江西省南丰一中、黎川一中、广昌一中、金溪一中
2014-2015学年高一上学期期中化学试卷
一、选择题(本题包括16道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( )
A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液
考点:胶体的重要性质.
专题:溶液和胶体专题.
分析:根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋(蛋白质溶液)溶液、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等.
解答:解:分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体分散系,故选:C.
点评:本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度,可以根据所学知识进行回答,记住常见的胶体是解题的关键.
2.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B.HNO3>Fe3+>I2>H2SO4
C.HNO3>Fe3+>H2SO3>I2D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
考点:氧化性、还原性强弱的比较.
专题:氧化还原反应专题.
分析:得电子化合价降低的物质是氧化剂,失电子化合价升高的物质是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此分析解答.解答:解:H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂,亚硫酸失电子作还原剂,氧化产物是硫酸,所以氧化性I2>H2SO4;
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂,HI失电子作还原剂,氧化产物是碘,所以氧化性Fe3+>I2;
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3反应中HNO3得电子作氧化剂,FeCl2失电子作还原剂,氧化产物是Fe3+,所以氧化性HNO3>Fe3+;
所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3>Fe3+>I2>H2SO4,
故选B.
点评:本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断,明确“同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键,难度不大.
3.某无土栽培用的营养液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料按物质的量之比为2:1:2溶于水,但实验室只有KCl和(NH4)2SO4固体,应取KCl和(NH4)2SO4固体的物质的量之比为多少配成的营养液也可以满足上述要求( )
A.2:1 B.1:1 C.4:1 D.3:2
考点:物质的量浓度的相关计算.
分析:计算营养液中n(NH4+)、n(Cl﹣)、n(K+)、n(SO42﹣),根据离子守恒计算用KCl
和(NH4)SO4两种固体为原料来配制时需要各自物质的量.
解答:解:KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料按物质的量之比为2:1:2溶于水,设NH4Cl 的物质的量为2mol,则KCl和K2SO4的物质的量分别为2mol和1mol,则n(NH4+)=2mol,n(Cl﹣)=2mol+2mol=4mol,n(K+)=2mol+2mol=4mol,n(SO42﹣)=1mol,
由KCl和(NH4)2SO4两种固体配制的营养液,根据硫酸根离子守恒可知,需要n=1mol,
由氯离子守恒,则n(KCl)=4mol,故选C.
点评:本题考查物质的量的有关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意利用离子守恒进行的计算.
4.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(NH3)>p(CO2)>p(O2)B.p(NH3)>p(O2)>p(CO2)
C.p(CO2)>p(O2)>p(NH3)D.p(CO2)>p(NH3)>p(O2)
考点:阿伏加德罗定律及推论.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,据此判断.
解答:解:氨气的摩尔质量是17g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,氧气的摩尔质量是32g/mol,在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,所以其压强大小顺序是p (NH3)>p(O2)>p(CO2),故选B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗定律及推论,同时考查学生分析问题、解决问题能力,注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用,难度不大.
5.在空气中,有下列反应发生:①N2+O2═2NO;②2NO+O2═2NO2;
③3NO2+H2O═2HNO3+NO;④2SO2+O2═2SO3;⑤SO3+H2O═H2SO4;
⑥SO2+H2O═H2SO3;⑦3O2═2O3.其中属于氧化还原反应的是( )
A.①②③④B.①②③④⑦C.①②④⑦D.①②③④⑤⑥⑦
考点:氧化还原反应.
分析:氧化还原反应的特征是元素化合价的变化,如发生氧化还原反应,则一定存在元素化合价的变化,结合具体的反应进行判断.
解答:解:①N和O元素化合价变化,属于氧化还原反应,故正确;
②N和O元素化合价变化,属于氧化还原反应,故正确;
③N元素化合价变化,由+4价分别变化为+5价和+2价,属于氧化还原反应,故正确;
④S和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故正确;
⑤元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故错误;
⑥元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故错误;
⑦元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故错误.
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.
6.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )
①②③④
A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4
B Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4KCl NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KCl (NH4)2SO4
A.A B.B C.C D.D
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
专题:物质的分类专题.
分析:根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可,例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐,阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐.
解答:解:A.①NaCl属于盐酸盐,不是硫酸盐,④(NH4)2SO4属于硫酸盐,不是盐酸盐,故A错误;
B.各项均符合,故B正确;
C.①NaCl属于盐酸盐,不是硫酸盐,故C错误;
D.④(NH4)2SO4属于硫酸盐,不是盐酸盐,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了盐的分类,把握分类依据分析即可解答,难度不大.
7.下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质
考点:电解质与非电解质.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,电解质首先必须是化合物.
B、电离出的离子必须该化合物本身电离的,不是和其他物质生成的化合物电离的.
C、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质,电解质不一定导电.
D、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质.
解答:解:A、铜和石墨是单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质,故A错误.B、NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电,不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电,所以氨气和二氧化碳不是电解质,是非电解质,故B错误.
C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电,但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子,所以不导电,但氯化氢和氯化钠是电解质,故C错误.
D、蔗糖和酒精溶于水后,在水中以分子存在,导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电,所以酒精和蔗糖是非电解质,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了电解质和非电解质的判断,难度不大,注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质.
8.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.mol?L﹣1B.mol?L﹣1
C.mol?L﹣1 D.mol?L﹣1
考点:离子方程式的有关计算.
分析:根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀,利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量,然后计算原混合溶液中钾离子的浓度.
解答:解:设每份中镁离子的物质的量为x,硫酸根离子的物质的量为y,
则由Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓可知,
1 2
x amol
,解得x=0.5amol,
由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知,
1 1
bmol y
,解得y=bmol,
忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知,b×2=n(K+)+0.5a×2,
溶液中K+的物质的量为(b﹣0.5a)×2mol=(2b﹣a)mol,
又由于混合溶液分成两等份,则原溶液中的K+的物质的量为2(2b﹣a)mol,
则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol?L﹣1,
故选:D.
点评:本题考查学生利用离子方程式进行计算,学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀,然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答.
9.已知A2O n2﹣可与B2﹣反应,B2﹣被氧化,产物为B单质,A2O n2﹣被还原,产物为A3+.且知100mLc(A2O n2﹣)=0.3mol?L﹣1的溶液与150mLc(B2﹣)=0.6mol?L﹣1的溶液恰好完全反应,则n值为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
考点:氧化还原反应的计算.
专题:氧化还原反应专题.
分析:根据化合价代数和为0可知A2O n2﹣中A的化合价为+=+(n﹣1),A2O n2﹣与B2﹣反应,得失电子数目相等,可根据化合价的升降数值相等计算n值.
解答:解:A2O n2﹣中A的化合价为+=+(n﹣1),
n(A2O n2﹣)=0.1L×0.3mol/L=0.03mol,nc(B2﹣)=0.15L×0.6mol/L=0.09mol
氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则
0.03mol×2×(n﹣1﹣3)=0.09mol×(2﹣0)
n=7,
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等的角度计算.
10.乙醇(C2H6O)水溶液中,当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时,溶液中乙醇的质量分数为( )
A.20% B.50% C.46% D.32%
考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算.
专题:物质的量浓度和溶解度专题.
分析:乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%,因此需要判断溶质乙醇与
溶剂水的质量关系;
每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子,每个水H2O分子中含2个H原子;根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系,然后计算出溶液中乙醇的质量分数.
解答:解:溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等,根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系:C2H5OH~6H~3H2O,则
C2H5OH~6H~3H2O
46 54
所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为:×100%=46%,
故选C.
点评:本题考查了溶质质量分数的简单计算,题目难度中等,正确找出乙醇溶液中乙醇和水的质量关系是解题关键,注意掌握质量分数的概念及计算方法.
11.150℃时,NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质,此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的( )
A.26.3倍B.15.25倍C.13.2倍D.12倍
考点:铵盐;阿伏加德罗定律及推论.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律;氮族元素.
分析:先根据NH4HCO3分解求出混合气体的平均摩尔质量,然后利用密度之比等于摩尔质量之比.
