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初中化学学习笔记 第六章 金属

初中化学学习笔记 第六章 金属
初中化学学习笔记 第六章 金属

第六章金属

第一节金属材料的物理特性

1.金属材料:金属材料包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质

在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色);有良好的导电性、导热性、延展性;熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

3.金属之最

(1)地壳中含量最多的金属元素——铝

(2)人体中含量最多的金属元素——钙

(3)目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)

(4)导电、导热性最好的金属——银(银>铜>铝>铁)

(5)熔点最高的金属——钨,熔点最低的金属——汞

(6)硬度最大的金属——铬,硬度最小的金属——铯

(7)密度最大的金属——锇,密度最小的金属——锂

(8)延展性最好的金属——金

4.金属的分类

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5.金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

6.合金

合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。

注意:(1)合金是几种成分加热熔合而成的,既不是简单的混合,也不是相互化合;(2)合金中的元素以单

质的形式存在;(3)合金属于混合物;(4)合金具有金属特性,如导电性、导热性、延展性等。

7.合金的特性

合金和组成它们的纯金属相比,具有以下性能:(1)熔点更低;(2)强度和硬度更大;(3)抗腐蚀性能更好。由于合金的种类远多于纯金属,性能也更优越,因此,合金的用途更广泛。

第二节金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

(1)镁、铝

在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3

铝的抗腐蚀性能好的原因:铝虽然化学性质比较活泼,在常温下就能与氧气反应,但是其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝进一步被氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

(2)铁、铜

在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在点燃或加热时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

金即使在高温时也不与氧气反应。

2.金属与酸的反应

活泼金属+酸→ 盐+H2↑

描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

3.置换反应

由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式:单质+化合物→新单质+新化合物通式:A+BC→AC+B 特点:一单换一单

注意:当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。

4.常见金属在溶液中的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

记忆的时候分成三段:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。

可以利用谐音来记忆:嫁给那美女,身体细纤轻,统共一百斤。

5.金属活动性顺序的应用

在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

(1)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢得到氢气。(口诀:氢前金属置换酸中氢,靠前金属反应速率快)

a 同价原则:相同质量的金属与足量的酸反应,在生成物中金属元素的化合价相同的条件下,金属的相对原子质量和产生氢气的质量成反比。

b 等质量的X、Y两种金属,分别放入相同浓度的足量的稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图,做此种类型题的判断依据如下:

①斜线越靠前,则在金属活动性顺序中越靠前。则活动性:Y>X

②横线越靠上,则产生的氢气越多。产生氢气的质量:X>Y

③横线越靠上,则金属的相对原子质量与其在盐中所显化合价的比值越小。

如果为同价,则横线靠上,相对原子质量小。

(2)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐再反应。

a 金属与盐溶液的反应:金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前置后,盐可溶,钾钙钠不用”)

b 距离最远原则:活动性相差越大,越易反应。

在活动性顺序中,金属的距离远的,反应先发生。一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后剩余的锌才和硫酸亚铁反应。

细节决定成败

6.比较金属活动性顺序的方法

(1)利用金属与酸的反应

能与酸反应产生氢气的排在氢前,相同条件下反应速度越快越靠前;不能与酸反应的排在氢后。

(2)利用金属与盐的反应

A 金属能和

B 金属形成的盐溶液反应,则活动性顺序A >B ;如果不反应,则活动性顺序A <B 。

注意:利用金属和金属盐溶液反应来检验金属活动性顺序时(三种金属),最简单的方案是利用中间

原则设计,即利用中间金属单质和另外两种金属的盐溶液(两盐夹一金),或利用中间金属的盐溶液和另外两种金属单质(两金夹一盐)。

第三节 金属矿物与冶炼

1.矿石

工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分:赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、黄铁矿(FeS 2)、菱铁矿(FeCO 3)、铝土矿(Al 2O 3)、黄铜矿(CuFeS 2)、辉铜矿(Cu 2S )等。

