考点54．油脂蛋白质
1．复习重点
1．油脂的组成和结构、性质；
2．肥皂和洗涤剂；蛋白质的组成、性质和用途。
2．难点聚焦
一、油脂的结构和分类：
分类：R1、R2、R3相同时，为单甘油脂，
R1、R2、R3不同时，为混甘油脂，
天然油脂多为混甘油脂。
二、油脂的性质
1·物理性质：
ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
高级脂肪酸中既有饱和的，又有不饱和的，因此，许多油脂兼有烯烃和酯类的一些化学性质，可以发生加成反应和水解反应。
2·化学性质
（1）油脂的氢化——油脂的硬化
用途：硬化油性质稳定，不易变质，便于运输。
（2）油脂的水解
①酸性水解
应用：制高级脂肪酸和甘油
②碱性水解——皂化反应
应用：制肥皂和甘油
肥皂是怎样去污的呢？阅读课本P196三、了解肥皂的制取和去污原理
以及合成洗涤剂的优缺点。
三、肥皂和洗涤剂
1·肥皂的制取
2·去污原理
亲水基：极性的-COONa或-COO--，可以溶于水，伸在油污外
憎水基：非极性的烃基-R，不溶于水，具有亲油性，插入油污内
3·合成洗涤剂
优点：能在硬水中使用，去污能力强，原料便宜
缺点：引起水体污染
蛋白质
蛋白质是组成细胞的基础物质，生物的一切生命活动都与蛋白质有关，因此，研究蛋白质的组成和性质是相当重要的。下面我们来做几个实验，看一看蛋白质有哪些性质？
【7-6】【7-7】【7-8】
一、蛋白质的组成
含C、H、O、N、S等元素，能水解最终生成氨基酸（天然蛋白质水解最终生成物全是α-氨基酸），故氨基酸是蛋白质的基石。
二、蛋白质的性质：有的可溶于水，有的难溶。
12盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。
22变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。
条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸等
32颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。
42灼烧：产生烧焦羽毛的气味。
三、蛋白质的用途：
12组成生物的基础物质，人类必需的营养物质。
22工业原料：
动物的毛、蚕丝——纺织原料
动物的皮——皮草
动物的骨、皮和蹄——熬制动物胶（如白明胶）
牛奶中——酪素——酪素塑料
?四、酶：是一类特殊的蛋白质，有催化作用
催化特点：
12条件温和，不需加热
22具有高度的专一性
32具有高效催化作用
3．例题精讲
例1：属于天然高分子化合物的组合是
A．聚异戊二烯橡胶、淀粉B．油脂、蛋白质
C．酚醛树脂、纤维素D．纤维素、淀粉
分析：聚异戊二烯橡胶即天然橡胶、淀粉存在于植物中，纤维素存在于棉花、木材中，它们都是高分子化合物。蛋白质也是高分子化合物，存在于生物体内，是组成细胞的基本单位，因此，蛋白质也属于天然有机高分子化合物。酚醛树脂是甲醛和苯酚通过缩聚反应合成的，属于人工合成高分子化合物，而油脂结构虽然比较复杂，但它是高级脂肪酸的甘油脂，不属于高分子化合物。
答案：A、D
例2：向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是
（1）NaOH溶液（2）银氨溶液（3）新制的Cu(OH)2悬浊液（4）碘水
A．（4）B．（2）（4）
C．（1）（3）（4）D．（3）（4）
分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，产物为葡萄糖（2）部分水解，产物除葡萄糖外，还有未水解的淀粉（3）没有水解要测定淀粉的水解程度，先必须用NaOH中和掉水解反应中的催化剂稀H2SO4，再选用适当的试剂去分析水解产物的成分，即可得出正确结论。
答案：C
例3：酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是
分析：酶是催化剂，在室温下就能对有机反应充分发挥催化作用，但在稍高温度下，会发生变性而失去催化能力。
答案：D
例4：用纤维素制取硝酸纤维，是利用纤维素组成中的葡萄糖单元的（1）个（2）基可具有的（3）的性质；用纤维素制取葡萄糖是利用它（4）的性质。
分析：用纤维素制取硝酸纤维的化学反应方程式为：
如能很好地理解和掌握了上述反应，这个问题是很容易回答的。
答案：（1）3 （2）醇羟基（3）醇（4）能水解
试写出该分子的结构简式：（1）例5：一定条件下，一个甘氨酸分子和一个丙氨酸分子，可缩合成C H N O
51023
（2）。
分析：氨基酸分子之间可通过羧酸脱羧基，氨基脱氢后相互连接成肽。
答案：（1）
（2）
4．实战演练
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.（2000年广东高考题）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
2.既能发生水解反应又能发生氢化反应的是
A.油酸甘油酯
B.软酯酸甘油酯
C.油酸
D.乙酸乙酯
3.下列叙述正确的是
A.牛油是纯净物，它不属于高分子
B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯
C.牛油可以在碱性条件下加热水解
D.工业上将牛油加氢制造成硬化油
