河北省唐山市枣强中学2014-2015学年
高一上学期第一次月考化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是( )
A．1mol/L的NaCl溶液中含溶质1mol
B．常温常压下，17g氨气所含电子数为10N A
C．2.24L氮气所含的原子数为0.2N A
D．1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有N A个胶粒
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、依据气体摩尔体积的应用条件分析；
D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体．
解答：解：A、溶液体积不知不能计算微粒数，1mol/L的NaCl溶液中含溶质不一定为1mol，故A错误；
B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算电子数10N A，故B正确；
C、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体体积为22.4L/mol，故C错误；
D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有胶粒小于N A 个，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算应用，气体摩尔体积的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
2．在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是( )
A．CO2和SO2中物质的量比为1：1
B．CO2和SO2的密度比为1：1
C．CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16
D．CO2和SO2中所含氧原子个数比为1：1
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：A．等质量的CO2和SO2气体结合n=分析；
B．体积相同，质量相同，结合ρ=分析；
C．同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比；
D．结合n=及分子构成计算原子个数比；
解答：解：A．CO2和SO2的摩尔质量分别为44g/mol、64g/mol，由n=可知，等质量的
CO2和SO2气体，物质的量不相同，故A错误；
B．在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，体积相同，质量相同，由
ρ=可知，密度相同，故B正确；
C．根据阿伏伽德罗定律推论，同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比，CO2和SO2中物质的量比为16：11，所以CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16，故C错误；
D．由n=及分子构成可知氧原子个数比等于物质的量比，均为：=16：11，故D错
误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握物质的量计算及阿伏伽德罗定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
3．化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是( )
A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．
分析：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象；
B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；
C．分液分离能分层的物质；
D．洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化．
解答：解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；
C．植物油和水能分层，能用分液分离，故C正确；
D．萃取过程是物理变化、洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化，故D错误．故选：D．
点评：本题考查物质的分离提纯和物理变化等，难度不大，水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，是物理变化；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生化学变化．
4．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )
A．滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象
D．都是均一的分散系
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：溶液和胶体专题．
分析：A．氯化铁溶液和盐酸不反应，胶体遇电解质溶液会聚沉；
B．胶体不能通过半透膜；
C．只有胶体具有丁达尔效应；
D．溶液和胶体都是均一的．
解答：解：A．氯化铁溶液中滴人盐酸，无现象，Fe（OH）3胶体中滴加盐酸，胶体会聚沉，先产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀又溶解于盐酸中，故A错误；
B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；
C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故C错误；
D．溶液和胶体都是均一的分散系，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是( )
①溶解物质时搅拌
②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅
③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
A．①③B．①②C．只有③D．全部错误
考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：化学实验常用仪器．
分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；
②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；
③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故③错误；
④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故④正确；
故选C．
点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大．
6．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是( )
A．分散系只包括溶液和胶体
B．电解质和非电解质构成所有的物质
C．相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大
D．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算；电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题；化学用语专题．
分析：A、浊液是分散系；
B、电解质和非电解质是化合物的分类；
C、溶质摩尔质量不同，浓度大的溶液中溶质质量不一定大；
D、依据摩尔质量概念分析判断．
解答：解：A、分散系包括溶液、胶体、浊液都是分散系，故A错误；
B、电解质和非电解质是化合物的分类，依据水溶液中或熔融状态导电的化合物分为电解质和非电解质，故B错误；
C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量不一定大，因为溶质摩尔质量不同，故C错误；
D、依据摩尔质量概念分析判断，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同，单位不同，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学概念的分析应用，主要是分散系，摩尔质量概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
7．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl﹣，则金属M的摩尔质量为( )
A．135 B．64g?mol﹣1C．64 D．135g?mol﹣1
考点：摩尔质量．
专题：计算题．
分析：由Cl﹣的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=计算
金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．
解答：解：因某金属氯化物MCl2中的Cl﹣的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，
所以MCl2的摩尔质量为=135g/mol，
所以金属M的摩尔质量为135g/mol﹣35.5g/mol×2=64g/mol．
故选B．
点评：本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．
8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
①②③④
A NaCl K2SO4KCl （NH4）2SO4
B Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4KCl NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KCl （NH4）2SO4
A．A B．B C．C D．D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．
解答：解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；
B．各项均符合，故B正确；
C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；
D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，难度不大．
9．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是( )
