氧气的制法与性质
姓名：洪浩
2011级化学一班第3实验小组
邮箱：809250023@https://www.doczj.com/doc/793023971.html,
一、实验目的与要求
1.掌握实验室制取和收集氧气的方法以及性质实验的操作技巧
2.初步掌握本实验的演示教学方法
二、实验原理
1.高锰酸钾法：2KMnO4加热
K2MnO
4
+MnO2+O2↑
2.过氧化氢法：2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
3.氧气的性质：
在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度是1.429g·L-1，比空气的平均密度（1.293g·L-1）大。不易溶于水，每升水能溶解氧气约30mL。
氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
三、仪器、材料与药品
仪器：硬质大试管、集气瓶、水槽、毛玻璃片若干、锥形瓶、分液漏斗、单孔橡皮塞、30°玻璃弯管、120°玻璃弯管、橡皮软管、酒精灯、火柴、铁架台、铁夹、药匙、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、试管架、试管、试管夹。
药品及材料：脱脂棉、砂纸、MnO2、KMnO4、30%H2O2、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。
四、实验内容及实验步骤
1.O2的制取与收集
⑴用KMnO4分解制取氧气的优点是不使用催化剂，加热分解温度较低，操作方便、安全，适用于学生分组实验。但该法反应物的利用率较低。
步骤：
①将大试管、单孔塞、导气管等组合好后先进行气密性检测；
②取8g KMnO4加入干燥硬质试管中，为防止KMnO4在加热时，颗粒由于迸裂而从导气管冲进水槽导致气管阻塞，在试管口放一团脱脂棉，塞进单孔塞，连接好玻璃弯管和橡皮软管，将整套装置固定在铁架台上，试管口略微向下，调整高度，再将30o玻璃弯管一端伸入装有水的水槽中；
③点燃酒精灯，加热KMnO4，可以看到导气管开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，即表示管中空气排尽，这时将导气管伸进集气瓶集气；
④当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满O 2，这时用毛玻璃片盖住瓶口，缓慢移出水面。
⑤实验完毕，先取出导管再撤离酒精灯，以防止倒吸。实验装置如下：
KMnO 4加热分解法流程图
按上图连接装置
⑵H 2O 2分解法
H 2O 2分解法无需加热，常温下即可反应。另外反应产物除了O 2就是H 2O ，均对环境友好，值得提倡。
步骤：
①在锥形瓶中装入 1.0g MnO 2，用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，在锥形瓶瓶口支管处连接好橡皮软管，另一端连30o玻璃弯管，伸入水槽中；
②分液漏斗中加入30％H 2O 2与蒸馏水以1:2稀释好的H 2O 2溶液；
③缓慢滴加H 2O 2溶液与MnO 2反应，控制H 2O 2流速，不宜使反应剧烈而引起喷发事故，看到导气管口开始有气泡冒出，待气泡快速、均匀冒出时，即表示 仪器气密性检测 取8g 高锰酸钾于试管中 点燃酒精灯， 实验开始 排水法收集氧气
集气瓶装好，备用
管中空气排尽，这时将导气管伸进集气瓶集气；
④当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满O 2，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面。
⑤共收集4瓶纯净的O 2，反应完毕，按顺序拆除反应装置。
实验装置如下：
H 2O 2分解法操作流程图
按上图连接装置
2.O 2的性质
⑴硫黄在O 2中的燃烧
①取一洁净的燃烧匙，放入少量的硫黄粉，在酒精灯上加热至熔化、燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；
②将燃着的硫匙由上向下缓慢伸进集有O 2的集气瓶中；火焰的颜色呈明亮的蓝紫色，并伴有刺激性气味的SO 2气体生成。
③为避免污染空气，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中。 反应方程式为：S+ O 2
点燃SO 2
示意图如下图：
取1.0g 二氧化锰于锥形瓶中，将稀释后的过氧化氢置于分液漏斗中 打开分液漏斗阀门，开始反应 排水法收集气体
集气瓶装好，备用
⑵碳在O2中的燃烧
①用坩埚钳或镊子夹取一小段木炭，在酒精灯上烧至红热；
②再缓慢伸进盛满O2的集气瓶中，可看到木炭燃烧得更加剧烈并发出白光；
③给此集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡可观察到石灰水变浑浊。
反应方程式为：C+O2点燃
CO2
示意图如下图：
⑶铁在O2中的燃烧
①将一条用砂纸擦亮后的铁丝缠绕在一根火柴的尾部，用坩埚钳夹起，点燃火柴，烧至火焰将尽、铁丝红热；
②伸入已盛有少量水的集气瓶中，看到铁丝在O2中燃烧，火星四射，并生成黑色的Fe3O4。
反应方程式为：3Fe+2O2点燃
Fe3O4
示意图如下图：
⑷蜡烛在O2中的燃烧
①用小刀截取长约1cm长的蜡烛一段（取出蜡烛芯），放入燃烧匙中，点燃，
观察火焰颜色及火焰大小；
②待火焰稍小后伸进已盛满氧气的集气瓶中，看到蜡烛的火焰比在空气中更加亮白切火焰更大；
③在集气瓶中注入少量的石灰水，看到振荡后变浑浊。
反应方程式为：蜡烛+O2点燃
CO2+H2O
示意图如下图：
⑸实验结论
通过四个性质实验的现象分别与空气中现象对比，我们可以得出结论O
2
具有助燃的性质。
五、注意事项
1.实验时取药品及添加试剂时应该戴手套防止药物腐蚀，在加热时和进行化学反应时应当注意佩戴护目镜；
2.在进行铁丝与氧气的点燃实验时，一定要提前在集气瓶中铺上沙子或留少量水，以防止炽热的铁丝熔融物对集气瓶造成损坏；
3.硫黄反应后，燃烧匙中剩余的物质应在火焰上继续燃烧处理干净；
4.进行蜡烛燃烧实验时，燃烧匙中应当放入少量蜡烛，以避免火焰太大影响效果；
5.进行木炭燃烧实验时，要注意木炭与夹子方向一致，以便于伸入集气瓶中。
六、相关文献综述
氧气的制备与氧气性质的检测实验，很早就出现在中学实验的教材中。并且氧气制备与收集的方式在不断发生着改进，同时氧气的性质实验也在发生着变化。
氧气制取时应注意，实际要合理摆放，科学管理。对于学生来说，氧气的制取实验中，所用试剂品种比较多，因此要既保证易取易放，也要保证学生安全。所以要将易混淆的药品摆在桌子上，便于教师控制药品用量。试剂的取量应当合理，并且学生用剩下的药品应当及时回收避免发生不安全事故。注意装置和操作的准确性。
实验教学时教师应当引导学生先观察这试管中的情况，然后把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。要求每个小组的成员都要提出对该项实验的观点，并经过讨论后记录下来，这样可以更好地发挥各种层次学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。
