电化学部分
一判断题
2.（2005中科院-中国科学技术大学）发生氧化反应的电极为正极。（ ）
3.（2007中科院 甲）对任何一种有液接电势的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。（ ） 6. (2008中科院 甲）构成可逆电池的电极必须是可逆电极。（ ）
6.（2008中科院 甲）以Pt 为电极电解Na 2SO 4水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解的过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区的溶液呈红色。（ ）
6. (2009中科院 甲）原电池的电动势等于组成电池的各相同的各个界面上所产生的电势能的代数和。( )
10.（2005浙江大学 甲）电动势的测定中，常会用到盐桥，盐桥中的电解质溶液，其正负离子扩散速度几乎相同，而且不与电极和电解质溶液发生反应。（ ）
12.（2006中山大学 物理化学）在10cm 31mol/dm -3KOH 溶液中加入50cm 3
水，其电导率将减少，摩尔电导率也减少。（ ）
13.（2001大连理工） 氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。（ ）
14.（2002大连理工）在一定温度下，电解质溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 均随其浓度的增大而增大。（ ）
15. 使用可充电的化学电池播放录音机时，电池对外输出的电压小于电池的电动势；而对电池充电时，外加电压要大于其电动势。（ ） 32.（2002华东理工）科尔劳施由实验发现的离子独立运动定律指明，在无限稀的电解质溶液里，∞+λ和∞-λ与溶液中的其他离子的存在无关，仅决定于溶剂、温度和离子本性。（ ） 二、选择题
1.（2001中科院-中国科学技术大学）已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀溶液摩尔电导率
∞Λm
分
别为1.49×10-2
、2.487×10-1
、1.265×10-2
12-??mol m S ，则NH 4OH 无限稀溶液摩尔电导率∞Λm 为：（ ） A. 0.275×10-21
2-??mol m S
B. 2.719×10-2
12-??mol m S
C. 2.255×10-2
12-??mol m S D. 5.249×10-2
12-??mol m S
2.（2001中科院-中国科学技术大学）通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为：（ ） A. Pt p Cl aq HCl AgCl Ag |)(||)(|,2
B. Ag aq AgNO aq HCl p Cl Pt |)(||)(|)(,32
C. Ag AgCl aq HCl aq HCl AgCl Ag ,|)(||)(|,
D. Ag AgCl aq HCl aq AgNO Ag ,|)(||)(|3
4.（2002中科院-中国科学技术大学）0.001mol/Kg 的])([6
3CN Fe K 水溶液的离子强度为（ ）
A. 6.0×10-3
B. 5.0×10-3
C. 4.5×10-3
D. 3.0×10-3
6. （2004中科院-中国科学技术大学）处于热平衡的多相接触体系Cu | Zn | Ag | Cu 是不能发电的，其原因是（ ）
A. 接触各相的内电位相等
B. Zn 、Ag 、Cu 的化学电势相等
C. 接触各相的电子化学势相等
D. 接触各相的电子逸出功相等
7.（2004中科院-中国科学技术大学）电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中阳阴平、、φφφ分别代表电极的可逆电极电势和阴极、阳极的实际析出电
势。（ ） A. 平，阴平，阳
—φφ
B. 阴
阳φφ+
C. （最小）
—（最大）阴
阳
φφ D. （最大）
—（最小）阴
阳
φφ 7.（2004中科院-中国科学技术大学）B B c r 、、B Z 分别是混合电解质溶液中B 离子的电荷数、迁移数及
浓度，对影响B 离子迁移数t B 的下述说法正确的是？（ ）
A. | Z B | 愈大，t B 愈大
B. | Z B | 愈大、r B 愈大，t B 愈大
C. | Z B | 愈大、r B 愈大、c B 愈大，t B 愈大
D. A 、B 、C 均未说完全
10.（2004中科院-中国科学技术大学）能斯特方程中
i
i
i a zF
RT E E υθ
∏-=ln ，θE 的物理意义是：（ ） A. 0
RT
=zF
时电池的电动势
B. 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势
C.
1
=∏i i i
a υ时的电动势
D. 参加电池反应的各物浓度均为1时的电动势
12.（2004中科院-中国科学技术大学）极谱分析中方加入大量惰性电解质的目的是：（ ） A. 增加溶液电导 B. 固定离子强度 C. 消除迁移电流 D. 上述几种都是
17.（2006中科院-中国科学技术大学）下列电池中，哪一个可以用来测定水的离子积w
K ？（ ）
A. Pt p H a H a OH p H Pt ),(|)(|)(|)(,1
22112+-
B. Pt p H O H p H Pt ),(||)(,22212
C. Pt p H a H a OH p O Pt ),(|)(||)(|,222112+-）（
D.
Pt p O a H a OH p H Pt ),(|)(||)(|)(,222112+-
17.（2006中科院-中国科学技术大学）在25℃下，0.03mol/Kg 的43N PO a 水溶液的离子强度为（ ）
A. 0.09mol/Kg
B. 0.12mol/Kg
C. 0.03mol/Kg
D. 0.18mol/Kg
17.（2006中科院-中国科学技术大学）对于电动势为E 的可逆电池，电池反应的焓，熵和吉布斯自由能的变化分别为m r H ?，m r S ?和m r G ?，则在等温等压下，反应的热效应为：（ ）
A. m r S T ?
B. m
r H ? C. 0 D. 与电池温度系数有关
23.（2007中科院 甲）在迁移数的测定管中，装入一定浓度的HCl 溶液，插入两个铂片进行电解，一定时间后，测得串联电路上的库伦计银片质量增加2.179g ，阴极区电解前含Cl - 0.2654g ，电解后含
0.1362g ，并知银和氟的相对分子质量分别为107.87和35.5，则H +
的迁移数为（ ） A. 0.1802 B. 0.3701 C. 0.8198 D. 0.1899
24．（2007中科院 甲）丹尼尔电池（铜—锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为（ ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 阳极和负极 D. 阴极和正极 26.（2007中科院 甲）已知
V Cd d V Zn 403.0/C ,763.0/Zn 22-=-=++）（）（θθ??，
H 2在Zn 上的η=0.70V ，
H 2在Cd 上的η=0.48V.若在25℃下，以Cd 为电极，电解CdCl 2（0.01mol/L ）,4
ZnSO (1mol/L)，pH =3
的混合溶液，在阴极上发生反应的离子的先后顺序为（ ）
A. ;,,22+++Zn H Cd
B. +++22,,Zn Cd H
C. +++22,Cd H Zn ，
D. +++22,,Cd Zn H 27.（2007中科院 甲）根据25℃下下列反应的标准电极电势：
V
Fe e Fe V s Fe e Fe 770.0,)2(439.0),(21232=→+-=→++-+-+θθ
??）（ 可得)(3s Fe e Fe →+-+所对应的标准电极电势θ?s = （ ）
A. 0.331
B. -0.036
C. 0.036
D. -0.331 30. （2007中科院 乙）已知18℃下
]
[],21[],)(21[422Cl NH BaCl OH Ba m m m ∞∞∞ΛΛΛ分别为0.02288、
0.01203、0.0129812-??mol m S ，则][23O H NH ?Λ12-??mol m S ）为：( )
A. 0.01841
B. 0.02193
C. 0.02383
D. 0.03681
33. （2007中科院 乙）已知）
（Cd Cd /2+θ?= -0.402V ，电流密度为10A/ m 2
时，氢在镉电极上的超电势约为1V ，当以镉为阴极电解4CdSO 溶液[1)(2=+Cd a ],下列叙述正确的是：（ ）
A. 在阴极析出氢气；
B. 在阴极析出镉
C. 氢气和镉同时析出
D.
