2013～2014学年度高三年级第二学期第一次调研考试
理科综合能力测试
本试题卷共11页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127Ba 137
Na23Zn65
选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，严
重影响人们健康。下列推测不合理
．．．的是
A．颗粒物如硅尘入肺可能会导致吞噬细胞的溶酶体膜破裂，释放水解酶破坏细胞结构B．PM2.5超标的空气可能使某些人过敏
C．PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液会导致其pH呈酸性
D．PM2.5含量过高主要是人类活动的影响超过了生态系统的自我调节能力
2.图示是[H]随化合物在生物体内转移的过程,下列分析中正确的是( )
A.①产生的[H]可在②过程中将五碳化合物还原
B.[H]经⑤转移到水中,其过程需CO2参与
C.①④⑤⑥过程能使ADP吸收能量形成ATP,属于吸能反应
D.晴天时小麦①过程比在阴雨天时旺盛；生物体内的糖绝大多数以多糖形式存在。
3．下列关于某二倍体动物细胞分裂的叙述错误的是
①若正常分裂的细胞中有2条Y染色体，则该细胞一定不是初级精母细胞
②若正常细胞分裂后期有10条染色体，则该细胞的分裂方式为减数分裂
③若正常分裂的细胞内基因A和A正在分别移向细胞两极，则该细胞处于有丝分裂后期
④32P标记的细胞在31P培养液中进行有丝分裂，在第一次分裂后期有一半染色体含有32P标记
⑤假设果蝇的一个精原细胞的一个DNA分子用15N 标记,正常情况下它分裂的细胞中含
15N 的精细胞占1/4
A．①②⑤B．③④⑤C．①③⑤D．②③④
4.具有两对相对性状的两株植物杂交，产生的子代植物的基因型为AaBb,则下列有关叙述错误的是
A.如果子代植物自交,后代有两种表现型，说明该植物A和a、B和b这两对等位基因的遗传
不遵循孟德尔的基因分离定律
B.如果两对等位基因的遗传遵循自由组合定律，让子代植物接受aabb植株的花粉，形成的
后代基因型有4种,且比例为1 : 1 : 1 : 1
C. 如果子代植物自交，且遵循自由组合定律，产生的后代有三种表现型,则后代中表现型不同
于该子代植物的个体所占比例可能为7/16
D.如果该植物的性别决定方式属于XY型，且A和a位于性染色体上，则不能确定基因型为
AaBb的植株一定是雌性个体
5.人是恒温动物，在一定范围内能够随外界温度变化来调整自身的产热和散热，从而维持体温的相对稳定。假如正常个体处于00C环境中，产热为a1,散热为b1，处于300C的环境中，产热为a2，散热为b2。下列关于体温调节的叙述错误的是
A. 体温调节中枢在下丘脑，但冷的感觉是在大脑皮层形成的
B. 同300C环境相比,人处于00C环境中要通过增加产热,减少散热以维持体温稳定，
因此a1〉a2，b1〈b2
C.从300C的环境中进入0°C的环境中，人体甲状腺激素和肾上腺素的分泌会增强，
抗利尿激素分泌减少，尿量增加
D.从300C的环境中进入O0C的环境中，皮肤会起鸡皮疙瘩，这属于非条件反射
6．下列有关生物学研究中的相关叙述，正确的有
①对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液滴满血球计数板的计数室及四周边缘，轻轻盖上盖玻
片后镜检
②探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物
③在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于物理模型
④孟德尔遗传规律的研究过程和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说演绎法
⑤在模拟细胞大小与物质运输的关系时，琼脂块表面积与体积之比是自变量，NaOH扩散速度是
因变量
⑥人们发现的第一种激素是由胰腺分泌的促胰液素
A．一项B．二项C．三项D．四项
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023
D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A
8、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）
A．H2(g)的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1
2H2SO4(aq)＋
1
2Ba(OH)2(aq)＝
1
2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol
－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
9、某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液
反应的衍生物种类有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
