第一节生命的基础能源——糖类
糖
[自读教材·夯基础]
1．来源
糖类是绿色植物光合作用的产物，属于最基本也是最廉价的能量来源。
2．组成
糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫碳水化合物，其化学组成大多符合通式：C n(H2O)m。
3．用途
人们每天摄取的热量中大约有75%来源于糖类。
4．典型代表物
[跟随名师·解疑难]
(1)并不是所有的糖类的组成都符合分子通式C n(H2O)m。如鼠李糖的分子式为C6H12O5。
(2)符合分子通式C n(H2O)m的物质也并不一定属于糖类。如乙酸的分子式为C2H4O2?[C2(H2O)2]，但它并不属于糖类。
(3)符合分子通式C n(H2O)m的糖类中的氢原子与氧原子并不是以水分子的形式存在。
[剖析典例·探技法]
[例1]有关糖类的叙述中，正确的一项是()
A．糖类是具有甜味的物质
B．糖类是具有C n(H2O)m通式的物质
C．糖类是含有醛基的物质
D．糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的主要来源
[名师解析]糖类不一定具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味，A项错误；糖类的通式是C n(H2O)m，但少数属于糖类的物质(如鼠李糖)不符合此通式，而有些符合此通式的物质又不是糖类，B项错误；含有醛基的物质不一定都是糖类物质，如甲醛、乙醛等，C项错误。
[答案] D
[名师点睛]糖的分类方法
根据糖类是否发生水解，以及水解产物的多少对糖类物质进行分类，但不能依据有机物是否有甜味判断是否属于糖类。
[自读教材
1．葡萄糖的结构与性质
2．葡萄糖是人体内重要的供能物质
(1)部分被氧化分解，最终生成二氧化碳和液态水，同时释放出能量。其化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(l)。
(2)部分被合成糖原，储备能源。
(3)部分可以转变成脂肪，参与机体构成。
[跟随名师·解疑难]
(1)葡萄糖分子结构中含有醛基，醛基具有还原性，能与银氨溶液发生氧化反应，化学方程式为：
CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△
CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
(2)银氨溶液的配制方法：
在洁净的试管里加入1 mL 2%AgNO 3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止，银氨溶液可表示为Ag(NH 3)2OH 。
(3)做银镜反应的实验时，为保证在试管内壁上产生光亮的银镜，需要注意以下三点： ①试管要洁净；②银氨溶液现配现用；③水浴加热。 (4)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2――→△
CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O [剖析典例·探技法]
[例2] 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( )
A ．食醋
B ．白酒
C ．食盐
D ．葡萄糖
[名师解析] 这是检查糖尿病的一种简便方法，加入NaOH 溶液和CuSO 4溶液，首先反应生成Cu(OH)2，尿液中如果含有葡萄糖，加热时，葡萄糖就和生成的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色Cu 2O 沉淀。
[答案] D [名师点睛]
(1)将尿液与新制Cu(OH)2悬浊液共热，若产生砖红色沉淀，则证明尿液中含有葡萄糖。 (2)用CuSO 4溶液和NaOH 溶液混合制取Cu(OH)2悬浊液时，NaOH 应过量，原因是葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需在碱性条件下进行。
[自读教材·1．存在与结构
(1)存在：淀粉主要存在于植物的种子或块根里，其中谷类含淀粉较多。
(2)结构：淀粉的分子式为(C 6H 10O 5)n ，是相对分子质量很大的天然高分子化合物。 2．物理性质
味道：没有(填“有”或“没有”)甜味；颜色：白色粉末；溶解性：不溶于冷水。 3．糊化作用
在热水里，淀粉颗粒会膨胀，有一部分淀粉溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊。
4．淀粉的水解反应
(1)淀粉在体内的水解过程可以表示为：
(2)淀粉在酸的催化作用下水解，反应方程式为：
[跟随名师·解疑难]
(1)淀粉没有还原性，不能发生银镜反应，但淀粉水解的产物能发生银镜反应。 (2)淀粉遇碘(I 2)变成蓝色，此性质可用于淀粉或碘(I 2)的相互检验。 (3)用一束光照射淀粉溶液，有丁达尔效应，说明淀粉溶液是胶体。 (4)工业上用淀粉制取酒精的流程为： 淀粉――→淀粉酶
水解
葡萄糖――→酒化酶
酒精 化学方程式：
[剖析典例·探技法]
[例3] 某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。 方案甲：淀粉液――→稀硫酸
△水解液――→氢氧化钠溶液
中和液――→碘水
溶液变蓝。 结论：淀粉完全没有水解。 方案乙：淀粉液――→稀硫酸
△水解液――→Cu (OH )2悬浊液
微热
无沉淀。
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液――→稀硫酸
△水解液――→氢氧化钠溶液
中和液――→银氨溶液
△有银镜现象。 结论：淀粉已经水解。
根据上述操作和现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。 (1)方案甲：_________________________________________________________ ____________________________________________________________________； (2)方案乙：__________________________________________________________；
(3)方案丙：______________________________________________________。 [名师解析] 方案甲的结论不正确，因为淀粉可能已部分水解，而未水解的淀粉遇碘水也会使溶液变蓝色；方案乙的设计及结论都不正确，因为在酸性条件下，新制Cu(OH)2悬浊
液会先与硫酸反应而被消耗，不能再与葡萄糖反应。方案丙的设计与结论都正确。
[答案](1)结论不正确。因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘反应而使溶液变蓝(2)结论不正确。因为实验设计有错误，在酸性条件下，新制Cu(OH)2悬浊液会先与硫酸反应而被消耗，不能再与葡萄糖反应(3)结论正确。在碱性条件下发生了银镜反应说明淀粉发生了水解，生成了葡萄糖
[名师点睛]
(1)本题的易错点是忽视淀粉的水解是在稀硫酸的催化作用下进行的，所得的水解液呈酸性，而葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应需在碱性条件下进行，故应先加NaOH溶液中和硫酸，再与新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，来检验葡萄糖。
(2)本题的另一易错点是用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，否则，因发生反应I2＋2OH－===I－＋IO－＋H2O而使实验失败。
[自读教材
1．纤维素的组成
分子式：(C6H10O5)n，属于天然有机高分子化合物。
2．物理性质
颜色：白色；气味或味道：无气味；结构：纤维状。
3．纤维素的水解
(1)在浓硫酸的催化作用下发生水解，其化学方程式为：
催化剂
(C6H10O5)n＋n H2O――→
n C6H12O6
△
纤维素葡萄糖
(2)人体内没有能使纤维素水解的酶，因此纤维素在人体内不能消化，不能作为营养食物。
4．纤维素的生理功能
(1)刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。
(2)减少有害物质与肠黏膜接触时间，预防疾病。
(3)降低胆固醇。
(4)预防和治疗糖尿病等。
5．纤维素在工业生产中的应用
制造人造纤维，造纸等。
[跟随名师·解疑难]
(1)淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的分子式相同，都是(C6H10O5)n，但二者的n值
