第4章第3节化学反方程式的书写与应用（第1课时）
【学习目标】
1、通过练习，学会正确书写简单的化学方程式。
2、通过学习，掌握方程式配平的常用方法。
【学习过程】
活动一：学会正确书写化学方程式
例1.用化学式表示下列化学变化。
1、红磷燃烧；；
2、镁条燃烧；；
3、铁丝在氧气中燃烧；；
4、氢气燃烧；；
5、电解水；。
〖交流与讨论〗将学生书写的内容进行交流，教师点评
[观察与思考] P104 回答下列问题：
1、你认为哪种方式能准确而又简便地描述这一反应？为什么？
2、 ____叫化学方程式。
活动二：[活动与探究]化学方程式的书写
例2.完成下列问题：
1、书写化学方程式应遵循的原则：（1）；（2）。
2、书写化学方程式的步骤：_________________________________________________。
3、什么是化学方程式的配平？
4、方程式配平的常用方法：
（1）观察法 NH4HCO3— NH3 + H2O+ CO2
（2）最小公倍数法 P + O2— P2O5
（3）奇偶法 C2H2 + O2— CO2+ H2O
（4）定复杂物质系数为“1”法 FeS2+ O2— Fe2O3+ SO2
C6H6 + O2 — CO2+ H2O
〖注意事项〗
1、反应条件是加热时用“△”、点燃就用汉字表示，“点燃”不可以用“燃烧”；
2、如果反应物中有气体参加，而生成物中又有气体生成，则生成的气体后不用打“↑”当堂训练：写出下列变化的化学方程式。
1、红磷燃烧：；
2、镁条燃烧：；
3、铁丝在氧气中燃烧：；
4、氢气燃烧：；
5、电解水：。
〖归纳总结〗书写化学方程式的注意点：
1、；
2、。〖达标训练〗
1. 完成下列反应的化学方程式：
1、铜在空气中受热：
2、铝在空气中燃烧生成氧化铝
3、硫粉在空气中燃烧：
4、木炭在氧气中完全燃烧
5、利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
6、加热高锰酸钾制取氧气
7、石蕊试液通入二氧化碳变红色 8、碳酸受热分解
9、二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊 10、碳酸氢铵受热分解
11、碱式碳酸铜受热分解 12、一氧化碳在空气中燃烧
2. 下列化学方程式书写正确的是
A．等号两边物质的种类数目相等 B．等号两边各种元素的种类和数目相等C．等号两边各种物质的分子总数相等 D．等号两边各种原子的种类和数目相等
（1） CO+ Fe2O3 高温 Fe+ CO2
（2） CH4 + O2 CO2 + H2O
（3） Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+ H2O
（4） FeS+ O2 高温 Fe2O3+ SO2
5.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
（1）写出反应的化学方程式：。
（2）根据图示信息推断，下列说法不正确的是
A．图中单质的化学式N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物 D．反应中原子、分子个数都不变
化学方程式的书写 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤（考点）⑴化学方程式的书写应遵守的原则：①以客观实事为基础。具体就是：化学式要写正确，反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法： 一条短橫线，物质在两边 左边是反应（物）右边是生成（物） 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明：①当生成物的状态与反应物任一状态相同时，可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件：a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯，条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料，写化学方程式时，反应物应+O2；含C、H元素的物质燃烧，生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例（条件：高温）甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平：就是在化学式前面加适当的系数，使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法： ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法：首先看左右两边是否存在形如O2的化学式，如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O，失O关系的化学方程式的配平方法： A.比较反应前后的化学式，发现得到1个O的，可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式，发现得到2个O的，可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如：碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法
九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
1书写化学方程式