解答:解:因NH4HCO3发生反应:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
17 18 44
则混合气平均摩尔质量为=═26.33g/mol,
因氢气密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的
26.33÷2=13.2,故答案为:C
点评:本题结合铵盐的化学性质,考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算.
12.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol?L﹣1硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为( ) A.(m﹣1.6)g B.(m﹣2.4)g C.(m﹣4.8)g D.无法计算
考点:有关混合物反应的计算.
专题:分析比较法.
分析:金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水,由反应CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量,据此计算金属氧化物中氧元素的质量,金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量.
解答:解:由反应CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量,
n(H2SO4)=0.1L×3mol/L=0.3mol,
所以金属氧化物中O的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,
若将mg原混合物在足量氢气中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金属单质,
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg﹣4.8g,
故选C.
点评:本题考查混合物的计算,难度中等,注意根据反应的特点,确定金属氧化物与硫酸反应的关系式,从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等,是解答该题的关键.
13.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A.
A.①②③B.③④C.①⑤D.①②③⑤
考点:阿伏加德罗常数.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:①氮气和氧气都是双原子分子,标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,含有1mol 原子;
②相同条件下,等体积的任何气体含有的分子数一定相等;
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A;
④标准状况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量;
⑤32g臭氧和氧气的混合物中含有32g氧原子.
解答:解:①标准状况下,11.2L气体的物质的量为0.5mol,0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子,所含的原子数为N A,故①正确;
②同温同压下,气体的摩尔体积相同,则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同,所含的分子数相等,Ar为单原子分子,故所含原子数不相同,故②错误;
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A,此题未说明溶液的体积,故③错误;
④标准状况下,水的状态不是气体,题中条件无法计算22.4L水的物质的量,故④错误;
⑤32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子,含有2mol氧原子,含有原子数为2N A,故⑤正确,故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
14.已知Mg在空气中点燃可能发生下列三个化学反应:
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C
现有1mol Mg在足量的纯CO2气体中点燃,Mg无剩余,则产生固体的质量为( ) A.40g B.46g C.6g D.33.3g
考点:化学方程式的有关计算;镁的化学性质.
分析:由方程式:2Mg+CO22MgO+C,1mol Mg在足量的纯CO2气体中点燃,需要0.5mol的二氧化碳,产物都是固体,再根据质量守恒计算即可.
解答:解:由方程式:2Mg+CO22MgO+C,1mol Mg在足量的纯CO2气体中
点燃,需要0.5mol的二氧化碳,产物都是固体,所以产生固体的质量为
1mol×24g/mol+0.5mol×44g/mol=46g,故选B.
点评:本题考查Mg在足量的纯CO2气体中点燃所得固体质量的计算,难度中等,注意根据发生的反应利用守恒法进行解答,侧重考查学生分析思维能力与解题方法技巧的考查.
15.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.a b c B.b c d C.a b c d D.a c d
考点:阿伏加德罗定律及推论.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:a、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,据此判断;
b、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比;
c、计算各物质的质量进行比较;
d、计算出各物质的物质的量,结合化学式判断H原子的物质的量,据此解答.
解答:解:①6.72L CH4物质的量为=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质
的量为0.5mol,③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol,④0.2mol NH3.
a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积②>③>①>④,故a 正确;
b.各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,故b
正确;
c.各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g
③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,故c正确;d.各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,故d正确.故选C.
点评:本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意基础知识的掌握.
16.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml,现将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( )
A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定
考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算.
专题:计算题.
分析:设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL,硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,所以x<y.假定体积为VmL,混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和,混合后溶液质量为混合前溶液质量之和,根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数,结合密度关系判断.
解答:解:设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL,硫酸溶液的密度随浓度增大而增大,所以x<y.
假定体积为VmL,则10%硫酸溶液的质量为VmL×xg/mL=Vxg,溶质硫酸的质量为:
Vxg×10%=0.1Vxg;
90%的硫酸溶液的质量为VmL×yg/mL=Vyg,溶质硫酸的质量为:Vyg×90%=0.9Vyg;
则混合后硫酸的溶质质量分数为:
×100%=×100%=10%+×100%=10%+80%×,
由于x<y,所以<1,则1+<2,80%×>40%,
所以混合液中溶质质量分数:10%+80%×>50%,
故选A.
点评:本题考查溶质质量分数的计算,题目难度中等,注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法,明确硫酸的浓度越大、密度越大为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
二、填空题(本题包括3小题,共25分)
17.(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式.
FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4,被还原的元素是N.
(3)反应中0.5mol 氧化剂得到2mol 电子.
考点:氧化还原反应方程式的配平;氧化还原反应.
分析:(1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,水在生成物中,以此组成一个未配平的化学方程式;
(2)反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化;所含元素化合价降低的被还原;
(3)根据化合价变化数目计算0.5mol氧化剂发生还原时转移电子数.
解答:解:(1)所给的物质组合中,HNO3中氮元素化合价位于最高价,具有氧化性,对应还原产物为N2O,能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,水在生成物中,
组成一个未配平的化学方程式为:FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O,
故答案为:HNO3;Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3;N2O;
(2)依据方程式:30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O,可知:硫酸亚铁中的二价铁离子化合价升高,所以硫酸亚铁被氧化;
化合价降低的元素被还原,反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价,被还原;
故答案为:FeSO4;N;
(3)30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O,硝酸为氧化剂,由方程式可知:
HNO3~0.5N2O~转移电子数4,
0.5mol 2mol;
故答案为:2.
点评:本题考查氧化还原反应化学方程式的书写,侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物,从原子守恒确定其他反应物或产物,根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式,根据方程式进行计算,注意对基本概念的掌握,题目难度中等.
18.写出能实现下列反应的化学方程式各一个:
(1)CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
考点:离子方程式的书写;化学方程式的书写.
分析:(1)该离子方程式表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水;
(2)可表示Zn与非氧化性强酸反应生成可溶性盐和氢气的离子反应.
解答:解:(1)该离子方程式表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的一类反应,如:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
故答案为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(2)可表示Zn与非氧化性强酸反应生成可溶性盐和氢气的一类离子反应,如:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
点评:本题考查离子反应与化学反应的书写,为2015届高考中的经典题型,题目难度中等,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应及离子反应的意义的考查.
19.“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
③⑥⑩⑦??.
(2)能与稀盐酸发生氧化还原反应的物质是①.(填写物质前的序号)
(3)⑤与盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
考点:氧化还原反应;离子方程式的书写;化学基本反应类型.
分析:(1)解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路.酸的化学性质有:能够和酸碱指示剂变色,能够和活泼金属反应,能够和金属氧化物反应,能够和碱反应,能够和某些盐反应.活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属,酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应,因此必须有水、沉淀或气体生成;
(2)只有活泼金属与盐酸发生氧化还原反应生成氢气;
(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水.
解答:解:(1)利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可,由于盐酸不能和二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸反应,故路线为:
③→⑥→⑩→⑦→?→?,
故答案为:③⑥⑩⑦??;
(2)只有活泼金属与盐酸发生氧化还原反应生成氢气,即Zn,故答案为:①;
(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
点评:本题考查物质的性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键,侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查,题目难度不大.
20.现有下列九种物质:①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准能导电非电解质电解质
属于该类的物质②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O.
(3)⑨在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al+3SO42﹣.
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O.(5)②与⑧发生反应的化学方程式为:Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为0.6mol.
考点:电解质与非电解质;离子方程式的书写;氧化还原反应的计算.
分析:(1)物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子;
电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;
非电解质是指:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质;
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O;
(3)Al2(SO4)3为强电解质,完全电离;
(4)二氧化碳少量,氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,据此写出反应的离子方程式;
(5)Al+HNO3→Al(NO3)3+NO↑+H2O中,Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,结合电子守恒及原子守恒配平及计算.
