常见的量
教学目标
1、使学生进一步认识已经尝过的量及相应的计量单位，认
识长度、面积、体积（容积）及其计量单位的联系和区别。
2、加深理解各种计量单位间的进率，掌握名数换算方法，
并能正确地进行名数间的换算。
3、培养学生归纳整理的能力。
教学重难点
掌握各种计量单位及单位间的进率，能准确进行名数的改写。
教具准备
多媒体课件、卡片。
教学课时
1课时
教学过程
一、导入
课件展示带有计量单位的图片，学生找出其中的计量单位。
在日常生活中，很多方面都离不开量与计量，所以同学们要认真学好计量的知识。本节课老师各同学们一起整理和复习“常见的量”。（板书课题）
二、教学实施
（一）、计量单位及单位间的进率
1、借助以上图片说一说，我们学过哪几种量？
板书：长度、面积、体积（容积）、质量、时间
2、每种量都有各自的计量单位以及计量单位间的进
率，同学们记得吗？现在老师就检测一下大家。（给每个同学发一张检测表）
3、课件展示正确答案。
4、观察检测表，找到长度、面积、体积（容积）单位
间的联系和区别。学生分组讨论、汇报。
联系：面积单位、体积单位（容积单位）都是依据长度单位确定的。
区别：（1）每相邻两个长度单位之间的进率一般是10，特别注意：1千米=1000米。
（2）每相邻两个面积单位之间的进率一般是100，特殊情况时1公顷=10000平方米。
（3）每相邻两个体积单位、容积单位、质量单位之间的进率都是1000。
5、修改学生日记。
2月29日晴
今天是2011年2月29日，早上从睡梦中醒来已经七点钟了，我立刻从床上爬起来，走出15平方厘米的小房间，马上洗脸、刷牙，不知不觉中已经过了20小时。该吃饭了，我端起一杯200升的牛奶一饮而尽，又吃了200千克面包，一个煎鸡蛋。吃过早餐，我从抽屉里拿仅有的9分钱冲出了家门，来到离家100千米的精品店买了一件
8元钱的礼物，因为今天是爸爸生日！
（二）、名数的改写
1、出示练习题
2.3小时=( ) 时（）分
35dm=( ) m ( ) dm
1kg300g =( ) kg = ( ) g
2、通过引导学生观察习题，以习题中的名数为例，说明什么是单名数，什么是复名数。
3、指学生完成练习，分别说说是怎样想的？
4、归纳方法（课件出示）
单名数改成复名数：○1高级单位的单名数改写成复名数，一般是整数部分直接写成高级单位的数，小数（或分数）部分改写成高级单位的数，小数（或分数）部分改写成低级单位的数。○2低级单位的单名数改写成复名数，只要除以进率，用整数商作高级单位的数，余数就是低级单位的数。
复名数改成单名数：○1复名数改写成相应的低级单名数，只要把其中高级单位的数改写，再加低级单位的数。○2复名数改写成相应的高级单位的单名数，把高级单位的数改写成整数部分，把低级单位的数改写成小数部分。
5、巩固练习
填空。
4500米＝（）千米
40米=（）厘米
0.05米=（）厘米
1吨50千克＝（）吨
9000平方米＝（）公顷
（）毫升=2.5升
0.65米＝（）分米＝（）厘米
3.25千米＝（）千米（）米
1.02立方米=（）立方米（）立方分米
200分=（）时（）分
三、小结
通过本节课的学习，希望同学们能熟练掌握各种计量单位及单位间的进率，能准确进行名数的改写。
四、板书
长度
面积
常见的量体积单复
质量
时间
物质的量单元复习教案 一、有关概念 1、物质的量（n ）：表示一定数目微粒集体的物理量。单位：mol 2、摩尔：物质的量的单位.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 3、阿伏加德罗常数(N A )：0.012kg C —12含有的碳原子的数目.近似值为 4、摩尔质量(M)：每摩尔物质的质量。单位：g/mol 5、气体摩尔体积(Vm)：每摩尔气体的体积。标况下，气体摩尔体积约为 < 22.4L/mol 6、阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体含有相同的分子数， 也含有相同的物质的量。 7、物质的量浓度（C B ）:单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。 单位：mol/L 二、各个量之间的关系 / 三.几个公式 . 四.一个实验 如何配制250ml 1mol/L NaOH 溶液 n? = N A n > m 2. M== V 3. Vm n = n ; V =nRT 同温同压下： n 1n 2= V 1V 2； = 1000ml M 1L × ×N A ÷N A
步骤： 1、计算2.称量3.溶解或稀释4.冷却5.转移6.洗涤 7.振荡8.定容9.摇匀10.装贴 [ 练习： 1.下列说法中正确的是( ) A、摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位 B、物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量 C、常温下,1mol任何气体的体积都约为22.4L D、摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量 E、相同条件下,1molH2的体积与个CO和CO2的混合气体体 积相同. — 2.标况下,溶于水形成一升溶液. 求:（1）氯化氢的质量 （2）氯化氢分子个数 （3）溶液中H+和Cl-的物质的量浓度
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