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：溶液和胶体专题．
分析：胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．
解答：解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；
故选B．
点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键．
10．在下列物质中，化合物类型相同的一组是( )
A．NaCl HCl B．CO2H2O C．H2CO3KCl D．MgCl2SO2
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：由离子键构成的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
解答：解：A、NaCl中钠元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，HCl中只含有共价键属于共价化合物，故A错误；
B、CO2、H2O中只含有共价键，都是共价化合物，故B正确；
C、KCl中钾元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，H2CO3中只含有共价键属于共价化合物，故C错误；
D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合属于离子化合物，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合属于共价化合物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键类型和化合物类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间存在的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合．
11．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出
D．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
考点：物质的分离、提纯和除杂．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．冷凝水下进上出；
D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．
解答：解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为温度过高会使溶质分解，故A错误；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以避免污染，故B正确；C．蒸馏时，冷凝水下进上出，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故D 错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，氢氧化铁胶体的制取是难点．
12．下列几项操作中，正确的是( )
A．用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
C．制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出
D．皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和
考点：化学实验安全及事故处理．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸；
B．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸；
C．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；
D．氢氧化钠具有腐蚀性．
解答：解：A．氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸，因此在使用氢气还原氧化铜时，应先通入纯净的氢气，以排尽装置内的空气，故A错误；
B．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，故B正确；
C．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒流，引起试管炸裂，故C错误；D．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，侧重于基本实验操作的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题：化学实验基本操作．
分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．
解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．
故选C．
点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．
14．以下实验操作正确的是( )
A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
考点：计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．量筒不能用来稀释和配制溶液；
B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；
C．烧瓶不能直接加热；
D．根据酒精灯的使用方法．
解答：解：A．量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；
B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；
C．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；
D．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．
15．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450mL，52.7g B．500mL，58.5g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
考点：溶液的配制．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．
解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氯化钠溶液，
配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，
所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，
故选B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格．
16．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是( )
A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）
C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．
解答：解：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩
尔质量呈反比，
Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2），
故选：B．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子．
17．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )
A．0.012kg12C中所含的碳原子数为N A
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．
专题：化学用语专题．
分析：A．0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为N A；
B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量；
C．摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量；
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒．
解答：解：A．0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为N A，故A正确；B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，故B错误；
C．摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒，但不一定含有6.02×1023个原子，故D 错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，易错选项是D，要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点．
18．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1mol?L﹣1B．2.5mol?L﹣1C．5mol?L﹣1D．2mol?L﹣1
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根
守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=计算．
解答：解：1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为
1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫
酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L．
故选：B．
点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．
19．下列溶液中的Cl﹣物质的量与100ml1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是( ) A．150ml1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100ml3mol?L﹣1KClO3溶液
