第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
(测试时间：90分钟 评价分值：100分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)
1．科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是( )
A ．氢气
B ．甲烷
C ．酒精
D ．木炭
解析：高粱、玉米等绿色植物种子的主要成分为淀粉，淀粉经发酵反应：(C 6H 10O 5)n ＋
n H 2O ――→催化剂n C 6H 12O 6；C 6H 12O 6――→酒化酶
2C 2H 5OH ＋2CO 2↑，最后得到的是乙醇。
答案：C
2．(2013·广东卷)下列说法正确的是( ) A ．糖类化合物都具有相同的官能团 B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
解析：A 项，糖类化合物为多羟基醛或多羟基酮，以及它们的脱水缩合物，所含官能团并不一定相同；B 项，酯类物质是形成水果香味的主要成分；C 项，油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，生成高级脂肪酸盐和丙三醇；D 项，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含有氨基酸和羧基。
答案：B
3．在有机物相互之间的转化过程中，下列物质的分子中既可以加入氢原子被还原，又可以加入氧原子被氧化的是( )
A ．CH 3CH 2OH
B ．CH 3CHO
C ．CH 3COOH
D ．CH 3CH 3
解析：—CHO 加入氢原子可被还原为 —CH 2OH ，也可以加入氧原子被氧化为—COOH 。
答案：B
4．下列物质中的氢氧键(O—H)断裂由易到难的顺序是( )
①水②乙醇③苯酚④乙酸⑤碳酸
A．①②③④⑤ B．④⑤③①②
C．②①③⑤④ D．⑤④③②①
解析：酸性越强，氢氧键(O—H)越易断裂。
答案：B
5．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是( ) A．鱼虾放置时间过久，会产生腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固
解析：鱼腥味主要是胺类物质引起的，胺类物质水解显碱性，用水冲洗可以稀释胺类物质，加食醋可以中和胺类物质，故选项A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，与酸反应是化学变化，但洗涤剂去油是憎水基亲油的结果，属于物理变化，故选项B错误；氨水、碳酸氢钠溶液显碱性，可以与甲酸反应，故选项C正确；某些有机物能够使蛋白质变性，选项D正确。
答案：B
6．1 mol有机物a(分子式为C6H10O4)经水解后得到1 mol有机物b和2 mol有机物c，c
经分子内脱水得d，d可以发生加聚反应生成高聚物。由此可推知a 的结构简式为( )
A．HOOCCH2CH2COOCH2CH3
B．HOOC(CH2)3COOCH3
C．CH3OOC(CH2)2COOCH3
D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3
解析：本题可采用逆推法，考查烃的衍生物之间的衍变关系，d为乙烯，c为乙醇，由
a的分子式和水解原理可推出b为。
答案：D
7．在下列几种物质中①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2CO3④苯酚钠⑤氨基乙酸⑥蛋白质，其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是( )
A．②④⑥ B．①⑤⑥
C．①②③⑤⑥ D．全部都可以
解析：既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的可能为两性氧化物、两性氢氧化物，也可能为具有两种官能团的有机物，如氨基酸、蛋白质，弱酸的酸式盐和铵盐等。本题中的苯酚钠不能与NaOH溶液反应。
答案：C
8．一定质量的某有机物和足量Na反应，可得V A L气体，等质量的该有机物如果与适量纯碱反应，在同温同压下得V B L气体。若V A＞V B，则该有机物可能是( ) A．HO—CH2—COOH B．HO—CH2—CH2—CHO
C．HOOC—COOH D．CH3COOH
解析：—COOH既可和Na反应，又可和Na2CO3反应，而醇羟基只和Na反应。
答案：A
9．(双选)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
解析：本题考查有机物的结构与性质。A 项，分子中无酚羟基，故不能发生显色反应；B 项，分子中含有碳碳双键和醇羟基，均可以被酸性KMnO 4溶液氧化；C 项，分子中有碳碳双键，可以发生加成反应，有羟基可以发生取代反应，与羟基相连碳的邻碳上有H 原子，可以发生消去反应；D 项，分子中的酯基和羧基均可以与NaOH 反应，1mol 该物质可以与2mol NaOH 反应。
答案：BC
10．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是( )
A ．NO 2CH 2Br
B ．NO 2Br
C ．NO 2COBr
D ．CH 3Br
解析：由题给信息知，只有羧酸才能跟NaHCO 3反应。根据羧酸定义，只有C 水解产物才属于羧酸，而A 、D 水解得醇，B 水解得酚，都不能与NaHCO 3反应。
答案：C
11．下列实验能获得成功的是( ) A ．苯和溴用铁做催化剂生成溴苯
B ．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
C ．氯乙烷与NaOH 溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO 3溶液检验Cl －
D ．向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
解析：苯酚和过量浓溴水发生反应，能产生白色沉淀，若和少量浓溴水发生反应，则产生的三溴苯酚会溶解在过量的苯酚中，故得不到白色沉淀；C 项应加入HNO 3中和过量的NaOH ；D 项银镜反应需要在碱性条件下进行。
答案：A
12．下列有机化学方程式正确的是( )
A ．2-丙醇的催化氧化：2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2――→Cu
△
2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O B ．用新制的Cu(OH)2悬浊液检验乙醛：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O
