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山东省新泰二中2018_2019学年高一化学上学期第三次阶段性测试试题

山东省新泰二中2018-2019学年高一化学上学期第三次阶段性测试试

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至7页。满分100分,考试时间90分钟。

相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:

35.5 Fe:56 Ba:137

第I卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 我国清代《本草纲目拾遗》中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五

金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()

A.硝酸 B.氨水 C.酒 D.卤水

2.金属钠既能跟氧气、水等无机物反应,也能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点,下列研究方法中没有用到的是()

A.实验法 B.观察法C.分类法 D.比较法

3.“绿色化学”已成为人们熟悉的概念,下列符合“绿色食品”的基本标准的是

①香甜可口②无污染③表面呈绿色④无化学添加剂⑤有营养价值

A.①②③⑤

B.①③④⑤

C.①②③④⑤

D.②④⑤

4.下列过程不属于固氮的是()

A.雷电时生成氮的氧化物

B.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐

C.工业上用氢气与氮气合成氨

D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐

5.“84”消毒液为无色液体,pH大于7,广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是()

A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO

6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是()

A. ④②⑤③①

B. ⑤②④①③

C. ②⑤④③①

D. ④①②⑤③

7.下列叙述正确的是()

A.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

B.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质

C.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质

D.铜丝能导电,所以铜是电解质

8.下列叙述正确的是()

A.物质的量相同的气体单质具有相同的原子数

B.镁原子的质量就是镁的相对原子质量

C.水的相对分子质量等于18g·mol-1

D.1mol铁原子的质量约为56g

9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中,正确的是()

A. NO(NO2)通过水洗涤

B. NO2(NH 3)通过水洗涤

C. NH4HCO3(NH4Cl)加热

D. 浓HNO3(NO2)加NaOH溶液

10.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl2的试管是()

山东省新泰二中2018_2019学年高一化学上学期第三次阶段性测试试题

二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.下列事实或现象与胶体性质无关的是()

A.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

B.煮沸的FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路

C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D.江河入海口易形成三角洲

12.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()

A.一定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

13.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是()

A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3

14.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A.2.4 g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1 N A

B.1L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为N A

C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于0.1 N A

D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

15.下列离子方程式书写正确的是()

A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-

B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O

C. 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O

D. 金属铝加热条件下溶于硝酸:2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑

16. 已知:5PbO2+2Mn2++4H+= 5Pb2++ 2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()

A. PbO2为还原剂,具有还原性

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

C. 生成1mol Pb2+,转移的电子为2mol

D. 酸性环境下PbO2的还原性强于MnO4-

17.已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()

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A.①处和②处B.只有②处 C.只有②处和③处D.②处、③处和④处

18.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是()

A.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-B.Na+、Mg2+、CO32-、NO3-

C.Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

19.某二价金属跟HNO3反应时,金属与HNO3所消耗的物质的量之比为2∶5,则反应中唯一的还原产物是()

A. N2O

B. NO2

C. NH3

D. NO

20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A. 加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-

B. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀消失且产生无色无味使澄清石灰

水变浑浊的气体,则一定有CO32-

C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

注意事项:

1.第Ⅱ卷共3页,用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三、(本题包括4小题,共50分)

21.(10分)已知A、B、C、D为气体,其中A为黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚

酞变红,它们之间的转化关系如图①所示:

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(1)将气体B点燃,把导管伸入盛满气体A的集气瓶,反应过程中的实验现象有______ (填序号)

①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟

⑤安静燃烧,发出黄色火焰⑥安静燃烧,发出苍白色火焰

(2)实验室制D的化学方程式为______.

(3)实验室可用如图②所示装置收集D,下列叙述正确的是______(填序号).

①D气体也可用排饱和食盐水法收集②干燥管里盛有碱石灰

③图②中试管口处的a为棉花团,其作用是防止空气对流,提高氨气纯度

(4)气体D催化氧化的化学方程式为______.

(5)物质E的化学式是__________;E在下列物质分类中所属的物质种类是________ (填序号)。

①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥混合物

22.(12分)研究气体污染、水污染及土壤污染的处理具有重要意义。

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。

a.酸雨

b.沙尘暴

c.光化学烟雾

d.白色污染

(2)NO2可与水发生反应,反应的化学方程式为___________________________ 。

(3)汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是_______ 。

(4)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如表:

山东省新泰二中2018_2019学年高一化学上学期第三次阶段性测试试题

根据表中数据计算:a=____________ mol?L?1

(5)某学生想证明工业废水中含有NH4+,其方法是:

___________________________________________________________________________ ______________________________________________________________ 。

(6)实验室产生的尾气含有Cl2可用NaOH溶液吸收,写出该反应的离子方程式______________________________________________ 。

23.(14分)下图所示的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中X为酸式盐,常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

山东省新泰二中2018_2019学年高一化学上学期第三次阶段性测试试题

(1)写出下列各物质的化学式:

X:_________;B:_________;F:_________;G:_________。

(2)按要求写出下列变化的反应方程式:

A→D的化学反应方程式:____________________________________;

G→E的离子反应方程式:____________________________________。

(3)X分解生成A、B和C的化学反应方程式_________________________________;

常采用_________(填名称)试剂干燥气体C;常采用__________方法来收集气体C。

24. (14分)实验室有浓度为63%的浓硝酸,密度为1.38g?cm-3。

(1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为_____________ 。

(2)实验室需要480mL物质的量浓度为0.4 mol?L?1的稀硝酸,某学生欲用上述浓硝酸和蒸馏水配制,配制时该学生需要用量筒量取_______mL上述浓硝酸,需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要___________________________ 。

(3)将3.84g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到NO2和NO混合气体2.24L (标准状况),则被还原的硝酸的物质的量是________ mol。该反应中硝酸体现的化学性质有____________________ 。

(4)将3.2g铜投入含硝酸0.04 mol和含硫酸0.02 mol的混合溶液中充分反应放出NO气体。

则在标准状况下生成的气体的体积为___________L。

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