校区镜湖
2010 学年第 2 学期
8 年级科学备课组
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2015年化学质量守恒定律及化学方程式专题 知识点：质量守恒定律的概念 【例1】对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变 C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数 【例2】下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥ 【例3】在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类； ⑥物质的体积；⑦物质的状态 A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④ 【例4】在化学反应中，不一定发生变化的是（） ①物质的状态；②原子种类；③分子种类；④元素种类；⑤原子数目；⑥分子数目； ⑦物质种类；⑧物质的总质量 A．①⑥B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．③④ 知识点：质量守恒定律的应用 【例5】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【例6】有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中 符合质量守恒定律的是（） A．①②B．①②④C．③④D．①②③④ 【例7】能用质量守恒定律解释的是（） A．湿衣服晾干B．高锰酸钾受热分解，固体质量减少 C．5克蔗糖溶于95克水中总质量为100克D．50ml水加入50ml酒精，总体积为100ml 【例8】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C．一切化学反应都遵从质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 【例9】下列说法不符合质量守恒定律的是（） A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了 C．2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D．8g氢气与8g氧气反应生成了9 g水 【例10】下列说法不正确的是（）
杜郎口中学理化生学科教师备课活页
第五单元第一节化学反应中的质量守恒题库 基础题： 1、有人说他能点石（主要成分CaCO3 ，读作碳酸钙）成金(符号为Au)，你认为他的说法是否有科学道理？ 2、下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥原子的种类。在化学反应前后，肯定没有变化的是( ) A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 3、用质量差确定某反应物或生成物的质量 （1）24g镁与16g氧气恰好完全反应则生成氧化镁的质量为____g。 (2). 6g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22g，有______g氧气参加了反应。 中等题： 1、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有元素？可能会有元素? 2、在化学反应前后一定发生变化的是（） A、物质质量 B、物质种类 C、分子数目 D、原子数目 3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（） A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C.糖溶解在水中形成糖水，质量不变 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 4、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（） A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C、一切化学反应都遵从质量守恒定律 D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 高档题： 1、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为[ ] A、C4H4O8 B、C2H4O4 C、C2H2O2 D、C2H2O4 3、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑ + 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（） A、HCl B、ClO2 C、Cl2 D、HClO
课时6 质量守恒定律 化学方程式 基础巩固 1．(2016·永州改编)下列化学方程式正确的是( ) A ．KClO 3=====MnO 2 △ KCl ＋O 2↑ B ．NaCl ＋KNO 3=== NaNO 3＋KCl C ．Cu ＋ZnCl 2=== CuCl 2＋Zn D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A ＋b B=== c C ＋d D 中，下列说法正确的是( ) A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比 D ．若取x g A 和x g B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g 3．(2016·苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3=====△ 2Ag ＋2X ↑＋O 2↑。根据质量守恒定律，推测X 是( ) A ．N 2O B ．NO 2 C ．N 2O 5 D ．NO 4．(2016·邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( ) 5．(2016·荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题： (1)铜的金属活动性比铁弱________________________________。 (2)工业上煅烧石灰石制生石灰________________________________。 (3)正常雨水的pH 约为5.6的原因________________________________。 (4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症________________________________。 6．(2016·梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
化学反应中的质量关系 落红不是无情物，化作春泥更护花。——龚自珍《己亥杂诗》 从诗句中，我们隐约可以读出一些化学的知识——质量守恒定律。首先思考一个问题：化学变化的本质特征是什么？ 化学反应前后，物质的总质量是否发生改变？ 为了探究这个问题，我们先来看两个实验。 1. 实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 （蓝色溶液）（蓝色沉淀）实验现象：（1）溶液中有沉淀生成，蓝色逐渐变浅； （2）天平两端仍保持平衡。 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 2. 实验二：碳酸钙与盐酸反应： 实验现象：（1）石灰石不断溶解，表面有大量气泡产生； （2）澄清石灰水变浑浊；（3）天平两端仍保持平衡结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。 通过实验，我们得出结论：化学反应前后物质的总质量是不变的。
