上册知识点总汇（一）
我们周围的空气
考点一：空气的成分：
1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、
注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。
3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；②
③；④
该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。
考点二、氧气
1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为
2．氧气的化学性质
氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。
碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。
硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种
的气体，方程式为_________________。
铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。
注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。
3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。
4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。
注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。
考点三. 氧气的实验室制法
（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）
（2）实验室制取氧气
①反应原理：（反应的化学方程式为）
过氧化氢溶液中加入二氧化锰
在氯酸钾中加入二氧化锰（加热）
加热高锰酸钾
②发生装置：用过氧化氢制取氧气用型，因为；
用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型，因为。
③收集方法：（氧气不易溶于水）或（氧气的密度比空气）
④操作步骤：
⑤检验与验满：用的小木条放在或，观察木条是否。
⑥注意事项：a试管口要____________________，以防止______________________________。
b用排水法收集完毕，先____________________再___________，以防止______________________。
c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。
d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。
碳和碳的氧化物
考点一、碳单质的物理性质和用途
碳单质存在形式主要有、和，由于它们的不同，导致它们在
性质上有很大差异。它们之间的转化是变化。
1. 金刚石是自然界中的物质，它可用钻探机的钻头是由于它，可做钻石是由于它。
2. 石墨是的矿物，有感，可用做，质软，可做，有优良的性，可用做等。
3. 活性炭具有的结构，有很强的性，可做冰箱__________，防毒面具，自来水厂用活性炭来__________。
考点二、单质碳的化学性质：
1、常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。
2、可燃性：氧气充足时，发生反应：；氧气不足时，发生反应。所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成__________。
3、还原性：在高温条件下，可与物反应，夺取氧化物里的______，生成碳的氧化物。
（1）与金属氧化物反应：焦炭与氧化铁反应的现象是：____________________________________，化学方程式：_______________________________。焦炭与氧化铜反应的现象是：
_____________ ，化学方程式：__________________。判断该反应发生的方法是____________________。
（2）与非金属氧化物反应：高温下碳与CO2反应的化学方程式为__________________________。
以上两个反应都为_______（填吸热或放热）反应。
4、碳还原氧化铜的实验注意事项：
（1）试管口；（2）酒精灯应用。
【易错点】①“碳”、“炭”的区别：在描述物质组成时用“碳”，如________、________等，“炭”指具体物质，一般指_______、________、________等。②不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致性质不同，但性质是相同的。
考点三、二氧化碳的实验室制法
1、实验室制取二氧化碳的药品是________（或）和_______，反应的方程式：
______________________________________。
不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。
2、在实验室中，制取气体的装置包括__________和__________两部分，确定气体发生装置是，应考虑________和________。确定气体收集装置是，应考虑气体的_____（包括_____和________）。
制取CO2的实验装置可组装如下：
①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下，形成
液封，否则生成的气体会
。
②发生装置内导气管应，是为
了。
③集气瓶内导气管应伸到，是为了。
3、收集CO2的方法是__________，因为，又因为CO2，所以CO2不能用法收集。
4、检验CO2的方法是，
验满方法是。
5、制取CO2的步骤是_________→_________→________→_________→__________→__________
考点四：二氧化碳的性质和用途
1. CO2的物理性质：
色味气体，密度比空气，溶于水，固体的CO2叫，易，因此可用做__________或__________。
2、CO2的化学性质（“三不二水一碳一合”）
（1）此实验除说明CO2密度比空气__________的物理性质外，也说明CO2__________、__________的化学性质，因此CO2可用于做__________。
（2）此实验中紫色石蕊会变成__________，原因是____________________（写化学方程式）。当加热时，又会由___色变成_____色，原因是。依据此性质CO2可用来。
（3）此实验中，CO2使澄清石灰水，该反应可用于检验CO2，反应的化学方程式为：_ _ 。CO2也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去CO2，反应的方程式。
（4）在高温下，CO2通过炽热的焦炭，此反应的方程式，这个反应需要________热量。
（5）CO2可以促进植物的__________作用，因此在温室中用做__________。