不同，二者不属于同分异构体。
(2)淀粉和纤维素尽管都有自己的分子式，但淀粉和纤维素都不属于纯净物，都属于混合物。
(3)淀粉和纤维素都是相对分子质量很大的天然高分子化合物，二者发生水解反应的最终产物均为葡萄糖，但纤维素的水解较淀粉困难。
[剖析典例·探技法]
[例4] 纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动，吸附排出有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种( )
A ．二糖
B ．多糖
C ．羧酸
D ．酯
[名师解析] 二糖中常见的是蔗糖和麦芽糖；淀粉和纤维素属于多糖；纤维素分子结构中不含羧基和酯的结构，因此，不属于羧酸和酯。
[答案] B [互动探究]
某纤维素的相对分子质量为1 620 000，则这种纤维素分子可水解成葡萄糖的分子数是多少？
提示：纤维素的水解反应： (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂
△n C 6H 12O 6 162n n 个 1 620 000 x 个
162n ∶n ＝1 620 000∶x ，解得x ＝10 000。
淀粉、纤维素的合成与分解
淀粉水解程度的判断
淀粉在稀H2SO4的作用下能够发生水解反应，最终生成葡萄糖。我们可以用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否水解及水解是否进行完全。实验步骤如下：
实验现象及结论：
1．下列富含糖类的食品是()
A．①③ B．①④
C．②④D．①②
解析：玉米、大米中主要含有淀粉，豆油属于油脂，鱼中含有大量蛋白质。
答案：D
2．最重要、最简单的单糖，它是人体内最重要的供能物质，这种物质是()
A．葡萄糖B．果糖
C．蔗糖D．麦芽糖
解析：粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，故葡萄糖是最重要的单糖，是人体内最重要的供能物质。
答案：A
3．下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是()
A．互为同分异构体
B ．化学性质相同
C ．碳、氢、氧元素的质量比相同
D ．属于同系物
解析：淀粉和纤维素的分子通式都为(C 6H 10O 5)n ，但二者的n 值不同，二者不属于同分异构体；由于淀粉和纤维素在结构上的不同，所以淀粉和纤维素的化学性质不同。如淀粉遇I 2变蓝色，而纤维素无此性质；淀粉和纤维素在分子组成上并不是相差一个或若干个“CH 2”，二者不属于同系物。
答案：C
4．下列能发生银镜反应的物质是( )
①淀粉 ②葡萄糖 ③淀粉水解产物 ④纤维素 ⑤纤维素水解产物 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤
D ．③④⑤
解析：淀粉、纤维素分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，但二者的水解产物是葡萄糖，能发生银镜反应。
答案：C
5．分别取1 mol 葡萄糖进行下列实验：
(1)银镜反应时，需氢氧化二氨合银________ mol ，反应后葡萄糖变为________，其结构简式为______________________________________________________________________。
(2)与醋酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需_______ g 醋酸。
(3)若使之全部转化为CO 2和H 2O ，所需氧气的体积在标准状况下为________ L ，反应的
化学方程式为_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)与新制Cu(OH)2悬浊液共热的化学方程式是______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)葡萄糖属于双官能团物质，醛基具有还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应，其反应方程式为：
CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△
CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 。
(2)一分子葡萄糖中含有5个羟基，因此最多可以与5分子醋酸发生酯化反应。 (3)根据C 原子守恒，生成6 mol CO 2，根据H 原子守恒，生成6 mol H 2O ，根据O 原子守恒，需6 mol O 2进行氧化。
(4)葡萄糖还可以和新制Cu(OH)2悬浊液反应：
CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2――→△
CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 。
答案：(1)2 葡萄糖酸铵 CH 2OH(CHOH)4COONH 4 (2)300 (3)134.4 C 6H12O 6(葡萄糖)
＋6O 2――→点燃
6CO 2＋6H 2O
(4)CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2――→△
CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O
[三年高考感悟]
1．(2012·高考汇编)下列关于糖类的说法正确的是( )
A ．(新课标全国卷)淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B ．(山东卷)葡萄糖、果糖的分子式均为
C 6H 12O 6，二者互为同分异构体 C ．(浙江卷)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
D ．(北京卷)麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
解析：油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A 错；蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，均为非电解质，淀粉水解产物为葡萄糖，也为非电解质，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸为电解质，甘油为非电解质，C 错；蔗糖不是还原型二糖，D 错。
答案：B
2．(2010·课标全国卷)棉花、小麦的主要成分分别为________，________，它们都属于天然有机高分子化合物。
解析：棉花的主要成分是纤维素，小麦的主要成分是淀粉。 答案：纤维素 淀粉
3．(高考汇编)下列说法不．
正确的是( ) A ．(2010·山东卷)淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B ．(2011·福建卷)蔗糖、麦芽糖的分子式都是
C 12H 22O 11，二者互为同分异构体 C ．(2011·山东卷)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
D ．(2011·广东卷)纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
解析：A 项，淀粉水解产物为葡萄糖，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解产物为氨基酸；B 项，蔗糖、麦芽糖组成相同但结构不同，互为同分异构体；C 项，葡萄糖注射液不属于胶体；D 项，淀粉遇碘单质显蓝色，纤维素不具有此特性。
答案：D
[课时跟踪训练]
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．生活中的一些问题常涉及化学常识，下列叙述不．
正确的是( )
A．糯米中的淀粉一经水解，就能酿造成酒
B．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，医疗上葡萄糖被大量用于病人输液
C．棉花的主要成分是纤维素
D．剧烈运动时，肌糖原会转化为葡萄糖提供能量
解析：淀粉的水解产物是麦芽糖，进一步水解生成葡萄糖可制乙醇，故淀粉水解后需要进一步反应才能生成乙醇。
答案：A
2．淀粉水解时，用作催化剂的是()
A．NaOH B．稀H2SO4
C．碘单质D．银氨溶液
解析：稀H2SO4是淀粉水解的催化剂。
答案：B
3．下列物质中属于天然高分子化合物的是()
①淀粉②葡萄糖③纤维素④蔗糖
A．①②B．①③
C．②④D．①④
