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暨大 物理化学 习题集 含金量超高

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相平衡

一、选择题:

1. 二组分体系恒温时.可能同时存在的最大相数为 ( )

(A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4

2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确

( )

A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ====

3. 在101325Pa 下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为 ( )

(A) 0 (B) 1 (C) 2

4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,

则系统的自由度是 ( )

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时,自由度应为 ( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)

4

6. 在101325 Pa 下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f 为 ( )

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) +

NH 3(g) ( )

(A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1

(C)K=1, Φ=2, f=1 (D) K=4, Φ=2, f=1

8. 25 ℃及标准压力下,NaCl(s)与其水溶液平衡共存

()

(A) K=1, Φ=2, f=1 (B) K=2, Φ=2, f=1

(C)K=2, Φ=2, f=0 (D) K=4, Φ=2, f=1

9. 已知在318 K时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为

26.77 kPa,则此溶液:()

(A) 为理想液体混合物(B)对丙酮为负偏差

(C) 对丙酮为正偏差(D) 无法确定

10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物,当把5 mol苯与5 mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯(A)的摩尔分数是:()

(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5

(C)y A > 0.5 (D) 无法确定

11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是:()

(A) 沸点与溶液组成无关

(B)沸点在两纯组分的沸点之间

(C) 小于任一纯组分的沸点

(D) 大于任一纯组分的沸点

12. 由A及B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,

x为液相组成,y为气相组成,若p*A > p*B( *表示纯态),则:()(A) x A > x B(B) x A > y A

(C) 无法确定(D) x A < y A

13. 液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言:()

(A) 产生正偏差(B)产生负偏差

(C) 不产生偏差(D) 无法确定

14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是:()

(A) K = 3 (B) K = 5

(C)K = 4 (D) K = 2

15. 压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化:()

(A) 升高(B) 降低

(C) 不变(D)不一定

16. 硫酸与水可组成三种化合物:H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s),在p下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种:()

(A) 1 种(B) 2 种

(C) 3 种(D) 0 种

17. 两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压:()

(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压

(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压

(C)介于两个纯组分的蒸气压之间

(D) 与溶液组成无关

18.具有最低恒沸温度的某两组分体系,在其T-x相图最低点有

()

(A)f=0; x g=x l(B) f=1; x g = x l

(C) f=0; x g > x l(D) f=1; x g > x l

19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大

于纯A的饱和蒸汽压(p B*>p A*),则当x B增大汽液两相达平衡时,

系统压力()

(A) 不变(B) 减少(C)增大(D)

不一定

20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物。若p B*>p A*,则系

p

总有

( ) (A) p 总< p B * (B) p 总< p A *

(C) p 总= p B *+ p A * (D) p B *> p 总> p A *

21. 组分A 与组分B 形成完全互溶体系,一定温度下, 若纯B 的饱和蒸汽压大于

纯A 的饱和蒸汽压 (p B *> p A *), 当此组分构成的混合液,处于汽液平衡时

( )

(A) y B >x B (B) y B < x B

(C) y B = x B (D) ABC 都有可能

22. 将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封容器中,在50 ℃下,

NaHCO 3按下式进行分解: 323222NaHCO (s)Na CO (s)+CO (g)+H O(g)?,

系统达到平衡后,则其组分数K 和自由度f 为

( )

(A) 3, 2 (B) 3, 1

(C) 2, 0 (D) 2, 1

23. 在上题中已达平衡的系统中加入CO 2(g)时,系统重新达到平

衡后,则系统的组分数K =( ), f =( ).

(A) 3, 2 (B) 3, 1

(C) 2, 0 (D) 2, 1

24. 在温度T 下, CaCO 3(s), CaO(s), 及CO 2的平衡系统的压力为

p ,已知它们之间存在反应: 32CaCO (s)CaO(s)+CO (g)?

若往该平衡系统加入CO 2(g), 当重新达到平衡时,系统的压力

( )

(A) 变大 (B) 变小

(C) 不变 (D) 可能变大也可能变

25. 在液态完全互溶的两组分A,B 组成的气液平衡系统中,在外

压一定下,于该气液平衡系统中加入组分B(l)后,系统的沸点下

降,则该组分在平衡气相中的组成y B ( )它在液相中的组成

x B 。

(A) 大于 (B) 小于

(C) 等于 (D) 数据不全无法确

26. A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完成互溶的气液

平衡系统。在一定的温度下,将B(l)加入平衡系统中,测得系统

的压力增大,说明此系统 ( )

(A) 一定具有最大正偏差

(B) 一定具有最大负偏差

(C) 有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差

(D) 数据不够,无法确定

27. 已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K, 乙醇的沸点是351.6 K, 两者的共沸组成为:含乙醇47.5 %(摩尔分数),沸点为341.2 K。今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问:下列结论何者正确?( )

(A) y2 > x2(B) y2 = x2

(C)y2< x2(D) 不确定

28. 二元恒沸混合物的组成( )

(A) 固定(B) 随温度而变

(C)随压力而变(D) 无法判断

29. 一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为( )

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

30. 对于相律,下面的陈述中正确的是( )

(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统

(B)影响相平衡的只有强度因素

(C) 自由度为零意味着系统的状态不变

(D) 平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确

31. 关于三相点,下面的说法中正确的是( )

(A) 纯物质和多组分系统均有三相点

(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点

(C) 三相点的温度可随压力改变

(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点

32. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是( )

(A) 在每条曲线上,自由度f=1

(B) 在每个单相区,自由度f=2

(C) 在水的凝固点曲线上,△H m(相变)和△V m的正负号相反

(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零

33. Clapeyron方程不适用于( )

(A) 纯组分固(α)=纯组分固(β)可逆相变

(B) 理想溶液中任一组分的液-气可逆相变

(C) 纯物质固-气可逆相变

(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变

34. 对于下述结论,正确的是( )

