当前位置:文档之家› 化学九年级上册 第一单元 走进化学世界《课题2 化学是一门以实验为基础的科学》知识点

化学九年级上册 第一单元 走进化学世界《课题2 化学是一门以实验为基础的科学》知识点

化学九年级上册 第一单元 走进化学世界《课题2 化学是一门以实验为基础的科学》知识点
化学九年级上册 第一单元 走进化学世界《课题2 化学是一门以实验为基础的科学》知识点

《课题2 化学是一门以实验为基础的科学》知识点

课题1

物质的变化和性质一、定义:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

二、物理变化和化学变化

物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化:变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。

三、物理性质和化学性质

物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质:通过化学变化表现出来的性质。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、点燃前:观察蜡烛的性质:圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。]

2、燃着时:①燃烧过程中发生的变化:蜡烛点燃后,灯芯处蜡烛熔化,持续安静地燃烧,不会发出响声音,且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

②观察火焰:蜡烛的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层:最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。

③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度最高,内焰温度其次,焰芯温度最低。如何用实验确定?

④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯,迅速向其中倒入少量的澄清石灰水,振荡后,石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

3、熄灭后:点燃蜡烛刚熄灭的白烟:火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

课题3

走进化学实验室

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

(一)初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的:烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)

常存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)

用加热仪器:酒精灯

计量仪器:托盘天平(称量)、量筒(量体积)

仪分离仪器:漏斗

取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)

夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳

其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1、试管。(1)用途:a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体

c、收集少量气体

(2)注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。

b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。

c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

2、试管夹。用途:夹持试管;

注意事项:①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3、玻璃棒。(1)用途:搅拌、引流(过滤或转移液体);

(2)注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。

4、酒精灯。(1)用途:化学实验室常用的加热仪器;

(2)注意事项:①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。

⑥应用外焰加热(外焰温度最高)。

⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。

⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。

5.胶头滴管、滴瓶。用途:①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品。

注意事项:①先排空再吸液;②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管

③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;

④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品(防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。6,铁架台(包括铁夹和铁圈).用途:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项:a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内。

7,烧杯.用途:用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

8.量筒.用途:量取液体的体积

注意事项:不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞)

(1)用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应器。(2)注意事项:①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10.蒸发皿.用途:用于蒸发液体或浓缩溶液。

注意事项:①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅;

②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标,见第18页)

1.取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味③不得尝任何药品的味道(采用招气入鼻法)。

2.注意节约药品。如果没有说明用量,液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底部。3.用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶②也不能随意丢弃③更不能拿出实验室④要放入指定的容器内。

(三)固体试剂的称量

仪器:托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)

步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时,要做到①左物右码:添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。药品的质量=砝码读数+游码读数;

若左右放颠倒了,药品的质量=砝码读数-游码读数;

②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。

注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。

(四)连接仪器装置(见第152~153页)

1.玻璃导管插入塞子;2、玻璃导管插入胶皮管;3、塞子塞进容器口。

二、药品的取用

1.固体药品的取用(存放在广口瓶中)

(1)块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖).仪器:镊子;

步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

(2)粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立)

仪器:药匙或纸槽

步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。

注:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

2.液体药品的取用

(1)少量液体药品可用胶头滴管取用

(2)大量液体药品可用倾注法。(一倒二向三紧挨)

步骤:①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);

②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),

③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。

(3)一定量的液体可用量筒取用。仪器:量筒、胶头滴管;步骤:选、慢注、滴加。

注意事项:使用量筒时,要做倒①接近刻度时改用胶头滴管;②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平;③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数;俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。

三、物质的溶解

1.少量固体的溶解(振荡溶解):手臂不动、手腕甩动

2.较多量固体的溶解(搅拌溶解)。仪器:烧杯、玻璃棒

四、物质的加热

1.给试管中的液体加热。仪器:试管、试管夹、酒精灯

注意事顶:(1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。

(3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管容易爆裂。(4)给试管中液体预热的方法:夹住试管在外焰来回移动便可预热。

(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出。

2.给试管中固体加热。仪器:试管、铁架台、酒精灯

注意点:装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。

给物质加热的基本方法:用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热。

3.蒸发。仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

停止加热:接近蒸干或有大量晶体析出;

玻璃棒的作用:加快蒸发、防止液滴溅出。

4.过滤和滤渣的洗涤。仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点:“一贴”、“二低”、“三靠”。

五、仪器的洗涤。①洗涤时,先洗容器的外壁,后洗内壁。

②洗涤干净的标准:内外壁附着的水既不聚成水滴,也无成股水流下。

第二单元我们周围的空气要掌握的知识点

课题1 空气

一、认课题2 氧气

1.物理性质:

(1)色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体;

(2)密度:标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;

P.S.:通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa;(3)溶解性:氧气不易溶于水

(4)三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。

2.化学性质:

(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式:_______________________________________

在空气中的燃烧情况:木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体

(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)

实验现象:剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。

化学方程式_______________________________________________

注意事项:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况:持续加热发红,离火后变冷。

(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)

实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式:石蜡+ 氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。

(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。

化学方程式:__________________________________________

(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)

实验现象:加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。

化学方各式:__________________________________________

(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)

实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟

化学方程式:__________________________________________

空气中燃烧情况:黄白色火焰,放热,有大量白烟

(7)其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。

如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。

结论:

(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;

(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;

(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1.供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

2.支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃

课题3 制取氧气

1.自然界氧气的获得:主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳 + 水葡萄糖 + 氧气

2.工业制法(分离液态空气法)

(1)具体过程

(2)注意:该过程是物理变化

3.实验室制法

(1)分解高锰酸钾或分解氯酸钾制取氧气

a. 实验原理:化学方程式:_________________________________________;__________________________________________。

b. 注意事项:

a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。

e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

c. 实验步骤:

a). 仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。

b). 气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。

c). 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。

d). 加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。

f). 检验及验满:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;

用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。

g). 仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。

(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气

a. 实验原理:化学方程式:__________________________________________

b. 注意事项:

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。

d). 装药品时,先装固体后装液体

e). 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。

总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置;

