2013年硕士研究生入学考试初试专业课619普通化学试题

北 京 科 技 大 学

2013年硕士学位研究生入学考试试题

=============================================================================================================

试题编号： 619 试题名称： 普 通 化 学 （共 8 页） 适用专业： 科学技术史 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

=============================================================================================================

一、判断正误：对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题，每小题1分，共30分)

1、溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象。

( )

2、现有H 2CO

3、H 2SO

4、NaOH 、NH 4Ac 四种溶液，浓度均为0.01 mol ?dm -3，同温度下在这四种溶液中，c (H +)与c (OH －)之乘积均相等。 ( ) 3、[Fe(CN)6]3－配离子的配位数是6，它的K (稳)又大到1042数量级，所以这种配离子的溶液中不可能存在Fe 3+离子和CN －离子。

( )

4、用两条相同的锌棒，一条插入盛有0.1 mol ?dm -3 ZnSO 4溶液的烧杯中，另一条插入盛有0.5 mol ?dm -3 ZnSO 4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中溶液联接起来，便可组成一个原电池。

( )

5、由反应Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成原电池，当c (Cu 2+)=c (Ag +)=1.0 mol ?dm -3

时，2++

()()(Cu /Cu)2(Ag /Ag)E ????+-=-=- 。 ( ) 6、非极性分子中，只存在非极性共价键。 ( ) 7、过渡元素一般具有可变的氧化数（或化合价），这是因为次外层d 电子可部分或全部地参与成键。

( ) 8、当主量子数n =2时，其角量子数l 只能取一个数1。 ( ) 9、所有电子的电子云都有方向性。

( ) 10、原子光谱是由原子中电子绕核旋转时释放的能量产生的。 ( ) 11、在配合物中，配离子的电荷数一般等于中心离子的电荷数。 ( ) 12、第II 主族单质的熔点较相应的第I 主族单质的熔点高。 ( ) 13、实验室中的去离子水，因常溶有空气中的CO 2等酸性气体，故其pH 值常小于7.0。 ( ) 14、若正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该正反应一定是放热反应。

( ) 15、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

( )

16、在溶液中，当某难溶电解质A x B y 的离子浓度(mol ?dm -3)乘积c (A y +)?c (B x -)小于溶度积时，则A x B y 必溶解。

( ) 17、在-4℃~-3℃温度条件下进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂浆中加入适量的食盐或氯化钙。

( )

18、金属铁比铜活泼，Fe 可以置换Cu 2+，因而三氯化铁不能腐蚀金属铜。[已知：

? (Fe 2+/Fe)=-0.44 V ，? (Cu 2+/Cu)=0.34 V ，? (Fe 3+/Fe 2+)=0.77 V] ( ) 19、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成2个共价键。

( )

20、冰与干冰相比，其熔点和沸点等物理性质有很大的差异，其重要原因之一是由于冰中H 2O 分子间比干冰中CO 2分子间多了一种氢键作用的缘故。 ( ) 21、由于共价键十分牢固，因而共价化合物的熔点均较高。 ( ) 22、Cu 原子的外层电子构型是4s 1。

( )

23、一般说来，正离子的极化力较强而负离子的变形性较大。 ( )

24、在电化学中，ln RT

E K n

F = ，因平衡常数K 与反应方程式的写法有关，

故电动势E 也应该与氧化还原反应方程式的写法有关。

( )

25、已知HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。

( )

26、四氯化碳的熔点、沸点都很低，所以分子对热不稳定。 ( )

27、金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 ( ) 28、已知在某温度范围内，下列气相反应：H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g)，不是(基)元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：v =kc (H 2)?c (I 2)。

( )

29、外层电子构型为18电子的离子都是位于p 区或ds 区元素的离子。( ) 30、Ca 2+与Pb 2+离子电荷相同，它们的离子半径分别为0.1 nm 和0.078 nm ，差别不大，所以CaCrO 4和PbCrO 4在水中的溶解度也差别不大。 ( )

二、单项选择题：将正确答案代码填入题末的括号内。 (本大题分20小题，每小题2分，共40分) 1、晶格能的大小，常用来表示

( )

(A) 共价键的强弱 (B) 金属键的强弱 (C) 离子键的强弱

(D) 氢键的强弱

2、下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是

( )

(A) 20 K 时的冰 (B) 273.15 K 时的冰 (C) 373.15 K 时的水蒸气

(D) 400 K 时的水蒸气

3、下列分子中电偶极矩最大的是

( )

(A) HCl

(B) H 2

(C) HI

(D) CO 2

4、就离子电荷和离子半径而论，离子具有最大极化力的条件是

( )

