2018-2019学年
7. 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在英国关系的是
温馨提示：多少汗
水曾洒下，多少期
待曾播种，终是在
高考交卷的一刹
尘埃落地，多少记
忆梦中惦记，多少
青春付与流水，人
生，总有一次这样
的成败，才算长
大。高考保持心平
气和，不要紧张，
像对待平时考试
一样去做题，做完
检查一下题目，不
要直接交卷，检查
下有没有错的地
方，然后耐心等待
考试结束。
物质性质实际应用
A 硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂
B 油脂在碱性条件下水解制肥皂
C SiO2是酸性氧化物光导纤维
D Na2O2余CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源
8. 下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
A.乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应
B.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C.苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯
D.C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A B C
D
制取NaHCO3 检验反应产生的SO2 蒸馏时的接收装置制取NO
10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书为0.1NA
C.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
D.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体
11. 中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原
料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A.该电池电极a为正极，b为负极
B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C.负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D.b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应
12. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
A.未加NaOH溶液时，c（H+）>c（CI-）=c（CH3COOH）
B.加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
C.加入NasOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（CI-）
D.加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CI-）
13. 大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A.K+、CO32-、AlO2-
B.SO42-、AlO2-、K+、CO32-
C.CO32-、K+、Al3+、NH4+
D.MnO4-、K+、CO32-、NH4+
26.（14分）以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解
②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
回答下列问题：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是。
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式FeO-Cr2O3+ O2+
NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；该反应的氧化产物是。
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是。滤渣2的成分（填化学式）。
(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向
正方向移动,则下列说法正确的是。
A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：。
②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时（填“有”或“没有”）沉淀生成。
27.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：
烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）△
Na2S2O3（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好：装置E的作用是。
（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为。
（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
A.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是。
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
28.（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 = （用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS 0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH 0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= （用含a、b的代数式表示）。（4）温度T下，该反应的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）；CO2转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理：。
29.（14分）下图为某科学家对甲乙两种植物光合作用的研究成果，据图分析回答下列问题：
（1）图一为在不同浓度CO2中两种植物的净光合速率，若要比较两种植物在d点时的光合作用速率，还需要测得两种植物的速率。
（2）图一中c点的含义是，在高温干旱地区更容易存活的是植物（填甲或乙）。
（3）该科学家将甲乙两种植物同时放入一个密闭容器中，在适宜的温度条件下，依次给予黑暗和充足的光照处理，测得容器中氧气浓度的变化曲线如图二。在OA时间段内，曲线的斜率可以表示为，在AB时间段内，限制光合作用速率增加的环境因素主要是。（4）若图一和图二实验的温度、光照等环境条件相同，在图二中B点之后容器内的CO2浓度最可能处于图一的区段内。科学家预测在B点之后的某一点O2浓度会进一步升高，最可能的原因是。
35.【化学——物质结构与性质】（15分）氮元素可以形成多种化合物。
回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是。
（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N2H4（I）+2N2H4（I）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=11038.7kJ·mol-1，若该反应中8molN-N键断裂，则形成的α键有mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（填字母）。
A.离子键
B.共价键
C.配位键
D.范德华力
（3）氨是（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是。（4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是。
（5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：