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离子反应和离子方程式、离子共存、离子的检验和推断

离子反应和离子方程式、离子共存、离子的检验和推断
离子反应和离子方程式、离子共存、离子的检验和推断

一、知识精要

(1)书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。

两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等:即三个守恒,①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

两查:检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。

(2)几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

(3)

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉

4

Cu2+——呈蓝色,Fe2+——呈浅绿色,Fe3+——呈黄色。

沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀。

二、典例精讲

【例1】在如右图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入

另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(C)

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

【例2】判断下列离子方程式的书写是否正确?并把错误的改正。

1.NaHCO 3溶液水解:HCO-3+H2O CO2-3+H3O+

2.将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

3.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

4.F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-===2F-+O2+2H2O

答案:1.错;HCO-3+H2O≒H2CO3+OH-

2.错;2Na+Cu2++2H2O===2Na++H2↑+Cu(OH)2↓

3.错;2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

4.错;2F2+4OH-===4F-+O2+2H2O

【例3】下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(D) A.HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O

C.KOH+HCl===KCl+H2O

D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O

【例4】

1.(2010·广东理综,7)能在溶液中大量共存的一组离子是() A.NH+4、Ag+、PO3-4、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO-3

C.K+、Na+、NO-3、MnO-4

D.Al3+、Mg2+、SO2-4、CO2-3

2.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是() A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO2-3、NO-3

C.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

D.Na+、HCO-3、OH-、Ca2+

3.(2010·上海,9)下列离子组一定能大量共存的是() A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO-3、Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3

C.含大量Al3+的溶液中:K+、NO-3、Na+、ClO-

D.含大量OH-的溶液中:CO2-3、Cl-、F-、K+

4.下列各组离子一定能大量共存的是() A.在含有大量AlO-2的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、H+

B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO2-3、NO-3

C.在pH=12的溶液中:NH+4、Na+、SO2-4、Cl-

D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO-3

5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来,下列实验操作顺序正确的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

6.(2010·福建理综,10)下列关于电解质溶液的正确判断是() A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO-3、Na+可以常量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、NO-3、SO2-3、K+可以常量共存

C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-

D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-7.(2010·江苏,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO-3、SO2-4、Na+

B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO-3

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH+4、Al3+、NO-3、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO2-4、SCN-

8.某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()

A.原溶液中一定含有SO2-4

B.原溶液中一定含有NH+4

C.原溶液中一定含有Cl-

D.原溶液中一定含有Fe3+

9. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知:

①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉

淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________________。

(2)A是__________,B是____________,C是_____________________________________,

D是__________,E是________。

(3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________。

10.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是

①,②,③,④,

⑤。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a、b、c。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是_________________________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

11.某无色稀溶液X

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)

(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,

下同)是,ab段发生反应的离子是,bc段发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是,ab段反应的离子方程式为

______________________________________________________________________。

12.某同学用含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+的溶液,做如下实验,试填空并按要求写出反应的离子方程式。

(每步加入试剂均足量)

(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式,下同)。离子方程式:

______________________________________________________________________。

(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又产生____________沉淀;离子方程式:

_____________________________________________________________。

(3)把实验(2)所得的液体过滤,向滤液中加入碳酸钠,又会产生__________沉淀。

(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份,一份加入稀盐酸,沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH

溶液,这时沉淀部分溶解生成__________,不溶解的是________,离子方程式:________________________________________________________________。

答案

1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D7.C8.B

9.(1)AgCl(2)Na2CO3HCl AgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H++CO2-3===CO2↑+H2O

10.(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2

AgNO3(2)SO2-3SO2-4Cl-

(3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O

(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰

(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2-4是否存在

(6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-

11.(1)SiO2-3、AlO-2CO2-3Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

(2)Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-NH+4+OH-===NH3·H2O

12.(1)AgCl Ag++Cl-===AgCl↓

(2)Al(OH)3、Mg(OH)2

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4、Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4

(3)CaCO3

(4)完全溶解NaAlO2Mg(OH)2

Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】:对高三生而言,应及时了解、掌握高考备考知识,只有这样,才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱,希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下: 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面: 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此,我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质,如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式,此类一般较易找出。 3、反应事实,尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4,从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应:H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-,以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下,过

