【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应
2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A ．金刚石、白磷都属于单质 B ．漂白粉、石英都属于纯净物 C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A ．水的电离程度始终增大 B.
c （NH ＋4）
c （NH 3·H 2O ）
先增大再减小
C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －
)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
)
13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）
c （NH 3·H 2O ）
＝
K b （NH 3·H 2O ）c （OH －
）
，滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －
)一直增大，
c （NH ＋4）
c （NH 3·H 2O ）
一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －
)之和不
变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －
)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
)，D 项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋
)＝c (HS －
)＝1×10－5
mol·L －1
B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1
C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HC 2O －
4) D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③
11．D [解析] H 2S 中存在两步可逆电离，c (H ＋
)＝1×10－5
mol·L －1
＞c (HS －
)，A 项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c (H ＋
)减小程度小于10倍，即a ＜b ＋1，B 项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HC 2O －
4)＋2c (C 2O 2－
4)，C 项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH 时其浓度越小，HCO －
3对应的弱酸是H 2CO 3，D 项正确。
8． [2013·海南卷] 0.1 mol/L HF 溶液的pH ＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A ．c (H ＋)>c (F －)
B ．c (H ＋
)>c (HF) C ．c (OH －
)>c (HF) D ．c (HF)>c (F －
)
8．BC [解析] 电离后，因水也电离产生H ＋
，故c (H ＋
)>c (F －
)，A 项正确；HF 是弱酸，电离程度较小，电离的HF 分子较少，c (H ＋
)、c (F －
)均约为0.01 mol/L ，c (HF)约0.09 mol/L ，故c (HF)>c (H
＋
)，c (HF)>c (F －)，故B 项错误，D 项正确；c (OH －)为10－12
mol/L ，c (HF)约为0.09 mol/L ，故c (HF)>c (OH
－
)，C 项错误。
13． [2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1
NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋
水解，离子方程式为Al 3＋
＋3OH －
Al(OH)3
B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3＋
浓度不变
C ．b ～c 段，加入的OH －
主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
13．C [解析] Al 3＋
水解的离子方程式为Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
，A 项错误；a ～b
段，Al 3＋
与OH －
作用生成Al(OH)3沉淀，Al 3＋
浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液pH ＜7，说明溶液中还没有NaAlO 2生成，因此b ～c 段，加入的OH －
主要用于生成Al(OH)3沉淀，C 项正确；在c ～d 段pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d 点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。
9． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11： NH 3·H 2O
NH ＋
4＋OH －
B ．将Na 块放入水中，产生气体： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH －
＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
9．C [解析] 0.1 mol/L 氨水的pH 为11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl 2===Cu
2
＋
＋2Cl －
，C 错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D 正确。 10． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L －1
NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋H ＋
＋CO 2－3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D. 温度升高，c(HCO－3)增大
10．B [解析] NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；根据K W＝c(H ＋)·c(OH－)可得K
V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度一定时，则K W不变，B项正确；C项电荷不守恒，错W·
误；温度升高，HCO－3的水解和电离程度都增大，则c(HCO－3)减小，D项错误。
27． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
27．(1)H3PO2H2PO－2＋H＋(2)①＋1 ②H3PO4③正盐弱碱性
(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2③PO3－4H2PO－2或H3PO2被氧化
[解析] (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2。(2)由化合价代数和为0可确定P为＋1价；②根据题中信息写出化学方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4；③NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①阳极是水电离出的OH
－放电，其反应式为2H
2O－4e －===O
2↑＋4H
＋；②阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室的H
2PO
－
2
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③阳极室内可能有部分H2PO－2或H3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO3－4。
25．[2014·福建卷] 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
25．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)
(2)过滤(3)d (4)a、e
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16 ②偏低
[解析] (1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3＋ H2SO4 === Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O或者Na2SO3＋ 2H2SO4===2NaHSO4＋ SO2↑＋ H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。
(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4，若被氧气氧化则生成SO2－4，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
