铝的重要化合物说课稿
尊敬的老师、同学们，今天我说课的题目是人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时“铝的重要化合物”，我的说课过程主要分为设计理念、教材分析、学情分析、教法学法分析、教学过程和板书设计六个方面。
一、设计理念
首先是我的设计理念，我紧扣STS的教学思想，大家都知道STS即是科学技术和社会，而当这一思想具体运用于我们的化学学科时，就是从生活走向化学，再由化学回馈社会的理念。
二、教材分析
我的教材分析主要从教材的地位和作用、教学目标以及教学重难点三个方面来展开进行的。
1.地位和作用：
《铝的重要化合物》是选自人教版高中化学必修一第三章第二节第二课时，属于元素与化合物的知识。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地；化学实验在此大放异彩，也成为学生最有兴趣学习的部分。《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。所以在整个教材体系中具有承上启下的过渡作用。2.教学目标
下面是我的教学目标：
知识与技能目标：
通过本节课的学习，首先要求学生了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质以及化学性质，从而理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念，会判断哪些属于两性物质。过程与方法目标：
①氧化铝的两性探究实验，学生感受科学探究的乐趣。
②通过制备氢氧化铝以及氢氧化铝的性质探究实验，学生建立类比思想，学会分享与合作。
情感态度与价值观目标：
①通过氧化铝、氢氧化铝的生产生活应用，学生认识到化学知识在生活中的价值。②通过一系列的探究实验，学生认识到实验在化学科学研究中的重要作用。③通过对两性化合物的认识，学生树立起化学知识体系的发展观。
3．重点难点
重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及对两性物质的概念的理解。因为铝是一种很常见的金属而且在自然界中是以化合物的形态存在，其中最常见的存在形式是氧化物和氢氧化物，生活中很多铝质品不是铝单质而是铝的化合物，学好这一章可以解决很多实际问题，比如为什么铝制品不能长期存放酸性或者碱性食物？氧化物和氢氧化铝是典型的两性物质，所以我认为这一节的重点是铝的化合物的化学性质。
难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。
因为氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应。而很多氢氧化物都是用此金属盐与氢氧化钠制取，而氢氧化铝不是。这是氢氧化铝与其它氢氧化物的区别所以对学生来说难以理解。氢氧化铝的两性要从电离来解释，这是第一次接触一种物质在不同的条件下电离方式不同，且与前面第二章有联系，对学生来说难以理解。所以我认为这一节的难点是氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性的理解。
三、学情分析
本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物进行全面系统的学习。在初中阶段，学生已经掌握了Al2O3及Al(OH)3的书写，知道了他们的一些物理性质，但了解得并不全面。而且，对其化学性质的了解更是知之甚少，尤其是“两性”的概念，是全新知识。本节课将通过实验探究及教师引导的方法让学生全面深入学习Al2O3及Al(OH)3的两性和Al(OH)3的制备。同时，学生在学习过程中，还可能想了解铝的重要化合物的用途，本节课将通过展示其相应的图片结合生活常识来学习。
四、教法学法分析
本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物经行全面系统的学习。
为了响应这一学情和新课改提倡的学生是课堂的主体，我采用以下方法经行教学：
教法：（1）我演示实验，并层层深入引导，学生不但学到了相应的知识，而且也懂得了如何去发现、分析及解决问题。
（2）采用类比法，引导学生提出猜想并动手实验，以培养学生的类推能力及动手操作能力。
（3）采用多媒体作为辅助教学的手段，展示铝的重要化合物的用途图片，让学生轻松学习其用途。
（4）讲授法贯穿整节课
学法：（1）学生讨论方案并实验最后汇报结果，学生充分参与到课堂之中，体现了以学生为主体、教师为主导的教学原则。
（2）学生自主进行探究实验，不但提高自主分析及解决问题的能力而且体验到独立获取知识的喜悦感，更巩固了实验操作。
五、教学过程
我的教学过程主要分成了这样三个部分：
1．巧妙导入。通过展示铝的重要化合物用途的相应（胃舒平、红宝石、蓝宝石、耐火坩埚等）图片，让学生思考为什么会有这些用途来引出其相应的物理性质。通过导入，可以让学生轻松的了解到铝的重要化合物用途的同时，更激发学生对其相应物理性质的求知欲。
2．性质探究。（1）Al2O3的“两性”探究：我将让学生回顾前面已学过Al单质的化学性质，引导学生猜测Al2O3的性质：是否像Al单质的性质那样，既能与酸反应又能与碱反应呢？这样由旧引新，让学生轻松地过渡到新的知识。接着，我演示此猜想的实验，学生观察，实验后，让学生说出观察到的现象，我再引导补充完善，最后得出两性氧化物的概念。
我先引导学生猜想，再演示实验，这样提高学生的思维能力的同时，更解决了本节课的重点内容之一：Al2O3的“两性”。
（2）Al(OH)3的制备：在进行Al(OH)3性质的探究之前，学生对Al(OH)3的制备并不是很了解，因此我将给学生提供稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，要求学生分组讨论并设计制备Al(OH)3方案，然后各组根据各自设计的方案进行实验。实验后，小组交流讨论，再让各小组代表汇报实验结果。我将通过“往Al2(SO4)3溶液中加大量的稀氨水生成的沉淀是否溶解？”“加大量的NaOH溶液又如何？”等问题引导学生得出：制备Al(OH)3的最佳方案是用稀氨水与Al2(SO4)3反应的结论。
学生分组讨论方案并实验，不但提高了学生课堂的参与度，而且也巧妙地解决了本节课的难点。
（3）Al(OH)3的“两性”探究：从Al(OH)3的制备的学习中，学生已经知道Al(OH)3能与强碱NaOH溶液反应，然后让学生回顾前面所学的Al2O3的性质，提出Al(OH)3是否也能跟Al2O3的性质一样，还能跟HCl反应呢？
接着，让各组学生用刚刚制备好的Al(OH)3做与HCl反应的实验，再让各组学生代表汇报结果，我再小结：Al(OH)3能与酸反应又能与强碱反应，再根据前面两性氧化物的定义总结两性氢氧化物的定义。在概念对比这一块，我运用了从已知到未知教学方法来突破教学难点，通过氧化铝既属于酸性氧化物，又属于碱性氧化物得出氧化铝是两性氧化物到和两性氧化物的定义：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。
结合Al(OH)3的制备，减轻学生的学习任务的同时，更解决了本节课的另一个重
点：Al(OH)3的“两性”。
最后，我总结氧化铝与氢氧化铝的化学性质的相同点，提出问题氢氧化铝和氧化铝有没有不同的性质，得出氢氧化铝的热分解反应：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O。（4）知识拓展：阅读课本59页资料卡片，了解净水原理，掌握方程式。