小学数学常见的量练习题 一、基本练习 在（ ）里填上适当的数 3 时=（ ）分 1时25分＝（ ）时 2时30分=（ ）时=（ ）分 9000克=（ ）千克 6吨比5999千克多（ ）千克 3吨45千克=（ ）吨=（ ）千克 0.75吨=（ ）千克 2.04立方米=（ ）立方米（ ）立方分米=（ ）立方分米 2500立方厘米=（ ）立方分米 6.5立方分米=（ ）升=（ ）毫升 5立方分米40立方分米=（ ）立方米=（ ）立方分米； 10升50毫升=（ ）毫升 650毫升=（ ）升 3公顷6平方米=（ ）公顷 8吨35千克=( )吨=（ ）千克 二、在括号里填上合适的计量单位 1、一支铅笔长18（ ） 2、数学书封面的面积2.6（ ） 3、一桶水重15（ ） 4、小华的身高是1.35（ ） 5、一只大象约重4.5（ ） 6、一间教室的面积是48（ ） 7、一辆汽车每小时行70（ ） 8、一只衣箱的体积是35 （ ） 9 、水杯高约1（ ） 10、一个人一次能喝约500（ ）的水 三、判断题（对的在括号里打“√” ，错的打“Ｘ”） 1、凡是能被4整除的年份就是闰年。 （ ） 2、1平方厘米比1厘米大。 （ ）
3、任何两个体积单位之间的进率都是100.（） 4、3时24分=3.24时。（） 5、一支圆珠笔的长度大约是130毫米。（） 6、2008年在北京举行第29届奥运会，这一年的第一季度有90天。（） 7、1立方米比1平方米大。（） 8、在367个学生中，至少有2个学生是同月同日生的。（） 四、选择（将正确答案的序号填入括号里） 1、一个油桶，最多可装油200升，我们就说这个油桶的（）是200升 A、质量 B、容积 C、体积 2、一本《新华字典》的价格大约是（） A、152分 B 、125角C、125元 3、相邻两个体积单位的进率是（） A、10 B、100 C、1000 4、与45千克重量相等的是（） A、0.0045吨 B、4500克 C、 9 200吨 5、4860秒=（）时（）分 A、1,21 B、1,260 C、1,320 五、把下面各组数量按从大到小的顺序排列 1、 40公顷 450平方米 4平方千米 800平方分米 2、4.02升 4立方分米200立方厘米 4升2毫米
小学数学小组合作学习设计教案 主题：《常见的量》 学习目标： 1、复习梳理元、角、分，年、月、日，克、千克、吨等常见的单位，进一步了解它们之间的关系，并能正确地进行简单的换算，结合具体的生活情景，感受并认识它的具体意义。 2、结合生活实际，解决与常见的量有关的简单问题，养成积极主动的思维习惯和灵活处理问题的方法。 合作理由：1、善用学生喜欢争强好胜的心理，让他们通过小组内比一比、说一说，使枯燥的复习课能更生动有趣。2、计量单位较多，一个学生很难把全部整理出来，在小组内指定专人负责记录，便于整理。3、小组内能互相检查练习情况，通过练习和检查，加强知识的运用。 教学设计： 活动一 一、创设情境，激发学生积极学习的欲望 出示课件：（学生“小明”的日记：2月29日晴早晨7：00我听到小闹钟的铃声，便从长20厘米宽12厘米的床上爬起来，马上穿衣、洗脸、刷牙，不知不觉中已经过了20小时。想起不能迟到，我赶紧端起一杯300L的牛奶一饮而尽，又吃了一个200千克的面包。然后就背起了3000千克重的书包，我从抽屉里拿了5角钱冲出了家门，因为今天要买一支5分的铅笔，还有今天爸爸生日，要买生日礼物！走了300千米的路程，来到了56平方分米的教室，开始了20小时早读。上午第三节课，体育课上老师带来了一只450吨重的足球让我们进行踢球比赛，好玩极了。） 师：谁来读一读“小明”的日记。 指名学生读。
师：你们发现了什么？说一说。 生1：时间写错了，走了20小时太夸张。 生2：5分买不了一支铅笔，应该是5角。 生3：足球怎么可能2吨重呢？ 师：同学们观察还真是仔细，你觉得小明为什么出现这些错误？ 师：我们学习就应该细心、认真、一丝不苟，把知识学活。其实在我们日常生活中，经常要接触到各种量，并且进行各种量的计量。计量单位时刻都在扮演着重要的角色，今天我们就一起来复习小学里面学习的一些常见的量。（板书课题：常见的量） 【设计意图：数学与生活是密切联系的，借助“小明的日记”情境导入，一开始就吸引了学生的主意力，激发了他们强烈的学习欲望。同时，分析了小明在计量单位上所造成的错误的原因，让学生感悟到学习常见的单位重要性。自然地引出课题：常见的量。】 二．观察、感知、实现知识认识的深化 师：在这篇日记中出现了那些单位？ 生1：厘米。 生2：千克，吨。 生3：分，角。 师：同学们观察真仔细，其实刚才讲的是属于那些计量单位，有同学知道吗？生1：长度单位，时间单位。 生2：还有质量单位。 师：说的好，计量单位除了质量单位、时间单位、货币单位；还有面积单位、长度单位等。 师：那么这些计量单位除了小明日记上提到的，还有那些呢？请在小组内的同学说说，并记录在整理表上。（学生四人小组讨论归纳）
