陕西省渭南市2019届高三下学期第二次教学质量检测(二模)
理综化学试题
7.化学与科学技术、社会发展密切相关。下列有关说法中正确的是
A.古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,该“碱剂”,的主要成分是一种盐。这种“碱剂”可能是草木灰
B.生活中常用的塑料制品、橡胶制品为离分子材料,钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料
C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单
D.聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料,该塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点
8.设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中不正确的是
A.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA
B.lmol D218O所含的中子数为12nA
C.14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
D.—定条件下,0.2 mol SO2与足量O2充分反应,生成的SO3分子数为0 .2NA
9.下列说法中正确的是
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应
D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种
10.下列说法或实验操作不正确的是
A.配制10%的ZnSO4溶液,将l0gZnSO4溶解于90g水中
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D.检验蔗糖水解产物具有还原性时,先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同,Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是
A.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
B.W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序:X>W
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
12.下列说法中不正确的是
A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<① C.某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037 D.一定浓度的NaHS 溶液中:c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 13.某地海水中主要离子的含量如下表: 利用电渗析法技术可将海水淡化,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。下列说法中不正确的是 A.电解一段时阳后阴极区会发生反应:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O B.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ C.电解时b室中阴离子移向a室,阳离子移向c室 D.淡水的出口为b出口 26.(15分)一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。 (1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。 ①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为。 ②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是。 ③装置B的主要作用是。 ④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mL、c1mol·L-1 Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂,用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定,最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3C1的物质的量为mol。 (已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl) (2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KmnO4溶液氧化。 ①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KmnO4溶液的洗气瓶,如果观察到溶液中,则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱。 ②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体,该反应的离子方程式为。 (3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 ①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。 ②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH3Cl气体后,打开分液漏斗的活塞,观察实验现象,能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是。 27.( 14分)近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 (1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。主要 原理为:2NO(g)+2CO(g) 催化剂 加热2CO2(g)+N2(g)。 ①该反应的平衡常数表达式为。 ②在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如下图1所示。据此判断该反应的△H 0(填“>”或“<”),在T1温度下,0?2 s内N2的平均反应速率v(N2) = 。 ③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如上图2所示。第12min时改变的反应条件可能为。 A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度 (2)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物(NOx))和SO2气体,在此过程中还获得了(NH4)2SO4的稀溶液。 ①在(NH4)2SO4溶液中,水的电离程度受到了(填“促进”、“抑制”或“没有影响)” ②若往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀盐酸,则 ) ( ) ( 2 4 4 - + SO c NH c 值将(填“变大”、“变小”或“不 变”)。 (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。 已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0 kJ·mol-1 2NO2(g) N2O4(g) △H = - 56.9 kJ·mol-1 则CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式为。 (2)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作极,表面发生的电极反应式为。 28.(14分)工农业废水以及生活污水的大量排放造成水体污染。工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下: (1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁诱,然后用蒸馏水将铁屑洗净。 ①除锈反应的离子方程式是。 ②判断铁屑洗净的方法是。 ⑵将KNO3溶液的pH调至2.5。 ①从氧化还原的角度分析调制溶液pH的原因是。 ②研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是。 (3)将上述处理过的足量铁屑投入⑵的溶液中。下图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化关系。t1时刻前该反应的离子方程式是。 (4)工业上可用纳米铁粉处理地下水中的污染物。一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为。 (5)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)也可用于处理水中污染物。在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如下图所示: ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除少量的Cu2+和Pb2+,其原因是。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是。 35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分) 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题: (1)化合物N2H4的电子式为。 (2As原子的核外电子排布式为。 (3) P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是。 ⑷NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大,原因是。 (5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括;AsO43-空间构型为,As4O6的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是。 (6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为,该晶体的密度为g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。 36.【化学一选修5:有机化学基袖】(15分) 已知烯烃经臭氧氧化并经锌和水处理后可得到醛或酮。例如 上述反应可用来推断烯烃的结构。某单烯烃A可发生如下图示的转化,回答下列问题: (1)B的分子式为。D中含有官能团的名称。 (2)C→F 中步骤①的方程式是。该反应的反应类型为。 (3) B不能发生银镜反应,D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构),则A的系统命名法名称为。 (4)G的同分异构体有多种结构,其中在酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物的结构共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为3组峰,且面积比为9:6:1的是(写结构简式)。 (5)已知: 写出由C制备2-丙醇的合成路线。 参考答案 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.A 13.B 26.(15分)⑴①圆底烧瓶(2分);CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O (2分) ②在HC1气流中小心加热(2分) ③除去HC1气体(1分) ④(c1V1-c2V2)×10-3(2分) (2)①紫色褪去(1分) ②l0CH3Cl+14MnO4-+42H+→10CO2+5Cl2+14Mn2++36H2O( 2分) ⑶①F、D、G (2分) ②F中无白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成(2分) 27.(14分) (1)①K= 2 2 2 2 2 ] [] [ ] ][ [ CO NO CO N (1分) ②< (2分);0.05 mol·L-1·s-1(2分) ③D (2分) ⑵①促进(1分)②变大(1分) ⑶①CH4(g)+N2O (g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-810.1 kJ·mol-1 (2分) ②正(1分) CO2+2e-+2H+=HCOOH (2分)’ 28. (14分) (1) ①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2分) ②测最后一次洗涤液的PH,若为7,则说明铁屑已洗净(或其他合理答案。2分) (2)①NO3-在酸性条件下氧化性强,易被铁屑还原(1分) ②铁屑与H+反应生成H2 (2分) (3)4Fe+NO3- +l0H+ = 4Fe2++NH4++3H2O;(2分) (4)2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B(OH)4-+2H2↑(2分) (5)①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用(1分) ②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少(2分) 35.【化学-修3:物质结构与性质】(15分) (1) (2分) (2) ls22s22p63s23p63d104s24p3 或[Ar】3d104s24p3 (2分) (3) P的p亚层是半充满状态,比较稳定,所以笫一电离能比硫的大(2分) (4) NH4+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力,导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大(2分) (5) 离子键、共价键(2分);正四面体(1分);SP3 (1分)。 (6) 16 (1分) 496/(a3NA) (2分) 36.化学-选修5:有机化学基础】(15分) (1) C5H10O (2分);羟基(1分) (2) CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (2分) 氧化反应(1分) (3)3-乙基-3-己烯(2分) ⑷16 (2分);(CH3)2CHCOOC(CH3)3 (2分) (5)