若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。

催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

第三单元要掌握的知识点

课题1水的组成

一、水的电解:

1、水===== 氧气 + 氢气

2、产生气体体积:阴极氢气多,阳极氧气少,体积比2:1

3、验证及现象:能燃烧,产生火焰为淡蓝色的是氢气,能使带火星的木条复燃的为氧气。

4、水的电解实验说明水是由氢和氧两种元素组成。

二、水的重要性质:水在常温下是无色无味的液体,1标准大气压下凝固点是0 ℃,沸点是100 ℃,水在 0 ℃ ~ 4 ℃之间是热缩冷胀。

课题2 分子和原子

一、定义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

二、分子的特性:

1、分子等微粒的体积和质量都很小。

2、分子等微粒总在不断地运动着,温度越高,运动速度越快。

3、分子等微粒间有间隔,气体物质粒子间隔较大,固态、液态物质的粒子间隔比较小。注:能从微粒的角度分析物质的物理变化和化学变化。

课题3 水的净化

一、自然界的水都不是纯水,含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

自来水厂的净水过程大体上是:取水 ---------沉淀---------过滤 ---------吸附-------消毒 --------配水

二、水的净化

1、沉淀—加明矾后静置沉淀

明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。

2、过滤—分离可溶性和不溶性物质

①过滤用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用:引流

②过滤操作三要素:

“一贴”:滤纸紧贴漏斗边缘。(用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡)。

“二低”:(1)、滤纸要低于漏斗边缘;(2)、滤液要低于滤纸边缘。

“三靠”:(1)、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒;(2)、玻璃棒轻靠滤纸三层部分;(3)、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。

3 、吸附:既能除去不溶杂质,也能除去可溶性杂质--用活性炭

4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌。

三、硬水和软水

1、概念

硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水

软水:不含或少含可溶性钙、镁化合物的水区分:用肥皂水,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水。

2、硬水的危害

3、硬水的软化方法

煮沸:可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。

蒸馏:给液体加热,使它边为蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体的方法。(可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法)

4、蒸馏:可以得到比较纯的蒸馏水制取蒸馏水的装置和简易装置。

课题4爱护水资源

一、人类拥有的水资源:

缺水的原因:自然原因:全球真正有效利用的淡水资源少;分布不均(时间和空间)

人为原因:人口增长;水污染严重?森林破坏严重。

二、爱护水资源

修建水库,跨流域调水

节约用水;防止水体污染;植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。

第四单元要掌握的知识点

课题1 原子的构成

1、原子的构成情况:

2、电性关系

不带电的微粒:中子、原子(分子);

带负电荷的微粒:电子;

带正电荷的微粒:原子核、质子

3、电量关系:

核电荷数=质子数(原因是中子不带电);质子数=电子数(原因是原子不带电)

所以在原子中:核电荷数=质子数=电子数

4、质量关系:

m(原子)=m(原子核)+m(电子)≈m(原子核)[原因是一个电子的质量很小,可以

忽略]

由于一个原子的真实质量很小,使用不方便,提出一个相对原子质量的概念相对原子质量:一种碳原子(质子数为6,中子数为6的碳原子)的质量的1/12作为基

准,其他原子的质量与这个基准的比值。

公式表达式:Ar(原子)=

引申:相对分子质量:构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

Mr(分子)=∑Ar(构成微粒的原子)

例题:求出水的相对分子质量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2×1+16=18

课题2 元素

1、元素的概念。

2、地壳中和生物细胞中主要元素含量。

3、书写元素符号的要求。

4、元素名称造字的规律。

课题4 化学式与化合价

一、化学式反映了物质的组成

1、化学式(formular),就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据:任何纯净物都有固定的组成,不同的物质组成不同

2、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度)

微观上:表示某物质;表示该物质由哪些元素组成的宏观上:表示该物质的一个分子或者一个原子;由分子构成的物质,还可以表示一个分

子的构成情况

我们以水(H2O)为例说明

化学式的涵义以H2O为例

宏观表示一种物质表示水这种物质

表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的

微观表示该物质的一个分子表示一个水分子

表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原

子构成

质量表示物质的相对分子质量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18 表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为

2:1

表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1:8

3、化学式中元素符号周围的数字的意义

如 aRbc

a表示有a个这样的微粒

b 表示一个微粒中有b个原子或原子团

c 表示一个该离子中带有c个正(负)电荷

如:3H2SO4

二、简单化合物的命名

1、两种元素组成的化合物的命名

根据元素的名称,从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”,ZnO读作“氧化锌”,Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意,H2O就是“水”,不能读成“氧化氢”,NH3就是

“氨气”。

2、含有OH原子团的化合物的命名

一般命名为“氢氧化某”

如:NaOH读作“氢氧化钠”,Cu(OH)2读作“氢氧化铜”

3、含有其他原子团的化合物的命名

一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如:CaCO3读作“碳酸钙”,Cu(NO3)2读作“硝酸铜”

但注意,H2CO3就读作“碳酸”,H2SO4就读作“硫酸”等。

4、某些比较复杂物质的命名

如:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”,H2O2读作“过氧化氢”等

三、化合价和化学式的写法

1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的,一种纯净物只能由一个化学式来表示,

不能主观臆造

2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值,体现这种关系的

数值就是化合价

某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的

3、单质的化学式的写法

(1)金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质:Fe(铁)、Na(钠);固体非金属:S(硫)、P(磷)等;稀有气体:He(氦)、Ne(氖)等(2)氧气等多原子分子构成的单质,在元素符号的右下角添上下标,表示一个分子含有多少个该原子。如:O2(氧气)、O3(臭氧),Cl2(氯气)

4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式

(1)一般是正价的元素(或原子团)写在左边,负价元素(或原子团)写在右边(2)在金属化合物中,金属元素一般呈正价,非金属呈负价;在化合物中,氧元素一般呈

-2价,氢元素一般呈+1价

(3)化合物中,各种元素化合价的代数和为零

注意:

(1)标注某元素的化合价时,务必要写在该元素符号的正上方,先标电性,后标数目

+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价

(2)某些元素具有可变价态,它们表示在与其他元素化合形成化合物时,会出现多种可能特别:Fe 在命名时,+3价就是铁,而在+2价时要被称为亚铁

补充:初中一般常见的原子团及化合价

原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸氢根 HCO3 -1 高锰酸根 MnO4 -1 碳酸根 CO3 -2 锰酸根 MnO4 -2

氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2

磷酸根 PO4 -3 亚硫酸根 SO3 -2

氨根 NH4 +1

识记:

四、根据化学式的计算

(1)某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和,即是该物质的相对分子质量

如:Ca(OH)2

答:Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

(2)计算化合物中的原子个数之比

在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就

是化合物中的原子个数

如:Fe2O3中,铁原子与氧原子个数比就是2:3,碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比

为1:1:3

但注意某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起的,这时要注意原子个数

如:NH4NO3中,氮、氢、氧原子个数比应该为2:4:3

Cu2(OH)2CO3中,铜、碳、氢、氧原子个数比为2:1:2:5

(3)计算化合物中各元素质量之比

在化合物中,各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如:氯酸钾(KClO3)中,m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:16×3=78:71:96 硝酸铵(NH4NO3)中,m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=7::1:12

(4)计算化合物中某一元素的质量分数

元素的质量分数(ω)=×100%=×100%

如:计算MgSO4中氧元素的质量分数

ω(O)=×100%=×100%=53.3%

(5)计算一定质量的物质中某元素的质量

某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数

如:求60gMgSO4中含有氧的质量

m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60g×53.3%=32g

(6)有关化合物中元素的质量分数的计算

如:

例1 硝酸铵样品中含有杂质10%(杂质中不含氮元素),求样品中氮元素的质量分数首先,先求出纯净的硝酸铵中,氮的质量分数为:

尿素中氮元素的质量分数ω(N)=×100%=×100%=35%

设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x,则有如下关系:

纯硝酸铵不纯的硝酸铵

含有硝酸铵 100% 90%

含有氮元素 35% x

故:,x=31.5%

例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%,求这种尿素中杂质(不含氮

元素)的质量分数。

解:尿素的相对分子质量=12+16+(14+2×1)×2=60

尿素中氮元素的质量分数ω(N)=×100%=×100%=46.7%

设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x,则有如下的关系

纯尿素不纯尿素

含尿素 100% x

含氮元素 46.7% 42.4%

故:,x=90. 8%

例3 多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等

解:根据所含氮元素质量相等来列等式

设需要碳酸氢铵的质量为x

则,质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1(N)=x? =17.7%?x

400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1(N)=400×35%

故:17.7%?x=400g×35%;x=790g

第五单元化学方程式要掌握的知识点

课题1 质量守恒定律

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、原因:化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

课题2 如何正确书写化学方程式

1、定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫化学方程式

2、书写原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

3、化学方程式书写步骤:①写---写出反应物和生成物的化学式,并用短线或箭头相连;②配---配平化学方程式;③注---注明反应条件,生成物的状态;④等---将短线或箭头改为

等号。

4、化学方程式所表示的意义和读法:

⑴、表示什么物质参加反应,结果生成什么物质及反应的条件。⑵、表示各反应物、生成物

之间的粒子个数之比。⑶、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

5、配平化学方程式的方法:

观察法:①定某一化学式前面系数为1;②再逐个元素观察配平;③最后要去掉分母

最小公倍数法:①找突破口---确定某元素;②找最小公倍数③求系数④观察法配平其它元

奇数配偶数法:①找突破口---确定某元素;②将奇数配成偶数;③用观察法配平

其它元素

课题3 利用化学方程式的简单计算1.根据化学方程式计算的步骤

(1)设:根据题意设未知数;(2)写:书写

正确的化学方程式;

(3)找:找出已知量和未知量的质量关系;(4)列:列出比例式并求解;

(5)答:检查结果,简明作答。

例题:某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水

多少克?同时可生成氢气多少克?

解:设消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y

2H2O通电===2H2↑+O2↑

36 4 32

x y 1.6g

,x=1.8g;,y=0.2g 答:电解消耗1.8g水,同时生成0.2g氢气。

第六单元要掌握的知识点

一、碳的单质有_____________________________________,

1、单质的物理性质和用途:

金刚石:无色透明、正八面体形状的固体,天然最硬的物质, 不导电, 钻石、钻探机的钻

头、切割玻璃等。

石墨:深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体,最软的矿物质之一, 导电良好, 铅笔芯、电极

等。

木炭、活性炭、焦炭、炭黑也是碳的单质。它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。木炭、活性炭有强吸附性, 用作防毒面具里的滤毒罐,冰箱中的除异味剂,制糖工业的脱色

剂,吸附的过程是一种物理过程。

C60 用作气体贮存,有感觉功能的传感器,增强金属的强度,新型的催化剂,光学应用,

杀伤癌细胞。

注:金刚石、石墨、 C60都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质各不相同,是因为

碳原子排列方式不同

2、碳的化学性质:常温下的稳定性;高温下的活泼性

①可燃性: C + O2 ==== CO2 (O2充足)

2C + O2 ==== 2CO (O2不充足)

②还原性:2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑

3、几个概念

氧化反应:物质与氧发生的反应,还原反应:化合物里的氧被夺去的反应氧化性:在反应中提供氧的物质,还原性:在反应中结合氧的物质

请记住和理解:

得氧氧化还原剂失氧还原氧化剂

二、二氧化碳的实验室制法

1、药品及反应原理制

药品:石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3)

反应原理:总反应:CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑

2、实验室制取二氧化碳的装置

发生装置和仪器:长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管

3、收集方法和仪器:集气瓶、玻璃片

收集方法:只能用向上排气法,不能用排水法。为什么?

4、制取二氧化碳的具体装置图

5、实验室制取二氧化碳的实验步骤

6、检验二氧化碳及验满的方法

三、二氧化碳的性质和用途

1、CO2的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大ρ=1.977g/l3),能溶于水,熔沸点

较低,干冰—固态CO2。

2、CO2的化学性质

①CO2不能燃烧,也不能支持燃烧、②CO2不供给呼吸

③CO2能与H2O反应CO2+H2O=H2CO3CO2

④能与石灰水的反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O

3、CO2的鉴别:与澄清的石灰水反应,产生浑浊

4、CO2的用途:灭火------泡沫灭火剂、作致冷剂(干冰用作人工降雨)、

气体肥料(光合作用)、化工产品的原料、食品的保护气-----填充气。

5、防止大气中的二氧化碳含量增多的途径?

