江苏省常州高级中学
2013-2014学年第一学期期中质量检查高二年级
化学（必修）试卷
第一卷（选择题共69分）
一、单项选择（本部分23题，每题3分，共69分）
1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
环境问题造成环境问题的主要物质
A. 酸雨二氧化硫
B. 温室效应二氧化碳
C. 白色污染二氧化硅
D. 光化学烟雾二氧化氮
2.下列物质中含有自由移动Cl-的是
A.KClO3固体
B. Cl2
C. HCl气体
D.KCl溶液
3.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A.胶体
B.溶液
C.悬浊液
D.乳浊液
4.其实氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪，下列说法正确的是
A.化冰融雪属于化学变化
B.氯化镁的化学式为MgCl
C.氯化钠属于离子化合物
D.大量使用“化冰盐”不会污染环境
5.化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A.苏打---NaHCO3
B.胆矾---CuSO4
C.酒精---C2H5OH
D.生石灰---Ca（OH)2
6.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品，旧轮胎，废纸等属于
A.单质
B.有机物
C.氧化物
D.无机物
7.在溶液中能大量存在的离子组是
A.Al3+、Cl-、Ca2+
B.Mg2+、SO42-、OH-
C.Na+、SO32+、H+
D.Fe3+、SCN-、K+
8.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A.SO32- SO2
B.HCl Cl2
C.Na Na+
D.SO2S
9.ETA天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是
A.20Ne和22Ne互为同位素
B.20Ne和22Ne互为同分异构体
C.20Ne和22Ne的质量数相同
D.20Ne和22Ne的中子数相同
10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4
2K2FeO4 +3Cl2+10KOH======2KFeO4+6KCl+8H2O
关于该反应，下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应
B.钾元素化合价降低
C. Fe（OH）3发生还原反应
D.Cl2是氧化剂
11.用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2N A
B.32gO2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2N A
C.1L 1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为N A
D.在标准状态下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2N A
12.某同学配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是
A.定容时俯视刻度线
B.所用NaOH已经潮解
C.配制溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时，误用了“左码右物”方法。
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH===H2O
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32-+2H+===CO2 +H2O
14.下列有关实验原理或操作正确的是
15.下列化学用语正确的是
16.对于反应2H2O===2H2O+O2 ，下列措施不能增大化学反应速率的是
A.减少H2O2溶液的浓度
B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
17.反应A（g）+3B（g）===2C（g）+2D（g）在四种不同的情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. V（A）=0.15mol/（L·min）
B. V（B）=0..6mol/（L·min）
C. V（C）=0.4mol/（L·min）
D.V（D）=0.5mol/（L·min）
18.在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是
A.此时Y的浓度为0.6mol/L
B.5min内V（X）=0.06mol/（L·min）
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2时，则该反应达到平衡状态
D.只要反应时间足够长，X、Y就能完全转化为Z
19.对于反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2, 下列说法正确的是
A.该反应不是氧化还原反应
B. CaH2是还原剂
C.H2O既不是氧化剂，也不是还原剂
D.若生成22.4LH2，则转移1mol电子
20.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有8个主族
B. IA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第一、二周期
21.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y是最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. R的原子半径比Z大
B.R的氢化物的稳定性比W的强
C.X与Y形成的化合物只有一种
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
22.某种无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、Cu 2+、SO 42-、CO 32-、Cl -、Br -这几种离子中的若干种，依次进行以下实验，观察到的现象记录如下：1.pH 试纸检验，溶液呈碱性。2.取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。3.另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氨水，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙红色。4.用分液漏斗分液，取上层溶液，加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液，有白色沉淀产生。5.用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的判断中不正确的是
A.肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、SO 42-
B.肯定存在的离子是Na +、Br -、CO 32-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl -、CO 32-
D.若要确定原溶液中是否存在K +，则步骤5.中还需要通过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
23.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为][m c b a SO OH Fe )()(4。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀1.7475g 。另一份溶液，先将Fe 3+还原为Fe 2+，再用0.02000mol ·L -1K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液50.00mL ，该聚合硫酸铁样品中a ：b 的比值 为（已知：O H Fe Cr H Fe O Cr 2332272762146++===++++++-)
A. 1：1
B.2：1
C.3：1
D.2：5
答案：1.C 2.D 3.A 4.C 5.C
6.B
7.A
8.D
9.A 10.D 11.D
12.A 13.B 14.D 15.D 16.A 17.D
18.B 19.B 20.C 21.B 22.C 23.B
第二卷（非选择题 共31分）
24.《化学与生活》（15分）
（1）（3分）良好的生态环境可以提升生活质量
A.2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 C
A.SO 2
B.NO 2
C.PM.2.5
B.垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 A
A.用厨余垃圾生产沼气
B.废旧塑料露天焚烧
C.废旧电池就地填埋
C.选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是 C
A.NO
B.CO
C.甲醛
（2）（5分）均衡的膳食结构可以保障身体健康
1.维生素C又称抗坏血酸。新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易分解。
2.糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；请写出葡萄糖在人体内发生氧化还原反应的化学反应方程式C6H12O6+6O2===6H2O+6CO2 。
（3）（7分）材料的不断发展可以促使社会进步
1.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：表表面涂油漆；镀锌。
2.青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的二价铁元素显色而成的。
3.氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：2N2+3Si====Si3N4。
25、（5分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸25.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250ml容量瓶等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 2.6g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.2mol/L。
解：（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，
故答案为：25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x=0.896L×65g/22.4L=2.6g
y=2mol×0.896L/22.4L=0.08mol
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=0.02mol/0.1L==0.2mol/L，
故答案为：2.6；0.2mol/L．
26.（11分）在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：
①将2厘米左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细瓶口中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入期中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
是回答下列问题：
（1）步骤1中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是（填序号） B
A、NaOH
B、盐酸
C、酒精
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是氢气，其可能的理由是铁和酸反应放出氢气。
乙同学认为是氧气，其可能的理由是双氧水在反应过程中发生氧化还原反应产生氧气。丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行试验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减少的趋势，从而证明产生的气体是氢气。
丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程；
Fe+2H+→Fe2++H2 (b) 2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
(c)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O (d)2Fe3++H2→2Fe2++2H+
依据过程：（a）→（b）→（c）→（d）→(a).............。。。周而复始，依据此机理，四步反应总的反应方程式为：Fe+H2O2+2H+===F2++2H2O 。
（4）戊同学对本实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
1 2 3
硫酸溶液的体积/mL 50 50 50
称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
再投入铁钉质量/g 1.0 1.0 1.0
标准状态下的体积/L 1.97 2.24 2.24
加入适量铜粉的原因是形成电解池，提高反应速率，保证只有铁单质和硫酸反应；所配硫酸物质的量浓度为 2 mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为98.5% 。