解答:解:(1)②铝中含有自由电子,⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3都存在自由移动的离子,所以能够导电;
③CuO ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑨熔融Al2(SO4)3都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质;
④CO2自身不能电离出自由移动离子,不能导电属于非电解质;
故答案为:②⑦⑧⑨;④;③⑤⑥⑨;
(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O,符合条件的化学反应为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,故答案为:2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O;(3)Al2(SO4)3为强电解质,完全电离,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣,故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣;
(4)少量的④二氧化碳通入⑥氢氧化钡溶液中,反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O,故答案为:Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O;
(5)Al+HNO3→Al(NO3)3+NO↑+H2O中,Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为+2价,由电子守恒及原子守恒可知,该反应为Al+4HNO3=Al(NO3)
3+NO↑+2H2O,氧化剂为硝酸、还原剂为Al,二者的物质的量之比为1:1;5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为×(3﹣0)=0.6mol,故答案为:1:1;0.6mol.
点评:本题考查铝的化学性质,为高频考点,涉及酸碱中和离子反应、电离、物质的量有关计算、氧化还原反应及计算等,把握化学用语的使用为解答的关键,综合性较强,注重2015届高考高频考点的考查,题目难度不大.
三、实验题(本题包括2小题,共21分)
21.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳.实验室提纯NaCl的流程如图1:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子,从实验室提供的试剂中选出,按滴加顺序依次为i NaOH溶液iiBaCl2溶液iii饱和Na2CO3溶液
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;
加入试剂iii:Ba+CO3=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓.
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇.(从提供的试剂中选)(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2:
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶(填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为:16.8mL.
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
专题:实验设计题.
分析:在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液,过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸,所得溶液Ⅱ为氯化钠,蒸发浓缩,冷却结晶可得到氯化钠晶体.
(1)加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子和三价铁离子,加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子,最后加入过量的碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子,注意碳酸钠一定放在在后;
(2)加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀;
加入碳酸钠后,钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀;
(3)根据有机物的性质以及氯化钾在有机物中的溶解度知识来回答;
(4)①据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
②依据稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变计算解答.
解答:解:在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液,过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸,所得溶液Ⅱ为氯化钠,蒸发浓缩,冷却结晶可得到氯化钠晶体.
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子,应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子,然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子,最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子,
故答案为:BaCl2溶液;饱和Na2CO3溶液;
(2)加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,离子方程式为:Mg2++2OH ﹣=Mg(OH)
2↓,
加入碳酸钠后,钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,离子方程式为:Ba2++CO32﹣
=BaCO3↓;
钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,离子方程式:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓;
故答案为:i:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;iii:Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓;(3)除去NaCl晶体表面的少量的KCl,应选用75%的乙醇,因为CCl4有毒,同时KCl也不会溶解在CCl4中,
故答案为:75%乙醇;
(4)①用浓溶液配制烯溶液的步骤为:计算出需要的浓盐酸的体积16.8ml,用20ml量筒量取所需要的浓盐酸的体积,在烧杯中稀释(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀,所以还需要的玻璃仪器有:20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶;
故答案为:20mL量筒;500mL容量瓶;
②从浓盐酸试剂瓶上的有关数据可知盐酸的密度为1.19g/ml,质量分数为36.5%,摩尔质量为36.5g/mol,
依据C=,该浓盐酸的物质的量浓度为:C=mol/L=11.9mol/L,稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变,设消耗浓盐酸的体积为Vml,则
11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml,解得V=16.8ml,
故答案为:16.8mL.
点评:本题考查以粗盐的提纯为载体综合考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查,题目难度不大,明确除去杂质离子用到的试剂及顺序,熟悉配置一定物质的量浓度溶液所需要的仪器和步骤是解题的关键.
22.碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)写出KIO3检测原理的离子方程式:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O该反应氧化产物与还原产物质量比是5:1
(2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震荡,这时候,观察到的现象是溶液分成两层,上层无色,下层呈紫(红)色;
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
考点:溶液的配制.
分析:(1)KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式,I2、H2O写成化学式,删除未参加反应的K+、SO42﹣;KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中,I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由﹣1价升高为0,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数,根据化合价变化确定电子转移情况;
(2)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色;
(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题;
解答:解:(1)KIO3、KI、H2SO4、K2SO4写成离子形式,I2、H2O写成化学式,删除未参加反应的K+、SO42﹣,反应的离子方程式为:IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O;氧化还原反应
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中,I元素的化合价由+5价降低为0,I元素的化合价由﹣1价升高为0,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5,电子转移情况如下:
,KI为还原剂,+5价的I元素被还原,还原产物
与氧化产物均为碘,由原子守恒及反应可知,物质的量之比为1:5,故答案为:IO3﹣+5I﹣
+6H+=3I2+3H2O;5:1;
(2)碘易溶于有机溶剂,在四氯化碳在的溶解度远大于在水中,加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳与水不互溶,溶液分成两层,四氯化碳的密度比水,有机层在下层,碘溶于四氯化碳呈紫红色,上层几乎无色,故答案为:溶液分成两层,上层无色,下层呈紫(红)色;
(3)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,溶液冷却后体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故A正确;
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故B错误;
C.定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C正确;
D.洗涤量筒,溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故D正确;
E.又加蒸馏水至刻度线,配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故E错误.
故答案为:ACD.
(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤,导致溶质的物质的量偏大,配制溶液的浓度偏高,故B错误;
C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能在容量瓶中溶解溶质,故C错误;
D.配制溶液时,若试样是液体,应先放到烧杯中稀释,冷却后用玻璃棒引流,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,故D错误;
E、盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,目的是摇匀溶液,故E正确;
故答案为:BCD;
点评:本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制与有关计算等,难度中等,是对所学知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力,学习中全面把握基础知识.
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
23.在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3
(1)该盐酸中溶质的质量分数是多少?
(2)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度是多少?
考点:物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算.
专题:物质的量浓度和溶解度专题.
分析:根据n=计算224L氯化氢气体物质的量,再根据m=nM计算HCl的质量,根据m=ρV 计算水的质量,
(1)根据w=×100%;
(2)V=计算溶液的体积,再根据c=计算;
(3)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变计算.
解答:解:224L氯化氢气体物质的量为=10mol,故HCl的质量
=10mL×36.5g/mol=365g,水的质量为635mL×1g/mL=635g,
(1)该溶液质量分数为×100%=36.5%,
答:该盐酸中溶质的质量分数是36.5%;
(2)溶液的体积为=cm3=L,该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L;
(3)令稀释后,所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:0.01L×11.8mol/L=1.45L×cmol/L,
解得c=0.081mol/L,
答:所得稀盐酸的物质的量浓度是0.081mol/L.
点评:本题考查物质的量浓度、质量分数计算等,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用.