开发新能源、减少化石燃料的燃烧量、保护绿色植物、植树造林。

6、温室效应

四、一氧化碳的性质和用途

1、物理性质:无色、无味的气体、密度比空气略小、难溶于水。

2、化学性质:

①、一氧化碳的可燃性现象:发出蓝色火焰,放热,烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊。

化学方程式:_________________________________________

特别指出:和其他可燃气体一样,点燃CO之前必须先验纯。若CO不纯,点燃时可能发生爆

炸,因CO的爆炸极限是12.5%~74%。

②、一氧化碳有毒:一氧化碳气体之所以有毒性,是因为它极易与血红蛋白结合(能力是氧气的300倍),从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,产生头痛、昏

迷,严重时发生死亡。

③一氧化碳的还原性

现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊

一氧化碳还原氧化铜反应式:__________________________________________。

实验步骤:

通: 实验前,先通一会儿CO气体;

点:点燃酒精灯加热;

撤:实验完毕后,先撤走酒精灯停止加热

停:待试管冷却后,停止通一氧化碳。

第七单元要掌握的知识点

课题1 燃烧与灭火

课题2 燃料和热量

一、化石燃料------包括 _________________________,是一种不可再生能源。

1、煤:是一种非常复杂的混合物,主要有C元素组成.

煤气:主要含CO,H2

2、石油:

是一种非常复杂的混合物,主要有C、H元素组成,利用沸点不同可提炼出汽油,煤油等

多种化工产品。

液化石油气。

3、天然气:

主要成份是(CH4)甲烷俗称沼气

甲烷的性质:(1)物理性质:甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

(2)化学性质:可燃性:CH4+2O2=====CO2+2H2O;

二、化学反应中的能量变化

1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化;

⑴化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应

⑵化学上把有热量吸收的化学反应叫做吸热反应

课题3 使用燃料对环境的影响1、燃料充分燃烧的条件是什么?

(1)燃烧是要有足够多的空气;

(2)燃料与空气要有足够大的接触面

2、酸雨的危害:

(1)、腐蚀建筑物

(2)、影响水生物、动植物生长

(3)、污染江河湖泊

(4)、影响农作物和森林的生长等。

3、采取怎样的防止和保护措施,防止酸雨的形成?

(1)、减少煤中的含硫量,对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用;

(2)、工厂排出的废气要处理;

(3)、开发新能源;

(4)、加强环境监测。……

4、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染,主要有以下几个方面原因

(1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时,产生SO2等;

(2)燃料燃烧不充分,产生CO;

(3)末燃烧的碳氢化合物及碳粒,尘粒等排队放到空气中;

5、汽车尾气中的主要污染物:有NO,末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟

尘。

减少汽车尾气对空气的污染可采取哪些措施?

(1)使用催化净化装置,使有害气体转化为无害气体;

(2)使用无铅汽油,禁止含铅物质的排放;

(3)改进发动机的燃烧方式,以使汽油能充分燃料;

(4)使用压缩天然气和液化石油气;

(5)开发新能源等。

6、乙醇的制取:高梁、玉米薯、类经过发酵,蒸馏可得乙醇俗名酒精。是一种清洁能源。优点:(1)无污染;(2)热效率高(3)节省汽油(4)减少汽车尾气

污染

7、氢气是最清洁的燃料,但上于氢气的制取成本高和贮存困难,作为燃料暂时还不能广泛使用。目前,对氢能源的开发已取得了很大进展,随着科技的发展,氢气终将会成为主要能

源之一

优点:(1)燃烧效率高,、;(2)燃烧产物是水,无污染;(3)资源丰富。

8、新能源

(1)、种类:如氢能.风能.核能.太阳能.地热能和潮汐能等。

(2)、开发新能源的作用:解决化石能源枯竭,减少环境污染。

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能: 使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品,感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法:按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性:常温下大部分为固体(汞是液体),有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教高。 2、特性: 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思: 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料(2页) 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金 属,也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的,★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质(2页-3页) 1.共性:★在常温下除汞为液体,其余金属均为固体。都具有金属光泽,都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性:大多数金属都呈银白色,★铜呈紫红色,★金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大; 考点3★金属之最(4页) 1.银的导电性和导热性最好; 2.锇的密度最大; 3.锂的密度最小; 4.钨的熔点最高; 5.汞的熔点最低; 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素; 8人体中含量最高的金属元素是钙元素;9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系(4页) 1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素,★在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金(4页-5页) 1.合金:★在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。 注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 (1)铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同, ★生铁含碳量2%-4.3%, ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。(2)铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 (3)铜合金:黄铜:铜、锌的合金;青铜:铜、锡的合金;白铜:铜、镍的合金。 (4)★钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料。 性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属。 用途:喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

人教版化学九年级上册 第一章 走进化学世界 单元基础练习题 含答案

第一章走进化学世界 1.下列情景包含化学变化的是( ) A.彩旗飘扬 B.舞台升降 C.点燃火炬 D.歌声悠扬 2.学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,下列化学实验操作不正确的是( ) 3. 下列物质性质的描述中,属于化学性质的是( ) A.甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体 C.高锰酸钾是紫黑色固体 D.银具有良好的延展性 4. 下列关于物质鉴别的方法中,错误的是( ) A.汽油和酒精可以通过闻气味鉴别 B.氧气和二氧化碳可以通过观察颜色鉴别 C.用燃着的木条可以鉴别氮气、氧气 D.水和铁丝可以通过观察状态鉴别 5. 在对人体吸入的空气和呼出的气体进行实验探究的过程中,向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入少量澄清石灰水,振荡,发现只有滴入到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论是( ) A.吸入的空气中不含二氧化碳 B.呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中高 C.呼出气体全部是二氧化碳