(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质

(B) 任何纯固体物质都有熔点

(C) 在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关

(D) 纯固体物质的熔点可以有很多个

35. 下面的表述中不正确的是( )

(A) 定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点

(B) 定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点

(C)定压下,固体混合物都不会有确定的熔点

(D) 定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关

36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是( )

(A) B的百分含量不变

(B) A的百分含量不变

(C) C的百分含量不变

(D) B和C的百分含量不变

37. 在一定压力下,在A, B二组分溶液的温度-组成图的最高(或最低)恒沸点处,气-液两相组成的关系为:气相摩尔分数y B( )液相摩尔分数x B。

(A) < (B) > (C)=(D) >>(远远大于)

38. 在一定压力下,若在A, B两组分系统的温度-组成图(即T-x B图)中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生()偏差。

(A) 一般正(B) 一般负(C) 最大正(D)最大负

39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生化学发应,体系的组分数为多少?( )

(A)K=2 (B) K=3 (C) K=4 (D) K=5

40.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物。平衡时组分数为多少?( )

(A)K=2 (B) K=4 (C) K=n+2 (D) K=n

41. 一个含有K+,Na+,NO3-和SO42-四种离子的不饱和水溶液,其组分数为多少?

( )

(A) K=3 (B)K=4 (C) K=5 (D) K=6

42. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为多少?( )

(A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=6

43. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物:Na2CO3?H2O, Na2CO3?7 H2O, Na2CO3?10 H2O。问在101 kPa下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种?

( )

(A) 没有(B) 1种(C) 2种(D) 3种

44. 下列说法中,哪一种比较准确?相律可应用于( )

(A) 封闭体系(B) 开放体系

(C) 非平衡开放体系(D) 已达平衡的多相开放体系

45. 单一组分物质的熔点温度( )

(A) 是常数(B)仅是压力的函数

(C) 同时是压力和温度的函数

(D) 除了温度和压力外,还是其他因素的函数

上述说法中,哪一个正确?

46. 某种物质在某溶剂中的溶解度( )

(A) 仅是温度的函数(B) 仅是压力的函数

(C)同时是温度和压力的函数

(D) 除了温度和压力外,还是其他因素的数

上述说法中,哪一个正确?

47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡,该体系的自由度数是多少?( )

(A) f=1 (B) f=2 (C)f=3 (D) f=4

48. 在实验室的敞口容器中,装有单组分液体。如对其不断加热,将看到什么现象( )

(A)沸腾现象(B) 三相共存现象

(C) 临界现象(D) 升华现象

49. 在一个固体的透明真空容器中,装有少量单组分液体。如对其不断加热,可见到什么现象?( )

(A) 沸腾现象(B) 三相共存现象

(C)临界现象(D) 升华现象

50. 上题中,如使容器不断冷却,可得什么现象?( )

(A) 沸腾现象(B)三相共存现象

(C) 临界现象(D) 升华现象

51. 克-克方程可适用下列哪些体系?( )

(A) I2(s) → I2(g) (B) C(石墨)→C(金刚石)

(C) I2(s) → I2(l) (D) I2(l) → I2(g)

(E) I2(g)(n, T1, p1) → I2(g)(n, T2, p2)

(F) I2(l) + H2(g) → 2HI(g)

52. 同一只液化石油气罐,每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时,该罐可装8 kg,夏季灌气时,可装10 kg。产生这种差异可能的原因是( )

(A) 气罐热胀冷缩(B)液化气是多组分

(C) 磅秤不准(D)气温的影响

53. 接上题。为了使该气罐冬季也能装10 kg,采取什么办法比较正确?( )

(A) 把罐内残余物倒出(B) 用火烘烤罐体放气

(C)用气时,将罐放在热水中浸泡

(D) 换大号气罐

54. 用比较准确的语言表达,相图说明的是什么体系( )

(A) 封闭体系(B) 开放体系

(C) 未达平衡的开放体系(D)已达平衡的多相开放体系

55. 相图与相律之间是什么关系?( )

(A) 相图由相律推导得出

(B)相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律

(C) 相图由实验结果绘制得出,与相律无关

(D) 相图决定相律

56. 下述说法中,哪一个是错误的?( )

(A) 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成

(B) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何

(C)相图可表示出达到相平衡所需的时间长短

(D) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少

57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时,A与B的沸点之间的关系为T b(B)> T b (A)。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应是什么?( )

(A) 纯 B (B) 纯 A (C)低共沸混合物 E

(D) 不一定

58. 若A与B可构成高共沸混合物E′,则将任意比例的A+B 体系在一个精馏塔中蒸馏,塔顶馏出物应是什么?

( )

(A) 纯 B (B) 纯 A (C) 高共沸混合物E′

(D)不一定

59. 组分A与B可形成共沸混合物E。现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏,将二组分分离,则E应是什么?( )

(A) 高共沸混合物(B)低共沸混合物

(C) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可

(D) 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可

60. 组分A与B体系用共沸蒸馏法分离,所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口。现若将任意比例的A+B物料加入塔中,则从塔1底部应得到什么物质?

( ) (A) 纯A (B) 纯B

(C) 共沸混合物(D)不一定是纯A或纯B

61. 当外压恒定时,同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系?

( )

(A) 一定重合(B) 一定不重合(C)不一定重合

62. 已知温度为T时,液体A的蒸气压为13330 Pa,液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少?( )

(A) 1/3 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 3/4

63. 固熔体是几相?( )

(A)一相(B) 二相(C) 三相(D) 四相

64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物?( )

(A) 放大镜 (B) 金相显微镜

(C) 超显微镜 (D) 电子显微镜

65. 组分A 与B 可以形成以下几种稳定混合物:A 2B(s ),AB (s) , AB 2(s ),AB 3

(s), 设所有这些化合物都有相合熔点,则此A-B 体系的低共熔点最多有几个?