2.一氧化碳还原氧化铁的实验

(1)实验装置:见下图(这是整套装置,但只需掌握虚线框中内容,并且下文的操作、现象、结论 仅针对虚线框内的实验装置)。

① 稀盐酸 ② 大理石 ③ 饱和的碳酸氢钠溶液 ④ 浓硫酸 ⑤ 木炭 ⑥ 氧化铁 ⑦ 澄清石灰水

(2)实验操作

① 先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气,在加热前必须先检验一氧化碳的纯度;

① 点燃酒精喷灯给玻璃管内的物质加热;

① 实验完毕,先熄灭酒精喷灯;

① 再通入一会儿一氧化碳直到玻璃管冷却。

记忆技巧:一氧化碳早出晚归,酒精喷灯迟到早退。

(3)实验现象:红色粉末逐渐变成黑色,澄清的石灰水变浑浊。

(4)实验结论:一氧化碳能将氧化铁还原成铁,同时生成二氧化碳。

(5)化学方程式:2323CO Fe O

2Fe 3CO 高温++

(6)注意事项

① 检验一氧化碳纯度的目的:防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

② 一氧化碳“早出”,酒精喷灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

③ 一氧化碳“晚归”,酒精喷灯“早退”的目的:防止灼热的铁重新被空气中的氧气氧化。 ② ① ③ ④ ⑤ ⑥

细节决定成败

④ 因为一氧化碳有剧毒,随意排放会造成空气污染,所以必须进行尾气处理。(处理方法:可以在导管末端加一个酒精灯将其点燃;也可用一个气球收集起来再处理)

⑤ 澄清石灰水的作用:证明反应生成二氧化碳。

3.铁的冶炼

(1)设备:高炉。

(2)原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)。

铁矿石的作用是提供铁元素;焦炭的作用一方面是转化为还原剂CO ,另一方面是提高炉温;石灰石的作用是使铁矿石中的脉石(如二氧化硅)转变成炉渣除去。

(3)反应原理:C+O 2

CO 2、CO 2+C 2CO 、3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。

(4)注意:

① 高炉中冶炼得到的物质不是纯铁,是铁的合金——生铁。此炼铁反应不属于置换反应。

② 工业炼铁的原料中含有焦炭,但是从铁矿石中还原出铁的是CO 。

4.生铁和钢

生铁和钢都是铁的合金,生铁中含碳量:2%~4.3%;钢中含碳量:0.03%~2%。

5.含杂质的反应物或生成物的有关计算

当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行计算。

一般利用该公式及其变形:%100?=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。 例题:1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?

解法1 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为:800t 80%1000t =?

设生成的铁的质量为x 。

x

800t 112

160 3CO 2Fe 高温 O Fe 3CO 23

2++

t 560160t 800112t 800112160=?==x x

折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷ 答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。

解法2 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。(x 不是纯物质的质量,不能直接代入计算) 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为:800t 80%1000t =?

%

96 80%1000t 112

160 3CO 2Fe 3CO

O Fe 232??++x 高温

t 583%

96160t 800112%96t 800112160=??=?=x x

答:800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。

第四节 珍惜和保护金属资源

1.铁生锈的条件

铁在有氧气和水同时存在时容易生锈。铁锈是混合物,主要成分是

,具有疏松多孔的结构,不及时除去会加速内部的铁生锈,直至全部被锈蚀。

影响铁生锈速率的因素:温度、湿度、酸和盐。所以升高温度或在盐水环境下,铁的生锈速率会加快。 注意:铜在潮湿的空气中也易生锈,“铜锈”即铜绿,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3],是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。金属铝也易生锈,但“铝绣”同铁锈、铜锈不同,它是一层致密的氧化铝薄膜,覆盖在金属铝的表面,能防止内部的铝继续与氧气反应,起到自我保护的作用。