波义尔（1673年）拉瓦锡（1777年） 1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。1777年，他在密闭容器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变。至此，质量守恒定律才获得公认。 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：（1）质量守恒定律只适用于化学反应； （2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒； （3）注意正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要催化剂，不能将催化剂视为反应物。 问题：将5g铁与5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，能否用质量守恒定律解释？ 4. 质量守恒定律的微观解释 先回忆水通电分解的过程： （1）化学反应的实质 化学反应的过程，就是参加的反应的各物质的原子重新组合而生成新物质的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： 分子原子分子新物质
高频考点～质量守恒定律据质量守恒定律解释化学反应现象 质量守恒定律 利用原子种类和数目守恒，确定物质的化学式利用元素守恒，确定物质的组成元素及化学式利用质量守恒定律确定反应类型用微粒的观点解释质量守恒定律 高频考点～化学方程式 提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写 出符合要求的化学方程式化学方程式书写及意义的判断根据化学方程式的基本计算 详析：质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质㈠内容： 参学反应的各物质的质量总和，等于反应后的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。㈡解释： 分裂 重新组合 微观 原子的种类 原子的数目 宏观个变元素的种类 元素的质量三个不变 原子的质量三个不变物质的总质量 详析：质量守恒定律㈡解释： 分裂 重新组合 分子的数目 分子的种类物质的种类 物质的状态元素的化合价 两个 一定改变三个可能改变
直击中考～夯实基础 【例1】( 【例2】用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是() 玻璃棒氢氧化白磷钠溶液 硫酸铜气球 稀盐酸稀盐酸 细沙 溶液锌铁片 直击中考～夯实基础【例3】(
直击中考～拓展提高【例5】 直击中考～拓展提高【拓展二】某物质 直击中考～拓展提高【例6 直击中考～夯实基础【例7】(
+ A 下列说法中不正确的是 +甲丙丙 B 下列说法中，不正确的是(直击中考～拓展提高 【例9】详析：化学方程式㈠详析：化学方程式㈡配平化学方程式
直击中考～夯实基础【例10 直击中考～夯实基础【例11 直击中考～夯实基础石英砂 直击中考～拓展提高【例12】
《质量守恒定律》教学设计 【课标要求】 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；实验探究化学反应前后的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 【课标解读】 课标要求中的关键词是认识和说明，分别指向的核心概念是质量守恒定律和化学反应中的质量关系；质量守恒定律包括内容和实质，也就是要通过实验、观察、探究、分析、归纳、总结出质量守恒定律内容和实质；能通过具体的化学反应准确的找出反应中的质量关系。 【学情分析】 通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，知道了化学反应过程中原子是不发生变化的，但是没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把化学反应过程中原子是不发生变化的与物质的质量守恒联系起来。因此，激活学生头脑中已有的原子在化学反应过程中不变的知识，引导学生做出化学反应前后质量关系的推测是本节课的教学的切入点，然后再引导学生深入探究，得出结论。 【学习内容分析】 本节的核心内容是质量守恒定律的涵义和实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变。 “质量守恒定律”作为初中化学课程的基本定律之一，是自然界客观存在的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。 质量守恒定律的教育价值，一是使学生认识到化学变化中这一基本的、普遍的自然规律；二是通过从微观和定量角度认识化学变化，使学生进一步形成变化观和元素观；三是使学生认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义；四是使学生感受科学发展的过程，学习科学家敢于质疑，精益求精的科学探究精神，掌握科学研究的方法。 【教学目标】 1、通过实验探究化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律的内容。 2、通过对化学反应的微观分析，了解化学反应过程中元素的种类，原子的种类、数目和质量不发生变化，理解质量守恒定律的涵义和实质。 3、通过实验探究，巩固使用托盘天平的技能，提高实验探究的能力。 4、能运用质量守恒定律，解释生产和生活中的现象。 【教学重难点】 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律；对质量守恒定律含义的理解和运用。
九年级化学上册《《化学反应中的质量关 系》教案 www.5y https://www.doczj.com/doc/6215416695.html, 九年级化学上册《化学反应中的质量关系》教案 一、教材 首先来谈谈我对教材的理解。 本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。 二、学情 了解学生是针对性教学的基础。 初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段
科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。 三、教学目标 根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标： 、理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。 2、通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。 3、通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。 四、教学重难点 基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的 重点：理解质量守恒定律的含义 难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用 五、教学方法
