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浙教版科学九年级上全册知识点整理

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第一章知识要点

一、酸的通性

1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。

2、酸+ 碱--- 盐+ 水(复分解反应)

①用胃舒平中和过多胃酸

3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4=== CuSO4+ 2H2O。

3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水(复分解反应)

①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O

4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气(置换反应)

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐(复分解反应)

①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO3

③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性

1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色,使无色酚酞变 红 色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应) ①

H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 ①

2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O ②

2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O

4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐(复分解反应) ①

Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4

②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质

1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au

2、金属与氧气的反应

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②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 (置换反应)

①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)

①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ②

Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag

小结:金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。 四、 有机物的性质 1、可燃性

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②酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 + 3H 2O 五、物质鉴别 1、据物质颜色鉴别

Cu 红 CuO 黑 CuSO 4粉末白色 CuSO 4溶液蓝色 CuSO 4·H 2O 蓝 Fe (银白) Fe 2O 3 (红) FeCl 3 (黄) Fe(OH)3 (红褐色)

2、根据反应现象鉴别

(1)鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl

(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液

3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀

六、常见物质化学式及俗称及重要性质

1.硫磺: S 淡黄色粉末

2. KCIO3 白色物质易溶于水

3.金刚石、石墨、活性炭:C

4. 甲烷:CH4 (沼气、天然气的主要成分)

5. 高锰酸钾:KM n O4 紫黑色,

6. 酒精:乙醇C2H6O

7.生石灰:CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石大理石(主要成分):CaCO3

9. 干冰(二氧化碳):CO2 10.胆矾、蓝矾:CuSO4?5H2O 蓝色固体

11. 食盐----NaCl 纯碱苏打----- Na2CO3

七、四大反应类型:

1、各举一例:

化合反应:分解反应:

置换反应:复分解反应:

八、物质特性

1、浓H2SO4 :吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化

变黑)。

2、浓盐酸:挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)

3、固体NaOH:吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO2)、与空气中CO2反应变质。

4、Na2CO3·10 H2O:在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化)。

第二章物质转化与材料利用知识点

一、物质的分类方法:

(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类:

(一)、物质可分为纯净物和混合物。

1.纯净物:由一种物质组成的物质。

2.混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。

3.纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。(绝对纯净的物质是没有的)

(二)、纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。

1.单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。

注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。1.1单质按性质不同分金属和非金属:

金属如铁,铜、镁等;非金属如:氧气、碳、硫等。

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注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。

2.化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为:有机化合物和无机化合物。

2.1有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。

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