第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第1课时）
知识与技能：
1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
2.了解乙烯的制备和收集方法。
过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
情感态度与价值观：
1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；
2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；
教学重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
教具准备：多媒体、两试管乙烯气体、石蜡油、试管、水槽、碎瓷片、石棉网、酒精灯、铁架台、KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
教学过程
多媒体：第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯
我们常说煤是工业的粮食，石油是现在工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
多媒体：衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）师：乙烯在化学工业上有哪些重要的用途呢？
多媒体：乙烯的用途图片
【探究实验】：按照教材P59图3－6完成石蜡油的分解实验
观察有气体产生，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。用排水法收集一试管气体并点燃，观察气体的燃烧情况。
学生讨论交流，并把讨论的结果填入表中
乙烯的分子组成与结构上，比乙烷少两个氢原子，其分子式为：C2H4
师：根据乙烯的分子式和碳原子的成键特点，对比乙烷的分子结构，请同
学们推断乙烯的分子结构，写出电子式、结构式和结构简式。
(请一名同学到黑板上写出乙烯分子的结构式和结构简式)解析,订正,总结 多媒体：展示乙烯分子的球棍模型与比例模型
[板书]一、乙烯的分子组成与结构 分子式：C 2H 4 电子式：
H
:C
H ::C :
H H ????
结构式：
H
C
H C
H
H -=-||
结构简式：CH 2 = CH 2
师：乙烯分子中的两个C 原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。下面请对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？ 多媒体：（学生阅表，思考讨论二者结构的差异）
展示球棍模型实物：乙烯分子的空间构型——平面结构，六个原子位于同一平面内。
乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。 [板书]二、乙烯的性质：
试从刚才的实验解析，能总结出乙烯具有怎样的物理性质吗？（色、态、味、密度、水溶性等）
物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 化学性质： 1：氧化反应
生：（练习）KJ 1411)l (O H 2)g (CO 2)g (O 3)g (H C 22242++??
→?+点燃
CHO
CH
2O CH
CH
232
2
2
催化剂
加热加压
+= （PdCl 2-CuCl 2作催化剂）
（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸） 2加成反应：
多媒体动画：乙烯与溴水反应的机理（动画展示化学键的断裂方式） 师：根据以上乙烯可使溴水褪色的反应现象和实验动画模拟，您能否解析反应的机理呢？ 生 ：
Br
H
C H Br
C H
H
Br Br
H
C
H C
H
H ||||
||-
-
-
?→?-
+-
=
-
1，2-二溴乙烷 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。（此反应也可区别甲烷和乙烯）这样的反应就是加成反应。您能否由这两个例子用自己的语言总结出加成反应的定义呢？
生：加成反应就是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
多媒体：（学生分组讨论完成下列反应的化学方程式）
⑴.乙烯与氢气反应；⑵. 乙烯与氯气反应
⑶.乙烯与氯化氢反应⑷乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应
认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？阅读教材P61第一节三、乙烯的用途：制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
【例题剖析】
例1．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）
A. 它们都属于纯净物
B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 它们的分子中都不含氢原子
D. 它们都可由乙烯只发生
加成反应得到
例2．10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃可能的分子式。 【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系
