高中化学必修2总复习

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第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表长周期（第4、5、6、7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同

．．．．．．的各元素从左到右排成一横行

．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同

．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行

．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

考点1 元素周期表的结构

第一章物质结构元素周期律

周期同一横行周期序数=电子层数

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

长周期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全Fr—112号（118）26（32）7

第七周期原子序数113 114 115 116 117 118 个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 元素周期表的结构位置与结构的关系

周

期

7个横行7个周期

周期序数元素的种数 1.周期序数＝电子层数

2.对同主族元素

若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上

一周期元素的原子序数的差值为上一周期的

元素种数。

若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上

一周期元素的原子序数的差值为该周期的元短

周

期

第一周期① 2种

第二周期② 8种

第三周期③ 8种

长

周

期

第四周期④ 18种

第五周期⑤ 18种

第六周期⑥ 32种

第七周期⑦ 32种（如果排满）

已有26种

素种数。

族

18个纵行，16个族主

族

ⅠA族～

ⅦA族共7个

主族

由长周期和短周期元

素共同构成的族

最外层电子数= 主族族数 =价电子数

零族稀有气体最外层电子数均为8个（He为2个除外）

副

族

ⅢB～ⅦB、

ⅠB～ⅡB，

共7个副族

只由长周期元素构成

的族

最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、

ⅡB族除外）；最外层电子数只有1～2个。第Ⅷ族

有三列元素

（8、9、10三个纵行）

三个纵行，位于

ⅦB和ⅠB之间

碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，

物理性质密度逐渐增大，逐渐升高

熔沸点逐渐降低（反常）

化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，

物理性质密度逐渐增大

熔沸点逐渐升高（正常）

颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态

溶解性逐渐减小

化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI

氢化物水溶液酸性 HF

氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱

特别提醒：

掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。

[例1]甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D ．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

[解析]二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同

周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O ；又“甲、丙原子的最

外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C ，丙为Si 。

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构

相似性：最外层电子数相同，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：

4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑

2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，

原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从

Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的

水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变

性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子

的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

（二）卤族元素：

１．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX

卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br

－ 2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －

2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －

结论：

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

点点

5. 非金属性的强弱的判断依据：

1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H 2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐

渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐

增强。

3. 原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

（４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

（５）在化学上，我们用符号A Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数

是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子

数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两 同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

考点 元素周期表 知识梳理

一、元素周期表的结构

长式元素周期表在编排时将 排在一行，将 排在一列；元素周期表共 个周期，分为 个短周期， 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周

期；元素周期表共 纵行，分为 个族，其中主族、副族各 个，另有 和 。元素周期表中元素的“外围电子排布”又 称 ，按其差异可将周期表分

为 、 、 、 、 五个区，

、 区的元素统称为过渡元素。 原子A Z X 原子核 质子 Z 个

中子 N 个=（A －Z ）个

核外电子 Z 个

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

根据是价电子层的排布方式

思考：1.一、二、三、四周期各包含几种元素？

2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。

二、元素周期表与原子结构的关系

主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；

│主族元素的负化合价│=8-主族序数

三、元素周期表的应用

1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。

2．判断单核微粒的半径大小：

思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。

3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。

4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。

试题枚举

【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是AB

A．原子的最外层电子数都是8个电子

B．其原子与同周期错误！未找到引用源。A、错误！未找到引用源。B族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期错误！未找到引用源。A族元素原子的大

解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。其其原子与下一周期错误！未找到引用源。A、错误！未找到引用源。B族阳离子具有相同的核外电子排布，故B错误。由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，C正确。它们的原子半径比同周期错误！未找到引用源。A族元素原子的大，在D正确。

【例2】已知短周期元素的离子a A2+, b B+, c C3-, d D-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径 C>D>B>A

D．单质的还原性A>B>D>C

解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a > b >d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B > A > C > D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。答案：C

【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是

A．铍的原子半径大于硼的原子半径

B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8

C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱

D．单质铍跟冷水反应产生氢气

解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B 错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。解答：A C

