定时训练《能量变化》
1. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A ．24g 镁的原子最外层电子数为N A B ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A
C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A
D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A
2．下列实验能达到预期目的的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘
B.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO 4溶液；
C.称取19.0 gSnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol ·L -1SnCl 2溶液
D.向煮沸的1 mol ·L -1 NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
3.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋
、SO 32－ B.c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 ：C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br － C.Na 2S 溶液中 ：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋ D.pH=12的溶液中 ： NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋
4. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开2K ，闭合1K ，两极均有
气泡产生；一段时间后，断开1K ，闭合2K ，发现电流发A 指针偏转。下列有关描述正确的是
A ．断开2K ，闭合1K 时，总反应的离子方程式为：
2H +＋2Cl － 通电 H 2↑＋Cl 2↑，
B ．断开2K ，闭合1K 时，石墨电极附近溶液变红
C ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极作正极
D ．断开1K ，闭合2K 时，溶液中钠离子向铜电极移动
5．下列有关表述正确的是 A ．位于短周期的X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，
则最高正化合价一定是X Y <
B ．对于某元素的单质，若它的氧化性弱，那么它的还原性一定强
C ．热稳定性：332AsH PH H O HF <<<
D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强
6．根据表中信息，判断一下叙述正确的是
A ．氢化物的沸点为22H T H R <
B ．单质与稀盐酸反应的速率为L Q <
C ．M 与T 、Q 与 T 形成的化合物性质相似
D ．2L +与2R -的核外电子数相等
7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、 P —O b kJ/mol 、P===O c kJ/mol 、O===O d kJ/mol 根据图示的分子结构和有关数据估算
该反应的ΔH ，其中正确的是
A ．(6a ＋5d －4c －12b) kJ/mol
B ．(4c ＋12b －6a －5d) kJ/mol
C ．(4c ＋12b －4a －5d) kJ/mol
D ．(4a ＋5d －4c －12b) kJ/mol
8.大气中的部分碘源于O 3对海水中I -的氧化。将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究.
已知O 3将I -氧化成I 2的过程由3步反应组成：
①I -（aq ）+ O 3（g ）= IO -(aq)+O 2（g ）△H 1
②IO -（aq ）+H +(aq)
HIO(aq) △H 2
③HIO(aq) + I -(aq) + H +(aq) I 2(aq) + H 2O(l) △H 3
(1)总反应的化学方程式为： _________________________________;△H=________________.
(2)将一定量的O 3通入足量的NaI 溶液中，若用浓度为0.20mol ?L -1的硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，消耗了硫代硫酸钠溶液10.0mL 时恰好到终点。已知：I 2+2Na 2S 2O 3==Na 2S 4O 6+2NaI 。
①量取硫代硫酸钠溶液的体积应选用_________滴定管；
②该滴定可选用_____做为指示剂；滴定终点时，锥形瓶中溶液由（ ）色变（ ）色
请求出消耗标况下的臭氧 ___________mL ；
③若滴定结束时仰视读数，会使结果_________。（填“偏大”“偏小”或无影响”）
(3)某研究小组查阅资料得出：Fe 2+ 对O 3氧化I -反应有催化作用（反应体系如图13），请
推测A 为______________；
写出图中由Fe 3+ 生成A 的离子方程式：_______________________________。
9．某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O
和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsO
b ．氧化性：343H AsO >KBrO
c ．还原性：3AsH >X
d ．还原性：3X>AsH
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
10.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的
化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化
钠可作供氧剂。
（1）A 是制取CO 2的装置。写出A 中发生反应的化学方程
式： 。
（2）填写表中空格： 仪器
加入试剂 加入该试剂的目的 B
饱和NaHCO 3溶液 C
----------------- D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）写出B 中发生的反应的离子方程式： 。
11．A 、B 、C 、D 、E 五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A 、B 、D 、E 这四种元素，每一种与C 元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答问题：
（1）B 单质的结构式是 ，C 是E 两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，
可以验证该结论的是（填写编号） ；
A ．比较这两种元素的常见单质的是沸点
B ．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C ．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A 、C 、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）①在火箭推进器中装有液态24B A 和液态22A C ，已知0.5mol 液态24B A 和足量液22A C 反应。生成气态2B 和气态2A C ，放出bKJ 的热量。试写出该反应的热化学方程式：
；
②24B A 是一种可燃性液体，24B A ——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20% —30%的KOH 溶液，该电池放电时得正极反应式
为： 。
③右图是一个电解装置示意图，假设使用24B A ——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电
前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g ，则通过电路的电子的物
质的量为 mol.
24．（本题共8分）（1）AsH3
（2）Br2
（3）a c
（4）