例3．实验室常用CH 3CH 2OH 和浓硫酸共热到170℃制备CH 2=CH 2，同时得到H 2O ，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。A ：品红溶液，B ：NaOH 溶液，C ：浓硫酸，D ：酸性高锰酸钾溶液。试回答下列问题：
（1）图3—1中①②③④装置可盛放的试剂是：① ，② ，
③ ，④ 。
（将有关试剂的序号填
图3—1
入空格内）
（2）能说明SO2存在的现象
是。
（3）使用装置②的目的
是。
（4）使用装置③的目的
是。
（5）确证乙烯存在的现象
是。
课堂小结本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质：氧化反应、加成反应等，要掌握官能团对性质的重要影响，领会加成反应的机理。
布置作业：P65 T1、T7
【板书设计】
【活动与探究】
1.水果催熟实验也可以设计成如下实验条件控制的系列实验：
实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），在空气中盖上玻璃片；
实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，通入一定量的乙烯；
在实验中，让学生总结实验的设计方案，使学生在知识学习的过程中，更关注过程与方法的形成与训练，从而归纳出乙烯的主要性质，。
2. 上网查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来源、市场价格等，讨
论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。
来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 讲课人；高翠 【设计思想】 本节课采用否定探究式的教法，把苯分子结构假说的提出、和学生实验串联起来，通过化学史教育和现代教育手段的运用，培养学生分析能力，从而了解自然科学研究的方法，为学生的创造性思维发展打下了基础。 【教材处理】 苯是第三章第二节的内容。教学过程先复习烷烃和烯烃的性质，再从情境入手，了解苯的发现史，正面向学生展示教学思路，突出主线，以学生为主体。通过学生实验验证苯的结构，学习苯的化学性质。 【教学方法】实验验证、引导探索、理论解释、练习提高 【教学媒体】实验、实物、投影、电脑动画。 【教学目标】 知识与技能； 1．了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质； 2．进一步强化学生对“结构─性质”关系的认识。 过程与方法；学生通过资料阅读、观察实验、分析事实、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。 情感态度价值；观学生通过苯的凯库勒式的发现过程，养成科学的态度和科学的品质。 【教学重难点】 教学重点：苯的结构特点。苯的化学性质。 教学难点：苯的结构特点。 【教学过程】 【引入】复习烷烃和烯烃的知识引入新课。 区别烯烃烷烃 结构含有碳碳双键只有碳碳单键 通式C H2n C n H2n+2 n 不饱和饱和
特征反应使酸性KMnO 4溶液褪色不与KMnO 4 溶液反应 加成反应取代反应 这节课我们将要学习新的一类烃---苯 【板书】来自石油和煤的两种基本化工原料——苯 一、苯的发现 【投影】视频播放苯的发现史以及苯分子结构的探索过程。 二、苯的结构 【讲述】六个碳原子、六个氢原子均在同一平面上。各个健角都是120度，碳碳键的健长相等，构成正六边形。苯中碳碳键不存在单、双键交替的现象。 【板书】分子式： C6H6结构式 结构简式： 空间构型：平面正六边形 结论：苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【学生实验】验证苯分子中不存在碳碳双键 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，震荡溶液，静止，观察现象。 【实验现象】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液分层，上层无色，下层紫色。【结论】说明苯分子中不存在类似于乙烯分子中的碳碳双键，苯不溶于水。【讲述】苯环中碳碳键是介于单、双键之间的独特的键。 【课堂练习】向试管中加入少量苯，再加入溴水（不加催化剂），震荡试管，苯能否和溴水反应？观察到的现象？（提示；卤素单质易溶于有机物，苯不溶于水，且密度比水小） 【归纳与小结】通过上述实验结合书本69页，请同学们归纳苯的物理性质。 三、苯的物理性质 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃ 四、苯的化学性质 1、可燃性
煤、石油和天然气的综合利用 教材分析 本节课是人教版必修2第四章第二节的内容，分为两部分。教材从资源利用和环境保护这一视角，阐明化学和人类可持续发展的关系，与上节内容相辅相成。第一部分重点从资源利用和需求角度出发，介绍几种常见的能源：煤、石油和天然气等的组成和用途。在介绍主要能源中，重点讲述了根据不同工业需求时代发展的需要，提出煤的干馏、气化和液化以及石油的裂化、裂解的工业原理，介绍了常见的产品，这也是现代化学要研究的主要问题。在教学过程中渗透的学科思维、绿色化学思想都有利于学生核心素养的培养和提高。 本节内容从科学、技术和社会相互协调作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然和谐发展中可能会遇到的问题，并培养做出果断决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括有机物之间的转化。因此，本节作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。 教学目标 1．了解常见化石能源：煤、石油、天然气的化学组成及利用。 2．通过对“煤制油”工艺原理的学习，掌握化石能源综合利用方法，提高学生思维的深度和广度。 3．认识化石燃料燃烧对环境的影响，了解环境保护和开发新能源的重要意义。 4．通过“媒体教学”“能源标本”“实验演示”“讨论展示”等教学手段，提升学生核心素养和对学科知识的理解应用能力。 教学重点 煤、石油、天然气的化学组成和综合利用。 教学难点 煤、石油、天然气的综合利用——“煤制油”工艺 教具准备