2.除去铁锈的方法

物理方法:刀刮、砂纸打磨。

化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。有关反应如下:

Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

3.防止铁制品生锈的方法

(1)保持铁制品的洁净、干燥。

(2)擦干后涂一层保护膜(作用:隔绝空气、防水)。具体方法如下:

a. 物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油

b. 化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝

(3)改变金属内部结构:制成合金,如不锈钢等。

4.金属资源的保护措施

(1)从资源的采掘和开发方面:① 有计划、合理地开采矿物;① 回收利用废旧金属;① 寻找金属的代用品。

(2)从保护金属材料和制品方面:防止金属的腐蚀。

意义:节约金属资源和能源,降低金属的生产成本,减少对环境的污染。 Fe 2O 3 xH 2O

九年级化学第八章金属知识点总结讲课讲稿

九年级化学第八章金属知识点总结

金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属:通常指铁、锰、铬及 有色金属:通常是指除黑色金属重金属:如铜、 金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金: 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和 钛合 金 形状记忆 合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%~ 4.3% 含碳量 0.03%~ 2% 铜锌 合金 铜锡合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、 镍的钢,具有抗 紫铜是纯铜 熔点 低 见下 具有形状 记忆效应

(完整版)初中化学金属知识点总结

金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属(90多种)和合金(几千种)两类。 金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习,我们可以知道金属材料的发展过程。商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前,又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于第二位。 金属分类:重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性,在室温下除汞为液体,其余金属均为固体。 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性:铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好,锇的密度最大,锂的密度最小,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大。 (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属 检测一:金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质

初中化学_金属的化学性质教案

金属的化学性质 【教学目标】 (1)知识与技能目标: ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 (2)过程与方法目标: ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关信息。 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3.情感态度与价值观 (1)激发学生学习化学的兴趣。 (2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重难点】 重点是:通过实验探究熟悉金属活动性顺序。 难点是:运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题 1.金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生,化学方程式的书写(尤其含亚铁的)。 【教学方法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法 【教具准备】 教师用具:投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具:稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 为什么有的保留这么完整,表面没有什么改变;而有的金属表面却有这么大 的改变呢这些金属制品的“化妆师”是谁呢 【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件,书写化学方程式。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 观察并记录实验现象。 请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。 学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲,进一步理解金属与氧气的反应。 【板书】课题2金属的化学性质 【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过

初中化学第八章知识点

初中化学第八章知识点 一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一样为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性 的物质。 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有专门好的“相容性”,因 此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H )Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K 、Ca 、Na 、Ba ) 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(要紧成分是Fe 3O 4 )、赤铁矿(要紧成分是Fe 2O 3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O 2、水接触(铁锈的要紧成分:Fe 2O 3) (铜生铜绿的条件:铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式:Cu 2(OH)2CO 3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂爱护膜:如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈专门疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品能够全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有专门好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的爱护和利用: 爱护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④查找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染 1、金属材料

(完整版)初中化学-金属和金属材料知识点和考点

第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习,我们可以知道金属材料的发展过程。商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前,又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热 性,在室温下除汞为液体,其余金属均为固体。 2.一些金属的特性:铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下大多数金属都是 固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好,锇的密度最大,锂的密度最小,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属,钙是人体含量最高的金属元素,铝是地壳中含量最高的金属元素。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素, 在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1.合金:在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。 注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。即:合金的强度、硬度、和抗腐蚀 性能一般比组成它们的纯金属更高,但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金 (1)铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%

初中化学金属与金属材料知识点与练习

金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分,材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 (1)金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 (2)金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜,应用最广泛的金属是铁,公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,