C．75ml2mol?L﹣1MgCl2溶液 D．50ml1mol?L﹣1FeCl3溶液
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：100mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，Cl﹣物质的量为
3mol/L×0.1L=0.3mol，以此解答．
解答：解：100mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，Cl﹣物质的量为
3mol/L×0.1L=0.3mol，
A.150mL 1mol?L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1 mol?L﹣1×1=1mol/L，Cl﹣物质的量为
1mol/L×0.15L=0.15mol，故A错误；
B.100ml 3mol?L﹣1KClO3溶液中不含有Cl﹣，故B错误；
C.75mL 2mol?L﹣1氯化镁溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×2=4mol/L，Cl﹣物质的量为
2mol/L×0.075L×2=0.3mol，故C正确；
D.50mL 1mol?L﹣1氯化铁溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L，Cl﹣物质的量为
3mol/L×0.05L=0.15mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用．
20．测得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( ) A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量，进而求该分子的物质的量，已知体积可求得分子的物质的量浓度，也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度；
解答：解：n（Al3+）==；c（SO42﹣）=c（Al3+）=×=mol?L﹣1，
故答案为：mol?L﹣1
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．
21．设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol?L﹣1 K2SO4溶液的正确说法是( )
A．1L溶液里含0.3N A个K+离子
B．1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.6N A
C．2L 溶液中K+离子浓度为0.6mol?L﹣1
D．可与1mol?L﹣1的BaCl2溶液完全反应
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN A计算钾离子的数目；
B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol 硫酸根离子），再根据N=nN A计算离子的数目；
C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍．
D、溶液体积不知不能判断与氯化钡反应的定量关系；
解答：解：A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A，SO42ˉ离子数为0.3N A，1L 溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.9N A，故B错误；
C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故C正确；
D、溶液体积不知不能判断反应进行程度，故D错误．
故选C．
点评：本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．
22．使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )
A．称取胆矾25g，溶解在1L水里
B．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
C．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
考点：溶液的配制．
专题：实验评价题；化学实验基本操作．
分析：A.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；
C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，再根据m=nM 计算需要胆矾的质量；
D．根据n=计算胆矾的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；
解答：解：A.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A错误；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶于水
配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故B错误；C．需要硫酸铜的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=25g，故C错误；
D.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故D
正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对概念、公式的理解与灵活应用．注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积．
23．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为( )
A．32g?mol﹣1B．64 C．64g?mol﹣1D．64g
考点：摩尔质量．
专题：计算题．
分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．
解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M，
M===32g/mol．
故选A．
点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．
24．由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为( )
A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：6
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：根据二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，根据十字交叉法来解答该题．解答：解：二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由交叉法：
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8．
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．
25．O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后混合气体对H2的相对密
度为17.8，则氧气转化为臭氧的物质的量分数为( )
A．30% B．25% C．35% D．90%
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：依据放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，计算反应后剩余气体的平均相对分子质量，依据方程式以及气体平均摩尔质量的计算公式解答．
解答：解：D===17.8，M（H2）=2g/mol，可知M（混）=35.6g/mol；
设反应前放入氧气3mol，转化为臭氧的氧气的物质的量为xmol，依据方程式：3O22O3
反应前3mol 0
转化量xmol x mol
反应后（3﹣x）mol xmol
混合气体的平均摩尔质量===35.6g/mol，
解得：x=0.9mol
所以氧气转化为臭氧的物质的量分数为=×100%=30%，
故选：A．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确“相同条件下不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比”是解本题的关键，题目难度中等，注意注意平均相对分子质量的利用．
二、填空题（每空2分，共50分）
26．下列物质：①Cu ②CO2③盐酸④酒精⑤BaSO4⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．属于电解质的是⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的是②④⑨，能导电的是①③⑩．（填序号）
考点：电解质与非电解质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答：解：①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；
③盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
④酒精不能导电，是非电解质；
⑤BaSO4不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；
⑥H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑦Ba（OH）2不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑧NaCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；
⑨蔗糖不能导电，是非电解质；
⑩NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是⑤⑥⑦⑧；属于非电解质的是②④⑨；能导电的是①③⑩；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；②④⑨；①③⑩．
点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
27．（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是XY3．