1)(=+H a 时在阴极析出氢气
37.（2008中科院 甲）在298K ，将0.1mol/ L 的HAc 溶液分别放入两个不同的电导池中，测量其电导与电导率，下列正确的是（ ） A. 两个电导池测量的电导相同 B. 两个电导池测量出的电导不同
C. 两个电导池测量出的电导率不同
D. 两个电导池测量出的电导、电导率都相同
38.（2008中科院 甲）在浓度不大的范围内，摩尔电导率随浓度的变化规律为：（ ） A. 与浓度呈反比关系，随浓度增大而减小 B. 与浓度无关，不熟浓度的影响 C. 与浓度的平方根呈线性关系而增大 D. 与浓度的平方根呈线性关系而减小 41.（2008中科院 甲）关于液接电势
j E ，下列说法正确的是（ ）
A. 只有种类不同的电解质溶液接界时才有
j E 存在
B. 无论电池中有无电流通过，只要有液体接界存在，j E 总是存在
C. 只有无电流通过电池时才有j E 存在
D. 只有电流通过时才有
j E 存在
44.（2008中科院 乙）离子淌度与下列那种因素无关（ ）
A. 溶剂本性
B. 溶液浓度
C. 溶液温度
D. 电位梯度 45.（2008中科院 乙）25℃下，将电导率为0.2768 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得电阻为226 Ω ，在同一电导池中装入0.1mol/L 的HAc 溶液，测得其电阻为1104Ω ，其摩尔电导率为（ ） A. 5.67×10212-??mol m S B. 0.56712-??mol m S C. 62.5612-??mol m S D. 5.67×10-412-??mol m S 46.（2008中科院 乙）)(|aq NaCl Fe 电极是：（ ） A. 第一类可逆电极 B. 第二类可逆电极 C. 第三类可逆电极 D. 不可逆电极
48.（2008中科院 乙）日常使用的锌锰干电池，表示为C MnO Cl NH Zn ,|)(|24糊状，下列反应表示不
正确的是（ ）
A. 电池反应MnOOH Cl NH Zn MnO Cl NH Zn 2)(222324+==++
B. 负极反应++==+-H Cl NH Zn Cl NH e Zn 2)(222234
C. 负极反应+==-22Zn e Zn
D. 正极反应
MnOOH e H MnO 22222==+++
48.（2008中科院 乙）已知Cu 的原子量为63.54，用0.5F 电量可从CuSO 4溶液中沉淀出多少克铜？（ ） A. 16g B. 32g C. 63g D. 127g
54.（2007中国科学技术大学）以某一金属M 为阴极电解MSO 4溶液，其阴极反应为
)
(2)1(22s M e a M M →+=++，如果该电极的还原电势与氢的还原电势接近，则在阴极会发生（ ）
A. 同时析出氢和M
B. 只会析出氢
C. 只会析出M
D. 无任何物质析出
55.（2007中国科学技术大学）有关Debye--Huckel--Onsagar 电导理论以下说法不正确的是（ ） A. 离子氛会对中心离子产生弛豫力 B. 电泳效应减低了离子的运动速率
C. 能从理论上说明Kohlrausch 经验公式
D. 不适合外加电场下的电解质溶液
56.（2008中国科学技术大学）298K 下，浓度为0.1和0.01mol/Kg 的KCl 溶液的液接电势为E j (1),如将KCl 溶液更换为HCl 溶液，其他的条件完全相同，设其液接电势为E j (2)，则：（ ） A. E j (1) > E j (2) B. E j (1) < E j (2) C. E j (1) = E j (2) D. 不能确定
58.（2008中国科学技术大学）对于原电池，在外电路中有电流通过时，其电极的变化规律是（ ） A. 正极不可逆电势比可逆电势更负 B. 阴极不可逆电势比可逆电势更正 C. 阳极电势高于阴极电势 D. 负极电势高于正极电势
62.（2010中国科学技术大学）铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级，这表明：（ ）
A. 负极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化
B. 正极反应的恢复平衡的速率大，容易出现极化
C. 负极反应的恢复平衡的速率大，容易出现极化
D. 正极反应的恢复平衡的速率小，容易出现极化
63.（2010中国科学技术大学）当电解池的两级流过一定电流时，阴极和阳极的电势（用c ?和a ?表示）
将比平衡时的电极电势（ ）
A. 二者均更正
B. 二者均更负
C. c ?更负，a ?更正
D. c ?更正，a ?更负
66.（2010中国科学技术大学）通过电沉积的方式对溶液中金属离子A 2+和B 2+进行分离，若要使
][10][272+-+≤B A ,则要求A A |B |B 22++-??( )
A. >0.21V
B. <-0.21V
C. >0.14V
D. <-0.14V 68.（2010中国科学技术大学）298K 时，在
)
(|)(||)(|)1(|442s Cu a CuSO a H atm p H Pt CuSO H ++=右边的
溶液中加入NH 3，电池的电势将（ ）
A. 升高
B. 下降
C. 不变
D. 无法确定
70.（2010中国科学技术大学）一储水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（ ）
A. 镀锡铁
B. 铁片
C. 铜片
D. 锌片
71.（2002南京大学）298K 时，HCl 溶液的浓度从0.01mol/Kg 增加10倍，溶液的电导率κ和摩尔电导率
m Λ将（ ）
A. κ，
m Λ都减小 B. κ，m Λ都减增加
C. κ减小，
m Λ增加 D. κ增加，m Λ减小
73.（2002南京大学）KCl 稀溶液的摩尔电导率m Λ与K +，Cl -的淌度-
U U 、+的关系为（ ） A.
m Λ=-U U ++ B. m Λ=（-U U ++）/ F C. (-U U ++)F D. 2(-U U ++)
75.（2002南京大学）298K 时，
V Fe Fe V Au Au V Au Au 77.0/,50.1/,68.1/233===++++）（）（）（θ
θθ???，则反应
+++++=+Au Fe Au Fe 33222的热力学平衡常数约等于（ ）
A. 4.5×10
21
B. 45.0×10
24
C. 2.4×10
25
D. 2.4×10
-22
76.（2001南京大学）用铜电极电解CuCl 2水溶液，不计超电势。已知）
（Cu Cu |2+θ?=0.34V ，）（O H H O 22|,+θ?=1.23V ，）
（-2Cl |Cl θ?=1.36V ，电解时阳极上首先发生的反应是（ ） A. 析出氢气 B. 析出氯气 C. 析出氧气 D. 铜电极溶解 76.（2003南京大学-07浙江大学）298K 时，
)()(LiCl H LiI m m m ΛΛΛ+、）、
（的值分别为1.17×10-2，,3.50×10-2，1.15×10-212-??mol m S 。LiCl 中的+
t 为0.34,当假设其中的电解质完全电离时，HI 中的+
t 为：( )
A. 0.18
B. 0.82
C. 0.34
D. 0.66
80.（2007浙江大学 甲）温度为298K 时，V Fe Fe 771.0/23=++）（θ?，V 150.0Sn /Sn 24=++）（θ?，则
反应+++++=+4223Sn 22Fe Sn Fe （设活度系数均为1）的1/-??mol KJ G m r θ
为（ ） A. —268.7 B. —177.8
C. —119.9
D. 119.9
81.（2007浙江大学 甲）当发生极化现象时，两电极的电极电势发生如下变化：( ) A. （阴）?变大，（阳）?变大 B. （阴）?变小，（阳）?变大
C. （阴）?变大，（阳）?变小
D. （阴）?变小，（阳）?变小 82.（2007厦门大学）银锌电池
Ag Ag Zn Zn ||||2++的V Zn Zn 761.0|2-=+）（θ?，
，则该电池的标准电
极电势为（ ）
A. 1.180V
B. 2.359V
C. 1.560V
D. 0.038V
83.（2007厦门大学）通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池是（ ）
A. Pt Cl aq HCl AgCl Ag |||)(||2
B. Ag aq AgNO aq HCl Cl Pt |)(||)(||32
C. Ag AgCl aq HCl aq AgNO Ag ||)(||)(|3
D. Ag AgCl aq HCl AgCl Ag |||)(||
84.（2008厦门大学）电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：( )
A. 伏特计使用不方便
B. 伏特计不精确
C. 伏特计本身电阻太大
D. 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件
95.（2009中山大学 化学B ）对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性（ ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率
100.（2009中山大学 化学B ）下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是（ ） A.