(6) ①SO2＋ 2H2O ＋ I2===H2SO4＋ 2HI
64 g 1 mol
x0.01×25×10－3mol
求得：x＝1.6×10－2g
则样品中抗氧化剂的残留量＝
1.6×10－2g
100 ×10－3 L
＝0.16 g/L。
②. 若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。
5．[2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：
c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c (Ag ＋)>c (Cl －)＝c (I －)
C ．CO 2的水溶液：c (H ＋
)>c (HCO －
3)＝2c (CO 2－
3)
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋
)＝2[c (HC 2O －
4)＋c (C 2O 2－
4)＋c (H 2C 2O 4)] 5．A [解析] 由溶液中的电荷守恒得：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝2c (SO 2－
4)＋c (OH －
)，又因NaHSO 4溶液中c (Na ＋
)＝c (SO 2－
4)，所以c (H ＋
)＝c (SO 2－
4)＋c (OH －)，A 项正确；因K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，所以含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液中c (Cl －
)＞c (I －
)，B 项错误；CO 2的水溶液中存在电离平衡：H 2CO 3
H
＋
＋HCO －3、HCO －
3
H ＋＋CO 2－
3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c (HCO －
3)
远大于2c (CO 2－
3)，C 项错误；根据物料守恒得：2c (Na ＋
)＝3[c (HC 2O －
4)＋c (C 2O 2－
4)＋c (H 2C 2O 4)]，故D 项错误。
11． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋
)＝c (HS －
)＝1×10－5
mol·L －1
B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1
C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HC 2O －
4) D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③
11．D [解析] H 2S 中存在两步可逆电离，c (H ＋
)＝1×10－5
mol·L －1
＞c (HS －
)，A 项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c (H ＋
)减小程度小于10倍，即a ＜b ＋1，B 项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HC 2O －
4)＋2c (C 2O 2－
4)，C 项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH 时其浓度越小，HCO －
3对应的弱酸是H 2CO 3，D 项正确。
8． [2013·海南卷] 0.1 mol/L HF 溶液的pH ＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A ．c (H ＋
)>c (F －
) B ．c (H ＋
)>c (HF) C ．c (OH －
)>c (HF) D ．c (HF)>c (F －
)
8．BC [解析] 电离后，因水也电离产生H ＋
，故c (H ＋
)>c (F －
)，A 项正确；HF 是弱酸，电离程度较小，电离的HF 分子较少，c (H ＋
)、c (F －
)均约为0.01 mol/L ，c (HF)约0.09 mol/L ，故c (HF)>c (H
＋
)，c (HF)>c (F －)，故B 项错误，D 项正确；c (OH －)为10－12
mol/L ，c (HF)约为0.09 mol/L ，故c (HF)>c (OH
－
)，C 项错误。
10． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L －1
NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋H ＋
＋CO 2－
3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋
)与n (OH －
)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3) D. 温度升高，c (HCO －
3)增大
10．B [解析] NaHCO 3的正确电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3，A 项错误；根据K W ＝c (H
＋
)·c (OH －)可得K W ·V 2＝n (H ＋)·n (OH －
)，温度一定时，则K W 不变，B 项正确；C 项电荷不守恒，错
误；温度升高，HCO －
3的水解和电离程度都增大，则c (HCO －
3)减小，D 项错误。
29． [2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 ΔH 1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl 2(g)
2ClNO(g) K 2 ΔH 2<0(Ⅱ)
(1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)的平衡常数K ＝________(用K 1、K 2表
示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl 2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min 内v (ClNO)＝7.5×10－3
mol·L －1
·min
－1
，则平衡后n (Cl 2)＝________mol ，NO 的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)
在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数
K 2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K 2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO 2恰好完全反应得1 L 溶液A ，溶液B 为0.1 mol·L －1
的CH 3COONa 溶液，则两溶液中
c (NO －
3)、c (NO －2
)和c (CH 3COO
－
)由大到小的顺序为
____________________________________________。(已知HNO 2电离常数K a ＝7.1×10－4
mol·L －1
，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－5
mol·L －1
)
可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。 a ．向溶液A 中加适量水 b ．向溶液A 中加适量NaOH c ．向溶液B 中加适量水 d ．向溶液B 中加适量NaOH
29．(1)K 21
K 2
(2)2.5×10－2
75% > 不变 升高温度 (3)c (NO －
3)>c (NO －
2)>c (CH 3COO －
) b 、c
[解析] (1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO 2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO 3(s)＋2NO(g)
＋Cl 2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K ＝K 21K 2
。(2)平衡时容器中n (ClNO)＝7.5×10
－
3
mol·L －1·min －1
×10 min×2 L＝0.15 mol ，则平衡后n (Cl 2)＝0.1 mol －12
×0.15 mol＝0.025 mol ；
NO 的转化率＝0.15 mol
0.2 mol ×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，
NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A 为物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaNO 2与NaNO 3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH 3COO －
水解程度大于NO －
2，NO －
3不发生水解，两溶液中c (NO －
3)＞c (NO －
2)＞c (CH 3COO －
)；利用CH 3COO －
水解程度大于NO －