（2）相同条件下，有1molCl2与1molO2的混合气体22.4L，则该混合气体的平均相对分子质量为51.5．
（3）等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阴离子（SO42﹣）的个数比是1：1：3．
（4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml与0.5molNa2CO3反应，可生成标况下的气体体积为11.2L．
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：（1）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
（2）根据物质的量可以加和计算混合气体物质的量，根据标况下气体摩尔体积数据计算混合气体的体积，根据m=nM计算1molCl2和1mol O2的质量，根据平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量计算混合气体的平均摩尔质量，根据质量分数定义计算氢气的质量分数．
（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42﹣）的个数比就等于化学式中的SO42﹣的个数比
（4）根据n=cV计算n（H2SO4），根据方程式计算生成二氧化碳体积
解答：解：（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，
由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，
故答案为：XY3．
（2）1molCl2与1molO2混合后物质的量为：1mol+1mol=2mol，1molCl2的质量为：
1mol×71g/mol=71g，1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故混合气体平均摩尔质量为
=51.5g/mol，即该混合气体的平均相对分子质量为51.5，
故答案为：51.5；
（3）等体积等浓度的不同物质，阴离子（SO42﹣）的个数比就等于化学式中的SO42﹣的个数比，硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝化学式分别为：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，故阴离子（SO42﹣）的个数比是1：1：3，
故答案为：1：1：3；
（4）n（H2SO4）=1L×1mol/L=1mol，
据方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
1 1 1
Na2CO3不足，H2SO4过量，以Na2CO3计算，则生成CO2物质的量为0.5mol，标况下的气体体积为0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
故答案为：11.2L
点评：本题考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗定律及其推论，方程式进行的计算，涉及过量计算，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
28．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一．如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
（2）用化学反应方程式表示为2CO+2NO N2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物
质和生成的C物质的质量比为15：22．
（3）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．
考点：化学基本反应类型．
专题：物质的性质和变化专题．
分析：（1）根据含有元素分析判断；
（2）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，同一方程式中，各物质的质量之比等于其计量数与相对分子质量之积的比；
（3）根据元素守恒、质量守恒分析．
解答：解：根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，
（1）根据A、B、C含有元素种类知，这三种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物，可以归为一类，
故答案为：都含有氧元素；
（2）同一化学反应中，分子数之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：
2CO+2NO N2+2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比=2×（14+16）：2×（12+2×16）=15：22，
故答案为：2CO+2NO N2+2CO2；15：22；
（3）根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、混合物的质量不变，故答案为：化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．
点评：本题从宏观、微观方面考查了化学反应，根据反应前后元素守恒、质量守恒结合单质、化合物的定义来分析解答即可，难度不大．
29．（16分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激
光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应．
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀．
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）
3+3H═Fe+3H2O，使沉淀溶解．
④提纯此分散系常用的方法是渗析法．
考点：铁及其化合物的性质实验．
专题：实验设计题．
分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；
（1）盐和碱反应生成新碱和新盐，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；（3）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
（4）①Fe（OH）3胶粒带正电荷；
②饱和（NH4）2SO4溶液能使胶体能够发生聚沉；
③过量稀硫酸与胶体能够发生聚沉以及能和Fe（OH）3胶体反应；
④离子能透过半透膜，胶粒不能．
解答：解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，
故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；
（1）FeC13溶液和NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe（OH）3和NaC1，反应的化学方程式为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1，
故答案为：FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1；
（3）胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有，Fe（OH）3胶体用激光笔照射烧杯中的液体，产生一条光亮的通路，为丁达尔效应，
故答案为：丁达尔效应；
（4）①Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象．带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深，
故答案为：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷；
②向胶体中加入少量电解质饱和（NH4）2SO4溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣中和了Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
故答案为：形成红褐色沉淀；
③向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42﹣中和了Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe （OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解；
④离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体，
故答案为：渗析法．
点评：本题考查了铁的氧化物的性质、氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体的制备、及化学方程式的书写，考查知识点比较基础，要求学生平时注重基础知识的积累，题目难度不大．
30．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE（填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配置．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为l.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 ml．（4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC．
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：实验题．
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
（2）洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置；
（3）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计
算；
（4）依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；
凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．
解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；
故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒；