D.氧气在呼出气体中的含量比在吸入的空气中的含量低 6. 李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟,他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来(如图)。由此,他大胆地做了一个推测,此白烟是( ) A.氧气 B.二氧化碳 C.棉线 D.石蜡的固体小颗粒 7. 物理变化是指其他物质的变化,如蒸发、挥发、溶解等。化学变化是指其他物质的变化,如燃烧、氧化、变质、生锈等。 8. 物理性质是指物质不需要就表现出来的性质。化学性质是指物质在中表现出来的性质。 9. 蜡烛点燃前为柱形固体,质地较软,难溶于水,密度比水。蜡烛燃烧时的火焰分三层,其中温度最高。燃烧后生成物有和。蜡烛刚熄灭时,产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的。 10. 人体吸入的空气中含有较多的水蒸气。人体呼出的气体中含有较多的 和 11. 做化学实验取用药品时,取用块状固体用(一横、二放、三慢竖);取用粉末状或小颗粒的药品时要用或纸槽(一斜、二送、三直立); 取用较多量液体时可直接从试剂瓶中倾倒(一倒、二向、三挨、四盖); 取用少量液体时可用(垂直悬空、正上方)。 12. 判断正误。(√;×) (1)有发光、放热现象的变化一定属于化学变化。( ) (2)有颜色、状态变化的一定是化学变化。( )

人教版九年级化学上册-第一章-走进化学世界-单元检测试卷(有答案)

人教版九年级化学上册_第一章_走进化学世界_单元检测试卷学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________ 一、选择题(本题共计 15 小题,每题 2 分,共计30分,) 1. 下列对化学变化的主要特征认识正确的是() A.有新物质生成 B.有能量变化 C.物质的颜色和状态发生变化 D.发光发热 2. 洗净后的试管,放置晾干的正确方法是() A.管口向上,直立在试管架上 B.管口向下,倒扣在试管架上 C.平放在桌面上 D.以上均可 3. 下列实验方案不可行的是() A.用闻气味的方法区别白酒和白醋 B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO C.用高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物的方法制取少量铁 D.用加水溶解的方法区别NaOH、Na2SO4、NH4NO3三种白色固体 4. 下列变化属于物理变化的是() A.纸张燃烧 B.玻璃破碎 C.苹果腐烂 D.菜刀生锈 5. 对蜡烛及其燃烧的探究实验中,下列实验现象描述错误的是() A.火焰分三层 B.切下一小段蜡烛放入水中会浮在水面 C.燃烧生成水和二氧化碳 D.燃烧时产生黑烟 6. 下列变化中不属于化学变化的是() A.酒精挥发 B.植物发生光合作用 C.自行车日久出现生锈 D.电解水得到氢气和氧气 7. 下列有关说法中正确的是() A.电解水所得氢气和氧气的质量比是2:1 B.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化 C.空气中二氧化碳浓度过大会使人中毒死亡 D.稀有气体没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光,是化学变化 8. 人呼出的气体和吸入的气体相比,成分的要变化是() A.氧气增加,二氧化碳减少 B.氧气和二氧化碳都不变

走进化学世界教案

第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 教学目标 1.知识与技能 (1)了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,那些是化学性质。 2.过程与方法 (1)通过对实验现象的观察和分析,学会归纳整理 (2)用化学知识解释日常生活中的一些变化,激发学习化学的兴趣。 3.情感态度与价值观 (1)激发兴趣,培养学习的自觉性和主动性 (2)培养严谨务实的科学作风。 教学重点 物理变化和化学变化的概念 教学难点 物理变化和化学变化的判断 教学方法 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 课时安排 1课时 教具学具准备 试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、、药匙、镊子;胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水 教学过程 [引言]我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 [板书]第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。 下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态,列表记录。 演示[实验1-1] 水沸腾,有大量水蒸气冒出,玻璃片上有小水滴附着。 演示[实验2]首先展示胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末 [提问]实验1、2有什么共同特征? 以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成,像这种变化叫做物理变化。[板书]一、物质的变化 物理变化 1.概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2.特征:没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版) 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 (2)用途: 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为_0.03%~2%_。(2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 一般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质(请完成化学方程式)

粤教版初中化学《第一章 走进化学世界》复习提纲

粤教版初中化学《第一章走进化学世界》复习提纲 第一单元走进化学世界 物理性质:不需发生化学变化就表现出的性质。由感官直接感知。 1.物理性质与化学性质如:颜色,状态,气味,硬度,密度,熔点,沸点,导电性,溶解性,挥发性 化学性质: 在化学发应中表现出的性质. 如:可燃性,氧化性,还原性 物理变化:没有生成其他物质的变化,常伴有外形、状态变化现象2.物理变化和化学变化化学变化:生成其他物质的变化.伴有发光,发热,生成气体或沉淀 现象. 3.注意:1)伴有发光,发热,产生气体,沉淀等现象不一定是化学变化. 如:灯泡通电发光, 发热; 无色氧 气变成淡蓝色液氧;给冷水加热,溶解在水中的气体一小气泡的形式放出,都是物理变 化. 2)爆炸不一定是化学变化①物理变化:如车胎爆炸,压力锅(蒸汽锅炉)因压力过 大而爆炸 ②化学变化:如炸药爆炸,瓦斯爆炸 ③既不是简单的物理变化,也不是简单的化学变化 : 如原子弹爆炸 1) 蜡烛燃烧时,先由固态转变为液态,再汽化,而燃烧. 4.蜡烛燃烧: 2)蜡烛燃烧产生的黑烟是不充分燃烧的碳单质:炭黑;而蜡烛熄灭后冒出的 白烟是石蜡蒸汽凝固的固体小颗粒,白烟可以燃烧. 1)外焰:温度最高 5.火焰分三层 2)焰心:温度最低,焰心部分包含 CO和石蜡蒸汽. 3)内焰:

注意:1)可以直接加热的仪器:试管蒸发皿燃烧匙坩埚 2)需垫石棉网加热的仪器:烧杯烧瓶 3)不能加热的仪器:量筒集气瓶漏斗 7.实验药品不能用手接触药品 1)使用药品做到三不不能把鼻子凑到瓶口问药品 (闻气味的方法:用手在容器口煽动,让少量气体飘进鼻子) 不能品尝任何药品 不能放回原甁 2)用剩的药品做到三不不能随意丢弃 不能拿出实验室 块状药品:”一横,二放,三慢竖”.将试管横放,用镊子夹取药品放在8.固体药品的取用试管口,慢慢将试管竖起,使药品慢慢地滑到试管底部,以 免打破试管. 粉状药品:”一斜,二送,三直立”.将试管倾斜,把盛有药品的药匙或 纸槽小心地送到试管底部,使试管直立起来,让药品全部 落在试管底部 注意:用过的镊子和药匙及时用干净的纸擦干净. 9.液体药品的取用 1)取用少量液体,用胶头滴管. ①把瓶塞取下,倒放在桌上.目的:防止桌面上的杂质污染药品和塞子 上的药品腐蚀桌面. ②瓶上标签向着手心. 目的:防止液体药品流下,腐蚀标签. 2)从细口瓶倒液体③瓶口紧挨试管口缓慢倒入. 目的:防止液体洒落,防止倾倒过多. ④把试剂瓶口在试管口刮一下 ⑤立即盖紧瓶塞,把试剂瓶放回原处,标签向外. 目的:防止液体挥发或变质.养成良好的实验习惯,使药品放置有序, 以备下次使用方便. ①加热时,试管外壁有水 ②没有先使试管均匀受热 10.试管炸裂的原因③试管底部接触灯芯 ④烧得很热的试管,立即用冷水冲洗 洗涤方法:倒净废液→用自来水冲洗→用试管刷转动或上下移动洗涤11.仪器的洗涤→放指定位置 洗净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下. 1)一调: 把游码放在标尺的零刻度线处,调节平衡螺母使天平平衡12.托盘天平的使用 2)二放: 干燥的药品放在纸上称量(两个托盘各放一张质量相同的纸) 易潮解,有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量. ①左物右码 三要②放砝码时,要先大后小 ③要用镊子夹取砝码 (1)把玻璃管插进带孔胶塞:先把要插入的玻璃管一端用水湿润,稍用力

最新人教版九年级化学下册教案全集

课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用,能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金,了解合金与纯金属在组成和性能上的区别,知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法,在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质,物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点:物质的性质决定其用途,但不是唯一因素。 课型:新课 教法:练习;讲解;实验;归纳。 教具:电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程: [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问:你对金属的了解还有哪些?为什么金属有这么广泛的用途呢? [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 (1)具有金属光泽不透明。 (2)大多数金属在常温下是固体(汞常温下呈液态) (3)大多数金属是电和热的良导体。 (4)具有良好的延展性。 (5)大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论](1)为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制? (2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? (3)为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡的话,可能会出现什么情况?(4)用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质? [提问] 为什么目前金属只有90余种,由它们制得的合金却有几千种? [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1,比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度,填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验,观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们 互相刻划、比较硬度,比较 [阅读] 指导学生阅读课文,了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展的同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册的教学任务,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九(3)班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九(4)班大多是没有养成良好的学习兴趣,自觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。

九年级化学上册第一章走进化学世界知识点总结(新版)新人教版

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车) (1nm=10-9m) 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求: 认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求,关于金属材料的学习,在认知领域的教学属于知道和了解水平,且学生已有关于金属和合金的不少生活常识,学习难度不大。为维护课标的严肃性,教学忌拔高知识难度,但在教学中,对于过程与方法,情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶,不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言,可以变枯燥为生动;对过程与方法而言,可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练;还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时,本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果,在课前、课中及课后力求安排一些学生活动,以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此,本课题的教学,以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能: 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法: 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质(重点探究导电、导热性等)。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料,培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观:

九年级化学上册第一章走进化学世界1.1物质的变化和性质练习题(新版)新人教版

1.1物质的变化和性质练习题 一、单选题(共9题;共18分) 1.下列食品、调味品的制作过程中,主要发生物理变化的是() A. 水果榨果汁 B. 黄豆酿酱油 C. 糯米酿甜酒 D . 鲜奶制酸奶 2.下列生活中的变化属于物理变化的是() A. 葡萄酿成酒 B. 木炭燃烧变成灰 烬 C. 轮胎爆 炸 D. 爆竹爆炸 3.大气中有两种氧元素组成的单质,即氧气和臭氧(O3)。在一定条件下,部分氧气转化为臭氧,下列说法正确的是()

A. 以上变化属于物理变 化 B. 以上 变化属于化学变化 C. 氧气和臭氧是同种物 质 D. 臭氧 是化合物 4.下列属于物理变化的是() A. 甘薯酿酒 B. 石蜡熔 化 C. 烟花爆 炸 D. 食物腐败 5.食品安全是当今人们关注的热点,一些不法商贩为牟取暴利制造伪劣食品,下列事件中一定涉及化学变化的是() A. 用工业酒精和水兑制成“酒精” B. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉” C. 用色素、水、食盐等兑制成“假酱油” D. 用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝以达到“美白”效果 6.属于化学性质的是() A. 氢氧化钠易潮解 B. 浓盐酸易挥 发 C. 氯化钠易溶 解 D. 碳酸易分解 7.生活中的下列变化,属于化学变化的是() A. 冰块受热变为液体 B. 熨斗通电后变热 C. 樟脑球在衣柜中消 失 D. 吃进的食物被消化 8.我们生活在物质的世界里,而物质在不断地变化.以下属于物理变化的是() A. 大米酿酒 B. 菜刀生 锈 C. 湿衣晾 干 D. 食物腐败