2可知溶液B 的碱性强于溶液A ，为使溶液A 、B 的pH 相等，可采取的措施有向溶液A 中加适量NaOH
或向B 溶液中加入适量水稀释或向B 溶液中加入适量稀醋酸等。
5． [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：
c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －
)
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：
c (Ag ＋)>c (Cl －)＝c (I －)
C ．CO 2的水溶液：c (H ＋
)>c (HCO －
3)＝2c (CO 2－
3)
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋
)＝2[c (HC 2O －
4)＋c (C 2O 2－
4)＋c (H 2C 2O 4)] 5．A [解析] 由溶液中的电荷守恒得：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝2c (SO 2－
4)＋c (OH －
)，又因NaHSO 4溶液中c (Na ＋
)＝c (SO 2－
4)，所以c (H ＋
)＝c (SO 2－
4)＋c (OH －)，A 项正确；因K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，所以含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液中c (Cl －
)＞c (I －
)，B 项错误；CO 2的水溶液中存在电离平衡：H 2CO 3
H
＋
＋HCO －3、HCO －
3
H ＋＋CO 2－
3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c (HCO －
3)
远大于2c (CO 2－
3)，C 项错误；根据物料守恒得：2c (Na ＋
)＝3[c (HC 2O －
4)＋c (C 2O 2－
4)＋c (H 2C 2O 4)]，故D 项错误。
11． [2014·海南卷] 室温下，用0.100 mol·L －1
NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L
－1
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B ．pH ＝7时，滴定醋酸消耗的V (NaOH)小于20 mL
C ．V (NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中c (Cl －
)＝c (CH 3COO －
)
D ．V (NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液中c (Na ＋
)>c (CH 3COO －
)>c (H ＋
)>c (OH －
)
11．B [解析] 当用0.100 mol·L －1
NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1
盐酸消耗20 mL NaOH 溶液时，所得溶液pH ＝7，观察滴定曲线图知A 项错误；当醋酸与NaOH 恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH ＝7时，表明消耗的V (NaOH)<20 mL ，B 项正确，C 项错误；若c (Na
＋
)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)成立，则c (Na ＋)＋c (H ＋)>c (OH －)＋c (CH 3COO －
)，D 项错误。
8． [2014·浙江卷] 下列说法正确的是( )
A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比
实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小
D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 8．B [解析] 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS ，A 项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B 项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏大，C 项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A ．水的电离程度始终增大 B.
c （NH ＋4）
c （NH 3·H 2O ）
先增大再减小
C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －
)之和始终保持不变 D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
)
13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）
c （NH 3·H 2O ）
＝
K b （NH 3·H 2O ）c （OH －
）
，滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －
)一直增大，
c （NH ＋4）
c （NH 3·H 2O ）
一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －
)之和不
变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －
)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋
4)＝c (CH 3COO －
)，D 项正确。
11．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋
)＝c (HS －
)＝1×10－5
mol·L －1
B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1
C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HC 2O －
4) D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③
11．D [解析] H 2S 中存在两步可逆电离，c (H ＋
)＝1×10－5
mol·L －1
＞c (HS －
)，A 项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c (H ＋
)减小程度小于10倍，即a ＜b ＋1，B 项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HC 2O －
4)＋2c (C 2O 2－
4)，C 项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH 时其浓度越小，HCO －
3对应的弱酸是H 2CO 3，D 项正确。
11． [2014·安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A ．Na 2S 溶液：c (Na ＋
)>c (HS －
)>c (OH －
)>c (H 2S)
B ．Na 2
C 2O 4溶液：c (OH －
)＝c (H ＋
)＋c (HC 2O －
4)＋2c (H 2C 2O 4) C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝2c (CO 2－
3)＋c (OH －
)
D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c (Na ＋
)＋c (Ca 2＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －
)
11．B [解析] 在Na 2S 溶液中存在H 2O OH －＋H ＋以及S 2－
＋H 2O
HS －＋OH －、HS －
＋
H 2O
H 2S ＋OH －
，溶液中粒子浓度关系为c (Na ＋
)＞c (S 2－
)＞c (OH －
)＞c (HS －
)＞c (H 2S)＞c (H ＋
)，A
项错误；利用质子守恒知Na 2C 2O 4溶液中存在c (OH －
)＝c (H ＋
)＋c (HC 2O －
4)＋2c (H 2C 2O 4)，B 项正确；利用电荷守恒知Na 2CO 3溶液中，c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝2c (CO 2－
3)＋c (HCO －
3)＋c (OH －
)，C 项错误；利用原子守恒可知CH 3COONa 和CaCl 2的混合液中c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＋12c (Cl －
)，D
项错误。
13．[2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L －1
Al 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1
NaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋
水解，离子方程式为Al 3＋
＋3OH －