(A) 电荷低，半径小 (B) 电荷高，半径大 (C) 电荷低，半径大

(D) 电荷高，半径小

5、已知某弱酸HA 的a K =1?10-10，另一弱酸HB 的a K

=1?10-5，则反应HB+NaA HA+NaB 的标准平衡常数为

( )

(A) 1?10-10

(B) 1?10-5

(C) 1?10-15

(D) 1?105

6、原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是

( )

(A) σ键 (B) π键 (C) 氢键 (D) 离子键

7、下列物质中熔点最高的是

( )

(A) NH 3 (B) MgO

(C) CaO

(D) BaO

8、下列分子中，键和分子都有极性的是

( )

(A) Cl 2 (B) NH 3 (C) CH 4

(D) BF 3

9、在含有0.10 mol ?dm -3 NH 3 和0.10 mol ?dm -3 NH 4Cl 的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的pH 值将

( )

(A) 显著降低 (B) 显著增加 (C) 基本保持不变

(D) 不受任何影响

10、用惰性电极电解食盐水时，阴阳极逸出的产物分别是

( )

(A) 金属钠和氯气 (B) 氢气和氯气 (C) 氢氧化钠和氯气

(D) 氢氧化钠和氧气

11、如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的

( )

(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q (C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0 (D) Q ≠ W

ΔU = Q - W

ΔH = 0

12、确定原子轨道(或电子云〕形状的量子数主要是

( )

(A) l

(B) n

(C) m

(D) m s

13、如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则反应 2NO(g) + O 2(g) → 2NO 2(g) {已知为(基)元反应}的速率将

( )

(A) 减小为原来的1/4 (B) 减小为原来的1/8 (C) 增大为原来的4倍

(D) 增大为原来的8倍

14、配制pH=9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是 ( )

(A) HAc-NaAc(a K =1.8?10-5) (B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4(a2K

=6.3?10-8)

(C) NH 3-NH 4Cl(b K =1.8?10-5) (D) NaHCO 3-Na 2CO 3(a2K =5.6?10-11)

15、298K 时，反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g) == 6H 2O(l) + 12CO 2(g)的等压热效应Q p 与等容热效应Q v 之差(Q p －Q v )约为 ( )

(A) 3.7 kJ ?mol -1 (B) -3.7 kJ ?mol -1 (C) 7.4 kJ ?mol -1 (D) -7.4 kJ ?mol -1

16、下列各组量子数中，相应于氢原子Schr?dinger 方程的合理解(nlmm s )的一组是 ( )

(A) 3,0,+1,-12 (B) 2,2,0,+12 (C) 4,3,-4,-12 (D) 5,2,+2,+1

2

17、以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是 ( )

(A) Li

18、正极为饱和甘汞电极，负极为氢电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是

( )

(A) 0.10 mol·dm -3 HAc (B) 0.10 mol·dm -3 HCOOH (C) 0.10 mol·dm -3 NaAc (D) 0.10 mol·dm -3 HCl

19、下列试剂中能使PbSO 4(s) 溶解度增大的是 ( )

(A) Pb(NO 3)2 (B) Na 2SO 4 (C) H 2O (D) NH 4Ac

20、下述叙述中正确的是

( )

(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状

态函数

(C) 单质的f m H ? 和f m G ?

都为零

(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

三、多项选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1.5分，选两个且都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分8小题，每小题3分，共24分) 1、温度升高而一定增大的量是

( ) (A) f m G ?

(B) 吸热反应的平衡常数K (C) 液体的饱和蒸汽压

(D) 化学反应速率常数k

2、Ca 2C 2O 4固体溶解度在下列溶液中溶解度大于纯水溶液中的是 ( )

(A) HAc (B) CaCl 2 (C) EDTA (D) Na 2C 2O 4

3、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是

( )

(A) HNO 3 (B) HCHO (C) HCOOH (D) HBr

4、暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C(s) + O 2(g) = CO 2(g)的( ) (A) r m G ? >0，不能自发进行； (B) r m G ?

