确定元素原子序数的常用方法学法指导不分版本
一、利用元素周期表来确定原子序数
例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）
归纳：推测原子序数的方法
1. 用各周期元素的种类总数作为基数
规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。
ⅠA、ⅡA族的相邻元素，原子序数差值依次为一二周期差2、二三周期差8、三四周期8、四五周期差18、五六周期差18、六七周期差32。这些差值实际上都是相邻周期中前一个周期所包含的元素种类数目。
ⅢA～ⅦA以及零族的相邻元素，原子序数差值依次为8、8、18、18、32、32。这些差值实际上都是相邻周期中后一个周期所包含的元素种类数目。
设B的原子序数为y
如果A和B同在IlA族，
当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+n；所以y =x-n
当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+m
如果A和B同在lIIA族，
当B在A的上一周期时，A的原子序数为x=y+m；所以y=x-m
当B在A的下一周期时，B的原子序数为y=x+n
确定元素原子序数的常用方法
一、利用元素周期表来确定原子序数
例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）
归纳：推测原子序数的方法
1. 用各周期元素的种类总数作为基数
规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B 在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、
___________。
解析：已知B是非金属元素，相差2个电子层的相邻周期的主族元素所形成的离子一定是阴离子，且在下一周期（第4周期第n族），另一个是金属阳离子，在
上一周期（第3周期第n族），则，
。
2. 用稀有气体元素的原子序数作为基数
规则③：第IA、IIA族元素的原子序数等于相邻的上一周期稀有气体元素的原子序数与族序数（也包括第IIIA族的短周期元素）之和。
如（第IIA族中Mg的族序数）。
规则④：第IVA～VIIA族元素（也包括第IIIA族的长周期元素）的原子序数等于同周期稀有气体元素的原子序数与该元素最低化合价的绝对值之差。
如。
二、由形成化合物的类型推测原子序数
例3：有两种短周期元素X和Y，可组成XY
，当Y的原子序数为m时，X的
3
原子序数可能为（）
①m-4 ②m+14 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6
A. ①②④
B. ①②⑤
C. ①②③⑤
D. ①②③④⑤
解析：一般情况：
（1）若X、Y分别为第IIIA、VIIA族元素，则有：
（2）若X、Y分别为第VA、VIIA族元素，则有：
特殊情况：。故答案为D项。
例4：X和Y是短周期中的两种元素，可组成化合物XY
。当Y的原子序数为
2
m时，X的原子序数可能是（）
①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8 ⑦m-10
A. ①②⑥
B. ①②④⑥
C. ①②④⑤⑥⑦
D. ①③④⑤⑥
解析：一般情况：
（1）若X、Y分别为第IIA、VIIA族元素，则有：
（2）若X、Y分别为第IVA、VIA族元素，则有：
特殊情况：。故答案为C项。
例5：X和Y是短周期元素，二者能形成化合物。若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能为（）
A. B. C. D.
解析：一般情况：
（1）若X、Y分别为第IIIA、VIA族元素，则有：
（2）若X、Y分别为第VA、VIA族元素，则有：
故答案为A项。
周期表中，同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差的有2、8、18、32
归纳：第一、二周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差2
第二、三周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差8
第三、四周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差8
第四、五周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差18
第五、六周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差18
第六、七周期间同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数，相差32
①周期表中，同主族直接上下相邻的元素，若位于第一、二、三周期：同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数相差2n2，其中n为位于上一周期的元素的周期序数。
②同主族直接上下相邻的元素，若位于第三、四、五周期：同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数相差2（n-1）2，其中n为位于上一周期的元素的周期序数。
③同主族直接上下相邻的元素，若位于第五、六、七周期：同主族直接上下相邻的元素之间的原子序数相差2（n-2）2，其中n为位于上一周期的元素的周期序数
同主族相邻两周期原子序数之差就是同一主族里面上下相邻的两元素原子序数相减（大数减小数）得到的差，比如第六主族的氧元素原子序数为8，与之同主族相邻的下一周期元素是硫元素其原子序数为16，所以两者原子序数之差为16-8=8。第一主族从上至下元素原子序数递增数值是2、8、8、18、18、32；第二主族从上至下元素原子序数递增数值是8、8、18、18、32；第三至七主族从上至下元素原子序数递增数值是8、18、18、32。掌握这个变化规律遇到这方面的题目就可以轻松解决了。
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）。
A、x+2
B、x+4
C、x+8
D、x+18根据以上原子序数变化规律可知答案为B。
一、利用元素周期表来确定原子序数
例1：A、B两种元素中，A的原子序数为x，A和B所在的周期含有的元素种类总数分别为m和n。
（1）如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B 在A的下一周期时，B的原子序数为________。
（2）如果A和B同在第VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
答案：（1）（2）
归纳：推测原子序数的方法
1. 用各周期元素的种类总数作为基数
规则①：对于第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与上一周期元素种类总数之和。
如。
规则②：对于第IIIA～VIIA族、0族，下一周期元素的原子序数等于相邻的上一周期同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种类总数之和。
如。
例2：第3、4周期主族元素A和B的离子结构相差2个电子层，A在第m族，B在第n族，B为非金属元素，则A、B原子的核外电子数分别为___________、___________。
解析：已知B是非金属元素，相差2个电子层的相邻周期的主族元素所形成的离子一定是阴离子，且在下一周期（第4周期第n族），另一个是金属阳离子，在上一周期（第3周期第n族），则，。
2. 用稀有气体元素的原子序数作为基数
规则③：第IA、IIA族元素的原子序数等于相邻的上一周期稀有气体元素的原子序数与族序数（也包括第IIIA族的短周期元素）之和。
如（第IIA族中Mg的族序数）。
规则④：第IV A～VIIA族元素（也包括第IIIA族的长周期元素）的原子序数等于同周期稀有气体元素的原子序数与该元素最低化合价的绝对值之差。
如。
相关知识点
①元素周期表的结构.