高考化学第一轮复习教案《物质的量》教案 （一） 知识点和新大纲要求： 〔1〕物质的量及其单位——摩尔〔C〕 〔2〕摩尔质量〔B〕 〔3〕气体摩尔体积〔B〕 〔4〕物质的量的浓度〔C〕 〔5〕物质的量在化学方程式运算中的应用〔C〕 一、有关概念〔1课时〕 1.物质的量 〔1〕概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 〔2〕符号：n 〔3〕单位：mol 2.摩尔 〔1〕概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。〔2〕符号：mol 〔3〕讲明：①当描述物质的物质的量〔使用摩尔〕时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的 组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，能够省略其名称 3.阿伏加德罗常数 〔1〕含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 〔2〕符号：N A 〔3〕单位：个/mol 〔4〕讲明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且依旧相对原子质量的基准 ③N A是一个实验值，现时期常取6.02×1023作运算 ④要注意N A与6.02×1023的区不 4.摩尔质量 〔1〕概念：单位物质的量的物质的质量 〔2〕符号：M 〔3〕单位：g·mol-1 〔4〕讲明：①使用范畴：A.任何一种微观粒子 B.不管是否纯洁 C.不管物质的状态 ②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 〔1〕概念：单位物质的量的气体的体积 V 〔2〕符号： m 〔3〕单位：L·mol-1 〔4〕标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 〔5〕阻碍物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小〔物质的本性〕 ②结构微粒之间距离的大小〔温度与压强来共同决定〕 ③结构微粒的多少〔物质的量的大小〕 6.物质的量浓度 〔1〕概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 〔2〕符号：c 〔3〕单位：mol·L-1 〔4〕讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分 子
六年级数学《常见的量》教案 教学过程 一、温故知新 师：下面是小红的日记请同学们认真读一遍 XX年2月29日星期一晴 今天是XX年2月29日，早上我从睡梦中醒来，一看表已经是19点钟了，我立刻爬起来马上穿衣，刷牙、洗脸才用了10小时时间。想起不能迟到，我赶紧吃了一个100千克的面包，想到今天要买本参考书，就从抽屉里拿了7分钱，背起书包，飞奔出门，经过20秒，我就高高兴兴到学校了。 师问：你们笑什么？那小红的日记中都有哪些计量单位呢？ 师：同学们，你觉得有什么不妥的地方么？请修改。 师：修改完后请整理出单位的换算。 填空 质量单位：吨千克克 时间单位：世纪年月日时分秒 教学调整 年有个季度，每个季度个月。 上半年天，下半年天。 人民币：元角分
二、探究新知 师：在我们的生活,生产和科学研究中，经常要接触到各种量，并且对各种量的计量中，进率的运用可不能马虎啊，今天我们一起来系统整理复习小学学习过的一些常见的量，板书：常见的量 复习质量单位。 师：这里有1粒花生米，估计一下有多重？多少个这样的花生米重1千克？生活中的还有哪些物体的质量是1千克？1吨呢？ 整理时间单位时，让学生有顺序地说出学过的时间单位。 你知道它们之间的进率分别是多少吗？一年中哪几个月是大月？哪几个月是小月？怎样判断哪一年是平年还是闰年呢？今年是什么年？ 师：我们一起来欣赏整理后的计量单位。 0001000 质量单位：吨——→千克——→克 0012246060 时间单位：世纪→年—→月—→日—→时—→分—→秒010 人民币：元——→角——→分 师：我们怎样才能又快又好于记住这些单位和它们之间
的进率呢？ ．复习单位换算 师：在实际生活和计算是，有时需要把同一种量、不同计量单位之间进行改写。你还记得怎样改写吗？ 总结：把高级单位换算成低级单位时，要乘进率；把低级单位改写成高级单位时，要除以进率。 三、当堂训练 在括号里填合适的单位。 一只小鸟重40，一头奶牛重250，一头大象重4。 一袋面粉重20，50袋这样的面粉重1。 小新从家到学校用了18，一列火车从广州开到上海用了16。 5角8分=元3.7元=元角 000千克=吨1.05千克=克 0秒=分0.45时=分 /5时=分1.02吨=吨千克 一年有个季度,每个季度有个月，其中季度和第季度都有92天。 时是午时；晚上8时是时；夜里12时是时，也是第二天时。 “神州”九号航天飞船于XX年6月16日18时37分发射，经过18分钟进入预定轨道。你能算出飞船进入预定轨
高一化学第一单元教案：物质的量教案 课题第一节物质的量 第二课时 知识目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围 是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号物质的 式量每个粒子的质量 (g/个)1摩尔物质含有的 粒子数(个)1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
人教版小学数学六年级下册 《常见的量、比和比例》练习题教学目标： 1、掌握常见的量的运用。 2、掌握单位的转换方法。 3、掌握用比和比例来解决实际问题。 教学重、难点： 1、掌握常见的量的运用。 2、掌握单位的转换方法。 3、掌握用比和比例来解决实际问题。 教学内容： 常见的量 一、知识总结