<0，但反应速率较缓慢； (C) 逆反应速率大于正反应速率； (D) 上述原因均不正确。

5、 下列叙述错误的是

( )

(A) 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

(B) 原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数 (C) 没有电子的空的原子轨道也能参加杂化

(D) H 原子的3s 轨道和3p 轨道能量相等，而Cl 原子的3s 轨道和3p 轨道能量不相等

6、对于反应MnO 2 + 2Cl － + 4H + = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2O ，从标准电极电势看

? (MnO 2/Mn 2+)=1.224 V

( )

(A) 两者的E 相差不太大

(B)酸度增加，E (MnO 2/Mn 2+)也增加

(C) c (Cl －)增加，E (Cl 2/Cl －)也增加 (D)浓度增加，反应速率增大

7、在下列各组的两种物质中，采用同类型化学键（离子键、共价键或金属键等）结合的是

( )

(A) 金刚石与碳化硅

(B) NaCl 与AsCl 3 (C) Hg 与HgCl 2

(D) P 4与P 4O 10

8、为了使铁阴极上能镀上铜锌合金（黄铜），可于含有Cu +与Zn 2+盐溶液中，加入NaCN ，使它们生成相应配离子的电镀液的方法来实施，这是由于此时（已知? (Cu +/Cu)=0.521 V ，? (Zn 2+/Zn)=-0.762 V ）

( )

(A) K (稳，[Cu(CN)3]2－

) > K (稳，[Zn(CN)4]2－

) (B) K (稳，[Cu(CN)3]2－) < K (稳，[Zn(CN)4]2－) (C) c (Zn 2+) ≈ c (Cu +) (D) E (Cu +/Cu) ≈ E (Zn 2+/Zn)

四、填空题。

(本大题共10小题，总计26分)

1、(2分)化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念，前者属于_________________，后者属于___________________范围的问题。

2、(2分)已知反应2C(石墨)+O 2(g)=2CO(g)，r m H ? (298.15K)=-221 kJ ?

mol -1，则反应2CO(g)=2C(石墨)+O 2(g)的r m H ? (298.15K)=______________kJ ?mol -1，f m

H ? (CO ，g ，298.15 K)=______________kJ ?mol -1。

3、

(2分)用硫氰酸钾溶液在白纸上写字，干后，喷射氯化铁溶液，会出现_________色的字，其离子方程式为_____________________________________________；用硫酸铜溶液在白纸上写字，干后，喷射浓氨水，会出现_________色的字，其离子方程式为______________________________________________________。

4、(2分)将下列物质分别溶解于水配制成浓度相同的稀的水溶液，其蒸气压下降最大的是__________，沸点最低的是___________，凝固点最低的是________________，渗透压最小的是________________。 供选物质：(1)乙二醇；(2)NaCl ；(3)HAc ；(4)MgCl 2。

5、(2分)原子序数为47的原子核外电子排布式为

____________________________________，为_________周期_______族的元素。

6、(2分)绝对零度时任何纯净的完美晶态物质的熵为____________，熵的单位为____________________。

7、(2分)试判断下列各组物质的熔点高低（用>或<表示）：

(1)MgO_____NaF ；(2)H 2O_____H 2S ；(3)PH 3_____SbH 3；(4)C(金刚石)_____C 60 8、(3分)

某金属元素最高氧化数为+2，原子的最外层只有一个电子，原子半径是同族元素中最小的。则该元素位于周期表中第______周期、第_______族，属_________区元素，其正二价离子的外层电子排布式为_____________________________，属于___________电子构型。

9、(4分)配位化合物[CoCl(NH 3)5]Br 2的中心离子氧化数为_________，配位数为________，它的系统命名的名称为_____________________________________。测量表明该物质为反磁性，则中心离子杂化方式为_________________，配离子空间构型为____________________。

五、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共5小题，总计30分)

1、(本小题5分)计算0.0500 mol ?dm -3 H 2CO 3溶液中的c (H +)、c (-3HCO )、c (2-3

CO )各为多少？[已知H 2CO 3 a1K =4.30?10-7，a2

K =5.61?10-11]

2、(本小题5分)当燃料不完全燃烧时，会产生CO 污染空气。试通过计算说明能否用热分解的方法消除此污染？CO 的热分解方程式为：CO(g)=C(s)+(1/2)O 2(g)

，已知：f m G ? (CO ，g ，298.15K)=-137.17 kJ ?mol -1，m S (CO ，g ，298.15K)=197.56

J ?mol -1?K -1，m S (C ，s ，298.15K)=5.74 J ?mol -1?K -1，固体碳以石墨计，m S (O 2

，g ，298.15K)=205.03 J ?mol -1?K -1。

3、(本小题6分)

将1.20 mol SO 2和2.00 mol O 2的混合气体，在800 K 和1.00?105 Pa 的总压力下，缓慢通过V 2O 5催化剂进行反应：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，在等温等压下达到

平衡后，测得混合物中生成的SO 3为1.10 mol 。试求该温度下上述反应的K ，

r m G ? 及SO 2的转化率。

4、(本小题6分)用强酸小心地将一个0.010 mol·dm -3 Na 2CO 3溶液的酸度调节到pH=7.00，在1.00 dm 3该溶液中加入0.010 mol 固体BaCl 2，有没有BaCO 3生成？