江西部分中学分类名单 南昌市(51所)一类学校(27所) 1. 安义二中 2. 南昌一中 3. 南昌二中 4. 南昌三中 5. 南昌十中 6. 南昌十七中 7. 南昌十九中 8. 南昌一职 9. 南昌县莲塘一中 10. 安义中学 11. 江西师大附中 12. 南铁一中 13. 洪都中学 14. 南昌县莲塘三中 15. 南昌县莲塘二中 16. 南昌外国语学校 17. 南昌豫章中学 18. 南昌八一中学 19. 南昌十三中 20. 新建一中 21. 南昌二十一中 22. 南昌二十六中 23. 南昌十四中 24. 南昌十二中 25. 南昌二十三中 26. 南昌三十中 27. 南昌县蒋巷中学 二类学校(17所) 28. 新建三中 29. 南昌八中 30. 南昌十五中31. 南昌十六中 32. 湾里一中 33. 南昌县向塘中 学 34. 新建二中 35. 进贤一中 36. 南昌启音学校 37. 进贤三中 38. 进贤四中 39. 南昌二十中 40. 南昌实验中学 41. 南昌十八中 42. 南昌二职 43. 南昌三职 44. 进贤二中 三类学校(7所) 45. 进贤高桥中学 46. 进贤李渡中学 47. 进贤梅庄中学 48. 进贤前坊中学 49. 进贤温圳中学 50. 南昌盲童学校 51. 江西农大附中 景德镇市(12所) 一类学校(8所) 1、景德镇七中 2、景德镇一中 3、景德镇二中 4、景德镇第一高 级职业中学 5、浮梁一中 6、乐平中学 7、乐平三中 8、景德镇三中 二类学校(4所) 9、景德镇四中 10、景德镇第二高 级职业中学 11、乐平四中 12、昌江一中 萍乡市(18所) 一类学校(7所) 1. 湘东中学 2. 萍乡二中 3. 芦溪中学 4. 莲花中学 5. 萍乡中学 6. 萍乡三中 7. 上栗中学 二类学校(8所) 8. 萍乡七中 9. 下埠中学 10. 麻山中学 11. 复礼中学 12. 萍矿三中 13. 安源中学 14. 福田中学 15. 青山镇中 三类学校(3所) 16. 萍乡九中 17. 莲花县坪里中 学 18. 莲花县坊楼中 学 九江市(48所) 一类学校(33所) 1、九江市一中 2、九江市同文中 学 3、九江市三中 4、九江市田家炳 中学 5、九江市外国语 学校 6、九江市六中 7、九江市实验中 学 8、九江市职业中 专 9、九江市金安高 级中学 10、庐山区中学 11、九江县一中 12、瑞昌一中 13、武宁一中 14、武宁二中 15、永修一中 16、永修二中 17、德安一中 18、星子一中 19、都昌一中 20、都昌二中 21、彭泽一中 22、彭泽二中 23、庐山局中学 24、九江市财贸职 高 25、庐山区职高 26、九江县二中 27、修水一中 28、修水高级中学 29、修水四中 30、九江市十二中 31、九江学院浔东 附中 32、瑞昌二中 33、湖口二中 二类学校(8所) 34、修水三中
一、复数选择题 1.设复数1i z i =+,则z 的虚部是( ) A . 12 B .12 i C .12 - D .12 i - 2.已知复数1=-i z i ,其中i 为虚数单位,则||z =( ) A .12 B . 2 C D .2 3. 212i i +=-( ) A .1 B .?1 C .i - D .i 4.若复数(2)z i i =+(其中i 为虚数单位),则复数z 的模为( ) A .5 B C .D .5i 5.已知复数31i z i -=,则z 的虚部为( ) A .1 B .1- C .i D .i - 6 . )) 5 5 11-- +=( ) A .1 B .-1 C .2 D .-2 7.复数z 满足12i z i ?=-,z 是z 的共轭复数,则z z ?=( ) A B C .3 D .5 8.设1z 是虚数,211 1 z z z =+是实数,且211z -≤≤,则1z 的实部取值范围是( ) A .[]1,1- B .11,22?? - ??? ? C .[]22-, D .11,00,22 ????-?? ????? ? 9.若复数1z i =-,则1z z =-( ) A B .2 C .D .4 10.若复数z 满足421i z i +=+,则z =( ) A .13i + B .13i - C .3i + D .3i - 11.设复数z 满足方程4z z z z ?+?=,其中z 为复数z 的共轭复数,若z 的实部为 ,则z 为( ) A .1 B C .2 D .4
12.复数2i i -的实部与虚部之和为( ) A .35 B .15- C .15 D . 35 13.若复数z 满足213z z i -=+,则z =( ) A .1i + B .1i - C .1i -+ D .1i -- 14.复数12z i =-(其中i 为虚数单位),则3z i +=( ) A .5 B C .2 D 15.题目文件丢失! 二、多选题 16.已知复数cos sin 2 2z i π πθθθ??=+-<< ???(其中i 为虚数单位)下列说法正确的是 ( ) A .复数z 在复平面上对应的点可能落在第二象限 B .z 可能为实数 C .1z = D . 1 z 的虚部为sin θ 17.下面是关于复数2 1i z =-+的四个命题,其中真命题是( ) A .||z = B .22z i = C .z 的共轭复数为1i -+ D .z 的虚部为1- 18.已知复数12z =-,则下列结论正确的有( ) A .1z z ?= B .2z z = C .31z =- D .2020122 z =- + 19.已知复数(),z x yi x y R =+∈,则( ) A .2 0z B .z 的虚部是yi C .若12z i =+,则1x =,2y = D .z = 20.已知复数122 z =-+(其中i 为虚数单位,,则以下结论正确的是( ). A .2 0z B .2z z = C .31z = D .1z = 21.设复数z 满足 1 z i z +=,则下列说法错误的是( )
看看全国排名前260名的重点中学都有哪些? 对于重点中学的排名向来版本多样,主要是依据的标准不一样。综合升学率、师资力量、硬件设备等标准,看看全国排名前260名的中学都有哪些?北京又有哪些中学入围了? 入围全国重点中学行列——北京 北京四中 人大附中 北师大实验中学 北大附中 清华附中 101中学 北师大二附中 八十中 景山学校 汇文中学10 甘肃 兰州一中 西北师大附中 甘肃兰州新亚中学 兰州铁路局第五中学 西峰三中 湖南 师大附中 长沙一中 雅礼中学 岳阳一中
长郡中学浏阳一中株洲二中衡阳八中湘潭一中湖北 华师一附中黄冈中学荆州中学武汉二中武钢三中孝感高中襄樊四中襄樊五中沙市中学宜昌一中江西 师大附中南昌二中九江一中鹰潭一中高安中学临川一中白鹭洲中学玉山一中
金溪一中 陕西 西工大附中 交大附中 西安中学 长安一中 西安铁一中 西安市第一中学 四川 成都七中 石室中学 树德中学 棠湖中学 成都实验外国语学校雅安中学 绵阳中学 南充高中 彭州中学 安徽 合肥一中 安庆一中 芜湖一中 马鞍山二中 安师大附中
淮北一中 黄山屯溪一中涡阳四中 广西 南宁二中 桂林中学 柳州高中 南宁三中 桂林十八中 柳州铁一中 河池地区高中吉林 师大附中 省实验 吉林一中 延边二中 长春十一中 长春市实验中学松原市油田高中长春外国语学校江苏 南师大附中 苏州中学 常州高中
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高二年级数学(文)期末试卷 2021.1 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.函数()sin x f x x e =+,则'(0)f 的值为( ) B A .1 B.2 C.3 D.0 2.设函数()y f x =在上可导,则0(1)(1) lim 3x f x f x ?→+?-?等于( ) C A.'(1)f B. 3'(1)f C. 1 '(1)3 f D.以上都不对 3.将点M 的极坐标(10,)3 π 化成直角坐标是( )B A.(53,5) B.(5,53) C.(5,5) D.(5,5)-- 4.命题 ()00:[1,4], 0,p x f x ?∈-< 则p ?是( )D A. [1,4],()0x f x ?∈-< B. ()00[1,4],0x f x ?∈-≥ C. ()00[1,4], 0x f x ?∈-≤ D. [1,4], ()0x f x ?∈-≥ 5.下列求导运算正确的是( ) B A.() 222x x ' = B.() x x e e ' = C.1 (ln )x x ' =- D.2111x x x ' ? ?+=+ ?? ? 6.双曲线22 221(,0)x y a b a b -=>3 )C A .12 y x =± B .2y = C .2y x =± D .2y x =± 7..魏晋时期数学家刘徽首创割圆术,他在《九章算术》方田章圆田术中指出:“割之弥细,所失弥少,割之又割,以至于不可割,则与圆周合体而无所失矣.”这是注述中所用的割圆术是一 种无限与有限的转化过程,比如在正数121211+ +中的“…”代表无限次重复,设 121211x =++ ,则可以利用方程12 1x x = +求得x ,类似地可得到正数