D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△
HCOONH 4＋2Ag↓＋3NH 3
＋H 2O
解析：A 项生成产物应为丙酮(CH 3COCH 3)，故A 错；C 项中反应物缺少甲醛HCHO ，故C 错；D 项中生成产物HCOONH 4还含有醛基，可以继续被氧化为(NH 4)2CO 3，故D 错。
答案：B
13．从北京产中草药陈蒿中可提取出一种利胆有效成分，分子结构如下：
这是一种值得进一步研究的应用药物。推测该药物不具有的化学性质是( ) A ．能跟氢氧化钠溶液反应 B ．能跟浓溴水反应
C ．能跟碳酸氢钠溶液反应
D ．在催化剂存在时能被还原生成醇类物质
解析：其分子结构中含有酚羟基，故能与氢氧化钠溶液反应，也能与浓溴水发生取代反应生成难溶物质，故A 、B 两项正确；由于分子结构中含有—COCH 3，在催化剂存在时能与H 2反应，被还原生成醇类物质，D 项正确；酚羟基不能与能跟碳酸氢钠溶液反应，故C 项错。
答案：C
14．(双选)下列卤代烃不可能发生消去反应的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2Cl C ．(CH 3)3CCH 2Cl D ．(CH 3)3CC(CH 3)2Cl
解析：卤代烃要发生消去反应，要满足：至少有两个碳原子；卤碳的邻碳上必须有氢原子。
答案：AC
15．某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是( )
解析：原物质为醛，与H 2加成得一级醇(伯醇)，故答案选C 项。 答案：C
二、解答题(本大题共5小题，共55分)
16．(4分)鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，选择的一种物质是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：新制Cu(OH)2悬浊液 2CH 3COOH ＋Cu(OH)2―→(CH 3COO)2Cu ＋2H 2O 、CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→△CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O
17．(14分)如右图
为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g 硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g 的氢氧化钠、5 mL 水和10
mL
酒
精
。
加
入
酒
精
的
作
用
为
________________________________________________________________________。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热 10 min ，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(选填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入____________(填物质的化学式)，静置一段时间，溶液分上下两层，肥皂在______层，这个操作称为________。
(4)
图中长玻璃导管的作用是
________________________________________________________________________。
(5)写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
解析：肥皂的制备，属于实践性内容的学习，要求了解制取肥皂的一般原理和方法，知道盐析这种分离物质的方法。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，可由动物脂肪或植物油与NaOH溶液发生皂化反应制取。由于油脂是有机化合物，与浓碱溶液不能互溶，需要加入少量乙醇作为溶剂并不断搅拌，以加快皂化反应速率。反应完成后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合物。为了将高级脂肪酸钠从混合物中分离出来，需要向其中加入饱和食盐水(或食盐细粒)以降低高级脂肪酸钠的溶解度，使其从混合物中析出，浮到液面上，这个过程叫做盐析。一般来说，钠盐都易溶于水，而要使钠盐从溶液中析出，可利用溶解平衡的原理，加入饱和食盐水(或食盐细粒)以增大钠离子的浓度，使平衡向生成高级脂肪酸钠的方向移动从而析出。
答案：(1)做溶剂溶解硬脂酸甘油酯(2)胶体
(3)NaCl 上盐析(4)导气兼冷凝回流
18．(12分)以乙烯为主要原料(其他物质可任选)合成乙二酸乙二酯的流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)已知①为加成反应，②为水解反应，写出下列反应的类型：
③________，④________，⑤________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：
答案：(1)氧化反应氧化反应酯化反应
(2)①CH2===CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl
19．(10分)已知酸性强弱顺序为：C6H5COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO－3，邻羟基苯甲酸(俗名
水杨酸)其结构简式如式：。
(1)水杨酸既可以看成是_______________ 类物质，同时也可以看成是_______________类物质。
(2)将其与___________________溶液作用，生成物的化学式为；将其与_______________溶液作用，生成物的化学式为。
(3)某物质比水杨酸多一个CH2原子团，苯环上也有两个取代基，写出符合下列条件的该物质结构简式：①与水杨酸属于同系物 ______________________________________；②与水杨酸不属于同系物____________________________________(任写一种)。
20．(15分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。
(1)化合物I的分子式为________，1 mol该物质完全燃烧需消耗________mol O2。
(2)由通过消去反应制备I的化学方程式为
