[推荐学习]高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学案

沉淀溶解平衡的应用

学习目标：

1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

学习重难点：

沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

自主学习

【知识回顾】

1．判断下列结论的正误

(1)难溶电解质的K sp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)

(2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)

(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但K sp不变(√)

(4)当浓度商Q等于溶度积K sp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)

(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)

(6)沉淀溶解平衡PbI 2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的K sp＝[Pb2＋]＋[I－]2(×)

2．25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。

【答案】K sp＝1.80×10－10 mol2·L－2

【解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol －1＝1.34×10－5mol·L－1，根据AgCl在溶液中的溶解平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5mol·L－1

所以AgCl的K sp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。

【学习探究】

探究点一沉淀的溶解与生成

1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：

(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？

【答案】原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为

BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

可见，胃酸消耗CO2－3，使溶液中[CO2－3]降低，则Q

(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是

什么？

【答案】中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时Q>K sp(BaSO4)，故SO2－4与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。

2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有

(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3

＋转变为Fe(OH)

3沉淀而除去。反应如下：Fe 3＋＋3NH

3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH

＋

4。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、

HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

写出下列反应的离子方程式：

①用H2S除去Cu2＋：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

②用Na2S除去Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓。

【归纳总结】

1．沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。

2．根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

【活学活用】

1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOH

C．Na2CO3D．MgCO3

【答案】D

【解析】Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，

②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。2．AgCl的K sp＝1.80×10－10 mol2·L－2，将0.001 mol·L－1NaCl和0.001 mol·L－1AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？

【答案】有AgCl沉淀生成

【解析】这是根据K sp和溶液中离子的浓度商Q比较大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向。K sp>Q，不产生沉淀。K sp＝Q，沉淀溶解处于平衡状态。K sp

两溶液等体积混合后，Ag＋和Cl－浓度都减小到原浓度的1/2。

[Ag＋]＝[Cl－]＝1/2×0.001 mol·L－1＝0.000 5 mol·L－1

在混合溶液中，则[Ag ＋

][Cl －

]＝(0.000 5)2

mol 2

·L －2

＝2.5×10－7

mol 2

·L －2

因为[Ag ＋

][Cl －

]>K sp ，所以有AgCl 沉淀生成。

探究点二 沉淀的转化 1．按下列要求完成实验

(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L －1

的ZnSO 4溶液，再滴加1 mol·L －1

的Na 2S 溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成。

(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol·L －1

的CuSO 4

溶液，振荡试管。观察到的现象是白色沉淀变为黑色沉淀。 (3)上述实验中发生反应的离子方程是 ①Zn 2＋

＋S 2－

===ZnS ↓。

②ZnS(s)＋Cu 2＋

===CuS(s)＋Zn 2＋

。

(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。

【答案】第一次生成的白色沉淀为ZnS ，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)

Zn 2＋(aq)＋S 2－

(aq)，K sp

＝1.6×10－24

mol 2

·L －2

。此时Q ＝K sp 。加入CuSO 4溶液后，Cu 2＋

、S 2－

的浓度商Q 大于K sp (CuS)。[K sp (CuS)＝1.3×10

－36

mol 2

·L －2

]；故Cu 2＋

、S 2－

结合生成CuS 沉淀，即ZnS 白色沉淀转化为溶度积更小的CuS

黑色沉淀。

2．沉淀转化在生活中的应用

(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS 等难溶物转化为HgS 、Ag 2S 、PbS 等沉淀。写出用FeS 除去Hg 2＋

的离子方程式。 【答案】FeS(s)＋Hg 2＋

(aq)===HgS(s)＋Fe 2＋

(aq)

(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？

【答案】水垢的形成过程涉及到沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2分别分解生成CaCO 3、MgCO 3

沉淀。但MgCO 3又与CO 2－

3水解生成的OH －

结合为更难溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO 3、MgCO 3，而是CaCO 3、Mg(OH)2。

(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO 4，除去方法是CaSO 4(s)――→Na 2CO 3CaCO 3(s)――→盐酸Ca 2＋(aq)，写出有关反应的化学方程式。

【答案】CaSO 4＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋Na 2SO 4

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

【归纳总结】

(1)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。

(2)一般而言，K sp 较大的难溶电解质能转化为K sp 更小的难溶电解质，如AgCl ――→I －

AgI ――→S 2－

Ag 2S ，CaSO 4转化为CaCO 3，ZnS 转化为CuS 等。

(3)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。

【活学活用】

3．试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________。

(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀

硫酸洗涤造成的损失量____________________________。

【答案】(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。

(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的

损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO2－4，SO2－4的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少