注意：CO2能溶于水与CO2能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于___________变化，后者属于___________变化。在溶于水的CO2中只有1%与水反应。CO2水溶液中溶质是___________，而碳酸溶液中溶质是___________。
3、CO2对生活和环境的影响：CO2 毒，能供给呼吸。所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时，必须做。
考点五：温室效应：
1、能产生温室效应的气体有：、、以及氟氯代烷（又名氟里昂）等。
2、温室效应的危害：导致两极的，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地__________、农业减产等。
3、缓解措施：减少使用_________，更多地利用________；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
考点六一氧化碳
1. 物理性质：色气味，溶于水，密度与空气相比。
注意：CO只能用法收集，不可用法收集，原因是。
2. 化学性质：
（1）可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生
火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：。因此，CO可做_________。注意，在使用CO前必须要__________，防止。
（2）还原性：CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为、
。在此实验过程中，反应开始前应先_______再_____，目的是_____________；实验结束后，应先停止________并继续通CO至室温，以防止____________ 。利用这个性质，常用CO做__________。
（3）剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。冬天用煤取暖，如果__________就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有CO参加反应，一定要通风，目的是。
考点八 C 、H 、CO 还原氧化铜实验的比较
考点九 碳和碳的氧化物的转化关系
尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式：
自然界中的水
考点一：电解水的实验
1、实验现象：通电后，两极上有________产生，一段时间后，正负两极产
生的气体体积比大约为________。与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生
______
火焰，是_____，与负极相连的试管内的气体是________。
2、电解水的化学方程式______________________。
3、实验结论：___________________________________________________。
4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是
考点二：过滤及水的净化
1、水的净化方法常用的有______、______、______、______，其中净化效果最好的是________。综合运用时，按_______→______→______→______的顺序操作，净化效果最好。农村使用明矾净水，其中明矾起的作用是________。其中，除去水中不溶性固体的常用方法是：。
2、过滤使用的仪器和用品：________、________、________、________、________。
3、操作的注意事项：“一贴二低三靠”
一贴：
二低（目的是防止）：
三靠：（目的是防止）：
思考：过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些？
考点三：硬水和软水
1、硬水是含有较多的水，软水是___ _____的水。
2、检验硬水的方法是。
3、硬水软化的方法：________或________。
4、长期使用硬水的坏处，举例说明：；。
5、食品中常用的干燥剂有________、铁粉。
6、设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水：
物质的组成和结构
考点一：构成物质的微粒
1、构成物质的微粒有、、。
（1）注意：分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。如构成氧气的微粒是，则保持氧气化学性质的最小粒子是________，构成金属的微粒是，所以保持水银化学性质的最小粒子是________；构成氯化钠的是，则保持氯化钠化学性质的是。
（2）分子、原子、离子等微粒具有相似的性质（共性）：①________________；②_______
_________；③________________；④同种物质的分子化学性质________，不同种物质的分子化学性质________。
氨的扩散，物质的溶解，汽油的挥发，是因为；相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为，物体的热胀冷缩现象就是因为。
2、分子是保持的最小粒子。分子在化学变化中分，变化前后_______发生变化。分子是由构成，化合物的分子由种原子构成，单质的分子由种原子构成，纯净物分子由分子构成。
3、离子是带电的或。离子可分为________（带正电）和________（带负电）。
如钠离子_____、氯离子_____，硫酸根离子_____，氢氧根离子_____，硝酸根离子_____，碳酸根离子_____，铵根离子_____。
考点二：原子的结构
1、原子在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。化学反应的实质是：构成反应物分子分成，又重新组合成新的。在电解水的变化中的最小粒子是________。
2、原子结构及原子结构示意图：
★原子中：核电荷数 = 数 = 数，原子的质量主要集中在上，电子质量忽略不计。★三个决定：决定元素种类的是：数（数）；相对原子质量≈数+ 中子数
决定元素化学性质的是：数；决定原子的质量的是：数和= 数
3、稀有气体元素原子的最外层电子都是个（氦为个），属于结构；
金属元素最外层电子一般个，在化学反应中电子；非金属元素最外层电子一般个，在化学反应中电子。
4、原子核外电子是排布的，用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构，请画出钠原子（11）和氯原子（17）的结构示意图。
考点三元素
1、元素是具有的原子的总称。决定元素种类的是________，不同元素的本质区别是。决定元素化学性质的是______ 。
2、元素可分为金属元素、和。
3、元素在地壳中含量前四位（按质量分数的由大到小）依次为：。地壳里含量最多的元素是________，空气中含量最多的元素是，人体中含量最多的元素是。
4、元素周期表：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个。元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了个号，叫做。它与元素原子
在数值上相同。
考点四化合价
1、化合价有价和价之分。
2、化合物中元素正负化合价的代数和为。单质中元素的化合价为________。