Pt p H m HCl p H Pt ),(|)(|)(,22112
B. Pt p H m HCl m HCl p H Pt ),(|)(|)(|)(,222112
C. Pt p H m HCl AgCl Ag Ag AgCl m HCl p H Pt ),(|)(|,,|)(|)(,222112-
D. Pt p H m HCl m HCl p H Pt ),(|)(||)(|)(,222112
102.（2009中山大学 化学B ）Tafel 公式i b a lg +=η中，i 的物理意义是：( ) A. 交换电流密度 B. 极限电流密度
C. 电极表面在还原方向的电流密度
D. 电极与溶液界面上的净电流密度
105.（2010中山大学 化学B ）德拜—休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是（ ）
A. 强电解质在稀溶液中完全解离
B. 每一个离子都是溶剂化的
C. 每一个离子都被相反电荷的离子所包围
D. 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差
111.（2001大连理工）通电于含有活度相同的Fe 2+，Ca 2+，Zn 2+，Cu 2+
的电解质溶液中，已知它们的标准电极电势如下：E (Fe 2+|Fe)=－0.4402 V ，E (Ca 2+|Ca)=－2.866 V ，E (Zn 2+|Zn)=－0.7628，E (Cu 2+|Cu) =0.337 V 。在惰性电极上，金属析出的顺序为（各种金属的析出超电势忽略不计）：( )
A. Cu →Fe →Zn →Ca
B. Ca →Zn →Fe →Cu
C. Ca →Fe →Zn →Cu
D. Ca →Cu →Zn →Fe 112.(2003大连理工-05中山大学）298 K ，浓度均为0.01 mol ·kg 1-的下列电解质溶液，其γ±最大者
是：( )
A. KCl
B. CaCl 2
C. LaCl 3
D. ZnSO 4
298 K 时有相同物质的量浓度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，两溶液中Na +
的迁移数1
t 与
2t 之间的关系为：
( ) A. 1
t ﹦
2t B. 1t >2t C. 1t <2t D. 无法比较
如要使电解池正常工作，必须使其阴阳两极的电势分别满足：( )
A. 阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹢阴极超电势
B. 阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势<阴极平衡电势﹣阴极超电势
C. 阳极电势>阳极平衡电势﹣阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹣ 阴极超电势
D. 阳极电势>阳极平衡电势﹢阳极超电势；阴极电势>阴极平衡电势﹢阴极超电势
113.（2004大连理工）对于NaSO 4
，其离子平均活度与平均活度因子，质量摩尔浓度间的关系为：( )
A. a b b γ±±=
B. 1
34a b b γ±±=
C.
1
427a b b
γ±±= D. 以上A ，B ，C 给出的关系都不对
90.（2011中山大学 化学B ）为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是（ ） A. 降低阳极极化程度 B. 增加阳极极化程度 C. 降低阴极极化程度 D. 增加阴极极化程度
91.（2011中山大学 化学B ）分别测量两节用过的干电池的电压，其起始电压都在1.1V 以上。将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不亮，究其原因最可能是（ ） A. 电池电压降低 B. 电筒电阻太大
C. 电池内阻太大
D. 电池内发生了严重的电化学反应
92.（2011中山大学 化学B ）对韦斯登标准电池，下列说法不正确的是（ ） A. 温度系数小 B. 为可逆电池
C. 正极为含12.5%镉的汞齐
D. 电池电动势保持长期稳定不变 三、填空题
2.（2003中科院-中国科学技术大学-07华中科大）超电势测量采用的是三电极体系，即研究电极、辅助电极和参比电极，其中辅助电极的作用是 ，参比电极的作是 。
3.（2003中科院-中国科学技术大学）将反应Hg(l)+2KOH(aq)→HgO(s)+H 2O(l)+2K(Hg)(m
a )设计成电池
的表达式为 。
4.（2003中科院-中国科学技术大学）德拜-休克尔极限公式为 。适用条件是 。
5.（2006清华大学） 某电池中发生反应：),25,(2),25,(),25,(2222θθθp C l O H p C g O p C g H 。。。=+，
G ?=-474.381-?mol kJ ,在此过程中电池所能做的最大电功为 kJ,该电池可表示为 ，其电
动势为 V 若上述反应达平衡时H 2的压力为θp ,则O 2的压力为 θp 。设反应中气体均为理想气体。
6.（2005清华大学）在18℃时某稀薄溶液中K +的摩尔电导率为4.8×10-512-??mol m S ，如果电位梯度为103
1-?m V ，则K +
的电迁移速度为 1-?s m 。
9.（2005浙江大学 乙）25℃时电池-1222Zn|ZnCl (0.005mol kg )|Hg Cl (s)|Hg ?的电池电动势为1.227V ，
0.005
-12mol kg ZnCl ?溶液的平均离子活度因子γ±＝0.789。该电池在25℃时电池的标准电动势＝
10.（2005浙江大学 乙）291.15K 时纯水的m Λ=4.89×10-2
12-??mol m S ，此时水中-+=O H H c c =7.8×
10-83-?dm mol ，则291.15K 时纯水的电导率κ= 。
18.（2005华中科技大学）设MA 为一价金属电解质，+M r 和-A r 分别表示一定温度和一定浓度下水溶液中M +和A -的迁移速度，且+M r 与-A r 的比价为3:1，则离子滴度-+A M U U := ，迁移数
-+A M t t := 。
29.（2002大连理工)（7分）电池Hg （l ）|Hg 2Br 2(s) |Br - (aq) | AgBr(s) |Ag(s)的电池电动势与温度的关系为：)15.298/K (312.004.68mV /-+=T E 。写出p ，298.15K 下，电池通过2F 电量时电池的正极反应、负极反应及电池反应：正极反应
负极反应 电池反应 ；计算该过程电池反应的?G= , ?S= 。已知法拉第常数F=96485C ·mol -1) 33.（2002华东理工）原电池放电时，阳极的超电势a η 0。（>、=、<）
34.（2004华东理工）一原电池的电池反应为2Br -+ Cl 2
(p )===Br 2
(l)+2Cl -，则此原电池的表示式为
_____________。
37.（2007华东理工）298K 时对于如下电池： Pt |H 2(θp ) |H +(a=1) ||CuSO 4（0.11-?kg mol ）|Cu （s ） 若向右面的溶液中加入0.011-?kg mol 的CuSO 4溶液，则该电池的电动势将 （增大、减小、不
变）
42.（2002天津大学）（1）某电解质溶液中，含0.101-?kg mol NaCl 与0.201-?kg mol CaCl 2,则溶液的离子强度I= 1-?kg mol （2）已知33PO Na 溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度系数为±r ，则该电解质33PO Na 的活度a 与b 及±r 的关系式为 。
43.44.（2008天津大学）K 2SO 4的水溶液，其质量摩尔浓度b=0.0011-?kg mol ,在25℃时平均离子活度因子±r =0.89，则平均离子活度±a = ，整体电解质活度a= 。
四、计算题
2.（2000中科院-中国科学技术大学）(8分)通过计算说明25℃时被CO 2饱和了的水能否被还原成甲酸HCOOH .（1）以铂片为阴极；（2）以铅为阳极。已知铂片上的氢超电势为0.6V ，查表可知：
3. 298.15K （25℃）时的分解压，（1）下述电池的θE =0.9265V Pt,H 2(θp ) |NaOH(a=1)|HgO(s)+Hg(l) （2）298.15K ，θp 时，)()(2
1
)(222l O H p O p H =+
θθ 184.285-?-=?mol kJ H m r θ
（3）298.15K ，下列各物质的摩尔熵值（θ
m S ）为
)298(θm r H ?/ 1-?mol kJ θ
m S (298)/11--??K mol J
2H (g) 130.67
2O (g) 205.10
O H 2( l ) -285.85 70.082
2CO (g) -393.42 213.76
HCOOH ( l ) -416.43 138.072 物质
)(2g H )(2g O )(2g O H
)(11--??mol K J S m θ
130.59 205.03 69.94
5.（2002中科院-中国科学技术大学）（7分）计算一下电池在298K 时的电动势和温度系数： Hg s Cl Hg aq NaCl s AgCl Ag |)(|)(|)(|22
已知标准生成焓和标准熵如下表：
6.（2002中科院-中国科学技术大学）（7分）某溶液中含有1.00mol/Kg Zn(NO 3)2和1.00mol/Kg
Cu(NO 3)2,pH=4.0。该溶液在298K 用光滑的Pt 作为电极。试问当阴极的电势达到-0.3V 时，阴极上发生什么反应？这时溶液中残余的Cu 2+的浓度为多少？已知H 2在光滑Pt 片和Cu 片上的超电势分别为0.1V 和0.2V ，
θ
?Z n
Z n
,2+
=-0.7628V ，
θ
?
