武汉市高二下学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高二下·福州期中) 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）
A . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）
B . E（3s）＞E（3p）＞E（3d）
C . E（6s）＞E（4f）＞E（5d）
D . E（5s）＞E（4p）＞E（3d）
2. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）
A . 碳原子
B . P原子价电子轨道表示式
C . Cr原子的价电子排布式3d44s1
D . Fe2＋价电子排布式3d44s2
3. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B . Z元素可能是金属元素
C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列原子的外围电子排布式正确的是（）
A . Zn：3d104s2
B . Cr：3d44s2
C . Ga：4s24p2
D . S：3p4
5. （2分）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）
A . O
B . B
C . C
D . N
6. （2分） (2016高一下·安阳期中) 在短周期元素中，属于非金属元素的有（）
A . 9种
B . 11种
C . 13种
D . 15种
7. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）
A . 元素的相对原子质量逐渐增大
B . 核外电子排布呈周期性变化
C . 核电荷数逐渐增大
D . 元素化合价呈周期性变化
8. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）
A . SO42﹣
B . NO3﹣
C . CH4
D . H2S
9. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A . 直线形 sp杂化
B . 三角形 sp2杂化
C . 三角锥形 sp2杂化
D . 三角锥形 sp3杂化
10. （2分） (2015高二下·资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（）
A . C2H2、HClO，C2H6
B . CO2、N2O，HC≡C﹣NH2
C . C6H5CH3、C3H4、CH4
D . C6H6、C2H4、HCN
11. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列说法中正确的是（）
A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B . H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C . SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
12. （2分）下列不能形成配位键的组合是（）
A . Ag+、NH3
B . BF3、NH3
C . Co3+、CO
D . Ag+、H+
13. （2分） (2019高二上·芮城期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）
A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
14. （2分） Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm?nNH3 ，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl 沉淀，则m、n的值是（）
A . m=1，n=5
B . m=3，n=4
C . m=5，n=1
D . m=3，n=3
15. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收
1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是（）
A . 石墨转化为金刚石不属于化学变化
B . 石墨比金刚石更稳定
C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D . 石墨和金刚石是碳元素的同位素
16. （2分）
NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（）
A . 14，13
B . 1，1
C . 4，4
D . 6，6
二、非选择题 (共5题；共36分)
17. （5分） (2020高二上·新宁期末) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，
回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图________。
（2） A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是________ （填化学式）。
（3） D在元素周期表中的位置是第3周期________族。
（4） E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： ________(用化学式表示)。
（5）写出C和G形成化合物的电子式________。
18. （6分） (2016高一下·惠安期末) 表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
2C N O Ne
3Na Mg Al Si S Cl
（1）镁的原子结构示意图为________．
（2） H2SO4与HClO4中，酸性较强的是________．
（3） NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是________，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为________．
（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是________，该物质中C元素与O元素的质量比为________．（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）
19. （8分） (2019高二上·长治期末)
（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。
（2）某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。
（3） A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。
（4）如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。
20. （8分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式________．
焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；与X等距离且最近的X原子个数为________．
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较第一电离能：S________O （填“＞”或“＜”）
21. （9分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
（1）①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背________，B元素位于周期表五个区域中的________区．
②ACl2分子中A的杂化类型为________，ACl2的空间构型为________．
（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为________．
②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式________．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．
A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键
（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式________．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共36分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、