解析：淀粉、纤维素属于天然高分子化合物；葡萄糖属于单糖；蔗糖属于二糖。
答案：B
4．下列关于葡萄糖的说法中，错误的是()
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛
B．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的
C．葡萄糖是人体内最重要的供能物质
D．葡萄糖是单糖
解析：这道题涉及了葡萄糖的结构和性质等方面的知识。葡萄糖是一种重要的单糖，是人体内最重要的供能物质，因此C、D选项正确。糖类也叫做碳水化合物，但并不能反映葡萄糖的分子结构，它不是碳的水化物，而是多羟基醛，A选项正确，B选项错误。
答案：B
5．下列物质中既不能发生水解反应也不能发生银镜反应的是()
A．葡萄糖B．纤维素
C．乙醇D．淀粉
解析：纤维素与淀粉能发生水解反应，葡萄糖分子中含有醛基，可发生银镜反应。
答案：C
6．关于糖类在人体内的变化不．正确的是()
A ．2(C 6H10O 5 n 淀粉
＋n H 2O ――→淀粉酶
n C 12H 22O 11麦芽糖
B ．
C 12H 22O 11麦芽糖
＋H 2O ――→麦芽糖酶
2C 6H12O 6葡萄糖
C ．C 6H 12O 6＋6O 2――→氧化酶
6H 2O ＋6CO 2 D ．C 6H12O 6葡萄糖
――→催化剂
2C 2H 5OH ＋2CO 2↑
解析：D 中反应在体内不能发生，要在酒化酶的作用下才能发生。 答案：D
7．下列关于淀粉与纤维素的说法正确的是( )
A ．它们的组成都是(C 6H 10O 5)n ，但n 值不同，因此它们是同系物
B ．它们都不溶于水，在热水中颗粒会膨胀破裂，发生糊化作用
C ．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖
D ．淀粉是还原性糖，纤维素是非还原性糖
解析：淀粉与纤维素都用(C 6H 10O 5)n 表示，但由于n 值不同，不是同分异构体，也不是同系物，热水中具有糊化作用的是淀粉，淀粉与纤维素本身均无还原性，均属于非还原性糖。
答案：C
8．某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素( )
A ．是人体重要营养物质
B ．在人体中可水解成葡萄糖
C ．不能被所有动物吸收
D ．不能被人体吸收
解析：人体内不含纤维素水解所需要的酶，故纤维素不能被人体吸收，但它能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和排泄，D 项正确。
答案：D
9．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为 CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 下列关于核糖的叙述正确的是( ) A ．与葡萄糖互为同分异构体 B ．可以与银氨溶液作用形成银镜 C ．可以跟NaHCO 3溶液反应产生CO 2 D ．可以使紫色石蕊试液变红
解析：核糖是五碳糖，也是一种多羟基醛，它和葡萄糖的化学性质相似。 答案：B
10．近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走进人们的生活，进入人们的视野。木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，并且适合糖尿病患者使用的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶体，分子式为C 5H 12O 5，结构简式为CH 2OH(CHOH)3CH 2OH ，下列有关木糖醇的叙述中不．
正确的是( ) A ．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖
B ．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
C ．木糖醇是一种五元醇
D ．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
解析：糖类指的是多羟基醛或多羟基酮以及能够水解生成它们的化合物，从木糖醇的结构看，木糖醇是一种五元醇，而不属于糖类，A 项不正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)有A 、B 、C 三种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，经实验可知：
①B 能发生银镜反应 ②A 遇碘水变蓝色
③A 、C 均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。 试判断它们各是什么物质，并写出有关化学反应方程式： (1)A 是________，B 是________，C 是________。 (2)有关化学反应方程式：
A 水解：___________________________________________________________。 解析：A 遇碘水变蓝色推知A 为淀粉溶液；葡萄糖分子结构中含有醛基，能发生银镜反应，蔗糖为二糖，能发生水解反应，故
B 为葡萄糖溶液，
C 为蔗糖溶液。
答案：(1)淀粉溶液 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 (2)(C 6H 10O 5)n 淀粉＋n H 2O ――→催化剂
△
n C 6H 12O 6葡萄糖 12．(12分)甲、乙两位同学分别做淀粉水解产物检验的实验，操作如下：
同学甲在一支试管中放入0.5 g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10 min 后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；
同学乙在一支试管中放入0.5 g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45 min 后，加入过量的NaOH 溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。
试回答：
(1)同学甲的实验操作不正确的地方是____________________________________ ________________________。
根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是________。 A ．完全水解 B ．部分水解 C ．没有水解
D ．不能准确判断
(2)同学乙的实验操作不正确的地方是___________________________________ ________________________。
根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________。 A ．完全水解 B ．部分水解 C ．没有水解
D ．不能准确判断
解析：(1)学生甲的错误是做银镜实验的试管中未加碱来中和硫酸，因为银氨溶液在酸性条件下不能存在，故不能与葡萄糖作用。水解液中滴加碘水无蓝色现象，说明淀粉已完全水解，故选A 项。
(2)学生乙的错误是水解液中加入过量的NaOH 溶液，再分成二份，使加入碘水的试管中加入了过量的NaOH 溶液。加入碘水之后，I 2与NaOH 溶液反应，所以淀粉有可能水解完全，也有可能未完全水解，乙的实验只能说明已经有水解发生，故选D 项。
答案：(1)做银镜反应实验的试管中未加碱来中和硫酸 A (2)加入碘水的试管中加入了过量的NaOH 溶液 D
13．(13分)某同学称取9 g 淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
(1)各步加入的试剂为：
A__________，B__________，C__________。
(2)加入A 溶液而不加入B 溶液是否可以________，其理由是
_______________________________________________________________________。 (3)析出1.44 g 砖红色沉淀时，淀粉的水解率是_____________________________。 解析：(1)测定淀粉的水解完全与否，加NaOH 中和H 2SO 4，加银氨溶液或新制Cu(OH)2
悬浊液检验—CHO 。若测定淀粉水解率，则加入新制Cu(OH)2悬浊液，通过生成Cu 2O 的量来推算淀粉水解了多少。所以，淀粉水解时加入的A 为H 2SO 4，作催化剂；加入的B 为NaOH ，中和掉H 2SO 4；C 为新制Cu(OH)2悬浊液。
(2)因为醛基与新制Cu(OH)2反应只能在碱性条件下发生，所以一定要加NaOH 溶液中和做催化剂的H 2SO 4。