( )

(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个

66. 在水与苯胺的相图。C 点为最高临界溶解点,温度为T 0,C 点下面的区域为

两相区。若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质,则操作的最佳温度应如

何选择? ( )

(A) T >T 0 (B) T < T 0 (C) T = T 0

二、填空题:

1. 把任意的N 2(g)、H 2(g)和NH 3(g)于723 K 时放入压力为300×105 Pa 的压力反

应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为_;组分数为_;相数为_;自由度

数为_。若原先只充入NH 3(g),使其反应,则上述各量分别为_; _; _; _。

2. 纯物质两相平衡的条件是( )。

3. 在真空密闭容器中故人过量的NH 4I(s)与NH 4Cl(s),并发生以下的分解反应:

达平衡后,系统的组分数C =( ),相数P =( ),自由度数F =( )。

4. Na 2CO 3(s)与H 2O(1)可生成Na 2CO 3(s)·H 2O(s)、Na 2CO 3(s)·7H 2O(s)、

Na 2CO 3(s) ·10H 2O(s),则30 ℃时,与Na 2CO 3水溶液、冰平衡共存的水合物最多

有( )种。

5. 在抽空的容器中放入NH 4HCO 3(s),发生反应NH 4HCO 3(s)=

NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g)且达到平衡,则这个系统的组分数=( );自由度数=

( )。

6. 将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液,假设NaCl 完全电离,H 2O(l)可建

立电离平衡,离子无水合反应,则系统的C =( );F =( )。

7. 自由度数的文字定义式是:( );相律的数学表达式是:( )。

43

43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)NH I(s)=NH (g)+HI(g)

8. 含有KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达渗透平衡时,平衡体系的自由度为

( )。

9. NaHCO 3(s)在真空容器中部分分解为NaCO 3(s)、H 2O(g)和CO 2(g)达平衡时,

该系统的独立组分数、相数及自由度分别为( )。

10. 在液态完全互溶的两组分A ,B 组成的气液平衡系统中,外压一定时,于该

气液平衡系统中加入组分B(1)后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组

成y B ( )它在液相中的组成x B 。

11. A(1)与B(1)形成理想液态混合物,在温度T 下,纯A(1)的饱和蒸气压为p A *,

纯B(1)的饱和蒸气压为p B *=5 p A *。在同温度下,将A(1)与B(1)混合成一气液平

衡系统,测得其总压为2 p A *,此时平衡蒸气相中B 的摩尔分数y B =( )

12. 在温度T 下,A 、B 两组分在液相完全互溶,而且它们的饱和蒸气压分别为

p A *与p B *,且p A *> p B *。在一定温度下,由A 、B 组成的气液平衡系统,当系统

组成x B <0.3时,往系统中加入B(1)则系统压力增大;反之,当系统组成x B >0.3

时,注系统中加入B(1)则系统压力降低,这一结果说明该系统是具有( )恒

沸点。

13. 对三组分相图,最多相数为( );最大自由度数为( );它们分别是

( )等强度变量。

填空题答案:

1. 3,2,1,1;

3,1,1,0

2.

3. C =2, P =3, F =1

4. 1

5. 1;1

6. 2;3

7. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变 量;F =C -P +2 。

8. 4 A A

αβμμ=

9. 2;3;1

10. ﹥

11. y B=0.625

12. 最高

13. 5;4;温度、压力及两个组成

三、判断题:

1. 多组分系统,物种数会因思考问题的方法而异,组分数却是一定的。( √ )

2. 单组分系统的物种数一定等于1。( ×)

3. 自由度就是可以独立变化的变量。( ×)

4. 在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值。( ×)

5. 根据二元液系的p-x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物。

( √ ) 6. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。

( √ )

7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。( √ )

8. 依据相律,恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变。( ×)

9. 依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( √ )

10. 相是指系统处于平衡时,物理性质及化学性质都均匀的部分。( √ )

11. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压。( ×)

12. 在一定温度下,由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知p A*< p B*,当气—液两相达到平衡时,气相组成y B总是大于液相组成x B。( √ )

13. 如同理想气体一样,理想液态混合物中分子间没有相互作用力。( ×)

14. 在一定压力下,A—B二组分溶液的温度—组成图的最高(或最低)恒沸点处,气—液两相组成相等。(√ )15. 在一定压力下.若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。( √ ) 16. 水的冰点与水的三相点没有区别。( ×)

17. 二组分沸点—组成图中,处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。( √ )

18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。( √ )

19. 克拉佩龙(Clapeyron)方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

( √ )

20. 组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数。( ×)

21. 杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区。( ×)

22. 对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。( ×)

23. 二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。( ×) 24. 恒沸物的组成不变。( ×)

25. 若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。( ×) 26. 三组分系统最多同时存在5个相。( √ )

27. 在一个密封的容器内,装满了373.15 K的水,一点空隙也不留,这时水的蒸气压等于零。( ×) 28. 在室温和大气压力下,纯水的蒸气压为p*,若在水面上充入N2(g)以增加外压,则纯水的蒸气压下降。( ×) 29. 小水滴与水汽混在一起成雾状,因为它们都有相同的化学组成和性质,所以是一个相。( ×) 30. 面粉和米粉混合得十分均匀,肉眼已无法分清彼此,所以它们已成为一相。

( ×)

31. 将金粉和银粉混合加热至熔融,再冷却至固态,它们已成为一相。( √ )

32. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中,在298 K时,只有一个蒸气压。( √ )

33. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中,再加入少量的KNO3(s),在一定的外压下,当达到气-液平衡时,温度必有定值。( ×) 34. 纯水在三相点和冰点时,都是三相共存,根据相律,这两点的自由度都应该

等于零。( ×)

35. 在克拉贝龙方程中:d p/d T=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符号可相同或不同。( √ )

36. 恒沸物的组成不变。( ×)

电化学

一、选择题

1. 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m, 则溶液的离子强度为( )

(A) m(B) 3m(C) 4m

2. 法拉第(Faraday)常数F表示( )

(A) 1mol电子的电量(B) 1mol电子的质量(C) 1mol电子的数量

3. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大( )

(A) 0.1M KCl水溶液(B) 0.001M HCl水溶液

(C) 0.001M KOH水溶液(D) 0.001M KCl水溶液

4. 在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为( )

(A) κ增大,Λm增大(B)κ增大,Λm减少

(C) κ减少,Λm增大(D) κ减少,Λm减少

5. 在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为( )

(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大

(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少

(C) 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少

(D) 强弱电解质溶液都不变

6. 已知298K,?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是( )

(A) c + a - b(B) 2a - b + 2c

(C) 2c - 2a + b(D) 2a - b + c

7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是( )

(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大

(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同

(C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大

(D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度

8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度a B为( )

(A) 4m4γ±4(B) 4mγ±4

(C) 27mγ±4(D) 27m4γ±4

9. 将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大( )

(A) 0.1M NaNO3 (B) 0.1M NaCl

(C) 0.01M K2SO4(D) 0.1M Ca(NO3)2

10. 浓度为1 mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1 mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为( )

(A) I1 = ?I2(B) I1 = I2

(C) I1 = 4I2(D) I1 = 2I2

11. 下列说法不属于可逆电池特性的是( )

(A) 电池放电与充电过程电流无限小

(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程

(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反

(D)电池所对应的化学反应Δr G m = 0

12. 下列电池中,哪个电池反应不可逆( )

(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu

(B) Zn|H2SO4| Cu

(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag

(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2

13. 对韦斯登标准电池,下列叙述不正确的是( )

(A) 温度系数小

(B) 为可逆电池

(C)正极为含12.5 % 镉的汞齐

(D) 电池电动势保持长期稳定不变

14. 电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s),AgCl(s)|KCl(a2),这两个电极的电极反应相界面有( ) (A) (1)2个(2) 2个 (B) (1)1个,(2)2个

(C) (1)2个(2) 1个(D) (1)1个,(2)1个

15. 铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是( )

(A) 2H+ + 2e → H2 (B) Pb→Pb2+ + 2e

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中,热力不稳定的系统是:() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有() (A) W =0,Q <0,U <0 (B). W>0,Q <0,U >0 (C) W <0,Q <0,U >0

(D). W <0,Q =0,U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是() (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化:() A 如果系统的?S >0,则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热,则该变化过程自发 ,变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是() A. 1,1,1,2 B. 1,1,3,0 C. 3,1,2,1 D. 3,2,2,2 9. 在定压下,NaCl晶体,蔗糖晶体,与它们的饱和混合水溶液平衡共存时,独立组分数C和条件自由度f':() A C=3,f'=1 B C=3,f'=2 C C=4,f'=2 D C=4,f'=3 10. 正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中() (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学下册试题及答案

OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意:学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者,试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q,再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液,测得其电阻为326.0 Q。求: (1) 电导池常数K(l/A); (2) KSO溶液的电导率; (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时,为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质 (非沉淀剂),或将溶胶适当加热,为什么?试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行,测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度;A,0表示A的初始消耗速率,即,假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数,的值和总反应级数; (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:

已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应; (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应,反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。(本大题共 22小题,总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素:( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ; (3) 是表面积A 和表面张力 ;(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是:( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为: (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D

暨南大学物理化学习题集修改版

物理化学概念辨析题解 物理化学教研组编写 2008,10

热力学第一定律 一、选择题 1. 在100 ℃,101325 Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100 ℃,101325 Pa 的蒸气,则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是:( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:( ) (A) T,p,V,Q (B) m,V m,C p,?V (C)T,p,V,n(D) T,p,U,W 4. 理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功:( ?? ) (A) W > 0 (B)W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么:( ) (A) Q > 0,W > 0,?U > 0 (B) Q = 0,W = 0,?U < 0 (C) Q = 0,W = 0,?U = 0 (D) Q < 0,W > 0,?U < 0 6. 对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:( ) (A)Q (B) Q - W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中,哪一种不正确:( )

(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 8. 在等压下,进行一个反应A + B→C,若?r H m > 0,则该反应一定是:( ?? ) (A) 吸热反应(B) 放热反应 (C) 温度升高(D)无法确定 9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种,在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3,温度降低21 K,则容器中的气体是:( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 10. 下述说法中,哪一种正确:( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 11. 热力学第一定律仅适用于什么途径:( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3,那么终态温度T2 与内能变化?U分别是:( ) (A) 562K,0 kJ (B) 275K,-5.49 kJ (C) 275K,5.49 kJ (D) 562K,5.49 kJ 13. n mol理想气体由同一始态出发,分别经(1)等温可逆;(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则: ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。(×) 2、Q 和W 不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W 也由过程决定。(×) 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过 程才有焓变。(×) 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。(×) 5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT 不一定为零。(√) 6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。 (√) 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。(×) 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。(×) 9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。(×) 10、不可逆过程的熵变是不可求的。(×) 11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。(×) 12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。(√) 13、绝热过程Q=0,而T Q dS δ=,所以dS=0。(×) 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。(√)