第二节石油和煤 一、选择题 1、下列物质不能使溴水退色的是（） （A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（） A．CH 3CH 3 B．CH 3 CHCl 2 C．CH 3 CH 2 OH D．CH 3 CH 2 Br 3．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）A．燃烧 B．取代反应 C．加成反应 D．分解反应 4．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（） A．NO B．NH 3 C．C 2 H 4 D．CH 4 5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应 6．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是 (A)氯水(B)苯 (C)ＣＣl 4 (D)KI 7．能用于鉴别CH 4和C 2 H 4 的试剂是（） A．溴水 B．KMnO 4(H+) C．NaOH溶液 D．CCl 4 8．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 9．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B．79 C．80 D．81 10．某气态烃在密闭容器中与O 2 恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（） A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4 11．下列反应中，属于加成反应的是（） A．乙烯使酸性KMnO 4 溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 12、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
有机（2）——来自石油和煤的两种基本化工原料复习题（）1、下列有关说法不正确的是 A．乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工水平 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 （）2、苯的结构式可用来表示，下列叙述中正确的是A．苯主要以石油为原料获得的重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键 C．6个碳碳化学键完全相同 D．苯可与溴水、高锰酸钾溶液反应使它们褪色 （）3、南方往北方长途运水果，将浸有高锰酸钾的硅藻土放在水果容器中，其目的是 A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 （）4、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是 A. 溴和CCl4 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 水和乙酸乙酯 （）5、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面
结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不 能解释下列事实有 A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种 （）6、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气 （）7、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气氯气的混合气体反应 （）8、0.5mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气 A．1mol B．2mol C．2.5mol D．3mol （）9、下列反应中，属于加成反应的是 A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（乙烯）导学案 编写人：刘贺梅审核人：张成友 班级：姓名： 【学习目标】： 知识与技能： 1.了解乙烯的分子组成、结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。 过程与方法： 从实验现象到乙烯结构和性质的推理，体会科学研究的方法。 情感态度与价值观： 通过对乙烯性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。【学习重点】：乙烯的化学性质和加成反应。 【学习难点】：乙烯分子中碳碳双键与化学性质的关系。 【学习方法】：阅读教材，利用甲烷结构与性质的关系分析乙烯的结构，从而总结乙烯的化学性质。 【知识链接】：1、甲烷的分子式、电子式、结构式、空间构型、键角。 2、甲烷的化学性质。 【课前活动】：查阅有关乙烯的资料 1 、乙烯在工业上有哪些重要用途。 2、工业上的乙烯是如何得到的。 3、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的。(带样品来给 同学交流展示) 【学习过程】： 科学探究:乙烯的工业来源（阅读教材P67） 分组讨论：①实验中哪些现象证明生成物与烷烃性质相同？ ②哪些现象证明生成物与烷烃性质不同？ ③你认为生成的气体中都是烷烃吗？ 一. 乙烯的组成和结构： 1.⑴烯烃是指，是最简单的烯烃。 ⑵碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和 烃里的氢原子数的属于不饱和烃。 2. 乙烯中含键，6个原子同一平面上。（空间构型：键 角：120 o） 分子式：电子式： 结构式：结构简式： 实验式（最简式）：