在高考考前动员大会上的讲话 校长邓骏峰 各位高三考生: 你们辛苦了! 天下没有不散的宴席,再过几天,你们就要离开母校奔赴新的旅程了。这个世界上多数的爱都以聚合为目的,但父母对子女、老师对学生的爱是以分离为目的。分离意味着成长,分离意味着成功,分离意味着放飞,分离意味着同学们要走向美好的明天。 三年前,你们脸上写满笑意跨入金溪一中的大门。三年来,金溪一中记录了你们飞扬的青春。你们在德、智、体、美等方面全面发展,你们用自己的智慧和汗水为学校赢得了许多荣誉,我相信,接下来的高考,定会成为你们高中三年的最佳注脚,为你们的一中生活画上一个完美的句号。 今天在这里隆重集会,为你们加油助威!期待你们凯旋,祝你们成功!作为校长,此时此刻,想说的话很多,在此谨提三点希望,与同学们共勉。 第一,平安高考 学校一直把平安作为头等大事来抓。高考期间,人员流动量大,同学们务必注意交通安全,做到不紧不慢,不慌不忙,一如往常,注意合理卫生饮食,保证充足的睡眠,注意防暑,防备考前焦虑惊恐。考试期间,学校也将进一步强化服务意识,营造良好的考试环境,强化综合保障,为考生提供人性化服务,做好一切安全措施,
组织护考团队,为各位考生保驾护航,确保你们“平平安安赴考,安安心心考试,高高兴兴回家”。 第二,诚信高考 高考是国家甄别选拔人才的重要方式,它不仅是一场文化知识的考试,更是一场品德意志的考试。既重文化知识的考“试”,更重道德品格的考“人”。诚信高考,是考生迎考的道德要求,同时也是检验考生步入人生的试金石,是一门隐性的考试科目。 应试者,应以诚信为本。昔者士子,书山高低,汲汲营营,以求金榜题名;今之学人,题海沉浮,勤勤恳恳,以求修身正己,莫不以诚信为本要。 无论是从道德角度,还是法律角度,都请同学们切实做到诚信应考,拒绝任何违纪舞弊行为。我们要有一种“还将正气胸中转,化作和风指上生”的诚信风度。“诚信高考”,必定让人生赢得满分。第三,快意高考 古有快意江湖,今有快意考场。诗人余光中曾说:“我们不一定每个人都要做诗人,但要拥有诗意的情怀,追求诗意的生活。”快意就是一种诗意。快意是勇气、智慧和乐观的完美组合,让我们做一位勇士,用勇气面对高考,痛痛快快干一回;做一位智者,用智慧应对高考,认认真真考一回;做一位乐天派,用乐观笑对高考,潇潇洒洒秀一回。 首先,做迎考的勇士。 三年来,我们学校精心管理,狠抓落实,无论是学科竞赛,还是
【最新】江西省抚州市黎川一中等四校九年级二模地理试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、选择题 读如下四幅经纬网图,回答下列各题。 1.四幅经纬网图中,A、B两点之间的距离相等的是() A.甲、丁 B.甲、乙 C.乙、丙 D.丙、丁 2.站在四幅图中的A、B两点上环顾四周,只指示一个方向的是() A.甲图中的A点和B点 B.乙图中的A点 C.丙图中的A点和B点 D.丁图中的A点 读某区域等高线地形图,完成下列问题。 3.图中甲、乙、丙三地海拔高度由高到低排列正确的是() A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.丙>乙>甲 D.丙>甲>乙 4.图中曹河的流向是() A.由西南流向东北 B.由东南流向西北 C.由西北流向东南 D.由东北流向西南 读世界海陆分布图,回答下列各题。
5.关于如图大洲的叙述,不正确的是 A.面积最大、地形最复杂的大洲是①B.海拔最高的大洲是⑦ C.③以黑种人为主D.④、⑤大洲的分界线是苏伊士运河6.当太阳直射⑥大陆时,下列现象正确的是 A.①大洲东部河流进入枯水期B.②大洲部分国家出现极昼现象 C.④大洲墨西哥湾沿岸的暖湿气流深入内陆D.⑤大洲巴西高原进入干季 读南亚某地气温年变化曲线和逐月降水量图,回答下列问题 7.下列对该地降水特点的描述,正确的是() A.各月降水均匀B.降水集中在6﹣10月 C.6月降水最多D.10月降水最少 8.今年5月印度出现持续高温天气,导致数千人死亡,与高温天气形成无关的是()A.5月为全年最热月 B.5月西南季风尚未来临,降水少 C.5月太阳辐射强 D.印度人口稠密 【最新】5月10日至16日,是我国第24个“全国城市节约用水宣传周”.读下列漫画,完成下列问题.
加强校际交流促进学校发展为了加强校际合作与交流,向兄弟学校学习治校理念,促进南丰一中全面发展,开学以来,我校夏平校长亲自带领相关处室、年级负责人到省内外多所学校学习交流。 一、3月5日,高中六校(广昌一中、黎川一中、金溪一中、宜黄一中、南城二中、南丰一中)非毕业年级期中考试协调会在南城二中召开。校长夏平、分管副校长方友京、教务主任李忠诚、高一年级主任邓立强、高二年级副主任肖志强参加了会议。会上,六校统一了考试进度、命题要求及联改方案,并就高三模考统一了意见。 二、3月8日,高中七校(东乡一中、南城一中、崇仁一中、广昌一中、金溪一中、黎川一中、南丰一中)期末分析会在金溪一中举行。校长夏平带领副校长方友京、教务主任李忠诚、高一年级主任邓立强等参加了会议。会上校长们交流了办学理念,分析了上学期各校期末考试成绩,并对本学期期末统考统改做了要求,尤其是强调了命 题的规范、保密工作。
三、3月22日,外六校(瑞昌一中、兴国平川中学、奉新一中、万安中学、上饶中学、南丰一中)联考分析会在吉安市万安中学召开。副校长方友京、教务主任李忠诚、高三年级主任夏贤辉等在夏平校长的带领下参加了会议。会议对3月15、16日举行的外六校联考成绩及试卷质量进行了分析评价,并布置了下学期将在我校举办的高考分析会的相关工作。 四、3月28日,夏平校长带领校办主任叶春光、教务主任李忠诚等驱车赴福建将乐一中、建宁一中学习交流。每到一处,夏校长一行认真听取对方的治校理念介绍,交流学校常规管理措施、高三备考经验。
这些交流学习,使我校学到了很多宝贵的经验,巩固了兄弟学校友谊、开阔了视野,启发了思路,畅通了信息交流渠道,取得了满意 成果。
2021年江西省五市八校第二次联考理综试卷命题:物理(贵溪一中)化学(金溪一中)生物(鄱阳中学) 副命题:物理(余江一中)化学(鄱阳中学)生物(余干中学) 可能用到的相对原子质量H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mn:55 Fe:56 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列有关生物膜结构和功能的叙述正确的是() A.生物膜的流动镶嵌模型属于概念模型 B.生物膜的基本支架一定是磷脂双分子层 C.生物膜上蛋白质可以运动而磷脂分子不能运动 D.生物膜可以控制物质进出而不能进行信息交流 2.下列与实验有关的叙述,正确的是() A.噬菌体侵染细菌的实验中,搅拌不充分会增强上清液的放射性 B.提取光合色素时未加碳酸钙,最终将看不到色素带 C.组织样液中滴加斐林试剂后,未产生砖红色沉淀说明不含还原糖 D.观察根尖分生区细胞有丝分裂和低温诱导染色体加倍的试验中都需要进行:解离-漂洗-染色-制片 3.下图是某基因型为AABb生物(2n=4)细胞分裂示意图。下列叙述正确的是() A.图甲正在进行减数第二次分裂
B.图甲所示分裂过程中可能发生基因重组 C.图乙中①和②上相应位点的基因A、a一定是基因突变造成的 D.图乙细胞中染色体、染色单体和核DNA数量之比为1:1:2 4.人体皮肤瘙痒的感觉与一种神经递质——5-羟色胺有关。下列有关叙述,正确的是() A.痒觉和痛觉的形成都属于人体的条件反射 B.若细胞外钠离子浓度降低,动作电位的峰值将减小或不出现动作电位 C.当神经递质进入受体细胞后,会引起后者兴奋或抑制 D.神经递质、激素、抗体等细胞间信息分子发挥完作用后会被灭活 5.在机体缺氧时,肾脏产生红细胞生成酶,该酶作用于肝脏所生成的促红细胞生成素原,使其转变成促红细胞生成素(ESF)。促红细胞生成素一方面刺激骨髓造血组织,使周围血液中红细胞数增加,从而改善缺氧;另一方面又反馈性地抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成(如下图所示)。以下叙述不合理的是() A.促红细胞生成素抑制肝脏中的促红细胞生成素原的生成,这种反馈属于负反馈调节,这种机制保证生物体内物质含量的稳定,不会造成浪费 B.骨髓中的造血干细胞还能产生淋巴细胞,参与免疫调节 C.促红细胞生成素作用的靶细胞是红细胞,红细胞数量增加可以增加携氧能力,改善缺氧