Al(OH)3
B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3＋
浓度不变
C ．b ～c 段，加入的OH －
主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
13．C [解析] Al 3＋
水解的离子方程式为Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋
，A 项错误；a ～b 段，
Al 3＋
与OH －
作用生成Al(OH)3沉淀，Al 3＋
浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液pH ＜7，说明溶液中还没有NaAlO 2生成，因此b ～c 段，加入的OH －
主要用于生成Al(OH)3沉淀，C 项正确；在c ～d 段pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d 点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。
10． [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L －1
NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋H ＋
＋CO 2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋
)与n (OH －
)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (OH －
)＋c (HCO －
3)＋c (CO 2－
3) D. 温度升高，c (HCO －
3)增大
10．B [解析] NaHCO 3的正确电离方程式为NaHCO 3===Na ＋
＋HCO －
3，A 项错误；根据K W ＝c (H
＋
)·c (OH －)可得K W ·V 2＝n (H ＋)·n (OH －
)，温度一定时，则K W 不变，B 项正确；C 项电荷不守恒，错
误；温度升高，HCO －
3的水解和电离程度都增大，则c (HCO －
3)减小，D 项错误。
27． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H 3PO 2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋
还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
27．(1)H3PO2H2PO－2＋H＋(2)①＋1 ②H3PO4③正盐弱碱性
(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
②阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO－2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2③PO3－4H2PO－2或H3PO2被氧化
[解析] (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2。(2)由化合价代数和为0可确定P为＋1价；②根据题中信息写出化学方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4；③NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①阳极是水电离出的OH
－放电，其反应式为2H
2O－4e －===O
2↑＋4H
＋；②阳极室中的H＋穿过阳膜进入产品室，原料室的H
2PO
－
2
穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③阳极室内可能有部分H2PO－2或H3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO3－4。
25．[2014·福建卷] 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
25．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)
(2)过滤(3)d (4)a、e
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16 ②偏低
[解析] (1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3＋ H2SO4 === Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O或者Na2SO3＋ 2H2SO4===2NaHSO4＋ SO2↑＋ H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。
(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4，若被氧气氧化则生成SO2－4，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
(6) ①SO2＋ 2H2O ＋ I2===H2SO4＋ 2HI
64 g 1 mol
x0.01×25×10－3mol
求得：x＝1.6×10－2g
则样品中抗氧化剂的残留量＝
1.6×10－2g
100 ×10－3 L
＝0.16 g/L。
②. 若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。
8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
22和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl 混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。
29．[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 ΔH 1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl 2(g)
2ClNO(g) K 2 ΔH 2<0(Ⅱ)
(1)4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)的平衡常数K ＝________(用K 1、K 2表
示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl 2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min 内v (ClNO)＝7.5×10－3
mol·L －1
·min
－1
，则平衡后n (Cl 2)＝________mol ，NO 的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)
在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数
K 2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K 2减小，可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO 2恰好完全反应得1 L 溶液A ，溶液B 为0.1 mol·L －1
的CH 3COONa 溶液，则两溶液中
c (NO －
3)、c (NO －2
)和c (CH 3COO
－
)由大到小的顺序为
____________________________________________。(已知HNO 2电离常数K a ＝7.1×10－4
mol·L －1
，CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.7×10－5
mol·L －1
)
可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。 a ．向溶液A 中加适量水 b ．向溶液A 中加适量NaOH c ．向溶液B 中加适量水 d ．向溶液B 中加适量NaOH
29．(1)K 21
K 2
(2)2.5×10－2
75% > 不变 升高温度 (3)c (NO －
3)>c (NO －
2)>c (CH 3COO －
) b 、c
[解析] (1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO 2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO 3(s)＋2NO(g)
＋Cl 2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K ＝K 21K 2
。(2)平衡时容器中n (ClNO)＝7.5×10
－
3
mol·L －1·min －1
×10 min×2 L＝0.15 mol ，则平衡后n (Cl 2)＝0.1 mol －12
×0.15 mol＝0.025 mol ；
NO 的转化率＝0.15 mol
0.2 mol ×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，
NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A 为物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaNO 2与NaNO 3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH 3COO －
水解程度大于NO －
2，NO －
3不发生水解，两溶液中c (NO －
3)＞c (NO －
2)＞c (CH 3COO －
)；利用CH 3COO －
水解程度大于NO －
2可知溶液B 的碱性强于溶液A ，为使溶液A 、B 的pH 相等，可采取的措施有向溶液A 中加适量NaOH 或向B 溶液中加入适量水稀释或向B 溶液中加入适量稀醋酸等。
5． [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：
c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －
)
B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：
c (Ag ＋)>c (Cl －)＝c (I －)
C ．CO 2的水溶液：c (H ＋
)>c (HCO －
3)＝2c (CO 2－
3)
D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋
)＝2[c (HC 2O －
4)＋c (C 2O 2－
4)＋c (H 2C 2O 4)] 5．A [解析] 由溶液中的电荷守恒得：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝2c (SO 2－
4)＋c (OH －
)，又因NaHSO 4溶液中c (Na ＋
)＝c (SO 2－
4)，所以c (H ＋
)＝c (SO 2－
4)＋c (OH －)，A 项正确；因K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，所以含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液中c (Cl －
)＞c (I －
)，B 项错误；CO 2的水溶液中存在电离平衡：H 2CO 3
H
＋
＋HCO －3、HCO －
3
H ＋＋CO 2－
3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c (HCO －
3)
远大于2c (CO 2－
3)，C 项错误；根据物料守恒得：2c (Na ＋
)＝3[c (HC 2O －
4)＋c (C 2O 2－
4)＋c (H 2C 2O 4)]，故D 项错误。
3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( ) A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO －
)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度
3．D [解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO 3)2溶液中的Cu
2
＋
能抑制Cu(OH)2的溶解，D 项正确。
3． [2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( ) A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH 3COO －
)增大 C ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可得到Ca(OH)2
D ．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度
3．D [解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴
加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO 3)2溶液中的Cu
2
＋
能抑制Cu(OH)2的溶解，D 项正确。
8． [2014·浙江卷] 下列说法正确的是( )
A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8．B [解析] 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C 项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。
8．[2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是( )
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
8．D [解析] AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。
3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
3．D [解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)
2的溶解，D项正确。
13．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
13.B [解析] A 项，产生的H 2S 通入③中，无法比较K sp (AgCl)与K sp (Ag 2S)，错误；B 项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C 项，③中产生白色沉淀，是SO 2在酸性条件下被氧化成SO 2－
4的缘故，错误；D 项，浓HNO 3具有挥发性，可进入③中产生沉淀，无法比较酸性，错误。
11． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(
)
A ．溴酸银的溶解是放热过程
B ．温度升高时溴酸银溶解速率加快
C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4
D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
11．A [解析] 由图像可知随着温度的升高，AgBrO 3的溶解度逐渐增大，即AgBrO 3的溶解是吸热过程，A 项错误；温度升高，其溶解速率加快，B 项正确；60 ℃时c (AgBrO 3)＝0.6 g×10236 g·mol －1
×1 L ＝2.5×10－3
mol/L ，其K sp ＝c (Ag ＋
)·c (BrO －
3)≈6×10－4
，C 项正确；AgBrO 3的溶解度较小，若KNO 3中混有AgBrO 3，可采用降温重结晶的方法提纯，D 项正确。
12． [2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )
铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。
28．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c l mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题：
(1)装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点时，若
溶液中c (Ag ＋)＝2.0×10－5 mol·L －1，c (CrO 2－4)为________mol·L －1
。[已知：K sp (Ag 2CrO 4)＝1.12×10
－12
]
(6)经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，
制备X 的化学方程式为______________________________________；X 的制备过程中温度不能过高的原因是________。
28．(1)当A 中压力过大时，安全管中液面上升，使A 瓶中压力稳定 (2)碱 酚酞(或甲基红)
(3)（c 1V 1－c 2V 2）×103
×17
w
×100%
(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解 2.8×10－3
(6)＋3 2CoCl 2＋2NH 4Cl ＋10NH 3＋H 2O 2===2[Co(NH 3)6]Cl 3＋2H 2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
[解析] (1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管的上升平衡A 瓶内的压强。(2)量取NaOH 溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知HCl 参与两个反应：氨测定过程中反应为NH 3＋HCl===NH 4Cl ，残留HCl 与NaOH 反应。由氨测定过程中反应的HCl 的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好则会导致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管；根据溶度积常数和c (Ag ＋
)可计算出c (CrO 2－
4)。(6)由样品中钴、氨、氯的物质的量之比为1∶6∶3得X 的化学式[Co(NH 3)6]Cl 3，利用化合价规则判断钴的化合价；制备X 时用到H 2O 2，而H 2O 2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减小。