二．乙烯的物理性质： 乙烯是色气味的气体；溶于水；密度较空气(分子量：28) 三．乙烯的化学性质： 1．氧化反应： （1）燃烧：现象：。 化学反应方程式： （2）通入KMnO4溶液现象：。 2.加成反应：： 概念： 乙烯与溴的反应方程式：。 练习：写出下列加成反应方程式。 乙烯与氢气(催化剂、加热) 。 乙烯与氯化氢(催化剂、加热) 。 乙烯与水(催化剂、加热、加压) 。 四．乙烯的用途： ①重要化工原料 ②植物生长调节剂 ③水果催熟剂 总结：乙烯、乙烷的性质对比: 思考与交流：如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？ 典型例题： 例1、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（） A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液答案解析：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲
煤、石油和天然气的综合利用 （高中化学人教版必修2） 江苏省海门中学张丽华 教材分析 本节课是人教版必修2第四章第二节的内容，分为两部分。教材从资源利用和环境保护这一视角，阐明化学和人类可持续发展的关系，与上节内容相辅相成。第一部分重点从资源利用和需求角度出发，介绍几种常见的能源：煤、石油和天然气等的组成和用途。在介绍主要能源中，重点讲述了根据不同工业需求时代发展的需要，提出煤的干馏、气化和液化以及石油的裂化、裂解的工业原理，介绍了常见的产品，这也是现代化学要研究的主要问题。在教学过程中渗透的学科思维、绿色化学思想都有利于学生核心素养的培养和提高。 本节内容从科学、技术和社会相互协调作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然和谐发展中可能会遇到的问题，并培养做出果断决策的意识和能力；从学科知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展，主要包括有机物之间的转化。因此，本节作为高中必修模块的结尾，不仅对于学生总结复习很重要，而且对于学生进一步确定、学习后续的选修模块乃至选择自己未来的升学和就业方向都可能会产生一定的影响。 教学目标 1．了解常见化石能源：煤、石油、天然气的化学组成及利用。 2．通过对“煤制油”工艺原理的学习，掌握化石能源综合利用方法，提高学生思维的深度和广度。 3．认识化石燃料燃烧对环境的影响，了解环境保护和开发新能源的重要意义。 4．通过“媒体教学”“能源标本”“实验演示”“讨论展示”等教学手段，提升学生核心素养和对学科知识的理解应用能力。 教学重点 煤、石油、天然气的化学组成和综合利用。 教学难点
3—2 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课乙烯 一、乙烯的制取及物性 1、石蜡油的分解实验制取乙烯： 石蜡油：17个C以上的烷烃混合物碎瓷片：催化剂生成气体：乙烯 2、实验室制乙烯： (1) 反应原理： (2) 反应类型： 反应：从一个有机物分子内相邻碳原子上脱去原子或原子团生成不饱和有机物(双键或 三键)和小分子（如H2O或HX）的反应 消去反应的特点： (3) 反应装置： (4) 注意事项： 温度计水银球的位置： 沸石或碎瓷片的作用： 浓硫酸的作用：加热的关键： 副反应： 乙烯中杂质气体CO2、SO2和H2O(g)的检验顺序和方法是 ，除去这些杂质气体的顺序和方法是 (5) 物性：无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水 二、乙烯的组成和结构 分子式：电子式：结构式：结构简式： 空间构型：， 三、烯烃的组成和结构 1、烯烃：分子中含有碳碳双键的链烃叫做烯烃。（乙烯是最简单的烯烃） 2、通式：，结构： 四、乙烯的化学性质 [思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢？ 1、氧化反应 （1）燃烧反应：现象： 规律：含碳量越高，产生黑烟越浓. 应用： （2）与酸性高锰酸钾反应：可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成 （3）催化氧化： 2、加成反应 （1）加成反应(概念)：分子中的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （2）乙烯与Br2、H2、HCl、H2O、HCN 的加成及现象、应用。