15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q ,因此ΔH=0。(×) 16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。 (×) 17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体 系),该过程W>0,ΔU>0。(×) 18、体系经过一不可逆循环过程,其体S ?>0。(×) 19、对于气态物质,C p -C V =nR 。(×) 20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板, 空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。(×) 21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流 向低温物体。(×) 22、处于两相平衡的1molH 2O (l )和1molH 2O (g ),由于两相物质的 温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。(×) 23、在标准压力下加热某物质,温度由T 1上升到T 2,则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ,在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。(√) 24、带有绝热活塞(无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体, 内壁有电炉丝,将电阻丝通电后,气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ,又因为是绝热体系Q p =0,所以ΔH=0。(×) 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。(×) 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 ( × ) 27、某一体系达到平衡时,熵最大,自由能最小。

2013暨大712生物化学A考研真题大集合

2013暨大712生物化学A考研真题大集合 (更多信息请参考《2013暨南大学生物化学A考研复习精编》,文成暨大考研网) 2011 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************************** 学科、专业名称:动物学、水生生物学、微生物学、神经生物学、遗传学、发育生物学、细胞生物学、生物化学与分子生物学、生物物理学、生态学、免疫学 研究方向:

3. 氧化磷酸化 4. DNA 拓扑异构酶 5. 聚合链式反应 6. 细胞色素 7. 透析与超过滤 8. 蛋白质结构域 9. 增色效应 10. 等电点与兼 性离子二、简答题 (共60 分) 1.生物氧化是指什么?其与体外的一般氧化反应如燃烧有什么异同?(8 分)2.什么叫限制性内切核酸酶?任举一例说明其应用。 (8 分) 3.酶及其辅助因子是指什么? 简述它们之间的关系。(8 分) 4.下面有两个D NA 分子,先变性然后再复性,复性是在同一温度下发生的,问哪一个D NA 分子复性到原来的D NA 结构可能性更大些?为什么? (7 分) (1) ATATATATAT (2) TAGCCGATGC TATATATATA ATCGGCTAC G 5.怎样通过紫外吸收法判断核酸的纯度以及对纯核酸进行定量?(8 分)6.试述蛋白质分子构象变化与其活力之间的关系。 (9 分) 7.为什么t RNA 上会存在大量的修饰型的核苷酸?其生物学意义又是什么? (1 2 分) 考试科目:712 生物化学A

物理化学习题集及答案1教材

物理化学概念辨析题解 物理化学教研组

热力学第一定律 一、选择题 1. 在100 ℃,101325 Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100 ℃,101325 Pa 的蒸气,则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆 2. 如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是:( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液 3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:( ) (A) T,p,V,Q (B) m,V m,C p,?V (C)T,p,V,n(D) T,p,U,W 4. 理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功:( ) (A) W > 0 (B) W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算 5. 在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么:( ) (A) Q > 0,W > 0,?U > 0 (B) Q = 0,W = 0,?U < 0 (C) Q = 0,W = 0,?U = 0 (D) Q < 0,W > 0,?U < 0 6. 对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:( ) (A)Q (B) Q + W (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时) 7. 下述说法中,哪一种不正确:( )

(A)焓是体系能与环境进行交换的能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数 (D) 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种,在298 K时由 5 dm3 绝热可逆膨胀到 6 dm3,温度降低21 K,则容器中的气体是:( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar 9. 下述说法中,哪一种正确:( ) (A)热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容C p不是状态函数 (D) 恒容热容C V不是状态函数 10. 热力学第一定律仅适用于什么途径:( ) (A)同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径 11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3,那么终态温度T2 与内能变化?U分别是:( ) (A) 562K,0 kJ (B) 275K,-5.49 kJ (C) 275K,5.49 kJ (D) 562K,5.49 kJ 12. n mol理想气体由同一始态出发,分别经(1)等温可逆;(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则: ( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对 13. 如图,A→B和A→C均为理想气体变化过程,若B、C在同一条绝热线上,那么?U AB与?U AC的关系是:( ) (A)?U AB > ?U AC (B) ?U AB < ?U AC

物理化学(一)习题集

第二章 热力学第一定律 一、填空题 1. ()0T dH dV =,说明焓只能是温度的函数,与_______________________无关。 2. 理想气体经过节流膨胀后,焓____(升高,降低,不变)。 3. 1molH 2(g )的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ,其中属于状态函数的是 ;与过程有关的量是 ;状态函数中属于广度量的是 ;属于强度量的是 。 5. V Q U =?的应用条件是 。 6. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ,J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 答案: 1. 体积、压强 2. 不变 3. T 、V ;Q 、W ; V ;T 4. H 2O 5. 封闭系统;0dV =;'0W = 6. ()H T p ?,低于 二、判断和改错 1. 内能是状态的单质函数,所以两个状态相同时,其内能值必然相同。 2. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热,这个实验过程是绝热定容过程。 3. 101325PA .,100℃1mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变,所以ΔU =0,ΔH =0。 4. nmol 理想气体从同一始态出发,分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程,其终态温度必定不同。 5. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气,此过程中=p H Q ?。