【例4】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为、、。

解析：A、B、C在周期表中的位置可能有以下4种排列方式：

C C A B B A

A B B A C C

①②③④

质子数之和为31，由4种排列方式可知，A、B、C只能分布在2、3周期，B、C原子序数之差为8，设B 质子数为x讨论即可。答案：N O S

[规律总结]同主族元素原子序数差：

相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相邻的则为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和。[例8] 相邻的ⅡA和ⅢA元素之间原子序数之差不可能为（）。

A.1

B.8

C.11

D.25

从四周期开始中间有10种过渡元素,从六周期开始中间多出15种镧系元素或锕系元素+ 另9种过渡元素原子序数之差为:1、11、25等

[变式训练3]某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）。

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。

考点2 元素周期律

特别提醒：

作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如X m+、

Y m-、Z （m+1）+、W （m+1）-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序

数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相

对位置为，则问题容易解决。

[例1]（2008·武汉一模） X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一

周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。下列说法正确的

是（ ）

A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜X

B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定

D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X

[解析]在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推

出相对位置也可以。因X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在本题中的突破口就能推出X

元素即为O ，而在短周期中能与O 同主族的就只有S 元素，即为Y,而Z 原子的核外电子数比Y 原子少1,

也就不难得出Z 元素即为P 元素，A 选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为P ＜S ＜O ，S 的最高价氧化

物对应水化物的分子式为H 2YO 4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H 2O ，而不是磷化氢；D 选项中

半径大小比较是正确的，最后本题的答案为AD 。[答案]AD

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元

素周期表中最活泼的金属是Fr ，（钫）天然存在的最活泼的金属是Cs ；最活泼的非金属元素是F 。

涵 义

元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实 质

元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 核外电子

排布

最外层电子数由1递增至8(若K 层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性变化。 原子半径 原子半径 由大到小 (稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电

荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。

主要

化合价 最高正价由 +1 递变到 +7 ，从中部开始（IVA 族）有负价，从 -4 递变至 -1 。(稀

有气体元素化合价为零)， 呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数，非金属元素的负价= 8-最

外层电子数 。

元素及化合

物的性质 金属性 逐渐减弱 ，非金属性 逐渐增强 ，最高氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 ，

酸性 逐渐增强 ，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，

故有此变化规律。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元

素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA 、VA 族则是从非金属元素过

渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

（1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断： 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。

④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断： 一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。 ⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。

（2）非金属性强弱判断原则

①根据单质与H 2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：

一般地，单质与H 2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。

②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断： 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。 ③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。

④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断： 一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。

⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。 例如：Cu Cl CuCl 2

2点燃，2Cu ＋S ＝Cu 2S ，即得非金属性：Cl 2＞S 。

特别提醒

一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；

单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱

判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。

[例3]下列叙述正确的是（ ）

A ．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强

B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加

D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

[解析]本题考查元素周期律，元素性质的递变，同一周期IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属

性强，但不同周期不能确定；氢化物的沸点还要考虑氢键；同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的

酸性从左到右依次增加；第三周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小，但阳离子半径大于阴离子半径，故选B。[答案]B

考点4 元素“位—构—性”之间的关系

特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口

（1）形成化合物种类最多的元素是碳。

（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。

（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。

（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。

（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。

（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。

（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。

（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。

（9）单质的硬度最大的元素是碳。

（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。

[例4]有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

[解析]由题目推知，X位于Y的上方，是属于同主族元素，所以当X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确。若X为N，则NH3显碱性，B不正确。若X为H，则C错误。若Y为Cl，则X为F，而F是通常是没有正价。[答案]A