②稀有气体元素核电荷数及稀有气体元素核电荷数与各周期所含元素种数的关系
③通常考察点：核电荷数为113—118的元素的位置。规律：都在第7周期，所处主族数与核电荷数的尾数相同
例1、2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（），若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为（）
答案:第七周期第六主族; 271
例2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A.8、18、32、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18
答案：B
二、同一周期ⅡA, ⅢA主族元素原子序数差的推断
相关知识点
①同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA ⅢA主族元素原子序数差可能为 1、11、25。
②同一主族，相邻元素元素原子序数差可能为2、8、18、32。
例3、A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：
A、N=M+10 Y=X+2
B、N=M+11 Y=X+4
C、N=M+25 Y=X+8
D、N=M+10 Y=X+18
答案: C
例4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x＋2
B.x＋4
C.x＋8
D.x＋18
答案：B
[练习1] 、A为ⅡA主族某元素的原子序数，则原子序数为A+1的元素的位置可能为：
A、ⅢA主族
B、ⅢB主族
C、ⅣA主族
D、ⅠA主族
答案:A,B
[练习2]、A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示，
已知E的原子序数为X，则五种元素的原子序数之和不可能为：
A、5X
B、5X+10
C、5X+14
D、5X+25
解析：E的原子序数为X，则B的原子序数必为X+1，D的原子序数为X—1，A，C的原子序数有以下几种情况
① A的为X—8，C的为X+8。五种元素的原子序数之和为5X
②A的为X—8，C的为X+18。五种元素的原子序数之和为5X+10
③ A的为X—18，C的为X+18。五种元素的原子序数之和为5X
④ A的为X—18，C的为X+32。五种元素的原子序数之和为5X+14
答案： D
三、元素周期表中的两个特殊点
整个元素周期表中，有两对同一主族相邻元素，原子序数存在2倍关系：O和 S、Ar和Kr。由于后者为稀有气体元素，性质稳定，所以前者在元素周期表的相关推断中有极高的应用价值。
相关连知识：
①②
若Z(A)+Z(C)=Z(B) 若Z(A)+Z(C)= 4Z(B)
则A: N, B :F, C :S 则A: P, B :O, C :Cl
③④
若Z(A)+Z(C)=Z(B) 若Z(A)+Z(C)= 4Z(B)
则A: N, B :P, C :O 则A: O, B :Cl, C :F
例5、A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，A、C两种元素的原子序数之和等于B的核电荷数。B原子核内质子数等于中子数。
① 写出A、B、C三种元素的元素名称
A-----------B------------C--------------,
② B、C可能形成BC6型化合物，其化学式为（），
③ 该化合物能否燃烧，试从化合价角度说明理由
解析：图示关系恰好符合①的情况，所以A为N,B为F，C为S。BC6为SF6，SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧
答案：1、氮、氟、硫。
2、SF6
3、不能燃烧。SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧
例6，X.Y.Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，他们满足以下条件：
① 元素周期表中Z与Y相邻，Z与W相邻，
② Y、Z与W三种元素最外层电子数之和为17。
请填空
⑴ Y、Z和W三种元素能否位于同一周期〔填能或者否〕〔〕，理由是
⑵ Y是〔〕Z是〔〕W是〔〕
⑶X、Y、Z和W可能组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式〔〕。
解析;这是2006年全国理科综合测试一卷的第26题实质上也是在变相的考察氧硫关系
1、假设Y、Z、W在同一周期Z的原子序数为a，Y、W的原子序数分别为 a－1、a＋1。则有a+(a+1)+(a-1)=17.a无整数解
2、由1的讨论知三种元素必然两者在同一周期，两者在同一主族，即最外层电子数为相邻的两个自然数，由于5＋6×2＝17，所以Y、Z、W符合③或④的位置关系，进而推倒出Y为N，Z为O，W为S
答案：1、否，若在同一周期，三者的原子序数之和不可能为17
2、N、O、S.
