泄露天机——2016年金太阳高考押题精粹
化学
本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。选择题21小题，非选择题19小题。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140
第Ⅰ卷
一.选择题(21个小题)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）
A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青
烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。
D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕
答案：B
解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。而不是描写碘的升华，B项错误。
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）
A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
答案:C
解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。
3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D.(NH 4)2SO 4浓溶液和CuSO 4溶液都能使蛋白质沉淀析出 答案：D 解析：聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受热的时候发生热氧老化或 光氧老化，A 项错误；苯分子中无碳碳单键和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一 种特殊的键，跟乙烯不同，B 项错误；乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水 中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，C 项错误；(NH 4)2SO 4浓溶液和使蛋白质溶液发生盐 析，CuSO 4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，D 项正确；
4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，
则有关青蒿素的说法中正确的是（ ） A.青蒿素分子式为C 15H 20O 5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结
构中含有酯基 答案：C
解析：青蒿素分子式为C 15H 22O 5，A 项错误；青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶 剂提取，B 项错误；青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，C 项正确；青蒿素 遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“—O —O —”，D 项 错误。
5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（ ）
青蒿素 双氢青蒿素 A.青蒿素能发生还原反应
B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环 答案：D
解析：双氢青蒿素分子中共含有5个环，其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、 1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环)。D 项错误。
6.某有机物M
7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H 2SO 4和碱石灰的装置， 两装置分别增重9 g 和17.6 g ；同温同压下，M 蒸汽的密度是H 2的37倍，则能够与钠反 应放出H 2的M 的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ） A.8 B.6 C.4 D.2
O
CH 3
O
CH 3
H 3C
O O O
答案：C
解析：该有机物的分子式为C4H10O，能够与钠反应放出H2，则M属于醇，共有4种。
7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
答案：D
解析：NaCN中Na为+1价，氮元素为-3，碳元素为+2价。反应前后氮元素化合价不变，A 项错误；反应中氧元素从-1价降低到-2价，所以H2O2作氧化剂，B项错误；溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，C项错误；因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，D项正确。
8.下列实验能达到预期目的的是（）
实验内容实验目的
A 向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液
，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B 向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，
K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]
C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶
液的pH，前者大于后者
证明碳元素非金
属性弱于硫
D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
答案：C
解析：生成的氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，A项错误；由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]3，B项错误；S与C元素的最高价分别是+6价和+4价，因此测定等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，如果后者较大可以证明非金属性S>C，C项正确；溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应。氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，氨气不逸出，故不能说明原溶液中是否含有NH4+,D项错误。
9.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环
上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A.6种 B.9种 C.15种 D.19种
答案：D
解析：属于酯类说明含有酯基，则符合条件的可能是：如果苯环上只有2个取代基，则一定 有一个是氯原子，而另外一个可以是-OOCCH 3、-COOCH 3或-CH 2OOCH,与羟基的位置均有邻、 间、对三种，即有9种情况；如果含有3个取代基，则分别是-Cl 、-CH 3、-OOCH ，在苯环 上的位置有10种，共计是19种。
10.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10 电子分子。下列说法不正确的是（ ） A.X 元素位于ⅥA 族 B.A 不能溶于B 中
C.A 和C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于C 的沸点 答案：C
