当前位置:文档之家› 山东省威海市11-12学年高一化学上学期期末考试试题

山东省威海市11-12学年高一化学上学期期末考试试题

山东省威海市11-12学年高一化学上学期期末考试试题
山东省威海市11-12学年高一化学上学期期末考试试题

高一化学

本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,第I 卷1至4页,第II 卷5至8页。考试结束后,将答题卡交回。

第I 卷(选择题 共46分)

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前,将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba137

一、选择题(本题包括18小题,1-8题每题2分,9-18题每题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A .野火烧不尽,春风吹又生 B .春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C .明月松间照,清泉石上流 D .爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏

2.市场上销售的“84”消毒液的有效成份是

A .Cl 2

B .NaClO

C .SO 2

D .KMnO 4

3.在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A .

B .

C .

D .

4.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是

A .CO 2→CO 32--

B .C→CO 2

C .FeCl 3→FeCl 2

D .HCl→MgCl 2

5.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。某同学取用石蕊溶液后,应把它与下列哪种试剂放在一起

A B C D

珍珠 光导纤维 太阳能电池板 水晶

6.下列图示对应的实验操作均正确的是

A.实验室制氨气

B.给溶液加热

C.检查装置的气密性

D.稀释浓硫酸

7.在常温常压下,下列各组气体不能共存的是

A.H2S与SO2 B.CO与O2

C.SO2与O2D.NO2与O2

8.实验室里做钠跟水反应的实验时,不必使用的仪器是

①药匙②镊子③石棉网④滤纸

⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧玻璃片

A.①③⑤⑦ B.②③④⑥ C.①③④⑧ D.②④⑤⑦

9.下列推断正确的是

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同

C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.除去石英砂中的少量碳酸钙,用稀硫酸溶解后过滤分离

10.如图:A处通入氯气。关闭B阀时,

C处红色布条无变化,打开B阀时,

C处红色布条褪色。由此作出的判断正

确的是

A. D中可以是浓硫酸

B. D中可以是水

C. D中可以是饱和食盐水

D.A处通入的氯气是干燥的

11.下列离子方程式改写成化学方程式错误的是

A.Cu2++2OH-══Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.CO32-+2H+══CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O

C.Ca2++CO32-══CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaNO3

D.Ba2++SO42-══BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4══BaSO4↓+2H2O

12.若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2g固体物质,则下列推断合理的是A.钠在燃烧前未被氧化 B.钠在燃烧前已有部分氧化

C.生成物中只有过氧化钠 D.生成物中只有氧化钠

13.黑火药爆炸的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则被氧化的元素是A.碳和氮 B.氮和硫 C.只有硫 D.只有碳

14.下列叙述与胶体无关的是

A .胶体分散质的微粒直径在10-9

m~ 10-7

m 之间 B .当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 C .胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子 D .向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀

15.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得,则此反应中还原剂为 A .Na 2SO 4 B .ClO 2 C .NaClO 3 D .Na 2SO 3 16.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

A .标准状况下,22.4LH 2含有的分子数为 N A

B .常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +

离子数为0.02 N A

C .1L 物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl - 个数为 N A

D .通常状况下,N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L

17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

18.将0.56克KOH 和1.38克K 2CO 3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L -1

稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是

高一化学

第Ⅱ卷(非选择题 共54+10分)

注意事项:1.Ⅱ卷共4页,将答案写在答题卡上。

2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。

二、(本题包括4小题,共22分) 19.将下列物质分类,并用序号填空:

①NH 3·H 2O ②空气 ③Mg ④CuO ⑤HNO 3 ⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨ 金刚石 其中,属于混合物的是 ;属于氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 ;属于单质的是 ; 属于电解质的是 。

20.电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe 3+

存在的试剂是 ,

证明Fe 3+

存在的现象是 。 (2)写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 。 21.某同学采用如图装置进行实验,证明了铜与稀硝酸反应生成了NO 。实验时,先向注射器内加入一定量的稀硝酸,排净注射器内的空气,迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上,一段时间后,注射器内有无色气体产生。