3硫酸铵、(NH4)2SO4
练习3、A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：
A Be 、 Na 、Al
B B、 Mg、 Si
C O、 P、 Cl
D C、 Al、 P
答案：C
一、以第ⅠA、ⅦA主族作为典型
通过对元素周期表分析，副族元素在第四周期开始出现，介于ⅡA与ⅢA之间，副族元素的出现影响了主族元素的核外电子排布。在ⅠA～ⅡA、ⅢA～ⅦA其核外电子的排布是有规律可遁的，因此选择ⅠA、ⅦA两主族元素作为解题的典型。利用核外电子排布知识将ⅠA、ⅦA主族元素的电子排布罗列如下：
二、运用有序思维，逐一求解
首先以副族元素左边的第ⅠA为例，因是同一主族，最外层电子数目相同，可以省略，如下：
由此可知同主族的第2、3、4、5、6、7周期与第1周期元素的原子序数之差分别为：2；2+8=10；2+8+8=18；
2+8+18+8=36；2+8+18+18+8=54；2+8+18+32+18+8=86。
因第2周期同主族元素与第3、4、5、6、7周期元素的K层都具有相同的原子数，因此可以省略。其原子序数差分别为：8；8+8=16；8+18+8=34；8+18+18+8=52；8+18+32+18+8=84。
因第3周期同主族元素与第4、5、6、7周期元素具有相同的L层电子数，因此可以忽略。其原子序数差分别为：8（忽略）；18+8=26；18+18+8=44；18+32+18+8=76。
因第4周期同主族元素与第5、6、7周期元素具有相同的次外层电子数，因此可以忽略。其原子序数差分别为：18（忽略）；18+18=36（忽略）；18+32+18=68。
第5周期同主族元素与第6、7周期元素具有相同的M层，因此可以忽略。其原子序数差分别为：18（忽略）；32+18=50。
第6周期同主族元素与第7周期元素原子序数差为32。
因此同主族两种元素原子序数差可以为：2、8、10、16、18、26、32、
34、36、44、50、52、54、68、76、84、86，共17组解。
同理，以副族元素的右边的第ⅦA为例，
因每1周期未填充元素，所以应先去掉最外层相同的电子数和相同的K层电子数，再依此类推，还可以补充四组数值，分别为：8+18+32+32+18=108；18+32+32+18=100；18+32+32=82；32+32=64。
由此可知此类题目共有21组解。分别为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、64、68、76、
82、84、86、100、108。
三、换种思维方式求解
部分同学受以上思维方式启发，通过对每一周期所容纳的元素种类数进行探讨发现，若是副族元素左边的ⅠA、ⅡA元素，可知同主族相邻元素的差值即为前一周期容纳的元素种类数；若是副族元素右边的ⅢA～ⅦA，同主族相邻元素的差值即为后一周期容纳的元素种类数。
周期 1 2 3 4 5 6 7
容纳元素的种类数 2 8 8 18 18 32 32
由此可知，同主族元素的原子序数差值为：2、8、18、32；
2+8=10、2+8+8=18（重复）、2+8+8+18=36、2+8+8+18+18=54、2+8+8+18+18+32=86、2+8+8+18+18+32+32=118（目前元素种类数不足118可以忽略）；
8+8=16、8+8+18=34、8+8+18+18=52、8+8+18+18+32=84、8+8+18+18+32+32=116（因目前元素种类数不足118可以忽略）；
8+18=26、8+18+18=44、8+18+18+32=76、8+18+18+32+32=108；
18+18=36（重复）、18+18+32=68、18+18+32+32=100；
18+32=50、18+32+32=82；
32+32=64。
同理可知共有21组解。分别为：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、64、68、76、82、84、86、100、108。
通过对此类问题的分析探讨，同学们加深了核外电子排布知识的印象，能够透过现象研究本质，达到了事半功倍的效果。
（2005年全国理综卷第9题）：同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（） A 16 B 26 C 36 D 46 （2006广东，2）同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 笔者在组织学生复习处理以上两题时，很多学生都是采用的验证法，认为这种题型思维量
（2005年全国理综卷第9题）：同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A 16
B 26
C 36
D 46
（2006广东，2）同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）
A. 6
B. 12
C. 26
D. 30
．元素周期表中呈现的“序差”规律(1)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数：①2、3周期(短周期)相差1；②4、5周期(长周期)相差11；③6、7周期(含镧系、锕系)相差25。(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规律)ⅠA、ⅡA族与上一周期元素种类数相同；ⅢA～0族与下一周期的元素种类相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11＋8＝19；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为17＋18＝35。即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32，(差值为各周期元素种数)。2．经验规律(1)全部是金属元素的族有第ⅡA族、所有副族及第Ⅷ族。(2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n＞1)。(3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素(n＞1)。(3) 非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2价。(4) 短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个＋1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA族)；长周期有两个＋1到＋7 价的变化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)。4．元素周期表中的递变规律(“三角”规律)
．有关原子序数的经验规律：原子序数一经确定之后，就能画出该元素的原子结构简图，进而确定该元素在元素周期表中的位置。因此，原子序数在推断元素在
周期表中的位置以及原子结构均起重要的作用，寻找有关原子序数的规律，显得尤其重要。
如：第7周期IIA族的元素镭，其原子序数Z=4+8+8+18+18+32=88
推测第7周期ⅥA族元素的原子序数Z=8+8+18+18+32+32=116
推测第8周期ⅠA族元素的原子序数Z=3+8+8+18+18+32+32=119
当然，如熟记0族的6种稀有气体元素的原子序数再正推或反推也可推算。如第5周期IIA族锶元素的原子序数Z=36+2=38；第6周期ⅤA族铋元素的原子序数Z=86-3=83。
2．令ⅡA族元素的原子序数为a，则同周期的ⅢA族元素的原子序数b的取值为①b=a+1（同在第2或第3周期时）②b=a+11（同在第4、5周期时）③b=a+25（同在第6周期时）
例如：元素X是在ⅠA族, 则同周期的ⅣA族元素Y的原子序数为：X+3或X+13或X+27。
3．若A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族，若A、B、C的原子序数均不大于20,且A、B、C三种元素的核外电子总数之和为N,则A、B、C三种元素的原子序数各为多少？解答此类题，若用排列法则有4种形式：
4．若A、B、C为周期表中相邻的三种元素。且A与B同周期，B与C同族则A、B、C三种元素的原子序数之和有以下12种情况（含B的原子序数为b）：N=3B ±7；N=3B±9；N=3B±17；N=3B±19；N=3B±31；N=3B±33（镧系、锕系及O
族元素除外）。
5．若原子序数为X的X元素位于A、B、C、D四种元素的中间，如下图所示：
则这种元素的原子序数之和N有以下几种可能（镧系、锕系及零族除外）：
①若x元素在第3周期的ⅣA到ⅦA族，或x在第4周期的ⅡA，则N=5x+10
②若x元素在第4周期的ⅢA到ⅦA族或第5周期的ⅡA族，ⅢB到ⅡB族，则N=5x
③若x元素在第5周期的ⅢA到ⅦA族或第6周期的ⅡA族，ⅣB到ⅡB族，则
N=5x+14。
例如：原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、
C、D四种元素的原子序数这和如下所示，其中不可能的是
（A）4x （B）4x+6 （C）4x+10 （D）4x+14
解析：假设A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示，
则由周期表结构可知，C与X的原子序数之差或X与D的原子序数之差可能为8或18或32。A的原子序数比X少1，B的原子序数比X多1，即A与B的原子序数之和为2X，而C与D的原子序数之和有三种情况，即2X，2X+10，2X+14故A、B、C 、D四种元素的原子序数之和可能有（A）、（C）、（D）三种情况，不可能的只有（B）
6、若短周期的A、B两种元素的原子序数分别为a、b，且A与B能形成A
2B
3
型
的化合物，则这两种元素的原子序数的关系有：①若A与B为同周期元素，则A