解析：X 、Y 、Z 分别为O 、N 、H ，A 、B 、C 分别为NO 、H 2O 、NH 3。
11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最
小，Y 的次外层电子数是最外层的1
3，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族。下列叙述 正确的是（ ） A.原子半径：r W ＞r Z ＞r Y
B.Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同
C.化合物X 2Y 、ZY 、WY 3中化学键的类型相同
D.由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 答案：D
解析：原子半径最小的原子X 为H ，Y 的次外层电子数是最外层的1
3，则应为O ，W 与Y 同主
族，则W 为S ，ZX 2中，H 显-1价，Z 显+2价，则Z 为Mg 。原子半径：Mg>S>O ，A 项错误； O 22 与S 2－
的电子数都是18，B 项错误；H 2O 和SO 3中的化学键均为共价键，MgO 中的化学键为
离子键，C 项错误；MgSO 4·7H 2O 中Mg 2＋
水解显酸性，D 项正确。
12.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 最外层电子数之和为X 的最外层电 子数的2倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ） A.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 B.W 的气态氢化物比X 的稳定
C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
答案：C
解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于Ⅰ
A族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为5
2
7
+
=6，则X为O元素。W为N
元素，最高价氧化物对应水化物为HNO3，Y为F元素，没有最高正化合价，A项错误；非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，C项正确；OF2中只含有共价键，MgF2中只含有离子键，二者化学键类型不同，D项错误。
13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（）
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为：SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
答案：B
解析：根据Na＋、SO2－3的移向判断阴、阳极。Na＋移向阴极区，SO32-移向阳极区，所以a极应接电源负极，阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；b极应接电源正极，阳极电极反应式为SO32-－2e－＋H2O==SO2－4＋2H＋。所以A口放出的物质是氢气，从C口流出的是浓度较大的硫酸。在阴极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成NaOH，碱性增强。故A、C、D项均正确，B项错误。
14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—
NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（）
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为：
答案：A
解析：由图中OH—向负极移动，那么Y为负极，故镁作Y电极，A项正确；电池工作时
Na+向正极移动，B项错误；X电极发生的反应为：ClO—-+H2O+2 e—=== Cl—+2OH—，总反应式为Mg+ClO—H2O===2Mg(OH)2+ Cl—，C项、D项错误。
15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下
列说法不正确的是( )
A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结
果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁
移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
答案：D
解析：通电后阳离子向阴极移动，A项正确；阴极的电极反应为：2H＋＋2e－
===H2↑，阳极
反应为：Cd－2e－ === Cd2＋ , Pt电极附近的H＋放电，pH增大，B项正确；H＋向阴极方向迁移的电量为4.1 C, 则Cd2＋通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9 C，Cl－通过界面向阳极方向迁移的电量为0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C项正确；如果电源正负极反接，应是上端产生大量Cl2，D项错误。
16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图
5，下列有关说法正确的是（）
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时，在Y点：v(正) 答案：A 解析：压强越大，CH4的转化率越小，故P1 17.在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（） A.a 点：c （CO 2-3）=c(HCO -3)>c(OH - ) B.b 点：5c(Cl -)>4c(HCO -3)+4c(CO 2-3) C.c 点：c(OH -)=c(H + )+c(HCO -3)+2c(H 2CO 3) D.d 点：c(H + )=c(CO 2-3)+c(HCO -3)+c(OH -) 答案：B 解析：a 点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳 酸氢根离子浓度不等，A 项错误；c 点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH -)＜c(HCO -3)，C 项错误；d 点时，溶液中的溶质主要为氯化钠溶液，还有部分碳酸，根据电荷守恒： c(H + )+c(Na + )=2c(CO 2-3)+c(HCO -3)+c(OH -)+c(Cl -),由于c(Na + )=c(Cl -)，故c(H + )=2c(CO 2-3)+c(HCO -3)+c(OH -),D 项错误。 18.某温度时，水的离子积常数K W ＝10－13 ，将此温度下pH ＝11的Ba(OH)2溶液a L 与pH ＝1 的H 2SO 4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确 的是（ ） A.若所得混合溶液为中性，则a ∶b ＝1∶1 B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C.若a ∶b ＝9∶2，则所得溶液pH 等于2 D.若a ∶b ＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a ＋b )g 答案：A 解析：因为K W ＝10－13，所以pH ＝11的Ba(OH)2溶液中 c (OH －)＝0.01 mol ·L －1 ，pH ＝1的 H 2SO 4溶液中，c (H +)＝0.1 mol ·L －1 。