3、化合物中，氧通常是价，氢通常是价。金属元素常显价；非金属元素常显______价，非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。如CH4中碳元素________价，CO中碳元素显____价，FeO中铁元素显____价。
4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价，如NH4NO3中氮元素的化合价分别为____和______。
5
考点五 化学用语
1、元素符号表示的意义 ①宏观表示 ；②微观表示
③物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素的________。
如：N 的意义：
Cu 的意义：
若在元素符号前加了数字，只具有______意义，表示________的个数。如2N
若在化学式前面加了数字，只具有_________意义，表示________的个数，如2H 2SO 4表示_________。
4、元素符号周围数字的几种含义：
写出下列化学符号中“2”的含义：2O 、O 2 、
2O 2 、O 2- 、O 2 、
CO 2 。
考点六 根据化学式计算
1、计算CO （NH 2）2的相对分子质量。
2、计算硫酸铵〖（NH 4）2SO 4〗中氮和氧的质量比。
3、计算NH4NO3中氮的质量分数
4、80吨氧化铁中含铁元素多少吨？
5、多少克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素7克？
6、原计划用90千克尿素〔CO（NH2）2〕，现因缺货，改用硝酸铵（NH4NO3）。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90千克尿素的含氮量相当。
物质的变化和性质
考点一：物质的变化
1、物理变化_____________________；例________________、________________、
2、化学变化________________________。例：________________、________________；化学变化中常伴随发生一些如________、________、________、________、________等现象。
从宏观看化学变化是；用微观看化学变化的实质是_________________。
3、化学变化和物理变化的根本区别是。
4、________________叫物理性质，如________、________、________、________、________、________、________等。
5、叫化学性质，如________、________、________、________、________、________等。
6、化学反应在常伴随着能量的变化，常表现为________的变化，________的反应称为放热反应，如________________、________________、；吸收热量的反应称为________，如________________、________________。
考点二质量守恒定律
1、= ，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律适用于一切变化，不能解释物理变化。如水受热变水蒸气，这个能用质量守恒定律解释。质量守恒强调的是守恒，而不是体积守恒，例如。
2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后原子的没有改变，，没有增减，原子的也没有变化。
3、在化学反应中，一定不变的是：
①；②；③；④；⑤。
一定改变的是：①；②；可能改变的是：。
考点三基本反应类型
1、化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
化合反应的特证是，如；；分解反应的特征是，如：
2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。
（1）氧化反应：。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定要有氧气参加。有些氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫，如
、、。
（2）还原反应：含氧化合物中的氧的反应。夺取含氧化合物中氧的物质叫，
它的性质叫，常见的还原剂有、、。
注意：化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然联系，如是化合反应但不是氧化反应，是氧化反应但不是化合反应。
燃料及其利用
考点一燃烧和灭火
1. 燃烧的条件：（缺一不可）
（1）燃烧需要________。（2）可燃物要与________接触。（3）可燃物的温度要达到________。
2. 灭火的原理：（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）（1）移走________。（2）可燃物要与氧气（或空气）________。（3）可燃物的温度降到________以下。
3. 爆炸：可燃物在________急速燃烧（或大面积燃烧），气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
●注意：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。如：、、、
4. 了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。泡沫灭火器可用来扑灭；干粉灭火器可用来扑灭；液态二氧化碳灭火器可用来扑灭。如：电器着火要用________灭火，档案室、高精密仪器着火要用________来灭火。
5. 熟记燃烧和爆炸有关的图标，常使用的图标有________、________、________等。
6. 影响燃烧现象的因素：
（1）可燃物的性质。（2）。（3）。
7、使燃料充分燃烧的两个条件：燃烧要有足够多的________，燃料与空气有足够大的________。
8、燃料充分燃烧的优点：，，。
考点二、燃料和能量
1. 三大化石燃料：________、________、________（均为混合物、不可再生能源）。
（1）煤：主要含碳元素，煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”。煤经过干馏后化学变化，分解出的有用物质主要有________、________、________。其中煤气的主要成分为_____、____、_____。
这个变化是_______变化。
（2）石油：主要含、元素，被称为“工业的血液”。石油经过分馏可以得到的_______、_______、
_______可以做燃料，_______可以做蜡烛，_______用来铺路。分馏属于________变化。
（3）天然气（沼气）是气体矿物燃料，主要成分是________，是较清洁的能源。
①甲烷的化学式：________，是最简单的_______物
②物理性质：无色，无味的气体，密度比空气_______，________溶于水。
③化学性质：具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。化学反应方程式：_____________。
考点三化学反应中的能量变化
（1）放热反应：所有的燃烧。举例：______________。放热反应中能转化为能。
（2）吸热反应：高温或加热的反应一般为吸热反应。举例________________________。
