2019年元月高考模拟调研考试
理科综合试卷（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 -32 C
Ca-40 Cr -52 Cu -64
一、选择题本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.氯化钠常用作食品调味剂
B.苯甲酸钠常用作食品防腐剂
C.熟石灰可用作食品干燥剂
D.谷氨酸钠常用作食品调味剂
8杀菌消毒剂 NaClO2的一种生产工艺如下：
下列叙述错误的是
A. NaClO2的化学名称为亚氯酸钠
B.该法可以利用废气中的SO2减少空气污染
C.利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质
在阴极室得到电子被氧化为 NaClO2
9.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于
B.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为
C.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为
℃时，=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为
11.芳香族化合物Q的相对分子质量为148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与小苏打反应放出气体。下列有关Q的叙述错误的是
A.分子式为C9H8O2
B.发生酯化反应
C.结构简式有5种
D.分子中所有原子不能处于同一平面
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为
12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
是离子化合物，其水溶液呈酸性
B.晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料
C.原子半径由小到大的顺序为：r(W) D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3 13.元素周期表中钉(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。下列说法正确的是 A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B.理论上，n(被还原的13－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2 C.在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族 D.电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+ 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 26.(14分) (NH4)2Cr2O7用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr 2O72－(橙色)+H2O22CrO42－(黄色)+2H+。回答下列问题： (1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__________、__________。 (2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。 ①仪器B的名称是__________。 ②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式____________________。 ③C的作用是__________。 (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为： 2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。 ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。 ②滴定结果如下表所示 该样品中氮的质量分数为__________。 27.(14分) 利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题： (1)塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。 (2)粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。 (3)经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。 (4)活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。 (5)将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为－μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H2，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。 (6)塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的极，维持电流强度为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol－1) 28(15分) 汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题： (1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是____________________。 (2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H3=－746kJ·mol－1 ①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为____________________。 ②部分化学键键能数据如下： △H2=__________kJ·mol－1 (3)1573K时，N 2+O22NO平衡常数为×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为、，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。 (4)反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是____________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要____________________。 (5)T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行： 第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应) 第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应) 下列表述正确的是__________(填标号) A.反应速率与NO浓度有关 B.反应速率与NO2浓度有关 C.反应的中间产物只有NO3 D.第二步反应活化能较高 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题2道化学题2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题 (1)基态Ca原子M能层有个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。 (2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。 (3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为____________________。 (4)碳酸盐的热分解示意图如图1所示 热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是____________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。 (5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图2所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为N A，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。 36.[化学——选修5：有机化学基础(15分) 芳纶可以制成防弹衣、防弹头盔、防弹装甲等，对位芳纶纤维J(聚对苯二甲酰对苯二胺)是重要的国防军工材料。化合物A、乙烯、苯制备J的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为____________________。 (2)A→B的反应类型是____________________。 (3)实验室由苯制备F所需试剂、条件分别为____________________。 (4)G中官能团的名称是____________________。 (5)E与I反应生成J的化学方程式为____________________。 (6)写出与D互为同分异构体的只含酯基的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2：2：1：1) ____________________。 (7)参照上述合成路线，以1，3-戊二烯和丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备邻苯二甲酸的合成路线____________________。 化学参考答案 7．C 8. D 9．C 10.A 11．D 12．B 13.B 26.（1）有刺激性气味气体放出（2分），溶液变为黄色（2分） （2）①U形管（1分） ② (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O（2分） ③防止水蒸气进入到B中（2分）（“防止水蒸气、CO2进入到B中“也得分） (3)①偏大（2分）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）②%（2分，10%得分） 27.（1）塑料零件不导电，不能直接作电极（1分答“塑料不导电”就得分） CO32- +H2O HCO3- + OH-（2分） （2）2H2SO4+ Na2Cr2O72 CrO3+2 NaHSO4+ H2O（2分） （3）盐酸、锡（各1分共2分答“浓盐酸、锡、蒸馏水”更好） （4）Sn2++2Ag+=Sn4++2Ag↓（2分） （5）Cu(OH)2+2HCHO+2NaOH Cu+2HCOONa+H2↑+ 2H2O(写箭头也得分)（2分） （6）阴（1分） 0.15g（2分） 28.（1）高温下空气中的氮气与氧气反应产生的（1分） （2）C8H18 (l) + 25O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518 kJ·mol-1（2分） +196（2分） 2 （不写“-”不得分，不写“+”不扣分） （3）×10-5（2分） %（2分） （4）①该反应活化能高，反应速率慢(各1分共2分) 寻找耐高温的催化剂(“耐高温”1分，“催化剂”1分，无“高效”仍给1分，共2分) （5）BC （2分） 35.（1）8 （1分）大于（1分） （2）Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强（2分） （3）三角锥形（1分） sp3（1分） （4）低于（1分）r(Ca2+) CaO（2分）σ键，π键。（2分） （5）8（1分） 12（1分） 4×78 N A××10-21 )（2分） 36．（1）2，4-己二烯（2分）（2）加成反应（2分） （3）浓硝酸/浓硫酸、加热（2分）（4）氨基（2分） （5）（2分） （6）（2分） (7) （3分） 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 2019届全国高考高三考前模拟卷（1）化学（解析版） 1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B ．