二、教学过程 例1 立方米=（）立方米（）立方分米 仿练：（1）千米=（）千米（）米 （2）公顷=（）公顷（）平方米 （3）2060米=（）千米（）米 （4）198秒=（）分（）秒 例2 5吨260千克=（）吨 5分40秒=（）分 仿练：（1）8立方米50立方分米=（）立方米=（）立方分米（2）6平方分米4平方厘米=（）平方分米=（）平方厘米 例3 下面公历年份中，是闰年的年份有哪些 1900年 1992年 2011年 2000年 2008年 仿练：下面公历年份中，是平年的年份有哪些 1999年 2012年 2100年 2400年 2010年 课堂练习 1、填空 （1）在括号里填上合适的单位名称。 ①一盒牛奶的容积是250（）。②88层的上海金贸大厦高（）。
③小李跑100米用了18（）。 ④周六，小红到相距（）的超市购物，她买了600（）的河虾，买了一瓶（）（填“升”或“毫升”）的芬达，一共花了（）钱。 ⑤北京天安门广场面积44（）。 （2）用棱长1分米的小正方体木块，堆成一个棱长是1米的正方体，需要（）块。把这些小正方体排成一排，长是（）米。 （3）2012年第30届奥运会在伦敦举行，该年的第一季度有（）天。 2、在下面括号里填上合适的数。 时=（）时（）分 7吨60千克=（）千克 3公顷=（）平方米 8250米=（）千米 5 800毫升=（）升 5升80毫升=（）毫升 8元5角=（）元 2200年的2月份有（）天 3、一辆卡车下午1时30分从甲站出发，当天20时30分到达乙站，中间休息半小时，如果卡车每小时行驶40千米，甲、乙两站相距多少千米 4、蚯蚓可以消化许多垃圾，有人将7500千克垃圾运到一个蚯蚓养殖场，75天后这些垃圾全部被消化完了。照这样计算，这个养殖场一年可以消化多少吨垃圾（一年按365天计算） 比和比例 一、知识总结 1、比的意义和性质 （1）比的意义 两个数相除又叫做两个数的比。 “：”是比号，读作“比”。比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以后项所得的商，叫做比值。 同除法比较，比的前项相当于被除数，后项相当于除数，比值相当于商。 比值通常用分数表示，也可以用小数表示，有时也可能是整数。 比的后项不能是零。 根据分数与除法的关系，可知比的前项相当于分子，后项相当于分母，比值相当于分数值。 （2）比的性质 比的前项和后项同时乘上或者除以相同的数（0除外），比值不变，这叫做比的基本性质。
小学数学常见的量教案 【篇一：人教版六年级下册数学《常见的量》复习课教 案杨晓君2】 常见的量 杨晓君 【教学内容】： 人教课标版教材六年级下册第六单元总复习p87-p88的内容和相关 习题。 【教学目标】： 1、在经历自主梳理常用计量单位的过程中，进一步弄清各种量的计量单位及进率，明确他们之间的联系和区别，构建系统的知识网络，提高自主复习的能力。 2、在生活化的复习应用活动中，进一步培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，感受数学与生活的密切联系，增强学习数学的信心。 3、通过选择一些典型的复习题材，拓宽学生的数学视野，领略数学的独特魅力。 【情感态度与价值观】1)、学习复习方法，培养系统整理知识的好 习惯。 2)、通过选择一些典型的复习题材，拓宽学生的数学视野，领略数 学的独特魅力。 【教学重、难点】 分清各计量单位间的联系和区别，掌握各计量单位间的进率， 学会归纳整理知识的方法，会改写名数，并达到一定的熟练程度。【教学准备】： 多媒体课件 【教学过程】 一、创设情境，导入复习 谈话：同学们，今天老师给大家带来了一篇由“小马虎”王明同学写 的数学日记。请看大屏幕。（请一名同学读日记） 今天是2009年2月29日。早晨6：30我被急促的闹钟铃声惊醒， 便从长20厘米宽12厘米的床上爬起来，马上穿衣、洗脸、刷牙， 不知不觉中已经过了20小时。想起不能迟到，我赶紧端起一杯300l 的牛奶一饮而尽，又吃了一个200千克的面包。然后就背起了2000
千克重的书包，走了300千米的路程，来到了56平方分米的教室， 开始了20小时早读，上午上了三节课，体育课上老师带来了一只 200千克重的足球，我一脚踢出了10厘米，踢得真过瘾！ 师：你们笑什么？ 师：同学们观察得真仔细，我们学习数学就应该细心、认真、一丝 不苟。其实在我们日常生产、生活和科学研究中，经常要接触到各 种量，并且进行各种量的计量。今天我们就一起来复习小学里面学 习的一些常见的量。（板书课题：常见的量） 师：那请同学们找找这则日记中有哪些常见的量呢？（时间、长度、质量、体积） 二、回顾整理，建构网络 师：大家说了那么多的计量单位，为了便于我们记忆和运用了。你 们预习的时候是不是按照自己的想法进行了整理呢？现在请你拿出 预习时做的整理图，按照复习提示一起梳理复习。(一)复习提示：（1）有哪些计量单位？是计量什么用的？ （2）常用单位有哪些？进率各是多少？ （3）有什么好的记忆方法？ (二)汇报交流。 1、长度。 （1）什么是长度？长度：两点之间的距离。 （2）我们学过哪些长度单位？（千米、米、分米、厘米、毫米）（3）它们之间的进率是什么？（1米=10分米1分米=10厘米1米 =100厘米） 2、面积。 （1）什么是面积？面积：物体表面（图形）的大小。 （2）我们学过哪些面积单位？（平方千米、公顷、平方米、平方分米、平方厘米、平方毫米） （3）我们的教室面积大约是多少？用什么单位最合适？ （4）它们之间的进率。（1平方千米＝100公顷１公顷＝10000 平方米 1平方米=100平方分米 1平方分米=100平方厘米） 3、体积、容积。 （1）体积：物体所占空间的大小。容积：容器所能容纳的物体的体积。 （2）体积计量单位：立方米、立方分米、立方厘米、升、毫升