4.1997年诺贝尔医学奖授予经过十年研究发现毒蛋白的普鲁西纳。1997年诺贝尔化学奖授予在酶的研究方面有杰出贡献的三位化学家，他们研究了三种磷酸腺苷酶的结构和作用机理。下面关于毒蛋白和三磷酸腺苷的结构性质，叙述错误的是
A.都是由氨基酸这一基本单位构成的
B.都属于高分子化合物
C.遇重金属盐都能起反应改变性质
D.前者能水解，后者不能水解
5.总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量的是
①乙炔和苯 ②烯烃的同系物 ③甲烷与乙烷 ④甲醛和乙醛 ⑤甲醛和乙酸 ⑥甲醛和甲酸甲酯 ⑦乙酸和果糖
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤⑥⑦
D.①②⑤⑥
6.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解
B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜
C.重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D.浓硝酸溅在皮肤上呈黄色，是由于蛋白质和浓HNO3发生颜色反应
7.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色
B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、变黑色、显黄色
D.显蓝色、变红色、黄色沉淀
8.在有机化合物中，若一个碳原子连有4个不同的原子或原子团，则这个碳原子称为“手性碳原子”。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列物质中不具有光学活性的物质是
9.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：①取代反应，②加成反应，③水解反应，④中和反应四种反应的是
二、非选择题(共55分)
10.（10分）参考下列①~③项回答问题。
①皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。
②碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数。
皂化值为，1733335
写出其反应方程式：。
（2）在下列①~③的括号内填入适当的词句。
①亚麻仁油比花生油所含的多；②黄油比牛油所含的多；③硬化大豆油的碘值小的原因是。
（3）为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？
（4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？完成下面反应方程式：
11.(8分)A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示分子结构中不存在甲基，化合物A的结构式
是。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的惟一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构式
是。
12.(12分)紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯：
(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母) 位。
(3)写出ROH的分子式。
13.(12分)下面是一个四肽，它可以看做是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得到：
式中R、R′、R″、R 可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基，
称为肽键。今有一个“多肽”，其分子是C55H70O19N10，已知将它彻
底水解后得到下列四种氨基酸：
请计算回答：
(1)这个“多肽”是几肽? 肽(填汉字)。
(2)该多肽水解后，有几个氨基戊二酸生成(指一分子该多肽完全水解)? 个(填数字)。
(3)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸生成? 个(填数字)。
14.(13分)下列蛋白质结构片段：
在胃液中能发生水解反应。
(1)上述蛋白质结构片段水解时不可能生成的氨基酸是下列中的(填序号)。
(2)天然蛋白质在酶的催化下水解的最终产物都是 。
(3)上述蛋白质结构片段水解反应所生成的各种氨基酸分子中，其碳氢原子数比值最大的氨基酸的结构式为 。
(4)上述蛋白质结构片段的化学式量是Ｍ＝ ，水解生成的各种氨基酸的式量和为 。
附参考答案
一、1.D 2.A 3.C 4.D
5.解析：若碳的质量分数相同则符合题意。 答案：C
6.AC
7.解析：淀粉酶作催化剂，淀粉水解完全变成麦芽糖，麦芽糖透过了半透膜，酶属蛋白质，为胶体，还在袋中。 答案：C 8.B 9.BD
二、10（1）190 方程式略
（2）①不饱和脂肪酸 ②低级脂肪酸 ③不饱和键少 （3）15.9 L
（4）4 C 4H 9COOC 2H 5+KOH ?→?