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 2、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液与氨水反应:Al 3+ +3OH - =Al(OH)3↓ B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H + =Mg 2+ +H 2O C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe 3+ +3Cu=2Fe+3Cu 2+ D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 24SO - +Ba 2+ =BaSO 4↓ 3、以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O ,还含少量2FeS )为原料,生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如下: 下列叙述正确的是（ ） A.加入CaO 可以减少2SO 的排放同时生成建筑材料3CaSO B.向滤液中通入过量2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得23Al O C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的()()223FeS :Fe O 1:5n n = D.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的34Fe O 分离出来 4、根据元素周期律判断，不正确．．． 的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4 5、下表是25o C 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) 高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试（一)---化学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 P 31 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同 C.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生 D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物 8.海水中蕴含着多种资源。以海水为原料制备NaOH和MgCl2的流程如下： 下列说法错误的是 A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂 B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净MgCl2 ? 6H2O C.过程①加入试剂的顺序为Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸 D.电解时NaOH在阴极区得到 9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13. 35 g A1C13中含有氯离子的数目为0.3N A B.用惰性电极电解1L 1 mo卜L—1 CuCl2溶液，转移电子的数目最多为2N A C.0. 2 mol N2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6N A D.0.1 mol FeSO4 ? 7H2O中含有氧原子的数目为1.1N A 10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；W与Y为同主族非金属元素，Y原子的 M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：W 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2019届全国高考高三考前模拟卷（3）化学（解析版） 1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.升华 2、下列有关说法正确的是( ) A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用 B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧 C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl 2发生取代反应 3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( ) 4、设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0. 3 mol B. 常温常压下，46 g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A N C. 常温下，1 L pH = 13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的- OH 的数目为0.1A N D. 46 g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移2A N 个电子 5、根据元素周期律判断，不正确．．． 的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4 6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 ( ) A.实验①，设计铜银双液原电池 B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C.实验③，准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液 D.实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl 2·6H 2O 7、下列说法正确的是( ) A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂 C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。将CO 2转化为甲醇： ()() ()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ＋＋ （1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2进行上述反应。测得CO 2(g)和CH 3OH(g)浓度随时 间变化如图所示。 ①0～10min 内，氢气的平均反应速率为____________，第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO 2(g)和1mol H 2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②若已知：()() ()()12232CO g 3H g CH OH g H O g kJ mol H a ??－＋＋ ＝－； ()()()12222H g O g =2H O g kJ mol H b ??－＋ ＝－； ()()122H O g =H O l kJ mol H c ??－ ＝－； ()()133CH OH g =CH OH l kJ mol H d ??－ ＝－。 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 .精品文档. 2019届高三化学模拟试卷含答案 2019 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)---化学 可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31I35.5 k39a40r52 7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 B. 制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同 .高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生 D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物 8. 海水中蕴含着多种资。以海水为原料制备NaH和gI2的流程如下： 下列说法错误的是 A. “沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂 B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gI2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸 D.电解时NaH在阴极区得到 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.13.35gA113 中含有氯离子的数目为0.3NA B.用惰性电极电解1L1卜L —1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA .0.2IN2 充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为 0.6NA D.0.1IFeS4?7H2 中含有氧原子的数目为 1.1NA 10. 主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：& lt;X< y<Z B. 与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物 .、y的单质通常均为气态 D.y 、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离 11. 下列关于有机物的说法常常的是 A. 2H6 与H22-定互常同系物 B. 5H12 的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构） .6H6 中的所有原子一定处于同一平面 D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应 12. 常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓 HN03促量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流 江苏省2019届高三阶段性检测（十八） 化学试题 注意事项； 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Si—28 Cl—35. 5 Ca—40 Cr—52 Fe—56 选择题（共40分） 单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为92，中子数为146的U原子：14692U B．乙酸的结构简式：COOH C．CaH2的电子式：［H∶］－Ca2＋［∶H］－D．水分子球棍模型： 3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅芯片、硅太阳能电池 B．NH3具有还原性，故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气 C．SO2具有漂白性，故可用SO2熏蒸纸张、草帽等物品使其增白 D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液 4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是 甲乙丙丁A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气2019届高三化学4月一模试题
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