氧气制备实验中用到作为催化剂的MnO2参与反应，其属于多相催化反应。
多相催化反应是发生在两相界面上的，因而催化剂的比表面是决定催化剂活性的一个主要因素。凡使催化剂表面积减小的因素，都能降低催化剂的活性。
通过实验要让学生掌握到氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。对氧气的化学性质，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
通过碳、硫、铁、石蜡与氧气的反应事实，归纳得出氧化反应与化合反应使学生的理性思维再一次得到升华。氧气学法形成，对以后学习二氧化碳、以及酸、碱、盐等具体物质的性质、制法与用途提供了基础和保障，因此在学法上重在指导学生形成一种良好的正确的思维习惯。
在讲解这一方面知识时要挖掘教材的素质教育的内容，科学安排教学程序，尽量使学生爱听、爱看、爱做、爱学，激发学生的学习兴趣，有利于学生积极思维和对知识点的记忆，另一方面结合社会生活的实际对学生思想教育的内容，激发学生学好化学知识。“用H2O2和MnO2混合制取O2”侧重于催化剂概念的教学；“单独加热KMnO4制取氧气”侧重于为中学化学的后续学习打下基础。课堂教学设计必须从服务于学生的发展、促进学生学习方式的转变上出发,切合实际地激发学生的学习兴趣和动机, 用化学的魅力去开阔学生的思维,让学生学会用科学探究的方法去自主学习。
七、参考文献
[1]马玉山.《氧气的制取和性质》实验中的注意事项[N].青海师专学报，1999年1月（第19卷总第67期）.
[2]许文静，张宝香.中学化学实验探讨—有关氧气制备实验的研究[N].焦作教育学院学报，1996年第一期（总第十五期）.
[3]刘东方.氧气的制备和性质实验的微型设计[J].发明与创新，微型实验专辑：75-76.
[4]孙月英，辛秀红.《制取氧气》教学设计[J].黑河教育.2013年8月(教学设计第10页)
《小数的意义和性质》教材分析 本单元在掌握了整数的概念和计数方法，以及初步认识分数与一位小数的基础上编排，主要内容是小数的意义和性质。这是系统教学小数知识的开始。结合小数的意义和性质，还要比较小数的大小、把非整万数和非整亿数改写成以“万”或“亿”为单位的小数、求小数的近似数等内容。全单元编排九道例题，具体安排见下表： 例1小数的意义、读写方法 例2小数的计数单位 例3小数的计数方法、数位顺序、整数部分和小数部分 例4、例5小数的性质 例6应用小数性质化简或改写小数 例7比较小数的大小 例8把整数改写成以“万”或“亿”为单位的小数 例9取小数的近似数 单元整理与练习 小数的意义是全单元的教学重点。从认识整数到认识小数是认数范围的一次了不起的扩展，不仅增加了数的知识，而且增强了应用数去解决问题的能力。 学习小数以后，计量、测量物体的长度或质量，如果得不到整数的结果，就可以用小数表示。认识小数首先是理解它的意义，只有建立小数的概念，才能陆续掌握小数的其他知识。本单元里不安排小数点移动位置和名数改写等内容，是为了集中精力教学小数的意义。 小数的意义也是教学的一个难点，因为这是抽象的数概念。学生虽然有一些生活中的零散经验和对小数的初步认识，但仍然需要大量感性材料作为支撑，并通过抽象与概括逐渐构建完善的小数概念。还需要在教师的具体指导下进行个性化思考，逐步理解小数的本质属性。 小数的基本性质也是本单元的重要内容，理解小数性质需要以小数意义为基础。明白了小数的计数方法，掌握了小数的组成，理解小数性质就不难了。 （一）以两位小数和三位小数的意义为重点，教学小数的概念和计数方法 十进分数除了写成分母是10、100、1000的分数形式外，还可以写成另一种形式，即小数。具体地说，分母是10的分数还可以写成一位小数，一位小数表示十分之几；分母是100的分数还可以写成两位小数，两位小数表示百分之几……教学小数的意义，要让学生理解并掌握这些关系，这就是需要建立的小数概念。 教学小数的概念编排三道例题，体现了鲜明的层次性和渐进性。例1联系具体数量回忆
基础实验1 氧气的制取与性质 【教学目标】 1．知识与技能： (1)练习仪器装配、检查装置气密性、收集气体和检验气体等基本实验操作。 (2)学习实验室制取氧气的方法。 (3)加深对氧气性质的认识。 2．过程与方法： (1)知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边分析、边讨论的方法。 3．情感态度与价值观：培养学生的科学的学习态度，养成良好的学习习惯。 【教学重点】氧气的制法与性质及实验操作。 【教学难点】细铁丝在氧气中燃烧的实验操作及实验现象的描述。 【教学方法】复习提问→实验探究→得出结论→拓展视野→提高兴趣。 【实验准备】 药品：高锰酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛。 仪器、材料：铁架台、铁夹、大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、坩埚钳、燃烧匙、火柴、酒精灯、烧杯、木条、木块、纸片、砂纸等。【课时安排】1课时 【教学过程】 [引入]展示一盛满氧气的集气瓶和一空集气瓶。 [问]哪一瓶是氧气？如何检验？ [复习提问] 实验室如何制取氧气呢？ [回答]实验室可以用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热混有二氧化锰的氯酸钾固体的方法制取氧气。 [提问]为什么选择这样的方法而不选择氧化汞（氧化汞加热生成汞和氧气，汞有毒）、空气或者水（水通电生成氧气和氢气）？ [回答]因为高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，适合实验室制取少量气体。 [教师]那么又将选择什么样的装置呢？下面请同学们做好自学指导和[活动准备]，各小组根据所提供的实验用品设计制取氧气的方案，看哪组设计的又快又合理？讨论后各小组：①板书反应原理；②展示连接好的发生装置并回答问题2；③收集装置并回答问题3。 [学生讨论] [教师巡视] [学生代表陈述讨论结果] [教师]我们设计好了实验方案。哪位同学愿意自己动手来体验做化学实验的乐趣？ [学生]愿意。 [教师]各小组分好工，按方案规范操作亲自动手制取氧气，用一种方法收集三瓶氧气（其中一瓶底部留有少量水或铺层细砂）并验证它的性质并思考[问题与交流]。 [注意事项]
第四单元、小数的意义和性质 1．小数的产生和意义 1课时 教学目的： 1．使学生了解小数的产生。 2．使学生理解小数的意义。 3．掌握小数的计算单位及单位间的进率。 教学重点：理解和抽象小数的意义。 教学难点：抽象小数的意义。 教学过程 一、铺垫孕伏 填空(投影出示) (1)0.1是( )分之一。 0.7里有( )个0.1。 (2)10个0.1是( )。 10个0.01是( )。 (3) 写成小数是( )。写成小数是( )。 (4)1米=( 分米=( )厘米=( )毫米。 二、探究新知 1．导入新课： 同学们已经初步认识了小数，小数是怎样产生的？小数的意义是什么呢？这节课我们就来学习小数的产生和意义。(板书：小数的产生和意义) 2．教学小数的产生 (1)引导学生动手量课桌的宽度，发现了什么？ (2)请同学们口答下面的题：(用整数表示结果) 1000÷10= 100÷10= 10÷10= 1÷10=