2020届中考化学专题复习考点练习：质量守恒定律与化学方 程式【含答案】 考点一：质量守恒定律 1.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2CO 2 +2H 2 O， 下列关于X的说法正确的是（） A． X由碳、氢、氧三种元素组成 B． X的相对分子质量为10 C． X中碳、氢元素的质量比为1：4 D． X属于有机化合物 3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（） 4.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（） A． 10g B． 9g C． 8.5g D．条件不足，无法确定 5.下列关于S+O 2=SO 2 的理解不正确的是（） A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 6.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）
A．化学反应是分子的重新组合 B．化学反应前后原子的数目增多 C．该反应的反应类型为分解反应 D．该反应说明水由氢气和氧气组成 7.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（） A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO 2 的排放，其原因是： （1）2CaCO 3+O 2 +2SO 2 =2CaSO 4 +2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全 燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______； 9.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行
化学反应中的质量关系 一．选择题（共16小题） 1．（2015?郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（） （OH）4 2．（2015?黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此 变化的描述中，正确的是（） A.充分反应后，乙+丙=甲的质量 B.物质甲的相对分子质量大于乙 C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D.此化学反应是分解反应 3．（2015?哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（） % % % % 4．（2015?南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（） A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 5．（2015?巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（）
6．（2015?临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（） 7．（2015?丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（） 物质甲乙丙丁 反应前质量/g 2 8 30 50 反应后质量/g 20 待测46 16 A.该反应类型为化合反应 B.待测值为0 C.反应中甲和丙的质量比为9﹕8 D.乙一定是该反应的催化剂 8．（2015?莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（） 由四种元素组成的化学性质很稳定 中有氨气可能是碳酸氢钠 9．（2015?河池）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（） 物质名称甲乙丙丁 反应前质量/g 40 10 10 0 反应后质量/g 6 M 28 16 A.甲是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 =38 D.此反应基本类型为分解反应 10．（2015?雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（） 甲乙丙丁 反应前质量分数/% 70 15 反应后质量分数/% 35 A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物，乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应 11．（2015?宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（）
化学反应与质量守恒定律复习一、配平下列方程式 （1）FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2 （2）Cu2(OH)2CO3? CuO + H2O + CO2↑ （3）WO3 + H2? W + H2O （4）CH4 + O2点燃 H2O+ CO2 （5）C2H5OH+ O2点燃 CO2 + H2O 二、根据信息书写化学方程式练习： （1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。 三、选择题 1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（）。 A．元素种类B．原子的数目C．分子种类D．质量总和 2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（）。 A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁 B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大 D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g 3．下列说法正确的是（）。
A．所有化学反应都符合质量守恒定律 B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水 C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g D．酒精燃烧后只产生了光和热，再没其他物质生成了 4. 在4NH3+5O2＝4X+6H2O反应中，X的化学式是( ) A.NO D．NO2C．N2O4D．N2 5. 10 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。A．13g B．23g C．18g D．25g 6．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为() A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9 7．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。 A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b） C．大于（a＋b）g D．小于或等于（a＋b）g 8．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑该反应中，水、氢气、氧气的质量比为( ) A．2:2:1 B．18:2:36 C．9:1:8 D．18:4:16 9．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水( ) A．18 g B．4.5 g C．2.25 g D．36 g 10．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.48 D.92 11．某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。下列说法正确的是（）。 A．该物质一定是混合物B．该物质一定含有碳元素和氢元素 C．该物质是只含有碳和氢两种元素D．该物质一定不含氧元素 12．3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（）。