6. 当热量由系统传给环境时,系统的内能必定减少。 7. 一定量的气体,从始态A 变化到终态B ,系统吸收100J 的热量,对外作功200J ,这 不符合热力学第一定律。 8. 系统的状态一定,所有状态函数值一定,状态改变,所有状态函数值必定改变。 9. =p H Q ?,因为H 是状态函数,所以p Q 也是状态函数。 10. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应,则=0H U ??=。 11. 水的标准生成热也就是H 2(g )的标准燃烧热。 12. 1mol 苯在298K 时置于弹式量热容器中完全燃烧,生成CO 2(g )和H 2O (l ),同时 放热3264KJ ,则其定压燃烧热p Q 为-3268KJ 。 13. 因焓是温度与压力的函数H =f (T ,P ),则p T H H dH dT dp T p ??????=+ ? ???????,在正常相变时,d T =0,d P =0,故此过程ΔH =0。 14. 一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程。 15. 若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。 答案: 1. √; 2. √; 3. ×;这是可逆相变过程,系统ΔU >0,ΔH >0。 4. ×;终态温度相同。 5. ×;此过程消耗了电功W'≠0,∴ΔH≠QP 。 6. ×;不一定,要看系统与环境间功的传递多少. 7. ×;ΔU=Q -W ,这时系统内能降低100J 。 8. ×;系统状态改变,状态函数值不一定都改变。 9. ×;Q 是与过程有关的量,只有当W'=0,定压过程时Q P =ΔH 。 10. ×;∵Q=0,ΔV=0,W=0∴ΔU=0,但ΔH=ΔU+Δ(PV )≠0。 11. √; 12. ; 13. ×;此公式不适用于相变过程。 14. ×;无限小过程不是可逆过程的充分条件。

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题(每小题2分,共30分) 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为:( ) (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛,但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的( ) (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时, 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1> γ ±,2 (C) γ ±,1< γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于:( ) (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??,此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ,则该温度下纯水的电导率为( ) (A)3.81×10-9 S ·m -1 (B )3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 (D )7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中,不正确的是:( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ; (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ; (C) d[G]/dt = k G [G]g ; (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1,反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3,则其反应半衰期为: ( ) (A) 43.29 s ; (B) 15 s ; (C) 30 s ; (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ,则反应:( ) (A) 是二分子反应 ; (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ; (C) 不是二分子反应 ; (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中,不正确的是: ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ; (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ; (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ; (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下,在固体表面上的气体吸附一般是什么形式:( ) (A) 形成表面化合物 ; (B) 化学吸附 ; (C) 液化 ; (D) 物理吸附 。

暨南大学生物化学历年真题

02生化 1.描述蛋白质α-螺旋和?-折叠两种二级结构的主要异同。 2.简述生物体内酶活性调控的主要机制. 3.真核生物蛋白质合成后有哪些修饰和加工过程? 4.描述真核生物基因的转录调节的特点. 5.简述DNA损伤常见的修复手段 6.核酸的变性与蛋白质的变性有什么主要区别 7.描述脂肪酸从头合成途径与?氧化途径的主要区别 8.简述真核生物内糖类,脂类和蛋白质三大类物质之间的重要转化关系 9.简述遗传密码的主要特征 名词解释 增色效应分子筛层析信号肽别构酶联合脱氨细胞色素固定化酶外显子呼吸链化学渗透偶联学说 2003年生化 名词解释 核酶蛋白质的化学修饰细胞色素呼吸链蛋白质的构型 一碳单位玻尔效应别构效应酶原冈崎片段 问答 1、生物体内酶活性调控的主要机制 2、真核生物蛋白质合成后的修饰和加工过程 3、简述DNA损伤的常见修复机制 4、两种联合脱氨作用 5、简述三种RNA的区别 6、简述糖异生和糖酵解的协调调控 7、什么是新陈代谢,生物体为什么要对新陈代谢进行调节 8、画出TCA的过程,简述其生理意义 2004年生化 名词解释 等电点必需氨基酸双向电泳蛋白质构象分子伴侣盐溶 竞争性抑制同工酶戊糖磷酸途径联合脱氨 问答 1、核酸变性和蛋白质变性的主要区别 2、真核生物糖类、脂类和蛋白质三大物质之间的重要转化关系 3、酶的活性部位的特点 4、真核原核生物的mRNA在结构上的不同 5、DNA双螺旋结构的特点 6、真核生物蛋白质合成的过程 7、真核原核生物转录调控的区别 8、VC和VE在生物体内主要的生理生化功能 2005年生化

名词解释 DNA聚合酶结构域等电点分子伴侣辅酶/寡聚酶/单体酶退火/变性 限制性内切酶柠檬酸循环冈崎片断 1.描述B-DNA的结构特点 2.什么是PCR?简述其步骤 3.什么是蛋白质变性?变性的实质,特点? 4.真核生物与原核生物转绿调控的区别? 5.真核生物翻译过程 6.描述电子传递链过程 7.简述酶的作用机理 8.磷酸戊糖途径/脂代谢(?氧化)其联系?生理学意义? 9.维生素,氨基酸,糖代谢各代谢途径发生的场所 2006年全国研究生入学考试暨南大学生物化学试题 一、填空(1.5×30) 1、Lys的pK(α-NH3+)=8.95,pKˊ(α-COOH)=2.18,pKˊ(ε- NH3+)=10.53,其PI=()。 2、稳定DNA双螺旋的主要次级键有()、()、()、()。 3、乙醛酸循环是在()或()中称为()的细胞器中发生,与TCA循环不同的两种酶是()和() 4、蛋白质从生物合成的新生肽链从()端开始,在mRNA上阅读密码子是从()到()端。 5、当T逐渐上升到一定高度时,DNA双链()称为变性;当T逐渐降低时,DNA两条链(),称为()。 6、生物体内丙酮酸由葡萄糖转化为()的过程属于糖酵解,其在细胞中的()部位进行,在有氧条件下,丙酮酸在()酶系的作用下可转变为乙酰CoA,从而与()缩合,进入TCA 循环,循环一次,C6物质变成()碳物质和放出()个CO2。 7、EMP途径中三个限速酶分别为()、()、()。 8、肌体内使ADPP形成A TP的主要途径有两种方式,()与(),以()为主。 9、一般氨基酸脱羧酶都含有辅酶,此辅酶是()。 10、1分子12碳的饱和脂肪酸完全氧化降解能产生的A TP分子数为()。 二、名词解释(4×10) 1、蛋白质的亚基和四级结构 2、聚合链式反应 3、同源蛋白质 4、竞争性抑制 5、β-氧化作用 6、酶原 7、透析 8、一碳单位 9、蛋白质化学修饰10呼吸链 三、简答(42) 1、两种脱氨联合途径(7) 2、遗传密码的主要特征(8) 3、Leu-Met-His-Tys-Lys-Arg-Ser-Val-Cys-Ala-Lys-Asp-Gly-Ile-Phe-Ile,用胰蛋白酶水解该16肽,可得到那些肽段?(6) 4、什么是全酶?其哪个成分决定了酶催化专一性?辅酶和辅基一般起什么作用?(7) 5、写出Ser、Thr、Pro、Tyr的分子结构式,并简述其R基特征。 6、戊糖磷酸途径的生理意义。 四、问答(23) 1、画出TCA循环,论述其物质、能量、代谢的枢纽作用(12) 2、一个mRNA的部分如下,

