第2讲离子反应
一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)
1.(2017广东广州一模)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.K+、Cu2+、OH-、HC错误！未找到引用源。
B.Fe2+、H+、ClO-、Si错误！未找到引用源。
C.Ca2+、Fe3+、Cl-、C错误！未找到引用源。
D.Mg2+、N错误！未找到引用源。、Br-、S错误！未找到引用源。
2.(2017江南十校联考)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S错误！未找到引用源。存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有S错误！未找到引用源。存在
3.(2017海南高考,6)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO 3Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C 错误！未找到引用源。Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH -N错误！未找到引用源。+N错误！未找到引用源。+H2O ?导学号40414022?
4.(2017重庆一诊)下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S错误！未找到引用源。、N错误！未找到引用源。、[Fe(CN)6]3-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al错误！未找到引用源。、Cl-、N错误！未找到引用源。
C.25 ℃时pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、N错误！未找到引用源。
D.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S错误！未找到引用源。、Cl-
5.(2017山西阳泉模拟)下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估,其中评价合理的是
2
找到引用源。
-
+
错误！未找到引用源。、N错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。
D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生,后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、S错误！未找到引用源。
7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示:
阳离子N错误！未找到引用源。、Na+、Mg2+
阴离子OH-、N错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。
取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是( )
A.甲中一定含Na+
B.乙中一定含N错误！未找到引用源。
C.丙中一定含Mg2+
D.丙中一定含S错误！未找到引用源。?导学号40414023?
8.(2017吉林长春模拟)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N错误！未找到引用源。、Cl-、Mg2+、Ba2+、C错误！未找到引用源。、S错误！未找到引用源。,现取三份100 mL 溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.Cl-可能存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol C错误！未找到引用源。
C.K+一定不存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)
9.(2017黑龙江哈三中模拟)(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S错误！未找到引用源。恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是。
10.(2017四川南充二诊)(14分)在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若
干种离子。
阳离子
K +
Ag +
Mg 2+
Ba 2+
阴离子
N 错误！未找到引用源。 C 错误！未找到引用源。 Si 错误！未找到引用源。 S 错误！未找到引用源。
现取该溶液100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
(4)判断K +
是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由: 。
11.(2017山东日照模拟)(13分)某无色溶液中含有Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+
、Al 错误！未找到引用源。、Mn 错误！未找到引用源。、C 错误！未找到引用源。、S 错误！未找到引用源。中的若干种。取该溶液进行如下实验:
A.取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;
B.在A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;
C.在B 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是 ;一定存在的离子是 。 (2)气体甲为 (
填化学式,下同),白色沉淀甲为 ,气体乙为 。
(3)判断沉淀乙成分的方法是 。?导学号40414024? 12.(2017河南郑州模拟)(13分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K 2CO 3溶液、Ba(NO 3)2溶液、NaHSO 4溶液和K 2SO 4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图):
据此完成下列问题:
(1)写出各溶液中溶质的化学式:
甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。
(2)写出下列反应的离子方程式:
甲+乙:。
沉淀a+溶液b:。
(3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为(说明实验操作、现象等)。
第2讲离子反应
1.D 解析 Cu2+与OH-、OH-与HC错误！未找到引用源。均反应,A错误。H+、Fe2+、ClO-三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与Si错误！未找到引用源。均不能大量共存,B错误。Ca2+、Fe3+与C错误！未找到引用源。均不能大量共存,C错误。
2.B 解析 A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸,A错误;C项中溶液若含S错误！未找到引用源。,会产生同样的实验现象,C错误;D项中溶液若含有HC错误！未找到引用源。也会产生同样的实验现象,D 错误。
3.D 解析醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是2CH 3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误。浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误。C项中正确的离子方程式应是2Al3++3C错误！未找到引用源。+3H 2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C错误。