（2）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置，否则所配溶液浓度偏小，故答案为：重新配置；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：
c==1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不
变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml，故答案为：13.6；
（4）A．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A正确；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B错误；C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品是解题关键，注意依据C=进行误差分析，题目难度中等．
2007－2008学年乐亭一中高二物理第一学期期中考试试卷 试卷 注意事项： 1．答题前，请考生在II 卷的密封线内将自己的班级、姓名、考试号填写清楚． 2．请把第I 卷选择题的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷的非选择题书写在答题纸上． 3．请按题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效． 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分．考试时间90分钟． 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题: 本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，有的小 题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分。 1、下列单位中属于国际单位制中的基本单位的是：（ ） A 、库仑 B 、欧姆 C 、伏特 D 、安培 2、关于布朗运动的说法中，正确的是( ) A 、布朗运动是指悬浮在液体中微粒的无规则运动 B 、布朗运动是微粒内部分子无规则运动的反映 C 、温度越高，布朗运动越激烈，所以布朗运动也叫做热运动 D 、布朗运动是液体分子无规则运动的反映，颗粒越小，布朗运动越明显 3、下列叙述正确的是（ ） A ．分子间的引力和斥力都随分子间距离的增大而减小 B ．热力学第二定律使人们认识到，自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性 C ．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律 D ．随着科技的不断进步，热力学零度是可以能够达到的。 4、如图，绝热隔板K 把绝热的气缸分隔成体积相等的两部分，K 与气缸壁的接触是光滑的。两部分中分别盛有同质量、同温度的同种气体a 和b ，气体分子之间相互作用力可忽略。现通过电热丝对气体a 加热一段时间后，a 、b 各自达到新的平衡,则：（ ） A 、a 的体积增大了，压强变小了 B 、a 的体积增大了，压强变大了 C 、b 的温度升高了 D 、a 的内能大于b 的内能 5、如图所示，AB 是正．点电荷．．．电场中的一根电场线，在线上O 点由静止释放一个电子，它在电场力作用下沿电场线向B 点运动，下列判断中正确的的（ ） A ．电场线由B 指向A ，该电子运动的加速度越来越小 B ．电场线由B 指向A ，该电子运动的加速度越来越大 C ．电场线由A 指向B ，该电子运动的加速度越来越小 D ．电场线由A 指向B ，该电子运动的加速度越来越大 a b K A O B
唐山一中2019—2020 学年高一年级第二学期期中考试 历史试卷 卷Ⅰ（选择题共 66 分） 一．选择题（共 44 小题，每小题 1.5 分，共计 66 分，在每个小题给出的选项中，只有一个正确选项） 1.北朝时均田法令规定奴婢和耕牛均可授田。到了隋代奴婢授田受到限制，耕牛授田逐步 取消，唐代则奴婢及耕牛均不得授田，妇女也不得授田。这从侧面反映了隋唐时期A．奴婢现象已经不复存在 B．男耕女织生产模式初步形成 C．儒学复兴影响均田法令 D．人口增加政府田亩不足分配 2.下面是某学者对古代中国主要朝代耕地、粮食及人口的信息统计表。对表中信息合理的 解释是 A.抑商政策阻碍了农业商品化发展 B.耕地增多推动人口增长 C. 明清时南北方经济发展严重失衡 D.人地矛盾逐渐得以缓解 3.有学者著文指出，16 世纪前后的中国，虽然有相对自由和富有弹性的土地和劳动力制 度，但商人阶层受到权力的压制、剥夺，纷纷“托庇于官僚政治之下”，财产权、经营权难以得到有效的保障，没有成为一种反抗的力量，异化的力量。这主要说明 16 世纪前后的中国 A.土地和劳动力制度比较灵活 B．经济政策失调抑制社会发展 C．商人阶层深受权力阶层制约 D．商品经济发展受到严重阻碍 4.有研究表明，在 l842 年前，农村的制度、生产情况决定城市的制度、生活情况，是 1
农村领导城市。L842 年以后，新的生产力、新的生产关系、新的经济组织等首先在城市发生，然后扩展到农村，形成城市领导农村的局面。1842 年前后城乡经济地位的变化体现的实质问题是 A．经济结构的变动 B．城市化水平提高 C．农村经济的凋敝 D．城乡差距的扩大 5.下列资料反映出的近代中国经济发展的主要特征是 A. C．民族工业基础薄弱发展缓慢D．农业落后制约国家经济发展 6．1934 年，国民政府在广西的一份调查报告中显示，22 县 48 村 2707 个农户中使用耕地3．3 公顷以上的只有24 户，占总数的0．9%。这一社会现象反映出当时广西地区A．农村革命根据地不断扩大B．个体经济形式受到压制 C．土地兼并现象严重 D．传统耕作方式较为普遍 7.16 世纪到 18 世纪中期，英国逐渐形成一种现象，工人工资水平高得惊人，而煤炭的 价格却极为便宜。于是，各行各业都绞尽脑汁来开发，尽可能多投入资本，多消耗煤炭，少雇用工人的新技术。这一现象反映了英国 A.行业垄断的初始形成 B．近代化启动对煤炭的依赖 C．劳资矛盾的日渐尖锐 D．动力革命启动的独特条件 8.下表反映了英国不同时期工业制成品出口的地域分布情况（单位：%）。表中信息表明 A.英国产品的国际竞争力不断增强 B.亚非拉地区经济水平大大提高 C. 亚非拉地区殖民化程度逐渐加深 D.英国在欧洲的产品销售额下降 9.新航路开辟后，纷纷出现可以转让股权的股份公司、证券交易所，其中最有名的是英 国东印度公司和 1602 年建立的荷兰东印度公司。这类股份公司的出现主要适应了 A.世界市场雏形的出现 B．商业经营方式的变化 C．区域贸易中心的转移 D.西欧国家的殖民扩张 10.下表是欧美 18—19 世纪大事年表（部分）。对这一时期欧美社会的分析和说明，最符 2
2019年足球特长生自主招生加试规则和评分标准 一、测试项目 1、运球绕杆射门(30分) 2、三个部位颠球(10分) 3、中距离传准(20分) 4、5×25米折返跑(20分) 5、实战能力(20分) 二、测试方法与评分标准 1、运球绕杆射门（30分） （1）测试方法：从罚球区线中点垂直向场内延伸至20米处画一条平行于球门线的横线做为起始线，考生先将球放在起始线上，然后运球依次绕过8根标志杆后起脚射门（如图1所示）。 运球线路射门线路 图1 运球过杆射门示意图 （2）测试要求：球动开表，考生运球依次绕过8根标志杆后在大
禁区线外完成射门，球的整体越过球门线停表。每人两次机会，记其中一次最佳成绩。 注：运球漏过标志杆扣2分；运球碰标志杆、射门进入大禁区与射门球没有进球门（包括球打在球门立柱和横梁上）扣1分。 （3）成绩评定： ①计时与准确性（20分） 运射评分表 ②技评（10分） A技评标准技术动作规范合理，动作准确、协调、实效性强。（8.6-10）B技术动作较规范合理，较准确、协调、有实效性。（7-8.5） C技术动作基本规范合理,准确协调一般、实效性一般。（5 -6.9） D技术动作不规范、不合理、不准确、实效性差。（5分以下） 2、三个部位颠球（10分） （1）测试办法：颠球必须在足球场中圈完成，如越出圈外颠球，则从零开始计数。每人两次机会。 （2）测试要求：颠球时必须用头、大腿、正脚背三个部位依次进行连续颠球(左右脚不限)，不按顺序颠球不计成绩。颠球时允许调整
一次，但调整前的成绩无效，调整后的颠球重新开始计成绩。 （3）成绩评定：每连续颠完一轮（三个部位）计1分，十轮满分。 3、中距离传准（20分） （1）测试方法：从起点线向场内垂直30米处画圆心，以半径1米、2米3米三个同心圆为传准目标。考生向目标传球5次，脚法不限。 （2）成绩评定：分值从内圈至外圈成绩依次是4分、2分、1分，五次传球得分总和为个人的成绩。 4、5×25米折返跑（20分） （1）测试方法：从起跑线向场内垂直方向快跑，在跑动中用手击倒位于5米、10米、15米、20米和25米各处的标识物后返回起跑线，每击倒一个标识物立即返回一次。以站立式起跑，脚动开表，完成所有折返距离回起跑线时停表。每人一次机会。 （2）评分标准 5×25米折返跑评分表 5、实战能力（20分）时长8-10分钟
秋季开学典礼副校长发言稿2020年 最新5篇范文 又到开学季，每次开学时开学典礼上校长会有一次发言，这个发言还是很重要的，它是对过去的总结和对新学期的的一个期待计划。整理了关于“秋季开学典礼副校长发言稿”，希望对你有帮助。 秋季开学典礼副校长发言稿第一篇 尊敬的各位领导、老师，亲爱的同学们： 早上好!很荣幸有机会作为青年教师代表在开学典礼上发言。我发言的主题是：实验中学光荣而值得敬畏。 时维九月，序属三秋，大地流金，鸟雀呼晴。踏进校园的一瞬间，激动与感动油然而生。看!晨曦中，毛主席亲笔手书的“湖北省武昌实验中学”校名熠熠闪光;光影里，曾由曾国藩题写的“惟楚有材、辟门吁俊”的牌楼巍然屹立;听!红旗下，“山枕凤凰、水带长江，大哉鄂渚，佳气郁苍苍”的校歌嘹亮耳际，响遏行云。楼台轩榭，画栋雕梁;红石大道，再现荣光。我提议：用我们最亮的掌声对新老师、新同学的加盟报以诚挚的欢迎!向为我校如期乔迁而不辞辛劳的全体员工表示崇高的敬意!
遥襟甫畅，逸兴遄飞。从三十年代的道尔顿教学法到今天的新课改样板校，从--年百分之百的升学率到解放后的全省高考20连冠，武昌实验中学一直以最优的教学质量闻名荆楚、享誉中南、声震全国。九十年来，无数教师以“来到实验是光荣、发展实验是使命”的信条砥砺自己，敬畏自己的工作，勤恳踏实，成长为各自领域的名师翘楚。万千学子从这里走出，当院士将军、成战斗英雄、为党政领导、做艺界、商界、学界精英，成为各行各业高素质的劳动者。作为一名实验人，对学校的辉煌、师长的业绩、学子的荣耀怎能不肃然起敬、油然生爱?刚刚过去的20--年，实验人戮力同心，再次赢得高考高分层和600分层面的大丰收。我们有理由为省实验中学的凤凰涅槃、浴火重生感到骄傲! 正如许校长而言，我们执教于此，应不仅仅为此感到光荣，更有沉甸甸的责任。一位诗人说过：有时我们敢于面对强盗，却不敢面对一个孩子。是的，站在我们面前的同学们就是一张张白纸。对这张张白纸，喜爱练字的我却常常心存敬畏。心存敬畏，“畏”从“敬”来;心存敬畏，“敬”由“爱”生。就让我们以爱为笔，以智慧为墨，用我们的丹青妙手在白纸上描绘出最绚烂的图画! 在这里，我有三段祝词想和三个年级的同学分享： 高三年级的“战士”们!格言云——把意念沉潜得下，何理不可得!把志气奋发得起，何事不可做!总理言——此时、此地、此身。此时，让拖沓的鞋底快快抬起到一个高度;此地，让疲惫的头脑
