甘肃省兰州第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：
1.各题的答案或解答过程均写在答题卡上指定的位置，写在试题卷上的无效；
2.答题前，考生务必将自己的“班级”和“姓名”写在答题卡密封线内；
3.考试结束，只交答题卡；AAAAA
4.可能用到的相对原子质量（原子量）：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意
．．．．．．．．．．．．。）1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）
A．pH小于7的雨水被称为酸雨
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
2．下列不．涉及
．．氧化还原反应的是（）
A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
3．能证明下列物质具有漂白性的是（）
A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色
B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色
C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去
D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去
4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）
A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变
5．下列有关物质性质的应用不．正确
．．的是（）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气
C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好
D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N A
B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N A
C．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为N A
D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L
7．在配制500ml 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ） A ．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B ．未等溶液降至室温就转移至容量瓶 C ．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D ．定容时仰视刻度线
8．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体
的体积占试管容积的（ ） A ．
41 B ．31 C ．21 D ．3
2 9．下列实验装置或操作正确的是（ ）
A ．用甲图装置验证CH 3COOH 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱
B ．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C ．用丙图装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
D ．用丁图装置制备并收集少量NO 2气体 10．下列说法中正确的是（ ）
A ．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B ．将少量CO 2通入CaCl 2溶液能生成白色沉淀
C ．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
11．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（ ）
12．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A ．检验溶液中是否含有CO 32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B ．检验溶液中是否含有SO 42－
：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 C ．检验溶液中是否含有Fe 2+
：先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液
D ．检验溶液中是否含有NH 4+：先滴加浓NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 13．已知A 、B 、C 、D 四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是（ ）
A．A一定为单质 B．C一定为氧化物
C．D一定为酸 D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数14．溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）
A．NO3－ B．SO32－ C．Cl－ D．NH4＋
15．下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（）
A．FeCl3→FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．SiO2→H2SiO3 D．S→SO3
16．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）
①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化
剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
17．下列推断正确的是 ( )
选项事实结论
A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性
B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应18．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g
19．下列现象或事实能用同一原理解释的是( )
A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存
C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
20．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）
A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+
C．还原性：Fe2+＜Sn2+ D．还原性：Fe＜Sn
21．下列离子方程式正确的是（）
A．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na++2OH－+ H2↑
B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－＝ Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
D．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 ＝ 4Fe3+ + 2H2O
22．右图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） A ．若a 为NO ，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉 B ．若a 为HCl ，b 为AgNO 3溶液，可出现白色喷泉 C ．若a 为CO 2，b 为NaOH 溶液，可出现无色喷泉
D ．若a 为NH 3，b 为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
23．在15.2g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X ，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成25.4g 沉淀。则下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．原合金中含0.1mol Fe 、0.15mol Cu B ．25.4g 沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物 C ．气体X 中含0.3 mol NO 、0.1 mol NO 2 D ．气体X 中含0.3 mol NO 2、0.1 mol NO 24．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 ( )
A B
C D
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25．（8分）完成下列各题。
（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al 2Si 2O 5(OH)4]为原料，经高温烧结
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则
不能服用，以防止胃穿孔。
（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学
方程式为： 。
（4）二氧化氯（ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，
工业上是用氯酸钠（NaClO 3）
与盐酸反应生产ClO 2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式： 。
26．（10分）下图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
n
)/mL
n
)/mL n
)/mL
n )/mL
已知： A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ；反应①为：2Mg+CO 2=====点燃
2MgO+C 。 （1）A 的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）写出反应③的离子方程式： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。 （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G 时，转移电子 mol 。
27.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L －1
的NaOH 溶液恰好
完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.10mol 。 （1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H 2 +Cl 2
2HCl ，请写出另外两个反应
的离子方程式： 、 。 （2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H 2) n(Cl 2)为 。
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为 。
28．（16分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是（填序号）。
①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙
（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。
（3）装置F中发生反应的离子方程式为：。
（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：。
（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。
29．（10分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）混合物中铝和铁的物质的量。
（3）欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。
兰州一中2014-2015-1-学期期末考试参考答案及评分标准
高 一 化 学
26．（每空2分，共10分）
（1）NH 4HCO 3 （2）4NH 3+5O 2=====催化剂
△
4NO+6H 2O
（3）NH 4＋+HCO 3－+2OH －=====△NH 3↑+CO 32－
+2H 2O
（4）C+4HNO 3(浓)=====△
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （5）0.2
27．（每空2分，共8分）
（1）H ++OH －=H 2O Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －
+H 2O （2）13 （3）Ca(ClO)2（或次氯酸钙） 28．（第6问4分，其它每问各2分，共16分）
（1 （3）MnO 2+4H ＋+2Cl －=====△Mn 2＋
+Cl 2↑+2H 2O
（4除去氯气中混有的HCl
（5）使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速 6e －
（6）3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 （7）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH 溶液的烧杯中 29．（共10分） 解：（1）n(HCl)消耗=5mol/L ×0.2L -1.0mol/L×0.2L=0.8mol （2分） （2）设铝和铁的物质的量分别为x 、y
2Al + 6HCl = AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 2mol 6mol 1mol 2mol
x 3x y 2y 27x+56y=11g
3x+2y=0.8mol 解得x=0. 2mol y=0.1mol
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2
4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是
浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O
第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表 射线，本质上是 ； B 代表 射线，本质上是 ； C 代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 （2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 （3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ） 【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A ．钠离子Na ＋ B ． 氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液
4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+
上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