04中考冲刺之二～填空简答题 ———永泰一中初三化学集备组编 ９ A B C D E 1．书写化学方程式： 一氧化碳还原赤铁矿 氢氧化钠在空气中变质 用氢氧化铝治疗胃酸过多 用熟石灰和纯碱制烧碱 上述不属于复分解反应的有 （填序号） 2．在CO 、NH 3、SO 2中，可用浓H 2SO 4干燥的是 ，可用NaOH 干燥的是 3．在K 2SO 4溶液中，K +个数为a 个，则SO 42- 个数为 个；在KCl 和K 2SO 4的混合溶液中，若K +个数为a 个，Cl -个数为b 个，则SO 42-的个数是 个。 4．假如你是医生，医治胃酸过多的病人时采用NaHCO 3，已知NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑， 你除了向病人交待胃泛酸气是正常情况外，还应告诫病人服药后要 。因人胃液呈酸性，制药厂的药物大多在酸性条件下效果较好，试解释不用茶叶茶服药的理由 。 5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请用合适的试剂的化学式填空： ⑴NaCl （Na 2CO 3）可用 或 ； ⑵Cu （CuO ）可用 或 ； ⑶HNO 3（HCl ）可用 ； ⑷KCl （K 2SO 4）可用 。 ⑸KNO 3（MgSO 4）可用 。 6．请用四种方法制取MgCl 2（化学方程式表示）： ， ， 7．用下列结构示意图的序号填空： 属于稳定结构的是 ， 表示阳离子的是 ， 化学性质相似的是 。 8．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成份是CaCO 3），用适量的稀盐酸可以除去它， 反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，产生的不良后果是 ，发生的反应为 。 9．中国是世界最早应用湿法治金的国家，也是最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家……根据初中所学化学知识，按以下要求填写： ⑴化学变化中的最小粒子是 ； ⑵最轻的气体 ； ⑶相对分子质量最小的氧化物 ；⑷宇宙中含量最多的元素 。 10．下列四种物质均有一种物质的类别与其他四种不同。 A ．CaO Na 2O SO 3 Fe 2O 3 CuO B ．H 2 Cu S N 2 C C ．H 3PO 4 H 2O HCl H 2SO 4 HNO 3 D ．NO CO CO 2 O 2 SO 2 这种物质依次是 、 、 、 。能否用这四种物质来制取硫酸铜 ，若能写出有关反应方程式，若不能，说明理由 。 11.实验室制取SO 2通常是用Na 2SO 3和稀硫酸在常温下反应，反应的类型如实验室制取CO 2, 则反应的化学方程式为 。 12．一定质量的NaOH 、Na 2CO 3的混合物和73克10%的盐酸正好完全反应，反应后生成NaCl 班级 _______
九年级化学式书写专题训练 一．单质的化学式 （一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示 1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银8.水银（汞）9.铂10.钠11.镍 12.钡 （二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式 13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式28.氦气29.氖气30.氩气31.氪气 二．化合物的化学式：根据化合价来书写①写②标③交叉 1．某化某类 32．氧化铜33．氧化镁34．氧化汞35．氧化铁36．四氧化三铁37．氧化亚铁38.二氧化碳39.二氧化硫40.三氧化硫41.五氧化二磷42.氧化钠43.氧化铝44.二氧化锰45.过氧化氢46.水 47.氯化钠48.氯化氢49.氯化镁50.氯化铜51.氯化铁 52.氯化亚铁53.氯化铝54.氯化银55.硫化钠56.一氧化碳 2．某酸类 57.盐酸58.硫酸59.碳酸60.硝酸
3．某酸某类 63.硫酸钠64.硫酸锌65.硫酸铝66.硫酸钡67.硫酸铁68.硫酸亚铁69.硫酸铜70.硫酸钾71.硫酸镁72.硝酸钾73.硝酸镁74.硝酸铜75.硝酸银76.硝酸铁77.硝酸亚铁78.硝酸铝79.硝酸汞80.硝酸钡81.碳酸钠82.碳酸钾83.碳酸钙84.碳酸镁85.碳酸铜86.碳酸钡87.碳酸亚铁88.碳酸铁 4.氢氧化某类 89.氢氧化铜90.氢氧化钾91.氢氧化钠92.氢氧化铝93.氢氧化镁94.氢氧化钙95.氢氧化铁96.氢氧化亚铁 97.碳酸氢铵98.硫酸铵99.氯化铵 化合价记忆规律： ＋１价钾钠银铵氢; ＋２价钙镁钡锌铜汞; 二三铁; 二四碳; 三铝四硅五价磷; 氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。 氢氧根OH－１价硝酸根NO3 －１价硫酸根SO4-2价 碳酸根CO3 -2价铵根NH4 ＋１价高锰酸根MnO4 －１价 锰酸根MnO4-2价氯酸根ClO3 －１价磷酸根P04 －3价碳酸氢根HCO3 -1价 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 注：原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价 写出下列物质的化学式，在元素或原子团上正确的标上化合价
第1课时 实数概念 一、选择题 1.计算(－2)2－(－2) 3 的结果是( ) A. －4 B. 2 C. 4 D. 12 2.下列计算错误的是（ ） A ．－（－2）=2 B =．22x +32x =52x D ．235()a a = 3.2008年5月27日，北京奥运会火炬接力传递活动在古城南京境内举行，火炬传递路线全程约12900m ，将12900用科学记数法表示应为（ ） A ．0.129×105 B ．41.2910? C ．312.910? D ．212910? 4.下列各式正确的是（ ） A ．33--= B ．32 6-=- C ．(3)3--= D ．0(π2)0-= 5.若23(2)0m n -++=，则2m n +的值为（ ） A ．4- B ．1- C ．0 D ．4 6.计算2(3)-的结果是（ ） A ．6- B ．6 C ．9- D ．9 7.方程063=+x 的解的相反数是（ ） A ．2 B ．－2 C ．3 D ．－3 8.下列实数中,无理数是（ ） B.2π C.13 D.12 9.估计68的立方根的大小在( ) A.2与3之间 B.3与4之间 C.4与5之间 D.5与6之间 10.用激光测距仪测量两座山峰之间的距离，从一座山峰发出的激光经过5410-?秒到达另一座山峰，已知光速为8310?米／秒，则两座山峰之间的距离用科学记数法．．．．．． 表示为（ ） A ．31.210?米 B ．31210?米 C ．41.210?米 D ．51.210?米 11.纳米是非常小的长度单位，已知1纳米=10-6毫米，某种病毒的直径为100纳米，如将这种 病毒排成1毫米长，则病毒的个数是( ) A.102个 B 104个 C 106个 D 108 个 12.巳知某种型号的纸100张厚度约为lcm ，那么这种型号的纸13亿张厚度约为( )