１下列关于细胞结构与功能的说法正确的是 A．胰岛B细胞核中的核仁被破坏，会影响胰岛素的合成B.糖被与细胞的识别、免疫、主动运输等有关 C．核糖体、叶绿体与线粒体均有外膜和核酸 D．颤藻和水绵细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无 2下列说法正确的是 Ａ.细胞中自由水的大量减少必定引起细胞的凋亡B．细胞中酶的活性降低必定引起细胞的衰老 C.基因中碱基对的改变必定引起基因结构发生改变D．细胞中原癌基因发生突变必定引发细胞癌变
体健康的关系和癌细胞的主要特征及防治，意在考查能理解所学知识的要点，能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。 ３取某种植物生长状态一致的新鲜叶片，用打孔器打出若干圆片,平均分成四组，各置于相同的密闭装置内，在其他条件相同且适宜的情况下,分别置于四种不同温度下﹙t１<ｔ2 4如图是果蝇细胞减数分裂示意图，其中说法正确的是 A．图Ⅰ表示的细胞有8条染色体、4个染色体组 B．①过程可能发生同源染色体的交叉互换和自由组合 Ｃ．图Ⅲ的a、b、ｃ、d细胞中遗传信息可能互不相同 D．若a细胞内有5条染色体，一定是过程②出现异常 5下图表示三个通过突触相连接的神经元,电表的电极连接在神经纤维膜的外表面。刺激ａ点，以下分析不正确 的是 ．．． 河北省唐山市第一中学【最新】高一下学期期末地理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 人口负担系数是指非劳动年龄人口数与劳动年龄人口数 之比，据该系数可得人口发展阶段分为“人口红利期”、“盘亏平衡期”、“人口负债期”。下图为“1950-2050年法国、日本和中国人口负担系数统计及预测图”。 据此完成下列各题。 1．下列说法正确的是（） A．日本人口红利期最短B．法国人口负担系数变化最大 C．人口负债因老龄化所致D．中国目前人口红利较为丰厚 2．在我国人口红利将要消失的背景下，不合理的措施为（） 1 A．完善社会保障制度，健全医疗保险体系 B．推动户籍制度改革，减少人口流动 C．优化产业结构，转变经济增长方式 D．发展职业技术教育，提高劳动生产率 下图示意我国某省2011～【最新】人口增长率。据此完成下面小题。 3．图中人口数量变化最 大的一年是 A．【最新】B．【最新】 C．【最新】D．【最新】 4．2014-【最新】，该省人口变化最主要的原因是 A．计划生育政策调整 B．城市房价增长快 C．生活水平大幅提高 D．产业升级和转型 【最新】我国春运大数据预测报告显示，前往武汉、重庆、西安等地的人群最常退票或改签，也更容易捡漏、刷到余票，成为春运“变卦”城市。春运中，过半数人员可实现12小时内返乡，但前往贵港、贺州等地的春运回家“困难”城市也 不少，前十位广西独占5席。左图为春运“变卦”城市，右 图为春运回家“困难”城市。 据此完成下面小题。 5．形成春运“变卦”城市的直接原因是 A．服务业少，接待能力弱B．交通枢纽，运行车次多C．天气多变，车次变动大D．路况复杂，调度管理难6．为减少春运回家“困难”城市，广西可采取的措施有 ①大力发展现代农业 ②承接珠三角产业转移 ③推进房地产开发 ④增加高铁线路和车次 A．①②B．②③C．③④D．②④ 读我国华北平原某城示意图及该城近十年土地利用率变化图，完成下面小题。 3 李艳成老师精品教辅资料助你走上优生之路 第1页（共5页） 唐山一中自主招生2012年卷 姓名___________班级__________学号__________分数___________ 1．（22967）已知一次函数y kx b =+，k 从2，－3中随机取一个值，b 从1，－1，－2中随机取一个值，则一次函数同时经过二、三、四象限的概率为( ) A ．13； B ．23； C ．16； D ．12 ； 2．（22968）唐山一中迁入新校以来，一直重视环境建设，在讨论某处广场的地砖铺设方案时，有人提出同时用边长相等的正三角形、正方形、正六边形铺设，请你参考在七年级课本上学到的“镶嵌”知识回答：在一个顶点处共需铺设( )块地砖． A ．3； B ．4； C ．5； D ．6； 3．（22969）关于x ，y 的方程组325x y m x y m -=+??+=?的解满足x ＞y ＞0，则m 的取值范围是( ) A ．m ＜3或m ＞2； B ．－3＜m ＜2； C ．m ＞－3； D ．m ＞2； 4．（22970）如图，直角梯形ABCD 中，AD ∥BC ，AB ⊥BC ，AC ＝4，将腰CD 以D 为中心逆时针旋转90°至DE ，连接AE ，CE ，△ADE 的面积为6，则BC 的长为( ) A ．6； B ．7； C ．9； D ．10； A B C D E 5．（22971）如图，已知双曲线k y x =(k ＜0)经过直角三角形OAB 斜边OA 的中心D ，且与直角边AB 相交于点C ，若点A 的坐标为(－6，4)，则△AOC 的面积为( ) A ．4； B ．6； C ．9； D ．12； 6．（22972）已知a ，b ，c 都是整数，m a b b c a c =++++-，那么 A ．仅当a ，b ，c 同奇或同偶时，m 是偶数； B ．m 一定是奇数； C ．m 一定是偶数； D ．m 的奇偶性不能确定； 1路：乐亭—杨康庄 乐亭新汽车站—皮毛市场—金太阳—信达商场—老汽车站—西关桥—一中—汽零—超亿电脑—金天地—夏日西门—永安路北站—茂北街口—冀东果菜批发市场—老运管站—红木林—关帝庙东—宁庄—燕南中学—监测站—小李庄—西徐—丰庄—订流河—徐家店—杨康庄站点26个，4辆车，7:00发车，间隔20分钟，单程运行56分钟，末班17:40 2路：乐亭—杨康庄 乐亭新汽车站—皮毛市场—金太阳—信达商场—老汽车站—西关桥—老世纪兴—新大东方—发展大道路口—古滦河—井陀村委会—井候庄—杜庄—中堡—东罗各庄—鲁家坨—杨康庄站点17个，2辆车，乐亭发8:20—16:20，间隔2小时，杨康庄发7:20—17:20，间隔2小时。 3路：乐亭—北王庄 乐亭新汽车站—皮毛市场—金太阳—信达商场—老汽车站—西关桥—天河手机超市—县政府—二小—医药公司—刘卞庄—庞河西—庞河中—庞河东—毛庄派出所—毛庄卫生院—毛庄中—毛庄东—毛庄新村—夏康庄—蔺家铺—蒋家营—蔺吴庄—蔺曹庄—南常坨—于家坨—哱坨刘庄—会里—田庄—新庄子—北王庄 站点31个，4辆双向对开，单程运行80分钟，间隔时间3分钟，7:00—17:30。 4路：乐亭—马庄子，桥头 乐亭新汽车站—皮毛市场—金太阳—信达商场—老汽车站—西关桥—一中—汽零—超亿电脑—金天地—夏日南门—县医院—北新路市场—新大东方—乐安广场—庞大汽贸—庞河西—庞河中—庞河东—毛庄派出所—毛庄卫生院—毛庄中—毛庄东—毛庄新村路口—青乐线路口—公南村庄—公关营小学—公北庄—公北庄东—小南庄—高家铺—木一道口—段庄子—马庄子—桥头 站点34个，4辆车，7:00—17:40，间隔时间20分钟，单行运行60分钟。 5路：乐亭—北王庄 乐亭新汽车站—皮毛市场—金太阳—信达商场—老汽车站—西关桥—老世纪兴—新大东方—乐安广场—庞大汽贸—庞河西—庞河中—庞河东—毛庄派出所—毛庄卫生院—庞康庄东—南坨—于家坨—王葛庄道口—哱坨刘庄—会里—田庄—新庄子—北王庄 站点24个，2辆车，8：00，11:30,14:30,17:30.北王庄发7:00,10:00,13：00,14:00，间隔时间3小时。 6路：乐亭—大相各庄 乐亭新汽车站—皮毛市场—金太阳—信达商场—汽车站东口—一小—老中医院—北新街西口—县医院—夏日南门—夏日西门—永安路北站—茂北街东站—茂源小区南门—健康家园—三丁庄—观光园—庞各庄东—庞各庄西—杜林一村—李家寺—陶庄—后马庄—大相各庄站点24个，6辆双向对开，间隔时间20分钟，单程运行55分钟，7:00—17:00 。 7路：富强家园—富强家园 河北省唐山市滦南一中 最新度第一学期高三年级期初考试 生 物 学 科 试 卷(内部专用） 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分；答题时间90分钟. 2.请将选择题正确答案涂于机读卡．．．上,非选择题写在答题纸．．． 上. 3.考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场号、座位号填写在“答题纸（卡）”上。 第Ⅰ卷（选择题60分） 本卷每题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请用2B 铅笔将答题卡上相应的字母代号涂黑，共20题,每题3分。 1.下列有关豌豆的叙述,正确的是( ) Ａ．萌发初期，种子的有机物总重量增加 Ｂ．及时排涝,能防止根细胞受酒精毒害 C.进入夜间,叶肉细胞内ATP 合成停止 D ．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多 2.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果"和“结论或观点”能相匹配的是 ( ) 示。据图判断正确的是( ） A．纯茶园物种数变化幅度最小，不易产生暴发性虫害 B.杉茶间作园各物种的种群密度在１0月份时最大 C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂 D.人类生产活动不会改变茶园的群落结构 4．将小鼠Ｂ细胞注入家兔体内，产生免疫反应后，家兔血清能使小鼠T细胞凝集成细胞集团。而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团.T细胞凝集现象的出现是因为（） A.小鼠Ｂ细胞诱导家兔产生细胞免疫Ｂ．小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫 Ｃ．小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原 D．小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原 5．双脱氧核苷酸常用于ＤＮA测序，其结构与脱氧核苷酸相似,能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则.DNＡ合成时，在DＮA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸,子链延伸终止;若连接上的是脱氧核苷酸,子链延伸继续.在人工合成体系中，有适量的序列为ＧTACＡTＡCATＧ的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和４种脱氧核苷酸。则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有（) A.2种B．3种 C.４种 D．5种 6.如图为某地东亚飞蝗种群数量变化示意图，下列叙述错误的是( ) A．为有效防治蝗灾,应在a点之前及时控制种群密度 B.a～b段，该种群的出生生率小于死亡率 Ｃ．利用性引诱剂诱杀雄虫改变性别比例可防止c点出现 D.控制种群数量在ｄ～e水平，有利于维持该地生态系统的抵抗力稳定性 7．