(3)总结：在测量和计算时，往往得不到整数的结果，这时也常用小数表示。由于日常生活和生产的需要，从而产生了小数。 3．教学小数的意义 (1)填写 ①投影出示：在图中填出分数和小数。 学生填完结果并订正 ②启发学生：把1米平均分成10份，每份是多少分米？3份呢？ ③引导学生口述：1分米是10分之1米，还可写成0.1米？(板书： ④总结：分母是10的分数可以写成几位小数？(板书：一位小数) (2)出示米尺教具 这是把1米平均分成了多少份？根据以上学习你能知道什么？学生以小组方式讨论，然后找同学回答，教师板书： [学生由于对一位小数有了一定的理解，在两位小数的教学中，放手让学生小组讨论发言，发挥了学生的积极主动性，使学生知道分母是100的分数可以写成两位小数] (3)问：把1米平均分成1000份，每份长是多少？ 学生在尺上找出1毫米，而后出示(投影)1厘米的放大图 引导学生从图中找出1毫米，并说明理由。启发学生明确：1毫米 提问：分母是1000的分数可以写成几位小数？(板书：三位小数) (4)抽象、概括小数的意义 ①把1米看成一个整体，如把一个整体平均分成10份、100份、1000份……这样的一份或几份可以用分母是多少的分数表示？引导学生答出可以用十分之几、百分之几、千分之几这样的分数表示。 这样的分数写成小数时，可以仿照整数的写法，写在整数个位的右面，用圆点隔开。 ③什么叫小数？引导学生讨论。 ④师生共同概括：
第二章第1节性质活泼的氧气要点 一、氧气的性质：（主要存在于空气中，是绿色植物光合作用的产物） 1.物理性质：通常情况下，是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧、固态氧为淡蓝色. 2.化学性质：是一种化学性质活泼的气体。 （1）、氧气跟金属反应：与镁、铁等反应(详见知识点二) （2）、氧气跟非金属反应：与磷、硫、碳等反应(详见知识点二) （3）能供给呼吸，支持燃烧。 二、用途： ? 1.支持燃烧（助燃) 2.供给呼吸 三、氧气的制法： （一）工业制法：分离液态空气法(利用沸点不同，属物理变化) （二）实验室制法： 1.分解高锰酸钾制氧气： （1）.药品：、高锰酸钾 （2）原理： ) 加热高锰酸钾： 加热 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）装置：包括发生装置和收集装置） （4）操作步骤：（连接装置）查、装、定、点、收、离、熄。 ①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管 外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后， 导管口出现一段水柱。 } ③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。 ④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯 外焰由前向后加热。 ⑤收集气体：a、若用排水集气法（原因：氧气难或不易溶于水；特点：纯净但不干燥。）收集气体，当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气)；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出） b、用向上排空法（原因：氧气密度比空气稍大；特点：干燥但不纯净。）。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） ⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热 ⑧整理器材。 ! 注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
小数的意义和性质的解决问题 【教学内容】 教材第45页例3、“做一做”及第47页练习十一第6~9题。 【教学目标】 1.能应用小数点位置移动引起小数大小变化的规律进行整十整百人民币的兑换。 2.在学习使用小数点移动的规律来计算兑换人民币的过程中，体会数学和日常生活的紧密联系，培养学生的合作意识及知识迁移和推理能力。 3.让学生体会数学和日常生活是紧密相关的，培养学生学数学、用数学的习惯，理解小数在生活中的重要性。 【重点难点】 1.掌握小数点位置移动引起小数大小的变化规律，并能兑换整十整百数人民币。 2.提高学生迁移的思考能力、小组合作的学习技巧。 【教学准备】 教师准备多媒体课件，1元、10元、100元人民币、1美元钞票。 【情景导入】 师：同学们喜欢旅游吗？（喜欢）xx同学准备去美国旅游。旅游总要买点东西，需要用当地的钱。那么我们就要用中国的钱兑换美国的钱，也就是用人民币换美元，同学们看图。（课件出示主题图。） 师：图上有什么信息？问题是什么？师指名回答。 学生自由交流。 概括：1.我知道了一元人民币可以换0.1563元美元，也就是1元人民币和0.1563元美元一样多。我们的钱在美国买东西不方便，需要换成美元。 2.我们需要兑换1万元人民币。 3.问题是：1万元可以兑换多少美元？ 这个问题怎么解决呢？大家分小组交流一下吧。（要注意的是让平时少发言的学生先说。）【新课讲授】 1.师生交流兑换的方法。 提问：谁说说怎么兑换呢？ 学生交流发言。 可能是：（1）1万元人民币就相当于1元人民币×10000，所以能换的美元也就是0.1563元×10000。 （2）也就是把0.1563扩大到10000倍。 （3）这个用乘法我知道，但是怎么算呢？ （4）可以根据小数点移动的规律来计算，乘10000就是把小数点向右移动4位。 （5）老师补充，得数就是1563美元。 提问：同学们说得对，说明在小组交流时你们“动口动脑动笔”这“三动”做得很好。那如果实际只兑换出156.3美元的话，那是怎么回事呢？ 学生讨论后回答：可能是只兑换1000元人民币。0.1563的小数点向右移动3位就是156.3，说明扩大到1000倍，是兑换了1000元人民币的结果。 提问：还有办法检验答案是否正确么？ 学生讨论后汇报。 归纳：1万元人民币可以兑换美元1563元，如果这是对的话，1元人民币可以换1563的万分之一，就是把1563缩小到万分之一。用算式是1563÷10000，我们把1563的小数点