大多数金属是电和热的良导体,有延展性(又称可塑性→金属所具有的展性和延性:在外力的作用下能够变形,而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别;金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。),密度较大,熔沸点较高等。 2、金属的特性: ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色; ②常温下,大多数金属都是固体,汞却是液体; ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)人体中含量最多的金属元素—钙(Ca) 导电、导热性最好的金属——银(Ag)目前世界年产量最高的金属—铁(Fe) 延展性最好的金属———金(Au)熔点最高的金属————钨(W) 熔点最低的金属————汞(Hg)硬度最大的金属————铬(Cr) 密度最小的金属————锂(Li)密度最大的金属————锇(Os) 最贵的金属————锎kāi(Cf) 4、金属的用途:金属在生活、生产中有着非常广泛的应用,不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 (1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制

初三化学金属活动性

金属活动性 类型一:金属活动性的判定A 1、某同学探究金属单质的活泼性时发现:X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;Y能在X 的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( ) A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z 2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中,X表面无明显现象,Y表面缓慢地产生气泡,Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z 的金属活动性顺序为() A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y 3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:() ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 5、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其 中不必进行的实验是() 6、A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应。相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.D、C、A、B D.D、C、B、A 7、置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液 中置换出来,如铜和硝酸银溶液反应,其化学方程式为。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动 性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应: C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ;I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断: ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。 ②下列化学方程式书写错误的是。 精选文档

人教版九年级化学第八章 金属及其利用讲义

第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 1、金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 2、金属的物理性质 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 4、金属的分类 5、金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 5、合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等

6、常见的合金: 合金铁的合金铜合金 焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金 备注不锈钢是含铬、镍的钢, 具有抗锈蚀性能。 生铁较脆,钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜熔点低见下 具有形状记忆 效应 7、钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。 第二节金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 镁、铝: 在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 2、金属与酸的反应:活泼金属+酸→盐+H2↑ 描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

初中化学《金属材料》教案

课题1 金属材料教学设计 【教学设想】 1、教材分析与学情分析 本课题选自《义务教育课程标准实验教科书(人教版)九年级》第八单元课题1,本课题包括纯金属和合金两部分内容。第一部分从日常生活和社会发展的历史,让学生感受到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。教材注意联系学生的生活经验,配合实物照片介绍了金属常见的重要物理性质,同时提供了一些常见金属物理性质的数据,为学生的下一步讨论形成“物质的性质与用途相对应”的化学观念提供了依据,培养了学生综合分析问题的能力。第二部分以厨师在炒菜加入调料的目的来比喻制得的合金具有某些比纯金属更好的性能,形象的比喻使学生容易接受。随后通过实验让学生亲身体验合金与纯金属的性质差异,并结合查阅资料、数据分析进行讨论归纳得出“合金性能优异”的结论。最后教材以列表概括了合金的广泛用途,文字介绍了新型金属材料——钛和钛合金、形状记忆合金,体现了21世纪金属材料的发展趋势,拓展了学生的眼界,同时又再次感受到了金属材料对人类生活和社会发展的贡献。 本课题的编排由浅入深、由感性到理性符合初中学生的认知规律。在物理课的相关学习中,学生对金属的物理性质已熟悉,对金属、金属材料的认识也有一定的生活基础。此前学生已具备了一定的问题探究能力,能够顺利完成实验,对获得的事实证据或提供的资料进行分析归纳得出结论,并能利用网络查阅信息资料,故本课题的学习难度不大。 2、教学思路与设计 本节课内容比较零散,在认知领域的教学属于知道和了解水平。由于教材自身的特点编写以叙述性为主,在教学中若处理不当容易造成空洞枯燥的印象,使学生一节课下来感到索然无味。我在教学中从以下几个方面入手:⑴创设生动活泼的学习情景。如:利用小故事引入课题;展示古代及现代金属材料制品的精美图片、实物,发挥情感在教学中的作用,激发学生的兴趣。⑵根据教学内容设计了形式多样的探究活动,让学生亲身经历丰富的探究活动。如:调查身边的金属制品;设计一组问题引导学生深入思考,让问题的讨论环环相扣、层层推进,逐步建立“物质的性质决定物质的用途,物质的用途体现物质的性质”化学观念,并学会在考虑物质的用途时能综合多方面因素,从而培养学生从多角度综合考虑问题的意识;实验探究、数据分析认识合金与组成它们的纯金属的性质差异。这些活动可以激发化学学习的兴趣,增进对科学的情感,理解科学的本质,学习科学探究的方法,从而初步形成科学探究能力。