________________________________________________________________________ (注明反应条件)。
(3)II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________________________________________________________________________。
(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：________________________________________________________________________。
(5)(双选)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，
和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物VI和VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于VI和VII的说法正确的有( ) A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D．1 mol VI或VII最多能与4 mol H2发生加成反应
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如 1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机. 5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施. 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理. 第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多. 6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 2 7. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7% 10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3×1.8×104
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律
化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》课本 习题参考答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案 第一单元第一节化学反应与能量的变化 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成 1 mol H2O(g), 其反应热ΔH= kJ/mol. 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应. 第二节燃烧热能源 1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料. 2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施. 3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景. 4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.
高一化学反应与能量知识点总结 一、在化学反应过程中，化学键的断裂需要吸收外界的能量，化学键的形成会向外界释放出能量，因此在化学反应中，参与反应的物质会伴随着能量的变化。 1、化学变化中能量变化的本质原因 ①当化学键键能越大，断开时所需的能量就越多，形成时所释放出的能量也越多。 ②化学反应中，反应物中的化学键（总键能E1）断裂时，吸收能量E1，在形成化学键变成生成物（总键能E2）时，放出能量E2。整个过程中，反应体系从外界吸收的能量为 ΔE=E1-E2 . 2、有的化学反应会吸收能量，有的化学反应会放出能量。 据图可知，一个化学反应是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物总能量 与生成物总能量的相对大小。 3、任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应（化学能转化成热能）或吸热反应（热能转化成化学能）。 (E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 4、放热反应和吸热反应 表现形式放热反应吸热反应 键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能 由1、2联系得键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定， 图示
5、常见的放热反应和吸热反应 ☆常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△ 2CO是吸热反应）。 注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是③ ☆常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： C(s)＋H2O(g)△ CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 二、化学反应中化学能除了可以转化为热能，还可以转化为电能，因此，可以将化学反应用于电池中电能的生产源，由此制备将化学能转化为电能的装置------原电池。 1、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：①两种活泼性不同的电极 ②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应） ③形成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
高中化学测试卷 （总分：220分，用时：100分钟） 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题：(共31题，155分） 1.(5分)下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（） A.烷烃 B.烯烃 C.芳香烃 D.卤代烃 2.(5分)下列物质的类别与所含官能团都正确的是（） A. B. C. D. 3.(5分)下列属于脂肪烃的是（） A.CH3CH2CH2CH3 B. C. D.
