武胜中学校高2015级11月考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32
第I卷（54分）
一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分）
1、下列各项中，符合安全操作要求的是
A．闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
B．为了操作方便，可以直接用手从试剂瓶中取出金属钠；
C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌
2、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）
A. K2SO4
B.KCl
C.Na2CO3
D.KOH
3、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如将纳米材料分
散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m)
A.不能透过滤纸
B.浑浊不透明
C. 有丁达尔现象
D.所得分散系不稳定
4、用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A．OH?的摩尔质量为17 g
B. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N A
C. 24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是N A
D. 0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol
5、下列化学方程式中，不能
．．用OH- + H+=== H2O 表示的是（）
A.2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2O
B.Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2O
C. KOH + HCl === KCl + H2O
D. Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2O
6、下列各组离子中，能在溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．MnO－4、K＋、Cu2＋、SO2－4
B．Na＋、H＋、CO2－3、Cl－
C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3
D．Ba2＋、K＋、CO2－3、SO2－4
7、下列离子方程式中，正确的是( )
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．稀硫酸跟氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－===H2O
8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A． Fe2＋、I－、H＋、NO－3
B．H＋、Na＋、HCO－3、NO－3
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
9、下表为各物质中所含有的少量杂质。除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确合理
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
A NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤
B 水油过滤
C CO2HCl 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 乙醇（C2H5OH）H2O 加入生石灰CaO, 蒸馏
10、下列说法正确的是（）
A. 铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
11、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B．K2CO3＋HNO3；Na2CO3＋HCl
C．Ba(OH)2＋CuSO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4 12、下列叙述正确的是( )
A．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．在反应中失去电子的物质被还原，得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，然后另一种物质再被还原的反应
13、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
B. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
D. 2H2O 2H2 ↑ + O2↑
14、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A．Cl－―→Cl2 B．Fe3＋―→Fe2＋
C．CaCl2―→CaCO3 D． H2―→HCl
15、下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
16、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A
17、常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．X2＋是XO－4的还原产物
B．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋
C．Z2在①③反应中均为还原剂