量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应,AlO2-与过量CO2 反应,苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳,熟悉这些之后,做这类题目便可信手拈来,不易再误入陷阱。【总结】:高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了,希望大家在高三期间好好复习,为高考做准备,大家加油。 更多精彩内容推荐: 名师解读:高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧

离子反应方程式基础练习

一、写出下列反应的离子方程式:(过程自己在草稿纸上写) 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式:(提示,有个别不是离子反应或写不出离子方程式,请判断)(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2)Cl2+H2O=HCl+HClO (3)2F2+2H2O=4HF+O2 (4)2KMnO4+16HCl =2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (5)KClO3 + 6HCl =KCl + 3Cl2 + 3H2O (6) C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

四、选择填空 3.将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中,均有 产生,它们的离子方程式是 ,说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ,而且表示了 离子反应。 4.将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中,此时观察到的现象是 ,有关反应的离子方程式是 。 二、选择题 5.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 ( ) A .氨气 B .硫酸 C .二氧化碳 D .硫酸钠 6.下列电离方程式正确的是 ( ) A .2424-++=SO Mg MgSO B .-++=222)(OH Ba OH Ba C .-++=24334232)(SO Al SO Al D .- ++=32232)(NO Ca NO Ca 7.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A .碳酸钙与盐酸反应 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O B .硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C .氢氧化钡和硫酸反应 OH -+H +=H 2O D .铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu 8.下列离子反应方程式正确的是 ( ) A .钠和水的反应: Na+2H 2O ══Na ++ 2OH -+H 2↑ B .碳酸钠溶液与稀盐酸反应: CO 32-+2H +══CO 2↑-+ H 2O ↑ C .钠与足量稀盐酸反应: 2Na+2H +══2Na ++H 2↑ D .小苏打溶液与烧碱溶液反应: NaHCO 3+OH -══Na ++ CO 32-+H 2O 9.不能用H ++OH -=H 2O 表示的反应是 ( ) A .盐酸与氢氧化钾溶液反应 B .稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C .稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D .碳酸与氢氧化钠溶液反应 10.在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 ( ) A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组(离子共存) 1.下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是 A Fe3+Cu2+NO3-SO42- B Fe3+Fe2+NO3-SO42- C S2-CO32-OH-SO42- D PO43-H2PO4-NH4+NO3- 2.下列各组离子中,能大量共存的是 A H+、Cl-、HPO42-、K+ B OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+ C OH-、HPO42-、Na+、SO42- D OH-、CO32-、AlO2-、Na+ 3.下列各组中,离子能大量共存的是 A NH4+、Na+、SO42-、OH- B NH4+、H+、Cl-、CO32- C K+、NH4+、NO3-、Cl- D Fe2+、NH4+、NO3-、H+ 4.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 A NH4+Fe2+SO42-NO3- B K+Na+S2-NO3- C K+NH4+Br-SO42- D Na+K+NO3-HCO3- 5.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- B Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C K+、Cl-、HCO3-、NO3- D Ca2+、Na+、Fe3+、SO32- 6.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、SO32-、S2- C K+、Na+、AlO2-、SO42- D Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- 7.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13+、CH3COO-、C1- B Na+、NH4+、C1- C Mg2+、C1-、Fe2+ D Mg2+、Ba2+、Br- 8.在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K+、Ba2+、NO3ˉ、SO42ˉ B Na+、MnO4-、CO32ˉ、NO3ˉ C K+、AlO2-、SO42ˉ、CO32ˉ D Na+、Mg2+、C1-、SO42ˉ 9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后不产生沉淀的是 A K+Ba2+Cl-SO42- B H+NH4+Al3+SO42- C Na+AlO2-NO3-OH- D H+Cl-CH3COO-NO3- 10.某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是: 4 A Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- B Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- C MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42- D K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ 11.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42- B MnO4-、K+、Cl-、Mn2+ C Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-、SO42- D K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ 12.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质,不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸(H2SO3、HF、HClO)以及弱碱(NH3?H2O)等。 2 离子反应规律(仅讨论非氧化还原反应的离子反应) 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言,有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全:①更难溶物质;②更难电离的物质;③气态物质。简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有:①酸:H2SiO3 ;②碱:Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有:①弱酸:HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等;②弱碱:NH3?H2O;③其它:H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有:SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说,电解质要不要拆分改写为离子形式,应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在,则应“拆”为离子形式表示;若化合物主要以“分子”形式存在,则不能“拆”,而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示,稀H2SO4则应“拆”为离子式(2H+ 和SO42- )表示。