(忽略固体加入时的体积变化。H 2CO 3：a1K =4.30?10-7，a2K

=5.61?10-11，BaCO 3：

s K =8.2?10-9)

5、(本小题8分)在25°C 时，测定下列电池

Pb(s)│Pb 2+(1.0?10-2 mol·dm -3)‖VO 2+(1.0?10-1 mol·dm -3)，V 3+(1.0?10-5 mol·dm -3)，H +(1.0?10-1 mol·dm -3)│Pt(s)的电动势为E =+0.670 V 。计算： (1)VO 2+/V 3+电对的标准电极电势E ； (2)反应Pb(s)+2VO 2++4H +

Pb 2++2V 3++2H 2O 的平衡常数K

已知：Pb 2++2e -=Pb ，E =-0.126V 。

高一入学考试化学试题

高一入学考试化学试题 1可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 2、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。 选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．） 1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是 A．原子B．分子C．元素D．单质 2．空气中含量最多的元素是 A．氮B．硅C．碳D．氧 4．在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 6．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 7．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子 C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38% D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40 8．下列说法正确的是 A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 9．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法 A CO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可

2013年中考化学试题

开考前秘密 试卷类型：A 初中学生学业考试 化 学 试 题 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I 卷（选择题 共36分）；第Ⅱ卷（非选择题 共64分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II 卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I 卷（选择题 共36分） 一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1.下图所示的实验中，发生了化学变化的是 A ．干冰升华 B ．CO 2溶于水 C ．实验CO 2的密度 D ．自制过滤器过滤液体 2．下列说法错误．． 的是 A ．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好 B ．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物 C ．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源 D ．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 3．2013年5月12日在我市举行的国际马拉松赛，为世人展示了一个美丽的东营。为保护环境， 我们自身应做到：①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋；②在草坪上踏青、野炊；③不浪费水、电、纸张；④尽量不买或少买一次性商品；⑤不随便丢弃废旧电池；⑥积极参加植树造林活动；⑦只坐私家车出行。其中做法正确的是 A ．①②③④ B ．②③⑥⑦ C ．①③④⑤⑥ D ．全部 4．下列有关资源、能源的说法正确的是 A ．空气和水取之不尽用之不竭，我们可随意利用，而不需要加以保护 二氧化碳 水

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

高一新生入学考试试题-化学(含答案)

高一新生 入学考试化学试卷 考试时间：60分钟试卷总分：60分 注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦

7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同 ．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 （2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。 （3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐

高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下 反应： 点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药 品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不．正．确．的是

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档

2020年高一入学考试化学试卷

2020年高一入学考试化学试卷 （考试时间：60分钟试卷满分：60分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题2分，共18分） 1.化学与生产、生活息息相关，2020年全球爆发新冠肺炎疫情，其主要的预防措施是勤洗手，出门戴口罩，但旅途在外没有清水，不方便洗手时，可以使用含酒精消毒产品清洁双手。新冠状病毒不耐酸不耐碱，并且对有机溶剂和消毒剂敏感。75%酒精可灭活病毒，所以达到一定浓度的含酒精消毒产品可以作为肥皂和流水洗手的替代方案。下列叙述中错误 ．．的是( ) A. 75%酒精是混合物，其溶质只有乙醇（C2H5OH） B. 肥皂水的PH>7，对新冠状病毒有消杀作用，而洁厕剂的PH<7，对新冠状病毒没有消杀作用 C. 一定浓度的含酒精消毒产品有可能燃烧，使用时要注意安全 D. 次氯酸消毒液是一种新兴的消毒产品，对新冠肺炎疫情的预防有同等作用 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理 ．．．的是() A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 农业上使用大水漫灌的方式灌溉土地 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3.下列图示的实验操作中错误 ．．的是() 4.在A＋B―→C＋D的反应中，下列叙述错误 ．．的是() A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 g D. 此反应可能是复分解反应 5.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是() A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 6.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中的三大重要循环。下列 学科观点正确的是() A. 变化观：三种循环过程中物质种类本质上未发生变化 B. 微粒观：三种循环中，只有“水循环”中原子的种类、数目、质量未改变 C. 平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：“氧循环”和“碳循环”过程中各元素守恒，所有元素化合价保持不变 7.如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确 ．．．的是() A. 铜片表面上的黑色物质是CuO B. 方法1中还可以将H2换为C或CO C. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 8.如图所示实验中得出的结论不正确 ．．．的是()