年级初三教师时间星期学科化学课型实验课课题3 氧气的制法与性质 教学目标1、练习实验室制取氧气的方法，学习用排水法和向上排空气法收集气体。 2、通过实验，加深对氧气性质的认识。 教学 重难点实验室制取氧气的方法，练习基本实验操作。 课前检测 1、下列物质的性质中，属于氧气化学性质的是 A．氧气具有可燃性B．氧气能够支持燃烧 C．氧气的密度比空气略大D．氧气不易溶于水 2、下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是 A．木炭B．硫C．铁丝D．磷 3、下列药品不能用于实验室制取氧气的是 A．二氧化锰B．高锰酸钾C．氯酸钾和二氧化锰D．氯酸钾和高锰酸钾4、实验室用高锰酸钾制备氧气不需要的仪器是 A．单孔塞B．酒精灯C．试管D．长颈漏斗 5、二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的反应中，所起的作用是 A．增加氧气的产量B．提高氧气的纯度 C．使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气D．干燥生成的氧气 学习新知1、氧气的实验室制法： （1）药品及反应原理： 药品名称高锰酸钾 化学式 药品色态 反应原理 （2）发生装置及注意事项： 根据所用药品的状态及反应条件，实验室制氧气应选用下列装置中的型。 固—固加热型固—液不加热型 如上图，标有序号的部位应注意如下事项： ①处：试管口应倾斜；②处：试管内导气管口应； ③处：铁夹夹应夹在试管；④处：应用酒精灯的进行加热。注意：若用第高锰酸钾制取氧气时，导气管口应放少量的。（3）收集装置：方法：、。 注意事项：如果用向上排空气法收集时，导气管管口应接近；如用排水取气法收集时，当气泡出现时才可开始收集气体。（4）检验和验满： 检验氧气的方法：。 验满氧气的方法：。
连接仪器，检查装置的→将药品（约占试管容积1/5）装入试管内（用高锰酸钾时应在试管口放一小团棉花），固定仪器→加热（加热前，应做好收集准备）→收集氧气→实验完毕后，应先，再。 2、氧气的性质： （1）氧气的物理性质： 氧气在通常状况下是色味的体，其密度比空气，溶于水。 （2）氧气的化学性质： ①木炭在氧气中燃烧：反应的文字表达式 实验步骤：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧红后，立即伸入盛有氧气的集气瓶中（由瓶口缓慢插入）；待反应完毕，取出坩埚钳，往集气瓶中加入少量澄清的石灰水，盖好玻璃片，振荡。 木炭在氧气中燃烧时的现象为：发出，放出，生成一种。 ②铁丝在氧气中燃烧：文字表达式： 实验步骤：取几根细铁丝，用砂纸打亮，拧成一束，呈螺旋形绕在一根火柴上，点燃火柴，待火柴将烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶（瓶中装有少量水）中。 铁丝在氧气中燃烧时的现象为：，，生成。 做这个实验时，集气瓶中应预先放少量水或沙子，其目的是。 反馈 检测 根据下列实验装置图，回答问题： （1）实验室制取O2，应选用的发生装置是_________，收集装置是__ ___； 其中用法收集的氧气更纯，用此方法收集氧气的原因是。 （2）实验室制取氧气有以下主要操作步骤： ①把药品装入试管中并固定仪器②加热③连接仪器，检查装置的气密性④用排 水法收集气体⑤停止加热⑥从水槽中取出导气管。 A、正确的操作顺序为： B、其中，⑤和⑥的先后顺序不能颠倒，其原因是。 C、在步骤①中，试管口应倾斜，铁夹应夹在试管的处。 D、在步骤④中，收集氧气的适宜时刻是。 作业
《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路 1.课题分析 “制取氧气”课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。 2.教学策略 3.本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。 教学目标： 知识与能力1、掌握实验室制取氧气的反应原理和方法（包括药品、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项等）。培养学生的动手能力。 2、初步学会气体制备的基本步骤与方法。 过程与方法1、通过信息引导设计实验装置。 2、在阅读交流中总结化学知识，掌握操作要点。 3.、视频欣赏培养观察能力。 情感态度和价值观： 1、通过对氧气实验室制法的探究，丰富科学体验，激发探究的兴趣 2、通过阅读归纳培养自学能力。 3、通过讨论增进交流与表达意识。 4、培养学生认真的学习态度，严谨的思维方式。 教学重点： 实验室制取氧气的过程设计及操作方法。 教学难点：实验制取氧气的操作。 教学方法： 讲授法引导学生;学案指引学生;自学阅读训练学生;实验操作锻炼学生获取化学知识。课堂阅
例题1、1分米等于几分之几米？写成小数是多少米？3分米呢？你是怎样想的？说一说，填一填。 1分米=() () 米=（）米 3分米= () () 米=（）米 把1米平均分成100份，每份是1厘米。想一想，1厘米是1米的几分之几？是几分之几米？ 1米=100厘米，1厘米是1米的1 100。1厘米=1 100 米。 1 100 米写成小数是0.01米。0.01读作零点零一。 那么请问4厘米、12厘米各是1米的几分之几？各是几分之几米？ 4厘米是1米的4 100，4厘米=4 100 米。 12厘米是1米的12 100，12厘米=12 100 米。 4 100 米写成小数是0.04米。0.04读作零点零四。 12 100 米写成小数是0.12米。0.12读作零点一二。 例题2：把7厘米和9厘米写成分数和小数各是多少？ () ()米 () () 米 () () 米 0.01米 ( )米 ( )米
1毫米等于几分之几米？40毫米、105毫米呢？你是怎样想的？ 我们可以这样想：1米=1000毫米，1毫米= 1 1000 米 40毫米是1米的 40 1000 ，40毫米= 40 1000 米 105毫米是1米的105 1000 ，105毫米= 105 1000 米 1 1000 米写成小数是0.001米。0.001读作零点零零一。 40 1000 米写成小数是0.040米。0.040读作零点零四零。 105 1000 米写成小数是0.105米。0.105读作零点一零五。3毫米、86毫米、160毫米各是几分之几米？写成小数呢？ 3毫米= () () 米，写成小数是（）米。 86毫米= () () 米，写成小数是（）米。 160毫米= () () 米，写成小数是（）米。 分母是10、100、1000的分数都可以用小数表示。一位小数表示十分之几，两位小数表示百分之几，三位小数表示千分之几……………… 【试一试】 1分是() () 元，写成小数是（）元。 5分是() () 元，写成小数是（）元。 7角3分是() () 元，写成小数是（）元。
氧气的制法和氧气的性质 This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020
主讲： 黄冈优秀化学教师程为民 知识强化 一、知识概述 1、常握氧气的工业制法和实验室制法； 2、常握氧气的物理性质和化学性质； 3、了解氧气的用途； 二、重难点知识剖析 （一）氧气的工业制法 工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法，其主要过程为： （二）氧气的实验室制法 1、反应原理 (1)加热高锰酸钾制取氧气： 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (KMnO 4) ( K 2 MnO 4 ) (MnO 2 ) (O 2 ) (2)分解过氧化氢制取氧气： 过氧化氢水＋氧气 (H 2O 2 ) (H 2 O) (O 2 ) 氧气的制法和氧气的性质