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2 C.硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D.用石墨作电极电解AlCI3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B.等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C.醋酸铵溶于水:CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是() A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32- D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是() A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是() A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I-+CI2=I2+2CI-. C. 氟气通入氯化钠溶液中:F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是() A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二:书写下列离子方程式: (1)Cl2通入NaOH溶液中:; (2)CuSO4溶液与K2S溶液混合:; (3)Al2O3与NaOH溶液:; (4)Fe3O4溶于硝酸:; (5)Na2SiO3溶液中通入过量的CO2:; (6)小苏打与醋酸反应:; (7)3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4: ;

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断 规律离子共存:(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32- =BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。例如:Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1.审题时应注意题中给出的附加条件,如: ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子:MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2.审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3+ + NO↑+2H2O而不能大量共存;I-与NO3-能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能大量共存;S2-与SO32-在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存也不能与OH-大量共存。如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离)

离子共存、离子方程式练习题#精选.

离子共存练习题 班级姓名学号1.下列物质中,属于强电解质的是 A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2 2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42- 3.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- 4.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是 A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42— 5.在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是 A.Na+、NH4+、S2—、Cl—B.Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— C.Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D.Cu2+、Fe2+、SO42—、Br— 6.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- C.Na+、Al3+、OH-、Cl-D.NH4+、H+、OH-、NO3- 7.属于无色透明,且在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42- C.Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D.Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3- 8.常温下在C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是 A.CO32-B.HCO3-C.Al3+D.NH4+ 9.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B .K+、AlO2-、NO3-、OH- C. H+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+ 、Na+、Cl-、F- 10.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是 A、CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O B、H+ + OH- = H2O C、C H3COOH + OH- == CH3COO- + H2O D、CH3COO-+H++OH-== CH3COO-+H2O 11.下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 12.能正确表达下列离子反应方程式的是

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题:每小题只有一个选项正确. 1.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A .向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B .物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C .硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2.某无色透明的溶液,在pH =0和pH =14的条件下都能大量共存的是( ) A .+2Fe + K -24SO -3 NO B .+2Mg +4NH -24SO -Cl C .+Na + K -24SO -3 NO D .+2Ba +Na -4MnO -24SO 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B .碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C .2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4.下列离子反应方程式正确的是( ) A .小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B .氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C .氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D .苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A .金属钠跟水反应: ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B .向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C .澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D .浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题:每小题有一个或二个选项符合题意. 6.下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( ) A .pH =0的溶液中,+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B .水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中,+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C .使pH 试纸显深蓝色的溶液中,+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D .在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7.下列离子方程式的书写正确的是( ) A .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C .氯气通入冷的烧碱溶液中: O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D .硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:O H CO HCO H 223+↑=+-+

高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品)

高中化学方程式汇编 温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl (2004北京高考) 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4 +HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)

离子共存及离子方程式的书写

离子共存及离子方程式的书写 一、离子共存问题 1.与H+大量共存:所有阳离子都可共存。阴离子:只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I- 2.与OH-大量共存:所有阴离子。阳离子:K+、N A+、B A2+ 3.在酸碱条件下都不能共存:酸式酸根(酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢 离子得到的酸根阴离子) 4.氧化还原反应:还原性离子:S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。氧化性离子:MnO4-、 ClO-、CrO7-、NO3-(在H+条件下)、Fe3+。除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存,其他都不能共存 5.彻底双水解不共存:水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。 a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有: Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;Fe2+与AlO2-;NH4+与SiO32-等. b)有关方程式: 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-(硫氢根)离子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】 NH4++(Al(OH)4)-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑ 二、高中化学中常见的化学方程式(量变引起质变)的归纳如下(正盐+相应酸→酸 式盐;酸式盐+碱或加热→正盐): 1.铁(少量、过量)与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸(浓变稀)反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸(浓变稀)反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式:OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4++2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式:Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A .氢氧化钡与硫酸 B .氯化钡与硫酸钠 C .硝酸钡与硫酸钾 D .氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O(当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 :10时) Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O(当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 :10时) 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+; Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式, 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

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