深圳市2013年中考化学试题

广东省深圳市2013年中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．（2分）（2013?深圳）2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（） A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48 C．镉原子的相对原子质量为112克D．镉原子的中子数62 考点：元素周期表的特点及其应用． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可． 解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故选项说法错误． B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为48，故选项说法正确． C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112，相对 原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误． D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数 =核电荷数=质子数，镉原子的质子数为48，相对原子质量为112，由相对原子质量=质子数+中子数，则镉原子的中子数为112﹣48=64，故选项说法错误． 故选B． 点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力． 2．（2分）（2013?深圳）下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（） A．2O：2个氧元素 B．N2：2个氮分子 C．F e2+：一个铁离子带2个单位正电荷 D． O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 考点：化学符号及其周围数字的意义． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数． B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目． C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数． D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值． 解答：解：A、元素只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子，故选项说法错误．

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

辽宁省高一上学期化学开学考试试卷(I)卷(模拟)

辽宁省高一上学期化学开学考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（） A . 烧碱——爆炸品 B . 浓硫酸——剧毒品 C . 汽油——腐蚀品 D . 酒精——易燃品 2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（） A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（） A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性 B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度 4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）

A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 5. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（） A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3 6. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（） A . N2 B . CO2 C . SO2 D . CH4 7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

2013年北京市中考化学试题(含答案word版)

2013年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1 分，共25 分）1．下列属于化学变化的是 A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧B．硅C．铝D．铁 3．下列属于氧化物的是 A．B．C．D． 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油 6．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A．塑料玩具B．纯棉帽子C．陶瓷餐具D．黄金饰品7．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 8．决定元素种类的是 A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数 9．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒 A.下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯 11．下列符合中，表示2个氢分子的是 A．H2B．2H C．2H2 D．2H+ 12．下列做法不利于保护环境的是 A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具 13．下列数据是一些物质的，其中呈碱性的是 A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠 15．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图 所示，对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为24 C．元素符合为 D．相对原子质量为 16．下列方法能鉴别氧气和空气的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中 17.下列化学方程式书写正确的是 18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂 19．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大 C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变 20．工业冶炼金属锰的原理是，该反应属于 A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应 21．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 22．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用)

开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷（全国通用） 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 我国历史悠久，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( ) A．打磨磁石制造指南针B．在甲骨文上刻字 C．酿酒工艺D．用石块修长城 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A．黄铜B．火碱C．石灰石D．纯净的空气 3. 下列图标，属于“国家节水标志”的是( ) A．B． C．D． 4. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是( ) A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量 D．大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列化学实验操作中不正确的是( ) A．B．

C． D． 6. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( ) A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 7. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表 3 种不同的元素，以下判断不正确的是( ) A．原子序数：Z＞X B．X 的核内质子数为 8 C．Y 和X 化学性质相似D．Y 处于第二周期 8. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( ) A．铁B．木炭C．氢气D．硫 9. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是( ) A．摄入足量的钙预防骨质疏松 B．缺乏维生素A会引起坏血病 C．工业用盐可代替食盐用于烹调 D．必需微量元素只能用药物补充 10. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A．氧气用于医疗急救B．氦可用于制造低温环境 C．一氧化碳用于炼铁D．天然气用作燃料

高一下入学考试化学试卷(答案解析)

【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

2013年上海中考化学试题(含答案)精校版

2013年中考卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为 A．H B．He C．N D．Cl 2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 3．属于有机物的是 A．C60B．CO C．H2CO3D．C2H6O 4．互为同素异形体的一组物质是 A．氢气与液氢B．水银与银C．干冰与冰D．氧气与臭氧 5．Cr2O3可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为 A．+2B．+3 C．+5D．+6 6．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是 A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水 C．pH= 7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水 7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是 A．硫粉B．铁丝Ｃ．木炭 D．红磷 8．物质的俗名与化学式相对应正确的是 A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3 C．熟石灰：Ca(OH)2D．纯碱：KOH 9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2???→ 点燃C+2MgO。该反应属于 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 10．用稀硫酸除铁锈的原理是 A．FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2↑ C．Fe2O3 + 2H2SO4 → 2FeSO4+ 2H2O D．Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O 11．自来水厂对天然水进行人工净化的过程中，通常不会采用 A．电解B．吸附C．过滤D．消毒 12.右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中 A．氯元素含量B．溶质溶解度 C．溶质质量分数D．溶质式量 13．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A．可燃性B．挥发性C．不稳定性D．还原性14．加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是技术条件 HCl含量36.0% ~ 38.0% 外观合格