4.A 解析 Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,A符合。Na2CO3水解溶液显碱性,各离子不反应,B不符合。常温下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pH<7时,各离子可能能大量共存,C不符合。Fe3+与Na+、Mg2+、S错误！未找到引用源。、Cl-不反应,D不符合。
5.D 解析 HClO具有强氧化性,能继续将HS错误！未找到引用源。氧化,A错误;等物质的量的NH4HSO3与等物质的量的NaOH反应,OH-先与HS错误！未找到引用源。电离的H+反应,方程式书写正确,B错误;C错误！未找到引用源。水解首先得到HC错误！未找到引用源。,水解反应为C错误！未找到引用源。+H2O HC错误！未找到引用源。+OH-,C错误。
6.D 解析 Fe2(SO4)3溶液中,Al错误！未找到引用源。与Fe3+水解相互促进,在溶液中不能大量共存,A 错误。S2-、ClO-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,B错误。水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中水的电离受到抑制,溶液可能为酸性或碱性,S错误！未找到引用源。、ClO-、C错误！未找到引用源。与H+不能大量共存,S错误！未找到引用源。、ClO-之间发生氧化还原反应不能大量共存,N错误！未找到引用源。与OH-反应,在溶液中一定不能大量共存,C错误。Na+、Al3+、Cl-、S错
误！未找到引用源。之间不发生反应,向溶液中逐滴滴加NaOH溶液先有氢氧化铝沉淀产生,氢氧化钠过量后沉淀消失,D正确。
7.D 解析甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH。三种化合物不含相同离子,另外两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲 因此丙中阴离子可能是S错误！未找到引用源。或N错误！未找到引用源。。 8.A 解析由(2)知n(N错误！未找到引用源。)=n(NH3)=0.04 mol;由(3)知生成的沉淀有两种:BaCO3和BaSO4,所以原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+,2.33 g为BaSO4的质量,n(S错误！未找到引用源。)=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(C错误！未找到引用源。)=n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g· mol-1=0.02 mol 。由电荷守恒:n(K+)+n(N错误！未找到引用源。)=n(Cl-)+2n(C错误！未找到引用源。)+2n(S错误！未找到引用源。)可知,n(K+)=0.02 mol+n(Cl-),而Cl-无法确定,所以n(K+)≥0.02 mol。 9.答案 (1)Ba2++2OH-+S 错误！未找到引用源。+2H+BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C (4)2Ba2++4OH-+Al3++2S错误！未找到引用源。2BaSO4↓+Al错误！未找到引用源。+2H2O 解析 (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应时,二者的物质的量之比为2∶1,此时n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4,Al3+完全转化成Al错误！未找到引用源。,反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2S错误！未找到引用源。2BaSO4↓+Al错误！未找到引用源。+2H2O。 10.答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)Si错误！未找到引用源。+2H+H2SiO3↓ (3)如表 (4)存在,最小浓度为0.8 mol·L-1 解析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有C错误！未找到引用源。,其浓度为c(C错误！未找到引用源。)=0.56 L÷22.4 L·mol-1÷0.1 L=0.25 mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有Si错误！未找到引用源。,发生的反应为Si错误！未找到引用源。+2H+H2SiO3↓,Si错误！未找到引用源。的浓度为c(Si错误！未找到引用源。)=2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含S错误！未找到引用源。;根据电荷守恒知2c(C错误！未找到引用源。)+2c(Si错误！未找到引用源。)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8 mol·L-1,不能确定有无N错误！未找到引用源。。 11.答案 (1)Mn错误！未找到引用源。、Ag+、Ba2+、Al3+C错误！未找到引用源。、Na+、Al错误！未找到引用源。 (2)CO2Al(OH)3NH3 (3)滴加盐酸检验,如沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如沉淀全部溶解,则只含碳酸钡 解析某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子。A,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无 色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在C错误！未找到引用源。,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子;B,在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在Al错误！未找到引用源。;C,在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。 12.答案 (1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3 (2)Ba2++S错误！未找到引用源。BaSO 4↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O (3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可) 解析 (1)乙和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a与溶液b混合后有气体生成,则沉淀a为BaCO3,丁是K2CO3溶液,溶液b显酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲与乙反应的离子方程式是Ba2++S错误！未找到引用源。BaSO 4↓;沉淀a与溶液b反应的离子方程式是BaCO 3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。(3)丙为K2SO4溶液,检验K+,用焰色反应,须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
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