初中常见化学方程式 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧: 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 氢气中空气中燃烧： 4. 碳在氧气中不充分燃烧： ⑵化合物与氧气的反应： 5. 一氧化碳在氧气中燃烧： 6. 乙炔燃烧(C2H2 ) 7. 甲烷在空气中燃烧：8. 酒精在空气中燃烧： 二．几个分解反应： 9. 水的电解： 1 0. 碳酸不稳定而分解： 11. 高温煅烧石灰石： 12.过氧化氢制氧气： 13．电解氯化镁14加热碳酸氢纳： 三．几个氧化还原反应： 15. 一氧化碳还原氧化铁： 16 一氧化碳还原四氧化三铁： 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 17. 锌和稀硫酸: 18. 铁和稀硫酸; 19. 铝和稀硫酸20. 铁和稀盐酸 21. 铝和稀盐酸 ⑵金属单质+ 盐-----另一种金属+ 另一种盐（置换反应） 22. 铁和硫酸铜溶液反应：23. 锌和硫酸铜溶液反应： 24. 铜和硝酸银溶液反应： ⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应） 25. 氧化铁和稀盐酸反应：26. 氧化铁和稀硫酸反应： 27. 氧化铜和稀盐酸反应：28. 氧化铜和稀硫酸反应： ⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 29．苛性钠暴露在空气中变质：30．苛性钠吸收二氧化硫气体：
31．消石灰放在空气中变质： ⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应） 32．盐酸和烧碱起反应： 33．盐酸和氢氧化铜反应： 34. 盐酸和氢氧化钙反应： 35. 盐酸和氢氧化铁反应： 36.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 37.硫酸和氢氧化铁反应： 38.硝酸和烧碱反应： ⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） 39．大理石与稀盐酸反应： 40．碳酸钠与稀盐酸反应: 41．盐酸和硝酸银溶液反应： 42. 硫酸和氯化钡溶液反应 ⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） 43．氢氧化钠与硫酸铜： 44．氢氧化钠与氯化铁： 45．氢氧化钠与氯化镁：l 46. 氢氧化钙与碳酸钠： ⑻盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应） 47．氯化钠和硝酸银： 48．硫酸钠和氯化钡： 49．碳酸钠和氯化钙 五．其它反应： 50．二氧化碳溶解于水：51．生石灰溶于水：
《化学方程式的书写及意义》教学设计 崇宁初中 段少科
《化学方程式的书写及意义》教学设计 教学内容：粤教版九年级化学教材上册4.4节第1课时 教学目标： 一、知识与技能 领会化学方程式、反应物及生成物的涵义，明确化学方程式中各符号的意义。 二、过程与方法 能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。 三、情感、态度与价值观 初步培养学生研究问题和分析问题的能力。 教学重点： 正确书写化学方程式。 教学难点： 书写和配平化学方程式。 教学过程：
前 检 查 预 习 内 容 8．过氧化氢——→水+ 氧气 （）（）（） 9．高锰酸钾—→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 （）（）（）（） 二、化学方程式的书写 1．用＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子，叫做化学方程式，又叫＿＿＿＿， 简称＿＿＿。其中，参加反应的物质叫做＿＿＿＿；化学反应后产生的 物质叫做＿＿＿＿。 2. 书写原则： ⑴．以＿＿＿＿＿＿＿＿为根据，写出反应物和生成物的化学式； ⑵．以＿＿＿＿＿＿＿＿为根据，等号两边各种原子的种类和数目 必须相同。 3. 书写步骤： ⑴．写：左边写＿＿＿的化学式，右边写＿＿＿的化学式；用“-----” 连接。 ⑵．配：使反应前后各种元素的＿＿＿＿个数相等。 ⑶．注：注明反应条件和生成物状态。“加热”用“＿＿＿”代替； 在生成的气体或沉淀的右边标上“＿＿”，“＿＿”。 三、化学方程式的读法及意义： 通电 举例如：2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ ⑴．宏观：水在＿＿的条件下，反应生成＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑵．微观：在通电的条件下，每＿＿个水分子，反应生成＿＿＿＿＿ 和＿＿＿＿＿。 ⑶．质量：在通电的条件下，每＿＿份质量的水，反应生成＿＿份质 量的氢气和＿＿份质量的氧气。 堂上的精 讲做好铺 垫。