第三节

化学键

1．概念：使 离子 相结合或 原子相结合 的强烈的作用力通称为化学键。

2．类型：

3．化学反应的本质

化学反应本质就是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。

1．将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产

生 黄 色火焰，生成 NaCl ，化学方程式为 。

2．带 相反电荷 的钠离子和氯离子，通过 静电作用 结合在一起，从而形成氯化钠，这种

带

带相反电荷离子 之间的 之间的相互作用 称为离子键。

3．由 离子化合物 构成的化合物叫做离子化合物。通常， 活泼金属 与 活泼非金属 形成离子

化合物。

4.形成的条件： 活泼金属 M M n+

化合 离子键

活泼非金属 X X m-

（1）IA 、IIA 的金属与VIA 、VIIA 的非金属结合形成的化合物，必为离子化合物。

（2）活泼金属元素 的阳离子与某些带电的原子团

（3） 离子键主要存在于大多数盐、碱、金属氧化物中

（4）不是只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键铵离子和非金属元素，酸根离子和金

属元素等也可形成离子键。

5. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

（2）成键微粒：阴离子和阳离子。

（3）成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子的静电吸引作用和电子与电子之间

的、原子核与原子核之间的静电排斥作用。

?相互作用：离子键是阴、阳离子间的相互作用，既有阴离子与阳离子、原子核与核外电

子间的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。

?成键原因：①原子得失电子形成稳定的阴、阳离子；

②离子间的吸引与排斥处于平衡状态；

离子键 共价键 极性键 非极性键 -ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

③成键后体系的总能量降低（能量越低，体系越稳定）。

思考：1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

2.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?

（1）NaF NaCl NaBr NaI ---988℃ 801℃ 740℃ 660℃

（2）NaF CaF2 ---988℃ 1360℃

（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强

1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由同种非金属元素的原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

3．在HCl、H2O这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子形成共价键，共用电子对将偏向吸引电子能力强的的一方，这种共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

（1）概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

（2）成键粒子：原子。

（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用。

（4）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达饱和状态。

?共用电子对既可以是两个原子共同提供的，也可以是某个原子单方面提供的；既可以位于两个原子中间，也可以产生偏向或偏离。

?共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中不一定存在共价键。

?共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中既可能存在共价键，也可能不存在共价键。

¤离子键和共价键可以通过实验验证：离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电。如设计实验证明氯化铝中含有的是离子键还是共价键，可利用熔融氯化铝做导电实验，若能导电，则它含有离子键；若不能导电，则它含有共价键。

注意：1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2 。

2.只含有共价键的物质一定是共价化合物，也可能是单质分子，如氯气，氮气。

3.氦分子中含有共价键，氦气是单原子分子，不存在化学健。

思考：什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？

提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。

1．离子键和共价键的异同

键 型 离子键 共价键

非极性键 极性键

概 念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特 点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移

共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方 成键粒子 阴、阳离子 原 子

成键条件 活泼金属和活泼非金属

同种元素的原子 不同种元素的原子 存 在 离子化合物 非金属单质，某些化合物 共价化合物，某些离子化合物

1．物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO 、 NaCl 等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3、 NaOH 、Na 2O 2等。

(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl 、CH 4、CO 2、H 2SO 4等。

(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl 2、O 2、金刚石等。

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。

(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH 4Cl 中的NH 4+与Cl －。

2．化学键的形成及对物质性质的影响

(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl 、 AlCl 3等都含共价键，它 们属于共价化合物。

(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H ＋＋OH －==H 2O,

2H ＋＋CO 32-===H 2CO 3。

(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，如NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl 溶于水、NaCl 熔化，金刚石破碎等都有化学 键被破坏，但都属于物理变化。

(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物 质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF 、HCl 、 HBr 、 HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H —X 键无关。

1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

如：×Mg ×不能写成·Mg ×。

[课堂练习] Al Si P S H

2. 主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg 2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电

子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H －除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如：S 2－的电子式为 ，Cl －的电子式为 。

3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

如：MgCl 2的电子式为 ，不能写成 或 。

?电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：

知识点四：电子式书写误区

1.误将电荷数标成化合价

Na 2O 电子式：错误写法—— 正确写法—— 2.混淆电子式和化学式

MgCl 2电子式：错误写法—— 正确写法—— 3.混淆复杂阳离子与简单阳离子

K +电子式：错误写法—— 正确写法——K + NH 4+电子式：错误写法——NH 4+ 正确写法——

4.分不清物质中的化学键类型

HCl 电子式：错误写法—— 正确写法—— 5.漏写未成键电子

N 2电子式：错误写法—— 正确写法——

6.弄错共用电子对数目

CO 2电子式：错误写法—— 正确写法—— 7.写错原子结合顺序

HClO 电子式：错误写法—— 正确写法—— 8.将形成过程与形成的物质混为一谈

-2 O · ×· ×· · · · ] [ Na + Na + O · ×· ×· · · · ] [ 2- Na + Na + Mg 2+ · · Cl · · · · · ×[ ]