(3)(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→催化剂
n C 6H 12O 6
淀粉 葡萄糖 (C 6H 10O 5)n ～n C 6H 12O 6～n Cu 2O 162n 144n x 1.44 g
水解的淀粉质量为：x ＝162n ×1.44 g
144n ＝1.62 g
淀粉的水解率为1.62 g
9 g ×100%＝18%。
答案：(1)H 2SO 4 NaOH Cu(OH)2
(2)不可以 因为醛基与新制Cu(OH)2反应只能在碱性条件下发生，此时的酸性环境破坏了新制Cu(OH)2
(3)18%
14．(13分)你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。燃料乙醇的生产过程可用下图表示：
(1)粉碎玉米的目的是______________________________________________________。 (2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是____________________。 (3)步骤a 的操作是________。 A ．蒸发 B ．萃取 C ．蒸馏
D ．分液
(4)发酵产生的CO 2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：_______、 ________________________________________________________________________。 (5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： (C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ―→n C 6H 12O 6 C 6H 12O 6―→2C 2H 5OH ＋2CO 2
根据上述反应式，可以算出100 kg 淀粉理论上可生产无水乙醇________kg 。(相对原子质量：C —12 H —1 O —16)
解析：(1)粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。 (2)若淀粉完全水解，加入碘水，不显蓝色，否则会出现蓝色。 (3)从发酵所得的滤液中含有乙醇，用蒸馏的方法可提纯乙醇。 (4)CO 2可用于制饮料或干冰等。 (5)由题目提供的反应可知： (C 6H 10O 5)n ～n C 6H 12O 6～2n C 2H 5OH
162n92n
100 kg x kg
则162n∶92n＝100∶x，
解得x＝56.8 kg。
答案：(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行(2)碘(I2)或碘酒(3)C(4)制饮料、制干冰、制碳酸钙(或其他碳酸盐、碳酸氢盐)等中任选两个(5)56.8
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源糖类 （2课时） 教学目标： 1、使学生了解糖类的组成和分类 2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。 3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。 教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能 教学难点：葡萄糖的结构。 教学方法：探究式教学 实验准备 洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO溶液（2%、稀氨水（2%、葡萄糖溶液（10%、淀粉、碘水、H2SQ溶液（20%、NaOH 溶液（10%） 教学过程： ［新课导入］“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？ 绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75% 来自糖类。 ［常识介绍］含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材P4表1-1
［设问］什么是糖？ ［教材阅读］学生阅读教材P4资料卡片。 ［板书］1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式G(H20)m但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。 2、糖的分类： 广单糖：葡萄糖不能水解成更简单的糖 分类-二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol糖水解生成2 mol单糖 j多糖：淀粉、纤维素1 mol糖水解生成许多mol单糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 ［小组实验］学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。 ［板书］1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。 ［置疑］实验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H O三种元素的质量分数为40% 6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 ［板书］葡萄糖分子式为：GHkQ ［设问］葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ ［回答］可能含—CHO- COOHI —OH等。 ［小组实验］实验1-1，葡萄糖的银镜反应。 ［结论］葡萄糖分子结构中含-CHO ［讲述］葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质: (1) 1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
一：生命的基础能源—糖类（答案都在教材上，故没给答案） 1、糖类是绿色植物_____________的产物。由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫_______________(通式为___________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。 2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应_______________________________________________________________； 和新制Cu(OH)2反应___________________________________________________________。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：________________________________________________ ②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能； b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； c、转变为______，储存在____________ 5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是： ____________________________________________；___________________________________________。 6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为_______________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式__________________________________________________。淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验_____________存在的重要原理。 