D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
18、用2×10－3 mol的KXO4恰好将30 mL ，0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋3 D．＋4
第II卷(46分)
19、(14分)（I）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O 。将上述物质填入空格，完成该反应，并配平；
□ + □ == □ + □ NO + □
(II)根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是；将Cl2通入FeBr2的溶液中，则Cl2应该先和发生反应（选填Fe2＋或Br－）
20、(8分)某无色
．．透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO
3
2-，Cl-中的几种，现进行
如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②上述沉淀有一部分
．．溶于稀HNO3。
③向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）写出第②步的化学方程式
（2）写出第③步的离子方程式
（3）试判断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。
21、（24分）现有下列六种物质：①H2②铝③稀硝酸④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2
（2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑤在水中的电离方程式为
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
。
（5）②与③发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的还原产物是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，
该反应的离子方程式为。
（6）计算：当有5.4g Al与HNO3恰好完全反应时，转移电子的物质的量为 mol，所得溶液中NO3-的物质的量浓度为（假设反应后溶液的体积为200 ml）
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有
一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥
1、如果迎角和其他因素保持不变，空速是原来的两倍，则升力将是原来的四倍 2、当高度增加，真空速和迎角应如何变化才能产生相同的升力？对于任意给定的迎角，真空速需增大 3、指示失速速度的影响因素有哪些？重量、载荷因子、功率 4、当飞机在平飞过程中将速度减小至最大升阻比对应的速度之下，总阻力将如何变化？不变 5、当飞机重量增加时，诱导阻力比寄生阻力增的多。 6、飞行员通过改变机翼的迎角可以控制飞机的升力，空速和阻力 7、在什么速度时增加俯仰姿态将引起飞机爬升？高速 8、一个螺旋桨的叶片上的几何螺距（桨叶角）各不相同的原因是？当巡航时沿着其长度能保持一个相对稳定的迎角 9、当地面效应存在时，飞机如何产生与没有地面效应时相同的升力？较小的迎角 10、当飞机脱离地面效应后，飞行条件是如何变化的？诱导阻力的增加需更大的迎角。 11、升阻比越大，飞机的空气动力性能越好，对飞行越有利。 12、诱导阻力最小的机翼平面形状是：椭圆形 13、当升力增加时，诱导阻力将如何变化？增加 14、升阻比的大小主要取决于：迎角 15、寄生阻力的大小主要取决于：指示空速 16、当高度增加，指示空速如何变化？减小 17、当发动机失效时进近和着陆的推荐程序是？飞行航迹和程序应与正常进近和着陆几乎一样 18、对于双发飞机而言，决定哪一台发动机为“关键”发动机的标准是？推力中心最靠近机身中心线的那台发动机 19、对于一架具有非超动力发动机的飞机来说，高度对最小操纵速度Vmc的影响是：随高度增加而减小 20、双发飞机在什么条件下不允许练习失速？诱导阻力的增加需要更大的迎角 21、对于一发失效的轻型飞机，什么时候能允许侧滑仪的显示球偏离到参考线之外？当以任何大于最小操纵速度的速度飞行时 22、对于轻型双发飞机而言，最安全有效的起飞和起始爬升程序是？加速至稍大于Vmc的速度，并以最大爬升率速度离地和爬升 23、轻型双发飞机的飞行员在Vmc时能保持的性能指标有哪些？航向 24、轻型双发飞机的空速指示器上的蓝色光线？最大单发爬升率 25、一发失效后，平飞最小速度的变化？增大 26、一发失效后，上升率的变化是？减小 27、一发失效后，最大允许坡度的变化是？减小 28、一发失效后，平飞最大速度的变化是？减小 29、当坡度角增加时，如果飞行员没有采取任何修正措施，将如何影响生理的垂直分量和下降率？升力减小和下降率增大 30、为什么在转弯中为保持高度必须增加迎角？弥补升力的垂直分量的损失 31、什么是载荷因数？升力除以总重量 32、如果一飞机总重2000磅，承受的总载荷为6000磅，那么载荷因数为？3 33、在静风中平飞转弯时，机翼载荷与那些因素有关？坡度角 34、对于给定的坡度角，飞机以及在同样高度上转弯的飞行员的载荷因数：不变 35、飞行员如何能同时增加转弯率和降低转弯半径？增加坡度和减小速度
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷） 一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