3.课堂小结及课后作业，巩固新知。我会进行课堂小结，最后通过建构铝及其重要化合物的知识网络图，培养良好学习习惯，让学生巩固新知。再布置作业，巩固所学，加深记忆。作业为课本62页2、3、5题。
六、板书设计
我的板书设计直观清晰，让学生更好地记忆新知以及突破重难点，同时也让学生明白在科技高速发展的今天，多媒体只是一个辅助的工具，我们老师并不是完全依赖多媒体来进行教学，我们传统的板书仍旧活跃于课堂之中，并不会被多媒体完全取代。接下来是我的板书设计：
第二节几种重要的金属化合物（二）
铝的重要化合物
1.氧化铝 Al2O3
（1）物理性质：白色，胶状，几乎不溶于水，熔点很高，坚固。
（2）化学性质：可以溶于酸或强碱的溶液。
Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
2. 氢氧化铝 Al(OH)3
（1）物理性质：白色，胶状，几乎不溶于水，熔点高。
（2）化学性质： a.制备：Al(OH)3不溶于过量的氨水。
b.可溶于酸或强碱溶液, 碱性不强, 受热易分解。
Al(OH)3 ＋OH-＝AlO2-＋2H2O
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
2Al(OH)3＝ Al2O3＋3H2O
3.明矾净水原理：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
我的说课完毕，谢谢大家！
高中化学优质课评比 说课案课题：<<钠的重要化合物>>
说课案 课题：<<钠的重要化合物>>课业类别：实验探究课 课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析： （一）教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。（二）学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 （三）教学目标 1、知识与技能 ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2、过程与方法 学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。3、情感、态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 （四）教学重点与难点 重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析 根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三、学法分析 小组合作探究观察分析现象 小组对比讨论分析归纳总结 综合运用知识巩固延伸拓展 四、过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。 计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力 4.培养自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物 授课教师：授课时间：授课班级： 教学目标 （一）知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。 （二）过程与方法 1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。 （三）情感态度与价值观 1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。 教学重点和难点 （一）教学重点 氧化铝和氢氧化铝的两性 （二）教学难点 氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 教学流程 核心问题活动素材 引课： 地壳中含量最多的金属元素是什么？ 环节 1 氧化铝的主要化学性质 铝制餐具能否长时间存放酸性食物？ 教师活动学生活动 投影资料、图片 投影情境图片铝制餐具能否长时间 存放酸性食物？ 请写出相关离子方程 式。 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2O； 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2↑ 介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。 回顾初中知识、生活经 验。
核心问题活动素材 铝制餐具能否长时间存放碱性食物？ 环节 2 氢氧化铝的主要化学性质 如何用给定的 药品制备Al(OH)3并验证其化学性 质？ AlO2－溶液能否再转化生成 Al(OH)3？小结、拓展 教师活动学生活动 学生分组实验 板书框图 投影图片 学生实验 演示实验 投影框图探究1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与NaOH溶液反应。 完成对比实验，进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。 归纳1：Al、Al2O3与 Al3+、AlO2－间的联系。 说明Al2O3的两性。 拓展：自然界中Al2O3 将零散知识系统化、网 络化，形成框图1。 感受Al2O3在自然界中 的多样性。 制备实验：请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH)3。分析成功与 失败方案。 展示成功方案，写离子 方程式；分析失败方 案，引出Al(OH)3的化 学性质。 拓展实验：向AlO2－溶 液中滴加盐酸。归纳 Al(OH)3、Al3+与AlO2 －间的关系。 展示实验现象，写出相 关方程式。 反思上一步实验中出 现的“意外”现象。 归纳2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展2：介绍硫酸铝钾。 回顾课题，梳理知识。
高一化学《铁的重要化合物》说课稿 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 各位老师、各位领导大家好，我是高一化学教师黄爱育，今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下几个方面进行我的说课。 一、教材分析 《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。但我结合我们平行班的特点，本堂课设计只包含了前两个内容，铁的氧化物和铁的氢氧化物。教科书对于这些主干知识采用实验进行构建、用图表进行加深、用化学方程式进行强化巩固，而对其他一些基本知识则采用学与问、资料卡片、实践活动等形