若所得溶液为中性，则a ∶b ＝10∶1，A 项错误；又 因为SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓，所以用SO 2－ 4计算沉淀的物质的量：n ＝0.05b mol ，B 项正确； 设a ＝9x ，b ＝2x ，则c (H ＋)＝0.1×2x －0.01×9x 9x ＋2x ＝0.01 mol ·L －1 ，pH ＝－lg 0.01＝2，C 项正确；根据C 项，可知：n (H + )＝0.01 mol ·L －1 ×(a ＋b ) L ＝0.01(a ＋b ) mol,2H + ＋Fe=== Fe 2＋＋H 2↑，所以m (Fe)＝0.01 a ＋b 2 mol ×56 g ·mol －1 ＝0.28(a ＋b )g ，D 项正确。 19.已知lg2=0.3010，()13 sp 2[Mn OH ] 2.010 K -=?。实验室制氯气的废液中含c(Mn 2 +)＝0.1 mol ?L -1 ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2+ 完全沉淀的最小pH 等于（ ）。 A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6 答案：C 解析：当c(Mn 2 +)≤1.0×10-5 mol ?L -1 时，表明Mn 2+ 完全沉淀。 C 2 (OH - )≥K sp[Mn(OH)2]c (Mn 2+)＝2.0×10-131.0×10 -5mol ?L -1=2.0×10-8mol ?L -1.c(OH - )≥2×10-4mol ?L -1 c(H +)≤Kw 2×10-4mol ?L -1 ＝22×10-10mol ?L -1，pH ≥－lg c (H + )＝－lg(22×10-10)=10－lg 22 =10+1 2lg2=10.15。 20.常温下，取20mL 某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度 的NaOH 溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH 溶液混合后体积变化忽略不 计），滴定过程中溶液的pH 变化如右图所示。下列叙述正确的是 （ ） A.所用盐酸的浓度是0.09mol ·L ─1 ，NaOH 溶液浓度为0.03mol ·L ─1 B.在B 点，溶液中离子浓度关系为：c (Cl ─ )＞c (Na + )＞c (OH -)＞c (H + ) C.A 、B 、C 三点水的电离程度大小依次为：A ＞B ＞C D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低 答案：A 解析：结合图像，假设HCl 的浓度是x mol ·L ─1，NaOH 溶液浓度为y mol ·L ─1 ，有：20× 10─3×x ＝60×10─3 ×y ，─lg(──────────────20×10─3×x ─40×10─3 ×y (20+40)×10 ─3)＝2；解得：x ＝0.09，y ＝ 0.03，A 项正确；B 点，溶液显酸性， c (H +)＞c (OH _ )，B 项错误；A 、B 、C 三点酸性依次减 弱，水电离程度逐渐增大，C 项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n (H + )，消耗n (NaOH) 增大，导致盐酸浓度偏高，D 项错误。 21.某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X 的物质的量分数与温度关系如图所 示： () X ?T /K P 1P 2 P 3 500K 0.1 ?M 下列推断正确的是（ ）。 A.升高温度，该反应平衡常数K 减小 B.压强大小有P 3＞P 2＞P 1 C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.在该条件下M 点X 平衡转化率为9 11 答案：D 解析：根据图像知，升高温度，X 转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，A 项错误；可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X 转化率增大，所以，压 强大小关系有：P 3＜P 2＜P 1，B 项错误；催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量不 变，C 项错误；M 点对应的平衡体系中，X 的体积分数为0.1。用三段法计算： 2X(g) 3Y(g)+Z(g) 起始： 1 0 0 变量： 2x 3x x 平衡： 1-2x 3x x 1－2x 1+2x ＝0.1，x=922，X 转化率为2x 1=2×922＝9 11。D 项正确。 第Ⅱ卷 二,非选择题（19个小题） 22.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图 和有关信息如下： CH 3COOH ＋CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2CH 2CH 3＋H 2O 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 － 73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度/g ·cm －3 1.1 0.80 0.88 (1)乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50 mL 圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL 正丁醇和16.0 mL 冰醋酸(过量)，再 加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷 浓H 2SO 4 凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是 ___________________________________________________________________________。(2)乙酸丁酯的精制 将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10% 碳酸钠洗涤。 ①正确的操作步骤是________________(填标号)。 A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①② ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。 ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。 (1)b; 分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率 (2)①C ②洗掉浓硫酸和过量的乙酸 ③d (3)77.1% 23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/℃沸点/℃其它性质 SO2Cl2-54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ H2SO410.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为。 （4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。 （1）a； （2）碱石灰（或其他合理答案） （3）ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O； （4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl； （5）①蒸馏；②取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（或其他合理答案） 24.氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下： 已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。 回答下列问题： （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。 （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。 ①对C加热的方法是（填序号）。 a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热 ②D出口的气体成分有HCl、和。 （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）。 （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。（5）工业生产中苯的流失情况如下： 项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量 苯流失量（kg/t）13 24.9 51.3 89.2 则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。 （1）平衡气压； a （2）① c ② Cl2苯蒸气 （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O （任写两个） （4）五氧化二磷（或其他合理答案） （5）112.5189.2/1000 78 ?- （） 25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式____________________________。 （2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a ＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。 图1 图2 图3 ①298k时，该反应的平衡常数为________。 ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。 下列说法正确的是（） a.A、C两点的反应速率：A＞C b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”“<”或“=”）。 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点， ①水的电离程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同） ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是； ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 （1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550kJ·mol－1 （2）①6.67 ②d ③＜ （3）①b ②d ③c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) 26.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)?H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下： 则x= 。 (2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应： CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压 强的关系如下图所示。 ①a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”“<”或“=”）。 ②T1 T2（填“>”“<”或“=”），原因是____________________________。 ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号） a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ④图中a点的平衡常数K P= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下： I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ?H1 II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ?H2 III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ?H3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。 则?H1 ?H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。 （1）1076 （2）①＜ ②＜；CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T l＜T2。 ③bc ④1.6×10－7（或 1.6×10－13） （3）＜；由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3 27. NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。 (1) NH3催化氧化可制备硝酸。 ①NH3氧化时发生如下反应： 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1 则4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3________。 ②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是________ 。 (2) 利用反应NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下 4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为________mol。 (3) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。 (1) ①－1811.63 kJ·mol－1) ②> ；NO2几乎完全分解 (2) 2NO2＋8e－＋4H2O===8OH－＋N2；0.15 (3) 2NaHS＋4NaVO3＋H2O===Na2V4O9＋2S↓＋4NaOH 28.二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下： （1）写出第①步反应的离子方程式。 （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。 （3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。 （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。 （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积 为 mL。 （1）SiO2+2OH－===SiO2－3+H2O （2）Fe3＋；取最后一次洗涤液少许，加入KSCN溶液，若不出现红色则已洗净，若出现红色则未洗净。 （3）2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 === Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）50.00 29.