考点四、使用燃料对环境的影响
1. 煤燃烧排放的污染物：________、________、________、________等。
2. 酸雨的危害：①。②。③。
3. 汽车尾气中污染物：________、________、________、________、________。
4. 减少汽车尾气中污染物的措施：
①改变发动机的_______方式，以使汽油充分燃烧。②使用_______装置，使有害气体转化为无害物质。③使用_______汽油，禁止含铅物质的排放。④加大汽车尾气的监测力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。
5. 两种绿色能源：________、________，属于可再生能源。
（1）乙醇：俗称酒精，化学式：________。具有可燃性，燃烧的化学方程式：
______________________ 。
使用乙醇汽油的优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生。
氢气（H2）：
（1）实验室制取H2的原理：_________________。收集H2的方法：________、________。
（2）物理性质：无色无味气体；_______溶于水；密度比空气的_______（所有气体中最小）。
化学性质：①可燃性；②还原性。
氢气：（最清洁最理想的能源）
（1）优点：________________、________________、________________。
（2）需解决问题：①________________________；②________________________。
6. 开发的新能源：________、________、________、________、________等等。
化学实验基本操作
1．在实验室进行化学实验时，一定要遵守。为了保证安全，不能用
手，不要把鼻孔凑到容器口。不得用嘴。实验剩余的药品不要，要，仪器用毕
要。
2．洗涤试管时，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用_________刷洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
______________，也不______________时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_________上或指定的地方。
3．固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用。有些块状的药品（如石灰石等）可用夹取。用过的药匙或镊子要，以备下次使用。
4．把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器_____放，把药品或金属颗粒放入容器_____以后，再把容器____________，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免______ _______。
5．往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管________，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的_______）小心地送至试管______部,然后使试管__________起来。
6．液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时的注意事项和原因是:
（1）细口瓶的塞子要倒放在桌子上，这是为了。
（2）倾倒液体时，瓶口______________试管口，应该缓慢地倒，这是为
了防止
（3）拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向；这是为了防
止；
（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。这是为了防止。
7．取用一定量的液体常用量出体积。量筒的使用：
（1）量程的选取：选取量程比所量液体体积_______________的量筒；
（2）禁用范围：不得给量筒____________，不得用量筒作__________或在量筒里配制__________；
（3）量液时，量筒必须，视线要保持水平，再读出液体的体积。
8．取用少量液体时可用_________。取液后的滴管，应保持__________在上，不要____________或
_____________，防止液体倒流，______________或______________；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免______________。用过的滴管要立即用_________冲洗干净（滴瓶上的滴管不要），以备再用。严禁用未经清洗的滴管______________。
9．使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向_________的酒精灯里添加酒精，以免______________；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用_________盖灭，不可______________。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻_______ _______。
10．给液体加热时，操作的事项及要点是：
（1）用试管夹夹住该试管，就夹在____________
（2）加热试管里的液体时，试管口就对着______________，防止
（3）如果试管外壁有水的话，应该擦干再加热，以防止________ ______；
（4）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冲洗，以防止___________ ___；
（5）加热前应给试管中的液体进行预热，操作要点是_____ _________。
（6）加热试管内的液体不能超过。
目录 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子与原子 课题2 原子的构成 课题3 元素 课题4 离子 第四单元自然界的水 课题1爱护水资源 课题2水的净化 课题3 水的组成 课题4 化学式与化学价 第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料的合理利用与开发 实验活动3 燃烧的条件 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配置
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 教材分析 总特点：1、从生活走进化学，从化学走向社会。 2、元素化合物知识与理论知识交叉编排。 3、直线式编排和螺旋上升式相结合。 4、由易到难。 课程总目标 要使学生具有爱国主义、集体主义精神，热爱社会主义，继承和发扬中华民族的优秀传统和革命传统；具有社会主义民主法制意识，遵守国家法律和社会公德；逐步形成正确的世界观、人生观、价值观；具有社会责任感，努力为人民服务；具有初步的创新精神、实践能力、科学和人文素养以及环境意识；具有适应终身学习的基础知识、基本