2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示） 3、操作步骤： ①检查装置的气密性。 ②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。 ③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。 ④点燃酒精灯，加热药品。 ⑤收集气体。 ⑥把导气管从水槽中移出水面。 ⑦熄灭酒精灯。 4、收集方法： ①排水集气法（因为氧气不易溶于水）。 操作要点：把盛满水的集气瓶（无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。 ②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。 操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。 5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。 氧气可以使带火星的木条复燃 6、验满：若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。 8、注意事项：
《课题》教案 教学目标 一、知识与技能 1．使学生了解小数的产生。 2．理解小数的意义。 3. 掌握小数的计算单位及单位间的进率。 二、过程与方法 1．培养学生的动手操作能力及观察力。 2．培养学生的抽象概括能力。 三、情感态度和价值观 1．体验自主探索、合作交流，感受成功的愉悦，树立学习数学的自信心，发展对数学的积极情感。 2．渗透事物之间普遍联系的观点、实践第一的观点。 教学重点 掌握小数的计算单位及单位间的进率。 教学难点 理解小数的意义。 教学方法 小组合作 课前准备 直尺、方格纸、课件等。 课时安排 1 教学过程 一、导入新课 1.谈话：同学们，在我们的数学王国里，除了整数外，你还知道哪些数你能举一个我们学过的小数的例子，并说出它表示的意义吗 预设：我还知道有小数，比如，。表示1/10，表示4/10 （根据学生的回答，教师板书一组一位小数：1/10；4/10……） 教师引导学生观察这组数据，这些小数有哪些共同特征（小组内交流）
学生小组交流后，再集体交流。 预设：都有小数点，小数点后面都有一位小数。 教师引导归纳：一位小数表示十分之几。 2.谈话：看来同学们前面的知识掌握的不错，作为奖励，老师带来一组美丽的图片，请同学们看大屏幕。（出示情境图。） 【设计意图：本课是在学习了一位小数和初步认识分数的基础上进行的，所以，先带领学生回顾一下前面所学的有关知识，为学习新知做铺垫。再带领学生欣赏信息窗1，引入新知，培养情感，激发兴趣。】 二、新课学习 1.学习小数的读写。 谈话：从图中你都看到了什么了解到哪些数学信息（学生交流。） （1）根据以前的知识，请你把两种蛋的数据试着把它们读或写在练习本上。 (2)全班交流订正。 (3)教师根据学生的读、写情况引导学生概括小数读、写的基本方法。 谈话：对于这些小数，你还想了解它们哪些知识 预设：表示什么意思 下面我们先来研究一下千克中的表示什么意思 2.学习两位小数的意义。 谈话：千克中的表示什么，首先要弄清表示什么。 （1）出示一张正方形纸片。 谈话：如果正方形纸片用“1”表示，那么把它平均分成10份，每份可以怎样表示如果把它平均分成100份。每份可以怎样表示 预设：平均分成10份，每份表示1/10；平均分成100份，表示1/100 （2）在正方形纸片上表示出。 谈话：我们知道了就是1/100，那么你能在这张正方形纸片上表示出吗它表示什么 （小组合作完成，全班交流，师引导学生明确就是5/100，也就是5个1/100。） 板书：5/100 （3）教师多媒体出示、的方格图，阴影部分表示什么 板书：5/100 10/100 （4）小组讨论：这些小数有什么共同特点 （全班交流。教师引导学生概括出两位小数表示的意义） 3.学习三位小数的意义。 （1）谈话：我们已经知道了两位小数表示的意义，猜想：那么表示什么表示什么（学
第三节氧气的制法 教学目的 知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。 能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 教学难点催化剂和催化作用的概念。 教学方法实验探索法。 教学用具 药品：氯酸钾、二氧化锰。 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。 其它：火柴。 教学过程
氯酸钾氯化钾 高锰酸钾锰酸钾
附1：课堂练习一 1．下列物质中含有氧气的是（） （A）二氧化锰（B）氯酸钾（C）空气（D）氧化镁 2．检验氧气的方法是（） （A）用火柴去点（B）用带火星木条接近气体 （C）用鼻子去嗅气味（D）用天平称量 3．下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（） （A）氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气 （B）要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰 （C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变 （D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（） （A）纯净的氯酸钾（B）氯酸钾与二氧化锰的混合物 （C）纯净的二氧化锰（D）氯酸钾与二氧化锰的混合物 附2：课堂练习二 5．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（） （A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜 6．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时 7．下列变化中属于分解反应的是（） （A）分离液态空气制氧气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）蜡烛燃烧（D）粗盐提纯 8．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：、、、、、。 9．实验室制氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩作物有 。改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体 剩余物有。这两个反应的固体剩余物中都有，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是，在高锰酸钾分解中它是。