质量守恒定律与化学方程式 1．【广东广州2014】不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 反应①：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 反应②：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A ．反应①和反应②都有气体生成 B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C ．反应①和反应②都放出热量 D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 2．【广东梅州2014】某化学反应的微观模拟示意图是： + = + ( “ ”表示氢原子，“ ”，表示氯原子)，下列说法错误的是 A ．此反应吸收热量 B ．此反应为H 2 + Cl 2 2HCl C ．此反应属于化合反应 D ．此反应前后原子种类不变 3．（2014?青岛）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究．化学反应前后可能发生改变的是（ ）【不定项】 A ． 原子的种类 B ． 分子的数目 C ． 原子的数目 D ． 元素的质量 4.【广东汕尾2014】交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时,可作用如下化学反应原理:( ) C 2H 5OH+4CrO 3(橙红色)+6H 2SO 4==2X(绿色)+2CO 2↑+9H 2O 则物质X 的化学式为（ ） A. Cr 2(SO 4)3 B. CrSO 4 C. Cr 2O 3 D. CrSO 3 5．【安徽2014】右图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( ) A ．均为混合物 B ．质量减少 C ．原子总数减少 D ．分子总数不变 6．【北京2014】下列化学方程式书写正确的是( ) A.2P + 5O 2 P 2O 5 B.2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ C.2CO + O 2 = 2CO 2 D.H 2SO 4 + NaOH = NaSO 4 + H 2O 7．【北京2014】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是( ) A ．丙的相对分子质量为 24 B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1 C ．反应前后分子总数不变 D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3 8．（2014?定西）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的元素的原子，下列说法错 误的是（ ） A ． 该反应属于分解反应 B ． 该反应生成物全部为化合物 C ． 该反应前后原子的种类、数目都未改变 D ． 该图示能表示双氧水制取氧气的反应 9．（2014?湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（ ） A ． 反应前后分子数目不变 B ． 反应前后原子种类发生改变 C ． 和 化学性质相似 D ． 是保持氧气化学性质的微粒 10．（2014?兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是（ ） A ． 细菌“食电”过程能释放出氧气 B ． 上述反应属于化合反应 C ． 这种方法能缓解白色污染 D ． “食电”细菌不属于生物 11．（2014?滨州）下列化学反应及反映类型与如图所示的微观变化对应正确的是（ ） A ． 2CO+O 2 2CO 2 化合反应 B ． 2HI+Cl 2═2HCl+I 2 置换反应 C ． 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 分解反应 D.2HCl+CuO ═CuCl 2+H 2O 复分解反应 12．（2014?兰州）把一定质量的a ，b ，c ，d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量（g ） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g ） 5.2 X 7.2 2.8 A ． a 和c 是反应物 B ． d 一定是催化剂 C ． X =2.0g D ． 该反应是化合反应 点燃反应前 反应后 点燃 △
【学习目标】 第一节 化学反应中的质量守恒 实验现象： 。天平 。 1、理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2、学会运用质量守恒定律解决化学问题 【学习过程】 一、 问题引领 1、阅读课本 P102 活动天地 5-1 思考： 问题： 你选择甲、乙、丙中的 ，因为 。 分解了的过氧化氢的质量与反应后生成水和氧气的总质量是否相等？ 2、如何用实验来验证这一推测是否正确？阅读课本 P103 实验探究 5-1 思考： 该实验的目的是什么？ 二、实验探究（ 5-1） [提出问题]化学变化前后，物质的质量有位变化? [作出假设] [进行实验验证]1、实验探究：观看视频 实验现象：白磷燃烧，产生大量的 ，放出大量的 ，天平 。 实验结论：反应前后物质的总质量 。（变或不变） 反思评价：如果没有气球结果会怎样？ 实验结论：反应前后物质的总质量 。（变或不变） 实验现象：锥形瓶中有大量 产生。天平 。 实验结论：反应前后物质的总质量 。（变或不变） 反思评价：反应是有大量的 逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量应该 。（变或不变）因此，有气体参与会生成的反应要选择 反应装置进行实验。 三、总结提升——质量守恒定律 （1）定义： （2）定义解读： ① “参加反应”的含义 “参加反应”的物质质量是指参与了化学反应的物质质量，而不能简单理解 成反应物，因为化学反应中会存在反应物剩余的问题。剩余的反应物不计算在内。 ②“质量总和”的含义 一些反应可能有气体参加，也有可能有气体或沉淀生成，应用质量守恒定律时， 各状态的物质都要包括，不能遗漏。
③““守恒”指的是质量守恒，而不是其他方面的守恒，如体积不一定守恒。 ④质量守恒定律适用于一切化学反应，物理变化不属于此定律研究的范畴。 四、质量守恒定律的微观解释 1、从微观角度分析，物质在发生化学反应前后，为什么各物质的质量总和相等？ 2、在化学反应前后哪些量一定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？ 元素种类各元素质量物质的总质量 原子种类各原子数目原子的质量 物质种类 分子的种类分子的个数 五、质量守恒定律的应用 （1）解释反应前后物质的质量变化 例1：“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”、怎样用质量守恒定律来解释这些现象。 （2））推断反应物或生成物中某物质的质量 例2、电解36 克水得到4 克氢气，那么生成多少氧气？（） A.18g B.4g C. 32g D. 9g （3）确定物质的组成元素 例3：某物质燃烧以后只产生CO2 和H2O,说明该物质中一定含元素,可能含元素X + O2 → CO2 + H2O （4））推断反应物或生成物的化学式 例4 根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z 中，Z 的化学式用X、Y 表示应是（） A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2