10、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1 11、下列实验设计能够成功的是（）
12、下列各表述与示意图图中一致的是（）
A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L
C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高
13、如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法正
确的是（）
A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀
B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2↑
C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜
D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH
二：选择题。本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是符合题目要求的。有的是有多个选项符合题目要求的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.物理学家通过艰苦的实验来探究自然的物理规律，为人类的科学事业做出了巨大贡献，值
得我们敬仰。下列描述中符合物理学史实的是()
A．开普勒发现了行星运动三定律，从而提出了日心说
B ．牛顿发现了万有引力定律但并未测定出引力常量G
C ．奥斯特发现了电流的磁效应并提出了分子电流假说
D ．法拉第发现了电磁感应现象并总结出了判断感应电流方向的规律
15、如图甲所示，轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一小物体(物体与弹簧不连接)，初始时物体处于静止状态。现用竖直向上的拉力F 作用在物体上，使物体开始向上做匀加速直线运动，拉力F 与物体位移x 的关系如图乙所示(g=10m/s 2)，则下列结论正确的是( )
A.物体与弹簧分离时，弹簧处于压缩状态
B.物体的质量为3 kg
C.物体的加速度大小为5 m/s 2
D.弹簧的劲度系数为7. 5 N/cm
16、“嫦娥三号”探月卫星于2013年12月2日1点30分在西昌卫星发射中心发射，将实现“落月”的新阶段。若已知引力常量G ，月球绕地球做圆周运动的半径r 1、周期T 1,“嫦娥三号”探月卫星绕月球做圆周运动的环月轨道(见图)半径r 2、周期T 2，不计其他天体的影响，则根据题目条件可以( )
A.求出“嫦娥三号”探月卫星的质量
B.求出地球与月球之间的万有引力
C.求出地球的密度
D.得出33122212
r r T T 17、如图甲所示，一固定在地面上的足够长斜面，倾角为37°，物体A 放在斜面底端挡板处，通过不可伸长的轻质绳跨过光滑轻质滑轮与物体B 相连接，B 的质量M ＝1kg ，绳绷直时B 离地面有一定高度。在t ＝0时刻，无初速度释放B ，由固定在A 上的速度传感器得到的数据绘出的A 沿斜面向上运动的v －t 图象
如图乙所示，若B 落地后不反弹，g
取10 m ／s 2，sin37°＝0．6，cos37°＝
0．8，则下列说法正确的是
A ．
B 下落的加速度大小a ＝10m ／s 2
B ．A 沿斜面向上运动的过程中，绳的拉力对A 做的功W ＝3J
C ．A 的质量m ＝0.5Kg ，A 与斜面间的动摩擦因数μ＝0.25
D．0～0．75 s内摩擦力对A做的功0．75J
18、在如图所示的电路中，电源的负极接地，其电动势为E、内电阻为r，R1、R2为定值电阻，R3为滑动变阻器，C为电容器，○A、○V为理想电流表和电压表。在滑动变阻器滑动头P自a端向b端滑动的过程中,下列说法中正确的是（）
A．电压表示数变小
B．电流表示数变大
C．电容器C所带电荷量增多
D．a点的电势降低
19．如图所示，ABCD为固定的水平光滑矩形金属导轨，处在方向竖直向下，磁感应强度为B的匀强磁场中，AB间距为L，左右两端均接有阻值为R 的电阻，质量为m、长为L且不计电阻的导体棒MN放在导轨上，与导轨接触良好，并与轻质弹簧组成弹簧振动系统．开始时，弹簧处于自然长度，导体棒MN具有水平向左的初速度v0，经过一段时间，导体棒MN第一次运动到最右端，这一过程中AB间R上产生的焦耳热为Q，则（）
A．初始时刻棒所受的安培力大小为
22
0 2B L V
R
B．当棒再一次回到初始位置时，AB间电阻的热功率为
222
0 B L V
R
C．当棒第一次到达最右端时，弹簧具有的弹性势能为1
2
mv02－2Q
D．当棒第一次到达最右端时，弹簧具有的弹性势能为1
2
mv02－6Q
20、如图甲所示，Q1、Q2为两个被固定的点电荷，其中Q1带负电，a、b两点在它们连线的
延长线上.现有一带负电的粒子以一定的初速度沿直线从a点开始经b点向远处运动（粒子只受电场力作用），粒子经过a、b两点时的速度分别为v a、v b，其速度图象如图乙所示.