九年级化学知识点 第1单元《走进化学世界》 一．绪言 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、化学的作用： （1）开发新能源和新材料，（2）生产农药化肥， （3）化学合成药物，（4）综合利用自然资源和保护环境。 4、分子原子论： （1）创建人：道尔顿、阿伏加德罗 5、元素周期律和元素周期表： （1）发现人：门捷列夫 二．物质的变化和性质 1、物质的变化 2、物质的性质 三．化学是一门以实验为基础的学科 1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物：H 2 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2 和H 2 O的量增多（注：吸入空气与呼 出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 4、检验气体： （1）鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈） （2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高） 四．走进化学实验室 一、实验室药品取用规则 1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该 按最少量（1--2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的 容器内。 二、固体药品的取用 1.固体药品通常保存在广口瓶里。 2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部， 然后使试管直立。（“一斜、二送、三直立”） 3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再 把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 三、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。
人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D 【分析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
九年级化学上册教材分析一、教材内容的特点 1. 重视以学生的发展为本，选择对学生发展有用的知识 （1）反映化学学科的本质和特征，体现学科知识的基础性 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。初中化学作为科学课程之一，反映化学学科的本质和特征，选择最基础的化学知识是确定教科书内容的关键。 知识不仅包含事实性知识，而且包含程序性知识，即通常所说的方法。掌握事实性知识是基础，而掌握方法是条件，二者是相互依存、相互统一的，而不是对立的。对能力而言，知识同样也是基础，无知者必无能，这是一般的道理。当前的基础教育课程改革，越来越重视掌握获取知识的方法，重视培养学生的能力，这与掌握基础知识是不矛盾的。 对于初中化学来说，不应该将知识的位置无限地提高，但也不能放弃基础知识。教科书中基础知识的确定，对于学生认识化学的本质及作用将发挥重要作用。人教版实验教科书的基础知识体现在以下几个方面： 化学事实和概念化学基本技能 基础知识 化学的发展化学与实际 同时，人教版实验教科书通过以下核心概念来体现化学学科的特点和本质。 元素：认识丰富多彩的物质是由元素组成的，虽然物质千变万化，但从化学角度来认识，元素是不变的。 基本粒子---- 原子、分子、高子：知道物质是由基本粒子构成的。 化学反应与能量：树立化学反应伴随着能量变化、化学能与其他能可以相互转化、化学能可以充分利用的观点。 (2) 反映学生年龄特征和发展需要，体现知识的教育性 初中阶段的学生受年龄的影响，在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性。知识的选择应重视学生的可接受性，把握好知识的深度和难度。因此，教科书内容的选择要考虑知识的难度、可接受性等因素。 (3) 反映社会的发展及知识的实际应用，体现知识的社会性 从社会发展的需求来看，21 世纪社会发展具有以下特点： . 科学技术日益社会化。 . 知识经济显现优势。 . 学习的社会化带来终身学习的要求。 （4）反映知识本身的发展，体现知识的先进性 近年来，化学科学以惊人的速度发展，化学在现代科学技术中的应用越来越深入，不断有大量的新物质被发现和研制出来。学作为一门科学，与其他学科的相互渗透也越来越强烈，有专家认为，化学将是21 世纪的中心学科。教科书内容的选择不但要体现化学学科最基础的知识，还应反映化学学科的飞速发展。 2．将科学探究作为教科书内容的一部分 课程改革将科学探究作为突破口，初中化学课程标准将科学探究作为课程内容的一部分。据此，人教版实验教科书也将科学探究的内容作为其重要的组成部分，通过不同的内容来体现科学探究过程，见下图科学探究的不同内容： 人教版实验教科书中的探究内容以各种形式体现，主要有探究活动和实验、讨论、家庭小实验、制作设计、调查与研究、数据处理、查阅收集资料，小组学习竞赛。 3 ．选择的内容具有弹性和拓展性 人教版实验教科书以初中化学课程标准的要求为出发点，考虑不同学生的个性发晨要
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银
第一单元走进化学世界题图 利用聚硅氧烷（牌号为RTV615）制成的隔热板，能阻隔2 200 ℃的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。类似的聚硅氧烷已经用于大空船的隔热屏，它能耐太空船重返大气层时所产生的8 300 ℃的高温达三分钟之久。 图1化学使世界变得更加绚丽多彩
在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还是在不断地变化着的。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质，例如，研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。 图2陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 高16.5厘米，口径39.5厘米，陕西省西安半坡遗址出土，现藏于中国历史博物馆。 图3东汉“酿酒”画像砖拓片
1979年四川新都新龙乡出土，四川省博物馆藏。砖面右部有一屋顶，屋后壁挂两壶，可能是盛装酒曲的容器。砖面左部有荷酒贩者二人，一人肩挑两桶酒，一人推载有方形容器的独轮车。 图4越王勾践青铜剑 举世闻名的越王勾践青铜剑，1965年12月出土于湖北省江陵望山的一号楚国贵族墓（距春秋时代楚国别都纪南城故址七公里）。考古工作者在墓主人身体的左手边，发现一柄装在黑色漆木箱鞘内的名贵青铜剑。青铜剑与剑鞘吻合得十分紧密。拔剑出鞘，寒光耀目，而且毫无锈蚀，刃薄锋利。试之以纸，20余层一划而破。剑全长为55.6厘米，其中剑身长45.6厘米，剑格宽5厘米。剑身满饰黑色菱形几何暗花纹，剑格正面和反面还分别用蓝色琉璃和绿松石镶嵌成美丽的纹饰，剑柄以丝绳缠缚，剑首向外形翻卷作圆箍，内铸有极其精细的11道同心圆圈。 图5唐代蜡染屏风