11． [2014·四川卷] 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。 A ．废弃物的综合利用 B ．白色污染的减少 C ．酸雨的减少
(2)用MnCO 3能除去溶液中的Al 3＋
和Fe 3＋
，其原因是________________________________。 (3)已知：25 ℃、101 kPa 时，
Mn(s)＋O 2(g)===MnO 2(s) ΔH ＝－520 kJ/mol
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297 kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)===MnSO 4(s) ΔH ＝－1065 kJ/mol
SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化方程式是____________________________________。 (4)MnO 2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是________________________________。
(5)MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。
(6)假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中的MnO 2反应。按照图示流程，将a m 3
(标准状况)含SO 2的体积分数为b %的尾气通入矿浆，若SO 2的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2的质量为c kg ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2________kg 。
11．(1)A 、C
(2)消耗溶液中的酸，促进Al 3＋
和Fe 3＋
水解生成氢氧化物沉淀 (3)MnO 2(s)＋SO 2(g)===MnSO 4(s) ΔH ＝－248 kJ/mol
(4)Mn 2＋
＋2H 2O －2e －
===MnO 2＋4H ＋ (5)MnO 2＋H 2O ＋e －
===MnO(OH)＋OH －
(6)1500c －87ab 2500
[解析] (1)脱硫的目的是减少产生SO 2，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利用。则A 、C 项符合题意。(2)加入MnCO 3消耗溶液中的H ＋
，促使Al 3＋
和Fe 3＋
的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除去。(3)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，可知：MnO 2(s)＋ SO 2 (g)===MnSO 4(s) ΔH ＝③－(①＋②)＝－248 kJ/mol 。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，则阳极是Mn 2＋
放电，其阳极电极反应式为Mn 2＋
＋2H 2O －2e －
===MnO 2 ＋ 4H ＋
。(5)原电池中正极得到电子发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO 2＋H 2O ＋e －
===MnO(OH)＋OH －
。(6)KMnO 4与MnSO 4反应生成MnO 2的质量为c kg ，根据氧化还原反应化合价升降法配平的关系式为：
2KMnO 4＋3MnSO 4～5MnO 2 3 mol 5 mol x
1000 c
87
mol 求得：x ＝3000 c
435 mol(MnSO 4总的物质的量)
MnO 2＋ SO 2 === MnSO 4 1 mol 1 mol
1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 （2018常州）5．下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐：CaCl 2B．苛性钠：NaOH C．纯碱：NaHCO 3D．生石灰：Ca(OH) 2（2018重庆升学）12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾（KMnO 4）B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO 4）D.烧碱（Na 2CO 3）(11泸州)7．下列物质的俗称与化学式不相符合的是（B）A．干冰CO 2B．生石灰Ca(OH) 2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl （2018聊城）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 （2018玉溪）11．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是（B） A．NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C．CCl 4、甲烷、沼气B．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是：A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 （2018株洲毕业）9．下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 （2018岳阳）4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 （2018泰安毕业）16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O
2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7
图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对
应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )
09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B
7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
高考化学试卷分类汇总（概念题） 2000年 四、（本题共28分） 23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)?→___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___ _____ （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____ ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。 24．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其 为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线 的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： ____________________________ 各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规 律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出 现反常现试预测下列关系式中正确的是_____ A．198个 B．199个 C．200个 D．201个 ① E(砷)＞E(硒) ② E(砷)＜E(硒) ③ E(溴)＞E(硒) ④ E(溴)＜E(硒) （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____ （4）10号元素E值较大的原因是___________________ 25．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________ （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________ （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____ ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________
化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原
高中化学学习材料 唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电 解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方 程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