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。 图一图二 （1）已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH ＝6时杀菌效果强的是__________。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为________________________。 （2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在_____极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。 （3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClO x–（x=1、2、3、4）的能量大小与化合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。 （1）pH=6时；Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，HClO H＋＋ClO－，Cl2(g)Cl2(aq) （2）Cl2+2NaClO2 == 2NaCl+2ClO2； C2O42－＋2ClO3－＋4H＋==2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O； 反应中生成的二氧化碳有稀释作用，大大提高了ClO2生产及储存、运输的安全性； 阳； Cl－－6e—+3 H2O ＝6H＋＋ClO3－ （3）ClO2－；3ClO－(aq) ＝ 2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H＝-116kJ/mol 30.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。 (1) 发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。 a.将SO2氧化成SO3，增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸 (2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是。 (3) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是(选填序号)。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。 (已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－) b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－) ①达到滴定终点时的现象为。 ②该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。) (1)2ClO3－＋SO2＝2ClO2＋SO42－； c (2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2↑；防止H2O2分解 (3)a (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)①滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ②22.625cV/m % [化学——选修2化学与技术] 31.工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题： （1）合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是_______；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是__ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是__ 。 （2）吸收塔中的反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。 （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2 方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应) 方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO 也有类似的反应） 上述三种方法中方法一最大的缺点是_______________；方法三和方法二相比，优点是 ________，缺点是_____________。 （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值）。 （1）合成塔；利用余热，节约能源；铁砂网（或铁或铁触媒）；防止催化剂中毒； （2）2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3）；可使NO循环利用，提高原料利用率 （3）单独的NO不能被吸收；甲烷比氨价格便宜；耗能高 （4）54.4。 32．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题： （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。 （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。 ①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液 （3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。 （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 _____________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___________。 （5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。（1）HCO3- （2）①②④③（其它合理答案均可） （3）在氯化氢气流中加热至恒重。 （4）电能；化学能； MgCl2(熔融)电解 Mg + Cl2↑ Mg＋H2O 高温 Mg(OH)2＋H2↑【写MgCl2＋ 2H2O 高温 Mg(OH)2＋HCl↑不扣分】 （5）为了浓缩富集溴 Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr 33.由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。 （1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。 （2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为；固体废弃物CaSiO3可用于。（答一条即可） （3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义。 （6）写出由P→H3PO4的有关反应式： ①。 ②。 （1）（Ⅰ）、（Ⅲ） （2）Ca3(PO4)2+5C+3SiO2高温3CaSiO3+2P+5CO↑；生产水泥（砖瓦或作为建筑材料等）（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸 （4）CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+ （5）原料的循环利用，节能减排。 （6）①P+O2点燃P2O5② P2O5+3H2O＝2H3PO4 [化学—选修3 物质结构与性质] 34.利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集： （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。 （2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为____________________。 （3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键 （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。 （5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题： 温度范围/℃固体质量/g 258~680 3.20 680~1000 1.60 1000以上 1.44 下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。 ①该温度是_______________。 ②铜原子的配位数是_______________。 （1）分子晶体 （2）N > O >C （3）be （4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小 （5）①1000℃以上 ②4 35.叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为： 联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3 它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N－3。试回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。 A.HN3中含有5个σ键 B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键 （2）叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物 2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体 2020届全国高考生物冲刺600分分层高考预测押题卷（一） (考试时间：45分钟试卷满分：90分) 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是( ) A．蛔虫细胞内无线粒体，只能进行无氧呼吸 B．有高尔基体的细胞一定是分泌细胞 C．衰老细胞内染色体固缩不影响DNA的复制 D．性激素是由内质网上的核糖体合成的 答案：A 解析：蛔虫生活在动物的肠道中，细胞中没有线粒体，不能进行有氧呼吸，只能进行无氧呼吸，A正确；高尔基体是真核细胞普遍具有的细胞器，并不是每个细胞都具有分泌功能，如肌肉细胞、植物叶肉细胞等，B 错误；衰老细胞内染色体固缩，导致其不能解旋，进而影响了DNA分子的复制，C错误；核糖体是合成蛋白质的场所，而性激素的本质是脂质中的固醇，D错误。 2．下列关于生物学实验的叙述中，正确的是( ) A．“用高倍镜观察叶绿体和线粒体”实验中，用健那绿给活细胞染色时会杀死活细胞 B．提取绿叶中光合色素时未加SiO2，导致滤纸条上叶绿素色带偏窄而类胡萝卜素色带无变化 C．制备细胞膜应先利用吸水涨破法，再利用差速离心法获取 D．赫尔希和蔡斯以T2噬菌体和大肠杆菌为实验材料，采用同位素标记法和对比实验法证明了DNA是主要的遗传物质 答案：C 解析：“用高倍镜观察叶绿体和线粒体”实验中，健那绿是一种活细胞染色剂，可将活细胞内的线粒体染成蓝绿色，A错误；提取绿叶中光合色素时未加SiO2，导致绿叶研磨不够充分，滤纸条上叶绿素色带和类胡萝卜素色带均变窄，B错误；制备细胞膜应先利用吸水涨破法，再利用差速离心法获取，C正确；赫尔希和蔡斯以T2噬菌体和大肠杆菌为实验材料，采用同位素标记法和对比实验法证明了DNA是T2噬菌体的遗传物质，D错误。 3．离体神经纤维某一部位受到适当刺激时，受刺激部位细胞膜两侧会出现暂时性的电位变化，产生神经冲动。下图1表示该部位神经细胞的细胞膜结构示意图，图2表示该部位受刺激前后，膜两侧电位差的变化。下 2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；… 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 2015年文综高考猜题押题卷及答案 (新课标) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间150分钟，共300分。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题纸上。考生要认真核对答题纸上的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 第Ⅰ卷(选择题共140分) 本卷共35个小题，每小题4分，共140分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 我国许多高山湖泊，都被人们形象地称之为“天池”，如长白山天池(图甲)、天山天池(图丙)。长白山天池属于火山口湖，天山天池属于冰川堰塞湖。图乙示意地壳物质循环过程。读图完成1～2题。 1.图甲中岩石的主要组成物质是() A．玄武岩B．花岗岩 C．石灰岩D．片麻岩 2．长白山天池、天山天池形成的地质作用分别对应于图乙中 的() A．①、③B．①、⑤ C．②、④D．③、⑤ 2012年4月8 日，中国第二十八次南极考察队乘“雪龙” 号极地考察船，完成从阿根廷乌斯怀亚港——中山站——澳大利亚弗里曼特尔港——上海的航行任务。总航程2.84万海里，其中冰区航行3 900余海里，完成各项考察任务。右图为“南极科考船航行路线示意图'”。读图，完成3～5题。 3．流经甲、乙、丙海域的洋流类型依次是() A．寒流、寒流、暖流B．暖流、寒流、暖流 C．暖流、暖流、寒流D．寒流、暖流、暖流 4．科考人员沿途观察到的陆地自然带景观变化所反映的地域 分异规律形成的基础是() A．水分B．热量 C．地形D．洋流 5．科考船往返中山站和乌斯怀亚港之间不可能看到的景象是() A．狂风巨浪B．湍急的洋流 C．漂浮的冰山D．因纽特人的雪屋 2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 （word版首发）2015届高考模拟安徽高考押题密卷语文试题 高考模拟试卷 0328 21:32 ：： 2015届高考模拟安徽高考押题密卷 语文试题 WORD版转换及整理：程道流 本试卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，满分150分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（阅读题共66分） 一、（9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 知识分子的活动，一般说有?超然?和?参与?两个方面。?超然?，是指超然于一般社会生活之上而特别地致力于文化责任；?参与?则是以其知识、理想等影响与改造社会生活。借中国古人之用语，大致可以区分为?出世?与?入世?。就?入世?讲，这一因掌握了知识而思考更具?普遍性?的群体，自古就形成了?大道之行也，天下为公?的社会理想。孔子曰?爱 人?，墨子曰?兼爱?，孟子说?民为贵?。他们浑感?士不可以不弘毅，任重而道远，仁以为己任?，以?平治天下?为?舍我其谁?之重任。由此养成了?为天地立心，为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平?的宏大气象。同时，也培育了一种深沉博大的优患意识。