式展现。 通过本节相关知识内容的学习一方面既可以为前面所学的实验和理论知识补充一些感性的认知材料，另一方面又可以为化学必修二物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，从而起到承上启下的作用。同时也可以帮助学生逐步掌握一些学习化学的一些基本方法，进一步认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。 （2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识氢氧化亚铁易被氧化的性质。 2．过程与方法目标 （1）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质
化学性质的思路和方法。 （2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。 3．情感、态度、价值观目标 （1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。 （2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。 三、教学重点和难点 （1）教学重点：铁的氧化物和铁的氢氧化物的制备 （2）教学难点：Fe（OH）2的制备 四、学情分析 学生在学习本课之前，对铁的化合物有较丰富的感性认识，在初中学习的基础上已经具备了学好铁的重要化合物知识的基础，并且在前面学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，又在钠和铝的重要化合物的学习中初步
金属钠的性质 我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第一节金属钠的性质与应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 本节内容，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。 本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于今后元素化合物的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、了解钠单质的生产原理； 2、能用实验的方法探索和认识钠的性质和用途。 过程与方法 通过经历实验探究和问题探讨的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 情感、态度、价值观。
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。 三、学习重、难点分析 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 【教学展开分析】 一、教法设计 教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了启发式的教学方法；问题→实验→观察→分析→结论的程序进行教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。 二、学法指导 学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。 三、学情分析
《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。
B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？
几种重要的金属化合物说课稿 各位评委，各位老师，大家上午好！ 今天我说课的内容是《几种重要的金属化合物》中第一课时：金属的氧化物和第二课时：金属的氢氧化物，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学程序设计四个大点若干小点进行我的说课： 一、教材分析 (一)本节课的地位和作用 《几种重要的金属化合物》是人教版普通高中化学必修I第三章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 （二）教学内容 第一部分介绍钠、铝、铁的氧化物，主要介绍它们与水、酸的反应；第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且介绍了Al(OH) 3这种两性氢氧化物。（三）教学目标 根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： 1 知识与技能： （1）了解金属氧化物及氢氧化物的性质； （2）通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的化学性质及两性； （3）学生通过探究性实验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 过程与方法 （1）通过师生互动、学生互动，让学生充分发挥自身的主观能动性； （2）学生自主学习、合作探究，展示自身个性、深化学习思维，培养自己务实求真的学习品质。
3 情感态度与价值观 学生通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高自身学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 （四）教材重、难点 重点：碱性氧化物、酸性氧化物及两性氢氧化物的概念与性质 难点：氧化铝、氢氧化铝的两性 二、教法分析 教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据课程改革的要求、教育原理和学生的实际情况，我采用了如下教学方法： 1、分析归纳法：充分发挥学生主体作用，创设问题的情境，展示获取知识的过程，按“提出假设→讨论→思考→给出事实→分析对比→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识，帮助学生掌握金属氧化物与水及与酸的反应。最后和学生一起归纳总结，引导学生分析、比较反应方程式的特点，按照物质分类原则，引出“碱性氧化物”和酸性氧化物的概念。 2、实验探究法：学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异很容易激起学生的求知欲望。如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。学生通过实验很清楚的就明白了Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物。 3、理论联系实际：空洞的理论不但学生不爱听，老师也不愿意讲，因为达不到教学目标要求。但是将理论与实际相联系，就能达到很好的教学效果。例如老师如果单纯讲解Fe（OH）2在空气中不稳定易被氧化，学生不理解，但是通过NaOH溶液与FeSO4溶液反应的实验，学生观察到：白色沉淀→灰绿色→红褐色，他们就很容易理解，并且还能联系实际总结出减少Fe（OH）2被氧化的方法，更加深了对其性质及现象的了解。
《铝的重要化合物》教学设计 一、教学目标 1.使学生通过实验探究制备氢氧化铝，实现实验探究与创新意识的结合。 2.让学生在掌握氧化铝和氢氧化铝的主要性质及其应用过程中，学会证据推理与模型认知的统一。 二、教学重难点 化合物的两性、氢氧化铝的制备和“铝三角”转换。 三、教学方法 采用实验探究法，引导学生自主探究；运用：问题——实验事实——讨论——结论——应用这一模式进行。 四、教学过程
