当前位置：文档之家› 苏教版必修二学案《化学反应中的热量》

苏教版必修二学案《化学反应中的热量》

§2-2-1化学反应中的热量

【学习目标】

（1）了解化学能与热能的相互转化

（2）了解吸热反应和放热反应的涵义

（3）了解化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，理解“能量守恒定律”（4）掌握用图表来表示吸热反应和放热反应中的能量变化

（4）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

（5）掌握热化学方程式的书写及其简单计算

【知识要点】

一、化学反应伴随着能量的转化

⑴化学反应的特征是，同时伴随着的转化

⑵判断下列变化过程中化学能的转化形式

①植物的光合作用：转化为化学能；②煤气燃烧：化学能转化为；

③干电池放电：化学能转化为④“雷雨发庄稼” ：转化为化学能

二、放热反应与吸热反应

(1)镁条燃烧(填“放热”,“吸热”下同)(2)高温煅烧石灰石

(3)氧化钙和水反应(4)盐酸和氢氧化钠反应

小结：（1）常见的放热反应有_______________________________________________________ （2）常见的吸热反应有_________ ______________________________________________ 三、化学反应与能量的关系

（1）从物质所具有的能量分析

①物质的变化过程中能量都遵循定律。化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量 (填“相等”,“不相等”)，则反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。

②当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物；当反应物的总能量_______________生成物的总能量，反应物转化为生成物时就会放出能量。

③化学反应中的能量变化图：

(填“放热反应”,“吸热反应”)(填“放热反应”,“吸热反应”)

（2）从键能的角度分析

①化学反应的本质：_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成。

②化学键的断裂、形成能量变化：

断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。

③当断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；当断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。

四、热化学方程式：表明的化学方程式；

1.意义：不仅表示了化学反应中的变化，也表示了化学反应中的变化。

2.写法：与普通化学方程式相比，书写热化学方程式应注意：

(1) 标明物质的状态，用分别代表气态、液态和固态。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，此外，有同素异形体的还要标同素异形体的名称。

(2) 用标明反应放出或吸收的热量，单位一般为，负值表示反应，正值表示反应，反应物各物质的物质的量与△H的值成比。

（3）反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，仅表示，也可用分数，

班级：高一（）班

姓名：

热化学方程式是表示反应已完成的数量，其化学计量数的数值与ΔH的数值要对应。（4）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值，符号。

（5）应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。

【难点精练】

1.（1）从能量角度(E反:反应物总能量E生:生成物总能量)

①若E反> E生，(填“放热反应”,“吸热反应”)

②若E反< E生，(填“放热反应”,“吸热反应”)

（2）从化学键断裂和形成角度去理解

③反应物的总键能＞生成物的总键能, (填“放热反应”,“吸热反应”)

④反应物的总键能＜生成物的总键能, (填“放热反应”,“吸热反应”)

2、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a、b、c表示，则a、b、c的关系正确的是（）

①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－a KJ/mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (l) △H＝－b KJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O (g) △H＝－c KJ/mol

A、a>b，b=2c

B、a=b=c

C、a

D、无法比较

3、已知下列三个热化学方程式：

①C (s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝+131.5KJ/mol

②1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) △H＝－92.3KJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8KJ/mol

则上述三个反应的反应热大小关系正确的是（）

A、①>②>③

B、③>②>①

C、③>①>②

D、①>③>②

【巩固练习】

1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

2.①下列反应是吸热反应的是（）

②下列反应属于放热反应的是（）

③下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有（）

A．灼热的炭与二氧化碳反应B．碳不完全燃烧生成一氧化碳C．木炭在氧气中燃烧D．盐酸和氢氧化钠溶液混合

E．高锰酸钾分解制氧气F．氢气还原氧化铜

G．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合H．锌或铁放入稀硫酸

I．碳酸钙高温分解J．氢气在氧气中燃烧

K．氯酸钾分解制氧气L.乙醇燃烧

M.铝粉与氧化铁粉末反应N.氧化钙溶于水

3．下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

E.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相同

F.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

4．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于M B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5．设C+CO 22CO（正反应吸热）；反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应吸热），反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大6．C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示（）A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D ．固态碳和气态水各1mol 反应，放出131.3 KJ 的热量

7．1gH 2燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O （1） △H =-142.9 kJ?mol -1

B ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O （1） △H =-571.6kJ/mol

C ．H 2(g)+

1O 2(g)==H 2O （1） △H =+285.8 kJ ?mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O （1） △H =+571.6 kJ?mol -1 8、摇摇冰"是一种即用即冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是：（）

A.氯化钠

B.固体硝酸铵

C.固体氢氧化钠

D.生石灰

9．4P(红磷s) P 4(白磷s)；△H ＝ + 17kJ·mol －1，下列推论正确的（）

A ．正反应是一个放热反应

B ．当4g 红磷转变成白磷时吸收17kJ 热量

C ．白磷热稳定性比红磷大

D ．当lmol 白磷转变成红磷时放出17kJ 热量

10．已知H 2(g) ＋ C12(g) = 2HCl(g)；△H ＝－184.6kJ·mol -1，则HCl(g)= 1/2H 2(g) ＋1/2 Cl 2(g)的△H 为（）

A ．＋92.3 kJ·mol －1

B ．－92.3 kJ·mol －1

C ．－369.2 kJ·mol －1

D ．＋184.6 kJ·mol －1

11．已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ ／mol ，则可判断（）

A.金刚石比石墨稳定

B.一样稳定 C ．石墨比金刚石稳定 D.无法判断

12．航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 2O 并放出大量的热。下列对此反应的叙述中错误的是（）

A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行

B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

C ．高氯酸铵的化学方程式可表示为2 NH 4C1O 4N 2↑+4H 2O+C12↑ +2O 2↑

D ．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

13．今有如下3个热化学方程式：H 2(g) +1/2O 2(g)=H 2O(g)；ΔH=a kJ·mol -1

H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=b kJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔH=c kJ·mol -1

关于它们的下列表述正确的是（）

A ．它们都是吸热反应

B ．a 、b 和c 均为正值

C ．a =b

D ．2b =c

14．写出下列反应的热化学方程式。

⑴4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 热量

________________________________________________________________

⑵9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

_______________________________________________________________

(3) 0.48g 金属镁与盐酸完全反应放出热量的Q KJ ，写出此反应的热化学方程式：

。

(4) 四种气体间的反应A+B C+D 过程中的

能量变化如右图所示,写出热化学方程式

(5)请你在右图中画出加入催化剂后的能量变化图。

(6)科学家对CO 2创新利用，在300℃、2×105Pa 下在铬锌触媒的合成塔中经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.若有4.4kg CO 2与足量H 2完全反应，可放出4947 kJ 的热量，试

写出合成塔中发生反应的热化学方程式是。15．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，

再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是____________________________

_______________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是___________________________

_______________________________________________

（3）写出有关反应的离子方程式_______________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________（填

“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。

16．火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）写出肼的结构式_____________，过氧化氢的电子式___________________。

（2）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（3）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。

（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________。

17．100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

高中化学必修二全册导学案

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。

[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。