显+3价在ⅢA族,B显-2价在VIA族，有b=a+3,或a=b-3或b-a=3,如Al
2S
3
或B
2
O
3
②若A与B不同周期，且B在A的下周期，则有b=a+(3+8)=a+11或a=b-11或
b-a=11如B
2S
3
；③若B在A的上周期,则有b=a-(2+3)=a-5或a=b+5或a-b=5如
Al
2O
3
；④还有N与O形成的N
2
O
3
，则有b=a+1或a=b-1或b-a=1
故有4种可能，即b=a+3；b=a+11；b=a-5；b=a+1。
7、由元素的原子序数简易推断族序数：对于主族元素（包括0族）,要快速推出族序数。可以：①原子序数为一位数的元素（除H元素外）它们所在的族序数为原子序数减2即Z-2。如Z=6，则6-2=4，在ⅣA族。②原子序数为两位数时，把十位数与个位数相加后再加1，就得到同族中较小的原子序数。如Z=33，3+3+1=7，即33号元素与7号元素同主族,又7-2=5,故在VA族。如果十位数与个位数之和加1后仍为两位数,可按比例继续化大为小；如Z=56时,5+6+1=12，1+2+1=4，即
56号与12号、4号同主族，均在4-2=2即ⅡA族。③当原子序数大于80时，先把十位数换成3，个位不变，再接上述②的方法，如82号元素与32号以及
3+2+1=6，6-2=4即ⅣA族同族。以上为已知原子序数推断主族序数的经验规律，不妨试试。
8、原子序数与原子量的关系：①前20号元素（除H与Cl、Ar）的原子量约等于其原子序数Z的2倍或2倍后加上1，即A=2Z OrA=2Z+1。如14号元素Si
的原子量为28，13号元素Al的原子量为2×13+1=27。②大多数原子序数为奇数的其原子量的整数值也是奇数；原子序数为偶数的其原子量的整数值也是偶数。
以上各条规律都是面对周期表，观察、思考、寻找、总结出来的经验之谈，这说明面对客观事物，只要有心来观察、细心分析、精心总结，总会有所发现使认识有所发展。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的一种重要的工具，其内容抽象，规律性强，笔者就从元素的原子序数之间的差值关系中总结了一些规律，以便学生掌握。
一、不同周期同主族相邻元素的原子序数之差规律：“左上右下”规律。
“左上”指过渡元素左侧（即ⅠA族、ⅡA族）上下相邻元素的原子序数之差等于上面元素所在周期内元素的种类数，前提是要学生记住每一周期所含元素的种类数，具体讲就是第一周期（2种），第二周期（8种），第三周期（8种），第四周期（18种），第五周期（18种），第六周期（32种）第七周期（不完全）。
“右下”指过渡元素右侧（即ⅢA～ⅦA族）上下相邻元素的原子序数之差等于下面元素所在周期内元素的种类数。
【例1】已知A、B是周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为〔〕
①x+m ②x-m ③x+n ④x-n
A.①②
B. ②④
C. ②③
D. ①②③④
解析：根据“左上右下”规律，若A为ⅠA或ⅡA族元素，A处于主族的上一周期，B处于同主族下一周期，则B的原子序数为x+m;当B 处于同主族上一周期，A处于同主族下一周期，则B的原子序数为x-n;若A、B为ⅢA～ⅦA族元素，当A处于下面时，B的原子序数为x-m;当B处于下面时，B的原子序数为x+n.由上分析可知答案应选D。
二、同周期不同主族相邻元素的原子序数之差规律：同周期不同主族相邻元素的原子序数之差等于1，但如果是ⅡA族和ⅢA族的序数差就不一定是1。如果ⅡA族元素原子序数为a,ⅢA族元素原子序数为b,则有：
1、若a为第二、三周期元素原子序数，则b=a+1;
2、若a为第四、五周期元素原子序数，则b=a+11;（因为这两周期包括有副族元素7种，第Ⅷ族元素3种）
3、若a为第六、七周期元素原子序数，则b=a+25;（因为这两周期包括镧系15种，副族元素6种，第Ⅷ族元素3种，锕系15种）【例2】设x是ⅡA族某元素的原子序数，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是〔〕
A.x+1
B.x+8
C.x+11
D.x+25
解析：根据我们上面讲的规律很快可以知道答案为B.
三、同周期不相邻主族元素的原子序数之差规律：同周期中不相邻的两种元素之间如果不存在过渡元素，则原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差。如果存在过渡元素，则原子序数之差等于两种元素所在族的序数之差与10或24之和。
【例3】A、B是周期表中同周期的两种元素，它们可以形成离子化合物A m B n,且离子均为稀有气体的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能为〔〕
A.8-m-n
B.a-8+m+n
C.a+18-m-n
D.a+24-m-n
解析：由其化合物的式子A m B n可知，A、B形成的离子一般为A n+和B m-,从而可得知A为nA族元素，B为（8-m）A族元素。如果A、B之间存在过渡元素，则A、B原子序数之差为8-m-n+10=18-m-n或8-m-n+24=32-m-n,即B的原子序数为a+18-m-n或a+32-m-n;若A、B 之间不存在过渡元素，则A、B原子序数之差为8-m-n，即B的原子序数为a+8-m-n。因此正确答案为C。
四、主族元素原子的序数与化合价之间的关系：“价奇序奇，价偶序偶”（利用谐音可记成“嫁鸡随鸡，嫁狗随狗”）即就是元素的化合价一般是奇数，那么其原子序数一般就是奇数;元素的化合价一般是偶数，那么其原子序数一般就是偶数。原子序数之间的差值关系，可根据：奇数-奇数=偶数；偶数-偶数=偶数；奇数-偶数=奇数；偶数-奇数=奇数。利用差值的奇偶关系很快可以解题。
【例4】短周期元素m A和n B能化合生成A的最高价化合物A2B3，则m和n的关系不可能是〔〕
A.m=n+5
B.m=n-3
C.m=n+14
D.m=n-6
解析：根据化合物A2B3可知A的化合价是+3价，为奇数，那么A的原子序数就是奇数也就是m为奇数，B的化合价是-2价，为偶数，那么B的原子序数就是偶数也就是n为偶数，奇数和偶数的差值为奇数，所给答案中A为奇数，B为奇数，C为偶数，D为偶数，故不可能的为CD。
A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32（）
A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥
元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n．
（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
x-n
，当B在A的下一周期时，B的原子序数为
x+m
．
（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
x-m
，当B在A的下一周期时，B的原子序数为
x+n
A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌
---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍
铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄）们若老，炉肚喜波黑，卖Uun Uuu Uub! 规律一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则
再减去10，最后结果为族序数。
．二、序数差规律
（1）同周期相邻主族元素的“序数差”规律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。
（2）同主族相邻元素的“序数差”规律
①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA
族相差8，其它族相差18。
③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。
⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。
三、奇偶差规律
元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇
偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反
）。零族元之则均为偶数（但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO
2
素的原子序数为偶数，其化合价视为0。
四、元素金属性、非金属性的强弱规律
（1）金属性（原子失电子）强弱比较
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。
⑤若X + Y n+→ X m+ + Y，则X比Y的金属性强。
（2）非金属性（原子得电子）强弱比较
①与H
化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。
④若X + Y n－→ X m－+Y，则X比Y的非金属性越强。
第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系，初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程， 并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期： 三短，四长 2. 族： 主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数