五、教学反思 本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象，有一定的难度。在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。综合这些因素，在讲课前让学生自主预习并完成学案前置性作业，并提供了相应的预习提纲。导课时，我从图片中精美宝石和耐火材料的联系设问，引起学生学习兴趣，并进一步层层设问，引导学生学习了氧化铝。然后在讲到氢氧化铝时，先引导学生设计制备氢氧化铝的方案，并通过实验现象的不同，启发式教学让学生发现问题，思考并解决问题。接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。总体来说本节课内容量大，深度广，学生在掌握上有一定难度。所以以后上课时语言还要精炼和简洁及慢些，给予学生足够的思考空间。以后教学中更要注意观察学生的表情进行适当的教学调整六、魅力展示 本节课符合当前化学教学理念，符合“开放课堂”的教学模式。在本节课中本着“以生为本”的教学理念，小组讨论并回答问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的主体地位。在课堂上解放学生的头脑，使他们充分思考；解放学生的手脚，使他们主动探究；解放学生的时间，使他们从容学习；解放学生的空间，使他们更多的关注生活。课堂上所提问题具有较大开放性，比如在实验制取氢氧化铝时同一方案不同小组出现不同实验现象，让学生根据不同现象分析原因，调动学生积极思考。鼓励学生个性化的解读，形成发展个性、鼓励创新、百花齐放、百家争鸣的良 好课堂氛围。。
几种重要的金属化合物 自我介绍：各位评委老师，上（下）午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。 说课： 今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明 一教材分析 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。 2 在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 3 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。 二教学目标 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A 了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质; B 通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性 C 学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 3 情感目标(情感态度和价值观) A 感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。 B 通过酸性氧化物、碱性氧化物，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。 C 通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。 三重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
《铁的重要化合物》说课 邯郸市第三十一中学焦湘华 我说课的内容是《铁的重要化合物》，主要从教材分析、学情分析、学习目标、教法学法分析、教学程序等五方面进行课后说课。 教材分析 1、教材的内容和作用 比较三个版本教材这一节的内容，人教版在安排上，除共有的二价铁与三价铁相互转化的探究实验外，还对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制取实验和性质进行了研究，体现出其重视科学探究、知识建构过程的培养。本课题作为第三章第二节最后一部分内容，与排在它之前的Na的化合物、Al的化合物共同为一、二章知识补充感性认识。根据生产、生活中的应用实例和实验探究，介绍了铁的几中重要化合物的主要性质。铁元素的化合物种类较多，实验易于开展并且现象明显、丰富，在增强学生学习兴趣的同时还蕴含着化学思维方法一一分类法和价态观的运用和唯物辩证思想，从而有助于学生更系统的掌握研究元素化合物知识的方法，全面的认识丰富多彩的世界。 2、学习目标 知识与技能目标： （1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。 （2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。 （3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。 过程与方法目标： （1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。 （2 ）以Fe（OH）2可被氧化成Fe（OH）3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。 情感态度和价值观： （1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。 （3 ）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。 3、重点、难点分析 （1）教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化； （2）教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。 二、学情分析 在知识上，学生已经掌握物质的分类、氧化还原反应、离子反应的理论等基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，学生很想了解更多的化学知识在生活中的应用。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂不太熟悉，实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要教师的适当引导。 三、教法与学法 1、教法：新课程倡导教学以学生思维活动、实践活动为中心。因此，在本节课的教学中以学生活动为主，我采用充分相信学生、大胆放手、开放式学习的方式（主要体现在教学资源的开放、问题情境的开放、学生活动的开放）。 2、学法：通过前置作业自学、小组合作、讨论、动手实验完成学习任务。 3、教学准备：①多媒体设备； ②学生分组实验仪器及药品： 氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、碘化钾溶液、铜粉、双氧水、稀硝酸、 氯水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、植物油、淀粉溶液、