所谓?居庙堂之高则优其民；处江湖之远则忧其君?，所谓?位卑未敢忘忧国?，所谓?邑有流亡愧俸钱?，都反映了那种战战兢兢、深感任重道远、于国事民生不敢须臾忘怀之情。?天下兴亡。匹夫有责?，?先天下之忧而忧，后天下之乐而乐?，确实成了中国知识分子一脉相承的优良传统。 谈到?出世?，人们随即会想到道家与隐士。在现代社会中，知识界与政治界截然两分，各有职能，居知识界内从事分内工作，并不得谓之?隐?。但古代的?士?为王朝官吏之主要来源，若不为官则社会地位与经济收人常无着落，于是?仕?与?隐?便形成鲜明对照的不同人生选择。庄周向往?乘天地之正，而御六气之辩，以游无穷者?的?无待?境界，君主?欲以境内累?而不受。这是一种对超越的精神境界的探求。儒家虽以?明道救世?为务，但也并非不讲?隐?。《礼记〃懦行》：?儒有上不臣天子，下不事诸侯，慎静而尚宽，强毅以与人，博学以知服，近文章，砥厉廉隅，虽分国，如锱铢，不臣不仕，其规为有如此者。?作为知识分子，他们自有?所为之事?，如?博学习文?之文化责任，?砥厉廉隅?之人格完成等，未必要?与人为臣?。故古 6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．． 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分） 功能高分子P 的合成路线如下： 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 名校学术联盟2015-2016学年度高考押题卷 数学文科（四） 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的. 1.已知集合231111,,,122i i i i i ??-????A =-+-?? ?+??????（其中i 为虚数单位），{} 21x x B =<，则A B =（ ） A ．{}1- B ．{}1 C ．21,2??? ?-?????? D ．22????????? ? 2.已知1cos 62πα? ?-= ???，则cos cos 3παα??+-= ??? （ ） A ．12 B ． 12± C ．32 D ．32± 3.下列命题正确的是（ ） A ．已知实数a 、b ，则“a b >”是“22a b >”的必要不充分条件 B ．“存在0R x ∈，使得2010x -<”的否定是“对任意R x ∈，均有2 10x ->” C ．函数()1312x f x x ??=- ???的零点在区间11,32?? ???内 D ．设m ，n 是两条直线，α，β是空间中两个平面．若m α?，n β?，m n ⊥，则αβ⊥ 4.已知在数轴上0和3之间任取一实数x ，则使“2log 1x <”的概率为（ ） A ．1 4 B ．18 C ．23 D ．112 5.已知双曲线C :22 221x y a b -=（0a >，0b >），1F ，2F 分别为其左、右焦点，点P 为双曲线的右支上的一点，圆M 为三角形12FF P 的内切圆，PM 所在直线与x 轴的交点坐标为()1,0，与双曲线的一条渐近线平行且距离为22，则双曲线C 的离心率是（ ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广 2021届全国金太阳联考新高考模拟试卷（一） 历史试题 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 第I卷（选择题） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.秦统一六国后,郡县制最终推向全国。在郡县制基础上形成上计制度、选官制度、俸禄制度，郡县之下基层组织也有发展，上下一体，中国政治结构形成网状模式。这有利于 A. 宗法关系意识逐渐淡出中国社会 B. 中华政治文化大一统格局的形成 C. 秦王朝对地方监察实现长治久安 D. 察举选官制度出现和逐步推行 【答案】B 【解析】 【详解】秦统一六国后，在全国推行郡县制，在郡县制基础上形成上下一体的网状政治结构模式，有利于国家大一统格局的形成，故选B；A项中“淡出中国社会”不符合史实，排除；材料信息没有涉及地方监察，并且秦朝是一个短命的王朝，排除C；西汉开始实行察举制，排除D。 2.敦煌文献存有近两千首唐人诗歌写本，经徐俊《敦煌诗集残卷辑考》整理的诗歌写本有63种。敦煌写本有同源抄本和非同源抄本，各写本辗转抄写，其中出现刘希夷《洛阳篇》、刘长卿《酒赋》等唐人宴饮文化的七言体多个卷本。这反映了 2016年北京市高考化学试卷 一、选择题? 1. （3分）（2016?北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A .徐光宪建立稀土串级萃取理论 B .屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D ?侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B. 2. （3 分）（2016?北京） 3. （3分）（2016?北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（） A .抗氧化剂 B .调味剂C.着色剂 D .增稠剂 【答案】A 【解析】解：A .抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B .调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D .增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误. 4. （3分）（2016?北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯苯 沸点/C 138******** 熔点/C 13 卜列说法不止确的是（） A .该反应属于取代反应 B .甲苯的沸点高于144C 25476 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D .从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确； D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能 用冷却结晶的方法分离出来，故D正确； 5 . （3 分）（2016?北京）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr s O?2-（橙色）+fO^= 2 CrO42-（黄色）+2H+。用?Cr2O7 溶液进行下列实验： 淌加70%H ---------- ??■?? 滴加3?%NaOH?S? 结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 分成曲份 K心。溶液 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 【答案】C 【解析】解：A .冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误； B. 加热煎制属于加热，故B错误； C. 算渣取 液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确; 櫥加GHQH -------------------- 1—==? （洛液不变 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 泄露天机——2015年江西省高考押题 精粹 数学理科 本卷共60题，三种题型：选择题、填空题和解答题。选择题36小题，填空题8小题，解答题18小题。 一、选择题（36个小题） 1. 已知全集{}1,2,3,4,5U =, 集合{}3,4,5M =, {}1,2,5N =, 则集合{}1,2可以表示为（ ） A ．M N B ．() U M N C ．()U M N D ．