【解析】根据勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。

4．牙齿表面由一层硬的组成成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固)脱矿

矿化5Ca

2＋＋3PO3－4＋OH－进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会

受到腐蚀，其原因是__________________________________________。

已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：______________________________。

根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：___________________________

________________________________________________________________________。

【答案】H＋＋OH－===H2O，使平衡向右移动，破坏釉质

5Ca2＋＋3PO3－4＋F－===Ca5(PO4)3F↓

加Ca2＋(或加PO3－4等)

【解析】人体牙齿表面主要的无机成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。在口腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)溶解

沉淀5Ca

2＋＋3PO3－

4＋OH

－

口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生有机酸——乳酸。乳酸是酸性物质，能与OH－反应，使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，从而导致龋齿的发生。但如果饮用水或者牙膏中含有F－，F－能与牙齿表面Ca2＋和PO3－4反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，沉积在牙齿表面。氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并能抑制口腔细菌产生酸。因而能有效保护我们的牙齿，降低龋齿的发生率。这是通过添加F－使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，实质就是发生了沉淀的转化。【学习小结】

【自我检测】

1．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )

A．NaOH B．石灰水

C．铜片D．氨水

【答案】A

【解析】在除去FeCl3时，不能引入新的杂质离子。

2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，K sp(AgI)＝1.0×10－16 mol2·L－2。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1

1.8

×10－11mol·L－1

【答案】A

【解析】组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对；饱和AgCl溶液中[Ag＋]＝ 1.8×10－5mol·L－1。

要使AgI形成沉淀，则[Ag＋][I－]≥1.0×10－16 mol2·L－2。则[I－]≥1.0×10－16

1.8×10－5

mol·L－1＝

1

1.8

×10

－11mol·L－1，D正确。

3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

【答案】D

【解析】CuSO4与PbS反应可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为－2，均具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS，D正确。

4．要使工业废水中的重金属Pb 2＋

沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋

与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

A ．硫化物

B ．硫酸盐

C ．碳酸盐

D ．以上沉淀剂均可

【答案】A

【解析】要将Pb 2＋

沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS 的溶解度最小，故沉淀剂最好

为硫化物。

5．某溶液中含0.10 mol·L －1

Cd 2＋

和0.10 mol·L －1

Zn 2＋

。为使Cd 2＋

形成CdS 沉淀而与Zn 2＋

分离，S 2－

离子的浓度应控制在什么范围？[已知K sp (CdS)＝3.6×10－29

mol 2·L －2，K sp (ZnS)＝1.2×10

－23

mol 2·L －2

]

【答案】[S 2－

]在3.6×10

－28

～1.2×10

－22

mol·L －1

之间可以使CdS 沉淀而Zn 2＋

留在溶液中。

【解析】沉淀Cd 2＋

时所需S 2－

的最低浓度：

[S 2－

]＝K sp CdS

[Cd 2＋]＝3.6×10－29 mol 2·L －2

0.10 mol·L

－1

＝3.6×10－28 mol·L －1

不使ZnS 沉淀，S 2－

的最高浓度：

[S 2－

]＝K sp ZnS

[Zn 2＋]＝1.2×10－23 mol 2·L －2

0.10 mol·L

－1

＝1.2×10－22 mol·L －1

。

鲁科版高中化学选修四第2课时沉淀溶解平衡的应用

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时沉淀溶解平衡的应用 [经典基础题] 1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀 剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 () A．硫化物B．硫酸盐 C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可 答案 A 解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。 2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是 () A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3 答案 C 解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。 3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3 答案 D 解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 4．下列说法正确的是 () A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI 更难溶 B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2]K sp[Cu(OH)2]；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，[CO2－3]比较大，会引起[CO2－3]·[Ba2＋]＞K sp(BaCO3)，不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)；D 项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 5．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是 () A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

高中化学等效平衡原理(习题练习)