电功率 学习目标： 1．知道电功率的物理意义、定义和单位。 2．理解和区分用电器的额定功率和实际功率。 学案导学 知识点一：电功率 观察电能表，常常可以发现：电能表上的铝盘转动的快慢经常是不同的，家里同时工作的用电器越多，铝盘转动得越快，而且使用电热水器时比使用一只灯泡时转得快，这是怎么回事呢？ 如下图所示，节能灯上的“24 W”是什么意思? 演示：分别拿一只 24 W 和一只 500 W 的电吹风机，接在电路上，比较电能表铝盘转动的快慢。 铝盘转动得快慢不同，是由于用电器消耗电能的快慢不同，即电流做功快慢不一样，我们把电流做功的快慢用电功率表示。 如果用W表示电流通过用电器所做的功，用t代表通电时间，用P表示用电器的电功 率，则： W P t = 在国际单位制中，电功率的基本单位是瓦特，简称瓦，用W表示，常用的还有千瓦、毫瓦。 1 kW = 103 W 1 W = 103 mW 以下是常见用电器的电功率： 因为W=UIt，所以 W UIt P UI t t === 【典型例题】表示电流做功快慢的物理量是 A．电流 B．电压 C．电功 D．电功率 【答案】D 【解析】 试题分析：电流是表示电路中电流强弱的物理量（表示单位时间内通过导体横截面的电荷量）；电压是形成电流的原因（电路两端的电位差或电势差）；电功是表示电流做功多少的物理量；电功率是表示电流做功快慢的物理量。D选项符合题意，选填D。
【针对训练】手电筒中的电流约为0.4A ，电源为三节干电池，则该手电筒小灯泡的功率最接近： A ．0.4W B ．0.8W C ．2W D ．4W 【答案】C 【解析】 试题分析：一节干电池电压为1.5v ，3节总计4.5V ，所以 4.50.4 1.8P UI V A W ==?= 所以选C 。 知识点二：千瓦时的来历 因为W P t =，所以W Pt = 如果 P 和 t 的单位分别用 kW 、h ，那么它们相乘之后，就得到电能的另一个单位：千瓦时（度）。 1 千瓦时可以看作功率为 1 kW 的用电器使用 1 h 所消耗的电能。 【典型例题】小刚利用电能表测某家用电器的电功率．当电路中只有这个用电器工作时，测得在15分钟内，消耗电能0.3千瓦时，这个用电器可能是 （ ） A ．空调器 B ．电冰箱 C ．电视机 D ．白炽灯 【答案】A 【解析】 试题分析：已知用电器正常工作在15min 内消耗电能，根据W P t = 求出电功率，由家电的功率知识可判断为哪种用电器．用电器正常工作的电功率为： W 0.3KW.h P 1.2KW 15t h 60 ===， 以上四种家用电器中功率超1000W 的只有空调机． 故选A ． 【针对训练】在下列单位中，哪一个不是电功率的单位（ ） A ．J/s B.kW ·h/s C.V ·A D.W ·s 【答案】D 【解析】 试题分析：A 、J 是电功的单位，s 是时间的单位，电功和时间的比值是电功率，所以J/s 是电功率的单位；
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
陌生化学方程式的书写策略 化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________ （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是 ___________________________________________________________ 答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O （2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习： 1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式。 3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。
2019-2020年(秋)九年级化学上册第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式教案新版新人教版 1. 了解化学方程式的书写步骤 教学过程 情景导入 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ 合作探究 探究点一化学方程式的书写 提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 交流讨论阅读教材归纳总结。 归纳总结 1.书写原则：书写化学方程式应遵循两个原则，一是必须以客观事实为依据，绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和与数目必须相等。 2.书写步骤：写、配、注、等、查 第一步写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“+”号连结。 例：KClO3——KCl＋O2 第二步配：配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。 2KClO3—— 2KCl+3 O2↑ 第三步注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 2KClO3 2K Cl+3 O2↑ 若反应物中也有气体，则气体生成物不标“↑”；在溶液中进行的反应，生成物中的难溶物需在其化学式的右侧标“↓”。 第四步等，将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 2KClO3 2KCl+3 O2↑ 第五步查，化学式是否写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物的状态标注是否、恰当。