初中化学教材目录(人教版) 九年级（上册） 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 (1) 第一单元走进化学世界 (5) 课题1 物质的变化和性质 (6) 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 (11) 课题3 走进化学实验室 (17) 第二单元我们周围的空气 (25) 课题1 空气 (26) 课题2 氧气 (33) 课题3 制取氧气 (37) 实验活动1 氧气的实验室制取与性质 (45) 第三单元物质构成的奥秘 (47) 课题1分子和原子 (48) 课题2 原子的结构 (53) 课题3 元素 (59) 第四单元自然界的水 (67) 课题1 爱护水资源 (68) 课题2 水的净化 (74) 课题3 水的组成 (79) 课题4 化学式与化合价 (83) 第五单元化学方程式 (91) 课题1 质量守恒定律 (92) 课题2 如何正确书写化学方程式 (99) 课题3 利用化学方程式的简单计算 (102) 第六单元碳和碳的氧化物 (105) 课题1 金刚石、石墨和C60 (106) 课题2 二氧化碳制取的研究 (113) 课题3 二氧化碳和一氧化碳 (117) 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 (125) 第七单元燃料及其利用 (127) 课题1 燃烧和灭火 (128) 课题2 燃料的合理利用与开发 (136) 实验活动3 燃烧的条件 (150) 附录Ⅰ 初中化学实验常用仪器和药品取用规则 (151) 附录Ⅱ 相对原子质量 (153) 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 (154) 元素周期表 九年级（下册） 第八单元金属和金属材料 (1) 课题1金属材料.............................2 课题2金属的化学性质.. (9) 课题3金属资源的利用和保护 (14) 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (24) 第九单元溶液 (25) 课题1溶液的形成 (26) 课题2溶解度 (33) 课题3溶质的浓度 (42) 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 (47) 第十单元酸和碱 (49) 课题1常见的酸和碱 (50) 课题2酸和碱之间的中和反应 (60) 实验活动6 酸、碱的化学性质 (69) 实验活动7 溶液酸碱性的检验 (70) 第十一单元盐化肥 (71) 课题1生活中常见的盐 (72) 课题2化学肥料 (79) 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 (87) 第十二单元化学与生活 (89) 课题1人类重要的营养物质 (90) 课题2化学元素与人体健康 (97) 课题3有机合成材料 (102) 结束语 (113) 附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） (114) 附录Ⅱ 部分名词中英文对照表 (115) 附录Ⅲ 元素周期表
九年级化学上册教材分析 初中化学上册内容：共七个单元 第一单元走进化学世界——入门篇 1、需要解决的问题 知道——“什么是化学”“化学有什么用”“怎样学化学” 了解——化学的价值、最基本的概念（物、化学变化、物理性质、化学性质、熔点和沸点、密度） 感受——化学的乐趣 练习——实验基本技能 第二单元我们周围的空气 1、本单元从学生熟悉的空气入手：空气à空气中的氧气à氧气的制取。 2、具体地从化学角度学习、研究物质（组成、性质、制法）的开始。学习一些最基本的化学概念（化合物、混合物，化学反应，氧化反应，催化剂等），为后面的学习打基础。 3、接触了解具体的物质（如空气、氧气），初步知道从物理性质、化学性质和用途等几方面了解具体物质。掌握实验室制取氧气的方法。
第三单元自然界的水——认识身边的物质 1、从社会实际和学生的生活实际出发，展现水与人类的关系。 2、以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念, 以及沉淀、过滤、吸附、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中。 3、拓展性课题——氢气 4、分子、原子概念是基础化学中最基本的核心知识，与单质、化合物概念一同起承上启下的作用。 第四单元物质构成的奥秘——深入微观世界 本单元包含的内容有原子的构成，元素，离子，化学式与化合价四个课题，基本概念较集中，这些概念是中学化学中最核心的一些概念。所以本单元是全书（甚至是整个中学段）的一个重心，是基础。 第五单元化学方程式——基本概念和技能 开始引入对反应的定量研究。包含质量守恒定律，化学方程式的写法、读法、意义、计算。所学原理、技能是基础化学中最基本的，是今后学习化学反应及各种规律的基础。 第六单元碳和碳的氧化物——初中研究最细致的元素
第二章-我们周围的空气 课题1---空气 1 氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。 2 1.3和5 混合物：空气主要含有氧气.氮气和稀有气体 3 B C A 4 氧气：支持燃烧可供呼吸氢气：可燃烧，清洁能源 5 在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。 6 航行等都要用到氧气。 (2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。 课题2---氧气 1 将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。 2 硫+氧气二氧化硫红磷+氧气五氧化二磷铝+氧气氧化铝： 3 CCDCD
课题3--- 制取氧气 1 文字表达式(1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧 气(3)碳+氧气二氧化碳 2 (1)C (2)B (3) （3）A（4）D 3 在集气瓶先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶用细沙来代替水是可 4 (1)不同,思考如何得到平稳气流。把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向逐滴加入过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。、(2)探究报告 目 标 1.寻找新的催化剂 2.制取氧气 3.试验氧气性质 仪 器, 药 品 注射器,点滴板,红 砖粉末,过氧化氢 溶液,木炭 注射器,带导管的试管,大 试管,过氧化氢 一试管氧气,木炭 方 案 (可 画 简 图) 带火星的小木条 步 骤 将红砖粉末放到点 滴板的一个孔中, 用注射器往上滴加 过氧化氢溶液,再 把带火星的小木条 迅速地放在上面 将红砖粉末少许放入试管 底部,塞好瓶塞,将注射器 吸满过氧化氢溶液,插入 瓶塞,往里逐滴加入,导管 插入试管中 将烧红的木炭伸 入盛满氧气的试 管中 现 象 带火星的木条复燃有气泡放出 木炭燃烧比在空 气中燃烧的更旺, 产生的气体使澄 清的石灰水变浑 浊 结 论 红砖粉末是催化剂过氧化氢分解放出氧气 氧气的化学性质 比较活泼
上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）