C 4H 9COOK+C 2H 5OH
(2)α(3)C3１H38O11
13.(1)十 (2)4 (3)3
14.(1)BD
(2)α—氨基酸
(4)364 436(或Ｍ＋72)
考点解析复习专题辅导55．合成材料1．复习重点
1．有机高分子化合物的结构特点、基本性质；
2．塑料、合成纤维、合成橡胶及新型有机高分子材料。
2．难点聚焦
合成材料
-C-O-CH=CH
二、 成聚合和缩合聚合
1、加成聚合（简称加聚）：含有C=C ，C=O ，C ≡C 等不饱和键的单体通过加成反应生成高分子，例如： n CH 2=CH 2→-{-CH 2-CH 2-}-n 聚乙烯
n CH 2=CH-CH=CH 2→-{CH 2-CH=CH-CH 2}-n 聚1，3-丁二烯 n CH 2=CH-COOCH 3→-{-CH 2-CH-}-n 聚丙烯酸甲酯
COOCH 3
n CH 2=O →-{-CH 2-O-}-n 聚甲醛
特点：单体与高分子的组成相同，即元素的质量比，原子个数比相同。单体可以是一种也可以是多种，例如： -{ CH 2- CH 2- CH 2-CH=CH-CH 2}-n ，单体为CH 2=CH 2和CH 2=CH-CH=CH 2
2、 缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H 2O 等）生成高分子的反应。例如：
n + n HOCH 2CH 2OH →+2 n H 2O
n H 2N-CH 2-COOH →-{-NH-CH 2-CO-}-n + n H 2O
n + n HCHO →+ n H 2O
特点：单体与高分子的组成不同，相差脱去的小分子。单体一般具有2个或者2个以上的官能团（如-OH ，-COOH ，-NH 2等）。
3．例题精讲
[例1]工程塑料ABS 树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体。 ABS ：-{-CH 2-CH-CH 2-CH=CH-CH 2-CH 2-CH-}-n CN C 6H 5
式中- C 6H 5是苯基。这三种单体的结构简式分别是：
、 、
[解析]依单体加聚生成高聚物的特点可知，单烯加聚时高聚物的长链中没有双键，二烯烃加聚时长链中含有一个双键，依据这样的变化特征推知ABS 的键节由三部分组成。 [答案]
这三种单体的结构简式分别是：
A ：CH 2=CH-CN
B ：CH 2=CH-CH=CH 2 S ：
C 6H 5-CH=CH 2
[解题技巧]
高分子化合物按其合成的方法不同，可分为加聚产物和缩聚产物，其加聚产物
的结构特点一般是长链中只含有碳原子；其缩聚产物一般可分为两类，即酚醛类和聚酯、聚酰胺。从合成高分子化合物结构中寻找单体的方法是：先确定类型，再分类寻找。
如：聚酯类物质，可从链节中寻找酯的结构：,这就是断裂处，断裂后部分加羟基，其余部分加氢。[例2]一种广泛运用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式如下：
，又知甲苯氧化可得苯甲酸、丙烯跟氯气在高温下发生取代反应可生成3-氯-1-丙烯，
即：①+3[O] +H2O
②CH3-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH2+HCl
今以丙烯和邻二甲苯为有机原料，先制取两种有机化合物，再用它们制成DPA工程塑料单体和DPA工程塑料。写出以丙烯和邻二甲苯为有机原料制取DPA工程塑料单体和DPA工程塑料的相关化学方程式。
[解析]
本题既要求由聚合体辨认单体，又要求由给定的原料合成指定的有机物，综合地考查学生对有关知识的掌握程度和解决实际问题的能力。
首先辨认合成DAP工程塑料的单体：根据酯基“”及单烯烃的聚合性质可推断其单体为：CH2=CH-CH2OH和
，由此可推知：CH2=CH-CH2OH应由CH2=CH-CH3制得，应由邻二甲苯氧化而来。
[答案]
（1）CH3-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH2+HCl
（2）ClCH2-CH=CH2+H2O CH2=CH-CHOH2+HCl
（3）+6[O] +2H2O
（4）n
4．实战演练
一、选择题
1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于
A.糖类
B.有机物
C.氧化物
D.盐
2.（2002年上海高考题）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的
氟橡胶。它的结构简式为：
合成它的单体为
A.氟乙烯和全氟异丙烯
B.1，1—二氟乙烯和全氟丙烯
C.1—三氟甲基－1，3—丁二烯
D.全氟异戊二烯
3.（2002年全国高考题）L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A.既没有酸性，又没有碱性
B.既具有酸性，又具有碱性
C.只有酸性，没有碱性
D.只有碱性，没有酸性
4.下列说法中不正确的是
A.传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品
B.传感膜能将化学能转换成电能