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题 一、判断题:1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。7.因Q P= ΔH,Q V= ΔU,所以Q P与Q V都是状态函数。8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10.在101.325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。12.1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH= ∑C P,m d T。13.因焓是温度、压力的函数,即H= f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。16.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程。18.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。20.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。28.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程,W R= ΔU= n C V,mΔT,W Ir= ΔU= n C V,mΔT,所以W R= W Ir。 1.第一句话对,第二句话错,如理想气体的等温过程ΔU = 0,ΔH= 0。4.错,理想气体的U = f(T),U与T不是独立变量。5.错,绝热压缩温度升高;理想气体恒温可逆膨胀,吸热。7.错,Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8.错,(1)未说明该过程的W'是否为零;(2)若W' = 0,该过程的热也只等于系统的焓变。10.错,这不是理想气体的单纯pVT 变化。12.错,在升温过程中有相变化。13.错,H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16.错,无限小过程不是可逆过程的充分条件。18.对。 20.错,一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28.错,两个过程的ΔT不同。 二、单选题:2.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:(A) T,p,V,Q ; (B) m,V m,C p,?V;(C) T,p,V,n; (D) T,p,U,W。 8.下述说法中,哪一种不正确: (A)焓是体系能与环境进行交换的能量;(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量;(C) 焓是体系状态函数;(D) 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等。 12.下述说法中,哪一种正确:(A)热容C不是状态函数; (B)热容C与途径无关; (C)恒压热容C p不是状态函数; (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18.1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3,那么终态温度T2 与内能变化?U分别是:(A)562K,0 kJ ; (B)275K,-5.49 kJ ;(C)275K,5.49kJ ;(D) 562K,5.49 kJ 。 21.理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时,环境对体系所做功的绝对值比较:(A) W T > W i;(B)W T < W i;(C) W T = W i; (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题:1.自然界发生的过程一定是不可逆过程。4.绝热可逆过程的?S = 0,绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5.为计算绝热不可逆过程的熵变,可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6.由于系统经循环过程后回到始态,?S = 0,所以一定是一个可逆循环过程。8.在任意一可逆过程中?S = 0,不可逆过程中?S > 0。15.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16.吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24.指出下列各过程中,物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零?⑴理想气体自由膨胀过程;⑵实际气体节流膨胀过程;⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态;⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl;⑸ 0℃、p 时,水结成冰的相变过程;⑹理想气体卡诺循环。1.对。 4 正确。5.错,系统由同一始态出发,经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错,环境的熵变应加在一起考虑。 8.错。14.错。未计算环境的熵变;15.错,条件 16.错,必须在等温等压,W’= 0的条件下才有此结论。24.(1) ΔU = ΔH = 0;(2) ΔH = 0; (3) ΔS = 0; (4) ΔU = 0;(5) ΔG = 0;6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题: 2.可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车: (A) 跑的最快;(B)跑的最慢; (C) 夏天跑的快; (D) 冬天跑的快。 12.2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W = 0时体积增加一倍,则其?S(J·K-1)为: (A) -5.76 ; (B) 331 ; (C) 5.76 ; (D) 11.52 。 13.如图,可表示理想气体卡诺循环的示意图是: (A) 图⑴; (B) 图⑵;(C)图⑶; (D) 图⑷。

物理化学练习题(下册)

第八章 电化学 选择题 1.离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案:C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案:D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案:B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的

(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案:B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案:B 7.298K 时,当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时,其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小,Λm 增加 (B) κ增加,Λm 增加 (C) κ减小,Λm 减小 (D) κ增加,Λm 减小 答案:D 8.下列电解质中,离子平均活度系数最大的是 A. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C .0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案:A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液,其电阻分别为1000Ω和500Ω,则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案:B 9.电极Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ,电极Tl +/Tl 的电势

《物理化学(第五版)》下册试题

一. 选 择 题(每小题2分,共40分,请将答案填入下表。) 1. 气体分子的平动能为22/3 94h mV (式中m 为分子的质量,V 为容器的体积,h 是Planck 常数),则其能级的简并度为( )。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2.水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大,其原因是( )。 (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1,离子平均活度因子最小的是( )。 (A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是( )。 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl -|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl -|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 5.将金属插入含该金属离子的溶液中,由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积,可能使金属表面带上某种电荷,产生界面电势。若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为-0.763V ,则金属锌表面上所带的电荷一定是( )。 (A) 正电荷 (B) 负电荷 (C) 不带电荷,因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断,正电荷和负电荷都有可能 6.用对消法测定电池的电动势时,下列电池中可作为标准电池的是( )。 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 7.某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是 ( )。 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