Cu
2，+Cu =-0.337V 。假设不考虑其活度系数的影响，且溶液中H +浓度均一。
8.（2003中科院-中国科学技术大学）（10分）298K 时，用铂电极电解1mol/L 的H 2SO 4（不考虑活度系数） （1）计算理论分解电压；
（2）若两电极面积均为1cm 2
，电解液的电阻为100Ω，H 2和O 2的超电势η（V ）与电流密度j （A/cm 2
）的关系分别为：j H lg 118.0472.02
+=η；j O lg 118.0062.12
+=η问当通过的电流为1mA 时，外加电压
为多少？
（3）已知),|(2
2+H O H O E θ=1.229V 。
9.（2003中科院-中国科学技术大学）（10分）298K 时，有下列电池：
)(|)(|)1.0(|)(|12s Ag s AgCl Kg mol HCl p Cl Pt -?θ，试求：
（1）电池的电动势；
（2）电动势温度系数和有1mol 电子电量可逆输出时的热效应； （3）)(s AgCl 的分解压。 已知
)
(AgCl H m f θ
?=1.2703×105J/mol ，Ag (s), AgCl (s)和Cl 2（g ）的规定熵值
θm
S 分别为42.70,96.11
和234.8771-??mol K J 。
11.（2006中科院-中国科学技术大学）（10分）计算293K 时AgCl 在0.01mol/Kg 的NaCl 和0.01mol/Kg NaNO 3溶液中德溶解度，已知该温度下AgCl 的活度积为1.5×10-10，AgCl 摩尔质量为143.4×10-3Kg/mol 。 12.（2006中科院-中国科学技术大学）有一个电池是由Ag 和Ag--Au 合金电极及熔融AgCl-NaCl 组成，当Ag 在合金中德摩尔分数为0.36时，475K 时电池电动势为0.07653V ，计算合金中Ag 的活度和活度系数。
Ag(s)
Hg(l)
AgCl(s)
Hg 2Cl 2(s)
）
（1-??mol KJ H m f θ 0 0 -127.03 -264.93 )(11--??mol K J S m θ 42.70 77.40 96.11 195.8
13.（2007中科院 甲）.(6分)291K 时，测得CaF 2的饱和水溶液的电导率为38.6×10-4S/m ，水的电导率为1.5×10-4S/m 。假设CaF 2完全解离，求CaF 2溶度积。已知，
,
01167.0)2
1
(,00902.0)(,01089.0)(122121
2---??=Λ??=Λ??=Λmol m S CaCl mol m S NaF mol m S NaCl m m m θθθ
14.（2007中科院 甲）（10分）电池Pt ，)()(|)1.0(|)1(2
l Hg s HgO M KOH atm H +
在25℃时的电动势是0.926V 。试回答下列问题： （1）写出电极反应和电池反应；
（2）从热力学的角度上看，在25℃及1atm 下，汞能否被空气中的水蒸气转化为氧化汞和氢气？设空气中水蒸气和氢气的摩尔百分数分别为1.1%和0.01%,已知25℃及1atm 下，
J G g O H l O H 8598)()(29822=?→θ
的。
15.（2007中科院 乙）（8分）在两个电池中：
Hg Cl Hg KCl L mol S atm H Pt ||1.0|||)1(|2212-?，其中
S 分别为（a ）某磷酸盐缓冲溶液，设其pH=6.86，（b ）未知pH x 的溶液。在25℃时的E 分别为（a ）740.9mV,(b)609.7mV ，求pH x 。 15.（2008中科院 甲）（6分）在两个充满0.001mol/L KCl 溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，塞中细孔充满了溶液，在两个容器中插电极接以直流电，试问溶液将向何方向移动？当以0.1mol/L KCl 来代替0.001mol/L KCl 时，加以同样地电压，液体的流动是加快还是变慢？如果以AgNO 3来代替KCl 则液体又将如何流动？
15.（2008中科院 甲-09中科院）（10分）某一元酸HA 在298K ，浓度为0.01时的解离度为0.0810，应用德拜—休克尔公式计算离子平均活度系数及该一元酸的真正解离常数K a 。已知A=0.509（mol / Kg ）1/2。 18.（2008中科院 甲）（13分）在298K ，θp 压力时，以Pt 为阴极，C （石墨）为阳极，电解含CdCl 2(0.01mol/L)和CuCl 2（0.02mol/L ）的水溶液，若电解过程中超电势可以忽略不计，试问：（设活度系数均为1） （1）哪种金属首先在阴极析出？
（2）当第二种金属开始析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？
（3）当第二种金属析出时至少需要加多大的电压？（设H 2因有超电势而不会析出）
（4）事实上氧气（g ）在石墨电极上有超电势，若超电势为0.6V ，则阳极上首先发生什么反应？ 已知：V V V V Cl
O H O Cu Cd
360.1,229.1,337.0,402.0/Cl
//Cu /Cd
22222===-=-
++
θ
θθθ
????1
（2008中科院 乙）（10分）镀镍溶液中O H SO 2
45Ni ?含量为270g/L(溶液中还有
NaCl MgSO SO Na 442，，等物质)，已知H 2在镍上的超电势为0.42V ，O 2在镍上的超电势为0.1V ，问
298.15K ，θp 时，在阴极和阳极上首先析出（或溶解）的可能是哪种物质？已知
V
V V V V V Cl
Cl
SO
O
S
O
H O Mg Mg
Na
Na Ni
Ni
360.1,010.223.1,363.2714.2,25.0//////2226
22222==-=-=-=-=-
-
-
+
++
θ
θθθ
θθ??????
19.（2009中科院 甲）浓度为0.001mol/L 的硫酸钠溶液的电导率为0.026 S/cm 2，当该溶液饱和了硫酸
钙以后，电导率上升为0.070S/cm 2，求硫酸钙的活度积（已知Na +与1/2Ca 2+的摩尔电导率分别为5.0×10-3和6.0×10-3
12S -??mol m ）
20.（2009中科院 甲）在300K ，100KPa 压力下，用惰性电极电解水，直流电流5A ，电流的效率为100%，如果获得1m 3氢气（g ），通电多长时间？如果获得1m 3氧气（g ），通电多长时间？已知该温度下水的饱和蒸汽压为5565Pa 。 23.（2000北京大学）（10分）电池Ag|AgCl|HCl （m ）|H 2（P ）|Pt （1）写出电极反应及电池反应；
（2）导出电池电动势的计算式（含有活度系数及可测量的量）； （3）具体说明如何用测量电池电动势的方法求氯化银电极的标准电极电势的标准值，为此还需要哪些数据？
（4）请具体说明如何用电动势来计算K sp （AgCl ），为此还需要哪些具体数据？上述问题中（3）、（4）都必需导出定量计算式。条件：T ＝298.2K ，P ＝101.325kPa 。 26.（2001清华大学）（10分）已知25℃时电池
Pb |PbO(s)|NaOH(aq)|,H |Pt 2
）（θp g 的标准电动势
θE =0.250V ，水的标准生成Gibbs 函数122.237),(-?-=?mol KJ l O H G m f θ，Pb （s ）、PbO （s ）和O 2（g ）的标准摩尔熵
θm
S 分别为64.9、67.4和20.511-K J -??mol 。试求
（1）25℃时PbO （s ）的分解压力； （2）25℃、θp 下反应
）
（g O s Pb 22
1
)(PbO(s)+→的反应热。 27.（2001清华大学 材料学专业）已知：电池
Ag s AgBr Br s Br Hg g |)(||)(|H 22-在1atm 下，25℃时
电动势与温度之间的关系式为：）（25T 312.004.68E -+=（mV ） （1）试写出通过1F 电量时的电极反应；
（2）计算在1atm 下，25℃时该电池反应的S H G ???、、； （3）若通过2F 的电量时，电池做的功是多少？
28.（2002清华大学 材料学专业） 对于电池Ni NiO CaO ZrO MoO o ++|)()(|M 15
.085.02
当温度为1173K 时E=284.7mV ，已知：NiO 的标准自由能为—234300+84.94T （J/mol ）。求：1173K 时MoO 2
的标准生成自由能。
29.（2005清华大学）（15分）298K 时，测得电池),(|)1.0(|)(|A 2
1θp g H Kg mol HBr s AgBr g -?的电
动势E= -0.165V 。已知该温度下AgBr 的溶度积为4.90×10-13, Ag +|Ag 的标准电极电势为0.799V 。 （1）写出上述电池的电极反应； （2）计算该电池的标准电动势；
（3）计算0.1mol/Kg HBr 溶液的离子平均活度因子。
31.（2009中国科学技术大学）电池)(|)(|)(|)(|A 22l Hg s Cl Hg aq KCl s AgCl g ，在298K 时的电动势
E=0.0455V ，电动势温度系数1
-4-P K
V 1038.3T
E
??=??）（
，写出该电池的反应式，并求出反应的
m r m r S H ??、及可逆放电是的热效应r Q 。
35.（2002南京大学）电池)(|)(|)/56.0(|)(2s Ag s AgCl Kg mol ZnCl s Zn E=1.015V
1
-4-P K V 1002.4-T