江西省金溪县第一中学【最新】高二下学期期中考试化学试 题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与生活密切相关,下列关于乙醇说法不正确的是() A.医用酒精涂抹伤口可以加速血液凝聚B.工业酒精含有甲醇不能饮用 C.酒精鱼是利用了乙醇的杀菌消毒作用D.煮鱼时,加酒和醋会产生有香味的酯类物质 2.关于实验,下列正误判断、解释均正确的是() A.A B.B C.C D.D 3.关于分枝酸(下图)的说法正确的是()
A.含有5种官能团B.分子式为C9H9O6 C.可以发生取代、加成、消去、氧化反应D.核磁共振氢谱具有6个峰 4.某化合物X 3.2 g在氧气中完全燃烧.只生成4.4 g CO2和3.6 H2O。下列说法正确的是() A.化合物X是烃类物质B.化合物X的实验式为CH4 C.化合物X具有多种同分异构体D.可以确定化合物X的结构式 5.下列化学方程式或离子方程式正确的是() A.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热: HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O B.乙醇溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O C.乙醇和浓硫酸混合加热至140℃:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O D.向小苏打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 6.有关氢氧燃料电池的电极反应,下列说法正确的是() A.电解质为NaCl溶液,正极反应为H2+2e-=2H+ B.电解质为NaOH溶液,正极反应为O2+2e-=2OH- C.电解质为HCl溶液,正极反应为O2+4e- +4H+=2H2O D.电解质为Na2CO3溶液,正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+ CO2↑ 7.篮烷结构式如下图,其一氯取代产物的同分异构体数目是() A.3种B.4种C.6种D.12 种 8.有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是() A.CH3COOH有酸性,而醇、酮类物质没有酸性 B.甲苯使酸性高锰酸钾褪色,而苯不能使其褪色 C.苯酚遇铁离子发生显色反应,而醇不能 D.乙醛与HCN发生加成反应,乙烯不能与之加成
迎接县教育督导检查汇报材料 一、学校基本情况 本学期我校有教学班24个,在校学生1210人。教职工62人,其中省、市、县级骨干教师13人。学校配有实验室、图书室、仪器室、微机室、音乐教室、综合实践室、卫生室、美术室、体育室等功能室。 二、学校学期新举措及期初主要工作开展情况 (一)依法治校,规范办学行为。严格执行上级文件精 神,坚决杜绝乱收费,全面规范办学行为。一是规范课程和课时,严格执行国家《课程方案》,开全课程,开足课时;二是规范作息时间,严格控制学生到校、放学和在校时间;三是规范课外作业,对学生书面家庭作业实行总量控制;四是加强义务教育资料和学籍管理,建立了义务教育学生电子档案。确保适龄儿童入学率和巩固率达到 100%。在外就读 89人,取证率达到100% (二)强化安全,打造平安校园。学校利用开学典礼、国旗下讲话等形式,加强对学生的安全教育。学期初,李副校长与学校保卫干部对校园及周边环境进行了安全隐患大排查。重点对学校教学楼、实验室、电脑室、仪器室、楼道护栏、车棚、围墙、灭火器材等安全情况进行了细致地排查,并针对存在问题和安全隐患及时采取措施予以整改,确保校
园安全 (三)科学管理,打造和谐校园。我校结合实际,采取了真诚服务、严格制度和以人为本有机结合的管理方式。具体做到了一个宗旨、两个载体、三个引领和四项管理。 一个宗旨:即全心全意为师生服务。 两个载体:德育为首,建设优良校风。一是发挥课堂教学主渠道作用。把爱国主义、集体主义、传统美德教育和法制教育有机融入班队会、品德与生活(社会)、语文等教学之中。4、5月份,学校将举办队课观摩活动;二是开展丰富多彩的德育活动,融德育于活动之中。(1)开展“小手拉 大手,共创文明城”活动;(2)开展“争当文明小卫士” 活动;(3)开展“阅读国学经典,享受读书乐趣”的读书活动:一、二年级读《弟子规》,三、四年级读《三字经》,五、六年读《论语》;(4)强化《守则》、《规范》教育。 (5)将组织三、四、五年段学生到环宇陶瓷有限公司参加社会实践活动。通过参加一些实践性活动,让学生学到了很多在课堂上根本学不到的知识,为学生以后进一步走向社会打下坚实的基础。同时构建“学校一家庭一社会”相结合的德育工作机制。2月19日晚上召开一至六年段学生家长会,还邀请了县进修学校郑志体老师作“走进孩子的心灵世界,成为孩子的心灵导师”家庭教育专题讲座,沟通了学校、家庭、社会之间的联系,形成了教育合力 三个引领:即理念引领、课题引领和文化引领。一是理念引
【全国百强校】江西省金溪县第一中学2018-2019 学年高二12月月考物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. A和B是两个大小相同的环形线圈,将两线圈平行共轴放置,如图所示,当线圈A中的电流I1随时间变化的I1-t图象如图所示时,并规定电流方向如图中所示方向为正方向,则线圈B中的电流I2随时间t变化的图象是() A.B.C.D. 2. 如图所示的电路中,AB支路由带铁芯的线圈和电流表A1 串联而成,流过的电流为I1,CD支路由电阻R和电流表A2串联而成,流过的电流为I2,已知这两支路的电阻值相同,则在接通S和断开S的时候,观察到的现象是( ) A.接通S的瞬间I1
电势差之比为 A.4:1 B.1:4 C.2:1 D.1:2 4. 如图所示,有缺口的金属圆环与板间距为d的平行板电容器的两极板焊接在一起,金属圆环右侧有一垂直纸面向外的匀强磁场,现使金属圆环以恒定不变的速度v向右运动由磁场外进入磁场,在金属圆环进入磁场的过程中,电容器带电荷量Q随时间t变化的定性图象应为( ) A.B.C.D. 二、多选题 5. 如图,宽度为d的有界匀强磁场,磁感应强度为B,MM′和NN'是它的两条边界线,现有质量为m、电荷量为q的带电粒子沿图示方向垂直磁场射入,要使粒子不能从边界NN'射出,粒子入射速率v的最大值可能是 A.qBd/m B.(2+)qBd/m C.qBd/2m' D.(2-)qBd/m 三、单选题
金溪一中2016届高三第三次调研考试地理试题 一、选择题:本大题共有35小题〃每小题4分〃共140分。在每小题列出的四个选项 中〃只有一项是符合题目要求的。 2015年12月14日达成新的全球气候协定——《巴黎协定》,把全球平均气温较工业化前水平升高幅度控制在2℃内。下图为自然界碳、水循环示意图。读图回答1~3题: 1?要把全球平均气温较工业化前水平升高幅度控制在2℃内〃目前要控制的关键环节是 A?① B?② C?③ D?④ 2?若大气中二氧化碳浓度增加〃则 A?太阳活动对地球的影响减弱 B?大气对地面辐射的吸收增强 C?喀斯特地貌的侵蚀作用变缓 D?亚寒带针叶林向较低纬扩展 3?关于图中水循环的叙述〃正确的是 A?水循环促使了火山和活生物体的形成 B?湖泊的存在减少了该地区水循环总量 C?植树造林可以减少环节P和Q的水量 D?修建水库调节环节L的水量季节变化 茶树具有喜温怕寒、喜湿怕涝、喜光怕晒、喜酸怕碱的典型特点。下图为我国东南某区域等高线地形图。读图回答4~6题: 4?图中盛产优质茶叶的地点是
A?甲 B?乙 C?丙 D?丁 5?为抵御春季低温、霜冻〃当地茶农常采用的方法之一是向茶树喷水〃其地理原理是 A?增加地面辐射 B?增加大气逆辐射 C?增加温度变化 D?增加光照 6?茶王“大红袍”根植在东南丘陵武夷山峡谷中〃四周山峦屏障〃岩壑间幽涧流泉〃云雾弥漫。武夷山属典型的丹霞地貌〃其发育过程中经历的地质作用排序正确的是 (1)分析天然橡胶主要的分布地区和原因。(8分) (2)P是马来西亚最大的港口——巴生港。近年来〃该港设立自由贸易区和工业开发区〃很多跨国公司在该地建立了轮胎生产基地〃试分析轮胎生产基地布局的有利条件。(6分) (3)你是否赞同在该地区东部大力发展橡胶种植。请表明态度并说明理由。(8分) 37?(24分)冬虫夏草为我国传统的名贵药材〃是当地居民主要的经济来源。冬虫夏草生长在海拔3000米至5000米的高山草地灌木带上面雪线附近的草坡上。夏季虫子卵产于地面〃经过一个月左右孵化变成幼虫后钻入潮湿松软的土层。土里的一种霉菌侵袭了幼虫〃在幼虫体内生长。经过一个冬天〃到第二年春天来临〃霉菌菌丝开始生长〃到夏初时长出地面〃外观象一根小草〃幼虫的躯壳与霉菌菌丝共同组成了一个完整的“冬虫夏草”。读图回答下列问题。