化学变化中的质量关系—化学反应方程式 一、使用托盘天平的注意事项 1.左物右码。 2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。 3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。 二、关于质量守恒定律的探究实验 质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。 三、质量守恒定律及其微观解释 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。 四、化学方程式的意义 质的方面——表示在一定条件下反应中的反应物和生成物； 量的方面——表示反应的各物质之间的质量关系。即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。 基础检测 1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（ ） A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡 B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量 C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码 D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中 2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘；②调整零点；③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。其正确的操作顺序是（ ） A. ①②③ B. ②①③ C. ③①② D. ①③② 3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ） A. 9.2 g B. 9.8 g C. 10.8 g D. 10.2 g 4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（ ） A.细铁丝在氧气中燃烧 B.木炭燃烧 C.高锰酸钾加热分解 D.氧化汞分解
化学反应中的质量守恒练习题 一、基础知识 1、质量守恒定律的内容 [注意]：①质量守恒定律只适用于____________，不适用于_____________； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2.、从原子、分子的角度分析化学变化中的质量守恒的原因 ①、原子是____________________中的最小粒子，化学变化的实质是反应物的分子________为_______，原子___________新物质的分子。 化学变化前后，原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的_____也没有变化，因些质量守恒是。 ②、质量守恒定律可理解为“五个不改变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”。（元素物质，分子原子角度） a. “五个不改变”：____________________，____________________， ____________________，____________________，___________________ 不改变 b. ：“两个一定改变”：____________________，____________________一定改变 c. “两个可能改变”：，_________________。 二．巩固提高 1、下列说法能体现质量守恒定律的是( ) A．5g食盐和25g水混合得到30g食盐溶液 B．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量与红磷的质量相等 C．12g碳在32g氧气中燃烧生成44g二氧化碳 D．氢气和氧气混合物的质量和反应后生成水的质量相等。 2、下列现象能用质量守恒定律解释的是( ) A水结冰前后质量保持不变 B．1L 芝麻与1L大米混合，总体积小于2L C．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变
4.2化学反应中的质 量关系 https://www.doczj.com/doc/6215416695.html,work Information Technology Company.2020YEAR
4.2 化学反应中的质量关系 一．选择题（共16小题） 1．（2015?郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（） A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4（OH）4 2．（2015?黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对 此变化的描述中，正确的是（） A.充分反应后，乙+丙=甲的质量 B.物质甲的相对分子质量大于乙 C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D.此化学反应是分解反应 3．（2015?哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（） A.44% B.46% C.50% D.55% 4．（2015?南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（） A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 5．（2015?巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（） A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
6．（2015?临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（） A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O 7．（2015?丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（） 物质甲乙丙丁 反应前质量/g 2 8 30 50 反应后质量/g 20 待测46 16 A.该反应类型为化合反应 B.待测值为0 C.反应中甲和丙的质量比为9﹕8 D.乙一定是该反应的催化剂 8．（2015?莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（） A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定 C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠 9．（2015?河池）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（） 物质名称甲乙丙丁 反应前质量/g 40 10 10 0 反应后质量/g 6 M 28 16 A.甲是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 C.M=38 D.此反应基本类型为分解反应 10．（2015?雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（） 甲乙丙丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75 A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物，乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应 11．（2015?宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（） A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3 12．（2015?遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）