(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。

(2)若证明无色气体是NO 的实验操作和现象是 。

一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 400℃

4NH 3+6NO=====5N 2+6H 2O , 催化剂

每有10mol N 2生成,被还原的氧化剂为___________________mol 。

(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸,其生成的气体为 ,将此气体通入水中,发生反应的化学方程式为 。

22.酸雨形成的主要原因是 。

某化学学习小组采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH 值,得数据如下(提示: pH 越小酸性越强)

酸雨样品pH 值变小的主要原因是 , 发生的反应为 。 三、(本题包括2小题,共18分) 23.某同学用下图仪器进行实验并检查反应的气态产物CO 2与SO 2

(图中加热及夹持仪器略去)。

(1)碳与浓硫酸化学反应方程式为 。 (2)上述仪器连接顺序为A (根据需要可以重复使用)。 (3)B 瓶在实验中的作用是 。 (4)证明反应生成CO 2气体的现象是 ; 发生反应的离子反应方程式为 。

24.小刚同学用MnO 2和浓HCl 制氯气(反应的化学方程式为

MnO 2+4HCl(浓)===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题:

(1)装置B 的作用是_____________________, 装置C 的作用是_________________________。

(2)装置D 中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3)装置E 的作用是______________________________________。 (4)装置A 中,如果反应产生氯气的体积为2.24L (标况),则反应中被氧化的HCl 的物质的量为 。

(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为_________。

(6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前,需要提纯食盐

水。为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,

正确的操作顺序是 。

①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液

A 、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③① 四、(本题包括2小题,共14分)

25.X 、Y 、Z 三种可溶性盐,其阳离子分别Ba 2+、Cu 2+、Ag + 中的某一种,阴离子分别是Cl -、

SO 42-、NO 3-

中的某一种。现做以下实验:

① 将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL 蒸馏水的三支试管中,只有X 盐溶液呈蓝色。 ② 分别向三支试管中加入2 mL 稀盐酸,发现Y 盐溶液中产生白色沉淀,Z 盐溶液无明显现象。 (1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:

X Y Z

(2)若上述三种阳离子Ba 2+、Cu 2+、Ag +

对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:

Δ

①沉淀1的化学式为 。

②写出混合液+A 的离子方程式 。 ③若C 为Na 2S ,且它与B 属于同一类盐,则B 试剂的名称是 。

26.铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为 。

在该反应中,若消耗了12.8g Cu ,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO 2(标准状况)气体。向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL ,取出50mL ,那么50mL 溶液中CuSO 4 的物质的量浓度为 。

附加题(10分):某无色澄清溶液含有以下离子中的若干种:Na +、NH 4+、Cu 2+、Fe 3+、Ca 2+

、C1—

42—32-

(1)该混合物中一定不存在的离子是 。 (2)试写出实验①发生反应的离子方程式 。 (3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

(4)判断混合物中是否存在Na 并说明理由? 。

高一化学评分标准及参考答案

一、选择题(本题包括18小题,1-8题每题2分,9-18题每题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)

1C 2B 3C 4B 5B 6C 7A 8A

9A 10A 11D 12B 13D 14D 15D 16D 17C 18C 二、(本题包括4小题,共22分) 19.(6分,每空1分)

②⑥; ④; ⑤ ; ⑧ ; ③⑨ ; ①⑤⑦⑧ 20.(4分)。(1)KSCN (1分) (2)溶液变红 (1分) (3)2FeCl 3+Cu===2 FeCl 2+CuCl 2(2分) 21.(共8分)

(1)3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O (2分); (2)取下橡皮帽,无色气体变为红棕色(或注射器出口处有红棕色气体)(1分)。 12(2分)

(3)NO 2 (1分)。 3 NO 2+H 2O==2HNO 3+NO (2分) 22.(4分)

酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料(煤和石油等)。(1分)。 酸雨样品中的H 2SO 3逐渐被氧化成H 2SO 4,使溶液的酸性增强,(1分)。 发生的反应为:2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4(2分)。 三、(本题包括2小题,共18分) 23.(8分)

(1) △

C+2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (2分) (2)C B C D (2分)

(3)除去CO 2气体中的SO 2(1分)

(4)第二次品红溶液不褪色,D 中石灰水变浑浊(1分)

O H CaCO OH C CO a 23222+↓=++-+

(2分)

24.(10分)

(1)除去Cl 2中混有的HCl (1分), 除去Cl 2中混有的水蒸气(1分)

(2)Cu+Cl 2===CuCl 2 (1分), (2) 吸收多余的Cl 2,防止污染空气(1分), (3)0.2mol (2分),

.(5)2Ca(OH)2 + 2Cl 2 =Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O (2分) (6) C (2分), 四、(本题包括2小题,共14分) 25.(6分,每空1分)

(1) X: AgNO 3 Y : CuSO 4 Z :BaCl 2

(2)① AgCl ② Ag+ +Cl -

=== AgCl ③ 硫酸钠(硫酸氢钠) 26.(8分)Cu +2H 2SO 4(浓)

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (2分),

0.4 (2分) 4.48(2分) 0.4 mol·L -1

(2分)

附加题:(10分)除表格每空1分其他每空2分

(1) Fe 3+、Cu 2+、Ca 2+

。(2分)

(2) NH 4+ + OH - == NH 3 ↑+ H 2O 。(2分)

(3)(4分)

△ Δ

(4)有,根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数,故定有Na+。(2分)

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过,考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径,下面介绍的是高一上册化学期末考试题,供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意,1-10 小题每题1 分,11-25 小题每题2 分,共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中,水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下,2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCu Si2Ox ,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定,不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验,按照图1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图2 连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷

湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是() A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分) (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是() A . SO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. (3分) (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是() A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣

C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 5. (3分) (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液,充分反应后,溶液中 H+ 物质的量浓度为(设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和)() A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. (3分) (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是() A . A B . B C . C D . D 7. (3分) (2016高一下·临川期中) 下列物质中,不属于合金的是() A . 硬铝

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14 S:32 Al:27 P:31 Cl:35.5 Mg:24 Si :28 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分) 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是() A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.进行过滤操作时,必须使用的玻璃仪器是() A.试管 B.烧瓶C.烧杯 D.酒精灯 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.铁溶于稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 4.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是() A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液 C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5..往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 7.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是() A. SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.O2溶解于水 8.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是() A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 9.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为() A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题 (第一章) 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2.下列图示实验操作正确的是() D.给液体加热 3.下列化学药品的安全警示标注正确的是 A.酒精——剧毒品B.工业酒精——剧毒品 C.汽油——易燃品D.浓盐酸——易燃品 4.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④ 5.下列实验操作中正确的是 A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是() ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①②B.②③C.③④D.②④

7.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8.下列叙述正确的是() A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2C.7.5g C2H6D.24g O2 11.标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>② C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>① 12.下列说法正确的是() A.1 molH2约含有6.02×1023个微粒B.1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C.Na的摩尔质量等于23 D.1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A B.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C.通常状况下,16g O3气体所含氧原子数N A D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 14.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10N A B.2g氢气所含原子数目为N A C.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N A 15.与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A.50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B.100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C.25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D.10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

浙江省高一化学期末模拟测试卷

浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是() A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分)下列物质属于纯净物的是() A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. (3分)(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是()

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况 5. (3分) (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是() A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是() 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性:HB

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题 (一)化学必修一1、2章(1~14题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷

广东省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2019高一上·友好期中) 如图所示,下列实验操作与方法正确的是() A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. (3分) (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O,它们说法正确的是() A . 阴阳离子个数比均为1:2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物不同 3. (3分) (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是() A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸

C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. (3分) (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是() A . 1L0.1mol/L醋酸 B . 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol/L盐酸 D . 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 5. (3分) (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是() A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是()