7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______味道的物质，是一种______糖，属于____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为______________________________________________________。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：________________________。二：重要的体内能源—油脂 1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示，__________，______叫单甘油酯，________________不同叫混甘油酯。天然油脂为___________，属于混合物。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为______，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越___。油脂的密度比水___，____溶于水。 3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式____________________________________；写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反应方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：________________________，__________________________，____________________________________，___________________________________________。 5、常见高级脂肪酸：硬脂酸__________________，软脂酸__________________，油酸
第一章 关注营养平衡 第一节 生命的基础能源――糖类（课时1） 【教学目标】 1、使学生了解糖类的组成和分类 2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。 3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。 【教学重点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。 【教学难点】葡萄糖的结构。 【实验准备】洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO 3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H 2SO 4溶液（20%）、NaOH 溶液(10%) 教学过程： 【新课导入】趣味问答：同学，你今天吃糖了吗？ 【答】其实，我们每天都要吃“糖”，只不过可能没有直接吃糖，我们吃的食物很多都是糖类，而且我们的身体机能能将我们吃的食 【常识介绍】含糖食物与含糖量。查看教材P4表1-1 【设问】什么是糖？ 1、是绿色植物光合作用的产物 2、是最廉价的能量来源 3、人体摄取的热能约有75％来自糖类 【教材阅读】学生阅读教材P4 资料卡片。 1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。 2、糖的分类： 一、 葡萄糖是怎样供给能量的 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。 【思考】 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6 【设问】葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ 分类 单糖：葡萄糖 不能水解成更简单的糖 糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 2 mol 单糖 糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖
教学过程
[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。 [引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答 断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 计算 1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量 [分析]给出反应热的定义 [质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？ [分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类 分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境 H △H < 0为“-” Q > 0 [结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度 Q从环境的角度思考 回答：放热反应和吸热反应阅读书本 回答： 自己分析：吸热反应 体系环境 H △H>0为“+” Q< 0 [提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ A B 回答： A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。 [提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成 2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。 [评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。 [提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。 [分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多 第二课时 [提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？ [讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热 H Cl H Cl H H H H Cl Cl Cl Cl ++ 436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 能量
化学选修1《化学与生活》课后习题答案
化学《化学与生活》课后习题答案 1.1 生命的基础能源——糖类 1、糖类物质对人类生活有重要意义，可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 2、可从每天吃的主食（面食、大米、玉米等）和水果中列举。 3、纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。提示：1、3两题可引导学生结合生物学科知识，联系生活实际，并查阅相关资料，写成小论文或制成图文并茂的展板，放在教室中展示交流。以此激发学生的求知欲望和学习兴趣，扩展知识视野，认识化学对人类生命和健康的重要意义，化学的发展对提高人类生活质量的作用，培养学生热爱科学的情感。 4、不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常，要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质，在人体内可水解为葡萄糖，过多食用是有害的。 5、A、C 1.2重要的体内能源——油脂 1、脂肪进入人体后，主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸被氧化，生成二氧化碳和水，同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。