航空规章及相关文件 1、A319配备乘务员数量？（A319、A320、A321旅客座位数） 2、机组成员重量? A.男乘务员按多少kg B.女乘务员按多少kg C.不论男女平 均每个人按多少kg 3、通信员、机械员、领航员的执勤时间之类的? 4、供氧标准 5、某机长，某机型上50小时，已知某机场标准，问该机长标准。 6、通信员在前3个月内的执勤时间。 7、国内载客运行，飞到最远备降场后，还能以什么速度飞行多少分钟？ 8、运行控制的监控由（）负责 9、航空器初次运行需要向空管提供（）航空器数据飞机的型号、国籍 10、签派放行目视气象条件 11、国籍定期储备燃油 12、签派放行单保存（3个月） 13、在最低VIS<800米，机长达到（）条件着陆。 14、执行Ⅱ类运行的条件 15、语音记录器的消除操作 16、客舱乘务员配备 17、氧气设备条件不可能达到要求的情况由谁来确定、申请。 18、P20 P21三个图，例题需要熟悉 19、A320有7个乘务员，能执行多少小时？ 20、CTU----DLC/SHE，备降北京的标准。。。题目具体想考察什么 21、补充运行由谁负责起始。。。终止？机长和运行副总 22、飞行签派员执勤时间的计算方法 23、新机长标准 24、P49的图2.18 25、二类精密进近的标准 26、灭火器的配备50个人 27、组类一的飞机，选项有ARJ, 还有个一连窜的字母的飞机C项737之类 的 28、已执勤15小时的飞行机组，最多飞行几小时？ 29、CCAR25部是什么？ 30、ILS II类运行前对机长经历的要求？ 31、飞机旅客座位数187座，乘务员配备数量？ 32、运行新机型，如果签派员没有经过相关机型培训，是否可以放行？是 33、签派员最常使用的是什么手册？机务维修手册，飞行操作手册，。。。。。。 34、61、91部是什么？ 35、签派员执勤时间的起点 36、A从上岗时间算起B从了解天气和航行情报的时间算起 37、机长必须在前几个月内完成熟练检查 A6 B12 38、机长前几个月内已通过熟练检查或完成每一批准的模拟机上训练课程 A6 B12
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166
9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
1．CCAR121R2对飞行签派员的合格要求：第121.501条飞行签派员的合格要求 (a)在国内、国际定期载客运行中担任飞行签派员的人员，应当持有飞行签派员执照，并且按照本规则N章批准的训练大纲，圆满完成相应飞机组类中的一个型别飞机的下列训练： (1)飞行签派员初始训练，但是如果该飞行签派员已对同一组类的另一型别飞机接受了初始训练，则只需完成相应的转机型训练。 (2)运行熟悉，在驾驶舱观察按照本规则实施的运行至少5小时（含一次起飞和着陆）。对于驾驶舱没有观察员座位的飞机，可以在配备耳机或者喇叭的前排旅客座位上观察。本款要求可以用额外增加一次起飞和着陆代替一个飞行小时的方法，将运行熟悉小时数减少至不低于2.5小时。 (3)对于新引进组类的飞机，在开始投入本规则运行后90天之内，不满足本款第(2)项中运行熟悉要求的人仍可以担任飞行签派员。 (b)飞行签派员所签派的飞机与原签派的同型别飞机存在差异时，应当接受该飞机的差异训练。 (c)飞行签派员应当在前12个日历月内完成定期复训地面训练和资格检查。 (d)飞行签派员应当在前12个日历月内在其签派的每一组类飞机的一个型别飞机上，满足本条(a)款第(2)项中的运行熟悉要求。对每一组类飞机，本款要求可以使用按照本规则第121.407条批准的该组类一个型别的飞行模拟机，完成训练观察5小时的方法来满足。但是，如果使用飞行模拟机来满足本款要求，不得减少小时数。 (e)合格证持有人在批准飞行签派员担任飞机签派任务前，应当确认该飞行签派员熟悉其行使签派管辖权的运行区间的所有运行程序。但是，经审定合格可以签派飞机通过其他某个运行区间的飞行签派员，在与经审定合格的对该运行区间行使签派管辖权的飞行签派员协调后，可以签派飞机通过其他某个运行区间。 2．CCAR65R2对申请执照的签派员的要求是什么？ 第65.53条资格要求 （a）参加飞行签派员执照理论考试的人员应当年满21周岁。 （b）参加飞行签派员执照实践考试的人员应当通过第65.55条规定的理论考试，并满足第65.57条规定的经历要求。 （c）获得飞行签派员执照资格应当符合下列要求： （1）年满23周岁； （2）具有大学专科（含）以上学历； （3）能够读、说、写并且理解汉语； （4）通过了本规则第65.59条规定的实践考试； （5）按照CCAR67部规定的体检标准体检，并取得体检合格证。 第65.55条理论知识要求 （a）飞行签派员执照申请人应当至少通过下述航空知识的理论考试： （1）与航线运输驾驶员权力、限制和飞行运行相关的中国民用航空规章中
2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题
高一化学月考试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。 第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 5、下列物质中酸性最弱的是（） A．H 2CO 3 B．H 2 SO 4 C．H 3 PO 4 D．H 2 SiO 3 6、下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多 C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大
云南省曲靖市沾益县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次（10 月）月考试题 时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共19题，每小题3分，共57分，每小题只有一个正确答 案） 1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（） A B C D 2．下列微粒不具有氧化性的是( ) A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+ 3．氧化还原反应的实质是（） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是（） A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（） A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象 6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 8、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 9．