九年级化学上册课本问题答案参考（全册） 讨论。区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。P10 习题：1、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。 2、主要区别是有无新物质生成（因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化）。 3、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。 P12 对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料： 点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。 点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。 熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
2018-2019学年第一学期九年级化学教学计划 一、指导思想 本学期将继续在新的《课程标准》的指导下，以中考为导向，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。提炼自身的教学水平，在帮助学生发展各方面素质的同时，使自身的业务水平得到提高，再上一个新的台阶，打好基础，力争在明年中考中取得优异成绩。 二、学生分析 我校九年级有50名学生，据杨老师说其中女生学习较好，我要尽快熟悉学生，了解他们在八年级学习成绩，提前做好优等生提升和差生的促进工作。九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。教师要做好每一个学生的工作，在教学中注重培养学生养成良好的学习习惯、行为习惯，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 三、教材分析 本教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 四、目标任务 1、理论知识联系生产实际、自然和社会现象的实际，学生的生活实际，使学生学以致用。激发学生学习化学的兴趣。培养学生的科学态度和科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释或解决一些简单的化学问题。 2、使学生学习一些化学基本概念和原理，学习常见地元素和化合物的基础知识，掌握化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3、激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新
2019秋人教版九年级化学上册教材分析全解读 教材分析 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、教材的地位和作用 《化学使世界变得更加绚丽多彩》是人教版九年级化学的第一节课，也是整个化学学习的启蒙课，因此在整个教材中占有特殊的地位。通过这节课的学习，使学生一开始就喜欢化学，认识到化学的真正价值，产生强烈的学习愿望和远景动机，对学生学习的整个环节起着至关重要的作用。 2、教学目标 （1）知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。 （2）过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。 （3）情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 3、教学重点：激发学习兴趣，感受化学之美与化学的价值。 重点的突出：根据九年级学生的年龄特点和心理特点，设置问题情景，联系学生的生活实际，让学生在问题中去想象，在实验中
去探求，在价值中去感受。这更好的激发了学生对化学的兴趣和渴望进一步学习的愿望。 4、教学难点：化学真正价值的认识 难点的突破：通过创设教学情景、发挥九年级学生联想力丰富和活跃的优势，使学生在如同身临其境的情境中感受化学的价值，再在学生已知的基础上引出化学新的作用。选择丰富的色彩和历史图片、引导学生完成从新奇到萌发出喜欢化学再到渴望学习化学、学好化学的心理历程。不仅使学生初步了解了化学研究的一般方法和学习化学的方法，而且通过此过程，大大降低了学生对化学的神秘和畏惧心理。使学生在丰富的感官和思维刺激中展开想象的翅膀。 第一单元走进化学世界 本节课所讲的内容选自人教版义务教育教科书九年级上册第一单元课题1 《物质的变化和性质》，物理变化和化学变化是化学理论性知识。作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学进一步的学习和发展。新教材减弱了对概念的记忆要求，加强了理解要求，重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解，所以我们要引导学生理解物质变化这一基本概念。
附录本册核心教材图片第一单元走进化学世界 1．教材图1－1水的沸腾(P6) 现象：试管口有水雾生成，玻璃片上慢慢有水珠生成。 结论：该变化没有新物质生成，是物理变化。 2．教材图1－3石灰石与盐酸反应(P7) 现象：石灰石表面有气泡产生，且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊。 结论：试管和烧杯中都有新物质生成，都发生了化学变化。 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O； CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 3．教材图1－4化学反应中伴随发生的一些现象(P8) 现象：三支试管中依次出现产生红褐色沉淀；产生气泡；生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色的现象；火柴燃烧发光放热。 注意：伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化。 4．教材图1－5闻气体时的正确操作(P9) 操作方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。 注意：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。
5．教材图1－10蜡烛火焰各层温度比较(P13) 现象：火柴梗与外焰接触的部位先变黑。 结论：外焰温度最高。 6．教材图1－11在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯(P13) 现象：烧杯内壁蘸有的澄清石灰水变浑浊。 结论：蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 7．教材图1－12点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟(P13) 现象：点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。 结论：白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒聚集物。 8．教材图1－15收集呼出的气体(P15) 操作方法：在集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心地插入集气瓶内，吹气。 注意：装满水的集气瓶内不要留有气泡。 9．教材图1－17用燃着的小木条检验气体(P15) 现象：燃着的木条在充满空气的集气瓶中无明显变化，在充满呼出气体的集气瓶中熄灭。 结论：人体呼出气体中氧气的含量比吸入的空气中高。 10．教材图1－18用澄清石灰水检验(P15)