教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素 第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第1课时 一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。 二、教学目标: 1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。 3、情感目标：学会合作学习 三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。 四、学情分析 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。 五、教学方法讨论、讲解、练习相结合 六、课前准备 1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念 2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展 学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。 七、课时安排一课时 八、教学过程 （一）预习检查、总结疑惑 检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）情境导入、展示目标 〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？ 2、周期表中前18号元素有哪些？ 3、表格是按什么原则编排的？ 注：编排三原则 (1)按原子序数递增顺序从左到右排列。 (2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。 (3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。 教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
第一章第一节第1课时 一、选择题 1 ?下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（） A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数 C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数 答案：B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 2. 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32 C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18 答案：B 点拨：元素周期表中1?6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32 ，故选B。 3. （2018 ?经典习题选萃）下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（） A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B. 副族元素中没有非金属元素 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指IA 族的所有元素 答案：B 点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第忸族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指IA族除H以外的所有元素，D项错误。 4. （2018 ?试题调研）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A B、C、D四种元素的中间，A、B、C D 四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（） n_C t A_ o A.4Z B. 4Z+ 10 C. 4Z+ 5 D. 4Z+ 14 答案：C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R
第一节元素周期表 第1课时元素周期表 多选 9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。 A. B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确 ．．．的是()。 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。 A
B C D 13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能 ．．．为()。 图1－1－1 A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25 14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族 15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．只有①②正确B．只有①③正确 C．只有③④正确D．①②③④均不正确 16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X
第一节元素周期表第1课时（导学案） 课前激趣导案 【情景导入】 1907年1月27日，俄国首都彼得堡寒风凛冽，太阳黯淡无光，寒暑表上的水银柱降到零下20多度,街上到处点着蒙有黑纱的灯笼，显出一派悲哀的气氛。几万人的送葬队伍在街上缓缓移动着，在队伍最前头，既不是花圈，也不是遗像，而是由十几个青年学生扛着的一块大木牌，上面画着好多方格，方格里写着“C”、“O”、“Fe”、“Zn”等元素符号。原来，死者是著名的俄国化学家门捷列夫，木牌上画着好多方格的表是化学元素周期表——门捷列夫对化学的主要贡献。 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 二、学习重难点 掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 三、预习内容（分为两组问题，1~2为第一组问题，3为第二组问题） 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 周期名称周期别名元素总数规律 周期（）个，横行（）个第1周期 短周期 周期数== ；各周期元素 从左向右都是原子序数；第2周期
第3周期（第7周期排满是第118号元 素） 第4周期 长周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（当前） 族名类名核外最外层电子数规律 族（）个 纵行（）个 （）个主族（）个副族（）个0族（）个第Ⅷ族主 族 第ⅠA族H和；主族数 == ； 各主族元素从上向下 都是原子序数； 第8、9、10三个纵行 为第Ⅷ族外，其余15 个纵行，每个纵行标为 一族。 第ⅡA族碱土金属 第ⅢA族无 第ⅣA族碳族元素 第ⅤA族氮族元素 第ⅥA族氧族元素 第ⅦA族元素 0族或 副 族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是元素； 又称为元素 四、学习探究 探究点一：元素周期表结构如何理解？（分为两组，1为第三组问题，2为第四组问题，3为第5组问题） 1、画出1~20号元素核外电子排布（原子结构示意图） 2、以原子序数为横坐标，最外层电子数为纵坐标，画出直方图。 3、⑴元素周期表有多少个横行？多少个纵行？⑵周期序数与什么相关？⑶在每一个 纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么 意思呢？⑷零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？⑸第Ⅷ族有 几个纵行？⑹分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首 有什么特点？说明什么？ 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（1~2为第六组问题） 1、由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如：某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置________________ 。
第一节元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表 按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周期表的编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行 ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构 七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列） Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列） 周期表中有些族有特殊的名称： 第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差 值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 ②对于长周期元素：