4.(5分)英国媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能引发肝病甚至致癌．已知三氯生的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A.三氯生的分子式：C12H7Cl3O2 B.哥罗芳属于烃类 C.三氯生属于芳香族化合物 D.哥罗芳易溶于水 5.(5分) A.A B.B C.C D.D 6.(5 分) A.A B.B C.C D.D
7.(5分)下列属于芳香化合物的是( ) A. B. C. D. 8.(5分)下列关于官能团的判断中说法错误的是( ) A.醇的官能团是羟基(—OH) B.羧酸的官能团是羟基(—OH) C.酚的官能团是羟基(—OH) D.烯烃的官能团是碳碳双键 9.(5分)四氯化碳按官能团分类应该属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.卤代烃 D.羧酸 10.(5分)下列化合物中，属于酚类的是( ) A. B. C. D. 11.(5分)下列分子中官能团相同的是( ) ③④ A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②和④ 12.(5分)历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )
按官能团分类 1．下列各物质中按碳的骨架进行分类，其中与其他三种属于不同类别的是（） A．苯 B．苯乙烯 C．甲苯D．CH3CH2CH(CH3)2 2．下列各组物质互为同系物的是（） A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 3．下列说法不正确的是（） A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 B．CH≡CH和C6H6含碳量相同 C．乙二醇和丙三醇为同系物 D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低 4．请将下列物质进行归类：(填写各类物质的序号：①酯、②羧酸、③醛、④醇、⑤烯烃、⑥烷烃) CH2—CH—CH3________；CH3COOCH3________；CH3CHO________；H3C—OH________； CH3CH2COOH________；CH3CH2CH3________。 5．下列有机物中含有两种官能团的是（） A．CH3－CH3 B．CH2＝CHCl C．CH3CH2OH D．CH≡CH 6．下列说法中正确的是（） A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 7．今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百 分数为（） A． (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. 1－7X/6 D. 无法计算 8．生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是( ) A．石油 B．石蜡油 C．甘油 D．菜子油 9．下列物质属于酚类的是（） A．CH3CH2OH B．HOC6H4CH3C．C6H5CH2OH D．C6H5OCH3 10．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 ( ) A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C<
14化学高二必修一知识点：化学反应的热效 应 1、化学反应的反应热(1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Qgt;0时，反应为吸热反应;Qlt;0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变(1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用Delta;H表示。
(2)反应焓变Delta;H与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=Delta;H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： Delta;Hgt;0，反应吸收能量，为吸热反应。 Delta;Hlt;0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示 出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);Delta;H(298K)=-285.8kJ mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变Delta;H，Delta;H 的单位是J mol-1或kJ mol-1，且Delta;H后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，Delta;H的数值也相应加倍。 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。为大
《化学反应与能量的变化》教学设计 知道反应热与化学键的关系。 知道反应热与反应物、生成物总能量 第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化（第1课时） 1．焓变 ①概念：焓(H)是与内能有关的。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由 生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位：。 焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用表示反应热。2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量， 2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量 为。 3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 4．△H计算的表达式： 合作探究 一、探究： 1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 △H＝ 3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热 4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol 5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 二、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有： 2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热 3、反应热的数学表达式：△H= 【小结】焓变反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。
高中化学全部反应公式汇总 编辑:徐淑贤2012-11-13 13:53:00来源:中国教育在线一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si 1.氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(过量===XeF2 2F2(过量+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积===2ClF 3F2(过量+Cl2===2ClF3 7F2(过量+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5 2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2 PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4
含氧官能团 不同的碳氧键会因其中原子杂化程度的不同而有性质上的差异。sp2杂化的氧原子有吸电子效应，而sp3则有给电子效应。 分类官能团名称化学式结构式英文前缀英文后缀例子酰卤卤代甲酰基RCOX haloformyl- -oyl halide 乙酰氯醇羟基ROH hydroxy- -ol 甲醇 酮羰基RCOR' keto-, oxo- -one 丁酮醛醛基RCHO aldo- -al 乙醛
碳酸酯碳酸酯ROCOOR alkyl carbonate 羧酸盐羧酸根RCOO?carboxy- -oate 乙酸钠 羧酸羧基RCOOH carboxy- -oic acid 乙酸 醚醚ROR' alkoxy- alkyl alkyl ether 乙醚 酯酯RCOOR' alkyl alkan oate 丁酸乙酯 氢过氧化 物氢过氧基ROOH hydroperoxy- alkyl hydroperoxide 过氧化甲乙酮
过氧化物过氧基ROOR peroxy- alkyl peroxide 二叔丁基过氧 化物[编辑]含氮官能团 分类官能团 名称 化学式结构式英文前缀英文后缀例子 酰胺酰胺RCONR 2 carboxamido- -amide 乙酰胺 胺伯胺RNH 2 amino- -amine 甲胺 仲胺R 2 NH amino- -amine 二甲胺
叔胺R 3 N amino- -amine 三甲胺季铵盐 季铵阳离 子R 4 N+ammonio- -ammonium 胆碱 亚胺一级酮亚 胺 RC(=NH)R' imino- -imine 二级酮亚 胺 RC(=NR)R'imino- -imine 一级醛亚 胺 RC(=NH)H imino- -imine