中考化学 疑难聚焦《四步突破金属活动性顺序》

2012年中考化学疑难聚焦:《四步突破金属活动性顺序》“金属活动性顺序”是中学化学重点内容之一,同时它又是一个教学难点。每年在教学中发现,不少同学在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助大家学好这一知识,走出解题误区,现将学习该知识点时的注意事项小结如下: 1. 理解一个内涵 金属活动性顺序的内容: 由金属活动性顺序的内容可知:活动性最强的金属是K,活动性最弱的金属是Au,能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强,能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 2. 熟记两个条件 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是:(1)金属的位置:在金属活动性顺序中,金属的位置要在氢(H)的前面;(2)酸要用无氧化性的酸:如盐酸、稀硫酸等;(3)硝酸具有氧化性,与金属反应时一般生成水而不生成氢气,因而不发生置换反应;(4)铁与酸发生置换反应生成氢气时,生成的是+2价的亚铁盐。 金属与盐溶液发生置换反应的条件是:(1)金属的位置:只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;(2)特殊性:由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属;(3)盐必须溶于水;(4)铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。 3. 把握三个规律 金属与盐溶液的反应规律:不同金属与盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐反应;同一金属与不同的盐溶液反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是:(1)首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列;(2)试剂的选择:①选取中间的金属,两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属,中间的金属用其可溶性盐的溶液;(3)选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。 金属与酸(或盐溶液)发生置换反应后溶液质量的变化规律是:只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可:若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小,则反应后溶液的质量减小,否则增大。 4. 学会四点应用 金属活动性顺序解决问题常用于以下几个方面: (1)判断金属与酸的置换反应能否发生;(2)判断金属与酸发生置换反应的速率大小;(3)判断金

初三化学金属及其性质资料

------------------------------------------------------------精品文档-------------------------------------------------------- 第五讲金属及其性质【知无巨细】常见的金属知识点一: 纯金属(90多种) 1、金属材料(几千种)合金 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)、金属的物理性质:2(3)有良好的导热性、导电性、延展性,密度较大,熔点较高 二、金属之最 (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 四、合金 1、定义:一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 拓展:常见的合金 页)8页(共1第 (1)钢铁 钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe外,C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用,故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。 (2)铝合金 铝是分布较广的元素,在地壳中含量仅次于氧和硅,是金属中含量最高的。纯铝密度较低,为2.7 g/cm3,有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu),延展性好、塑性高,可进行各种机械加工。铝的化学性质活泼,在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜,因而具有良好的耐蚀性。但纯铝的强度低,只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。 例1:铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是() A.都是银白色的固体B.都有导电性 C.都能和稀硫酸反应D.通常状况下都能与氧气反应 解析:A、铜、铁、金等物质不是银白色物质.故选项错误; B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电.故选项正确; C、铜、金不能和稀硫酸反应.故选项错误; D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼,不能和氧气反应.故选项错误. 故选B. 例2:铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是() A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B.铁的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁 D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程 解析:A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝,铁排第二位,故A错; B、铁比较容易氧化,医疗器材课用不锈钢来制造,故B错; C、铁丝在氧气中能燃烧,产物是黑色四氧化三铁,不是氧化铁,故C错; D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果,故D正确. .D故选 <举一反三> 1. 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于() A.金属材料B.合成材料C.天然材料D.复合材料 2. 据《都市晨报》报道,2009年3月11日,沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是() A.铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同

初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理

考点一、金属材料 (一)、纯金属材料: 纯金属(90多种)纯金属:有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等 (二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好; 下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较:

钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意: (1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 (5)合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 (6)青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金. (7)合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。注:金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质。 考点3 金属之最 (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属

初三化学知识点汇总:金属

初三化学知识点汇总:金属【一】金属材料 1、金属材料 纯金属〔90多种〕,合金〔几千种〕 2、金属的物理性质: 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽。〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: 〔1〕铝:地壳中含量最多的金属元素 〔2〕钙:人体中含量最多的金属元素 〔3〕铁:目前世界年产量最多的金属〔铁铜〕〔4〕银:导电、导热性最好的金属〔银金铝〕〔5〕铬:硬度最高的金属 〔6〕钨:熔点最高的金属 〔7〕汞:熔点最低的金属 〔8〕锇:密度最大的金属 〔9〕锂:密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的相容性,因此可用来制造人造骨等。 优点 〔1〕熔点高、密度小 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐蚀性能好 【二】金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸盐 + H2 3、金属 + 盐另一金属 + 另一盐〔条件:前换后,盐可溶〕 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 〔湿法冶金原理〕 【三】常见金属活动性顺序 KNa Al Fe Pb〔H〕Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: 〔1〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强

初中化学-金属活动性顺序的运用-【教师版】

写出下列反应的化学方程式 1、锌和稀硫酸 2、铁和稀硫酸 3、镁和稀硫酸 4、铝和稀硫酸 5、锌和稀盐酸 6、铁和稀盐酸 7、铝和稀盐酸 8、铁和硫酸铜溶液反应 9、锌和硫酸铜溶液反应 10、铜和硝酸汞溶液反应 【答案】 2442Zn H SO ZnSO H +??→+↑ 2442Fe H SO FeSO H +??→+↑ 2442Mg H SO MgSO H +??→+↑ ()242423233Al H SO Al SO H +??→+↑ 222Zn HCl ZnCl H +??→+↑ 222Fe HCl FeCl H +??→+↑ 322623Al HCl AlCl H +??→+↑ 44 Fe CuSO FeSO Cu +→+ 44 Zn CuSO ZnSO Cu +→+ ()()3322 Cu Hg NO Cu NO Hg +→+ 金属性质的运用 知识温习

典例精解 一、金属活动性顺序的运用 1.能够进行金属活动性强弱的判断 例1:有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出;把X投入Z(NO3)2溶液中,表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y 【难度】★ 【答案】B 总结:活动性强的金属能够将比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 2.推断题中有关滤渣、滤液的题型 例1:某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu(NO3)2,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停之后过滤,向滤出的固体中加入少量的稀盐酸,无气体产生。则下列有关说法中,正确的是() A.滤出的固体中一定含有Ag、Cu,一定不含Zn B.滤出的固体中一定含有Ag,可能含有Zn和Cu C.滤液中一定含有Zn(NO3)2,一定没有AgNO3和Cu(NO3)2 D.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能有AgNO3和Cu(NO3)2 【难度】★★ 【答案】D 例2:在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉充分反应后,可能有下列情况:(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含的溶质是。 (2)若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴如稀盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有,可能有。 (3)若将反应后的物质过滤,向滤液中滴加NaCl溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则溶液中含有的溶质是。 【难度】★★★ 【答案】(1)Zn(NO3)2(2)Ag Cu (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 总结:一种金属投入到两种或多种盐溶液中,在盐溶液中活动性最弱的金属优先被置换出来。若是两种或多种金属投入到盐溶液中,则活动性最强的金属优先参与置换反应。即在金属活动性顺序表中,距离最远的金属和盐溶液中的金属优先反应,距离产生美。

初三化学金属的化学性质易错(难)过关测试及解析

初三化学金属的化学性质易错(难)过关测试及解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.下图所示反应,有关说法的错误的是() A.铝丝需要砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:Al>Cu D.反应的化学方程式为:Al+CuSO4=Cu+AlSO4 2.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末,与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法不正确的是() A.三种金属的活泼性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:甲>乙>丙 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙 3.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案,你认为不可行的是() A.