高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 高一化学《物质的量》第一课时教案新课标 教学目标 知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相 对分子质量之间的关系。5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养 学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科 学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化，单 位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这 是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。关 于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
2019-2020年人教版高中化学必修一 1-2-3 物质的量浓度教案 教材分析 物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 【教学目标】 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。 3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。 【教学重点】 1.物质的量浓度的概念。 2.有关物质的量浓度概念的计算。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。 ［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 ［板书］物质的量浓度 一、物质的量浓度 ［问］什么是物质的量浓度呢？请大家阅读课本55页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。［学生阅读，总结］ ［师］请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？ ［学生回答，教师板书］ 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：c(B) ［问］B的含义是什么？ ［生］B表示溶液中所含溶质。 ［师］对！其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。［问］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示？
［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。［板书］c(B)=n(B)/V(液) ［问］能从上式得出物质的量浓度的单位吗？ ［生］能！是摩尔每升或摩尔每立方米。 ［板书］单位:mol/L（或mol/m3) ［师］在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。 ［过渡］下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。 ［板书］1.将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。 ［师］请大家用规范的解题格式解答此题。 ［学生活动，教师巡视，同时请一位同学上黑板解答此题］ ［学生板书］ 解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol－1=0.2 mol c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L－1 因为Na2SO4====2Na++SO42- 故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol 则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L－1； c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L－1。 答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L－1和0.8 mol·L－1。 ［师］大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。 从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离子的物质的量浓度，只不过求溶液中离子浓度时，n(B)为所求离子的物质的量。 另外，表示某物质的水溶液时，我们常用aq来进行标注，如上题中的Na2SO4溶液的体积，我们用符号V［Na2SO4（aq)］表示，以区别纯的Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。 ［板书,把上题中的V(液）改为V［Na2SO4(aq)］］ ［师］请大家再做下面的练习： ［投影］配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？