动物被运输过程中，体内皮质醇激素的变化能调节其对刺激的适应能力.右图为皮质醇分泌的调节示意图。据图分析,下列叙述错误的是( ）A．运输刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是反射弧 Ｂ.图中M促进皮质醇分泌的过程属于神经—体液调节 C．皮质醇作用的靶细胞还包括下丘脑细胞和垂体细胞 D．动物被运输过程中，体内皮质醇含量先升高后逐渐恢复 8.下列实验操作能达到预期结果的是( ) A.在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，统计每一时期细胞数占计数细胞总数的比例，能比较细胞周期各时期的时间长短 B．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂块的速率 C．在“探究培养液中酵母菌种群数量变化”实验中，培养期内共三次取样测定密度，即可准确绘制 【最新】河北省唐山一中高三九月调研考试语文卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列各组词语中，没有错别字的一组是 A．熟稔制高点牙牙学语新浴者必振衣 B．笼络增值税掎角之势时事造英雄 C．幌子编者按失口否认树倒猢狲散 D．花哨座标系指手画脚惶惶不可终日 2．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是 A．趴在８号位的黄大爷打枪的姿势显得特别专业，在打枪的几秒钟内，他目不交睫 ．．．．地盯着目标，丝毫不理会别人的叫好声。 B．对犯错误的学生，李老师总是循循善诱，不胜其烦 ．．．．地做耐心细致的思想工作，从不呵斥打骂，深受学生的爱戴。 C．新加坡的多元文化相互辉映，气象万千，充满活力，其奇异悠久的香料贸易历史与 这个国家的文化有着丝丝入扣 ．．．．的联系。 D．一向在市场运作及商业赞助方面触角灵敏的农夫山泉公司又一次捷足先登 ．．．．，在“神舟5号”发射前夕，就与中国航天基金会确立了合作伙伴关系。 3．下列各句中，没有语病、句意明确的一项是（3分） A．全球100多个参与上海世博会的城市，在世博会举行期间将围绕“一个地球，一个联合国”为主题，就当前城市发展所面临的重要问题举办“全球论坛”。 B．截至3月18日，江西省军工企业为上海“世博会”生产了最后一批470顶K-IV型警用防弹头盔，顺利交付上海市安保总公司，并将于5月亮相“世博会”。 C．张老师今年搬到了钓鱼台小区，上班路远了，我问他从家到单位得用两个小时吧，他说两个小时到不了。 D．投资高达1．5亿元，由著名演员周润发主演的的电影《孔子》即将在大陆和港台同时上演。尽管有人称之为“‘战争版’《孔子》”，但单是周润发如何演绎孔子已足够令人期待。 4．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分） 。当前小沈阳这种演艺风格的走红，更加说明我们国家文化价值有所滑坡。 ①无疑要承担现代化进程中不可或缺的神圣和崇高也一道消解的风险 滦南一中2017—2018学年度第二学期高一年级四月份月考生物试卷 （时间：90分钟满分：100分） 选择题部分共70小题，1—60题每小题1分，61—70题每小题2分，共80分；非选择题部分共20分 1.下列叙述中，不正确的是 A.缩手反射活动由反射弧即可独立完成 B.细胞是生物体结构和功能的基本单位 C.病毒的生命活动必须依赖活细胞才能生活 D.草履虫的各种生命活动都在一个细胞内完成 2.蓝藻是原核生物，过去一直把它作为植物,这是因为它具有 A.蛋白质 B.叶绿体 C.核酸 D.进行光合作用的色素3．细胞核中的遗传物质是DNA，那么细胞质中的遗传物质是 A．DNA B．RNA C．DNA和RNA D．DNA或RNA 4.下列对核酸的叙述不正确的是 A．核酸的基本组成单位是核苷酸 B．核酸是一切生物的遗传物质 C．核酸有DNA和RNA两种 D．核酸只存在于细胞核中 5.下列关于细胞主要化学成分的叙述，错误的是 A．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关 B．脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一 C．胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质 D．动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖 6.蛋白质、脂肪和糖类是人体必需的三大营养物质。下列叙述不正确的是 A．植物性食物含有齐全的必需氨基酸 B．儿童和病愈者的膳食应以蛋白质为主 C．三大营养物质是人体内主要能量来源和贮存物质 D．胰岛素缺乏时，可能出现高血脂 7.下列叙述中，是淀粉、纤维素和糖原的共同特征的是 A．都是细胞内储存能量的主要物质 B．都含有C、H、O、N四种元素C．基本组成单位都是五碳糖 D．基本组成单位都是六碳糖 8.下列有关生物体化学成分的叙述正确的是 河北省唐山市第一中学2019-2020学年 高一10月月考试题 一、选择题 1.按照西周制度，各地诸侯治国理政都必须按“周礼”行事，语言上则以王畿的“雅言”为标准，这一做法 A. 实现了周王室对全国的直接控制 B. 维护了周天子的专制王权 C. 促进了各地区民众的文化认同 D. 建立了统一多民族国家的雏形 【答案】C 【解析】根据材料中“各地诸侯治国理政都必须按周礼行事，语言上则以王能的雅言为标准“这些统一行为规范和语言的规定，有利于促进文化交流和文化认同故C项符合题意；A项，西周实行分封制，周王室不能对诸侯实行直接控制，排除；B项，西周并未实现权力的高度集中，不具备专制特征，排除；D项，建立统一多民族国家的标志是公元前221年，秦国完成统一建立秦朝，排除。 2.王国维指出：“周人制度之大异于商者……由是而有封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”。此“制”是指 A. 宗法制 B. 嫡长子继承制度 C. 礼乐制 D. 分封制 【答案】D 【解析】根据题干“封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”结合所学可知，西周为巩固王室地位实行分封体制，分封同性及异性诸侯国以拱卫王室，故D项正确；A项，题干未体现宗法关系，排除；B项，嫡长子继承制度为宗法制的核心内容，排除；C项，材料未体现礼乐制度的内容，排除。 3.《吕氏春秋》记载：“微子启虽长，系庶出，不得立；纣王虽幼，以嫡立。”这说明宗法制的重要特征是 A. 血缘亲疏关系决定政治地位 B. 兄终弟及 C. 大宗与小宗对立 D. 神权与王权结合 【答案】A 【解析】 根据题干结合所学可知，商纣得以继承权力的原因在于其身份为嫡长子，是宗法制的核心内容，体现了以血缘亲疏关系分配政治权力，故A项正确；B项，题干未体现兄终弟及的继承模式，排除；C项，题干并未强调大宗与小宗对立局面，排除；D项，题干与神权无关，排除。 4.在秦朝朝议中，有发言权的不仅是三公九卿，没有具体行政职责的博士也可进言。据此可知朝议制度 A. 减少了君主决策的失误 B. 阻止了皇帝的恣意妄为 C. 保证中央机构的独立性 D. 标志秦代中央官制完善 【答案】A 【解析】试题分析：依据题干“没有具体行政职责的博士也可进言”，可知朝议制度除了三公九卿这些高官之外，没有具体行政职责的博士也可以发表自己的看法，因此朝议有有集思广益的功效，因此减少了君主决策的失误。在四个选项中，B选项因为朝议并没有法律化，不能阻止了皇帝的恣意妄为；而C、D选项皆不符合史实，因此本题选A。 5.《剑桥中国史》载：“对帝国而言并不是新东西，也不是起源于秦。但公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想。”材料评说的制度应是 A. 分封制 B. 三公九卿制 C. 郡县制 D. 郡国并行制 【答案】C 【解析】由材料“公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想”反映了秦朝废分封行郡县，故排除A，选C；B是中央官制，无关；D是西汉初年 唐山市 唐山一中 自主招生测试题 一、填空题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1.四个实数中，每三个数的和分别为2,4,5,7，则这四个实数的积是 2.若实数a 满足42a a - +=，则1a a -的值是 3.如图，三角形ABC 的面积为2，点D 、E 分别在边AB 、AC 上， ,AD AE x y AB AC ==，且1 2 y x -=，则三角形BDE 面积的最大值是 4.若关于x 的方程||2||x b a --=有四个实数解，则化简|||||||| a b a b a b a b a b a b +-+++ +-的结果是 5.若非零的实数,,,a x y z 满足等式 =22x y xy yz zx +++的值是 6.如图，在直角三角形ABC 中，4,3AC BC ==，D 是斜边AB 上一动点，DE BC ⊥，DF AC ⊥，垂足分别是,E F ，当EF 的长最小时，cos FED ∠= 7.多项式6431x x x -++被2x x -除的余式是 8.已和,,a b c 是互不等的实数，三个方程①20x ax b ++=; ②20x bx c ++=;③20x cx a ++=中，①②有公共根p ，②③有公共根q ，③①有公共根r ，则abc = 9.我们有一个结论：对于任何一个正整数n ，若n 是偶数，将其减半；若n 是奇数，将其乘 以3加1，不断重复这样的过程，经过若干步后，一定可以得到1.如正整数6n =，按上述规则变换后，可得一列数：6,3,10,5,16,8,4,2,1.如果正整数n 按上述变换后的第8个数是1（n 是第1个数，1可多次出现），则n 的所有可能值的个数是 10.如图的一个无穷数表，其中2014在表中出现的次数是 二、解答题（本大题5小题，共70分） 11.（本题满分12分）已知点(A B ，函数15 33 y x =+的图象是直线l ，点(,) P a b 在l 上，满足APB ∠是钝角，试求a 的取值范围. 12.（本题满分12分）已知关于x 的函数2y kx =-（1）求k 的取值范围； （2）若函数图象与x 轴有两个不同的交点1(,0),(x x .试 A D E A C B D F E l 河北省唐山市滦南县第一中学2014-2015学年高一化学10月月考试 题 （时间90分钟 总分110分） 相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5 P 31 Na 23 Ca 40 卷Ⅰ（共56分） 一、单选题(每小题只有一个正确选项 ，本题包括10小题，每小题2分，共20分) 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为O 3，它是一种 A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.化合物 2、鉴定NaCl 的最佳方法是 A ．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 B ．