2、脂肪酸在人体内的主要功能有：供给人体热量；储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”；作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料；必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3、形成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点有重要影响。由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态，如羊油、牛油等动物油脂。由不饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈液态，如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 4、高级脂肪酸甘油酯水解的产物是高级脂肪酸和甘油。 5、（1）把油倒入盆中，油与空气接触面积大，容易氧化变质；且食用油经反复加热后，成分发生改变，食用后对人体有害。因此，炸完食品的油不要重复使用，尤其不应多次反复加热。（2）把油倒入塑料桶中存放，有些塑料中的有害物质会溶入油中，所以油不宜长时间储存在塑料容器中。（3）保存方法较好，可以减少油与空气的接触，减缓氧化。 1.3 生命的基础——蛋白质 1、蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素。 2、食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。 3、 A（煮熟或加浓硫酸都使蛋白质发生变性，是不可逆的。）
生命的基础能源—糖类 【学习目标】 1、了解糖类的组成和分类； 2、掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义； 3、了解淀粉在人体内的水解吸收过程； 4、了解纤维素的生理功能。 【要点梳理】 要点一、糖类概述 1．糖的来源 糖类是绿色植物光合作用的产物，例如： 2．糖与我国居民食物的关系 人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类。 食物蔗糖粉丝等大米、面粉、玉米等苹果、桃、葡萄等 含糖量100% 85%～95% 70%～80% 9%～12% 3C n(H2O)m表示，因此以前又将糖称为碳水化合物。 要点诠释： （1）通式只表示糖的组成，并不反映糖的结构——糖中不存在水分子。 （2）大多数糖类的组成可以用通式C n(H2O)m表示，其中m和n的值可以相同，也可以不同。 （3）通式的使用有一定的限度：有些糖不符合该通式，如鼠李糖（C6H12O5）；甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）符合该通式，但不属于糖类。 （4）糖类不是指有甜味的物质。淀粉、纤维素属于糖类，但无甜味。 （5）糖类从结构上看一般为多羟基醛或多羟基酮，以及能水解生成它们的化合物。 4．糖的分类 以水解情况进行分类，糖类可分为单糖、二糖和多糖。 （1）单糖：不能水解的糖。如葡萄糖、果糖等。 （2）二糖：每摩水解能得到两摩单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖、乳糖等。 （3）多糖：每摩能水解得到生成多摩单糖的糖。如淀粉、纤维素等。 要点二、葡萄糖是怎样供给能量的 1．葡萄糖所属类型及存在 葡萄糖是最重要、最简单的单糖，在自然界中分布十分广泛，存在于葡萄等带甜味的水果里。 2．葡萄糖的物理性质 纯净的葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。 3．葡萄糖的分子组成与结构 分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，简写成CH2OH(CHOH)4CHO 要点诠释：葡萄糖分子中含有多个羟基（-OH）和醛基（-CHO），属于多羟基醛，所以其具有还原性，同时具有醇的一般化学性质。 4．葡萄糖的还原性 实验名称：葡萄糖的银镜反应 实验步骤： （1）配制银氨溶液：在洁净的试管里加入1mL2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴滴入2%稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。
选修一第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 班级：_______________ 姓名：_______________ 学习时间：_______________ 【课前自主复习】 １．糖类是绿色植物__________的产物。由____、____、____三种元素组成的一类有机化合物，也叫做______________（通式为___________），但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。 ２．葡萄糖是最重要、最简单的____糖，在自然界中分布十分广泛，存在于__________等带甜味的水果里。葡萄糖分子式________，是一种____色晶体，有____味，____溶于水。 ３．葡萄糖的还原性： 和银氨溶液反应的方程式为：______________________________________ _______________。 和新制Cu（OH）２悬浊液反应的现象是。 ４．葡萄糖为人体提供能源： 粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能：葡萄糖提供能量的方程式：__________________________________________。b、被肝脏、肌肉等组织合成______而储存起来。当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，肝脏中的肝糖原可以转变成________，并且补充到血液中，以维持血糖浓度的相对稳定。运动时需要供能，机体首先消耗糖，肌糖原经过几步反应转化为________，然后氧化释放出能量，供给肌肉运动使用；c、转变为______，储存在____________。５．蔗糖和麦芽糖是____糖，它们水解的化学方程式分别是： ___________________________________________；___________________________________________。 6．淀粉是一种重要的____糖，主要存在于植物的______或______里，其中______含淀粉较多。分子式为________，是一种相对分子质量很大的天然________化合物，______甜味，是一种____色粉末，____溶于冷
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 （2课时） 教学目标： 1、使学生了解糖类的组成和分类 2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。 3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。 教学难点：葡萄糖的结构。 教学方法：探究式教学 实验准备： 洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H2SO4溶液（20%）、NaOH 溶液(10%) 教学过程： [新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？ 绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。 [常识介绍]含糖食物与含糖量。用幻灯片展示教材P4表1-1
[设问]什么是糖？ [教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。 [板书]1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。 2、糖的分类： 一、 葡萄糖是怎样供给能量的 [小组实验]学生观察葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。 [板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。 [置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 [板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6 [设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ [回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。 [小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。 [结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO [讲述]葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质： 分类 单糖：葡萄糖 不能水解成更简单的糖 糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 2 mol 单糖 糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 （第一课时） 教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2．过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量变化中的热效应 教学用具： 投影仪 学习过程 引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 （1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1：当能量变化以热能的形式表现时： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？ 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答） 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ?mol-1 ?H为“－”为放热反应,?H为“＋”为吸热反应 思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规 定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角 度？体系还是环境? 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
新人教版选修一《生命的基础能源——糖类》 word教案1 第一节生命的基础能源——糖类 （2课时） 教学目标： 1、使学生了解糖类的组成和分类 2、使学生把握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。 3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸取过程和纤维素的生理功能。 教学重点：葡萄糖、淀粉的性质和生理功能 教学难点：葡萄糖的结构。 教学方法：探究式教学 实验预备 洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H2SO4溶液（20%）、NaOH 溶液(10%) 教学过程： [新课导入] “果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但依旧让我绿叶的事业吧，她总是谦逊地用心地垂着绿荫的”。（印度诗人：泰戈尔）诗人为何对“绿叶”情有独钟？ 绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为奇异将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。
[常识介绍]含糖食物与含糖量。用幻灯片展现教材P4表1-1 [设问]什么是糖？ [教材阅读]学生阅读教材P4 资料卡片。 [板书]1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H 2O)m 但不是所有的糖符合那个通式且符合那个通式的也不一定是糖。 2、糖的分类： 一、 葡萄糖是如何样供给能量的 [小组实验]学生观看葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解实验。 [板书] 1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。 [置疑] 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 [板书]葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6 [设问]葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ [回答]可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。 [小组实验]实验1-1，葡萄糖的银镜反应。 [结论] 葡萄糖分子结构中含-CHO 分类 单糖：葡萄糖 不能水解成更简单的糖 糖水解生成 二糖：蔗糖、麦芽糖 1 mol 2 mol 单糖 糖水解生成许多 多糖：淀粉、纤维素 1 mol mol 单糖
第四章电化学基础复习 学习目标 知识与技能： 1．巩固理解原电池的反应原理、化学电源及其应用、巩固了解金属腐蚀及防腐蚀方法。 2．巩固了解电解池与原电池的异同、理解电解原理，氯碱工业、电镀、铜电解精炼原理。 3．巩固掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式，总反应式并能进行相关计算。 过程与方法： 通过知识归纳总结的学与教，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。 情感态度与价值观： 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。先学后教 [知识点一]原电池的构成条件 原电池一般用___________________的物质做负极（或在负极发生反应），用___________的物质做正极（或在正极发生反应），外电路中电子从_________流向_________，两电极浸在电解质溶液中并通过正负离子的定向移动形成__________。 例1镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式 进行：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2充电 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH) [知识点二]原电池原理与化学电源 1．原电池设计：首先找出_______________和________________，其次是选取__________和_______________。将之设计成两个半电池，其间通过_____________相连。 2．化学电源 利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，化学电源包括一次电池（又叫__________）、二次电池（又叫____________或________________）和____________等几大类。 例2锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误 ．．的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g [知识点三]金属腐蚀与防护 1．金属的腐蚀：包括__________和___________，其中以___________为主，钢铁在潮湿的空气里发生的腐蚀是_______腐蚀的典型例子。钢铁在酸性条件下的腐蚀称为________，负极反应为_________________，正极反应为_______________；钢铁在酸性条件下的腐蚀称为__________________，负极反应为____________________，正极反应为_______。铜等活动性较差的金属在酸性条件下发生电化学腐蚀时，负极反应为__________________，正极反应为_____________________，这样的腐蚀虽然是在酸性条件下进行的仍称为______________。 2．金属的防护 ⑴电化学防护法