江西省金溪县第一中学高中物理-光的折射测试题 一、光的折射选择题 1.如图,空气中有两块材质不同、上下表面平行的透明玻璃板平行放置;一细光束从空气中以某一角度θ(0<θ<90°)入射到第一块玻璃板的上表面.下列说法正确的是() A.在第一块玻璃板下表面一定有出射光 B.在第二块玻璃板下表面一定没有出射光 C.第二块玻璃板下表面的出射光方向一定与入射光方向平行 D.第二块玻璃板下表面的出射光一定在入射光延长线的左侧 E.第一块玻璃板下表面的出射光线一定在入射光延长线的右侧 2.有一束单色光从介质A射入介质B,再由介质B射入介质C,如图所示。根据图中所给的情况判断,下列说法正确的是() A.介质B的折射率最大 B.介质C的折射率最大 C.光在介质B中的速度最大 D.光在介质C中的速度最大 3.现有由同一种材料制成的一个透明工艺品,其切面形状图如图所示。其中,顶部A为矩形形状,高CM=L,边长CD=d,底部B为等边三角形。现让一束单色光线从B部分MH 边的中点O1表面处沿竖直方向射入,光线进入B后发现折射光线恰好与B部分的HM′平行且经过MM′,最后从A部分的CD边上某点O处射出,光在真空中的传播速度为c。则() 3 A
B.光在工艺品中传播的速度 3 2 c C.光在工艺品中传播的时间43 L d + D.光在工艺品中传播的时间23 L d + 4.如图,在水中有一厚度不计的薄玻璃片制成的中空三棱镜,里面是空气,一束光A从棱镜的左边射入,从棱镜的右边射出时发生了色散,射出的可见光分布在a点和b点之间,则错误的是() A.从a点射出的是红光,从b点射出的是紫光 B.从a点射出的是紫光,从b点射出的是红光 C.从a点和b点射出的都是红光,从ab中点射出的是紫光 D.光在ab面上可能发生全反射 5.2019年1月31日,天空中上演了一场万众瞩目、被称为“超级满月、蓝月亮、红月亮”的月全食大戏,这次月全食历时近5小时.最精彩之处是在发生月全食阶段月亮呈现红色,下列有关月食的说法,其中正确的是______. A.当地球处于太阳和月亮中间时才会出现月食现象 B.当月亮处于太附和地球中间时才会出现月食现象 C.月食可能是太阳光经月亮反射到地球大气层时发生全反射形成的 D.出现月食现象,是因为月亮处于地球的“影子”中 E.“红月亮”是太阳光中的红光经地球大气层折射到月球时形成的 6.如图所示,两单色光a、b分别沿半径方向由空气射入半圆形玻璃砖,出射光合成一束复色光P,已知单色光a、b与法线间的夹角分别为45°和30°,则a光与b光() A2 B.在玻璃砖中的传播时间之比为2 C2 D2
2018大学生活策划书(4篇) 一. 活动背景 为增强广昌一中在校学子对于正确学习的重要性,提高他们主动学习和虚心学习的个人意识,促进他们学习兴趣,广昌一中部分毕业学子于XX年寒假携手完成“回报母校”活动。 二. 活动目的 1. 通过教授一些高考亲身经历,解答学生对于高考的一些疑惑问题,讲解自己的学习经验及方法,从本质上解决学弟学妹的学习困难,为他们高考打上坚实的基础。 2. 通过展现大学的一些活动照片,展现自由适意的大学时光,促进学生的对大学的向往,从而给他们学习的动力,激发他们积极主动的学习欲望。 3. 通过展开一系列活动,同时也为了回报母校对于我们的教育之恩,体现广昌一中的优良教育素养,也展现毕业学子“情系母校,心系母校”的深厚感情。 三. 活动人物、时间及地点 活动人物:广昌一中xx、xx届部分毕业生 活动时间:XX年x月x日9:00~13:00 活动地点:广昌一中校门口 四. 活动流程 1.前期策划准备工作
a. 与学校领导沟通、协商,并向校方借三张桌子及三张椅子。(由李强、谢文辉负责) b. 通知各参与者收集大学照片汇总发到谢文辉那。(由谢文辉负责) c. 提前准备两台相机、四台电脑、横幅、三张海报、胶布及广告帐篷。(这可以分工) 2.活动宣传工作 由于大家时间比较紧,而且活动时间只有一天,宣传工作与活动在同一天。 a.通过海报宣传 b.各参与者联系以前的任课老师及自己在校的弟弟妹妹,让他们在班级宣传这次在向校口的活动。 c.参与者走进班级宣传(由李强总负责,李强负责理补1班演讲,赖君平负责理补2班演讲,高径瑞、谢文辉负责文补班演讲,符杉负责第5层剩下的三个班通知,杨婷婷负责第4层通知,赖耀负责第3层通知,李继强负责第2层通知) 由李梦霞负责4、5层拍照,揭平贵负责2、3层拍照。演讲时间为10~40分钟,通知完了的同学可去帮助演讲。 3.活动具体安排 a.活动前一天由杨婷婷负责贴两张海报(一张贴在高三教 学楼一楼路口处,一张贴在一中宣传栏) b.活动当天全体参与者于上午9:00准时到一中校门口集合,符
2016—2017学年下学期学业发展水平测试高二年级 理科数学试卷·B 卷 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题:本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.已知复数z 满足i i z 5)21(=-?(i 为虚数单位),则复数z 的虚部等于( ) A. 1 B. -1 C. 2 D. -2 2.已知随机变量ξ服从正态分布)21(2,B ,若8.0)2(=≤ξP ,则(02)P ξ≤≤=( ) A. 1 B. 0.8 C. 0.6 D. 0.3 3.下面是22?列联表: 则表中b a ,的值分别为( ) A. 84,60 B. 42,64 C. 42, 74 D. 74, 42 4.用数学归纳法证明422 1232 n n n +++++=L ,则当1+=k n 时,左端应在k n =的基 础上加上( ) A. 21k + B. 2)1(+k C. 2 )1()1(24+++k k D. 222(1)(2)(1)k k k ++++++L 5. 以下四个命题,其中正确的个数有( ) ①由独立性检验可知,有%99的把握认为物理成绩与数学成绩有关,某人数学成绩优秀,则他有99%的可能物理优秀. ②两个随机变量相关性越强,则相关系数的绝对值越接近于1;
③在线性回归方程^0.212y x =+中,当解释变量x 每增加一个单位时,预报变量^y 平均增 加0.2个单位; ④对分类变量X 与Y ,它们的随机变量2K 的观测值k 来说,k 越小,“X 与Y 有关系”的把握程度越大. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6.曲线x y 2 = 与直线1-=x y 与直线1=x 所围成的封闭图形的面积为( ) A. 43 B. 25 C. 2ln 24- D. 2 12ln 2- 7.随机变量X 的分布列如下: 若31 = EX ,则DX 的值是( ) A. 91 B. 92 C.94 D. 9 5 8.实验女排和育才女排两队进行比赛,在一局比赛中实验女排获胜的概率是3 2 ,没有平局. 若采用三局两胜制,即先胜两局者获胜且比赛结束,则实验女排获胜的概率等于( ) A. 94 B. 2720 C. 278 D.27 16 9.在极坐标系中,设圆θρcos 4:=C 与直线)(4 :R l ∈= ρπ θ交于B A ,两点,则以线段 AB 为直径的圆的极坐标方程为( ) A. )4sin(22π θρ+= B. )4 sin(22π θρ- = C.)4 cos(22π θρ+ = D.)4 cos(22π θρ- -= 10.已知y x 、满足13 22 =+y x ,则y x y x u 2342--+-+=的取值范围为( ) A. []121 , B.[]60, C.[]120, D. []131, 11.设函数a x nx ex x x f +- -=12)(2 (其中e 为自然对数的底数),若函数)(x f 至少存在一个零点,则实数a 的取值范围是( ) A. 2 1(0]e e -, B. 2 1(0]e e +,