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 C ．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 D ．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀 3、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L ，则该气体的相对分子质量为 A. 12.5 B. 14 C. 28 D. 30 4、有一真空储气瓶，净重500g 。在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为 A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A C. 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D. 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 6、已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发 7、 如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是 A. L acN b 4.22A B. L cN ab 4.22A C. L bN ac 4.22A D. L aN bc 4.22A 8 、下列实验装置不适用于物质分离的是 9、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是 唐山一中2019届高三冲刺卷(一) 高三数学理科试卷 注意事项: 1.答题前，考生务必将姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2?回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔 把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2 1.已知集合 A={x|x -2x1 0}, 1 [J)U 仆) 本，则不同的赠送方法共有 ( .选择题：本大题共12小题，每小题5分, 60分. B . (1,+ g ) C . 2.已知0 :::b ：：： a ：：： 1，则在 a b , b a b 中最大值是 a b D 、 b b 3.设复数 1 _i z (1 i)2，则(1 z)9的二项展开式的第 1 i 7项是( ) A . - 84 B . —84i C . 36 D . -36i 4.设x 为区间〔-2,2〕］内的均匀随机数,则计算机执行下列程序后 INPUT % 输出的y 值落在区间 丄3内的概率为 〔2’」 IF x<=0 THEN 代3 B.5 ELSE C.1 y 二 2 恢+1 END IF 1 5.在正项等比数列g 中，若3a 1,2a 3,2a 2成等差数列， a 2016 一竝18的值为( ) a 2015 - a 2017 PRINT A. 3或 T B. 9或 1 6.某同学有同样的画册 2本， 同样的集邮册 C. 3 3本, D. 9 从中取出4本赠送给4位朋友，每位朋友1 B . 10 种 C . 18 种 D . 20 种 开学教学副校长讲话稿 开学了，教学副校长做了深刻的讲话。下面是我给大家整理的，供大家参阅! 篇1 各位老师、全体同学，大家好! 在这秋风宜人、硕果飘香的日子里，我们迎来了新的一学年。在此，我谨代表学校领导集体向新老师、新同学表示热烈的欢迎!同时向全体师生致以新学年最美好的祝愿：祝全校教职员工身体健康、工作顺利!祝全校同学全面发展、不断进步! 老师们，同学们：刚刚过去的一学年，是拼搏与收获同在，付出与回报并存的一学年，是全体师生乘势而上，再攀高峰的一年，是在县局和镇党委、政府的正确领导和大力支持下，谋求学校稳步发展的一年。一年来的工作可以概括为：指标在稳步增长，形象在迅速提升，定位在日渐清晰，管理在不断强化，硬件在明显改善，人气在有效聚集。 过去的一学期，我校师生在拼搏中求发展，在发展中求创新，发扬"崇德博学超越"的校训精神，教育教学工作取得了许多可圈可点的成绩。2015年初三中考再造辉煌，升入**一中的人数又一次达到28人，其中公助生达21人之多，为打造**初中新形象再次平添了浓重的一笔。中考各科总平均成绩位居全县第二名。七年级的期末质量检测，成绩也令人兴奋鼓舞，总平均成绩名列全县第九位。八年级的期末质量检测，更是让人看到了2007年的希望，总平均成绩位居全县前八名。我校体育工作也取得 了骄人的成绩，2014年全县春季运动会，我校代表队创出历史最好成绩，获得全县第一名，并培养出体育特长生一名，现已公助就读于乐亭一中。教师队伍建设涌现出了典型代表，今年初，年轻教师张翠红、王静、焦彩萍受到县政府嘉奖。全县教学工作大联查，我校教师的教案、听课笔记、作业批改、洋思模式课，受到了县局领导的好评。我们新校址的环境也有了新的变化，在镇政府的大力支持下，投资15万余元，用于办学环境改造工程，现已初具规模，为zz镇教育事业的发展、为进一步整合教育资源、为将来合班并校奠定了坚实的物质基础。 老师们，同学们，以上成绩的取得，再次证明zz初中的全体师生是一支团结求实，勇于博学超越，敢于无私奉献的英雄群体。在此，我再一次代表学校领导集体，对全体师生用辛勤汗水换来的劳动成果，表示最衷心的感谢。全面分析我校前段的工作，也还存在着许多不足，归纳起来主要表现在以下几个方面： 1、由于校园面积过大，建筑物错落重叠，卫生环境远没有得到彻底改善，垃圾废纸、食品包装乱飞乱扔，卫生死角无人问津，杂草丛生少人管理，没有形成自觉的卫生习惯。 2、个别学生无视校规校纪，屡犯错误，屡教不改。打架骂人的、旷课滋事的、抽烟喝酒的、要挟拦截的、打情骂俏的，种种现象时有发生，其语言之霸道，其行为之恶劣，严重玷污了zz初中的形象。 3、部分学生学习目的不明确，上课乱接下句，下课说笑打闹，课间迟到早退;作业完不成，学习无长进。在校不学习，只等毕业熬时间，考试成绩只考个位数等，给班主任和任课教师工作造成麻烦。 河北省唐山市滦南一中 2015～2016 学年度高二上学期期初物理试卷 一、不定项选择题（共16 小题，每小题4分，共64 分．每小题有一个或多个选项正确，全部选对得 4 分，选对但不全得2分．） 1．物体在运动过程中（） A．速度大，加速度一定大 B．速度为零，加速度一定为零 C．加速度的方向一定跟速度的方向一致 D．加速度的方向一定跟合外力的方向一致 2．物体静止于粗糙斜面上，斜面对物体的作用力的方向是（） A．垂直斜面向上B．可能沿斜面向下 C．可能沿斜面向上D．竖直向上 3．如图所示，物体在水平力F作用下压在竖直墙壁上静止，下列叙述中正确的是（） A．物体受到墙壁的静摩擦力的反作用力是物体所受的重力 B．力F就是物体对墙壁的压力 C．力F的反作用力是墙壁对物体的支持力 D．墙壁对物体的支持力的反作用力是物体对墙壁的压力 4．若F1，F2 两个共点力的合力为F，则有（） A．合力F一定大于任一个分力 B．合力F一定大于较小分力 C．合力的大小可能等于F1 也可能等于F2 D．合力有可能小于任一个分力 5．关于静摩擦力，下列说法正确的是（） A．只有静止的 物体才可能受静摩擦力 B．有相对运动趋势的相互接触的物体 间有可能产生静摩擦力 C．产生静摩擦力的两个物体间一定相 对静止 D．两个相对静止的物体间一定有静摩擦力产生 6．有一木块静止在水平桌面上，关于它的受力下面说法中正确的是（） A．木块对桌面的压力就是木块所受的重力，施力物体是地球 B．木块对桌面的 支持力是弹力，是由于桌面发生形变而产生的 C．木块对桌面的压力在数值上 等于木块受的重力 D．木块保持静止是由于木块对桌面的压力与桌面对木块的 支持力保持平衡 河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试 试题 说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将卷Ⅰ『答案』用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ『答案』用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55 卷Ⅰ(选择题共50分) 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意） 1.下列物质属于纯净物的是( ) A. 食盐水 B. 过氧化钠 C. 浓硫酸 D. 空气『答案』B 『解析』 【详解】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故A错误； B. 过氧化钠的分子式为Na2O2，是纯净物，故B正确； C. 浓硫酸是H2SO4的水溶液，是混合物，故C错误； D. 空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故D错误； 正确『答案』是B。 2.下列物质属于电解质的是( ) A. NaCl B. 蔗糖 C. NH3 D. 氯气『答案』A 『解析』 【详解】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl 电解质，故A正确； B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误； C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误； D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化 氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误； 正确『答案』是A。 3.下列关于物质分类的正确组合是( ) 『答案』B 『解析』 【详解】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，SiO2属于酸性氧化物，故A错误； B、符合物质的分类，故B正确； C、SO3属于酸性氧化物，故C错误； D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误； 『答案』为B。 4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 『答案』A 『解析』略 5.关于萃取实验操作，下列说法错误的是( ) A. 可用乙醇溶液萃取溴水中的溴 B. 分液操作主要用到分液漏斗 C. 加入萃取剂后要充分振荡并适当放气 D. 上层溶液从上口倒出 『答案』A 『解析』 【详解】A. 乙醇和水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A错误； B. 萃取操作时，为防止倒出的液体不纯，两种溶剂必须从不同开口倒出，且必须容易控制倒出液体的量，分液漏斗符合这一特点，所以萃取操作时必须在分液漏斗中进行，故B正河北省唐山市第一中学【最新】高一下学期期末地理试题
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