B. C. D. 4.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有 A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、Zn C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn 5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是() A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁 B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁 C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜 6.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是() A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 7.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把X投入到Y的硝酸盐溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是: A.Z>X>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y 8.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C 9.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是( )

(完整版)新人教版九年级化学下册第八章金属练习题

新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛,请利用金属的性质回答:①铝元素在地壳中的含量远比铜大,但铝的利 用却比铜晚得多,其主要原因是什么?②假黄金首饰通常是用黄铜(含Cu、Zn和Pb的合金)制成的,从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件,鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、 现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。(1)铁屑中混有氧化铁。(2)一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属,则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里,可以用硫酸铝[化学式为Al2(SO4)3]来进行水的净化。 (1)计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是: (2)列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少? 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式:(1)铝丝在氧气中点燃发出耀眼白 光;(2)用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ;(3)如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃液(主要成分HCl)作用下转化成 亚铁盐。

6、如上图所示,弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B,试根据要求回答下列问题:(1)若A为铁块, B为稀硫酸,则将A放入B中,过一会,弹簧秤的读数将(填“变大”、“变小”或“不变”,下 同)。(2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液,则将A放入B中,过一会, 弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上. (1)配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________; (2)配制一定溶质质量分数的稀盐酸,用量筒量取一定量浓盐酸,面对刻度线仰视读数;(3)取用过药品的药匙,没用纸擦拭; (4)氢气还原氧化铜实验,当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一 瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末 5.6g与足量该硫酸充分反应,经测 定,产生了气体ag。请你参与讨论:(1)当粉末为Fe—Al合金时,a> ;(2)当粉末为Cu—Fe合 金时,a< ;(3)当 >a> 时,粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品:①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验:(1) 若要探究牙膏中是否含有碳酸钙,需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀 的条件,除上述物品外,还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比 铜强,写出实验中发生反应的化学方程式:。(4)除进行上述3个实验 外,只利用上述物品,还可以完成的实验有(举一例):。 10、小明、小强和小红三位同学在—起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后黑色固体产物的成分进 行探究。他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解,冷却至室温,称量黑色固体产物质量为 3.6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想:①可能是氧化铜;②可能是炭粉; ③可能是他们做出以上猜想的依据 是:。(1)小强进—步思考后,根据碳的化学性质,认为 猜想③可以排除。他的理由是:。(2)小红通过对得到的实验数据进行 计算,排除了猜想②。她的理由是:。 11、按要求书写下列化学方程式 ①生命如铁砧,愈被敲打,愈能发出火花”,其中蕴含的化学原理。 ②百炼成钢的原理。 ③有铜参加的置换反应。 ④有金属生成的非基本类型反应。 ⑤用磁铁矿炼铁。 ⑥除去铜粉中的铁粉。 12题

2019中考化学知识点:金属的化学性质

2019中考化学知识点:金属的化学性质2019中考化学知识点:金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝: 在常温下能与空气中的氧气反应: 铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应:

金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应:活泼金属+酸盐+H2 描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序: 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。 在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应:金属+盐另一金属+另一盐(条件:前换后,盐可溶) 在活动性顺序中,金属的距离大的,反应先发生。一个置换反应结束后,另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒,锌会先和硫酸铜反应,反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 湿法冶金的反应原理:

Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是黄色的,Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 使用铁、银和溶液,一次性得出结果: 操作及现象:把铁、银分别放入硫酸铜溶液中,铁表面没有现象;而银表面会附着一层红色物质,并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出结果: 操作及现象:把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中,铜表面会附着一层白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色。 选用试剂时,要根据金属活动性顺序表将三种金属排序,然后将排在中间的金属变成盐溶液,或者将排在两边的金属变成盐溶

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