等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算

高中化学所有沉淀与微溶物总结

高中化学所有沉淀与微溶物总结 一、硝酸盐全溶； 二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶； 三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶； 氢氧化铝（白色絮状） 氢氧化铜（蓝色絮状） 氢氧化铁（红褐色絮状） 氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 氢氧化镁（白色） 氢氧化锌Zn(OH)2（白色絮状物） 氢氧化银AgOH，沉淀立即分解2AgOH=2AgO（黑色）+H2o 四、氯化物除氯化银不溶，其余全溶（卤素类似）； 除氟外的卤素（F，Cl，Br，I）和银的化合物： 氯化银（白色） 溴化银（浅黄色） 碘化银（黄色） 五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶； 碳酸钙（白色） 碳酸银（白色） 碳酸铜（蓝色） 亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色） 碳酸镁（白色），微溶 六、酸式盐一般都溶，但磷酸盐特殊：磷酸二氢盐全溶，磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵外，其余一般不溶。 CaHPO4白色 Ca3(PO4)2白色 七、其他 硫化银、氧化银（都是黑色） FeS（黑色沉淀） MnO2（黑色沉淀） S单质黄色沉淀 CuS（黑色沉淀） 三溴苯酚（白色沉淀）

补：有色液体 Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色 Cu2+——蓝色 MnO4- 紫红色 溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色 KSCN和Fe3+——血红 苯酚和Fe3+紫色 PS：这是我自己整理的，可能不全，重要的还是平时学习做题中积累记忆。 不过，可以看书后面的溶解度表，其实沉淀、微溶仅仅是溶解度大小的一个代称，易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克气体) 可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水. 微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水. 难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水，一般称为沉淀

《沉淀溶解平衡原理的应用》教案

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计 （一）三维目标 知识与技能目标 1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。 2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解 释。 过程与方法目标 初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。 情感态度价值观目标 通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。 （二）教学重点 1．沉淀的转化的基本原理； 2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路； ( 三)教学难点 用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。 ( 四)教学过程 【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？ 【学生】微观上说，在AgCl悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这是沉淀生成过程。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，形成AgCl饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。 【教师】我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。

【教师】 【教师】为了便于分析，我们省略相关标注。 【教师】沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而发生移动。影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等。根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。例如，当AgCl悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增大体系中Cl-的浓度，平衡就会向生成AgCl沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中Cl-的浓度，那么平衡就会向AgCl沉淀溶解的方向移动。因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。这就是沉淀溶解平衡的应用。 【板书】第2课时沉淀溶解平衡原理的应用 [讲述] 那么现在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应用。 (学生完成第90页的“活动与探究”) [学生] 滴加AgNO3溶液后出现白色沉淀，滴加KI溶液后，变成黄色沉淀，滴加Na2S 溶液，变成黑色沉淀。 [引导思考]那么，如何解释这种现象呢？这里我们提供给同学们关于难溶物颜色的资料。刚才看到的不同颜色的沉淀应该分别是哪些呢？发生了什么样的变化。 [PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的颜色 [引导学生表述] 根据所给数据结合已学知识，白色沉淀应该是AgCl，黄色沉淀是AgI，黑色沉淀是Ag2S沉淀。刚才的现象说明了向AgCl溶液中滴加KI溶液，AgCl会转化为AgI；而继续滴加Na2S溶液，则沉淀转化为Ag2S黑色沉淀。 [讲述] 这就是沉淀溶解平衡的一个重要应用——沉淀的转化。 [板书] 一、沉淀的转化 [设疑] 为什么会发生上述沉淀的转化？沉淀转化有什么一般性的规律呢？我在上面给 大家上述沉淀的溶解度数据，大家可以参考这些数据，然后和小组的同学一起讨论。 [组织] 请同学以前后两桌4~6个人为一组进行讨论，然后请各组同学派代表来回答问题。开始讨论！ [PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的溶解度(25℃) [学生讨论，老师参与讨论，并适当引导学生得出较为准确的结论] [学生汇报讨论结果，教师及时给予引导] 向NaCl溶液加AgNO3溶液，生成白色的AgCl 沉淀生成。由于AgCl是难溶电解质，在溶液中存在沉淀溶解平衡。(利用已写板书，不再进行书写) 。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；

2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。

高二化学沉淀溶解平衡同步练习

2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习 在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。 答案：B 2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )

A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。 本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。 答案：A 3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形

等效平衡的三种情况-高考化学培优练习

等效平衡的三种情况 一．等效平衡的三种情况 1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 典例1．在恒温恒容的密闭容器，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。Ⅰ.将3mol A 和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3mol A和2mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3 D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4 2．恒温恒容— (△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例 典例2．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（） A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③ B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③ C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③ D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③ 3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例 典例3．已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( ) A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.2mol 二．对点增分集训 1．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

高二化学沉淀溶解平衡002

高二化学沉淀溶解平衡002 第四单元沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 【学习目标】 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 【课前预习】 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素 【实验探究】 在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？ 请按如下步骤进行实验 将少量Agcl+cl-若改变条件，对其有何影响 外因： 板块二、溶度积常数