暨南大学生物化学复习绝对重点

生化复习重点 第五章脂类代谢 1、了解脂类包括的主要种类及组成特点。 答:脂类是脂肪、类脂总称,是一类不溶于水而易溶于有机溶剂,并能为机体利用的有机化合物。 脂肪(fat):三脂肪酸甘油酯或称甘油三酯。生理功能——储能,氧化供能 类脂(lipoid):胆固醇(CL)、胆固醇酯(CE) 、磷脂(PL)、糖脂(GL) 。生理功能——细胞的膜结构重要组分. TG:1分子甘油+3分子脂酸。 甘油磷脂:甘油+2分子脂酸+1分子磷酸+含氮化合物 鞘脂:脂酸+鞘氨醇含磷酸者为鞘磷脂;含糖者为鞘糖脂 2、必需脂酸的定义. 动物机体自身不能合成,需要从食物摄取,是动物体内不可缺少的营养素,主要为多不饱和脂肪酸——亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸。 3、脂类消化吸收中胆汁酸盐的作用及消化酶。 (1)是较强的乳化剂 (2)能降低油与水相之间的界面张力,使脂肪及胆固醇酯等疏水脂质乳化成细小微团(3)增加消化酶对脂质的接触面积,有利于脂肪及类脂的消化及吸收。 4、了解几种重要的多不饱和脂肪酸的结构特点、合成及功能 5、甘油三酯分解的主要过程(包括脂肪动员、脂酸活化成脂酰CoA、转运至线粒体的载体及限速酶、脂酸的β氧化)。 (1)脂肪动员:是指储存在脂肪细胞中的甘油三酯,被脂酶逐步水解为游离脂酸和甘油并释放入血,通过血液运输至其他组织氧化利用的过程。 (2)脂酸活化成脂酰CoA:脂酸的活化在线粒体外进行,活化有才能进行分解代谢。内质网及线粒体外膜上的脂酰CoA合成酶在ATP、CoASH、Mg2+存在的条件下,催化脂酸生成脂酰CoA。 (3)脂酰CoA经肉碱转运进入线粒体。(脂酰CoA进入线粒体是脂酸β-氧化的主要限速步骤,肉碱脂酰转移酶Ⅰ是脂酸β-氧化的限速酶。) (4)脂酸β-氧化:β-氧化是指脂酸在体内氧化分解是从羧基端β-碳原子开始,每次断裂2个碳原子. 过程——脂酰CoA进入线粒体基质后,酶催化下,从脂酰基的β-碳原子开始,进行脱氢(生成FADH2)、加水、再脱氢(生成NADH++H+)及硫解四步连续反应,脂酰基断裂生成1分子比原来少2个碳原子的脂酰CoA和1分子乙酰CoA。 6、酮体的定义、酮体的生成及利用、生理意义。 酮体:是脂酸在肝分解氧化时特有的中间代谢物。

物理化学习题集及答案2

相平衡 一、选择题: 1. 二组分体系恒温时.可能同时存在的最大相数为 ( ) (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确 ( ) A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶, 则系统的自由度是 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时,自由度应为 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f 为 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) ( ) (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下,NaCl(s)与其水溶液平衡共存 ( ) (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ,今测得氯仿的摩尔分数为 0.30的丙酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ,则此溶液: ( ) (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定

暨南大学712 生物化学2020年考研真题

2020年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************************** 招生专业与代码:动物学、水生生物学、微生物学、神经生物学、遗传学、发育生物学、细胞生 物学、生物化学与分子生物学、海洋生物学与生物技术、生物医药、免疫学 考试科目名称及代码:712 生物化学A (B卷) 考生注意:所有答案必须写在答题纸(卷)上,写在本试题上一律不给分。 一、填空题(共15题,每题2分,共30分) 1.一种带负电的蛋白质结合在阴离子交换树脂上,要将它洗脱下来,需要用比原来缓冲液pH 值较、离子强度较的缓冲液。 2.参与蛋白质折叠除分子伴侣外,还需要和两个重要的酶参与。 3.同工酶是指不同而相同的酶。 4.脂溶性维生素包括、、、。 5.维持DNA双螺旋结构的主要作用力是和。 6.细胞内的RNA含量最丰富的是 , 半衰期最短的是。 7.生物合成主要由提供还原能力。 8.三羧酸循环和磷酸戊糖途径发生的场所分别是和。 9.线粒体呼吸链有两种,分别是呼吸链和呼吸链。 10.脂肪酸活化的部位是,脂肪酸氧化的部位是。 11.胆固醇合成途径的限速酶是,它的活性形式是。 12.氨基酸合成起始于、和磷酸戊糖途径的中间代谢产物。 13.基因中不编码的序列称为,被间隔的编码蛋白质的基因部分称为。 14.遗传密码的特性有、和专一性。 15.真核生物中多肽链合成的第一个氨基酸为。 二、名词解释(共10题,每题5分,共50分) 1.肽平面 2.单纯酶 3.载脂蛋白 4.阻遏蛋白 5.一碳单位 1

物理化学习题集及答案2

相平衡 一、选择题: 1。 二组分体系恒温时.可能同时存在的最大相数为 ( ) (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C ) Φ=4 2。 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正 确 ( ) A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为 ( ) (A ) 0 (B ) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,则 系统的自由度是 ( ) (A) 0 (B) 1 (C ) 2 (D ) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时,自由度应为 ( ) (A ) 1 (B) 2 (C ) 3 (D) 4 6。 在101325 Pa 下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f 为 ( ) (A) 0 (B ) 1 (C) 2 (D) 3 7。 NH 4Cl (s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) ( ) (A ) K =3, Φ=2, f =2 (B ) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8。 25 ℃及标准压力下,NaCl(s)与其水溶液平衡共存 ( ) (A ) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43。063 kPa ,今测得氯仿的摩尔分数 为0.30的丙酮-氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ,则此溶液: ( )

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