27．（9分）
（1）除去合金表面的氧化膜（1分）
（2）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（1分）（3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑（1分）
（4）D（1分）
（5）(a－b)/a×100% （2分）
（6）偏小（1分）