人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化为什么 （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质为什么 （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 （3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）
读书破万卷下笔如有神 九年级化学上册教材分析一、教材内容的特点 1.重视以学生的发展为本，选择对学生发展有用的知识 （1）反映化学学科的本质和特征，体现学科知识的基础性 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。初中化学作为科学课程之一， 反映化学学科的本质和特征，选择最基础的化学知识是确定教科书内容的关键。 知识不仅包含事实性知识，而且包含程序性知识，即通常所说的方法。掌握事实性知 识是基础，而掌握方法是条件，二者是相互依存、相互统一的，而不是对立的。对能力而言， 知识同样也是基础，无知者必无能，这是一般的道理。当前的基础教育课程改革，越来越重视掌握获取知识的方法，重视培养学生的能力，这与掌握基础知识是不矛盾的。 对于初中化学来说，不应该将知识的位置无限地提高，但也不能放弃基础知识。教科书中基础知识的确定，对于学生认识化学的本质及作用将发挥重要作用。人教版实验教科书的基 础知识体现在以下几个方面： 化学事实和概念化学基本技能 基础知识 化学的发展化学与实际 同时，人教版实验教科书通过以下核心概念来体现化学学科的特点和本质。 元素：认识丰富多彩的物质是由元素组成的，虽然物质千变万化，但从化学角度来认 识，元素是不变的。 基本粒子---- 原子、分子、高子：知道物质是由基本粒子构成的。 化学反应与能量：树立化学反应伴随着能量变化、化学能与其他能可以相互转化、化 学能可以充分利用的观点。 (2)反映学生年龄特征和发展需要，体现知识的教育性 初中阶段的学生受年龄的影响，在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性。 知识的选择应重视学生的可接受性，把握好知识的深度和难度。因此，教科书内容的选择要考虑 知识的难度、可接受性等因素。 (3)反映社会的发展及知识的实际应用，体现知识的社会性 从社会发展的需求来看，21 世纪社会发展具有以下特点： .科学技术日益社会化。 .知识经济显现优势。 .学习的社会化带来终身学习的要求。 （4）反映知识本身的发展，体现知识的先进性 不近年来，化学科学以惊人的速度发展，化学在现代科学技术中的应用越来越深入， 断有大量的新物质被发现和研制出来。学作为一门科学，与其他学科的相互渗透也越来越强烈，有专家认为，化学将是 21 世纪的中心学科。教科书内容的选择不但要体现化学学科最基 础的知识，还应反映化学学科的飞速发展。 2．将科学探究作为教科书内容的一部分 课程改革将科学探究作为突破口，初中化学课程标准将科学探究作为课程内容的一部 分。据此，人教版实验教科书也将科学探究的内容作为其重要的组成部分，通过不同的内容来体 现科学探究过程，见下图科学探究的不同内容： 人教版实验教科书中的探究内容以各种形式体现，主要有探究活动和实验、讨论、家庭小实验、制作设计、调查与研究、数据处理、查阅收集资料，小组学习竞赛。 3．选择的内容具有弹性和拓展性 人教版实验教科书以初中化学课程标准的要求为出发点，考虑不同学生的个性发晨要
九年级化学上册课本习题解析(全册)
精品文档 九年级化学上册课本问题答案参考（全册） 讨论。区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。 P10 习题：1、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。 2、主要区别是有无新物质生成（因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化）。 3、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。 P12 对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料： 点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。 点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
九年级化学教案 上册 科目：化学 年级：九年级 教师： 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 重点难点： 围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。 教学思路： 教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。 中考分析： 本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学拓展 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次 奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我 们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说， 化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想 能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周 游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐， 让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：（在现代，我们梦想天更蓝、水更清，物质更丰富，生活更美好；我们 渴望揭开生命的奥秘，改变人类的基因，使人类更聪明、更善良；梦想发明新 药物，解除病人的痛苦，使人类延年益寿、长命百岁；梦想变废为宝，让废弃 的塑料垃圾变成燃料，让汽车在天空翱翔；） 我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它 可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……！ 我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳 动逐渐实现！化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩！（板 书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们 的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、 红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……