、、 、、 。 总结：烯烃加成反应的加成位置特点： 3、加聚反应 （1）反应式：应用： （2）加聚反应： ①高分子的概念： ②高分子的结构： ③加聚反应和缩聚反应的区别 加聚反应：缩聚反应： ④练习： 写出下列聚合反应的方程式 n CH2=CH-CH3→n CH2=CHCl→ 乙烯和丙烯的混合物在催化下加聚，能生成几种高聚物分子？试写出它们的结构简式。五、乙烯的用途： （1）乙烯的产量衡量一个国家石油化工生产水平的标志（2）植物生长的催熟剂和调节剂 六、烯烃的同分异构体（不考虑立体异构） 写出C4H8、C5H10的同分异构体的结构简式 练习题 1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( ) A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量 2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是() A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构 3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是() A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 4．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是( ) A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应B．乙烯与氯气的加成反应 C．乙烯与氢气和氯气混合反应D．乙烯与氯化氢加成反应 5.（双选）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液 6．可以用来除去甲烷中混有乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.硫酸溶液
第三章第二节来自石油和煤的两种 基本化工原料(2) 【学习目标】 ⑴了解苯的物理性质也分子组成 ⑵掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【学习重点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【学习难点】掌握苯的结构式和典型的化学性质并理解苯的结构特征 【预备知识】 1、苯的物理性质： 色、气味液体，密度比水，溶于水，毒，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃，若用冷却，可凝结成色体 2、苯分子的结构 分子式结构式结构简式（凯库勒式） 3、苯的化学性质：⑴可燃性：现象：化学方程式 ⑵苯的取代反应：①苯与液溴的反应：化学方程式 溴苯是一种色状液体，密度比水，溶于水 ②苯与硝酸的反应：反应方程式： 硝基苯是一种色状液体，有气味，毒，密度比水，溶于水。 ⑶苯的加成反应 在镍催化下，与氢气加成： 反应方程式： 【自主探究】通过实验事实的验证与讨论，理解苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗? (1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以苯一定能使_______________________________褪色。 (2)实验验证：①苯不能使_______________________________褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键___________(填“完全相同”或“不相同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一__________________上。 (3)结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键________________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________________(填“同于”或“不同 于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 【自我测试】
第十五讲金属的冶炼与海水的利用 一、金属在自然界中的存在形式 1．金、铂等极少数金属以________形式存在。 2．绝大多数金属以________形式存在。在金属化合物中，金属元素都显______。 二、金属的冶炼方法 1．热分解法 适用于________金属的冶炼。 (1)加热分解HgO：_________________________________________________。 (2)加热分解Ag2O：______________________________________________________。2．电解法 适用于______金属的冶炼。 (1)冶炼金属钠：___________________________________________________。 (2)冶炼金属镁：__________________________________________________________。 (3)冶炼金属铝：__________________________________________________________。3．高温还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有_____、_______、______等。 (1)高炉炼铁：____________________________________________________。 (2)铝热反应炼铁：________________________________________________________。 (3)用氢气还原氧化铜：___________________________________________________。4．其他方法 (1)湿法炼铜：_____________________________________________________________。 (2)火法炼铜：____________________________________________________________。 三、铝热反应实验探究