常见的量复习课教学设计 教学目标： （1）复习梳理元、角、分，年、月、日，克、千克、吨等常见的单位，进一步了解它们之间的关系，并能正确地进行简单的换算，结合具体的生活情景，感受并认识它的具体意义。 （2）在学习活动中，使学生经历变化规律的发展过程，感受发现数学中的规律是一件十分有趣的事情，激发学生积极学生的热情。 （3）结合生活实际，解决与常见的量有关的简单问题，养成积极主动的思维习惯和灵活处理问题的方法。 教学重点：能运用相关量的知识解决生活中的问题 教学难点：结合生活实际，解决与常见的量有关的简单问题。 教学过程： 一、创设情境，激发学生积极学习的欲望 出示课件：（学生“小马虎”的日记：2月29日晴早晨6：30我被急促的闹钟铃声惊醒，便从长20厘米宽12厘米的床上爬起来，马上穿衣、洗脸、刷牙，不知不觉中已经过了20小时。想起不能迟到，我赶紧端起一杯300L的牛奶一饮而尽，又吃了一个200千克的面包。两个煎鸡蛋。然后就背起了2000千克重的书包，吃过早餐，我从抽屉里拿了5角钱冲出了家门，因为今天是爸爸生日，要买生日礼物呢！走了300千米的路程，来到了56平方分米的教室，开始了20小时早读，上午上了三节课，体育课上老师带来了一只200千克重的足球，我一脚踢出了10厘米，踢得真过瘾！）师：谁来读一读“小马虎”的日记。 指名学生读。 师：你们发现了什么？说一说。 师：同学们观察还真是仔细，你觉得小马虎为什么出现这些错误？ 师：我们学习就应该细心、认真、一丝不苟，把知识学活。其实在我们日常生产、生活和科学研究中，经常要接触到各种量，并且进行各种量的计量。计量单位时刻都在扮演着重要的角色，今天我们就一起来复习小学里面学习的一些常见的量。（板书课题：常见的量） 二．观察、感知、实现知识认识的深化 师：在这篇日记中有哪些计量单位？ 师：在这篇日记中的单位属于哪几类计量单位？ 师：我们学过的质量单位、时间单位、货币单位；面积单位、长度单位。还有哪些？ 师：同学们回答的老师听不明白，请在小组内的同学说说，并记录在整理表上。（学生四人小组讨论归纳） 师生共同梳理：
第14课时 物质的量复习课（第一课时） 教学目标 （一）知识目标 通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 （二）能力目标 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 （三）情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 教学重点、难点：物质的量有关概念与计算。 教学方法：启发讨论式 教学过程： 一、有关概念‘㎏！ 1.物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 （2）符号：n （3）单位：mol 2.摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol （3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意N A与6.02×1023的区别 4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 ②与式量的比较： ③与1mol物质的质量的比较： 5.气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体的体积 （2）符号：m V （3）单位：L·mol-1 （4）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 （5）影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的大小（物质的本性） ②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③结构微粒的多少（物质的量的大小） 6.物质的量浓度 （1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c （3）单位：mol·L-1 （4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子 讨论： 如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。 （1）一个12C原子的质量（不变） （2）阿伏加德罗常数(NA) （变为原来的2倍） （3）摩尔质量（变为原来的2倍） （4）O2的相对分子质量（变为原来的2倍） （5）气体摩尔体积（变为原来的2倍） （6）a g C2H5OH的物质的量（变为原来的0.5倍） （7）98%( 84 .1 = ρ )的物质的量浓度（变为原来的0.5倍） （8）44gCO2所含的分子个数（不变）
高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量浓度及相关计算 【知识梳理】 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c ＝n V w ＝溶质的质量溶液的质量 ×100% 特别提醒 这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g 硫酸铜溶液中含有5 g 硫酸铜溶质。 (2) mol·L －1 NaCl 溶液中的 mol·L － 1表示的含义是什么？ 答案 1 L 该NaCl 溶液中所含NaCl 的物质的量是 mol 。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。 2．填空 (1)将Na 加入水中，其溶质是__________； (2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________； (3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