实用的教师教学工作总结范文集锦八篇 社会竞争的日益激烈,心理健康问题也日益严重地呈现于我们的面前,解决学生在校其间的心理困扰,帮助其建立健全的人格,培养良好的性格,增强其社会适应性,同样是学校教育的一个重要组成分。要加强学生的心理健康教育,培养学生坚韧不拨的意志、艰苦奋斗的精神,才能增强青少年适应社会生活的适应能力。现我把本校开展心理健康教育工作情况做一个小结。 一、重视新生入学心理健康教育。 我校心理健康教育十分重视新生的入学教育工作。在政教处的统一安排下,心理健康教育小组对高一新生入学开展了“走进新学校”的讲座。这次讲座对帮助高一新生如何认识高中生活、更好地开始高中生活起到了积极的作用。 二、开展有特色的心理健康教育活动 针对各年级学生不同的心理状况、学习阶段中遇到的心理困惑,利用各种渠道开展心理健康专题讲座。通过讲座、观看心理学影片及心理测试等形式多样、内容多采的活动,既丰富了学生的课余生活,倡导了健康的生活方式,同时也培养了他们积极的生活态度,达到“健康、快乐、成功”的目的。 三、建立心理咨询室,进行心理咨询与治疗 现心理咨询室已成为学生们解惑、倾诉烦恼的地方。有的刚开始从拘束、害羞地进门到落落大方自然地进行心理咨询;有的从以试探性的心情谈话到充分倾吐心中之烦闷。 四、注重理论学习和总结实践经验。 在工作中,我们还很注重理论学习和总结实践经验,注重将理论和实践紧密的结合在一起,取得了很好的效果。 五、今后工作努力方向 1、坚持做好心理健康教育课题研究工作,以科研带动全校的心理健康教育走向更高一层的台阶。 2、继续在开展心理健康教育的模式方面的探索研究,力争在班级团体心理辅导方面创出一片新的天地,为心理健康教育的模式增添新的内容。 3、要在坚持面向全体学生进行心理健康教育的同时,加强对个别有轻度心理障碍的学生的个别辅导,争取积累更多的经验。 4、应加大对家长进行心理健康教育辅导的力度和深度,充分调动家长的积极性,提高家长对心理健康教育的认识水平,促使家校合一,共同促进学生健康成长。 心理健康教育工作是一项意义深远的工作,开展心理健康教育工作需要有探索的勇气,但更需要有行动的决心,在行动中不断创新、
江西省金溪一中、余江一中等五市八校【最新】高三上学期 第一次联考化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N A B.标准状况下,22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2N A C.1 L浓度为1 mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2N A D.MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时,转移的电子数为2N A 2.EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺()在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为() A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8D.C l6H20N2O8Cl 3.下列离子方程式正确的是 A.Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B.磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O C.NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O 4.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰星黄色,证明该溶液中一定不含有K+ B.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可得到较纯净的乙酸乙酯 5.下列各组离子一定能大量共存的是 A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42- B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32- C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D.0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32- 6.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是()
九年级化学下册第七单元测试卷(有答案) 江西省金溪一中2011―2012九年级化学第七单元测试卷姓名班 级学号 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。) 1.航天所用燃料之 一为液氢,下列说法中属于H2的化学性质的是() A.液氢燃烧 B.氢气是最轻的气体 C.氢气具有可燃性 D.燃烧产生淡蓝色火焰 2.2010年5月起,广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的() 3.下列措施或事故处理方法不正确的是() A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B.油库着火用水扑灭 C.进入久未开启的菜窖前,用燃着的蜡烛做“灯火试验” D.厨房煤气管道泄气,立即关闭阀门并开窗通风 4.5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭 火与逃生的说法,正确的是() A.燃烧是一种缓慢的氧化反应 B.高楼发生火灾,应该跳楼逃生 C.扑灭电器、图书、档案等火灾,最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器 D.在火场的浓烟中逃生,可用湿毛巾捂住口鼻,低姿势前行 5.最近,科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时,这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质,覆盖在楼板表面,起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是() A.隔绝了空气 B.可以燃烧 C.改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物 6.有些地区因大量焚烧秸秆,导致空气质量一度达到重度污染。下列有关处理秸秆说法不正确的是() A.利用秸秆发酵 产生沼气 B.秸秆腐烂后可转化为有机肥料 C.秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D.秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物 7.2011年“六?五”世界环境日中国主题是“共建生态文明,共享绿色未来”。下列做法不符合该主题的是() A.大量使用乙醇、沼气等可再生能源 B.垃圾分类回收处理再利用 C.用集体供暖取代家庭燃煤取暖 D.将废弃塑料集中到野外焚烧 8.“西气东输”工程使我国东南沿海城市的居民用上了天然气。现有一套以液化石油气(主要成分是C3H8)为燃料的灶具,要改成以天然气为 燃料,应该采取的措施是() A.燃料气和空气的进入量都减小 B.燃
2020-2021学年江西省金溪县一中高一上12月考生物试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.在细胞学说创立的过程中,有很多科学家做出了贡献,下面的说法不符合史实的是 A.列文虎克用自制的显微镜观察到不同形态的细菌、红细胞和精子等 B.虎克第一次观察到了活的细胞并为之命名 C.施莱登和施旺共同证明了植物和动物都是由细胞构成的D.魏尔肖的著名论断是对细胞学说的重要修正 2.下列有关细胞的组成物质及结构的叙述中,正确的是A.蛋白质、糖类都是由相应单体连接成的多聚体 B.细胞膜、核糖体膜、原生质层都具有选择透过性 C.线粒体内膜和基质中都有与有氧呼吸相关的酶 D.有中心体的细胞一定不会发生质壁分离现象 3.下列关于组成生命的化学物质中,说法不正确的是 A.碳是生物体的核心元素,它在细胞中的含量总是最多的B.氧化分解脂肪比氧化分解等量糖类物质,将放出更多的能量 C.若组成两种蛋白质的氨基酸种类和数目相同,则氨基酸的 1
排列顺序也可能相同 D.多糖、蛋白质、核酸等物质形成过程中要脱去水分子4.下列哪一组结构或物质的元素组成很可能是不相同的A.细菌体内的遗传物质与细胞膜 B.蓝藻细胞内的核糖体与细菌的细胞壁 C.骨骼肌细胞内的线粒体与染色体 D.植物细胞的细胞壁与动物细胞中的糖原 5.下列关于脂质的叙述不正确的是 A.有些脂质可以作为生物体内的储能物质 B.有些脂质可以参与血液中糖类的运输 C.有些脂质是所有细胞都具有的重要成分 D.有些脂质可以促进钙的吸收 6.下图表示不同化学元素所组成的化合物,以下说法错误的是 A.若图中①为某种 大分子的组成单位,则①最可能是氨基酸 B.若②是细胞中重要的贮能物质,则②可能是脂肪 C.若③为能储存遗传信息的大分子物质,则③一定是DNA D.若④是主要在动物肝脏和肌肉中合成的贮能物质,则④是糖原 7.下列关于生命系统的结构层次说法不正确的是 A.病毒比细胞更微小,但细胞才是最基本的生命层次 B.生物的生活环境也是生命系统的一部分