知识拓展 反应条件点燃、加热、高温的区别： （1）“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 （2）“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 （3）“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 探究点二化学方程式的配平方法 提出问题根据质量守恒定律配平化学方程式有哪些方法呢？ 交流讨论搜集资料归纳总结。 归纳总结 1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。 例如：，应先从H入手，在H2O前配上化学计量数2 得，再将O配平得CH4+2O2点燃 CO2+2H2O，这样这个 化学方程式就配平了。 2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。 例如：，在Fe2O3前配上偶数2得 ，然后配平与O有关的Fe，即在FeS2的前面配上化学计量数4，再配平与Fe相关的S，在SO2的前面配上偶数8，最后配平O，在O2的前面配上奇数 11，得。 3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。 例如：，通过观察很容易看出，反应方程式左边是一个氧原子，而反应方程式右边是两个氧原子，在H2O前配2，结果H2O中氢原子的个数变成4，再在H2前配上2，观察可以看出此化学方程式已配平2 H2O 2H2↑+ O2↑。 知识拓展配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的书写 1、书写原则： （1）必须以客观事实为基础
宜宾县课改联盟学校九年级数学科导学案 课题课型组别学生评价教师评价一元二次方程新课 一、学习目标 1.会根据具体问题列出一元二次方程，体会方程的模型思想。 2.理解一元二次方程的概念；知道一元二次方程的一般形式；会把一个一元二次方程化为一般形式；会判断一元二次方程的二次项系数、一次项系数和常数项。 二、学习重点 重点：由实际问题列出一元二次方程和一元二次方程的概念。 难点：准确认识一元二次方程的二次项和系数以及一次项和系数还有常数项。 三、自主预习 小明把一张边长为10cm的正方形硬纸板的四周各剪去一个同样大小的正方形，再折合成一个无盖的长方体盒子，如果要求长方体的底面积为81cm2,那么剪去的正方形的边长是多少？ 列出的方程是 练习：根据题意列出方程： 1.一个正方形的面积的2倍等于50，这个正方形的边长是多少？ 2.一个数比另一个数大3，且这两个数之积为这个数，求这个数。 3.一块面积是150cm2长方形铁片，它的长比宽多5cm,则铁片的长是多少？ 四、合作探究 探究1.判断下列方程是否为一元二次方程。
小结：只含有 个未知数，并且未知数的最高次数是 的 方程，叫做一元二次方程。 探究2.将下列一元二次方程化为一般形式，并分别指出它们的二次项、一次项和常数项及它们的系数。 （1）8142 =x （2）)2(5)1(3+=-x x x 小结：一元二次方程的一般形式： ,其中 二次项， 是一次项， 是常数项， 二次项系数 ， 一次项系数。 五、巩固反馈 1.将下列方程化为一元二次方程的一般形式，并分别指出它们的二次项系数、一次项系数和常数项： （1）3x 2－x =2 （2）7x －3=2x 2 （3）(2x －1)－3x (x －2)=0 （4）2x (x －1)=3(x ＋5)－4 2.要使02)1()1(1=+-+++x k x k k 是一元二次方程，则k=_______。 3.关于x 的一元二次方程043)2(22=-++-m x x m 有一个解是0，求m 的值。 4.已知关于x 的方程122 2-=--x kx x k )(，问：（1）当k 为何值时，方程为一元二次方程？（2）当k 为何值时，方程为一元一次方程？
5.2如何正确书写化学方程式 -、学习目标： 1. 领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2. 明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3. 学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点） 【课前预习】 1. 什么是质量守恒定律？ 2. 用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。 3. 用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）： 【情境导入】 、自主探究： 1. 书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵 守。 2. 书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ⑵; ⑶。 3. 注意： ⑴化学方程式配平的标志：。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用来表示），催化剂等写在。 ⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。 ■如果，气体生成物就不需注“f”号，同样，溶液中的反应如果 ,固体生成物也不需注。 1. 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 FeaQ+C----Fe+CO 2选择。原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2。系数为2, _ . ，，一-、,"、，，-、一、一，，. ，一I一一^、~一、、，局温