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧； 差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。 若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 例：37号和114号元素的推导。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( ) A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O 二、原子结构 1 A Z X 电量：Z==e－ ⑴、构成原子的微粒数目的定量关系 符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。 ⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： ①核电荷数==质子数==核外电子数 ②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N） ③质量数（A）≈原子的相对原子质量 核外电子(e－) 带负电
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《元素周期表》（第一课时） 元素周期表教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； （2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；
必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时 2、据报道， Jl 二可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） 3、在"二；中，m n 、p 、q 表示X 的四个角码，若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等，则 X i 和X 2表示的可能是 A 、不同种元素的原子 B 、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的离子 4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是 A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n C 、 若12 C 原子质量为 Wg ，则此元素原子的质量为 （m+n ）Wg D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。从 现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确..的是 （ ） A .只有① B .只有② C .只有③ D .①②③ 6、 据报道，月球上有大量 3 He 存在，以下关于3 He 的说法正确的是 （ ） A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4 He 的同位素 D 、比4 He 少一个质子 7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 （ ） A .含氧原子的数目 B .质量 C. 含有质子的数目 D ?含有中子的数目 & n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ） A ?物质的量 B ?原子数 C .质量 D .体积（相同状况） 78 80 9、Se 是人体必需微量元素，下列关于 34 Se 和34 Se 说法正确的是 （ ） 1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可.能.为 A 、 28 B 、 30 C 、 26 姓名 ________ 46 47 Ti 48 Ti 22 li 、 22 Ti 、 22 Ti D 、24 成绩 _________ 49> Ti 、52Ti 中， ( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 78 80 A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78 80 B . 34 Se 和34 Se 互为同位素
第三节元素周期表 ●教学目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 ●教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 ●教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 ●课时安排 3课时 ●教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 ●教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 ●教学过程 ★第一课时 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行多少个纵行 ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］
绝密★启用前 人教版·必修2 第1章第1节课时1 元素周期表 一、选择题 1、下列关于元素周期表的说法中正确的是( )。 A.现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B.元素周期表共有7个周期、16个族 C.第ⅠA族和过渡元素都是金属元素 D.最外层电子数相同的元素都在同一主族 2、在周期表中，第 3、 4、 5、6周期元素的数目分别是( ) A．8,18,32,32 B．8,18,18,32 C．8,18,18,18 D．8,8,18,18 3、在周期表中,所含元素种类最多的是( )。 A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族 C.0族 D.第ⅢB族 3.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )。 A.每个横行是一个周期,每个纵行是一个族 B.副族是完全由长周期元素构成的族 C.原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族 D.第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素 4.下列关于元素周期表的叙述中不正确 ．．．的是( )。 A.第ⅡA族中无非金属元素 B.0族中无金属元素 C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成 H 2 D.金属元素的种类比非金属元素多 5.M+的结构示意图可表示为,则M元素在周期表中的位置是( )。 A.第三周期0族 B.第四周期ⅠA族 C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族 6.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中查明有尚未命名的116、124、126号元素。则可推测出116号元素应位于周期表中的( )。 A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族 C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族 8.若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素在第1列,稀有气体元素在第18列。按此规定,下列说法错误 ．．的是( )。 A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列元素原子最外层有2个电子 C.只有第15列元素原子最外层有5个电子 D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多 9. 已知X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列 说法中不正确 ．．．的是( )。 A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素 10．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是( ) A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 11．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( )
第一章第一节元素周期表知识点归纳