孙青云同学个性化教学设计年级：九教师: 周素进科目: 化学 班主任：张老师日期: 2013/8/27 时段: 13:00-15:00 课题氧气的制法 教学目标1.掌握高锰酸钾制氧气的步骤及其注意点，学会氧气的检验及验满 2.掌握双氧水制氧气的步骤及其注意点，掌握催化剂的定义 重难点两种制氧气的方法 考点实验室制氧气的原理、装置、步骤 知识点剖析 序号知识点预估时间掌握情况 1 高锰酸钾制氧气60 min 2 双氧水制氧气60 min 今日授课●新课○复习课知识点难易度○难○较难●简单 学员课堂表现理解程度及互动亮点 精神状态及配合程度 下次课内容安排
教学内容 氧气的制法 1. 高锰酸钾制氧气 药品：高锰酸钾 发生装置：课本P35图2-8 收集装置：向上排空气法或排水法 反应原理：氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热++??→? 22424O MnO MnO K KMnO ++?→?? 操作步骤 注意事项 操作错误可能造成的后果 检查装置的气密性 收集不到气体 装入药品 将高锰酸钾粉末铺在试管底部，管口塞一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 固定试管 试管口略向下倾斜 水倒流到试管底部使试管炸 加热 先均匀受热，再集中加热 试管因受热不均而炸裂 用排水法收集氧气 等气泡连续均匀放出时，开始收集 收集的气体不纯 先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯 水槽中的水沿导管回流到热 试管中，使试管炸裂 注意点： （1）检查装置气密性方法：把导管的一端放入水中，用手捂住试管或用酒精灯微热试管，导管口有气泡产生，松开手后，导管内有一端水柱，则装置气密性良好，否则气密性较差。 （2）伸入试管的导管不宜过长，否则排不尽试管内的空气，使得收集的氧气不纯。 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 验满方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满。 2. 双氧水制氧气 药品：双氧水、二氧化锰 发生装置：课本P36图2-9 收集装置：向上排空气法或 排水法 反应原理：氧气水过氧化氢二氧化锰+???→? 22222H O O H O MnO +??→? 操作步骤：（1）检查装置气密性（用弹簧夹夹住橡胶管，在分液漏斗中注入水，打开分液 漏斗活塞，谁不能持续滴下，说明装置气密性良好，否则气密性较差） （2）先装二氧化锰 （3）塞好活塞，向分液漏斗中加入双氧水 （4）固定锥形瓶 （5）收集 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 验满方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满。 二氧化锰的作用是做催化剂。催化剂的定义：在化学反应中能增大化学反应速率，其本身 的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 例1：如下图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图形回答有关问题：
《小数的意义和性质》知识点 《小数的意义和性质》知识点 知识点 1、小数的产生：在进行测量和计算时，往往不能正好得到整数的结果，这时常用小数表示。 2、分母是10、100、1000……的分数可以用小数表示。 3、小数是十进制分数的另一种表现形式。 4、小数的计数单位是十分之一、百分之一、千分之一……分别写作0.1、0.01、0.001…… 5、每相邻两个计数单位间的进率是10。 6、小数的数位是十分位、百分位、千分位……最高位是十分位。整数部分的最低位是个位。个位和十分位的进率是10。 7、小数的数位顺序表 8、378的计数单位是0.001。(最低位的计数单位是整个数的计数单位) 9、小数的读法：先读整数部分(按照原的读法)，再读小数点，再读小数部分。读小数部分，小数部分要依次读出每个数字，而且有几个0就读几个0。 10、小数的写法：先写整数部分(按照原的写法)，再写小数点，再小数部分：写小数部分，小数部分要依次写出每个数字，而且有几个0
就写几个0。 11、小数的性质：小数的末尾添上“0”或去掉“0”，小数的大小不变。注意：小数中间的“0”不能去掉，取近似数时有一些末尾的“0”不能去掉。作用可以化简小数等。 12、小数的大小比较： (1)先比较整数部分; (2)如果整数部分相同，就比较十分位; (3)十分位相同，就比较百分位; (4)以此类推，直到比较出大小。 13、小数点的移动 小数点向右移： 移动一位，小数就扩大到原数的10倍;移动两位，小数就扩大到原数的100倍; 移动三位，小数就扩大到原数的1000倍;…… 小数点向左移： 移动一位，小数就缩小10倍，即小数就缩小到原数的;移动两位，小数就缩小100倍，即小数就缩小到原数的;移动三位，小数就缩小1000倍，即小数就缩小到原数的;…… 14、生活中常用的单位： 质量：1吨=1000千克;1千克=1000克 长度：1千米=1000米1分米=10厘米1厘米=10毫米 ，1分米=100毫米1米=10分米=100厘米=1000毫米
化师二班黄小雪2221 氧气的实验室制取及性质 一、教材分析 本实验是学生学完第一、二单元后的实验活动，在学习了氧气的制法有了一定的理论基础后自己动手独立完成科学探究过程的实验课，是对化学实验基本操作、氧气的实验制取和氧气性质等实验的综合应用。本实验起着承前启后的作用，本节课既是对前面的基本操作、氧气的相关知识的一个小结性的实践活动也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践的基础。 二、学情分析 实验室制取氧气对学生来讲是进入实验室的开始，学生通过课题2的学习与探究对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望加之知识和实验技能的储备学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气，并对氧气性质验证的实验现象充满了好奇。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）学习实验室制取氧气的方法； （2）加深对氧气性质的认识； （3）练习仪器的装配，初步掌握检查装置气密性、收集和检验气体等操作。 2.过程与方法 （1）通过制取氧气及其性质检验的探究活动，增进学生对科学探究的体验； （2）在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3.情感态度价值观 （1）通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性； （2）在实验探究过程中培养学生合作与交流能力。 四、教学重难点 重点：学习实验室制取氧气的方法；加深对氧气性质的认识 难点：实验操作规范掌握 五、教学方法 讲授法、实验法、合作探究法 六、教学过程 1、教学准备：带铁圈的铁架台、胶塞、导管、分液漏斗、集气瓶、水槽、毛玻