E ??=??）（已知：102107.1)(,799.0|,763.0-|-++?===AgCl K V Ag Ag V Zn Zn sp ）（）（θ
θ?? 。 （1）写出电子得失为2的电极反应和电池反应； （2）计算电池反应的平衡常数；
（3）计算反应进度为1mol 时的m r m r m r G H S ???、、；
（4）(4)计算ZnCl 2溶液的离子平均活度系数。 41.（2003浙江大学 甲）电池
Hg s Cl Hg m HCl p H Pt |)(|)1.0(|)(|222θ的电动势E （V ）与温度T （K ）
的关系为E=0.0694+1.881×10-3T —2.9×10-6T 2
（1）写出电池反应的反应式；
（2）计算273.15K 温度下该反应的m
r m r m r G H S ???、、。
43.（2003浙江大学 乙） 四、（10分）氢－氧燃料电池的电池反应为：222
H (g)+1/2O (g)=H O(),l
-1(298.15K)237.19kJ mol r m G ?=-?。298.15K 时，试计算：
（1）标准电池电动势E
；
（2）若燃料电池的转化率为85%，燃烧1mol 氢可获得电功多少？
44.（2004浙江大学 甲）（15分）25℃时下列电池Ag s AgCl aq CuCl Cu |)(|)(|2，当CuCl 2溶液的浓度
b 1=0.0001mol/Kg 时，电池电动势E 1=0.191V ；b 2=0.2mol/Kg 时，电池电动势E 2=-0.074V ；设0.0001mol/KgCuCl 2溶液的离子平均活度系数为0.960。试完成： （1）写出电极反应和电池反应；
（2）求0.2mol/KgCuCl 2溶液的离子平均活度系数。
45.（2004浙江大学 乙——2000浙江大学——2010中国科技大学）1.已知25℃时下列电池
()-12Ag|AgCl(s)|HCl(0.1mol kg )|H 100kPa |Pt
b =?的标准电动势0.2221V,E =-银电极的标准电
极电势
+(Ag Ag)0.7994V E =
（1）.写出该电池的电极反应及电池反应；（10分）
（2）计算电池在25℃时的电动势E ，已知HCl 溶液离子的平均活度系数0.796γ±
=；（10分）
（3）计算25℃时AgCl(s)的溶度积。（10分）
46.（2005浙江大学 甲）请设计一个原电池，并根据该原电池的电动势，计算出固体氯化银的标准生成Gibbs 自由能。（以下标准电极电位供选用）
电极 Li +
|Li H +|H Cl -|Ag +，AgCl Ag +|Ag Cl -|Cl 2
θ
?/伏 -3.05 0 +0.222 +0.799 +1.353
47.（2005浙江大学 甲）根据以下数据计算298K 时反应++=+2332F Fe Fe e 的平衡常数。已知298K 时，
电极++23/F Fe e 的标准电极电势V Fe e 77.0)/F 23+=++（θ?，电极+2/F Fe e 的标准电极电势
V Fe 45.0)/Fe 2-=+（θ?。
48.（2006浙江大学 甲）（12分）用电极电势判断下列反应进行的方向。
Pb dm mol Sn dm mol Pb n +?=?+-+-+)00.1()100.0(S 3232 V V Pb Pb Sn n 1262.0,1375.0//S 22=-=+
+θθ?? 【标准电极电势】
50.（2007浙江大学 甲）（10分）298K 下用铜电极电解铜氨溶液，已知溶液中每1000g 水中含
4C uSO 15.96g 和3NH 17.0g ，通电965C 后，取阳极部溶液分析，测得103.66g 溶液中有4CuSO 2.091g
和3
NH 1.571g ，求铜氨配离子的配位数和迁移数。（法拉第常数965001C -?mol ）
51.（2010浙江大学 甲）（10分）已知H 2在压力3.866×107Pa 的逸度因子1.27，现有电池：
Pt Pa p H aq HCl Pa p H t ),10866.3(|)(|)101(,P 722512?=?=
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算该电池在298.15K 时的电动势。
53.（2001复旦大学）（10分） 常用可充式铅蓄电池电池表达式)(|)/1(|)(242+-PbO kg mol SO H Pb
（1）写出电池放电时电极反应和总反应；
（2）写出电池充电时电极反应和总反应；
（3）已知在25℃时)/1()(),(),(PbS O 42224kg mol SO H s PbO l O H s 和的生成自由能
m f G ?分别为-811.24，-237.19，-218.99，-741.99kJ/mol 。求放电反应的m f G ?和电池标准电动势。
55.（2003复旦大学）有一化学电池为
Pt a O S m SO m SO s PbSO |)1(),131.0,1(||)131.0,1
(|)(,Pb 26224244=====-
±-±-γγ已知
V
V Pb PbSO O 351.0,050.2/S 4
26
2-==-
θ
??
1
115.17S 24
--??=-mol K J SO
11-Pb 89.64S -??=mol K J
计算25℃时（1）电池的电动势；（2）电池反应的平衡常数；（3）可逆电池的热效应可
q ；
（4）电池以2V
放电的热效应不
q
56.（2004复旦大学）写出氢离子选择电极测溶液pH 值的电化学原理（7分）；膜电势是生物体中离子由于浓度不同在细胞膜两边扩散形成双电层导致的电势差，推导膜电势表达式（7分）；将细胞内、外液体组成如下电池
)(),(|)(KC ||||)(|)(,s Ag s AgCl aq l aq KCl s AgCl Ag βα外液细胞膜内液
假定静止神经细胞膜内液α中-K 的浓度是细胞外地35倍，假定活度系数为1，计算膜电势。（8分） 57.（2000吉林大学）可逆电池)(),(|)/01.0(|),(H 2s Ag s AgCl L mol HCl p g θ的电动势与温度的关系
为E=-0.096+1.90×10-3
T-3.041×10-6T
2
（1）写出电极、电池反应（设电池产生1mol 电子电量）； （2）计算25℃时电池的电动势，电池反应的m r S ?及热量Q r ；
（3）电池反应的
m p ,C ?。
58.（2001吉林大学-03吉大）（12分 25℃时测得电池：Ag （s ）|AgCl （s ）|HCl （aq ）|Cl2（P θ）|Pt 的电动势E = 1.136V ，已知该温度下的φθ（Cl2/Cl- ）= 1.358V ，φθ（Ag+/Ag ）= 0.799V ，法拉第常数F=96500C ?mol-1，试求AgCl （s ）的标准生成吉布斯自由能△rGm θ和活度积K SP 。 59.（2002吉林大学）（16分）可逆电池Pt|H2（P θ）|HCl （m = 0.1 mol ?kg -1）|Hg2Cl2（s ）|Hg （l ）|Pt 的电动势与温度的关系为E （v ）= 0.0694 + 1.881×10 –3T - 2.9×10 –6 T2，F = 96500 C ?mol-1。（1）写出电池反应；（2）求25℃时电池的电动势；（2）25℃时电池产生2mol 电子电量时反应的及△rGm θ、△rSm θ、△rHm θ、QP 可逆热Qr ； 61.（2004吉林大学）（15分）可逆电池H2（g ，P θ）|HCl （m = 0.01 mol ?kg -1）|AgCl （s ），Ag （s ）
的电动势与温度的关系为E= - 0.096 +1.90×10 –3 T – 3.041×10 – 6 T 2
（1）写出电极反应，电池反应；
（2）计算25℃时电池电动势及电池产生1mol 电子电量时的△rGm 、△rSm 、△rHm 与△rC P ，m ，热量Qr 、Qp （25℃，上述电池反应在电池外恒压下进行时的热量）。
63.（2006吉林大学）反应Zn （s ）+CuSO4（a=1）→Cu （s ）+ZnSO4（a=1）在电池中进行，15℃时，测得E=1.0934V ，电池的温度系数 。 （1）写出电池表示式和电极反应式；
（2）求电池反应的△rGm 0、△rSm 0、△rHm 0与Qr ；
（3）若将该反应放在等压量热计内进行，求反应的热量Qp 。
66.（2001厦门大学）有电池Ag s AgCl kg mol HCl p Cl t |)(|)1.0(|)(|P 12-?θ，已知gCl A 在25℃时的标
准生成焓为-127.031-?mol kJ ，Ag ，AgCl 和Cl 2（g ）在25℃时地标准熵依次为：41.95,96.10和243.8611--??mol K J .试计算25℃时：
（1）电池电动势；
（2）电池可逆操作时的热效应； （3）电池的温度系数； （4）AgCl 的分解压力。
67.（2001厦门大学） 298K 、θp 时，用电解沉积法分离++22C Zn d 、混合溶液，已知++22C Zn d 和的浓度均为0.10
1-?kg mol （设活度系数均为1），)(H 2
g 在)()(C s Zn s d 和上的超电势分别为0.48Ｖ和0.7V ，
设电解液的pH 保持为7.0，试问：
（1）阴极上首先析出何种金属？
（2）第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？ （3）氢气是否有可能析出而影响分离效果？ 已知：
V Zn Zn V Cd Cd 763.0|,403.0|22-=-=++）（）（οο??
68.（2002厦门大学）25℃时，KCl 和NaNO 3溶液的极限摩尔电导率及离子的极限迁移数如下：
计算：（1）氯化钠溶液的极限摩尔电导率
)
(NaCl m ∞Λ； （2）氯化钠溶液中，+a N 的几次按迁移数
)(+Na t m 和极限淌度)(U +∞Na 。
72.（2004厦门大学）（20分）对下列有液接界的浓差电池：
)(|)/03.0(|)/01.0(|)(,2212θθp H kg mol m HCl kg mol m HCl p H Pt ==，Pt ，温度为298K 时，
0.01mol/kg 的HCl 水溶液，t +=0.825,904.0=±r .而0.03mol/kg 的HCl 水溶液，t +=0.846,845.0=±r .
(1)写出含迁移过程的电极反应及电池反应，并求E ；
(2)如果改用只允许负离子透过的半透膜代替液/液界面，求其E ； (3)如果使用只允许正离子透过的半透膜，则其E 又为何值？ (4)如果改用盐桥，求其E 。 73.（2006厦门大学）（15分）用Pt 做电极电解SnCl 2水溶液，在阴极上因H 2有超电势故只析出Sn （s ），在阳极上析出O 2，已知
010.0,10.02S ==-
+
H n αα，氧在阳极上析出的超电势为0.500V ，
已知：V O H O V Sn Sn 23.1)/(,140.0)/(222=-=+θθφφ。 （1）写出电极反应，计算实际分解电压；
（2）若氢在阴极上析出时的超电势为0.500Ｖ，试问要使
+2Sn a 降至何值时，才开始析出氢气？
74.（2007厦门大学）（20分）一溶液中含有Fe 2+和Zn 2+，其活度均为1.若H 2在Fe 上的超电势为0.40Ｖ，
12/-∞??Λmol m S m
+∞,t KCl 1.4985×10-2
0.4906
NaNO 3 1.2159×10-2 0.4124
为了能在阴极上顺利镀铁，而在锌析出之前不至于有气泡冒出，溶液允许的最大的ｐＨ值为何值？（已知：
.7628.0)/(,4402.0/22V Zn Zn V Fe Fe -=-=++θθ??）（。
75.（2008厦门大学）（15分）镀镍在电镀行业中占有非常重要的地位，某厂的镀镍溶液具体成分为每0.5kg 镀镍溶液中O H iSO 245N ?含量为135g ，溶液中还含有NaCl MgSO SO Na 442、、等物质，溶液
的pH=7，镀镍阳极为纯镍板。已知氢气在Ni 上的超电势为0.42V ，氧气在Ni 上的超电势为0.1V 。Na +、
Mg 2+还原的标准电极电势分别为-2.714V 和-2.363V ，Ni 2+还原的标准电极电势是-0.250V 。氧气、氯气在阳极反应的标准电极电势分别为1.229V 和1.359V 。氢通过计算指出在阴极和阳极上首先析出（或溶解）的物质是什么？
76.（2008厦门大学）（10分）以银为电极，当通电于AgCN 和KCN 的混合溶液时，银在阴极上沉积，而阳极发生金属银失去电子进入溶液。实验发现，每通过1.00mol 电子电量，阴极区失去1.40mol 的Ag +
和0.8mol 的CN -，增加了0.6mol 的K +
，试求出银氰络离子的组成和正、负离子的迁移数。
78.（2004华中科技大学）（12分）设电导池极板面积为2×10-4m 2
,极板间的距离为0.10m ，电导池充满1—1价型的盐MX 溶液，其浓度为0.033-?dm mol .向电导池通入电压为3V ，强度为0.003A 的直流电。已知M +
离子的迁移数为0.4.计算： （1）MX 的摩尔电导率m
Λ
；
（2）M +和X -的离子摩尔电导率。
81.（2007华中科技大学)（10分）已知25℃时，AgBr （s ）的溶度积
13
103.6K -?=sp ，同温下用来配
制AgBr 饱和水溶液的纯水的电导率为5.497×10-61m S -?，试求该Br Ag 饱和水溶液的电导率。已知25℃时：
124m 1092.61)(--+∞???=Λmol
m S Ag ，124m 104.78)(---∞
???=Λmol m S Br 。 84.（2004中山大学） 在298.15K ，θp 下，1molZn 溶于稀盐酸时放热151.5kJ ，析出1molH 2（g ）。求反应系统的Q ，W ，U ?，H ?。在298.15K ，θp 下，用2.2V 直流电使1molH 2O 电解变成θp 的H 2和O 2，放热139kJ ，求Ｑ，Ｗ，
),(H U 2f l O H H m θ
???和、。
86.(2006中山大学 物理化学)电池)(|)(|)/1.0(|)325.101(|222s Hg s Cl Hg Kg mol HCl KPa H Pt 电动
势E 与温度T 的关系为：
263)/(109.2/10881.10694.0/K T K T V E --?-?+=
（1）写出正极、负极和电池的反应式； （2）计算298K 时该反应的吉布斯函数变m G r ?、熵变m S r ?以及电池恒温可逆放电时该反应的过程热效
应
m t Q ,。
87.（2009中山大学 化学A ）（10分）已知
V Au Au 70.1|=+
?，试计算：
（1）反应---+=+++OH CN Cu O O H CN Au 4)(42842
22的平衡常数K ；
（2）在中性条件下，当溶液中L mol c c CN H CN /1.0=+-，L
mol c
CN Ag /1.02)(=-
，
KPa p O 3.202=时上
述反应的
θm G r ?。 [已知103821093.4)(,102])([K --?=?=HCN K CN Au a 稳]
88.（2010中山大学 化学A ）将A 、B 两种金属分别插入相应盐的溶液里，构成原电池为：
)(|)(||)(|212+-++B c B c A A ）（。在25℃该电池工作一段时间后，电池的电动势E=0V ，此时两种离子的
浓度为C （B +）=C （A 2+）=0.1mol/L 。
（1）计算该电池的标准电动势；
（2）要想使该电池的电动势为0.059V ，在保持C （B +）=0.1mol/L 的情况下，C （A 2+
）应为多少？ 89.（2011中山大学 化学A ）已知下列氧化还原电对的标准电极电位：（25℃）
V
s Pb e aq Pb V s Cu e aq Cu V
s Ag e aq Ag 13.0),(2)(34.0),(2)(80.0),()(22-=→+=→+=→+-+-+-+θθθ
??? （1）试问三组氧化还原电对中哪种金属或金属离子是最强的氧化剂、哪一种金属或金属离子是最强的还
原剂； （2）利用上述3个半反应中可以组成3组电池，哪两个可以构成标准电极电势最大的电池？计算其标准电极电势；
（3）计算（2）中化学反应的
θm
G r ?； （4）计算当两电极溶液中离子浓度为0.01mol/L 时，（2）中电池的电动势。 93.（2004大连理工）（14分）已知以下数据（I ）298.15k 的热力学数据 物质
f m
H ?/(kg ?mol -1
)
m S /(kg ?mol -1
) HgO(s) 73.22 O 2
(g) 205.1
H 2
O(g) -285.85 70.08
Hg(l) 77.4 H 2
(g) 130.7
(ii)电池的Pt|H 2
(p )|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)的E=0.9265V
(1)写出阴、阳两极电极反应和电池反应； (2)计算该电池反应的
r m G ?；
(3)计算HgO(s)的分解反应 HgO=Hg(l)+(1/2)O 2(g)的r m G ?(298.15K)；
(4)计算HgO(s)在25℃的分解压。
95.（7分）在298K ，有一个含Zn +2为0.10mol ?kg -1，的中性溶液（pH=7）,用Pt 电极电解，已知
E ( Zn +2/ Zn) =-0.763V ，氢气的超电势η(H 2)=0.6V ，Zn 的超电势忽略不计，并设活度因子均为1。通过计算判断阴极上首先析出何种物质？ 96.（2001华东理工）（14分）25℃时的电池Hg Cl Hg Kg mol ZnCl Zn ,|)1000.5(|22132--??的电动势为
1.2244V ，
V Hg Cl Hg Cl E V Zn Zn E 2678.0),|(,7628.0)|(222=-=-+θθ。
（1）写出该电池的电极反应和电池反应；
（2）使用所给的数据，计算25℃时此ZnCl 2溶液的离子平均活度系数±
γ
；
（3）试用德拜—休克尔极限公式计算以上溶液的±
γ。与（2）中的±
γ相比，何者更为可靠？ 99.（2004华东理工）（24分）
1、计算下列浓差电池反应的电势E(298K)及浓差电池(2)的电池反应的电势E(350K) 。 (1)Na-Hg(a 1
=0.1)|NaCl(b=0.1mol ?kg -1
)|Na-Hg(a 2
=0.01);
(2)Pt ,H 2
(p 1
=0.1p )|HCl(b=0.1 mol ?kg -1)|H 2
(p 2
=0.01 p )；
2、德拜-休克尔极限公式 ln ±γ=Az +z_I 的适用条件是什么？试用该公式计算25℃时0.001mol ?kg
-1
的K 3
Fe(CN)6
水溶液的离子平均活度因子。溶剂为水，25℃时A=1.1709 mol -1/2kg 1/2。
100.（2005华东理工）（20分）25℃时，电池Pt,H 2(p )|H 2SO 4(4mol ?kg 1-)|Hg 2SO 4(s),Hg 的电
池反应的电势为0.6120V ，电池反应的标准电势为0.6152V 。
（1）.写出该电池的电极反应和电池反应； (2).试求H 2
SO 4溶液的平均活度因子±
γ
。
101.（2006华东理工）（20分）已知25℃时电池+
?--( Ag (s), AgCl )kg mol (0.01 ZnCl Zn )12的电池反应的电势为1.1566 V ，
{}
V
7620.0 Zn Zn 2o -=+E ，
{}
V
22216.0 Ag (s), AgCl Cl o =-E 。
(1) 写出该电池的电极反应和电池反应； (2) 求1kg mol 01.0-?ZnCl 2溶液的离子平均活度±a ，离子平均活度因子±γ以及ZnCl 2作为整体的活度；
2ZnCl a 。
(3) 若有1 mol Zn 进行电池反应，电池最多可输出多少电功？ (4) 已知AgCl 的溶度积10sp 10
75.1-?=K ，试求{}
Ag Ag o +
E 102.（2007华东理工）（16分）25℃时4BaSO 饱和溶液的电导率为4.58×10-4
1-?m S ，制备该溶液的水
的电导率为1.52×10-41-?m S ，又已知25℃时：])([23NO Ba m ∞Λ=2.702×10-212-??mol m S ，
]S [42O H m ∞Λ=8.590×10
-2
12-??mol m S 试求25℃时，
（1）4BaSO 的溶解度；
第四章电化学基础 §4.1 原电池 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】§4.1 原电池 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀 硫酸 【问题探究】 Zn Cu ×
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？ 学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子