化学选修一 一、化学与环境 1.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物， 只是造成温室效应的主要因素。 2.正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的 燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推 广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4.臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学 烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的 挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6.CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理 与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7.水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧 电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。 8.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、 使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9.改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、 沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。 10.垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾 分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11.废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋； 提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。 12.治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycl e）。 二、化学与能源 1.煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵 作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。
选修1 《化学与生活》 一：生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C 、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_C n (H 2O)m _)，但糖类不等于碳水化合物，如鼠李糖（C 6H 12O 5）不_甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）却不是糖类。 2、葡萄糖分子式（C 6H 12O 6）是一种_白____甜___能__溶于水。结构简式： CH 2OH(CHOH)4CHO ,葡萄糖分子结构中含 羟基、—OH 、 醛基—CHO （填官能1mol 葡萄糖能与 5mol 乙酸完全反应生成酯。 3、葡萄糖的还原性 和银氨溶液反应 CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2 OH H 2O+2Ag ↓+3NH 3+ CH 2 OH(CHOH)4COO NH 4； ①葡萄糖提供能量的方程式： C 6H 12O 6+6O 2 → 6CO 2+6H 2O _葡萄糖__ a 、直接氧化供能； b 、转化成__糖元_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1% 时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定； c 、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 C 12H 22O 11+H 2O 2C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖 葡萄糖 。 6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式(C 6H 10O 5)n 是一种相对分子质量很大的天然高分子 化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验_单质碘__存在的重要原理。 可在酸的催化作用下水解（在横线上填上试剂的名称）(C 6H 10O 5)n +nH 2O nC 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 淀粉液 水解液 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于天然有机高分子化合物。 纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：书P9最后三行 二：重要的体内能源—油脂 1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯 ，结构可用____________________来表示， R 1、R 2、R 3 相同叫单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯___。 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油 ，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。。油脂的密度比水 小__，__ 不__溶于水。 溶液是否变蓝 溶液呈碱性是否有银镜 △ 水浴 催化剂 催化剂 催化剂 稀H 2SO 4
生命的基础能源——糖类第一课时 广州市西湾路1号广东广雅中学化学科李孟彬 【本课课件下载】 【教学目标】 1. 使学生了解糖类的组成和分类； 2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生 理意义； 3. 使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能； 【教学重点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能 【教学难点】葡萄糖的结构 史料导入：美国著名科学家波林从遗传来看他不会在长寿者之列。他的父亲34岁就故去了，母亲也才活了45岁。早在1940年，他就被诊断患了一种严重的肾病。这在当时就等于是死刑判决书，波林无论如何也无法接受。此后的12年里，他严格注意饮食，最后终于战胜了病魔。他实际上等于同死神周旋了半个多世纪！于1994年在加利福尼亚自己的农场去世，享年93岁。就是这样的一段史料，是我们看到日常饮食平衡的重要。 “一个人健康的必要条件是其所需分子以所需数量在所需时间存在于身体所需的部 位。”——莱纳斯?波林的这句话成了新科学的箴言。 知识回顾： 设问：今天你吃糖了吗？那什么是糖？ （学生阅读教材P4 资料卡片） 常识介绍：含糖食物与含糖量（P4 表1-1） 板书：一、糖类 念：糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n(H2O)m。但不是所有的糖符合这个通式，而且符 合这个通式的也不一定是糖。 2. 糖的分类：
葡 萄 糖 分子式 C 6H 12O 6 结构简式 CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 或 CH 2OH(CHOH)4CH 2OH 官能团 —OH （羟基）、—CHO （醛基） 物理性质 白色晶体、溶于水、不及蔗糖甜 化学性质 还原性 与H 2加成 银镜反应 与新制Cu(OH)2的反应 醇羟基的性质 酯化、氧化、活泼金属 主要用途 制银镜、糖果、医疗、营养物质 过渡：而葡萄糖被彻底氧化就可得到二氧化碳和水，如葡萄糖在人体内的代谢过程。 （学生阅读教材P5回答问题：葡萄糖在人体内发生了怎样的变化？） 述：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来，需要时糖元转 化为葡萄糖氧化释放出能量。 板书：（1）银镜反应： 过渡：而葡萄糖被彻底氧化就可得到二氧化碳和水，如葡萄糖在人体内的代谢过程。 （学生阅读教材P5回答问题：葡萄糖在人体内发生了怎样的变化？） 述：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来，需要时糖元转 化为葡萄糖氧化释放出能量。 板书：（3）体内氧化：C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) 6CO 2(g) + 6 H 2O(l) 放出能量15.6 kJ/g 问：1. 丧失体内自我调节血糖水平的人会得糖尿病，病人的尿液中含有葡萄糖，设想怎样去检
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？