Cl · · · · · · · ×[ ] - - · ×· · - Cl · · · · ] [ Mg 2+ 2 K · · · · · ·

· · ] [ + H H H H × N · · × · × · × ] [ + H + · · Cl · · · · · ×[ ] - H · · Cl · ·

· · · ×N N · · · · · · · · · · N N · · · · · · O · · · · · · C O

· · · · · · O ·· C × × O · · · · × × · · · · · · · · · ×O H · · Cl · · · ×××××O × × H · · Cl · · · · · ××××

×Ca 2+ · · Cl · · · ×Cl · · · · · ×- -

将CaCl 2的形成过程表示为：错误写法——

正确写法—— 【非常点拨】

1.一般情况下，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键。单原子分子（如稀有气体单质）不含化学键。

2.证明化合物是离子化合物还是共价化合物，通过熔融状态下做导电实验即可验证。因为熔融状态时共价化合物不能电离除可自由移动的离子。

3.进行概念辨析时，如果从正面无法判断正误，可以列举反例，若能找到反例，说明原命题不成立。学习中，在掌握普遍规律的同时，应尽可能掌握一些特例，特例越丰富，解答相关试题就越容易。（分析18题、19题）

4.共价键可分成极性键和非极性键，两个相同原子之间形成的共价键是非极性共价键，两个不同原子之间形成的共价键是极性共价键。

共价键书写：

离子化合物的电子式书写方式： 共价化合物的电子式书写方式

⑴离子必须标明电荷数； （同比离子化合物的电子式的书写）： ⑵阳离子必须加括号； ⑴没有方括号；

⑶不能把相同离子归在一起。 ⑵没有正负电荷的标注。

4．写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

如：N 2的电子式应为 更不能写成

5．要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。

如：H 2O 分子的电子式为 不能写成 。

又如H 2O 2分子的电子式为 Na 2O 2的电子式为

1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A ．可溶于水

B ．具有较高的熔点

C ．水溶液能导电

D ．熔融状态能导电

答案 D 解析 离子化合物不一定易溶于水如CaF 2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO 2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl 。

2．下列叙述正确的是( )

A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B ．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键

C ．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D ．非金属原子间不可能形成离子键

答案 C 解析 相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 项错；AlCl 3、BeCl 2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B 项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属+ × Ca → ×· · · Cl · · · · · · · Cl · · · · + Ca 2+ · · Cl · · · · · ×[ ] Cl · · · · · · · ×[ ] - -

外，还可能是H 元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H 与卤素形成共价化合物，如H 与Cl 通过共价键形成HCl ，C 项正确；NH 4Cl 是由铵根离子和Cl －通过离子键形成的，而NH 4Cl 中没有金属元素，D 项错误。

3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与8

答案 C 解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中是Na 和Cl ，符合题意。

4．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。下列说法中正确的是( )

A ．Z 可表示为MY 2

B ．Z 可表示为M 2Y

C ．Z 的电子式可表示为M 2＋[×·Y ······]－2

D ．M 形成＋2价阳离子

答案 AD 解析 M 的一个原子失2个电子，转移到2个Y 原子中，故离子化合物Z 可表示为MY 2，其中存在M 2＋，A 、D 正确；Z 的电子式不应把2个Y －合并。

5．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A ．X 的氢化物溶于水显酸性

B ．Y 的氧化物是离子化合物

C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

答案 B 解析 由题意知，Z 的最外层电子数为6，Y 的最外层电子数为2，则X 原子的最外层电子数为5，X 、Y 、Z 的原子序数递增则X 为N ，Y 为Mg ，Z 为S ，利用元素周期律可知B 正确。

6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH 与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( )

A ．NaH 在水中显酸性

B ．NaH 中氢离子核外电子排布与氦原子相同

C ．NaH 中氢离子半径比锂离子大

D ．NaH 中氢离子可以被还原成氢气

答案 BC 解析 由题意知NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，则A 错误；NaH 中氢为－1价，H －，