单元训练金卷·高三·化学卷（A ） 第十二单元 电化学基础 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池 的组成。下列结论错误的是 A ．原电池是将化学能转化成电能的装置 B ．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C ．图中a 极为铝条、b 极为锌片时，导线中会产生电流 D ．图中a 极为锌片、b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能 C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 3．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正 确的是 A ．由Fe 、Cu 和FeCl 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e ?=Cu 2+ B ．由Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu －2e ?=Cu 2+ C ．由Al 、Mg 和NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al ＋4OH ?－3e ?=AlO ?2＋2H 2O D ．由Al 、Cu 和浓HNO 3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e ?=Al 3+ 4．a 、b 、c 、d 、e 五种金属，将a 与b 用导线接起来浸入电解质溶液中，a 金属溶解；将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应强烈；将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c 的盐溶液里，有c 析出；将a 与e 用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a 。则活动性顺序为 A ．a ＞c ＞e ＞d ＞b B ．d ＞a ＞b ＞c ＞e C ．d ＞b ＞a ＞c ＞e D ．e ＞d ＞a ＞b ＞c 5．肼(N 2H 4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。下列说法不正确的是 A ．该电池放电时，通入肼的一极为负极 B ．电池每释放1mol N 2转移的电子数为4N A C ．通入空气的一极的电极反应式是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － D ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将不变 6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 7．宇宙飞船配备的高效MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2O ，负极反应为H 2＋CO 2－3－2e －===CO 2↑＋H 2O ，则下列推断中，正确的是 A ．电池工作时，CO 2－3向负极移动 B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C ．正极的电极反应：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O D ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应 8.硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总反应为4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，下列说法正确的是 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考 证 号 考场 号 座 位号
中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述： 电化学基础是在学习无机化学和物理化学的基础上开设的电化学入门课程，是材料化学专业的学科基础必修课程。主要介绍电化学材料科学的基本理论、基本概念等内容，为今后学习奠定基础。 2.设计思路： 尽管先修课程物理化学中有专门一章介绍电化学，但是随着电化学材料科学的快速发展，电化学技术在材料科学与工程领域中的应用越来越广泛。本课程着重介绍电化学的基本知识、基本原理和电化学技术应用。 3.课程与其他课程的关系 本课程的先修课程是物理化学。为后期更好的学习新能源材料概论、金属腐蚀与防护、功能高分子材料等专业课程，更好的开展毕业论文（设计）工作奠定基础。二、课程目标 本课程的目标是让学生在前期学习物理化学等课程的基础上，系统学习电化学的基本理论、基本原理等内容，并能够应用于后续其他专业课程的学习。了解、掌握电 - 1 -
化学材料科学研究所涉及的基本理论和基本原理以及电化学技术的应用。 三、学习要求 本课程要求学生（或小组）及时关注网络教学（包括移动客户端）的阅读资料、思考讨论题等，按照要求在课前完成相关的资料检索汇总及思考；在课堂上认真听讲，积极参与课堂讨论；课后积极参与小组活动并完成作业。 四、教学内容 五、参考教材与主要参考书 [1] (美)巴德等. 电化学方法原理和应用（第二版）. 化学工业出版社. 2005.5 [2] 高鹏等. 电化学基础教程. 化学工业出版社. 2013.9 [3] (德)哈曼等. 电化学. 化学工业出版社. 2010 六、成绩评定 （一）考核方式 A.闭卷考试：A.闭卷考试 B.开卷考试 C.论文 D.考查 E.其他（二）成绩综合评分体系： - 1 -
【知识点】 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化 学电源简介 放电 充电 放电 放电`
高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
电化学基础习题解答 第四章P63 1．将甘汞电极与另一电极（在电极上析出氢气）组成电解池。电解液是pH 为7的饱和KCl 溶液。在25℃时，以一定大小的电流通过电解池，测得两极间电压为 1.25V 。若认为甘汞电极是不极化的，求此条件下阴极的过电位（假定溶液的欧姆电位降可略去不计）。 解：-+-=??E V 0085.125.12415.0-=-=-=+-E ?? 22 1 H e H = +-+ [] () V 4141.0705916.01ln 0-=-?=??? ? ??- =+-H nF RT ?? ()V 5944.04141.00085.1-=---=?Δ 2． 用Pb 电极来电解0.1mH 2SO 4（265.0=±γ），若在电解过程中，把Pb 阴极与 另一当量甘汞电极相连接时，测得电动势为E=1.0685V 。试求H 2在Pb 极上的过电位。 解：E -=+-??﹦ 0.2802－1.0685 ﹦ －0.7883V 22 1 H e H = +-+ [] ??? ? ??- =+-H nF RT 1ln 0??=0.05916lg(0.2×0.265)=-0.07547V V 7883.0=?Δ－0.07552V=0.7128V 第五章P73 1． 试证明对于反应R ne vO =+-扩散电流密度为 dx dC D v nF i 00= 证明： O 在x 方向上的扩散传递速度dx dC D V x 0 0-=，对于反应 R ne vO =+- 若以阴极反应电流为正，则()?? ? ????? ??=-??? ??=dx dC D F v n V F v n i x 00
装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了，所需时间为__________。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。 失e -,沿导线传递，有电流产生
电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O
【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第十二单元电化学基础 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池 的组成。下列结论错误的是 A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为X→外电路→Ｙ B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X＞Y 3．下列有关电化学装置完全正确的是 A B C D 铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池4．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．A为原电池，B为电解池 B．A为电解池，B为原电池 C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D．经过一段时间，B烧杯中溶液溶质的浓度减小 5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4 D．放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 6．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正 确的是 A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
电化学 【知识点回放】 一．原电池 1． 原电池的形成条件；2． 电极反应的书写；3． 原电池的正负极的判断。 二．电解池 其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>-2S >-I >-Br >-Cl >- OH >含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致 三．金属的腐蚀（实质是：失电子被氧化） 1．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀（判断方法：是否产生电流）。 2．腐蚀的常见类型 （1）析氢腐蚀 在酸性条件下，正极发生2H ++2e -=H 2↑反应。 （2）吸氧腐蚀 在极弱酸或中性条件下，正极发生2H 2O+O 2+4e -=4- OH 反应。 若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。 3．防护： 制成合金、隔离（涂油漆等） 电化学保护： （1）牺牲阳极的阴极保护法； （2）外接电源的阴极保护法（将被保护金属一直与电源负极相连形成回路） 4．在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 四．原电池、电解（镀）池电极名称的确定 1．确定原电池电极名称的方法 （失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极） 方法一：根据电极材料的性质确定。 方法二：根据电极反应的本身确定。 2．确定电解（镀）池电极名称的方法 方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二：电极上失电子发生氧化反应的是阳极，得电子发生还原反应的是阴极。 3．对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 五．分析电极反应及其产物 原电池：负极：M-ne -=M n+ 正极：（1）酸性溶液中2H ++2e -=H 2↑ （2）不活泼金属盐溶液M n++ne -=M
《第四章电化学基础》单元检测 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意) 1、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。下列有关该装置的叙述正确的是( ) A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极 B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成 D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 答案 B 2关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 答案 A 3下列事实与电化学腐蚀无关的是( ) A.光亮的自行车钢圈不易生锈 B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 答案 A 4、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( ) A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.具支试管中溶液pH逐渐减小 答案 C 5下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( ) A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e =Zn 2+ 2H + +2e =2H 2 ↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e =Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4+ +2e =2NH 3 +H 2 ↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+ =Zn 2+ +2NH 3 +H 2 ↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4 Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2 ） PbO 2 +SO 42-+4H + +2e =PbSO 4 +2H 2 O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e =PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O 失e ,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断移 向 阳离 子 放电 充电
