黑龙江省实验中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
满分：100分，完成时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程中，没有发生化学变化的是( ) A ．工业上用氮气和氢气合成氨 B ．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C ．雷雨天气氮气转化为氮的氧化物 D ．液氨常用作制冷剂
2．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A ．SO 2、O 2、NH 3 B ．HCl 、Cl 2、CO 2 C ．O 2、H 2、CO D ．SO 2、Cl 2、O 2
3．下列叙述正确的是( )
A ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有氧化性将品红氧化
B ．9g 重水（D 2O ）中含有5mol 质子
C ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D ．同位素的物理性质和化学性质完全相同
4．在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH 3、HC1、NO 2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ）
A ．3：3：2
B ．2：2：3
C ． 1：1：1
D ．2：2：1
5．下列说法中，正确的是 ( ) A ．构成原子核的微粒中都含有中子 B ．任何原子或离子的组成中都含有质子 C ．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D ．某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA 元素
6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 3
2，每百吨He 32核聚变所释放出的
能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He 4
2的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A ．He 42原子核内含有4个质子
B ．He 32和He 42互为同位素
C ．He 32原子核内含有3个中子
D ．He 42的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
7．绘制了第一张元素周期表的科学家是 ( )A ．戴维 B ．侯德榜 C ．门捷列夫 D ．道尔顿
8．下列说法正确的是（ ）
A ．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
B ．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C ．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D ．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
9．钾（K ）与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性质的预测，其中正确的是（ ） A ．因为K 的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中 B ．K 可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K 2O
C ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D ．K 可以与水剧烈反应，生成氢气 10．下列排列顺序错误的是（ ） A ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4
B ．还原性：Na>Mg>Al
C ．稳定性：HF>HCl>HBr
D ．原子半径：Cl>S>O
11．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ） A ．中子数 B ．相对原子质量
C ．电子层数和最外层电子数 D. 次外层电子数
12．2011年3月30日，在我国许多地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人
工放射性核素I 13153，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为 ( )A ．131
B ．78
C ．53
D ．25
13．下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ） A ．原子半径：Li ＜Na ＜K B ．熔点：Li ＞Na ＞K
C ．密度：Li ＜Na ＜K
D ．沸点：Li ＞Na ＞K
14．按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是 ( ) A ．它们的单质的熔沸点逐渐升高
B ．原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强
C ．单质的颜色逐渐加深
D ．它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱
15．某阴离子R n-
的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则R 的质量数为 ( ) A ．a+x-n B ．a+x+n C ．a-x-n D ．a-x+n 16．下列叙述中不．正确．．
的是 ( ) A ．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质 B ．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强
C ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D ．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
17. 已知A 2+
离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2+
离子共含有电子的物质的量为（ ）
A.
m
)
x m (n - mol B.m )2x m (n +-mol
C.x
m 2x m ?+- mol
D.m
)2x m (n --mol
18．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ） A ．H 2O 、CO 2
B ．MgF 2、H 2O
C ．KOH 、NH 4Cl
D ．NaCl 、KCl
19．已知主族元素X 和Y 的原子序数分别为a 和b, 且原子半径为X ＞Y, 则下列说法中正确的是 ( )
A ．a 一定大于b
B ．a 一定小于b
C ．若X 和Y 在同一周期, a 一定小于b
D ．若X 和Y 不在同一周期, 则a 一定小于b
20．自然界中氯化钠是由Na 23
11与Cl 3517和Cl 3717所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g 氯化钠中，含Cl 35
17的质量为 ( )
A ．1.75g
B ．1.85g
C ．5.25g
D ．5.55g 21．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为a , Y 的原子序数
为b, 则a 和b 的相互关系不可能是 ( ) A ．a – 13 = b B ．a + 8 = b C ．b – 11 = a D ．b + 5 = a
22．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序数为36的
是 ( )
23．短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y 元素在X
元素的前一周期，Y 2-
离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正确的是 ( )
A ．Z 可能既具有还原性又具有氧化性
B ．Z 对应的水化物难溶于水
C．Z的分子式一定是XY2
D．Z中含有离子键
24．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水
D．HCl气体溶于水
25．有关过氧化氢的叙述正确的是 ( )
A．过氧化氢是离子化合物
B．过氧化氢分子只含有极性键
C．过氧化氢分子只含有非极性键
D．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
二、填空题(本题包括5小题,共50分)
26．（11分）
（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①敞口放置浓硫酸时，质量增加，
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，
③浓硫酸与铜反应；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化
学方程式是；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装
置，请说明引发喷泉的方法
；
（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为（保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为。
27．(9分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；
（2）装置E中盛装的溶液是；
（3）装置B能否用装置D替换，原因是；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式，在标准状况下，448 mL NH3参加反应,则转移的电子数为。（用N A代表阿伏加德罗常数）28．（8分）A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是；（填离子符号）
（2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是；（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式，；（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式。29．（10分）根据下表中的信息分析回答问题：
（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；
（2）写出CBF物质的电子式______________；
（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；
（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是（用离子符号表示）。30．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑥元素在周期表中的位置是第周期族；
（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是，非金属性最强的是；（填元素符号）
（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式；
（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式；
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：
。
高一下学期期中化学答案
1-5DCCCB 6-10BCBDD 11-15CDCBA 16-20BDBCC 21-25BDADD 26．
（1）① C ② BD ③BE
（2）2 NO + 2CO = N2 + 2CO2
（3）打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶（4）37.21℅ 1﹕1
（5）
27．
（1）2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O ；
（2）饱和食盐水；
（3）不能,浓硫酸与氨气反应；
（4）8 NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ；0.015 N A 。
28．
（1）Na+
（2）略
（3）略
（4） NH4+ + OH— = NH3 + 2H2O 。
29．
（1）略；
（2）略；
（3）离子键和共价键，N A ；
（4）S2—O2— Na+
30．
（1）三ⅣA族；
（2）K， Cl
（3）略；
（4）略；
（5）3Fe + 8 H+ + 2NO3— = 3 Fe2+ + 2NO + 4H2O；
（6）略