C.热电膜能将热能转换成化学能
D.热电膜能将热能转换成电能
5.现代以石油化工为基础的三大合成材料是
①合成氨②塑料③合成盐酸④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂
A.②④⑦
B.②④⑥
C.①③⑤
D.④⑤⑥
6.某药物结构简式为
该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A.3 mol
B.4 mol
C.3n mol
D.4n mol
7.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是
A.分离工业废水，回收废液中有用成分
B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能
D.海水的淡化
8.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是
A.与C60中普通碳原子的化学性质不同
B.与14N含的质量数相同
C.是C60的同素异形体
D.与12C互为同位素
9.以农副产品为原料可制得高分子材料它能在乳酸作用下
迅速降解，有希望用于制造一次性饭盒，有关该高分子的判断正确的是
A.相对分子质量一定是偶数
B.相对分子质量一定为奇数
C.由单体通过加聚反应制得
二、非选择题(共55分)
10.（15分）（2001年上海市高考题）有一种广泛用于汽车、家电产品的高分子涂料，是按下图所示流程生产的。流程图中：M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应；N和M的分子中碳原子相等；A的烃基上一氯取代位置有3种。
（1）写出物质的结构简式：A ;M 。
（2）物质A的同类别的同分异构体为。
?D的化学方程式为。
（3）N＋B?→
（4）反应类型：X为；Y为。
11.（8分）据有关报道，用聚乙交酯纤维材料C制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能好。该高分子化合物的合成过程如下：
（1）写出A[FY]B的化学方程式：。
（2）在一定条件下，A也可直接合成C，其化学方程式为：。
12.（12分）通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系。
已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题。
（1）结构简式：A ；B 。
? D ；
（2）化学方程式：C?→
?G 。
F?→
13.（12分）苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，
容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应
生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如
是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
请分别写出制备化合物A 、B 及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：
（1）反应① ； （2）反应② ； （3）反应③ 。
14.（8分）某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：
①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72克，再通过石灰水，使石灰水增重2.2克。
②经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍。 ③该碳氢化合物0.1 mol 能和32克溴起加成反应。
④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。
（1）该碳氢化合物的结构简式是 ，名称是 。
（2）该橡胶的结构简式是 ，名称是 。
附参考答案
一、1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.BD 9.AD 二、10.（1）CH 3CH 2CH 2CHO CH 2==CHCHO
（3）CH 2==CHCOOH+CH 3（CH 2）3OH CH 2==CHCOO （CH 2）3CH 3+H 2O
(4)加成反应 聚合反应
浓H 2SO 4
△
考点56化学实验基本操作
1．复习重点
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．
2．掌握化学实验的基本操作．
2．难点聚焦
常用仪器的使用
l．能加热的仪器
（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．计量仪器
（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量
小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。