9.(2016?淄博)“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,“一带一路”是合作发展的理念和倡议,古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是() A. 粮食酿酒 B. 纺纱织 布 C. 烧制瓷 器 D. 冶炼生铁 二、填空题(共4题;共12分) 10.下列物质的用途,主要利用物质化学性质的是________ ; A.氧气用于医疗急救 B.金刚石用于切割玻璃 C.干冰用于人工降 雨 D.________ 11.从H、C、O、Na、Cl五种元素中,选择适当的元素,组成一种符合下列内容的物质,请用化学式表示。 (1)与生命密切相关且占人体总质量2/3的液态物质________ (2)汽水中含有的酸________ (3)生活中最重要的调味品________ (4)重要的化工原料、俗称苛性钠的碱________ 12.下列物质的用途,利用了其化学性质的是________ A.小苏打用于面食加工 B.干冰用于人工降雨 C.石墨用于做铅笔芯 D.________ . 13.根据不同物质的性质不同,可以进行物质鉴别.将下列有关性质前的标号填在相应的括号中,从而区分各组物质. A.气味 B.味道 C.颜色 D.状态 (1)冰和水________ ; (2)铁和铜________ ; (3)食盐和蔗糖________ ; (4)酒精和汽油________ . 三、综合题(共2题;共13分) 14.2017年4月11日某市自来水出现了苯含量超标事故.苯是一种①液体,②无色透明,③有香味,④难溶于水,⑤易溶于有机溶剂,⑥本身也可作为有机溶剂.在常温下,苯还是一种⑦易燃物,⑧有高的毒性,

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册教学任务,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九(3)班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九(4)班大多是没有养成良好的学习兴趣,自觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥,并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

人教版九年级化学上册复习 第一章走进化学世界1.2化学是一门以实验为基础的科学提高训练

人教版九年级化学上册复习第一章走进化学世界1.2化学是一门以实验为基础的科学提高训练 一、选择题 1.下列关于化学的认识错误的是(C) A.实验是化学学习的重要途径 B.炼丹术、炼金术为化学的发展做出了重要贡献 C.现代化学是以理论推导为基础的自然科学 D.实验是检验化学理论的标准 2.下列有关“人体吸入的空气和呼出的气体”的说法正确的是(C) A.我们吸入的气体全部是氧气 B.我们呼出的气体中不含氧气 C.我们吸入的气体中含有二氧化碳 D.我们呼出的气体全部是二氧化碳 3.某同学在对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中,得到如下现象的描述,你认为错误的是(A) A.呼出的气体使带火星的木条复燃 B.在空气中放置一段时间的澄清石灰水变浑浊 C.呼出的气体使澄清石灰水变浑浊 D.向空的集气瓶里呼出气体,内壁上产生水雾 4. 实验室有一瓶标签残缺的液体,为判断是不是氢氧化钠的溶液,你认为下述方法中最可行的是(C ) A.讨论 B.调查 C.实验 D.上网 5.对蜡烛燃烧实验现象的描述错误的是(C) A.蜡烛受热时从顶部开始逐渐熔化成液态 B.火焰分成三层 C.生成二氧化碳和水 D.用火柴点燃蜡烛刚熄灭时的白烟,蜡烛能重新燃烧

6.小明在对蜡烛及其燃烧的探究中,发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是(B) A.反复实验,并观察是否有相同现象 B.认为与本次实验无关,不予理睬 C.查找蜡烛成分的资料,探究黑色物质的成分 D.向老师请教黑色物质的成因 7.实验室里有一瓶标签脱落的无色溶液,要确定它是否为稀硫酸。你认为应该采取的方法是(C) A.猜想与假设 B.上网查资料 C.进行实验 D.交流讨论 8.下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答,其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是(D) 9. 在春节燃放烟花爆竹是我国的传统习俗.小明根据下列现象推测烟花爆竹的成分中可能含有什么物质,其中不合理的是(B ) A.燃放烟花时,发出耀眼的白光,说明烟花中可能含有镁粉 B.燃放烟花时,发出蓝紫色火焰,说明烟花中可能含有铁粉 C.爆竹的火药呈现黑色,说明火药的成分中可能含有木炭粉

第一单元 走进化学世界

第一单元 走进化学世界 课题1:物质的变化和性质 学习目标: 1、说出物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。 2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,哪些是化学性质。 教学重点: 物理变化和化学变化的概念 教学难点: 物理变化和化学变化的判断 教学方法: 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 学习过程: 预习导学: 1.物理变化是指 变化。如水的三态变化,铝压成铝箔、抽成铝线等。 2.化学变化的基本特征是 ,化学变化常伴有 、 、 、 、 等现象。 3物理性质与化学性质的区别是什么? 物质的化学性质,一定要在 中才能表现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氧化镁,铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。 物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。例如 、 、 、 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。 一、物质的变化 实验,填写记录。 实验1、2有什么共同特征? ㈠、物理 变化 1、概念: 叫做物理变化。 2. 特征..没有其 他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。

实验3、4有什么共同特征? 这两个变化都有生成,这种变化叫做化学变化。 我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。 ㈡、化学变化 1.概念:叫做化学变化。(又叫化学反应) 2.特征:①,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。 [讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么? 二、物质的性质 ㈠、化学性质 物质在中表现出来的性质叫做化学性质。 如:蜡烛能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈; 在叙述物质的性质时,往往有下列字:能、会、可以、易、难等。 例如:①木柴燃烧—化学变化;木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化;铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质 (二)物理性质 物质就表现出来的性质叫做物理性质 这里不需要发生化学变化有两层含义:一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质。 那么你能列举出的属于物质的物理性质的有 你能理解下面几个重要的物理性质吗?1、熔点 2、沸点 3、密度 [讨论与交流] 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料:金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为_0.03%~2%_。 (2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 一般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