铝的重要化合物 教学设计 1.教学分析 （1）教材分析：铝的重要化合物是高一化学必修一第三章第二节的第二个框题，铝的化合物性质独特，是高考考查的重点，知识点多，反应多，图像多，涉及到的离子反应方程式也多。学习金属化合物性质就要与金属活动顺序表联系起来，通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。 （2）学情分析：铝学生并不陌生，生活中有很多铝和铝合金制品，初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。学生具备一定的氧化还原理论水平和通过一定的化学实验现象如颜色变化等进行物质鉴别的能力，也为探究式学习形成清晰思路提供了可能。 2.教学目标 （1）知识与技能： ①通过实验分析铝的氧化物的两性，铝的氢氧化物的化学性质及两性 ②培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认识深度。 （2）过程与方法：采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程学会与他人的合作与交流。 （3）情感态度与价值观：培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认知深度，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。 3.重点难点： （1）教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。 （2）教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物的转换关系 4.教学准备：多媒体、试管、长胶头滴管、Al2(SO4)3(溶液)、NaOH(溶液)、盐酸、氨水、铝片 5.课型：新授课 6.课时安排：1课时 7.教学方法：学生分组实验，对照讨论，归纳，总结 8、教学过程
铁、铜及其化合物的应用 各位评委大家好！ 我说课的题目是《铁、铜及其化合物的应用》选自苏教版化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获 取及应用》为本单元的第二节的第二课时。 教材从日常生活中的金属材料为切入点，引入铁铜的物理性质，进一步比较铁铜的化学性质，重点 强调Fe2+、Fe3+的鉴别和相互转化，以及Fe3+与铜的反应，最后回到铁及铜的化合物的应用，让学生体会化学与生活的密切联系。 铁、铜及其化合物的应用是本专题的重点之一，本节课被安排在铝及其化合物学习之后，是对所学 知识的一个拓展和延伸。学习本节内容，为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良 好的基础，故本节教材具有承上启下的作用；。 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标 如下： 知识与技能： 1、掌握铁、铜的物理性质基础，进一步学习铁、铜的化学性质； 2、了解Fe3+、Fe2+ 的性质及相互转化条件，并会书写相关方程式 过程与方法： 1、初步学会用化学方法鉴别Fe3+、Fe2+并能自己设计并完成有关化学实验， 2、了解通过加还原剂或氧化剂进行Fe3+、Fe2+转化的方法并写出相应的化学方程式。 情感态度价值观： 1、培养事实求是的科学精神和严谨的学习态度 2、学习科学的思维方法和学习方法，促进学习化学的兴趣和积极性 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：铁、铜及其化合物的性质；Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化。难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。 俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我将采用启发式教学法，实验探究法，讨论法等相结合的教学方法： 对铁和铜的物理、化学性质的学习，采用回忆归纳法，学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习，归纳它们的性质，然后老师做一定讲解与总结。
钠的重要化合物说课稿 各位老师： 大家好！我是化学化工学院化学师范二班的金维令。我今天说课的内容是人教版必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。下面，我将围绕本课教什么”怎么教”为'什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程等几个方面加以分析和说明。 、教材分析 1、教材的作用和地位 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节。在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学n介绍的物质结构、元素 周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。 本节还是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。 二、教学目标 根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下： 1知识目标（知识与技能） A、通过对Na20和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 B、通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO 3的性质，掌握鉴别它们的方法 C、学生通过探究性试验，加深对化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能 2能力目标（过程与方法） A、通过演示实验、学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 B、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 C、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。 D、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。3情感目标（情感态度和价值观） A、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。 B、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。 三、重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点
第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