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 知识点一元素周期表 一、元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。 编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。 二、原子序数： （1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 （2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 三、元素周期表的结构 1.元素周期表的编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ＝原子电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到 下排成一纵行 ．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.元素周期表的结构——周期和族 ①周期： （1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。（周期序数＝原子电子层数） （2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从
活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。 （3）数目、分类及各周期特点 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电 子层数 短周期 一 H —He 2 1 二 Li —Ne 8 2 三 Na —Ar 8 3 长周期 四 K —Kr 18 4 五 Rb —Xe 18 5 六 Cs —Rn 32 6 七 （不完全周期） Fr —112号 26（排满应为32种） 7 ②族： （1） 定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序排成的纵行叫族。 （主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数） （2）分类18个纵行，分为16个族。（7个主族；7个副族；族的分类、数目 分类依据 表示方法 列序号 族序号 主族（7个） 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母A 表示 1、2、13、14、 15、16、17 ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA
必修二第一章第1节元素周期表(第1课时) ●学习目标 1．初步了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排原则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的具体位置。 ●新知预习 1．元素周期表的编排原则 (1)按__________递增顺序从左到右排列； (2)将__________相同的元素排成一横行，共有__个横行。 (3)把_______________相同的元素按__________递增顺序从上到下排成一纵行，共有____列。2．元素周期表的结构 (1)周期(横行)——“3短4长” “3短”——三个短周期，即第__________周期； “4长”——四个长周期，即第_____________周期。 (2)族(纵行)——“18个纵行16个族” (3)元素位置与原子结构的关系 周期序数＝__________，主族序数＝_____________。 3．常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外)__________元素，第ⅦA族__________元素，0族__________元素，第__________族和__________族称为过渡元素。 ●自主学习 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。 对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、 元素名称、外围电子排布、相对原子质量(或质量 数)等内容。 此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、 非金属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元 素是放射性元素。 2．第一张元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期表排列方式一样吗？ 提示：历史上第一张元素周期表是1869年，俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 第一张元素周期表与现在使用的元素周期表排列方式不一样。主要区别是元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。即现在我们使用的元素周期表是按元素原子的核电荷数由小到大的顺序排列而成的。 ●师生互动 1、元素周期表的发展历程
第一节元素周期表课时1元素周期表 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在元素周期表中横行的编排依据是() A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列 B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列 C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列 D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列 2．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 3．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 4．下列叙述正确的是（） A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族 B．除短周期外，其他周期均有32种元素 C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．Ca是碱金属元素 5．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（） A．电子层数和最外层电子数 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．相对原子质量 6．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A．①④B．②③C．②④D．①⑤ 7．关于元素周期表的说法中正确的是（） A．元素周期表共7个周期、18个族B．38号元素位于第五周期第IIA族C．非金属元素均位于周期表右侧D．第六周期共计18种元素
第一节 元素周期表（第1课时） 学习目标： 1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系 2、明确掌握周期表的结构 知识梳理： 一、元素周期表 1. 原子序数： （1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系: 原子序数= ______________ = ___________________ = __________________ 2. 元素周期表的编排原则 （1）将___________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行 （2）把___________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行 3. 周期表的结构 ⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 [思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________ ⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一 个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。 a 、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A 表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c 、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族) d 、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 如 ⅠA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 [练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18 __________________________________________________________________________ 例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示： 分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ） A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18 二、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素 （1）结构 请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂→铯 相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质 注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化 物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较 （3）物理性质