以下说法中正确的是（）
A．Q2一定带负电
B．Q2的电量一定大于Q1的电量
E
r
R1
R3
R2
C
P
a
b
A
V
C ．b 点的电场强度一定为零
D ．整个运动过程中，粒子的电势能先减小后增大
21. 如图所示，在xOy 平面内存在着磁感应强度大小为B 的匀强磁场，第一、二、四象限内
的磁场方向垂直纸面向里，第三象限内的磁场方向垂直纸面向外。P （,0）、Q （0,）为坐标轴上的两个点。现有一电子从P 点沿PQ 方向射出，不计电子的重力：（ ）
A ．若电子从P 点出发恰好经原点O 第一次射出磁场分界线，则电
子运动的路程一定为2
L π B ．若电子从P 点出发经原点O 到达Q 点，则电子运动的路程一
定为L π
C ．若电子从P 点出发经原点O 到达Q 点，则电子运动的路程一
定为2L π
D ．若电子从P 点出发经原点O 到达Q 点，则电子运动的路程可
能为L π，也可能为2L π
第Ⅱ卷
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（4分） “探究加速度与物体质量、物体受力的关系”实验中，某小组同学实验时先正确平衡摩擦力，并利用钩码和小车之间连接的力传感器测出细线上的拉力，改变钩码的个数，确定加速度与细线上拉力F 的关系。
(1)下列图象中能表示该同学实验结果的是_____
(2)某次实验中打出如图所示的纸带（打点计时器电源的频率为50Hz ），则这个加速度值a =___________m/s 2．（计算结果保留两位有效数字）
23．（10分）为了测量某种材料制成的电阻丝R x 的电阻率，提供的器材有：
A ．电流表G ，内阻R g =120Ω，满偏电流I g =3 mA
B ．电流表A ，内阻约为1Ω，量程为0～0.6A
C ．螺旋测微器，刻度尺
D ．电阻箱R 0（0～9999Ω，0.5A ）
E ．滑动变阻器R （5Ω，1A ）
F ．电池组E （6V ，0.05Ω）
G ．一个开关S 和导线若干
某同学进行了以下操作：
（1）用多用电表粗测电阻丝的阻值，当用“×10”档时发现指针偏转角度过大，他应该换用
________档（填“×1”或“×100”），进行一系列正确操作后，指针静止时位置如图所示.
（2）把电流表G 与电阻箱串联改装成量程为6 V 的电压
表使用，则电阻箱的阻值应调为R 0=______Ω.
（3）请用改装好的电压表设计一个测量电阻R x 阻值的实验，根据
提供的器材和实验需要，请将图中电路图补画完整.
（4）电阻率的计算：测得电阻丝的长度为L ，电阻丝的直径为d .电路闭合后，调节滑动变阻
器的滑片到合适位置，电流表G 的示数为I 1，电流表A 的示数为I 2，请用已知量和测
量量的字母符号（各量不允许代入数值）写出计算电阻率的表达式=ρ_________.
24.（14分） 2013年7月5日－12日，中俄“海上联合－2013”海上联合军事演习在日本海彼得大帝湾附近海空域举行。在某天进行的演习中，我国研发的一艘022型导弹快艇以30m ／s 的恒定速度追击前面同一直线上正在以速度v 1逃跑的假想敌舰。当两者相距L 0＝2km 时，以60m ／s 相对地面的速度发射一枚导弹，假设导弹沿直线匀速射向假想敌舰，经过t 1＝50s 艇长通过望远镜看到了导弹击中敌舰爆炸的火光，同时发现敌舰速度减小但仍在继续逃跑，速度变为v 2，于是马上发出了第二次攻击的命令，第二枚导弹以同样速度发射后，又经t 2＝30s ，导弹再次击中敌舰并将其击沉。不计发布命令和发射反应的时间，发射导弹对快艇速度没有影响，求敌舰逃跑的速度v 1、v 2分别为多大?