五年级科学19《煤与石油》教学设计 教学设计思想： 本课通过指导学生查阅、分析资料，引导学生从中了解煤与石油的提炼物及其用途，同时了解煤与石油漫长的形成过程，以及艰苦的开采过程，懂得煤与石油是与人类生活生产息息相关的重要能源和不可缺少的矿产资源。 教学目标： 一、科学探究目标 1．能根据资料分析能源矿产的形成过程。 2．能通过调查发现煤和石油与我们日常生活有哪些关系。 3．能根据资料计算地球上现存的煤和石油还能开采多少年。 4．能通过模拟实验发现从煤中怎样提炼各种原材料。 二、情感态度与价值观目标 1．能意识到能源矿物的不可再生性。 2．树立珍惜能源矿物的意识。 3．能体验到煤和石油来之不易。 三、科学知识目标 1．能说出日常生活中常用的主要能源矿产及其提炼物有哪些。2．能用自己的话描述能源矿产形成的主要过程。 3．能说出从煤和石油中可以提炼出哪些原材料。 四、科学、技术、社会、环境目标 1．能提出小学生能直接做得到的保护能源矿物的措施。
2．能采取实际行动避免浪费能源。 教学重点和难点： 查阅、分析资料，认识煤与石油的各种提炼物及用途。 教学方法： 教师讲授与学生探究活动相结合的互动教学法。 教学媒体： 多媒体设备、有关煤和石油的资料图片。 课时建议： 2课时。 第一课时 教学过程： （一）导入 谈话：煤、石油和天然气是重要的能源，除了做能源，它们还有哪些用途？让我们一起去探讨吧！ （二）新课教学 ◆活动1：煤与石油的用途 1．出示煤和石油的资料图片。 2．分析：从煤和石油中可以获得哪些提炼物？说说它们的用途？ 从石油中可以提炼出汽油、煤油……等物。 从煤中可以提炼出煤气、沥青……等物。 3．举例说明一些日常用品是有哪些提炼物制成的？ 4．小结：塑料、涤纶、尼龙、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和
必修二第三章第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料B+卷 变式1．下列说法中不正确 ．．．的是（） A．若某共价化合物分子中只含C、N、H三种元素,且以n(C)和m(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多为2n(C)+n(N)+2个 B．若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目,则H原子数目最多等于2n(C)+n(O)+n(N)+2个 C．在某有机物分子中含n个—CH2—,m个,a个—CH3,其余为羟基,则含羟基的个数最多为m-a+2 D．在有机物()分子中处于同一平面内的碳原子数最多有13个 变式2．下列有关烃类物质的说法正确的是（） A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃 B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷 C．中至少有16个原子共平面 D．的一氯代物的同分异构体有12种 变式3．某有机物结构简式如下图，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（） A．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个 B．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上 C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 D．该分子中处于同一平面的的原子总数最多为16个
变式4．三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是（） A．分子式为C22H13O4B．1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2 C．苯环上的一氯代物有3种D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 变式5．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是（） A．环戊二烯中的所有原子共平面B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10 C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物D．金刚烷的一氯一溴代物有8种 变式6．对下列有机物的判断错误的是（） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥A．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．③④⑥都属于芳香烃。④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种 C．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面