【交流与讨论】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。 【归纳整理】二、溶度积常数 定义 ２、表达式: ３、意义： ４、特点： 【当堂巩固】： 写出难溶物Baco3、Ag2cro4、g2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。 将足量Agcl分别溶于下列试剂中形成Agcl饱和溶液①水中②10L0.1ol/LNacl溶液③5L0.1ol/L的gcl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是________________________ 【交流与讨论】5、溶度积的应用： a、已知溶度积求离子浓度： 例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c=0.1ol/l的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少? b、已知溶度积求溶解度： 例２：已知298时g2的sp=5.61×10－12，求其溶解度S。 c、已知离子浓度求溶度积：

高中化学练习：难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( ) A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同 B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大 D.盐溶液加水稀释时，c(H+)、c(OH-)均减小 2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( ) A.温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 3.(2018河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是( ) A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大 D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法不正确的是( ) A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示.下列说法错误的是( )

(完整版)沉淀溶解平衡知识点

一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 水中的溶解能力越强。 4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素 1）内因：难溶电解质本身的性质 2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向 移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方 向移动。 五．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解?对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而 Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度? 1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡? 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态? 溶解 沉淀

高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计 一．教学目标 1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力； 2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。 3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力； 4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力； 5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。弐．教学重难点 教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、 教学难点：溶度积的相关计算

参．教学过程

0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会 存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。 我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。 找位学生来黑板上写，教师订正答案。 弐．迁移应用 【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。 通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽

化学常见常见沉淀及溶解性口诀

常见沉淀 白色： BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀） 相关口诀 钾钠铵盐硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不溶 白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe（OH）3 不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案 苏教版

2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案苏教版 【目标要求】 （1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 （2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。 （3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 （4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【教学重点、难点】 （1）沉淀溶解平衡的建立及特点。 （2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 第一课时 【教学过程】 引言：B的溶液 B 0.01 0.1 m(g) 因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。 思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？ 一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1 AgCl（s） Ag+ + Cl— 沉淀生成过程——速率v2 v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和 v1 = v2——溶解的沉淀 = 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态 v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和 ▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ▲2、特点： 逆：是一个可逆的过程 等：v1 = v2 动：v1 = v2≠ 0——动态平衡 定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。 变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 ▲3、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。

基本化学沉淀溶解平衡知识题目解析

7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1. 解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2s K sp =(s+0.0010)(2s)240.0010s 2 (2) Ag 2CrO 4 ? 2Ag + + CrO 42- 2s+0.010 s K sp =(2s+0.010) 2 s 0.0102 s 3. 解答： M 2X = 2M + + X 2- X 2-有酸效应： 4. 解答：(1) CaF 2 ? Ca 2+ + 2F - (2) BaSO 4 ? Ba 2+ + SO 42- (3) CuS ? Cu 2+ + S 2- ) L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(11612 62 ----??=???==s K sp ) L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113 33 2 ----??=????==?=s s s K sp 1 5111 L mol 102.8L mol 0010.04107.20.0010 4----??=???= ?= θ sp K s 1 82 12 2L mol 100.2010.0100.2010.0---??=?==θ sp K s 19 2 12 2X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1?=++=++α) L (mol 100.14100.1100.44 )2(1103 19 493 X(H) sp X(H) sp 'sp 2---??=???= ?= ?==?ααθθ θK s K K s s ) L (mol 102.14)10(107.24 )2(1010 8.6101][1133 2 2.1113 2 ) (2 ) (22 .14 2 ) (-----+??=??=?= ?=?=?+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ) L (mol 104.110101.11010 2.10 .21][1142.210)() (22 .22 ) (24 24 224----+??=??=?=?==?+=+ =--- H SO sp H SO sp a H SO K s K s K H αααθ θ