化学反应前后质量关系 一：学情分析 学生已有的知识储备分析已经积累了一定的元素化合物的知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定认识。对物质的构成知识有一定的理解，对化学变化的一般过程有一定的认识，掌握了一定的 天平使用技能 学生存在的前概念分析对守恒有一个朴素的认同，但是和物理上的守恒容易混淆。学生认知过程分析就物质来看：是从单一物质的质量到各物质质量总和最后到参加反应的各物质质量总和。就对理论认知看：从实验证明守恒到从微观和本质角度去理解守恒 可能存在的认知障碍：从开放体系到密闭体系、从分步称量到整体称量的实验“思维”转换；从物质质 量到微粒质量的理性思维转换 学生应用知识的误区分析缺乏正确的对知识的应用方法，容易将问题简化为化学变化前后的物质比 较。 二：教学目标 【知识与技能目标】 1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 3．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 【过程与方法目标】 1．通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3．在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力 【情感态度与价值观目标】 1．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 2．在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 3．树立学生的科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒”意识 三：重难点分析 【重点】 1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【难点】 1．对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”的理解，和应用定律分析具体反应 2．了解科学探究的一般方法。 四：器材准备 硫酸铜溶液和铁的反应，碳酸钠和盐酸的反应。 （硫酸铜溶液、打磨好的长铁钉、小烧杯、砂纸、天平、砝码、水槽）4份 （碳酸钠固体、盐酸溶液、小试管中、天平、砝码、水槽）3份 五：教学流程
新世纪教育网 https://www.doczj.com/doc/6215416695.html, 精品资料 版权所有@新世纪教育网 新世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@新世纪教育网 八年级科学上化学方程式汇总 1、磷在氧气中燃烧 4P + 5 O 2 2 P 2O 5 2、硫在氧气里燃烧 S + O 2 SO 2 3、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 4、木炭在氧气中燃烧 C + O 2 CO 2 5、铝在氧气中燃烧 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 6、镁在氧气中燃烧 2Mg + O 2 2 MgO 7、钠在氯气中燃烧 2Na +Cl 2 2NaCl 8、甲烷在氧气里燃烧生成二氧化碳和水 C H 4 +2O 2 C O 2 + 2H 2O 9、氢气在氧气中燃烧生成水 2H 2 + O 2 2 H 2O 10、水的电解 2H 2O 通直流电 2H 2↑ + O 2↑ 11、高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 12、氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 13、过氧化氢制取氧气 2H 2O 2 2H 2O +O 2↑ 14、实验室制取二氧化碳 C a C O 3 +2 H C l == C aC l 2 +H 2O +C O 2↑ 15、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的检验） CO 2 + C a(O H )2 == Ca CO 3↓ + H 2O 16、二氧化碳通入水中使紫色石蕊试液变红色 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 加热该溶液，观察到溶液由红色变回紫色 H 2CO 3 CO 2 + H 2O 17、呼吸作用的文字表达式 有机物+氧气 酶二氧化碳+水+能量 18、光合作用的文字表达式 二氧化碳+水 叶绿体 光 有机物+氧气 MnO 2 △ MnO 2
2．3化学变化中的质量守恒（共6课时） 第5课时质量守恒定律 一、设计思想 质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，透过定律折射出的是一种辩证唯物主义观点。 定律内容不复杂，如果要学生记忆也不会有太多困难。问题是不通过实验，让事实来说话，学生无法透彻理解定律的含义。因为生活中的许多现象，表面看来并不是这么回事。所以，教学设计的重点放在让学生通过实验探究，自己来获得定律的结论上。为了让事实更具说服力，设想让学生进行二次实验探究，以涵盖固体、液体、气体各种物质状态，认识定律确实具有普遍意义。 关于定律产生的原因，借助认识化学反应实质时的学习方法。有了对化学反应实质的认识，学生不难理解，定律产生的必然性。 对于定律的运用，应贯穿学生化学学习的整个过程。本节课的关注点是定律与生活的结合，让学生感受化学与生活的密切关系。 二、教学目标 1. 知识与技能 （1）使学生理解质量守恒定律，并能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解产生的原因。 （2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应用。 2. 过程与方法 （1）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 （2）培养通过比较、研讨获得知识的方法。 3. 情感态度与价值观 培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。 三、重点和难点 教学重点：通过实验研究得出质量守恒定律； 教学难点：实验方案设计及从微观的角度解释质量守恒定律。 四、教学用品 药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、镁带、铁丝、白磷、XX石、稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水。 仪器：锥形瓶、胶头滴管、橡皮塞（双孔、单孔或无孔）、酒精灯、火柴、托盘天平、橡皮泡、玻璃导管、镊子、分液漏斗、坩埚钳、石棉网。 辅助材料：黄沙。 媒体：多媒体电脑、实物投影仪、PPT课件。 五、教学流程 1. 流程图