R 0
25.（19分）如图a所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、比
106C/kg的正电荷置于电场中的O10－5 s后，电荷以v0＝1.5×104 m/s的速度通过MN进入其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b 所示规律周期性变化(图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t＝0时刻)．求：
(1)匀强电场的电场强度E的大小；（保留2位有效数字）
(2)图b中t10－5 s时刻电荷与O点的水平距离；
(3)如果在O点右方d＝68 cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间．(sin 37°＝0.60，cos 37°＝0.80) （保留2位有效数字）
26、（16分）
I “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更
多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L 盐酸，产生CO 2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________
II 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、
肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L 0. 1mol/L 的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式
（3）室温时，电解一段时间后，取25mL 上述电解后溶液，滴加0.2mol/L 醋酸，加入醋酸的
体积与溶液的pH 的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略
不计）
①计算消耗标准状况下甲烷 mL ②若图中的B 点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填“AB”、“BC”或
“CD”）
③AB 区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是
A ． c(K +)＞c(OH －)＞c (CH 3COO －
) ＞c(H +) B ． c(K +)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －
) ＞c(H +) C ． c(K +)＞c(CH 3COO －)=c(OH －
) ＞c(H +)
B C D
27、（13分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去
)
(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________
(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为________________
②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________
(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)
(4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________
28．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
催化剂
2CH3OH CH3OCH3＋H2O
②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝－247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：
a 电极
b 电极 O 2 KOH 二甲醚+H 2O
位小数）
（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H 2(g)＋3CO(g)CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)在密闭
容器中达到平衡后，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是
A ．低温高压
B ．加催化剂
C ．增加CO 浓度
D ．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
3H 2(g)＋CO 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O (g) △H ＜0反应
达到平衡时，改变温度（T ）和压强（P ），反应混合物
CH 3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度
（T ）和压强（P ）的关系判断正确的是 （填序号）
A ．P 3＞P 2 T 3＞T 2
B ．P 2＞P 4 T 4＞T 2
C ．P 1＞P 3 T 1＞T 3
D ．P 1＞P 4 T 2＞T 3
（4）反应室1中发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) △H ＞0
写出平衡常数的表达式： 如果温度降低，该反应的平衡常数
（填“不变”、“变大”、“变小”）
（5）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图
则a 电极的反应式为：________________
（6）下列判断中正确的是
_______
A ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