H －与Li ＋核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C 正确。

7．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )

A ．KCl

B ．H 2O

C ．H 2SO 4

D ．MgO

答案 AD 解析 离子键的形成是：

活泼金属

活泼非金属――→化合????? 活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子――→吸引、排斥达到平衡

离子化合物，故据此可知有离子键的为A 、D 。

8．以下化学用语正确的是( )

A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2

B ．乙酸的分子式

C 2H 4O 2

C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2O

D ．氯化钠的电子式

答案 B 解析 本题主要对常见化学用语(物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、电子式)的理解和掌握程度。A 项中的“结构简式”没有表示出乙烯的官能团“”；C 项中K ＋、Al 3＋、SO 2－4三种离子的数目比为1∶1∶2，而不是1∶1∶1，其正确的化学式为KAl(SO 4)2·

12H 2O ；D 项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为。故A 、C 、D 均不正确，应选B 。

9．写出下列微粒的电子式：

(1)H 、C 、N 、S 、Cl (2)Na ＋、Mg 2＋、F －、O 2－

(3)BaBr 2、K 2

O

10．用电子式表示下列物质的形成过程：

Na 2S ： ______________________________________________________________；

MgO ： _____________________________________________________________。

答案

11．2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会顺利进行，北京市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na 3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH 3。

请根据材料完成下列问题：

(1)Na 3N 的电子式是______________，该化合物由______键形成。

(2)Na 3N 与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为

________________________________________________________________________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)复分解(4)<

解析首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。

(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成

Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。

(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。

(3)N3－与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。

(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)

12．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？

(1)哪些是金属元素？(2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？

(3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。

答案A：K B：Ca C：Zn D：Br

(1)K、Ca、Zn(2)K(3)离子化合物CaBr2

解析此题的突破口在于A价电子数为1，且次外层电子数为8，且在第四周期，所以A为K；B价电子数为2，次外层电子数为8，所以B为Ca；C、D价电子数为2、7，次外层电子数都为18，又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Br。

13.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E ；A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 形成的离子化合物A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子分子。试回答下列问

（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程：

（3）写出D 元素形成单质的结构式：

（4）写出E 与B 形成化合物的电子式： ；A 、B 、E 形成化合物的电子式： ；

D 、

E 形成化合物的电子式：

（5）A 、B 元素组成的化合物A 2B 2属于 （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A 2B 2与水反应的化学方程式：

化学键参考答案： 1.（1）钠；氧；硫；氦；氢 （2） （3）N ≡N

（4） 和 ； ； （5）离子；离子键和共价键；2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

正确书写电子式、结构式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。

一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物(书写时要标清[ ]及电荷)；全由非金属元素组成的物质(除铵盐是离子化合物)一般为共价化合物。

【例1】 (2010·试题调研)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )

A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B ．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中

C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

1．(2011·原创)下列关于化学键的说法中正确的是( )

A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C ．非极性键只存在于双原子单质分子里

D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

【例2】 X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( )

A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径

B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物

2．K 、L 、M 三种主族元素，已知K ＋和L －具有相同电子层结构，M 元素原子核电荷数比L 元素原子核

电荷数少9，L －在一定条件下可被氧化成LM 3-，则下列说法正确的是( )

A ．K 、L 、M 均属于短周期元素

B ．离子半径K ＋>L －

C ．K 、L 、M 三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

D ．L 的气态氢化物可形成氢键

【例1】解析：A 项，如NH4Cl ，有共价键。B 项，如H 2O 2中氧原子间为非极性键。C 项，若有离子键，

则属于离子化合物。D 项，如H 2O 2、C 2H 2中，都存在非极性键。 答案：C

1解析：A 错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B 项正确，如铵盐NH 4Cl 、NH 4NO 3等是由非金属元素组成的离子化合物；C 错，例如H 2O 2、Na 2O 2等物质中O —O 键均为非极性键；D 错，如H 2O 2多原子分子中也含有非极性键。答案：B