璃片、木炭、酒精灯、抹布2、教学过程
MnO 2 MnO 2 七、板书设计 氧气的制取及性质 一、实验原理 KMnO 4 MnO 2+K 2MnO 4+O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2 2H 2O 2 2H 2O+O 2 二、实验步骤 组、查、装、收、验、检 1、“组“装仪器； 2、“查“装置气密性：液封法、微热法； 3、“装“入药品，连接好实验装置； 4、“收“实验，制备并收集气体； 5、“验“满：带火星的小木条 5、“检”验氧气性质：木炭 气体收集 木炭燃烧 现象 结论 空气 氧气 向上排空气法（ρ气>ρ空） 排空气法 排水法（气体不/微溶于水） 向下排空气法（ρ气<ρ空）
实验室制备氧气 课题实验室制备氧气 科目化学班级初三（1）班人数30 教师陆雨婷时间周三上午第一节课 教学目标： 1、学习实验室制取氧气的方法 2、加深对氧气性质的认识 3、知道反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法 教学重点： 氧气的制法与性质及实验操作 教学用具： 实验仪器：铁架台、铁夹、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、毛玻片、塑料瓶 药品：二氧化锰、双氧水 教学过程： 教学步骤教师活动学生活动 引入 【讲述】氧气是我们日常生活不可缺 少的物质，它具有广泛的用途，如急救病 人、炼钢、潜水、气焊都需要较纯的氧气， 同学们有人知道氧气如何制取嘛？ 在自然界中，植物“制造”氧气的方 式是通过光合作用；工业上用分离液态空 气法来制取氧气。今天我们就要来学习一 下氧气的实验室制法。 【思考、回答】 氧气的性质 【讲述】在学习氧气的实验室制法之 前，我们首先来学习氧气的相关性质。 【展示】我手里这一瓶氧气是事先收 集好的，请大家自己观察，并请同学闻一 下气味，试着说出氧气的物理性质。 【演示】这个塑料瓶中也是老师课前 收集的氧气，现在我打开盖子，倒入一些 水，然后摇匀，请大家观察，是否有什么 变化？可以得出什么结论。 【讲述】通过观察讨论，我们可以得 出，氧气的物理性质是：常温下是无色、 【观察】 【观察、讨论】 【记忆】
无味的气体，不易溶于水，密度为1.429g/L。 氧气的制备 【提问】刚刚我们一起探究了自然界 以及工业上制取氧气的方法，又了解了氧 气的物理性质。现在我们一起来学习实验 室制备氧气的方法。首先请大家回顾一下 之前学过的一些方程式，讨论并回答，实 验室制备氧气可以用什么药品？ 请同学回答一下。 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 2KClO 3 2KCl +3 O 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2 【讲述】这节课，老师将为大家展示 用双氧水于二氧化锰制取氧气的实验。 【提问】在PPT上的这几套装置， 请大家结合氧气的相关性质以及以往所 学知识，从中选取仪器，组合成一套完整 的实验装置。并给出你选择的理由。 【讨论、回答】 【思考、讨论】 演示实验【实验】1、连接仪器，检查装置的气密 性； 2、在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉 末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双氧水； 3、等气泡连续均匀冒出时，开始收 集； 4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶 外有气泡产生时，实验结束。 【提问】 1、实验中分液漏斗的作用？ 2、二氧化锰在实验中的作用？ 【观察】 【讨论】 1、分液漏斗可以控制反 应物的量，从而来控制 反应的速率。 2、二氧化锰在该反应中 作催化剂，能改变反应 的速率，而本身在反应 前后质量和化学性质不 变，对于生成物的量是 没有影响的。 MnO2 △ △
小数的意义和性质 一、小数的意义 教学目标：1、理解小数的意义，并认识小数的计数单位； 2、培养学生学习数学的兴趣及自主探究的能力，概括能力。 重难点：理解小数的意义 教学过程： 1、同学们，你们认识小数吗生活中你在哪儿见过小数你能举出些小数的例子吗 二、探索新知识 1、过去，我们学习长度单位时，都测量过自己的课桌高度。 2、汇报测量结果。 3、在日常生活中，测量一个物体的长或高时，往往得不到整数结果，这时，我们就要用到小数。那么，小数的意义是什么呢这节课我们将继续来学习。 提问：我们用的尺子上的10厘米平均分成了多少份每份在尺子上是多少写成分数是多少 1毫米为什么可以10 1 厘米表示呢 让学生观察 101米和米，103米和米之间有什么关系接着让学生观察101=米，10 3 米=米，从这个等式中你发现了什么（分母数是10的分数可以写成一位小数） 提问：十分之几的数可以用一位小数表示，那么，请同学们猜一猜，两位小数与什么样的分数有关 讲解：1厘米是 1001米；100 1 米写成米；米是两位小数，请同学们想一想，3厘米、6厘米，用来作单位是百分之几米怎样用小数表示 1001= 1003= 100 6=
提问：如果我们把1米平均分成1000份，每一份是多少 讲解并提问：从0刻度线到第一条短刻度线表示1毫米，它是几分之几米写成小数呢 小结：分母是10、100、1000……的分数可以用小数表示，一位小数表示十分之几。两位小数表示百分之几。三位小数表示千分之几。…… 进一步提问：在分数中，十分之几的计数单位是十分之一。百分之几的计数单位是百分之一。千分之几的计数单位是千分之一。请同学们想一想，小数的计数单位分别是多少 巩固练习 1、填空：表示（ ）它的计数单位是（ ），它有（ ）个这样的计数单位；表示（ ），它的计数单位是（ ）； 1里面有（ ）个和（ ）个。 2、判断： （1）是把1个整体平均分成10份，表示这样的8份。（ ） （2）1毫米写成小数是米。 （ ） （3）10000 1 = （ ） 二、小数的读法和写法 课题:小数的读法和写法 教学目标：1、使学生在小数的数位增加的情况下，会读写小数。 2、培养学生利用已有的知识和经验促进知识迁移的能力。 教学过程： 一、谈话引入