B ．烧杯b 中发生反应为2Zn-4e ˉ ＝2Zn 2+
C ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极
D ．烧杯a 中发生反应O 2 + 4H + + 4eˉ ＝ 2H 2O ，溶液pH 降低
29．(9分)下列图甲中I —V 表示植物细胞某些代谢过程，a —e 表示相关物质。图乙是该植物叶片CO 2释放量随光照强度变化的曲线，S 代表有机物量。请据图回答问题：
(1) a与e发生反应的场所是。
(2)图甲I—V过程中，能产生ATP的是(用图中数字表示)，在破伤风杆菌细胞中能进行的过程是(用图中数字表示)。
(3) 要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是
（至少答出两点）。
(4)图乙中O—D之间该植物叶片光合作用合成的有机物量为(用图中字母表示)。
(5)请依据图乙在右图中画出叶片O2生成量与光照强度的关系曲线。
30．（8分）科学研究发现，肾上腺素和胰高血糖素都可以作用于肝细胞使肝糖原分解成葡萄
糖，使血糖升高，反应过程如下：
(1)激素调节是血糖平衡调节的主要方式，在血糖平衡调节过程中，肾上腺素与胰高血糖素具有________ 作用；在血糖平衡调节过程中，胰岛素对胰高血糖素的分泌起________ 作用。
(2)欲探究胰岛素在血糖平衡调节过程中的作用，可对正常小鼠注射一定剂量的葡萄糖和胰岛素，这两种物质的注射顺序依次是________ 。
(3)神经—体液—免疫调节网络是机体维持内环境稳态的主要调节机制，重症肌无力患者的免疫系统会将自身的Ach(一种神经递质)受体当作抗原而发生免疫作用，刺激________细胞增殖、分化并产生相应抗体，这种免疫疾病称为________ 。切除患者的胸腺，患病症状明显好转，却容易感染其他的疾病，原因是切除胸腺后，对患者的细胞免疫和体液免疫影响分别是_______
(4)Ach是一种兴奋性神经递质，该递质从突触前膜释放________(填“需要”或“不需要”)载体协助。其作用于突触后膜时的信号变化是________ 。
31.（13分）某植物种子的子叶有黄色和绿色两种，由两对基因控制，现有两个绿色子叶的种子X、Y，种植后分别与纯合的黄色子叶植株进行杂交获得大量种子（F1），子叶全部为黄色，然后再进行如下实验：（相关基因用M、m和N、n表示）
I：X的F1全部与基因型为mmnn的个体相交，所得后代性状及比例为：黄色：绿色=3：5 II.Y的F1全部自花传粉，所得后代性状及比例为：黄色：绿色=9：7
请回答下列问题：
（1）实验I中，花粉成熟前需对母本做的人工操作有_________________________。
（2）Y的基因型为_____________ ，X的基因型为______________ 。（3）纯合的绿色子叶个体的基因型有__________种；若让Y的F1与基因型为mmnn的个体相交，其后代的性状及比例为_______________。
（4）遗传学家在研究该植物减数分裂时，发现处于某一时期的细胞（仅研究两对染色体），大多数如图1所示，少数出现了如图2所示的“十字形”图像。（注：图中每条染色体只表示了一条染色单体）
①图1所示细胞处于_________ 期，图2中发生的变异是___________ 。
②图1所示细胞能产生的配子基因型是___________ 。研究发现，该植物配子中出现基因缺失时不能存活，若不考虑交叉互换，则图2所示细胞产生的配子基因型有___________种。
（5）假如现有豌豆种子的颜色黄色Y对绿色y为显性,种子形状圆粒R对皱粒r为显性,两对等位基因分别位于两对同源染色体上。现有两株豌豆杂交得到子代F1,任其自花传粉,发现F2 的表现型及其比例为黄圆∶黄皱∶绿圆∶绿皱=15∶9∶25∶15那么可能的亲本基因型是
32.(9分)在一个非常简单的生态系统中,首先迁入的是B种群,3年后迁入了C、D两种生物,5年后迁入了A种群,如图甲所示。上述五种生物构成的食物网如图乙所示。据图回答下列问题:
(1)组成该生态系统群落的生物,除图中所示的成分外,还应有。
(2)该食物网中,既有竞争关系又有捕食关系的生物有。
(3)5年后,B种群的增长速率显著减小,导致这种现象出现的原因有、
。
(4)第13年B种群数量骤减,较短时间内A种群的数量变化趋势为。
(5)E 种群同化的能量为6×1010kJ,B 种群同化的能量为3×109kJ,A 种群同化的能量最多为
kJ。
(6)若该生态系统只有C、D迁入，且C 的(草食)动物性与植物性食物的比例由1∶1调整为1∶5，则该生态系统供养的C数量是原来的_______倍(能量传递效率按10%计算) 。
（二）选考题：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂
黑。计算请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。
33、[选修3一3 ]略
34、[选修3一4 ] ( 15分 )
（1）下列说法中正确的是______________。（6分）
（选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．太阳能真空玻璃管采用镀膜技术增加透射光，这是利用了光的干涉原理
B ．在受迫振动中，驱动力的频率不一定等于物体的固有频率
C ．拍摄玻璃橱窗内的物品时，要在镜头前加装一个偏振片以增加透射光的强度
D ．宇航员驾驶宇宙飞船以接近光速经过地球时，地球上的人观察到飞船上的时钟变快
E ．液晶显示器应用光的偏振制成
（2）（9分）一列沿着X 轴正方向传播的横波，在t=0时刻的波形如图甲所示。图甲中某质点的振动图象如图乙所示。求：
① 该波的波速。
②甲图中的质点L 从图示位置到波峰的时间。
③写出t =0开始计时x=2m 处的振动方程
35．【物理----选修3-5】（15分）
(1)(6分)在下列关于近代物理知识的说法中，正确的是( ) (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得6分;每选错1个扣3分，最低得分为0分).
