诸暨中学2017学年第二学期期中考试高一年级化学试题卷
一、选择题(本题共25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关能量转换的说法正确的是
A ．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程
D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2．下列说法正确的是
A ．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B ．500℃，30Mpa 下，将0.5molN 2和1.5mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3KJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣38.6k J?mol ﹣1
C ．分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率
D ．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3KJ?mo l ﹣1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣890.3KJ?mol ﹣1
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋21O 2(g)===CO (g) ΔH 2
②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4
③H 2(g)＋21O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
4．下列说法正确的是
A ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D ．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
5．能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水取.2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）下列叙述不正确的是
A ．电能是二级能源
B ．水力是一级能源
C ．煤、石油、天然气是一级能源
D ．水煤气、干馏煤气是一级能源
6．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应
的活化
能，E 2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
A ．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
7.在容积为2L的密闭容器中充入2 mol SO
2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
8．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-== Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a 和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的C u2+向铜电极移动
9．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含
0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量
10．反应A＋B→CΔH>0 分两步进行：①A＋B→XΔH<0，②X→CΔH>0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A B C D
11．恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生反应：N2+3H2==2NH3，2s后测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是
A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·L-1·S-1
B．2s时，N2的转化率为40%
C．2s时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=3:9:4
D．2s时，NH3的浓度为0.4mol·L-1
12．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段
时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
14．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连．以下说法错误的是
A．同温同压下生成气体甲与气体乙的速率比约为1：2
B．产物丙为较浓的烧碱溶液
C．钠离子通过离子交换膜d向b极迁移
D．b电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH-
15．按右图装置实验用惰性电极电解，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电﹣段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少
4.5g （不考虑水的蒸发）．则下列叙述中正确的是
A．电源P极为负极
B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
C．c极上析出固体的质量为32 g
D．a极上所发生的电极反应式为40H﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
16．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
17．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）
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为正极材料的电极反应式为：NaV