【典型例题、思维建模】 题组一 根据cB ＝nB V 的计算 1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液 (1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为_______，溶液中Na ＋ 的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为 mol·L － 1(假设溶液 体积不变)需加入NaCl 的质量为__________，Cl － 的物质的量浓度为________。 2．在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 42-的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) d d d d 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm － 3，质量分数为w ， 物质的量浓度为c mol·L － 1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。 (1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________________________。 (2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________。 (4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。 4．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数是% B ．溶液的物质的量浓度是 mol·L －1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D ．硫酸根离子的质量分数是% 【思维建模】 物质的量浓度有关计算的一般方法 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝n V 、质量分数＝ 溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol － 1，求物质的量浓度c 。 我们可以假设溶液为1 L ，所以溶液质量为1×1 000×ρ g ，溶质的质量为1× 1 000×ρ×w g ，溶质的物质的量为1 000ρw M mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓 度c ＝1 000ρw M mol·L －1。 题组三 关于气体溶质的计算 5．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol － 1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L － 1)为 ( ) 240) 000Vρ,?MV ＋2 240?) D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是 ( ) A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%
六年级下册数学常见的量教案 教学目标： 1.学生进一步掌握质量、时间和人民币的单位及相邻单位的进率，能够根据实际选择、应用合适的单位;掌握单位之间的简单换算，以 及量的简单计算。 2.学生在整理、应用常见的量及量的单位过程中，进一步体会各个量的具体意义;能说明对常见的量选择、分析、判断的理由，提高 分析、判断和推理等思维能力。 3.学生在复习过程中进一步体会常见的量在日常生活中的应用，培养有据思考、判断、分析等良好的学习品质。 重点难点： 常见的量的归纳整理和应用。掌握时间单位间的关系。 教学过程： 一、导入课题 二、回顾整理 1.小组整理。 提问：常用的质量单位有哪些?(板书：质量)相邻单位之间的进 率各是多少?常用的时间单位、人民币单位各有哪些?(板书：时间人 民币)你能说说这些单位，以及相邻单位间的关系吗?请先独立整理，再小组交流。 学生整理，小组交流，教师巡视、指导。 2.集体交流。 (1)提问：你知道质量单位的哪些知识?
(2)提问：我们学习过哪些时间单位?你知道这些单位间的关系吗?说说你的认识。 提问：闰年有什么规律?怎样判断某一年是闰年还是平年? 提问：我们认识了哪两种计时法，两种计时法有什么区别和联系? 24时计时法普通计时法 (3)提问：关于人民币的单位你有哪些认识? 生：元角分 1元=10角1角=10分 三、基本练习 1.做“练习与实践”第1题。 学生直接填空。 集体反馈，指名说说分别填写了哪个单位，怎样想的。 指出：填写单位时，要先根据实际明确填写哪种量的单位，再根据具体物体选择合适的单位。 2.做“练习与实践”第2题。 学生先填写在书上，再指名口答结果，选择2—3题说说怎样想的。 提问：通过这题的练习，你对单位换算有了怎样的认识? 3.做“练习与实践”第3题。 学生先完成填空，再集体校队。 追问：每年第一季度的天数怎样计算? 四、应用练习。 1.做“练习与实践”第4题。