A ．玻尔理论可以成功解释氢原子的光谱现象
B ．氢原子的核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子的能量增大
C ．β射线为原子的核外电子电离后形成的电子流
D ．铀元素的半衰期为T ，当温度发生变化时，铀元素的半衰期也发生变化
E ．查德威克发现了中子，其核反应方程为：n C He e 101264294B +→+
(2)(9分)如图所示，A、B两个木块质量分别为2 kg与0.9 kg，A、B与水平地面间接触光滑，上表面粗糙，质量为0.1 kg的铁块以10 m/s的速度从A的左端向右滑动，最后铁块与B的共同速度大小为0.5 m/s，求：
①A的最终速度；
②铁块刚滑上B时铁块的速度．
36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质G和L的化学式分别
为和；固体B是生活中的一种必需品，主要用做
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
（3）反应①的化学方程式为；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？
37．[化学———选修3：物质结构与性质]（15分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，
后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）
（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，
相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
___________
38．[化学———选修：有机化学基础]（15分）
（15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1
答下列问题：
（1）A的化学名称为
（2）由B生成C的化学反应方程式为该反应的类型为
（3）D的结构简式为
（4）F的分子式为
（5）G的结构简式为
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是（写结构简式）39．【生物——选修1：生物技术实践】(15分)
生物技术的迅速发展，给社会带来了巨大的经济效益，受到社会的广泛重视，请回答下列关于生物技术实践的问题：
(1)下列有关果酒、果醋和腐乳制作的叙述，正确的是()
A．参与果酒发酵和果醋发酵的微生物都含有线粒体
B．果酒制成后只需将装置转移至温度较高的环境中即可制作果醋
C．在腐乳制作过程中必须有能生产蛋白酶的微生物参与
D．在腐乳装瓶时自下而上随层数的增加逐渐减少盐量
（2）微生物培养基的配制过程中，具有如下步骤：①溶化②调pH③计算④称量⑤倒平板⑥灭菌，正确的顺序为；对培养皿进行灭菌常用的方法是。
（3
法。花药培养产生花粉植株两种途径间没有绝对界限，主要取决
于。
（4）提取橘皮精油，常采用压榨法而不用蒸馏法，原因是水中蒸馏会导致________。压榨过程中为了使橘皮油易与水分离，常加入相当于橘皮质量一定百分比的
_______。
(5)下列实验流程中，正确的是（）
A.鲜玫瑰花+ 清水→水蒸气蒸馏→油水混合物→分离油层→除水→玫瑰油
B.石灰水浸泡→漂洗→压榨→过滤→静置→再次过滤→橘皮油
C.胡萝卜→粉碎→干燥→萃取→浓缩→过滤→胡萝卜素
D.挑选葡萄→冲洗→榨汁→酒精发酵（果酒）→醋酸发酵（果醋）
(6)对于胡萝卜素及其提取过程的相关叙述错误的是（）
A. 石油醚、苯、四氯化碳不都适合用于胡萝卜素的萃取
B. 与“叶绿体色素的提取和分离实验”相似，可用纸层析法将萃取液中的胡萝卜素和其他色
素完全分开
C. 胡萝卜素萃取过程应采用水浴加热
D. 萃取时在加热瓶口安装冷凝回流装置的目的是防止胡萝卜素的挥发
40．【生物――选修3现代生物科技专题】（15分）
tet表示四环素抗性基因，Ⅰ.下图是培育表达人乳铁蛋白的乳腺生物反应器的技术路线。图中R
R
amp表示氨苄青霉素抗性基因，BamHⅠ、HindⅢ、SmaⅠ直线所示为三种限制酶的酶切位点。
据图回答：（1）获得人乳铁蛋白基因的目前常用方法有、利用PCR技术扩增目的基因和根据已知蛋白质中的氨基酸序列推知基因的脱氧核苷酸序列再进行化学合成。
（2）图中将人乳铁蛋白基因插入载体，需用_________________________限制酶同时酶切载体和人乳铁蛋白基因。筛选含有重组载体的大肠杆菌首先需要在含__________的培养基上进行。
（3）人乳铁蛋白基因在乳腺细胞中特异性表达时RNA聚合酶识别和结合的位点是，其合成的产物是（添具体内容）
（4）为检测牛基因组中是否含有人乳铁蛋白基因可采用技术Ⅱ. （1）下列有关生态工程的原理和实例中，正确的是()
A．转基因生物进入自然界后不会与野生物种杂交而威胁其他生物的生存
B．运用重组DNA技术可以将致病菌或病毒改造成威力巨大的生物武器
C．我国的政策是禁止进行生殖性克隆人
D．转基因生物合成的某些新的蛋白质有可能成为某些人的过敏原或者引起中毒
2013～2014学年度高三年级第二学期一调考试