下列说法正确的是（） A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 10．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：（） 11．下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的的离子组是（） A.Na＋﹑Ca2＋﹑Cl- ﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— C.Cu2＋﹑Cl－﹑Ca2＋﹑NO3－ D.NO3－﹑Na＋﹑Ca2＋﹑Cl－ 13.在容量瓶上无需有标记的是（） A.标线 B.温度 C.浓度 D.容积 14、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1) ______年______月______日 ____________________部门
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23 注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分 一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正 确答案。） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是 A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、烧杯 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%～5%的硼酸溶液 D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 5．下列实验操作中，正确的是 A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 7．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 9.下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，
注意看题干，题库中有比较多的“不属于…等”类型的反选题，注意审题 气象 1.大气分为5层：对流层、平流层、中间层、暖层和散逸层。飞行活动一般在对流层和平流层。 2.对流层因空气有强烈的对流运动而得名，它的底界为地面，上界高度随纬度、季节、天气等因素变化。 3.平流层从对流层顶到大约55km的高度。 4.在对流层，温度随高度的增加而下降，平均下降率为2摄氏度/kft，在平流层，温度随高度的增加而增加。 5.干绝热变化率3摄氏度/kft，湿绝热变化率1.2~2.1摄氏度/kft。 6.地球上天气演变的根本原因是什么？地球表面太阳的辐射影响 7.逆温层在什么地方一定出现？在平流层 8.当空气块在压缩或膨胀过程中没有热量的增加或减少，而温度发生变化的现象用哪一个术语表示？绝热过程 9.什么过程导致绝热冷却？空气上升膨胀 10.未饱和空气的绝热递减率估计是多少？3摄氏度/1000ft 11.当水汽在雷暴中被太盛成液态将导致什么?对大气释放潜热 12.当饱和空气向山下运动，它的温度增加因为什么？因为蒸发消耗潜热，温度增加比干空气慢 13.什么特征伴随逆温层？大气稳定 14.下面关于等温层和气温层的说法哪个正确？等温层和逆温层都是稳定气层 15.什么时候温度最低？日出前后 16.在整个地球上太阳辐射能的分布随纬度的升高？减小 17.在热带地区，气压，温度等气象要素的水平梯度比中纬度地区？小的多 18.饱和水气压是（温度）的函数，（温度）越高，饱和水汽压越大 19.静力学基本方程反映（气压）随高度变化的规律 20.气象学规定，以距离地面（1.5米）高度处的空气温度作为衡量各地气温的标准 21.一般情况下，气温随平均高度的增加而减少，在大气边界层，温度垂直梯度平均为？0.6摄氏度/100米 22.计算标准大气中，3公里、5.5公里以及11公里高度处的气压值反别是？700hpa、500hpa、250hpa 23.在空中，如果实际的温度比标准大气温度高，那么？实际气压高度比标准大气压高度高 24.气温日较差随温度变化的特点为？随温度的增高而减小 25.热低压出线的位置？晴朗的、干的地表上空 26.在高压区空气的运动特点是什么？下沉到地表然后向外 27.哪种天气条件被认为是反气旋？高压区 28.在北半球与低压区有关的空气环流是？向内、向上和沿逆时针方向 29.当一架飞机通过一条冷锋进入冷气团之后，哪种现象会发生？大气压力会增加 30.下述何种情况说明飞机从一种气团进入了另一种气团？在短时间内温度和风向都有明显变化 31.在夏季暖气团不稳定时，在冷锋的层状云系中可产生？积雨云 32.哪种类型的天气与具有暖湿不稳定气团的发展中德暖锋有关？层状云中有积状云，乱流强，阵性降水 33.机组在起飞时获悉，他们的目的地机场证处在一条静止锋的锋面之下，他们可以想象目的地机场的天气状况可能是？层 状云、小雨、有低云或雾造成的低能见度 34.如果温度随高度不变或下降缓慢表示气团什么？温度 35.干锋面的两边有什么不同的天气差异？露点差 36.与暖锋有关的影响飞行的天气是？因降水蒸发而形成的雾 37.关于冷锋，下列说法不正确的是？冷锋的移动方向无一定规则 38.我国北方某机场正位于冷锋后的冷高压前缘，则该机场可能出现的天气是？晴天，大风可有风沙天气 39.冬季侵入我国的西伯利亚气团将产生何种天气？晴空或有辐射雾 40.冷锋式切变线是（偏北风与偏南风）之间的切变线，性质类似于冷锋 41.中国的静止锋一般是由（冷锋）演变而成的。 42.在中国锢囚锋常出现在（东北和华北）地区。一年中以春季最多 43.锢囚锋是由（更冷气团。暖气团、较冷气团）三个不同性质的气团相遇时先构成两个锋面，然后其中一个锋面追上另一