初三化学第一章走进化学世界讲义

初三化学第一章走进化学世界讲义 亲爱的同学们,面对生活中常见的一些现象,大家是否思考过:水为什么能够灭火?如果炒菜的时候油锅起火了,你会用水把它扑灭么?家里面的水壶是不是有一层白色的叫做水垢的东西?水垢是什么东西?怎么除掉它?在洗碗刷盘子的时候,是用水冲还是先用洗洁精洗再用水冲?洗洁精为什么能够用来清洗油污呢?平时吃的膨化食品的袋子为什么总是鼓鼓的?里面的干燥剂是什么东西?馒头为什么使用了发酵粉之后蒸出来就会又松又软?电视剧中经常 出现的毒药〝鹤顶红〞,是不是真实存在的?它到底 是什么东西?大家都见过焰火,是什么东西使得焰火 看起来五颜六色的?大家都听说过温室效应,那是什 么引起了温室效应? 化学为我们人类做了哪些贡献? 我们从日常生活和电视、报纸等媒体信息得知,化学科学的研究 成果已经为改善人类的生活条件、促进社会发展作出了很大的贡 献。 在日常生活中:粮食的生产、食品的保存和添加剂的生产与使用; 五彩缤纷衣料的生产〔化学纤维的生产和加工、染料的生产和纤 维的染色等〕;建筑材料的生产、装饰材料的加工;汽车等交通 工具的生产、交通工具所用燃料的生产、公路和铁路等所用材料 的生产等。 在工农业生产中:钢铁工业、化学工业、信息工业中原材料的加工,农业生产中化肥、农药的生产和使用,航天工业中高能燃料的生产、材料的制造等。 在人类社会的发展中:材料工业中各种新型材料的制造;环境保护中环境污染的治理和环保产品的研制和生产;生命科学中新型药物的合成、基因工程的研究等。 图1-2 裁出美丽的衣裳

据研究,塑料袋几百年都不腐烂,一节电池能污染一平方米的土地达几十年之久,这些垃圾的处理已经成为人们日常生活中的大事。有些国家制定了严格的法令,规定垃圾分类盛放、集中回收,我国的北京、上海等大城市也开始这样〝管理〞垃圾。垃圾的回收利用有两个方面的积极意义:一是垃圾的回收有利于环境保护;二是垃圾的回收能变废为宝。 到底什么是化学呢? 我们每天都要喝水〔H2O〕,那么大家知道它是由什么组成的吗?内部又有怎样的结构呢?一些古代的字画为什么能够保存至今?可见化学这门学科和我们的生活生产联系的相当密切。 化学是一门以实验为基础的,研究物质组成、结构、性质和变化规律 的自然科学。 【例1】某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽,同学们认为它可能和铁一样,有磁性.在 讨论时,有同学提出〝我们可以先拿磁铁来吸一下〞.就〝拿磁铁来吸一下〞这一过程而 言,属于科学探究中的〔〕 A、实验 B、假设 C、观察 D、做出结论 【答案】A 【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划〔或设计方案〕→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移,据此结合题意进行分析判断 【例2】化学给我们带来了〔〕

九年级化学上 1 走进化学世界 全章教学设计1新人教版

九上《1 走进化学世界》全章教学设计1新人教版 课题一化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 知识与能力 1.了解化学与人类生活、社会发展的密切关系,认识化学的价值。 2.知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 3.培养学生观察生活、探索生活的能力。 过程与方法 本课题重在激发学生的兴趣,并使学生初步认识化学。在教学过程中,教师可运 用媒体辅助教学、组织学生讨论等形式帮助学生理解化学、认识化学。 情感、态度与价值观 1.通过本课题的学习培养学生热爱化学、了解化学的激情。 2.通过本课题的学习培养学生关注生活、关注自然的态度。 教学重点、难点及突破 重点 1.什么是化学 2.化学与人类生活、社会发展的联系。 3.化学在生活中的应用。 难点 什么是化学。 教学突破 现实生活是学生获取知识最直观、最真实的来源,因此在介绍“什么是化学”时尽量从与学生密切相关的现实生活入手,从他们熟悉的事物讲起,让学生从熟悉的事物中领悟陌生的概念,在熟悉的环境中理解新的知识。

教学过程 一、导入新课 1.陈述:同学们一定听过很多的童话故事吧,大家还记得点石成金和神笔马良的故事吗?下面谁来给大家讲讲这两个故事。 (在很久以前,传说有一根魔棒,用它点一下石头,石头就会变成亮闪闪的黄金,这就是点石成金的传说。 神笔马良讲的是:从前有一个叫马良的孩子,家境贫寒。他从小就喜欢画画。后来,他得到一支笔,用这支笔画出的东西都会变成真的。 2.小结学生的讲述并导入:这两位同学讲得很好,多么神奇的魔棒与画笔!那么在我们现实生活中存在这样的魔棒与画笔吗?它们到底在哪里呢?就在我们今天开始学的化学里。下面我们就一起走进化学世界。 (板书:第一单元走进化学世界) 3.下面请同学设想一个富有创意的愿望,并说出你们的愿望。(学生发言,表达自己的愿望) 4.承接提问:大家的愿望都这么美好,都希望我们的世界变得更多彩。那么,这样美好的愿望我们怎样去实现呢? 5.画龙点睛:其实很简单,通过化学的方法我们的愿望就可以实现了。现在我们就来学习课题一——化学使世界变得更加绚丽多彩。(板书课题一) 二、什么是化学 1.让学生阅读P2第一段。陈述:这段文字列举了一些改变我们生活的例子。请同学们结合实例想一想化学究竟是什么。 (板书:一、什么是化学) 2.结合刚才看书引导学生:通过看书,大家发现在我们生活的物质世界里,不仅存在着形形色色的物质,而且这些物质还不断在变化着。想一想我们身边的这些物质,例如书本、桌椅是由什么组成的呢?人离不开食盐,那么食盐有什么性质?为何对人类那么重要?还有大家常用的小刀,为什么沾了水就会生锈?多数植物为什么会冬季落叶,春季发芽呢?这些问题你们都能找到答案吗? 3.提出问题:不用急,化学可以帮助我们解决这些问题,当大家掌握了化学知识就会知道答案了。那么化学是什么呢?

人教版九年级化学下册知识点总结

人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练,可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法,错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下,____________是液体,____________是熔点最高的金属,通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的;日光灯则充入了低压_________蒸气,_________和_________可用作货币,古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练,可用于课中) 1.(2006中考,2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分,这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁,不是钢 D.从高炉排出的废气,可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中,金属元素约占____________;在冶金工业上,把____________等金属称为黑色金属,其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质:钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质? (1)熔点很低的非金属单质________________________; (2)电的良导体,熔点在100℃左右________________; (3)熔点很高的非金属单质________________________; (4)非导体,但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质? (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质,试列举常见金属或金属用途: (1)金属光泽: (2)导电性: (3)导热性: (4)延展性: 30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)

相关主题
相关文档 最新文档