【例2】解析：由题意知，Y 位于ⅥA ，X 、Y 均为短周期元素，故X 可能为H 、Li 、Na 、Y 可能为O 、

S ；它们形成的化合物中，A 项不正确；在Na 2O 中Na ＋和O 2－电子层结构相同，B 项不正确；在H 2O 2、

Na 2O 2中原子个数比为1∶1，故C 项不正确；H 2O 、H 2O 2为共价化合物，Na 2O 、Na 2O 2为离子化合物。 答案：D

2. 解析：C 根据题设条件可推知K 为钾、L 为氯、M 为氧。选项A ，K 是第四周期元素，不是短周期元素。选项B ，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl －半径大于K ＋半径。选项C ，如KClO ，K ＋与ClO －以离子键结合，Cl 原子与O 原子以共价键结合。选项D ，HCl 分子间不O Na Na Na O Na O · · · · · · · · H H O · · · · · · · · H H O · · · · · · [ - Na + O · · · · · · · · H ]

N · · · · · · · · H H H

存在氢键。

第2课时共价键

1．下列关于共价键的说法正确的是()

A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

答案B解析稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4Cl、NH4NO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D项不正确。

2．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是() A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

答案AD解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的

离子化合物，而OH－中含O—H共价键，而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。

3．下列有关表述错误的是()

A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—Cl

C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为

答案C解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；

B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结

构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。

1．下列说法正确的是()

A．单质分子中一定存在共价键B．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键D．离子化合物中可能不含金属元素答案D

2．下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是() A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、H

答案CD解析根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中全部是非金属元素，只能形成共价化合物；B项中分别为第ⅠA、第ⅡA族金属和卤素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中既可形成共价化合物H2S，又可形成Na2S、NaH、NaHS等离子化合物。C、D两项符合题意。

3.

H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是()

A．H2O2中含有离子键B．H2O2中存在极性键

C．H2O2中存在非极性键D．液态H2O2分子间存在氢键

答案A解析H2O2是共价化合物，由其结构式可知，H2O2中既有极性键又有非极性键，在H2O2的分子间H与O之间会形成氢键。

4．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2

C．COCl2(光气)、SF6D．XeF2、BF3

答案B解析题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCl3、N2、COCl2，故正确选项为B。对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对值＋最外层电子数＝8，即满足8电子结构；否则不满足。

5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

答案B解析根据X、Y、Z的原子序数之和为26，Y和Z又在同一周期，又形成XYZ3型化合物，可推得该化合物为NaNO3或MgCO3。

高一化学必修二第二章知识点总结

学点归纳 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。 【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

高中化学必修2知识点总结归纳

高中化学必修2知识点总结归纳 高中化学必修2知识点总结归纳 ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下

排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） ★判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法：

高中化学必修2教案——化学键

授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

高中化学必修二有机化合物知识点总结

高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。

②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高中化学必修2知识点归纳总结大全

高中化学必修2知识点归纳总结大全 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 1. 原子（A z X ）原子核质子（Z 个） 中子（ N 个） 核外电子（ Z 个） 注意：质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子的核外电子数 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1 ～ 20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ；③最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 ) 二、元素周期表 1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期第二周期 2 8 种元素 周期第三周期 3 8 种元素 元（ 7 个横行、第四周期 4 18 种元素

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

高中化学必修二知识点归纳总结大全

高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。

高中化学必修一 重要知识点网络化总结【精品】

第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

高中化学必修2知识点归纳总结41796

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

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必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

高一化学必修一知识点总结

高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学必修2 化学键练习题

高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________ 一、选择题（每题 4 分，共36分） 1、下列说法正确的是（） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4 3、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 4、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( ) A离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B..离子化合物中都含有离子键 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S 9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、填空题（每空 3 分，共64 分） 10、用电子式表示。 ①氮原子_________________ ②硫离子________________ ③钠离子_________________ ④铵根离子________________ ⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________ ⑦硫化钾的形成过程_________ 11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________ 12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A____ B_____ C_____D_____E______。（2）写出D2C2的电子式_________________。 13、下列微粒的化学式 （1）2核10电子的阴离子为_________ （2）2核10电子的分子为_________ （3）3核10电子的分子为__________ （4）4核10电子的分子为_________ （5）5核10电子的阳离子为_________

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元