《氧气的实验室制取与性质》说课文稿 高峰镇九年制学校彭超 一、使用教材今天我说课的内容是人教版九年级化学教材上册第二单元实验活动1《氧气的实验室制取与性质》。 二、实验器材及用品大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 三、实验创新要点/ 改进要点加入细铁丝和木炭在氧气中燃烧的实验操作，加深学生对实验现象的印 象。 四、实验原理/ 实验设计思路高锰酸钾制取氧气实验原理就是含氧化合物受热分解。用排水法收集两瓶氧气，并检验氧气的性质。 反应的化学方程式为：2KMn O=K2M nQ + MnO? + O 2 f 五、实验教学目标 1.依据新课程标准，结合上述教材分析、学情分析和学生实际确定以下三维目标：知识与能力目标 （1）通过教师讲解、学生讨论、观看视频、亲自动手进行实验，掌握实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置、步骤、操作要领，进一步训练规范实验操作。 （2）通过对氧气制法及性质的探究学习，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。 过程与方法目标 （1）在实验探究过程中学会合作，学会交流，进一步体会化学是一门以实验为基础的学科。 （2）通过对氧气制法及性质的探究学习，形成勇于创新的科学精神，严谨求实的科学作风。 情感与态度目标 通过对氧气制法及性质的探究学习，找到学习化学的兴趣，体验化学的魅力，初步形成严谨、规范操作的实验习惯。 2、教学重点与难点 教学重点：氧气的制法、性质及其实验操作要领。 教学难点：用高锰酸钾制取氧气的注意事项及操作。 “用高锰酸钾制取氧气的注意事项及”可能是学生的学习难点。 确定原因：对任何一个实验而言，操作步骤应是核心内容，只有清楚地掌握了操作步骤，才能保证实验顺利地进行，不至于在实验时出现慌乱。而“注意事项”是实验中的细节，是学生最容易忽视的地方，也是影响实验成败的关键因素，如果没有清楚地掌握实验注意事项，就很有可能使实验失败，甚至还会发生危险。
制取氧气优秀教案 篇一：制取氧气教学设计 《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路分析：【内容分析】 《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。【课题分析】 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。【学情分析】 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。二、教学设计方案：【教学目标】 ·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养 学生的动手操作能力。
·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习， 体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点与难点】 ·教学重点：氧气的制法和实验操作。·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。【教学方法与手段】 ·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨 论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。在此过程中，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。·教学手段：实验探究、资料图片展示、媒体放映。【教学准备】 ·实验准备：5%过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（附铁 夹）、棉花、酒精灯、集气瓶，水槽·教具准备：幻灯片 【教学程序】 【板书设计】 第二单元·我们周围的空气课题3·制取氧气 一、实验室制取氧气 1、高锰酸钾制氧气 2、过氧化氢制氧气 3、氯酸钾制氧气 二、重难点 1、催化剂 2、分解反应【教学反思】【素材链接】
氧气的制法经典练习 1、根据下图回答问题： （1）仪器名称①_______②________③__________④_________ ⑤_______⑥_________⑦_______ （2）高锰酸钾制氧气的化学方程式___________________________________高锰酸钾为_____色。（3）高锰酸钾制氧气选择的发生装置是_____________，收集装置是______或________。 氧气可以用排水法收集，装置为_______原因为_________________；氧气还可以用__________法收集，装置为___________原因为____________________________________ （4）高锰酸钾制氧气结束后先________后__________原因是______________________________ （5）装置A中试管口略向下倾斜的目的为_____________________________________________ （6）装置A中试管口塞棉花的目的为__________________________________________________ （7）小红用E装置收集氧气，发现水槽中的水变红了，原因为____________________________ （8）若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是_____________ ________ ______________________________________________________________________________ （9）检验一瓶气体是否为氧气的方法是_____________ ________ ______________________________________________________________________________ （10）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①熄灭酒精灯②加热③从水槽中取出导管④连接仪器⑤ 用排水法收集⑥把药品装入试管后固定在铁架台上⑦检查装置的气密性。正确的操作顺序是（写序号） （11）用排水法收集氧气时，当______________才可以开始收集气体，否则收集到的氧气_______ （12）过氧化氢溶液制氧气的药品为___________化学方程式________________________________ （13）过氧化氢溶液制氧气选择的发生装置是_____________，收集装置是______或________。（14）采用过氧化氢溶液制取氧气的优点 (填序号)。 ①产物无污染②不需加热③需加热④生成物只有氧气 （15）采用过氧化氢溶液制取氧气在装药品前应______________________________ （16）硫化氢（H2S）是密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反 应制取硫化氢气体。制取硫化氢气体应选择的发生装置是，收集装置是（17）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），氨气（NH3）密度比空气笑、能 溶于水，发生装置是，收集装置是 （18）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空