基于生活的元素与化合物知识的构建 ——全国评优课评比说课比赛《铁的重要化合物》教学设计 江苏省梁丰高级中学丁浩 一、课程标准解读 课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。 铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。 Fe的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3）；Fe3＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；Fe3＋和Fe3＋的检验方法。 二、教材分析和学情分析 《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。 人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。 铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。Fe2+和Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动
第三章《金属化合物》 第二节第二课时《铝地重要化合物》学案 教学目标： (1)通过探究实验认识铝地氧化物地两性，掌握铝地氢氧化物地制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础地科学”地认识，增强学生地实验意识、操作技能. (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生地主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真地学习品质. (3)通过探究实验体验科学探究地艰辛与喜悦，感受化学世界地奇妙与和谐，从而提高学生学习化学地兴趣. 教学重点 氢氧化铝地性质及其运用 教学难点 1、氧化铝地两性概念地建立 2、氢氧化铝地性质及其运用 教学过程 二、铝地氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密地氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应. [板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？ 一、铝地氢氧化物 1．氢氧化铝地制备 [分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液 [实验操作]、[观察现象] [引导分析]： ①氢氧化铝地制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱 化学方程式：Al 2(SO 4)3 + 6 NH 3?H 2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH 4)2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ２．氢氧化铝地性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O [板书]： 两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应地金属氢氧化物是两性氢氧化物. [小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物. [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应地是（ c ） ①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④ Al(OH)3⑤AlCl 3 ⑥CuO A 、 ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部 [小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中地用途. ⑴用作胃药，可中和胃酸. Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlO 2- Al 3+
《铝的重要化合物》教学设计 一、教材分析 1．本节内容在教材体系中的地位和作用 本节课是人教版化学必修一第三章第二节第二课时——《铝的重要化合物》。本节内容是第三章《金属及其化合物》中铝相关知识的一部分，属于元素与化合物的知识，是中学化学基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；他为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材。本节包括钠、铝、铁的重要化合物三部分，是本书第一章——“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章“物质分类、离子反应、氧化还原反应”等知识的具体应用，同时也为必修二物质结构、元素周期表等理论的学习打下坚实的基础。所以在整个教材体系中有承上启下的作用。在2018年的高考理综第7题中就有氢氧化铝用途的考察。 2．设计理念 化学是自然科学，以实验为基础。刚步入高中的学生不会运用科学思维进行分析思考，学习方法上习惯于死记硬背，实验探究的能力更是薄弱。为此，本节课的教学主要基于STSE教学思想，创设真实问题情境，激发学生运用化学方法解决相关问题的欲望；充分运用分组合作实验探究，层层推进，促进学生学习方式的转变，逐步建立从生活走向化学，再由化学回馈社会的理念。 3. 教学目标 ①了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的物理性质，掌握Al 2 O 3 、Al(OH) 3 的化学性质，从而 理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。建构两性化合物的核心概念，为形成中学生化学元素观打下基础。 ②通过学生实验，探究掌握Al(OH) 3 的化学性质及其实验室制法，培养学生的实验技能，学会科学探究的方法，发展科学探究的能力，同时使学生意识到，实验在化学科学研究中的重要作用。 ③了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的用途，通过了解他们在生产生活中的应用，让学生 意识到化学知识在生活中的价值；从而培养学生将单一的化学知识，延伸外扩到实际生活的能力。 4. 教学重点、难点： 教学重点：Al 2O 3 、Al(OH) 3 的化学性质、以及对两性物质概念的理解。 教学难点：Al(OH) 3的制取和Al(OH) 3 两性的理解。 二、学情分析
铝的重要化合物 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性
质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。 三、教学目标 根据以上教材分析、教学对象分析和课标中的三个维度的课程目标，设计本课的教学目标。 （一）知识与技能： 1.通过实验掌握氢氧化铝的两性。 2.掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 3.掌握氧化铝的两性。 4.思考铝离子的实验室鉴定方法。 （二）过程与方法： 1.学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。 2.通过运用分类、比较、归纳的方法学习铝的重要化合物的性质，使学生学