2014届高三六校第二次联考化学试题
第Ⅰ卷（共41分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，错选、多选计0分，每小题2分，共26分）
1．下列说法正确的是（）
A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B．油脂水解得到的醇是丙三醇 C．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析
2．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率是指目标产物的质量与生成物总质量之比。
在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最低的是（）
A．2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4 B. 2NH3+ CO2 = H2O + CO(NH2)2 C．NH3＋H2O＋CO2 = NH4HCO3 D．NH3＋HCl = NH4Cl
3．已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应:P4(白磷、s) + 5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH1 4P(红磷、s) +5O2(g) == 2P2O5(s); ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系是：（）A．ΔH1 =ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N A
B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A
C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为N A
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1 N A
5．下列实验装置图正确的是（）
6．相同质量的H2和O2 它们之间的关系是（）
A．所含原子的物质的量之比为1:1 B．所含分子的物质的量之比为1:1
C．所含原子的物质的量之比为16:1 D．所含分子的物质的量之比为1:16 7．下列说法正确的是（）
A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同 D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3
8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应
B．海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
9．夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：
下列有关说法不正确的是（）
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C．草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种
D．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH 10．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）
A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:1
11．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－
12．下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A. 金属钠，氧气
B. Cu，FeCl3溶液
C. 稀盐酸，NaAlO2溶液
D. 浓氨水，AgNO3溶液
13．有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A) 数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是（） A.若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱 B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体 学优高考网 二、双项选择题（每小题有两个答案符合题意，回答一个选项且正确得2分，有错选得0分，双选全部正确得满分。每小题3分，共15分） 14．在下列离子方程式中正确的是（） A.醋酸铵和盐酸反应： CH3COO-＋H＋＝CH3COOH B.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑ D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 15．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（） A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 学优高考网 16．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是（） A．若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C B．若开始通入3mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3mol C．若开始时通入2mol A、2mol B和1mol C，达到平衡时，B的物质的量一定小于2mol D．若开始时通入2molA、2mol B和1mol C，达到平衡后，再通入2 mol C，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a) 17．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右时供电。电池总反应为：C 2H5OH +3O22CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是（） A.a极为电池的正极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-== 2H2O D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 18．已知：T℃时，CaCO3的K sp为1.0×10-10，CaF2的K sp为4.0×10-12下列说法正确的是（） A. T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大 B. T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体 C. T℃时，CaF2固体在20mL0.01 mol·L-1盐酸中的K sp比在纯水中的K sp大 D. T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2学优高考网 第Ⅱ卷（共59分） 19．(14分)1912年Victor Grignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。格氏试剂应用相当广泛,可以制备许多类型的有机化合物. 格氏试剂的制备： R-X + Mg R-MgX（格氏试剂，R代表烃基，X代表Cl、Br等卤素） 格氏试剂的应用之一： (副产物已略去) 化合物C的结构如右图所示，是著名的香料，其合成路线如下： (1)化合物C 的分子式为 ，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2。 (2)指出合成路线中反应Ⅰ的反应类型：_________________________。 (3)化合物 能在Cu 催化下与O 2发生反应，写出其反应方程式 __________________。 (4)化合物C 与NaOH 乙醇溶液共热生成化合物之一D ，D 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：6，D 的结构简式为____________________________。 (5)根据合成线路确定化合物B 的结构简式为________________________。 (6)2mol CH 3CH 2MgBr 与 1mol 反应后，在 H 2O/H + 酸性条件下水解得到有机物E ，写 出有机物E 的结构简式为 。 20．（15分） （Ⅰ）2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）图中C 表示 。 （2）E 的大小对该反应的焓变有无影响？ 。（填“有”或“无”）该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？ 。（填“升高”或“降低”） （3）某温度下，向1L 密闭容器中开始充入2molSO 2和1molO 2，在V 2O 5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的10 7 ,求此温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 的平衡 常数（写出计算过程） （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg.L -1 Cr(+6价)，饮用含Cr(+6价)的水会损害人的肠胃等。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(+6价)废水，使Cr(+6价)转变为Cr(+3价)，再将Cr(+3价)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程： （1）配平第①步反应的离子方程式： 2O 72-2＋ ＋ 3+ 3＋ （2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的具体操作是： （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用．铁．棒和石墨作．．．．．电．极． ），电解液是含Cr 2O 72- 的酸性溶液。铁棒电极放电生成Fe 2+进入溶液，Fe 2+ 将Cr 2O 72-还原成Cr 3+ 。 （阴极区得电子的主要不是Cr 2O 72-离子） 电极材料： c 为： 。（填“铁棒”或“石墨”） 电极反应： d 极： 。 21．（14分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 42－ 等杂质)。Cu 、稀硫酸，SO 2等为原料合成CuCl 的工艺如下：学优高考网 (1) 在 粗 盐 除 杂 的 反 应 I 中 加 Na 2CO 3 溶 液 的 作 用 是 。 滤渣的主要成分：_______________________。 (2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是_____________。 (3)反应Ⅴ的化学方程式为。 (4)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程: ①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。 ②写出反应VI的离子方程式。 (5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2 小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。 22．（16分）某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告（请填写有关空白） （一）测定目的：测定××工厂工业废水中的游离态氯的含量 （二）测定原理： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ； I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 （三）实验用品及试剂 （1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。 （四）实验过程 （1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴。 （2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 0.010mol/L Na2S2O3溶液待用。 （3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视直至滴定终点，滴定至终点的现象是。（五）数据记录与处理：（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据） 若经数据处理，滴定中消耗标淮的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____________ ,从实验过程分析,此浓度比实际浓度 （填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成误差的原因是 （若认为没有误差，该问可不答）。学优高考网 （六）问题和讨论 实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是（填编号） ①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 ③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面 2014届高三六校第二次联考化学答案 1．B；2．B；3．C ；4．B；5．B；6．C；7．D；8．C；9．D；10．B；11．B；12．B；13．D；14．AD；15．AB；16．BC；17．B. C；18．AB 19.（14分） (1)C11H16O（2分）；14.5（2分） (2)取代反应（2分）学优高考网 (3) （2分） (4) （ 2分） (5) （ 2分） (6) （2分） 20．（15分） Ⅰ． （1）生成物的总能量（1分） （2）无（1分） 降低（1分） （3）（4分）设平衡时反应生成SO 3的物质的量为2x mol 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) 开始量 2mol 1mol 0 反应转化量 2x mol x mol 2x mol 平衡量 （2-2x ）mol （1-x ）mol 2x mol 开始平衡 开始 平衡n n P P = 33107 x P P -= 开始 开始 解得x=0.9 mol 反应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g) 的平衡常数：810L ?mol -1 Ⅱ． （1） 1 6 14 2 6 7 H 2O （2分） （2）将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH 值。（2分） （3）铁棒（2分） 2H + + 2e - = H 2↑（2分） 21．（14分） （1）除去Ca2＋和过量的Ba2＋（2分）BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2(BaCO3)（2分） （2）NaCl（2分）学优高考网 （3）2Cu+O2 +4H2SO4 = 2CuSO4+2H2O（2分） （4）防止生成CuCl2（2分） 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42-（2分） （5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（2分） 22．（16分） 淀粉溶液（2分）；锥形瓶内溶液颜色变化（2分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）； 223 ②③（2分）学优高考网
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