高中化学专题—等效平衡详细讲解

高中化学专题—等效平衡详解 一、概念。 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始， （体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量 ．．．． 称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。 （体积分数、物质的量分数等）一定相同 理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量 ．．．． （2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始② 投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边倒”倒回到起 ．．．．．．．．． 始的状态 ．．．．进行比较。 二、分类 （一）全等等效和相似等效 1、全等等效：一边倒后要和标准状态数值完全相同才能等效，达到平衡后，w%（百分含量，如质量分数、体积分数、物质的量分数等）、n（物质的量）、m（质量）、V（体积）等量完全相同。 2、相似等效：一边倒后和标准状态数值成比例就可以等效，达到平衡后，w%一定相同，但n、m、V等量不一定相同但一定成比例。 （二）具体分析方法 针对反应mA（g）+n B（g）pC（g）+ qD（g）， 1、若m + n ＝p + q，则无论恒温恒容还是恒温恒压，都满足相似等效。 例：对于反应H 2（g）+ I2（g）2HI（g），在某温度下，向某一密闭容器中加入1molH2和1molI2，平衡时HI的浓度为a，HI的物质的量为b，则 （1）若保持恒温恒容，开始时投入_______molHI，与上述情况等效 （2）若保持恒温恒压，开始时投入_______molHI，与上述情况等效 （3）若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______mol I2和_______molHI，与上述情况等效（4）若保持恒温恒压，开始时投入4molHI，则平衡时，HI的浓度为_______，物质的量为_______ 2、若m + n ≠p + q， （1）若恒温恒容，则满足全等等效；（2）若恒温恒压，则满足相似等效。 例：对于反应H 2（g）+ 3N2（g）2NH3（g），在某温度下，向某一密闭容器中加入1molH2和3molN2，平衡时NH3的浓度为a，NH3的物质的量为b，则 （1）若保持恒温恒容，开始时投入_______mol NH3，与上述情况等效，平衡时NH3的浓度为_______，NH3的物质的量为_______； 若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______mol N2和_______mol NH3与上述情况等效，平衡时NH3的浓度为_______，NH3的物质的量为_______； 若保持恒温恒容，为了达到与上述情况等效，NH3的物质的量的取值范围为_________________，平衡时NH3的浓度为_______，NH3的物质的量为_______ （2）若保持恒温恒压，开始时投入_______mol NH3，与上述情况等效； 若保持恒温恒容，开始时投入0.5molH2，还需要加入_______mol N2和_______mol NH3与上述情况等效；

高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点

高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点 (一)沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡和溶度积定义： 在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子持续地 作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可 能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存有 固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离 平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶 解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。 2、溶度积的一般表达式： 在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个 常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。 3、溶度积的影响因素： 溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和 温度相关，与浓度无关。但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，所以，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。 4、溶度积的应用： (1)溶度积Ksp能够用来判断难溶电解质在水中的溶解水平，当化学 式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解水平越强。 (2)溶度积Ksp能够判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移 动方向。

5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质： 溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度相关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的 难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如： Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)。 6、溶度积规则： 在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存有 三种可能情况。 (1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。 (2)Qc>Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。 (3)Qc 说明：浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值 不固定。 (二)沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足 平衡的变化基本规律，能够使用平衡移动原理来实行解释。根据平衡 移动原理和溶度积规则可知，改变溶液中离子浓度，能够使沉淀溶解 平衡发生移动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 1、沉淀的溶解与生成： 沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度 的大小，控制离子浓度的大小，能够使反应向所需要的方向转化。 (1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的条件是：Qc

高考化学考点等效平衡(提高)

高考总复习等效平衡 【考纲要求】 1．理解等效平衡的含义、类型、规律； 2．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，并能用相关理论解决实际问题。 【考点梳理】 考点一、等效平衡的含义 在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始；投料是一次还是分成几次，只要起始浓度相当（即按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等或对应成比例），均可能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。即在满足质量（原子）守恒定律的前提下，一定条件下的同一个平衡状态可以对应无数个起始状态。 如果将两种不同方式的起始投料按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等，这样最终达到的等效平衡不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。 遇到等效平衡问题时，特别注意以下几点：一看外界条件①恒温、恒容，②恒温、恒压；二看反应前后气体体积变化与否；三看“等效平衡”中的“等效”要求：一般指“物质的量分数相等”，但有些题目中要求达到的等效平衡是“等物质的量”或“等浓度”等，应格外注意题目的要求。解题时要分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 考点二、等效平衡的类型和规律： 注：n表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C表示物质的量浓度、Δn(g) =0表示反应前后气体的总物质的量不变 要点诠释： 等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，①是反应前后气体的体积不相等的的反应，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；②是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量

山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)

年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第3章 第3节 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第一轮复习《化学选修4》 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡。 2、容度积及其计算。 3、沉淀反应原理及应用和计算。 二. 教学目的： 1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。 2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。 3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。 三. 重点和难点： 1、溶度积的概念及其计算。 2、沉淀溶解平衡的认识。 3、沉淀的生成、溶解和转化。 四. 考点分析： 本节内容在高考中的主要考查点是： 1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。 2、沉淀的转化。 3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。 五. 知识要点： 1、沉淀溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。 （2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。 2、溶度积 （1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。 （2）表达式)s (B A n m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________ （3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。 （4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。 3、沉淀溶解平衡应用