第一节元素周期表 第1课时 教学目标 一、知识目标 1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 二、能力目标 通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。 三、德育目标 1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 教学用具 投影仪、胶片、元素周期表挂图 教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 教学过程 一、引入新课 ［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 二、新课教学 ［板书］第一节元素周期表(第一课时) 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期
姓名：班级：高一（）班小组： 第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 【重点难点】 元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【基础知识预习】 一、元素周期表 （一）原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ （二）元素周期表 1.编排规则 ①将相同 ．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行 一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。 周期序数与电子层数的关系：周期序数＝ ②把相同 ．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行 ．．，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝ 族的别称： ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 2.元素周期表的结构 短周期（第周期） 周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA 族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB 第Ⅷ族个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素）
【课堂活动】 活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。 第周期、族；第周期、族；第周期、族； 活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。 周期序数第一周期二三四五六七 元素种类2种— 稀有气体He Ne Ar Kr Xe Rn — 原子序数 2 — 活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？ 活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。 【课堂检测】 1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。 2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是 A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+25 3.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S 【学习小结】
第一节元素周期表 知识与技能： 使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。 过程与方法： 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。 通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。 情感态度价值观： 通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？ [学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
第一节元素周期表第1课时元素周期表（过关检测） 一、选择题（单选，每小题4分，共48分） 1、下列说法中正确的是（） A、同一主族相邻2种元素原子序数差2或8 B、元素周期表由18个纵行，七个横行构成 C、最外层电子数相同的元素一定是同族元素 D、每一周期元素都是从“碱金属开始”，0族结束 答案：B 2、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在() A．ⅢA族B．ⅠA族 C．镧系D．ⅢB族 答案 B 3、下列关于元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表中一共有16个纵行 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25 D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32 答案 B 4、下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 答案 C 5、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是() A．115号元素在第六周期 B．113号元素在第七周期ⅢA族 C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期
答案 B 6、下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 答案 D 7、某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是() A．第五周期0族B．第六周期ⅠB族 C．第五周期ⅦA族D．第六周期ⅠA族 答案 D 8、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．一定有相同的原子序数 D．核外电子个数一定相等 答案 A 9、已知原子序数，可推断原子的() ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置 A．①②③B．①③④ C．②③④D．全部 答案 D 10下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 答案 A 11、原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种
元素周期表 第1课时 【课标要求】 知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。 【教学重点】元素周期表的结构 【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程设计】 【复习导入】展示一张元素周期表 [阅读教材]第4页 了解元素周期表发展史 [思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行 （3）元素周期表中有多少横行、纵行？ （4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？ [归纳与整理] 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称 为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H —He 2 Li —Ne 3 Na —Ar 长周期 4 K —Kr 5 Rb —Xe 6 Cs —Rn 不完全周期 7 Fr —112号
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 【小结知识】本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数＝电子层数”，“主族序数＝最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。 另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、三长、一不全； 族的结构：七主、七副、零八族。 [课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 [课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是 作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】 【课时作业】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素 C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素 3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （）