考点跟踪训练38常见的化学反应
A组基础排查练
1．(2013十堰)三氧化二碳(C2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法错误的是()
A．有毒B．可以燃烧
C．密度比空气的小D．能还原氧化铁
2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并用已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是
( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水
C．石灰石和水D．氯化钠和水
3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A．甲烷B．二氧化碳
C．氧气D．氮气
4．现有下列事实：动物呼吸；白磷自燃；食物腐烂；火药爆炸。它们的共同点是( ) A．都发光B．都剧烈燃烧
C．都是氧化反应D．都发生爆炸
5．(2014淮安)为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是()
A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C．现象②③说明物质燃烧需要氧气
D．现象③说明红磷不是可燃物
6．(2012广州)下列处理事故的方法中不正确的是( )
A．电器着火，迅速切断电源
B．室内起火，迅速打开所有门窗通风
C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
7．5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是() A．燃烧是一种缓慢的氧化反应
B．火灾时，只能用CO2灭火
C．高楼发生火灾，应该跳楼逃生
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
8．(2014巴中)“归纳、总结”是学习化学常用的方法，下列说法错误的是() A．通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度达到可燃物的着火点，当这三个条件同时具备时燃烧才能发生
B．复分解反应的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至少满足一个，复分解反应才能发生
C．原子是有质子、中子、电子三种微粒构成的
D．不同的物质构成它的基本微粒可能不同，分子、原子、离子都能构成物质
9．初中科学教材中常用下列词语描述物质的性质：
①氧化性；②还原性；③可燃性；④毒性；⑤吸水性；⑥溶解性；⑦酸碱性；⑧腐蚀性。
请选择合适的代号填空。(每空只填一个代号)
(1)浓硫酸通常用作干燥剂是因为它有________；
(2)氢气可用作高能燃料是因为它有________；
(3)用一氧化碳冶炼铁是利用它的________；
(4)氧气在燃烧反应中一般表现出________；
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的________；
(6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有________。
10．(2014杭州)小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是________________________________。若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
11．如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是______(填“A”或“B”)。
A ．先加热，再通氢气
B ．先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有________性。
B 组 深化突破练
12．(2014济宁)某无色气体可能由H 2、CH 4、CO 、CO 2中的几种组成。将此混合气体通过
过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是( )
A ．H 2、CH 4
B ．H 2、CO
C ．H 2、CH 4、CO
D ．CH 4、CO 、CO 2
13．(2012绵阳)王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，
你认为分类合理的一组是( )
①CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
②Mg(OH)2=====△
MgO ＋H 2O
③Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O
④Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO
A ．属于化合反应的是①②
B ．属于复分解反应的是③④
C．属于有热量放出的反应的是②③
D．属于有元素化合价变化的是④⑤
14．(2014丽水、衢州)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(其中：●代表氧原子，○代表硫原子)。请回答：
(1)变化Ⅰ中的“一定条件”可能是________(写出一项即可)；
(2)变化Ⅱ发生的是________(填序号)。
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应
15．(2013莱芜)某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
(1)A中反应的化学方程式__________________________________________________；
B中白磷不燃烧，原因是_______________________________________________。
(2)C、D中看到的现象分别是_____________________、____________________。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因________________________；用F装置收集
气体的依据是________________________。
16．(2013潍坊)研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义。
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______________________________。
研究发现：利用硫—碘循环分解水制氢气，主要涉及下列反应(反应条件已略)：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；
Ⅱ.2HI===H2＋I2；
Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
请回答：反应Ⅲ属于____________反应(填基本反应类型)；循环分解水的过程中产生O 2和H 2的质量比为____________。
(2)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：2NO ＋2CO=====催化剂
N 2＋2CO 2。某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验。
分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是________(填写实验编号)；研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是________(填写实验编号)。
(3)在300℃、70MPa 下，使用催化剂可使氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式___________________________________________________。
(4)燃料燃烧时产生的热量不同。已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表：
分析表中数据，燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是________________________(用化学式表示)。
17．下图是利用CO 、CO 2混合气体中的CO 还原CuO 的实验示意图。
(1)仪器a的名称是________。
(2)写出甲中反应的化学方程式：______________________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
(3)反应过程中，丙中可观察到的实验现象是___________________________________
______________________________________________________________________。
(4)该装置存在的主要问题是_________________________________________________。
(5)实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，
在不同温度下NaOH的溶解度如下：
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A________________；
操作名称：Ⅰ__________，Ⅱ__________，Ⅲ__________。
18．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用____________(填化学式)作还原剂。
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面
涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与
____________接触。
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？
第四章化学反应基本定律 一、选择题 1、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流（设电池在放电时无热效应）。 通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则（ A ） A、Q = 0 W ＞0 △U＜0 B、Q ＜0 W ＜0 △U ＞0 C、Q ＞0 W = 0 △U ＞0 D、Q = 0 W ＜0 △U ＜0 2、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.7KJ/mol金刚石反应的焓变为-395.6KJ/mol 则石墨转变为金刚石反应的焓变为（ C ） A -789.3 KJ/mol B 0KJ/mol C 1.9KJ/mol D -1.9KJ/mol 3、环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统热力学能变化是多少( D ) A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15kJ 4、按通常规定,标准生成焓为零的物质为( C ) A、Cl2(l) B. Br2(s) C. N2(g) D.I2(g) 5、对于盖斯定律,下列表述不正确的是( c ) A、盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化; B、盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关; C、盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关; D、盖斯定律反应了体系状态变化时其热力学能变只与体系始终态有关,而与所经历步骤和途径无关. 6、H2(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是( A ) A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) △H= -242 kJ·mol-1 B. 2H2 + O2 2H2O △H= -242 kJ·mol-1 C. H2 + O2 H2O △H= -242 kJ·mol-1 D. H2(g) + O2(g) H2O(g) △H= -242 kJ·mol-1 7、对于封闭体系,体系与环境间( B ) A. 既有物质交换,又有能量交换; B. 没有物质交换,只有能量交换; C. 既没物质交换,又没能量交换; D. 没有能量交换,只有物质交换. 8、下列哪个体系是单相体系（ C ） A、各部分的物质组成均相同 B、各部分的聚集状态均相同 C、各部分的物理性质和化学性质均相同 D、标准状态下 9、反应C(g) + O2(g) = CO2(g)，△r H m＜0欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（D ） A 增加氧的分压 B 升温 C 使用催化剂 D 减小CO2的分压 10、鱼类在热水中难以生存，其原因是（ B ） A 在热水中鱼类新陈代谢速率缓慢。 在水中的溶解度反而下降 B 较高温度时，鱼类耗氧量提高，而O 2 C 温度高时，一些有毒物质易在鱼体内富集。 D 温度高时，渗透压变小 11、升高温度，可使反应速率增大的主要原因是：C A. 降低了的反应的活化能 B. 加快了分子运动速
初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热
3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
考点跟踪训练1语音1．下列加点字的注音全都正确的一项是() A．肥硕．(shuò)剽．悍(biāo)心无旁骛．(wù) B．黄晕．(yùn)伛．偻(yǔ)销声匿．迹(nì) C．怂．恿(sǒng)苋．菜(xiàn)踉踉跄．跄(cāng) D．砭．骨(biān)荫．庇(yīn)尽态极妍．(yán) [答案] B 2．选出下列词语中加点字的读音完全正确的一项() A．菜畦．(wā)酝酿．(niàng) 亢．奋(kàng)忍俊不禁．(jīn) B．迸．溅(bèng)澄．清(chéng) 畸．形(jī)惟妙惟肖．(xiāo) C．琐屑．(xiè)地壳．(ké) 萌．发(méng)中流砥．柱(dǐ) D．嫌恶．(wù)阔绰．(chuò) 招徕．(lái)销声匿．迹(nì) [答案] D 3．下列各组词语中，加点字读音没有错误的一项是() A．佃．(diàn)户忍俊不禁．(jīng) 埋．(mái)怨面面相觑．(qù) B．栖．(qī)息矫．(jiǎo)揉造作 酷肖．(xiào)断壁残垣．(yuán) C．伫．(zhù)立忧心忡忡．(zhōng) 差．(chāi)使吹毛求疵．(cī ) D．留滞．(zhì)味同嚼．(jué)蜡 晌．(xiǎng)午花团锦簇．(cù) [答案] B 4．下列各句加点字注音全部正确的一项是() A．荒谬．(miù)汲．取(xī) 桑梓．(zǐ)开门揖．盗(yī) B．谰．言(lán)羁绊．(pàn) 驯．服(xùn)栉．风沐雨(zhì) C．聒．噪(guō)对称．(chēn) 创．可贴(chuāng)螳臂当．车(dǎng) D．执拗．(niù)平仄．(zè) 剽．悍(piāo)噤．若寒蝉(jìn) [答案] D 5．下列词语中加点的字注音全部正确的一项是() A．恫吓．(hè)沆瀣．(xiè) 拗．不过(niù)余勇可贾．(jiǎ) B．句读．(dòu)剽．悍(biāo) 入场券．(quàn)荷．枪实弹(hè)
第二十三讲化学反应的基本规律 一、内容提要： 本讲主要是讲解化学反应速率、焓、熵与熵变、吉布斯自由能、化学平衡等问题。 二、本讲的重点是： 影响化学反应速率的因素、热力学能与热力学第一定律、焓、化学平衡特征及平衡常数表达式、影响化学平衡的移动的因素。 本讲的难点是：熵与熵变、吉布斯自由能、反应温度对吉布斯自由能变及反应方向的影响、反应的标准摩尔吉布斯自由能变 三、内容讲解： 1、化学反应速率 化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度一般用摩尔浓度，时间则根据反应的快慢用秒、分或小时等。 影响化学反应速率的因素： (一)浓度对反应速率的影响 质量作用定律：对一些简单的化学反应来说，反应速率与反应物浓度（以方程式中该物质的系数为指数）的乘积成正比。这一结论叫做质量作用定律。 对于某一反应一般可表示为：aA+bB→eE+dD v=k·[A]a·[B]b—反应速率方程式，又称作质量作用定律表达式。 式中k是一个比例常数，叫做反应速率常数，它的物理意义是各反应物浓度等于 1mol·dm-3时，反应速率的大小，对于一个给定的反应，k值与反应物的浓度无关，只随温度而变。 在反应速率方程式中，浓度项的指数总和(a+b)叫做反应的级数。 注意：上面的关系式只适用于基元反应。
基元反应：反应物分子只经过一步反应就直接转变为产物分子(这种由一个基元反应组成的反应叫做简单反应)。 在化学反应中，只有极少数的反应，反应物到生成物是一步完成的，即反应为分子相互作用，直接生成生成物分子，但极大多数反应是分成几步的，即几个连续过程来进行的，是非基元反应，也可说是几个基元反应组成的复杂反应，这时的质量作用定律虽然适用于每一个过程，但往往不适用于总的反应。 例如：反应：2NO十2H2→N2+2H20 由实验测得：v=k·[NO]2·[H2] 级数=3 经研究它是由下面两个连续的过程进行的。 (1)2NO+H2→N2十H202(慢) (2) H202+H2→2H20 (快) 在这两个过程中，第二个过程进行得很快，但是要使第二个过程发生，必须先有H202生成，而生成 H202的过程因进行得较缓慢，成为控制整个反应速率的过程，所以总的反应速率取决于生成H202的速度，即v=k·[NO]2·[H2] 。 化学反应速率和反应物浓度之间的定量关系，除适用于气体反应之外，也适用于溶液中的反应。 在多相反应中，对纯固体或纯液体，它们的密度是一定的，也就是说它的浓度是一定的。因此，在质量作用定律表达式中，通常不包括固态或液态纯物质的浓度(即这些浓度是常数，可并入速率常数内)例：C(s)+O2(g) →CO2(g) v=k[O2] （二）温度和反应速率的关系——阿仑尼乌斯公式 除了少数反应之外，反应速率一般随温度的升高而增大，例如：在室温下，H2和02作用极慢，以致几年都观察不出有反应发生，但如果温度升高到6000C，它们立即起反应甚至
初中化学四大基本反应类型 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
考点跟踪训练24常用文言词语 ［答案］（向为身死而不受，）今为宫室之美为之；（向为身死而不受，）今为妻妾之奉 为之； （向为身死而不受，）今为所识穷乏者得我而为之。 二、（2011贵州安顺） 阅读文言文《岳阳楼.记》（节选），完成第10?14题。（16分） ① 予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖。衔远山，吞长江，浩浩汤汤，横无际涯；朝晖夕 阴，气象万 千，此则岳阳楼之大观也，前人之述备矣。然则北通巫峡，南极潇湘，迁客 骚人，多会于此，览物之 情，得无异乎？ ② 若夫淫雨霏霏，连月不开，阴风怒号，浊浪排空；日星隐曜，山岳潜形；商旅不 行，檣倾楫摧；薄暮冥冥，虎啸猿啼。登斯楼也，则有去国怀乡，忧谗畏讥，满目萧然, 感极而悲者 矣。 ③ 至若春和景明，波澜不惊，上下天光，一碧万顷；沙鸥翔集，锦鳞游泳；岸芷汀 兰，郁郁青青。而或长烟一空，皓月千里，浮光跃金，静影沉璧，渔歌互答，此乐何极! 登斯楼也，则 有心旷神怡，宠 辱偕忘，把酒临风，其喜洋洋者矣。 ④ 嗟夫！予尝求古仁人之心，或异二者之为，何哉？不以物喜，不以己悲；居庙堂 之高则忧其民；处江湖之远则忧其君。是进亦忧， 退亦忧。然则何时而乐耶？其必曰 “先天下之忧而忧，后天下之乐而乐 ”乎。噫！微斯人，吾谁与归？ 4. 写出下列语句中加点字的意思。 （1） ______________ 薄暮冥冥 （2） ______________ 去国怀乡 （3） ______________ 春和景明 （4） ______________ 长烟一空 ［答案］（1）迫近 （2）离开 （3）日光 ⑷全 5. 用现代汉语翻译下面的语句。 （1）览物之情，得无异乎？ 译文： ____________ : ______________________________________________ . ________________ （2）浮光跃金，静影沉璧…… 译文： ______________________________________________________________________________ 一、（2011北京）文言文阅读。 阅读《鱼我所欲也》（节选），完成第1?3题。 一箪食，一豆羹，得之则生，弗得则死。呼尔而与之，行道之人弗受。蹴尔而与之, 乞人不屑 也。① 万钟则不辨②礼义而受之。③万钟于我何加焉？ 乏者得我与？向⑦为身死而不受，今为宫室之美 为之； 为之；向为身死而不受，今为所识穷乏者得我而为之， 本心。 【注释】 ④为宫室之美、⑤妻妾之奉、⑥所识穷 向为 身死而不受，今为妻妾之奉 ⑧是亦不可以已乎？此之谓失其 ①有教材不分段。②有教材为“辩”。③有教材为逗号。④有教材为叹号。 ⑥有教材为 逗号。⑦有教材为“乡”。⑧有教材为冒号。 写出下列语句中加点词的意思。 （1） ________________ 蹴尔而与之 （2） _____________________ 是亦不可以已.乎 ［答案］-（1）用脚踢；踢 （2）停止。这里是“止而不为”的意思。 用现代汉语翻译下面的语句。 （2分） 呼尔而与之。 翻译： ____________________________________________________________ ［答案］轻蔑地呼喝着给他吃（没有礼貌地吆喝着给他；吆喝着给他 “此之谓失其本心”中的“此”指的是什么？ （用原文回答）（4分） ⑤有教材为逗号。 1. 2. 3. ）。
2017年秋季《大学化学》课后练习 学院：学号：姓名：总分： 一、单项选择题 1、CO2(g)的标准摩尔生成焓等于下列哪一项？（） A.CO2(g)的标准摩尔燃烧焓的负值 B.CO(g)的标准摩尔燃烧焓 C.石墨的标准摩尔燃烧焓 D.金刚石的标准摩尔燃烧焓 2、下列各体系中，具有最大摩尔熵值的是（） A.20K时的冰 B.273.15K时的冰 C.373.15K时的水蒸气 D.400K时的水蒸气 3、催化剂能增加化学反应速率是由于它能（） A.使?r G m的代数值减小 B.使反应的活化能降低 C.使标准平衡常数Kθ增大 D.使反应级数变大 4、对于可逆反应 2NO(g) N(g) + O(g)，?r H mθ = -180.6 kJ?mol-1。下列说法哪一 22 种是正确的？（） A.Kθ随温度升高而增大 B.Kθ随温度升高而减小 C.Kθ不随温度而变 D.Kθ随NO的浓度增加而改变 5、下列体系属缓冲溶液的是（） A．H2CO3和NaHCO3的混合溶液 B.NaOH和NaCl的混合溶液 C.HAc与NaOH恰好中和后的溶液 D.等物质的量的HAc与NH4Cl混合溶液 6、一级反应的半衰期（） A.与速率常数k，反应物初始浓度C0都有关 B.只与反应物初始浓度C0有关 C.只与速率常数k有关 D.不一定与速率常数k或反应物初始浓度C0有关
7、若反应A 2+B 2=2AB 的速率方程为2 2 A B v kc c =?，则此反应（ ） A.一定是基元反应，且反应级数为2 B.一定是非基元反应 C.无法肯定是否为基元反应 8、当1.0mol 的氮气和2.0mol 的氢气混合通过合成塔，经如下反应后有0.5molNH 3 生成, N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)，则氢气的反应进度为（ ） A.0.25mol B.-0.25mol C.0.5mol D.-0.5mol 9、如果规定标准氢电极的电极电势为1V ，则标准电极电势φθ和电池的标准电动势E θ的变化为（ ） A.E θ，φθ各增加1V B.E θ，φθ各减小1V C.E θ不变，φθ减小1V D.E θ不变，φθ增加1V 10、反应22CaO s)+H O(l)Ca(OH)(s)(在标准状态和298.15K 下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在标准态，298.15K 时正反应的状态函数变化是（ ） A ．?r H m θ>0，?r S m θ>0 B.?r H m θ<0，?r S m θ<0 C ．?r H m θ>0，?r S m θ<0 D.?r H m θ<0，?r S m θ>0 11、内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发，经过一循环过程又回 到始态，则体系内能的增量是（ ） A ．?U=0 B.?U >0 C.?U <0 D.无法判断 12、已知θ?(Cu 2+/Cu) = 0.34V ，θ?(Fe 2+/Fe) = - 0.45V ，θ?(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V ， θ?(Ag +/Ag)= 0.80V ，θ?(Sn 4+/Sn 2+ ) = 0.15V ，判断在标准状态下，下列各组物质可能共存的是（ ） A.Cu 2+，Fe 2+，Sn 4+，Ag B.Cu 2+，Ag +，Fe 2+，Fe
化学反应的基本类型 一教学目标 1、知识与技能 理解四种基本反应类型的概念、特点，并能熟练判断化学方程式的基本反应类型。 2、过程与方法 通过复习使学生获得较好的复习方法，通过互动激发学生学习化学的兴趣，通过恰当的训练提高学生分析问题与解决问题的能力。 3、情感态度与价值观 通过合作探究对化学基本反应类型及其规律的研究，找出学习规律，利用规律指导学习，培养提升解决问题的能力，进一步培养学生合作的团队精神。 二教学重点：四种基本反应类型的特点。 三教学难点：置换反应和复分解反应的规律和应用。 四教学过程 引入新课： 【师】我们初中阶段学习的化学反应有很多，大家能不能举一些例子呢？那你们举得例子它们的特点一样吗？ 【生】--------- 【师】今天，我们来共同复习化学反应的基本类型。 【板书】化学反应的基本类型 【师】哪位同学来说一下我们的化学基本反应类型有哪些？ 【生】化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 【师】回答的很好，我们下面就从定义、表达式、特点、举例等这些方面对这四种基本反应类型来进行复习。首先来看化合反应。 【板书】一化合反应 1.定义：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.表达式：A+B→AB 3.特点：多变一 4.举例：某些金属+氧气→氧化物某些非金属+氧气→氧化物 【师】化合反应比较好记，只要抓住它的特点：多变一，就非常简单了。下面我们来看分解反应。 【板书】二分解反应 1.定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.表达式：AB→A+B 3.特点：一变多 4.举例：实验室制氧气的三个方程式，电解水等 【师】它的特点和化合反应是正好相反的：一变多，也比较容易，下面我们看第三种置换反应 【板书】三置换反应 1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2.表达式：A+BC→B+AC 3.特点：单换单或一换一 4.举例：活泼金属与酸反应、金属与另外一种金属的化合物盐溶液反应以及像碳、氢气这些有还原性的单质与金属氧化物的反应
考点跟踪训练25文言句读和翻译 一、(2011·广东)阅读选文，按要求回答问题。 言默戒 杨时 邻之人有鸡夜呜，恶其不祥，烹之。越数日，一鸡旦而不鸣，又烹之。已而谓予曰：“吾家之鸡或夜鸣，或．旦而不鸣，其不祥奈何？”予告之日：“夫鸡鸣能不祥于人欤？其自为不祥而已。或 夜鸣，鸣之非其时也；旦而不鸣，不鸣非其时也，则自为不祥而取烹也，人何与焉？若夫时然后鸣，则人将赖汝以时夜①也，孰从而烹之乎？”又思曰：“人之言默，何以异此？未可言而言，与可言而不言，皆足取．祸也。故书之以为言默戒。” 【注释】①时夜：司夜，指打鸣报晓。时，掌管。 1．解释加点词语在句中的意思。 (1)或．旦而不鸣________ (2)皆足取．祸也________ [答案](1)有的(2)招致 2．把文中画线的句子翻译成现代汉语。 夫鸡鸣能不祥于人欤？其自为不祥而已。 ________________________________________________________________________ [答案]鸡打鸣能对人不吉祥吗？只不过它们自作不吉祥罢了。 3．邻人烹鸡的故事告诉了我们什么道理？ ________________________________________________________________________ [答案]该说不说和不该说而说，都会招致灾祸，说话做事要适宜。 参考译文： 邻人有一只鸡在夜里打鸣，厌恶它不吉祥，便把它烹吃了。过了几天，另一只鸡天亮了却不打鸣，便又把它烹吃了。过后(他)对我说：“我家的鸡有的夜里打鸣，有的早晨却不打鸣，对这种不吉祥怎么办？”我告诉他说：“鸡打鸣能对人不吉祥吗？只不过它们自作不吉祥罢了。有的夜里打鸣，鸣得不是时候；早晨不打鸣，不打鸣也不是时候，那是它们自作不吉祥而招致受烹的，同人又有什么相关昵？如果它们按时打鸣，那么人将靠他们报晓，谁还会烹吃它们呢？”我又想到：人的说话与沉默和这件事有什么不同呢？不应说话而发言，同应当说话而不说话，都足以招致灾祸啊。所以写这篇文章作为言默之戒。 二、(2011·湖北武汉)阅读下面的文言语段，完成文题。 是仪字子羽，北海营陵人也。孙权承摄①大业，优文②征仪。吕蒙图袭关羽，权以问仪，仪善其计，劝权听之。从讨羽，拜忠义校尉。既定荆州，都武昌，拜裨将军，后封都亭侯，守侍中。欲复授兵，仪自以非才，固辞不受。黄武③中，遣仪之皖④就将军刘邵，欲诱致曹休。休到，大破之，迁偏将军。 大驾东迁，使仪辅太子。后从太子还建业。典校郎吕壹诬白故江夏太守刁嘉谤讪国政，权怒，收嘉系狱，悉验问。时同坐人皆怖畏壹，并言闻之，仪独云无闻。于是见穷诘累日，诏旨转厉，群臣为之屏息。仪对曰：“今刀锯已在臣颈，臣何敢为嘉隐讳，自取夷灭，为不忠之鬼！”据实答问。权遂舍之，嘉亦得免。 是仪不治产业，不受施惠，为屋舍财足自容。邻家有起大宅者，权出望见，问起大室者谁，左右对曰：“似是仪家也。”权曰：“仪俭，必非也。”问果他家。 是仪时时有所进达⑤，未尝言人之短。事国数十年，未尝有过。 (选自《三国志·是仪胡综传第十七》，有删改。) 【注释】①承摄：继承掌管。②优文：意思是专门下文，给是仪优厚的待遇。③黄武：年号。 ④皖：地名。下文“建业”也是地名。⑤进达：举荐人才。 4．对下面语句中加点词语的解释不正确的一项是() A．既．定荆州，都武昌既：既然 B．后从．太子还建业从：跟从，跟随
第二章化学反应的基本原理 一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”） 1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。 2．△S >0的反应，必定是自发反应。 3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。 4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。 5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。 6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。 7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。 8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时 能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。 9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反 应正向进行。 10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中 各组分的浓度或分压不变。 11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平 衡不移动。 12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变， 平衡不发生移动。 13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。 14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为： △Gθ总=△Gθ1+△Gθ2 则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ2 15．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。 16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。 18. 基元反应是指一步完成的简单反应。 19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。 20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。 21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。 22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。 23．反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。 24．一定温度下，对于△υg=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。25．对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商Q＜K时，该反应正向进行。 26．对于△H>0的反应，一定是正向不自发的反应。 27．平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。 28．对于可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。 29．对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。
化学反应基本类型及举例 一、化学反应基本类型： 1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的 反应。 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 二、其它反应类型： 1、物理反应（又叫物理变化）：（略） 2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。 3、氧化反应：物质和氧发生的反应。 4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。 5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。 (附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。 还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。 氧化性:氧化剂具有氧化性。 还原性:还原剂具有还原性。) 6、电解反应：（略） 7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 三、在化学反应中，有盐生成的九种反应： 1、金属+酸→盐+氢气如 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐 3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、碱性氧化物+酸→盐+水 5、酸性氧化物+碱→盐+水 6、酸+碱→盐+水 7、酸+盐→另一种酸+另一种盐 8、碱+盐→另一种碱+另一种盐 9、盐+盐→另外两种盐 四、基本反应类型对初中反应进行分类： 化合反应 1、单质之间的化合： C+O2点燃 CO2 2C+O2(不足) 点燃 2CO S + O2点燃 SO2 4P + 5O2点燃 2P2O5 H2 + Cl2 点燃 2HCl 2H2 +O2点燃 2H2O 2Hg + O2高温 2HgO 2Mg + O2点燃 2MgO 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu +O2△ 2CuO 2Na +Cl2点燃 2NaCl 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2、单质和化合物之间的化合： 2CO + O2点燃 2CO2 CO2 + C 高温 2CO 3、化合物之间的化合：
部编版三年级下册语文句子专项考点练习及答案 一、按要求写句子，并加上标点符号。 （1）我真希望 ．．疫情快点结束，这样我就可以到处旅游了。（用加点的词写一句话） _________________________________________________ （2）蜜蜂逆风而飞，沿途都是一些陌生的景物，他们确确实实飞回来了。（用关联词合并成一句话） ___________________________________________________ （3）这清闲的生活无忧无虑，还有什么能够代替？（改为陈述句） _____________________________________________________ （4）我的脑海中浮现了两年多以前刚刚发生的事情。（修改病句） __________________________________________________ 二、（用心表达）感悟句子的风采。 （1）我们要关心爱惜小同学。（修改病句） ___________________________ （2）荷叶挨挨挤挤的，像一个个碧绿的大圆盘。（仿写比喻句） __________________________________________ （3）他_____________，：“真是急死我了！”（填上表示动作、神态的词语） （4）您在夏天穿上新棉袄。别人会笑话您的。（用关联词将两句话合并成一句话） __________________________________________ 三、按要求完成句子练习。 1．小胖驴在驴圈里安安稳稳地吃着干草。（缩写句子） _____________________________________________ 2．裁缝把顾客的棉袄改成夹袄了。（改成“被”字句）
第3章 化学反应基本原理（1） 一、判断题： 1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （ × ） 2、热是一种传递中的能量。 （ √ ） 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。 （ × ） 4、体系的焓值等于恒压反应热。 （ × ） 5、最稳定单质的焓值等于零。 （ × ） 6、由于C a C O 3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （ × ） 7、体系的焓等于体系的热量 （ × ） 8、由于反应焓变的单位是kJ?mol -1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。 （ × ） 二、计算题： 1、某汽缸中有气体1.20L ，在97.3 kPa 下气体从环境中吸收了800J 的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L ，试计算系统的内能变化ΔU 。 J 77110)20.150.1(103.97800V P Q W Q U 33=?-??-=-=+=-?? 2、根据Δ f H m Θ的值，计算下列反应的Δr H m Θ(298K ) 是多少： （1）H 2O （l ）+ ? O 2（g ） H 2O 2（l ）； H 2O （l ） + ? O 2（g ） == H 2O 2（l ）； Δ f H m Θ/ kJ?mol -1 -285.8 0 -187.8 Δr H m Θ(298K ) = -187.7 - （-285.8 + ?×0） = 98 kJ?mol -1 （2）CH 4(g) + H 2O （g ） CO （g ） + 3 H 2（g ）。 CH 4(g) + H 2O （g ） == CO （g ） + 3 H 2（g ）。 Δ f H m Θ/ kJ?mol -1 -74.6 -241.8 -110.5 0 Δr H m Θ(298K ) = (-110.5 + 3×0) -（-74.6 – 241.8） = 205.9 kJ?mol -1
第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往 溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2?2NH3(B) 2CO + O2?2CO2 (C) 2H2 + O2?2H2O (D) N2 + O2? 2NO (E) 2NO2?N2O4 6反应A + B ?C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比 (D)与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：
考点跟踪练习4初一下册units1-3 基础巩固 Ⅰ.单项选择 ()1.—Whatdoyouthinkofthework? —It’s________interestingwork. A.a B.an C.the D./ 答案：D 解析：考查不可数名词。work为不可数名词，且在此处不作特指。应选D。 ()2.IamCindyBrown.Youcancall________Cindy. https://www.doczj.com/doc/6f4018112.html, B.him C.her D.me 答案：D 解析：考查代词。句意：我是CindyBrown，你能够叫我Cindy。 ()3.YesterdayeveningIwasplayingthepiano________thedoorbellrang. A.when B.before C.while D.after 答案：A 解析：考查连词。句意：昨晚当我正在弹钢琴时，门铃响了。while通常用于两个同时正在发生的连续性动作。when通常用于在连续性动作正在发生时，插入的一非连续性动作。应选A。 ()4.Mollyisalways________toothers,andpeopleliketo________withher. A.friend;say B.friend;talk C.friendly;say D.friendly;talk 答案：D 解析：考查固定短语。befriendlyto对……友好的，talkwithsb.与某人谈话。 ()5.—________isyouraddress? —No.205atCenterStreet. A.Which B.What C.Where D.When 答案：B 解析：考查疑问词。问住址可用：Wheredoyoulive？或What’syouraddress? ()6.Marygotgoodgradesinschool.________excitedsheis!(2017河北) A.What B.Whata C.How D.Howa 答案：C 解析：考查感叹句。How＋形容词＋主谓！ ()7.—HowlongmayI________yourbike? —Foraweek.Butyoumustn’t________ittoothers.(2017金华) A.borrow;lend B.keep;lend C.lend;borrow D.keep;borrow 答案：B 解析：考查词语辨析。borrow意为“借入”；lend意为“借出”，lendsth.tosb.意为“把某物借给某人”；“借多长时间”用keep，为连续性动词。howlong和连续性动 词连用，故第一空为keep；由答语句意“然而你不能把它借给别人”可知，第二空为lend。 ()8.AsChinagrowsstrongerandstronger,Chinese________inmoreandmoreschools outofourcountry. A.teaches B.istaught