而CO的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原万程变为：2F&O+3C 4Fe+3CO 2。 2. 奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为 配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO 2选择O原子，因。原子的个数为一奇一偶，所以先将高?/e 2O3用偶数2配平，再依次推导出G Fe2O3、CO的系数，分别为3、4、3,即得2Fe2Q+3C =4Fe+3CO 2 。 3. 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左 右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2Q+C----Fe+CO 2反应中：C-----CO 2 , C夺取了Fe2。里两个。原子，那么一分" Fe2。里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2 个CQ，然后调节为整数系数为：2F&Q+3C =4Fe+3CO 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【小结】 1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反 应物和生成物之间用“一”连接。 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。 ⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“f” ，液体中生成固体用“广，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“一”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。 三、自我测评 【课堂练习】课本F99.1?5 1. 将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢 燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。 2. 写出下列反应的化学方程式：
1.理解化学方程式的书写原则 书写化学方程式必须同时体现以下原则： ①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； ②要遵守质量守恒定律。 2.掌握化学方程式的书写步骤。 化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例) ①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化学方程式，并加以检查。 2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 ③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.学会化学方程式的简单配平方法。 化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。 化学方程式的配平方法 a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例） 利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如 H2＋O2－H2O 反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。 b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例） 利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2 反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。 C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例） 利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
夏津实验中学课型：新授主备人：周晓洁审核人：班级：姓名：日期：序号：（）第四课《古代诗歌四首》 第一课时 一、自主学习 （一）明确目标： 1.学习目标： 有感情地反复朗读诗歌，准确背诵诗歌。 了解诗词有关知识；诗歌五首表达的思想感情。 2.学习重难点：品味诗歌语言，体味诗歌的意境；培养赏读诗歌的能力，增强古诗文修养。 （二）自主探究 A.基础扫描 任务要求：自由朗读课文，解决字词、文学常识等基础知识。 1.给下列加点字注音： 碣．（）石澹．澹（）竦峙 ．．（）萧瑟．（） 2.释义： 临：澹澹： 竦峙：星汉： 杨花： 3.文学常识： (1)《观沧海》选自《乐府诗集》，作者，字孟德，（朝代）政治家、军事家、。尤善诗歌，诗歌风格慷慨悲壮。 (2)《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》选自《》，作者，字_______ ，号______, ____代（朝代）诗人。 B.探究文本。 1．师生合作： （1）四言、五言诗句一般分两节来读，如：“老骥/伏枥”“潮平/两岸阔”。按照这一规律，请在课文中为这两首诗歌划分节奏。 （2）朗诵这两首诗。 2．小组合作：赏析这两首诗的名句。 （1）日月之行，若出其中；星汉灿烂，若出其里。 赏析： （2）我寄愁心与明月，随君直到夜郎西。 赏析：二、合作探究 ㈠展示反馈----小展示 任务要求：小组内质疑答疑，结对同学之间进行。步骤是先同质对子讨论释疑， 再异质对子之间帮扶解疑。共同的疑点作好记录，以备组间展示。 ㈡展示反馈----大展示 任务要求：指定或轮流由各组的发言人进行展示，疑点由全班共同探究释疑。 ㈢点拨归纳 任务要求：指定或轮流由小组的发言人进行总结归纳，教师适时指导、引领、拓展延伸。 三、训练达标。 (一)观沧海 1．从诗的体裁看，它是一首________，从表达方式看，它是一首 ________。 2.最能体现诗人博大胸襟的诗句是________________________________。 3.本诗以“____”字统领全篇，“水何澹澹，山岛竦峙。树木丛生，百草丰茂。秋风萧瑟，洪波涌起。”是写_____，“日月之行，若出其中；星汉灿烂，若出其里。”是写_____，借景抒情，表现了诗人 ________________________________。 反思：