煤和石油说课稿 教学目标 一、科学探究目标 1.能根据资料分析能源矿产的形成过程。 2.能通过调查发现煤和石油与我们日常生活有哪些关系。 3.能根据资料计算地球上现存的煤和石油还能开采多少年。 4.能通过模拟实验发现从煤中怎样提炼各种原材料。 二、情感态度与价值观目标 1.能意识到能源矿物的不可再生性。 2.树立珍惜能源矿物的意识。 3.能体验到煤和石油来之不易。 三、科学知识目标 1.能说出日常生活中常用的主要能源矿产及其提炼物有哪些。 2.能用自己的话描述能源矿产形成的主要过程。 3.能说出从煤和石油中可以提炼出哪些原材料。 四、科学、技术、社会、环境目标 1.能提出小学生能直接做得到的保护能源矿物的措施。 2.能采取实际行动避免浪费能源。 教学环节及策略 （一）导课 谈话：煤、石油和天然气是重要的能源，除了作能源，它们还有哪些用途？让我们一起去探讨吧！
（二）新课教学 活动1：煤与石油的用途 1.出示自己搜集的资料。 2.分析：从煤和石油中可以获得哪些提炼物？说说它们的用途？ 从石油中可以提炼出汽油、煤油……等物。 从煤中可以提炼出煤气、沥青……等物。 3.举例说明一些日常用品是有哪些提炼物制成的？ 4.小结：塑料、涤纶、尼龙、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和石油的提炼物经过复杂的化学加工制成的。 5.讨论：如果没有煤和石油，我们的生活会是什么样？ 活动2：宝贵的煤和石油 1.出示煤与石油形成的资料或图片。 2.分析煤和石油的形成。 讲解：煤和石油都是远古时代的生物的遗骸经过几亿年的变化而形成的，含有碳、氢的可燃性矿物质，它们含热能较高，使用方便，因此成为矿物燃料。 3.出示煤与石油的开采资料或图片。 4.认识煤和石油的开采过程 5.小结：煤、石油在地球上的蕴藏量是有限的，将来必定用完，所以我们要好好的珍惜这些宝贵的资源，不能随意浪费。 在2亿～3亿年前，地球上的陆地、湖泊和浅海中生长着大量的植物和动物。由于地球板块的运动，这些植物和动物被埋在地下，在长期高温、高压的作用下，逐渐变成了煤和石油。 4.煤和石油的开采。 （1）煤：露天开采或使用采煤机开采。 （2）石油：建采油井架，用钻头和油管进行开采。 1.根据下面的资料，分别计算目前地球上已探明储量的煤、石油和天然气还能开采多少年？将计算结果填入P87表格中。
煤与石油的历史 一切能量来自能源，人类离不开能源。能源是人类生存、生活与发展的主要基础。能源科学与技术，能源利用的发展在人类社会进步中一直扮演着及其重要的角色。 可以这么说，每一次能源利用的里程碑式发展，都伴随着人类生存与社会进步的巨大飞跃。几千年来，在人类的能源利用史上，大致经历了这样四个里程碑式的发展阶段：原始社会火的使用，先祖们在火的照耀下迎来了文明社会的曙光；18世纪蒸汽机的发明与利用，大大提高了生产力，导致了欧洲的工业革命；19世纪电能的使用，极大地促进了社会经济的发展，改变了人类生活的面貌；20世纪以核能为代表的新能源的利用，使人类进入原子的微观世界，开始利用原子内部的能量。 能源结构的变迁历史上，伴随着新的化石资源的发现和大规模开采与应用，世界的能源消费结构经历了数次变革。18世纪的以煤炭替代柴薪，到19世纪中叶煤炭已经逐渐占主导地位。20世纪20年代，随着石油资源的发现与石油工业的发展，世界能源结构发生了第二次转变，即从煤炭转向石油与天然气，到20世纪60年代，石油与天然气已逐渐称为主导能源，动摇了煤炭的主宰地位。但是，20世纪70年代以来两次石油危机的爆发，开始动摇了石油在能源中的支配地位。以此同时，大部分化学能源的储量日益减少，并伴随着许多环境污染问题。而人类对能源的需求却在与日俱增。全球电力消耗逐年增加。根据统计，人口若每30年增加一倍，电力的需求量每八年就要增加一倍。于是，20世纪末，能源结构开始经历第三次转变，即从以石油为中心的能源系统开始向以煤、核能和其它再生能源等多元化的能源结构转变。特别是随着时间的推移，核能的比例将不断增长，并将逐步替代石油和天然气而成为主要的大规模能源之一。 人类利用能源是以薪柴、风力、水力和太阳能等可再生能源开始，后来才发现了煤炭和石油。中国大约在春秋末（公元前500年）开始利用煤炭作燃料，但是直到13世纪英国开采煤矿，才把煤炭推上了能源的主角地位。18世纪瓦特发明蒸汽机，英国进行产业革命，大量的动力机械逐渐替代了手工业生产方式，交通运输业也迅速发展，使世界能源结构起了重大变革。1859年美国开始了石油钻探，这种液体燃料显示出比被称为黑色金子的煤炭更具有吸引力。1876年，德国人奥托创制了内燃机，使机械工业发生了翻天覆地的变化。石油与煤炭的竞争加速了世界工业化的进程。特别是第二次世界大战结束后，中东一带的石油大量开发，廉价石油使发达国家的经济像吹气球似地膨胀起来。在煤炭、石油、天然气加速发展的同时，以电为主导的能源结构大变革又开始了。作为二次能源的电力，从19世纪开始，无论是火电或水电，以及后来居上的核电，已在一些国家的经济中越来越起主导作用。电给人们带来无限的欢乐，从生活到生产，人们已离不开电，这是人类利用能源的重要里程碑。 煤炭能源时期 以煤为主要能源（是利用它燃烧反应所释放的热能）。18世纪60年从英国开始的产业革命，使能源结构发生第一次革命性变化从生物质能转向了矿物能源，既由木炭转向了煤炭。至今煤炭仍是人类最重要的能源之一。煤炭是不可再生能源；分布广、储量大，开发和利用难度不大，发热量和燃烧效率不高，输送和使用不方便，灰渣、粉尘多，易污染环境。 世界煤炭行业发展历程 距今大约2000多年前，古希腊开始开采和利用煤炭，而中国则是在3000多年前就开始以煤炭作为燃料的。但是，煤炭的真正被广泛用作能源是17世纪以后的事了，进入了17世纪后，由于手工业的蓬勃发展，木柴作为燃料越来越不能满足人类的需要了，于是煤炭便取代了木柴成为世界的主要能源。 煤炭开发最早完成从手工生产向机械化生产过渡的是英国。从 18 世纪 60年代英国的产业革命开始的，蒸汽机的发明，更巩固了煤炭在能源中的地位，从此开始煤炭成了世界工