第一章化学反应与能量 第一单元化学反应中的热效应 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二单元化学能与电能的转化 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白: 1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）． 2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N 3 4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定． ①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）； ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N4 5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料 1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ． 2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol 4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关 5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q3 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 课标要求 1、掌握化学反应速率的含义及其计算 2、了解测定化学反应速率的实验方法 要点精讲 1、化学反应速率 （1）化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 （2）化学反应速率的表示方法 对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。 某一物质A的化学反应速率的表达式为： 式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。 ——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。 υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。 （3）化学反应速率的计算规律 ①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系 同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ②化学反应速率的计算规律 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 （4）化学反应速率的特点 ①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。 ②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。 小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。 ②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而
有机化学反应类型全总结一、取代反应 定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类： 1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如: 。 2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:
3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如: ; (邻、对位产物为主) 4. 酯化反应 (1)羧酸和醇的反应.如: （2）无机含氧酸和醇的反应.如: 5.水解反应: 卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如: ， 6. 与活泼金属的反应: 醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:
， 7.醇与卤化氢（HX）的反应.如： 8.羧酸或醇的分子间脱水.如: 二、加成反应 定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应. 如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1.和氢气加成. — 2.和卤素加成
3.; 4.和卤化氢加成 5.和水加成 三、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: (1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子； — (2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子. 1.醇的消去反应.如： 2.卤代烃的消去反应.如： 四、聚合反应 定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应. 聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应. 1.加聚反应. 由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应. ! 烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:
第四章电化学基础练习题 1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示 意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是: （） A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 2．下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH— D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑ 3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示 的原电池。下列判断不正确 ．．．的是（） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（） A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（） 6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 7.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 下列有关描述错误的是（） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 8.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（）
高中的化学反应热符号△H与焓 ——中学化学教材之我见 河南省永城市二高吕军 1、高中化学反应热符号△H实为标准摩尔反应焓?rH?m（298.15Ｋ） 焓是什么？大学《无机化学》和《物理化学》中，给出了同样的定义式： H≡U+PV 即焓(H)是一个状态函数，一个热力学能状态函数，并椐此推出： ?H≡H 终—H 始 = Qp 式中?H即焓变，此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量?H。定义式中：U表示体系的内能，PV是等温等压条件下体系的膨胀功，能和功的单位都是焦耳或千焦，所以焓变和焓的单位均应为焦耳或千焦。《物理化学》关于焓的单位虽没有明确指出，但例题的解题如 解：1mol H 2O（L）在等温等压下气化为1mol H 2 O（g） ?H=40.65kJ” 用实际行动表明焓的单位是“KJ”或“J”的观点。 大学《无机化学》中焓这部分有着这么一段论述：“通常的化学反应在等温等压下进行的，因此反应焓变化比反应热力学更重要。在中学阶段表达反应热的热化学方程式例如： 2H 2（g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）+Q 今后我们改用如下形式表示，例如： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?rH?m（298.15Ｋ）=-483.636KJ／mol 符号?rH? m （298.15Ｋ）中的“r”表示化学反应的焓变，下标的“m”表示发生1mol反应 的焓变，换言之，?rH? m 的全称为标准摩尔反应焓变。又简称为反应焓。显然，对于： H 2（g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）?rH? m （298.15Ｋ）=-241.818KJ/mol 因为这时每mol是1molH 2（g）与1/2molO 2 （g）反应生成1molH 2 O（g），反应焓在数值上相 当于上一反应焓的一半。” 这在高中化学里《热化学方程式》部分有以下相似的内容：“与化学方程式不同，热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，因此它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔΗ也不相同。例如： 2H 2（g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）?H =-483.636KJ/mol H 2（g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）?H=-241.818KJ/mol 显然对于上述相同物质的反应，前者的ΔΗ是后者的两倍。” 比较以上内容，我们不难看出，三种刊物给出了ΔΗ两种不同的单位：KJ或KJ/mol 。虽然现行的高中教材反应热并未象《无机化学》里所说用Q来表示，高中课本的编者也试图用焓，更确切点儿讲是在用标准摩尔反应焓变来表示反应热。也就是说三种刊物是从两个不同的角度在介绍焓的知识：《物理化学》是讲的一般意义上的焓；《无机化学》比较全面地介绍了焓及焓变；高中化学只是语焉不详地提到了焓变的符号。 2、中学化学教材存在的问题及应对措施 高三化学《化学反应中的能量变化》部分有这么段文字：“在化学反应过程中放出或吸