第二章 化学反应的基本原理知识点 一、基本概念： 体系和环境；状态和状态函数；过程和途径；热与功；相；化学计量数与反应进度；焓；熵；吉布斯自由能。 ① 状态函数的特征：状态一定值一定，途殊回归变化等，周而复始变化零。 ② 热和功（非状态函数） 符号：体系吸热 Q 为+ 体系放热 Q 为— 体系做功 W 为— 环境做功 W 为+ 体积功 ： W=－P 外·ΔV ③ 化学计量数与反应进度： N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g) 化学计量数 ν(N 2）= -1 ν(H 2) =-3 ν(NH 3) = 2 反应进度1mol ：表示1mol N 2与3mol H 2作用生成2mol NH 3 12N 2 (g) + 3 2H 2 (g) = NH 3 (g) 化学计量数：ν(N 2）=－12 ν(H 2)=－3 2 ν(NH 3) = 1 反应进度1mol ：表示12mol N 2与3 2 mol H 2作用生成1mol NH 3 ④ 熵： S(g)>S(l)>S(s) ； S （复杂）> S(简单) ； 气体：S(高温) > S （低温）； S(低压) > S （高压）； 固~液相溶，S 增大； 晶体析出，S 减小； 气~液相溶，S 减小； 固体吸附气体，S 减小； 气体等温膨胀，S 增大 二、盖斯定律 总反应的反应热等于各分反应的反应热之和。 若反应①+反应②→反应③，则()()()312r m r m r m H H H θ θθ ?=?+? 若反应①×2—反应②→反应③，则()()()3212r m r m r m H H H θ θθ?=?-? 三、热力学第一定律：U Q W ?=+ 四、化学反应的方向 (298.15)()r m B f m B H k H B θθ ν?=?∑
考点跟踪突破12 词语的理解与运用(对应学用210页) 1．(2016·沈阳)依次填入下面句子横线处的词语最恰当的一项是( B ) 每一条河流都是一曲古老的赞歌，唱出了远古文明的________，从未看过翻滚的巨浪的人，难以想象万马奔腾、________的壮丽景象。让我们迈开脚步，打开________，投入大自然的________。 A．光芒一碧万顷心曲怀抱 B．辉煌一泻千里心扉怀抱 C．光芒一往无前心扉情怀 D．辉煌一望无际心曲情怀 点拨：此类题需采用分组排除法。此题按首词分为A、C组与B、D组，因“唱出”不能与“光芒”搭配，排除A、C组，“一泻千里”“一望无际”填入第二空均可，“打开”不能与“心曲”搭配，所以排除D项。故选B项。 2．(2016·天津)依次填入下列句子横线处的词语，最恰当的一项是( C ) 家风，是一个家庭或家族长期以来形成并________的道德操守和处世方法。家风中蕴藏着先人所________的价值理念和道德规范，也包含着简单朴素的为人________。千百年来，家风在一个个家庭里承载、延续，奠定了整个民族文明的基础。 A．传播恪守规则B．传承保守规则 C．传承恪守准则 D．传播保守准则 点拨：传播：广泛散布。传承：①传播和继承。②传统。恪守：严格遵守。保守：①保持使不失去。②维持原状，不求改进；跟不上形势的发展(多指思想)。规则：①规定出来供大家共同遵守的制度或章程。②规律，法则。③(在形状结构或分布上)合乎一定的方式，整齐。准则：言论、行动等所依据的原则。 3．(2016·贵阳)根据语境选词填空，最恰当的一项是( B ) 这个战场，没有硝烟；这个战场，尚未停歇。________早在一百多年前，林则徐就以虎门销烟的壮举，发出了中国人禁烟护国的强音；________一百多年之后的今天，禁毒工作仍然________。面对毒品的危害，谁都不能袖手旁观。为了自己，为了民族，为了整个人类，我们必须对罪孽深重的毒品大声说“不”！这声音，气贯长虹；这决心，________！ A．由于所以绵绵不绝众口一词 B．尽管但是任重道远众志成城 C．既然那么纷至沓来众望所归
《化学反应原理》教师参考书 说明 本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。 根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标： 1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下： 绪论 1课时 第一章 6课时 第二章 11课时 第三章 10课时 第四章 6课时 复习 2课时 本书按章编排，每章分为“本章说明”、“教学建议”和“教学资源”三部分。 “本章说明”包括教学目标、内容分析和课时分配建议等。教学目标反映知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观几方面的教学目的要求。内容分析主要说明本章教材的内容及其在教学中的地位和功能、知识间的逻辑关系以及教材的特点。课时分配建议可供教师安排课时参考。 教学建议分节编排，包括本节的教学目标、教学重点、难点、教学设计的思路、活动建议、问题交流和习题参考等部分。活动建议主要是对如何组织实验、科学探究和调查研究等教学活动的建议。问题交流主要介绍“学与问”、“思考与交流”的设计意图或对栏目活动的组织提出建议，有些还给出了相应的参考答案。习题参考包括提示、参考答案以及补充习题等。教学资源主要编入一些本章教材的注释或疑难问题的解答，及与本章内容有关的原理拓展、科技信息、化学史、国内外化学与化工生产中的某些新成就等。这些内容意在帮助教师理解和掌握教材，一般不宜对学生讲授，以免增加学生的负担。 应该指出的是，教参是供教师备课时参考的，而采用什么教学方法，应该由教师根据具体情况决定。 本书编写者：何少华、裴群、金仲呜、冷燕平、黄明建（按编写顺序）