2020-2021学年高一化学上学期期末测试卷 (附答案)

高一理科化学试题 相对原子质量:Na—23 Cl—35.5 H—1 O—16 He—4 Cu—64 Al—27 N—14 Fe—56 S—32 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1、如果你家里的食用油里混有水分,你将采用下列哪种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B、用米醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(含CaCO3) C、用SO2漂白食品 D、用小苏打发酵面团,制作馒头 3、常用来为高空或海底作业人员提供氧气的物质是 A、H2O2 B、KMnO4 C、KClO3 D、Na2O2 4、“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质

是 A、NaClO B、NaOH C、KMnO4 D、Na2O2 5、下列做法中错误的是 A、向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3 B、常温下用铝罐盛放浓硝酸 C、把少量金属钠保存在煤油中 D、加盐酸酸化后,再滴加AgNO3溶液,以检验溶液中是否有Cl- 6、配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液,应在托盘天平上称取NaCl的质量是 A、58.5g B、5.85g C、5.8g D、 5.9g 7、0.2mol某单质直接与氯气完全反应,固体质量增加 14.2g,该单质可能是 A、钠 B、铜 C、铝 D、铁 8、下列说法中正确的是 A、常温常压下,22.4L N2含有的分子数为6.02×1023 B、23g Na在化学反应中完全反应时失去1mol电子 C、在标准状况下22.4L He与71g Cl2所含有的原子数相等

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学期末考试模拟试卷(三)

高一化学期末考试模拟试卷(三) 班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电、以减少火力发电带来 的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≧90%),把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行,下列有关说法中,不合理的是 A.奥运吉祥物福娃的面料(羊毛),它的主要成分是蛋白质 B.祥云火炬的燃料为丙烷,它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C.奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D.国家游泳中心使用的膜材料(聚四氟乙烯-乙烯共聚物)是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃:①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的 沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯()的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是: (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人:谭惠平 时量:60分钟满分:100分 相对原子质量:Al-27 一、选择题(每小题只有一个答案最符合题意,每题3分,共48分) 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为() A.112 B.115 C.209 D.227 2、下列各组物质互为同分异构体的是() A.CO与CO2 B.S2与S8C.H和H D. 3、下列物质中,不.属于合金的是() A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不.会对水体造成污染的是() A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是() A.甲烷 B.乙醇C.乙烯D.苯 6、对于反应2H 2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是() A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积 C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是() A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是() A.Br2B.CO2C.KCl D.NaOH 9、下列说法中正确的是() A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的 密闭容器中进行,下列有关说法正确的是() A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷(2017、1) 考试时间为90分钟,满分100分第I卷(选择题 45分) 班级:座号:姓名:成绩: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题(本题共15小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共45分) 1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,含有的分子数为N A B.常温常压下,Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 3.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动 4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为() A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2 7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内,宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的,为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例,需要在航天舱内放入() A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al () A.③④B.②③④C.①③④D.全部 10、称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比() A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11.关于合金性质的说法中,错误的是()

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷

福州市高一化学期末模拟测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题;共44分) 1. (2分) (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是() A . CCl4分子的比例模型: B . NH4I的电子式: C . S2-的结构示意图: D . 乙醇的结构简式:C2H6O 2. (2分)在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时,剩余金属1.8 g,生成气体0.224 L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96 g,又有0.224 L气体生成;继续增加硝酸10 mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是() A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) 3. (2分) (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是() A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法

C . 电解法 D . 热分解法 4. (2分)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是() A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. (2分)将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是() A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. (2分) (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是() 甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是() A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. (2分) (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中,没有出现的仪器名称为() A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. (2分) (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是() A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中,用力振荡形成胶体 4. (2分) (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同,产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中,经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质,其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是() A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. (2分) (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是() A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. (2分) (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 .下列有关说法不正确的是() A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是() A . HCl

相关主题
相关文档 最新文档