2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
选择题部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
Na-23 K-39 Ca-40 Ba-137
一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。）
7.（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性8．（原创）以下实验原理或操作中，正确的是（）
A．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
9．（改编自2014届中山市高考备考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(W) ＜r(Y).
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物。
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种。
D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同。
10、（原创）下列说法正确的是（）
A．自来水出现水质污染物邻叔丁基苯酚的分子式是C11H16O
B．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
D. 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
11.（改编自徐州市2015届高三考前模拟）磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其
基本组成和反应原理如下：下列说法不正确
．．．的是（）
A．在改质器中主要发生的反应为C X H Y＋XH2O XCO＋(X＋Y/2)H2
B．移位反应器中CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。温度越高，CO转化率越大
C．负极排出的气体主要是CO2
D．该电池正极的电极反应为O2＋4H+＋4e-===2H2O
12．（改编自南京二模讲评）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和
NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0。有关该反应的描述正确的是：（）
A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆
反应已达平衡
B．由图1可得加入适当的催化剂，E减小，ΔH 增大。
C．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1＜T2，K1＜K2
D．图2中0～10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol · L-1 · mi n-1，从11min
起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为d。
13．（原创）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据实验，以下说法正确的是（）
A ．溶液甲中一定含有K 2SiO 3、NaNO 2、可能含有KAlO 2、K 2CO 3 一定不含有K 2SO 3
B ．沉淀A 为H 2SiO 3
C ．气体A 和气体B 一定均为纯净物
D ．原混合物中一定含有Fe 2O 3
非选择题部分（共4大题，共58分）
26．（改编自北京大庆区期末检测）（14分）有机材料PMMA 、新型可降解高分子材料PET 、常见解热镇痛药Aspirin 的合成路线如下：
已知：
（1）A 属于烯烃，其结构简式是 。解热镇痛药Aspirin 含有的官能团的名称 。 （2）A 与苯在AlCl 3催化作用下反应生成B 的反应类型是 。D 生成E 的反应条件
是 。
（3）B 在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C 与F 。C 由碳、氢、氧三种元素组成，
核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C 的结构简式是 。
（4）两分子D 在一定条件下反应生成环酯的化学方程式是 。
1mol Aspirin 分子与足量的NaOH 反应的化学方程式是 。 （5）E 存在许多同分异构体，与E 具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
R-C-R ’
OH COOH
①HCN/OH -②H 2O/H +
R-C-R ’
O
27、（原创）Ⅰ．(6分)“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），
CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列问题：
(1)已知CN－中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：。
(2)NaCN溶液显碱性，原因是：（用离子方程式表示）。
(3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的
化学反应方程式：。
Ⅱ．(8分) 单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由其氧化物X经三步反应制取，X 和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1:1和1:2的化合物A和B，B和盐酸反应生成Z的氢化物Y，再加热分解Y制得Z，回答下列问题：
（1）写出单质Z的一种工业用途 ________________；
（2）由X制备B的化学方程式为_________________。
（3）由B生成Y的化学反应方程式为_____________，Y分子的结构式为____________。28、（改编自黑龙江大庆实验中学期末综合检测）（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取
措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。Ⅰ．氮氧化物研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO 2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，
下列各项能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，
是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定
量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，
根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H________0(填
“＞”或“＜”)。
（3）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1） 在体积可变 （活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将3molH 2
和2molCO 放入容器中，移动活塞至体积V 为2L ，用铆钉固定在A 、B 点，发生合成甲醇的反应如下：CO （g ）+2H 2（g ） CH 3OH （g ），测定不同条件、不同时间段内的CO
的转化率，得到如下数据：
① 根据上表数据，请比较T 1_________T 2(选填“>”、“<”或“=”)；T 2℃下，第30min 时， a 1=________，升高温度该反应的化学平衡常数_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ② T 2℃下，第40min 时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO ，此时v(正）_____ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”）。
③ 现有以下几种情况放入该体积可变的密闭容器中，请选出T 2℃下达到的平衡状态与①中T 2℃下的平衡状态一致的是 A 、2 mol H 2 + 1molCO + 1molCH 3OH B 、0.5 mol H 2 + 1.5molCH 3OH C 、1 mol H 2 + 1molCO + 1molCH 3OH D 、2 mol H 2 + 4molCH 3OH
（2）一定条件下可用甲醇与CO 反应生成醋酸消除CO 污染。常温下，将a mol/L 的醋酸与
b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba 2＋
)＝c(CH 3COO －
)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka ＝________________(用含a 和b 的代数式表示)。
29．（改编自江苏高三第一次大联考）（15分）钛（Ti ）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀
等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO 4?7H 2O 的工艺流程如图1：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是（填化学式，下同），B是
（2）已知FeSO4?7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是。（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
A→→→→→C→
②下列仪器中盛放的药品分别是：B ，G 。
③装置D中冷凝管的作用为，冷凝管中水流方向为
(4) 一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标
准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol?L﹣1的NH4Fe(SO4)2
溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是。
2016年高考理科综合模拟试卷（化学部分）
参考答案及评分标准
选择题部分
非选择题部分（共4大题，共58分）
26、( 14分)
（1）CH2=CHCH3 (1分）羧基、酯基(2分）
（2）加成反应 (1分）浓硫酸加热(1分）
（3）(1分）
（4）( 2分)
(2分)（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH (4分）
27．Ⅰ．(6分) （1）（2分）
（2）CN－ + H2O HCN + OH－（2分）
（3）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 （2分）
Ⅱ．(8分)
（1）半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种；（2分）
（2）SiO
2+4Mg2MgO+Mg2Si；（2分）
（3）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑；（2分）（2分）
28、（15分）
Ⅰ．
(1)abc （2分）
(2) ①△H＞0 (1分)
(3)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2分）
Ⅱ．
（1）① > （1分）， 50%，（2分）；减小（2分）；
②＜（1分），
③CD（2分）
（2） 2b/(a-2b)×10-7mol/L（2分）
29、（15分）（1）Fe （2分），H2O （2分）。
（2）降温、结晶、过滤（2分）。
（3）①A→ E → B → F → D → C →G （2分）
②浓H2SO4（1分），NaOH溶液（1分）。
③冷凝产品得TiCl4 液体（2分）， a进b 出。（1分）（4）98% （2分）