陌生化学方程式的书写 1.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。 2小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 4在高温时钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。 4Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3。 5氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。 6向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。 7已知部分反应物和生成物，书写化学方程式 铝与氢氧化钠溶液反应生成H2和NaAlO2 8 根据微观反应示意图书写化学方程式 (1) (2) (3). (4). 9铝热反应的原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，请写出铝与四氧化三铁发生反应的化学方程式。 10LiOH和NaOH化学性质相似，写出LiOH吸收CO2的化学方程式 11. 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水
12. 高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4 13. 高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应生成氧化铁和CO2 14. 焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2 15绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气 16动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水 17氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水 18氢化锂(LiH)与水反应生成氢氧化锂和氢气 19液态偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮混合后点燃产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体 20石灰石与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钙和二氧化碳 21纯碱与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钠和二氧化碳 22 二氧化碳和水在催化剂和紫外光照射下反应生成甲烷和氧气 23金属铍(Be)与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜 24钯粉置于盐酸溶液中，并加入氧气搅拌，生成二氯化钯(PdCl2)溶液 25SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似 26足量的氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应
高二数学必修5第2章第1课时学案 2.1数列的概念与简单表示（一） ［学习目标］ 1．通过日常生活中的实例，了解数列的概念和几种简单的表示方法; 2．理解数列通项公式的有关概念; 给出通项公式,会写出数列的前几项;给出简单数列的前几项,会写出其通项公式; ［自学质疑］范围：课本P29-31 观察下列问题: （１）某剧场座位数依次为20，22，24，26，28，．．． （２）某彗星出现的年份依次为1740，1823，1906，1989，2072，．．． （３）某种细胞，如果每个细胞每分钟分裂为2个，那么每过1分钟，1个细胞分裂的个数依次为1，2，4，8，16，．．． （４）＂一尺之棰，日取其半，万世不竭＂如果将＂一尺之棰＂视为1份，那么每日剩 下的部分依次为1，1 2 ， 1 4 ， 1 8 ， 1 16 ，．．． 这些数字能否调换顺序？顺序变了之后所表达的意思变化了吗？总结它们的共同规律并给出数列的定义及相关概念. （1）数列定义及表示： （2）数列的项，第n项 （3）有穷数列与无穷数列 （4）数列与函数的关系 （5）数列的概念与集合的概念有何区别? （6）通项公式 你能说出什么样的两个数列是相同数列吗？
［精讲点拨］ 1. P 30例1总结已知数列通项公式求某项的方法; 2. P 30例2，体会数列与函数的关系; 3. 写出数列的一个通项公式，使它的前４项分别是下列各数： （1）1，3，7，15，31； （2）1-，1，1-，1，1-； （3） 112?，123-?，134?，145-?； （4）13，4 5，97，16 9，．．．，； （5）0，2，0，2． （6）1 3-，1 8，1 15-，1 24-，．．．，； （7）9，99，999，9999，．．．，； （8）0.7．0.77，0.777，0.7777，．．．， 你能总结一下求数列的通项公式的要领吗？ [课堂小练] ①数列{} n a 的通项公式n a =4是该数列中的第 项． ②已知数列{}n a 的通项公式2412n a n n =--，则4a = ，7a = ，65是它的 第 项 ；从第 项起各项为正；{}n a 中第 项的值最小为 ③{}n a 中29100n a n n =--，则值最小的项是 ． 尝试解决31p 练习２，３，４，５ [矫正反馈] 课本P 32 1-6 导学练 第8课时