电解液：1.25g/cm 3 ~1.28g/cm 3 的H 2 SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2 O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2 +2OH -4e =4H 2 O ；正极：O 2 +2H 2 O+4e =4OH ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2 O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+ ）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 概述： 腐蚀危害： 腐蚀的本质：M-ne →M n+ (氧化反应) 分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。 负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ；正极（C ）：O 2 +2H 2 O+4e =4OH 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O 2 +2H 2 O=Fe(OH)2 腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2 O 3 +3H 2 O 负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ； 析氢腐蚀： 正极（C ）：2H + +2e =H 2 ↑ 化学电源简介 金属的腐蚀与防护 放电 放电` △
化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，共30分。） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入 同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中银质奖牌表面变暗 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6 ︰3︰2 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说 法正确的是 A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e — B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42— （aq ） 6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只 有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合 物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属 都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。这四种金属的活 动性顺序是 A ．Y ＞Z ＞W ＞X B ．Z ＞Y ＞W ＞X C ．W ＞Z ＞Y ＞X D ．X ＞Y ＞Z ＞W 放电 充电
5. D.④⑤①② ③ 6 . 化学用语是学习化学的重要工具, A. CuCl2(CuSO4) B. AgNO(Ag O) C. NaCl(HCl) D. CuSO4 (CuCO) 第四章《电化学基础》单元测试题 第一部分选择题（共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镣碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 2.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 A. H2SO A B. KOH C. AgNO. D. NaCl 3.下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用铜板做电极电解溶液，阴极铜板质量增加 C.把铜片插入凡C?3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴溶液，气泡放出速率加快 4.下列各变化中属于原电池反应的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的 A.①②③④⑤ B. @@③④⑤ C.④②①③⑤ 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ? ? A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1- -2e_= Cl 2 t B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2（D + 4e-==4OH— C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu -2e- = Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+ 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是
电化学课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算 公式为：E MF =E MF - RT F 2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。 2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。 (A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题 在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol · kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??M F （>0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0） 四、综合题 习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt
第一章绪论 1, 电化学:研究两类导体的界面现象以及上面发生的化学变化的一门科学 2, 电化学反应:在两类导体界面间进行的有电子参加的化学反应.(电极反应) 3 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。 第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。 4 电解质的分类: (1)弱电解质与强电解质—根据电离程度 (2)缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态 (3)可能电解质与真实电解质—根据键合类型 5 法拉第定律: 电极上通过的电量与电极反应中反应物的消耗量或产物的产量成正比. 法拉第定律成立的前提是：电子导体中不包含离子导电的成分，而离子导体中也不包含电子导电的成分。 电化当量:电极上通过单位电量所形成产物的质量. 电流效率=当一定电量通过时，在电极上实际获得的产物质量/同一电量通过时根据法拉第定律应获得的产物质量 第二章电解质溶液 6离子水化：由于离子在水中出现而引起结构上的总变化。离子水化影响双电层呵极化，离子水化影响电解质的扩散系数和活度系数， 7水化热（焓）：一定温度下，1mol自由气态离子由真空进入大量水中形成无限稀溶液时的热效应称为离子的水化热 8水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。水化膜可分为原水化膜与二级水化膜。
9 水化数：水化膜中包含的水分子数。主要指原水化膜（原水化数），但由于原水化膜与二级膜之间无严格界限，所以是近似值；是定性概念，不能计算与测量 只有离子停留的时间大于水分子取向的时间才能形成原水化膜，离子电荷越多，半径越小，离子水化数越大。 物质粒子在溶液中的传质方式有三种:即电迁移,扩散和对流. 10 离子在化学势梯度作用下的运动——扩散（稳态和非稳态） 离子在电场作用下的运动——电迁移 11离子间相互作用的离子氛理论 离子氛的概念：由于中心离子的电场是球形的，故这一层电荷的分布也是球形对称的，我们将中心离子周围的这层电荷所构成的球体称为离子氛。 （德拜－休克尔理论） 离子氛理论的 基本假设 1） 在稀溶液中，强电解质是完全电离的； 2） 离子间的相互作用主要是静电引力； 3） 离子所形成的静电场是球形对称的（离子氛）每个离子可看成是点电荷； 4） 离子的静电能远小于离子的热运动能； 5） 溶液的介电常数约等于纯溶剂的介电常数。 中心离子的电荷与离子氛电荷的大小相等，符号相反。将中心离子与离子氛和在一起考虑，它是电中性的。也就是说，可以把溶液中大量的离子与离子间的作用，完全集中在中心离子和离子氛间的相互作用。 离子氛电位：？ 离子氛厚度:任取一个中心离子A ：由于热运动和静电作用的双重作用的结果使得只在与球心距离≥δ的空间内有离子氛电荷存在，把上述两个带电体相互作用的有效距离确定为 κ-1，称为离子氛厚度（半径）。 2 12200111000??? ?=∑-i i A R Z c N e kT K εε
第十二单元电化学基础 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D ．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 4.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4 D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 6.一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子 B．电子由电极A经外电路流向电极B C．电池工作时，OH－向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋ 4H＋＋ 4e－===2H2O 7．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是 A．上述电化学装置相当于电解池 1
IV Fe Zn III I II Fe Zn 化学专题复习：电化学基础 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极 正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）