()()U U M N 答案：B 解析：有元素1，2的是,U M N ，分析选项则只有B 符合。 2. 集合 {}{}{}1,2,3,4,5,1,2,3,|,A B C z z xy x A y B ====∈∈且，则集合C 中的元素个数为（ ） A ．3 B ．4 C ．11 D ．12 答案：C 解析：{1,2,3,4,5,6,8,9,10,12,15}C =，故选C 。 3. 设集合{}1,0,1,2,3A =-，{} 2 20B x x x =->，则A B ?=（ ） A ．{}3 B ．{}2,3 C ．{}1,3- D ．{}0,1,2 答案：C 解析：集合{}{ } 2 2020B x x x x x x =->=><或，{}1,3A B ?=-。 4. 若(1)z i i +=（其中i 为虚数单位），则||z 等于（ ） A ．1 3 C. 22 D. 12 答案：C 解析：化简得i z 2121+=，则||z =2 2 ，故选C 。 5. 若复数 i i a 213++（i R a ,∈为虚数单位）是纯虚数，则实数a 的值为（ ） A. 6- B. 2- C. 4 D. 6 答案：A 解析：3(3)(12)63212(12)(12)55a i a i i a a i i i i ++-+-==+++-，所以6320,0,655 a a a +-=≠∴=-。 6. 复数 21 i i -在复平面内对应的点位于（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 答案：D 解析：根据复数的运算可知()()22121215521i i i i i i +==---，所以复数的坐标为21,55??- ??? ，所以正确选项为D 。 7. 已知向量()()1,1,2,2m n λλ=+=+，若()() m n m n +⊥-,则=λ（ ） A. 4- B ．3- C ．2- D ．-1 答案：B 解析：(23,3),(1,1)m n m n λ+=+-=--， ()()()(),23130,3λλ+⊥-∴+?--=∴=-m n m n 。 8. 已知D 为ABC ?的边BC 的中点，ABC ?所在平面内有一个点P ，满足 PA PB PC =+，则 || || PD AD 的值为（ ） D A B C P A ． 1 2 B ．13 C ．1 D ．2 答案：C 解析：如图，四边形PBAC 是平行四边形，D 为边BC 的中点，所以D 为边PA 的中点， || || PD AD 的值为1。 9．ΔABC 中，120BAC ∠=，AB=2，AC=1，D 是边BC 上的一点（包括端点），则? 的取值范围是（ ） 2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交 换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中离 子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低 D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0mL C. M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c -- D. N 点处的溶液中pH <12 2020年高考押题卷及参考答案 本卷满分150分，考试时间150分钟。 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 宋朝国富军弱的原因 宋朝给我们留下了“幽云十六州”“澶渊之盟”“靖康之耻” 这样的负面记忆，其积贫积弱、昏聩无能的形象牢牢地刻在人们心中。然而，宋朝的生产力水平和社会繁荣程度乃当时世界之最。清明上河图描绘的繁荣景象，千年后的今天仍让西方人惊叹不已。 宋朝靠兵变建立，为了防范武将拥兵自重进而威胁其政权，宋朝统治者实行崇文抑武、以文制武的策略，千方百计削弱武将手中的权力，武将地位大大降低。实行兵将分离、将从中御，导致兵不识将，将不识兵，极大阻碍了作战效能。过去由武将把持的行政、财政、司法权力交到了文臣手中。建立枢密院，削弱武将兵权，将权力集中到皇帝手中，每次出征前，由幽居深宫的皇帝和二三大臣，依据主观臆测，制定作战阵图，交给统兵作战的将领遵照执行，而这也极大抑制了武将主观能动性和积极性的发挥。 统治阶级有无斗志、进取心和高明的战略，是决定国家和民族崛起的重要因素。从宋太宗开始，过去高度重视和依赖军事与武力的传统发生转变，强军强国的意识逐渐被追求文治和稳定的思想取代，以和缓战的思想逐步形成。宋朝自太宗后期始，即不再以积极防御、开疆拓土为能事，军队转而以维护域内统治为主要任务，军队与边防的意义和价值随之降低，主流意识逐渐对战争手段产生怀疑、抵触和排 斥的态度。“澶渊之盟”的缔结，使宋朝统治者自认为一劳永逸地寻找到了“化干戈为玉帛”之路，从此更倾向于以和的方式解决边患威胁。 宋朝的军队的规模不可谓不大，国防投入不可谓不多。然而庞大的军队与慷慨的投入却没有锻造出强大的国防和军事实力。究其原因，其兵员构成和军队组织结构上的缺陷不容忽视。宋代的兵员主要来源于三个方面：一是招募，宋代募兵的对象主要是流民和饥民。二是抓夫，在军情紧急、兵员枯竭的情况下，也实行强制征召。三是配隶，即让罪犯充军。从中可以看出，宋代士兵的来源多是三教九流之徒，各类人员混杂，士兵地位极低。致使很少有人愿意当兵，即使被迫当兵也想方设法逃亡。“好男不当兵，好铁不打钉”成为社会共识。军队的整体组织结构上推行禁军、厢军互补的制度，随着禁、厢互补制度的异化，特别是厢军逐渐转变为吸收消化不合格禁军的重要载体，厢军成为禁军的养老之地，战斗力严重退化。 安史之乱爆发到唐朝走向衰落后，中原王朝重要的战略要地辽东、河套河西走廊一带，还有蓟北之野等产马良地全部丢失。而燕云十六州地区被辽占领后，更是使宋失去了传统上最重要的防御生命线——东段和中段长城。过了幽燕十六州，便是八百里平川，北宋已经无险可守，辽突破长城阻隔后，挥师南下更为便利，因拥有长城以内农业区的各种经济资源，可为军事行动提供充足的补给，极大地增强了军事优势。 历史是一面镜子，富不简单地等同于强。一个缺乏尚武精神、没有强大国防力量作后盾的民族，即使经济再强大繁荣，也同样丧权辱国。 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是(3分)( ) 2014-2015学年度 金太阳教育联合考试计划 （高三） 金太阳教育始建于1996年，是一家横跨文化和教育两大行业的企业。公司注册资本1.5亿元，占地面积173亩，现有员工1500余人，其中专职研究员500余名。 金太阳教育在基础教育研究领域进行不懈地探索，在教材教法、学生学法、考试研究、学生心理健康、教考信息等方面取得了卓有成效的研究成果。金太阳教育产业布局相辅相成，涵盖基础教育研究与资源开发、教育咨询与师资培训、网络教育与数字出版等领域。 十几年来，金太阳教育以强烈的使命感，专业、敬业的精神，卓越的产品质量，优质周到的服务获得社会各界的高度认可和普遍赞誉，先后获得“全国文化建设先进单位”、“全国十大品牌教育集团”等荣誉称号，具有国家出版总署批复的出版物全国总发行业务资质，系中国新闻出版研究院唯一授予“教育出版科研基地”单位。 如今，我们将继续本着“品质来自专业，信赖源于责任”的理念，凭借着将金太阳教育建设成为“中国最具实力的基础教育研究和服务机构”的愿景，怀着“尊敬客户、爱护客户、感动客户”的客户观，以脚踏实地的行动、兑现承诺的态度来推动事业不断向前！ 2014-2015学年度联合考试计划（高三）： 详细进度见下表： 2014-2015年度晋冀豫三省高三入学调研摸底考试一、考试时间 二、考试进度 山西省2014-2015年度高三第二次诊断考试一、考试时间 二、考试进度 山西省2014-2015年度高三第三次诊断考试一、考试时间 二、考试进度 山西省2014-2015年度高三第四次诊断考试一、考试时间 二、考试进度2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
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